初中科学浙教版八年级下册第二单元第5节表示元素的符号同步练习
一、选择题
1．（2024八下·浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B． C． D．
2．（2024八下·长兴期末）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌说法正确的是
A．一个铌原子中含有 41 个电子
B．铌原子的核电荷数为 52
C．反应前后 NbN 化学性质改变
D．铌元素的相对原子质量为 92.91g
3．2019年是元素周期表诞生150周年。根据元素周期表我们无法得知的是某元素( )。
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
4．（2024八下·吴兴期中）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在（如图）。下列说法不正确的是（）
A．He﹣3、He﹣4属于同种元素
B．He﹣3、He﹣4互为同位素
C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同
D．He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同
5．（2024·浙江期末）右图是科学家最新发现的第四个磁性元素钌的相关信息，则钌原子的核外电子数为( )
A．44 B．57 C．101 D．145
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A．x的数值是15 B．氧原子的质子数是8
C．硫的相对原子质量是32.06 D．氧、硫在同一个周期
7．钛享有“未来金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是( )
A．钛原子核内的质子数为22 B．钛属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是47.87 g
8．如图中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )
A． B．
C． D．
9．“2H"表示的意义是( )
A．表示2个氢元素 B．表示2个氢分子
C．表示2个氢原子 D．表示2个氦原子
10．（浙教版科学八年级下学期期末考试卷A）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291 B．174 C．117 D．57
二、填空题
11．（2024八下·上城期末）2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 （填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 。（写出一条）
12．（2024八下·临海期末）元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是 。
（2）氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为 。
（3）随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙-40离子轰击人造元素锏-249，并合成了118号元素——氮，氮元素原子核中一定含有118个 。
13．（2024八下·杭州月考）下表为元素周期表中核电荷数1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题。
① He
C ② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 (填编号)。
（2）②代表的元素和A1元素形成化合物，则这种化合物的化学式为
（3） X2+与Ar的核外电子数相同， 则X的元素符号是 。
14．（2024八下·苍南期中）嫦娥五号带着月球土壤顺利返回，月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价。
（1）FeTiO3中钛元素的化合价是 。
（2）组成FeTiO3的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是 。
（3）钛元素在化合物中有多种化合价，已知氧化钛中钛元素显+3价，请写出氧化钛的化学式 。
（4）如图为钛原子在元素周期表中的部分信息，以下说法正确的是（ ）（多选）
A．钛为金属元素
B．钛原子的中子数为22
C．钛元素的相对原子质量为47.87g
D．符号“Ti”可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示物质钛
15．用元素符号与数字表示。
5个铝原子 ；2个氧原子 ；氧元素 ；3个银原子 ；4个氟原子 ；金属铜 。
16．（2024八下·温州期中）在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题（填数字序号）：
①3H2O ②NH3③Fe3+④
（1）表示元素化合价数字的是 ；
（2）表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；
（3）①中的数字“3”表示的意义 ；
（4）③中的数字“3”表示的意义 。
17．用元素符号表示：
（1）2个碳原子： 。
（2）硫元素： 。
（3）磷原子： 。
（4）一个铁原子： 。
（5）m个镁原子： 。
（6）钾元素： 。
18．2016年6月，国际理论与应用化学联合会宣布，合成新化学元素 113号(Nh 镓)、115号(Mc镆)、117号(Ts硒)和118号(Og氮)。其中，“115号(Mc镆)”中 115 表示原子的 数，Mc表示的微观意义是 。
三、实验探究题
19．（2024八下·东阳期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的化学性质相似
20．（2024八下·金华市月考）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
B、根据核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
C、根据催化剂一变两不变分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、原子中质子数＝电子数＝原子序数， 一个铌原子中含有 41 个电子 ，符合题意；
B、 铌原子的核电荷数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
C、NbN作催经剂时， 反应前后NbN化学性质不改变 ，不符合题意；
D、 铌元素的相对原子质量为 92.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选A。
3．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中，方格中左上角表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量；
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】A. 根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，故不符合题意；
B. 根据元素周期表不能判断一个原子的质量，故符合题意；
C. 根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，故不符合题意；
D. 根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，故不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；
B、根据同种元素的不同种原子互为同位素分析；
C、根据同位素原子中子数不同分析；
D、根据同位素原子电子数相同分析 。
【解答】A、 He﹣3、He﹣4质子数相同，属于同种元素 ，不符合题意；
B、 He﹣3、He﹣4是同种元素的不同种原子，互为同位素 ，不符合题意；
C、 He﹣3和He﹣4中子数不同，相对原子质量不相同 ，符合题意；
D、原子中质子数＝电子数， He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 原子是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。
【解答】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数等于原子序数； 钌原子的原子序数是44，所以其核外电子数也是44；
故答案为：A
6．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据氧原子序数为8分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据氧和硫在不同周期分析。
【解答】A、磷原子质子数＝原子序数＝15，则x值为15，不符合题意；
B、 氧原子的质子数＝原子序数＝8 ，不符合题意；
C、 硫的相对原子质量是32.06 ，不符合题意；
D、 氧、硫不在同一个周期 ，符合题意；
故选D。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
C、根据元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、 钛原子核内的质子数＝原子序数＝22 ，不符合题意；
B、钛名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
C、 钛的元素符号是Ti ，不符合题意；
D、 钛的相对原子质量是47.87 ，单位为“1”省略不写，符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据4H表示4个氢原子分析。
【解答】A. 图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故不符合题意；
B. 图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故不符合题意；
C. 图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故符合题意；
D. 图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
【解答】“2H"表示的意义表示2个氢原子，
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
11．【答案】（1）①
（2）ⅢA
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的信息及其应用进行分析解答。
【解答】（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加。
故答案为：（1）①；（2）ⅢA；（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
12．【答案】（1）①
（2）N2O5
（3）质子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】1根据元素在元素周期表中的位置可以确定元素的名称，由此可以确定元素的种类；+ 5价的氮元素与- 2价的氧元素结合成氧化物，可根据化合价书写出化学式。
【解答】(1) 元素在周期表中的分布是有规律的，表中①是锂元素，②是氟元素，③是磷元素。所以①②③所代表的四种元素中属于金属的是①；
（2）根据化合价写化学式的步骤可知，+ 5价的氮元素和- 2价的氧元，形成的氧化物的化学式N2O5
（3）质子数等于原子序数， 氮元素原子核中一定含有118个质子。
13．【答案】（1）③
（2）Al2O3
（3）Ca
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）根据②的原子序数是8，进行分析解答。
（3）根据X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，进行分析解答。
【解答】 （1）①③④的原子序数分别是1、11、16，分别是氢、钠、硫元素，其中钠带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）②的原子序数是8，为氧元素；和Al元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（3）X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外电子数为18+2=20，原子中核内质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为20，为钙元素，元素符号是Ca。
14．【答案】（1）+4
（2）氧 （O）
（3）Ti2O3
（4）A；D
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为0；
根据元素的名称可以判断元素的种类；通过元素周期表能够知道元素的名称、原子序数（即质子数）、相对原子质量及元素符号。
【解答】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；
（2）FeTiO3是由铁元素、钛元素与氧元素组成，在元素周期表中，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧（O）；
（3）假设氧化钛的化学式为：TiaOb，则（+3）×a+（-2）×b=0，则a：b=2：3，故其化学式为：Ti2O3；
（4）A.钛元素的名称中带钅，因此属于金属元素，故A正确；
B.钛原子的质子数为22，故B错误；
C.钛元素的相对原子质量为47.87，故C错误；
D.Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛原子，由于钛是一种金属，它还可以表示钛这种物质，故D正确；
故选AD。
故答案为：（1）+4；（2）氧（O）；（3）Ti2O3；（4）AD。
15．【答案】5Al；2O；O；3Ag；4F；Cu
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
【解答】5个铝原子表示为5Al；
2个氧原子表示为2O；
氧元素表示为O；
3个银原子表示为3Ag；
4个氟原子表示为4F；
金属铜表示为Cu。
16．【答案】（1）④
（2）②
（3）三个水分子
（4）一个铁离子带三个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答.
【解答】解(1)元素符号正上方的数字表示元素的化合价，④中的3表示在亚硝酸中氮元素显+3价；
(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故②中的3表示一个氨气分子中含有3个氢原子；
(3)分子前面的数字表示分子个数，①中的数字“3”表示的是三个水分子
(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故③中的3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
17．【答案】（1）2C
（2）S
（3）P
（4）Fe
（5）mMg
（6）K
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。
元素符号前有数字表示多个原子。
【解答】（1）2个碳原子表示为：2C。
（2）硫元素符号表示为：S
（3）磷原子表示为：P。
（4）一个铁原子表示为：Fe。
（5）m个镁原子表示为：mMg。
（6）钾元素符号表示为：K。
18．【答案】质子；1个镆(或Mc)原子
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据原子中质子数＝原子序数，元素符号表示一种元素和该元素的一个原子分析。
【解答】“115号(Mc镆)”中 115 表示原子原子序数，原子中质子数＝原子序数，Mc表示的微观意义是 1个镆(或Mc)原子 。
故答案为：质子； 1个镆(或Mc)原子 。
19．【答案】（1）非金属
（2）
（3）
（4）A
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据名称带“石”的元素为非金属元素分析；
（2）根据氯化镁化学式书写分析；
（3）根据钠离子质子数为11、电子数为10及钠离子符号书写分析；
（4）根据元素周期表排列规律分析，同一行的元素为同一周期，同一周期中从左向右原子序数递增，同一列为同一族，同一族元素化学性质相似。
【解答】（1）A为硅元素，属于非金属元素。
（2）B元素为镁元素，D为氯元素，二者形成化合物化学式为 。
（3） E粒子带1个单位正电荷，则该粒子质子数为11，为钠离子，符号为 。
（4）由元素周期表同一周期元素从左向右原子序数递增的排列规律可知，原子序数Z>Y，A正确；原子中质子数＝电子数，则核外电子数X>Y，B错误；Y和Z在同一周期不同族，化学性质不相似，C错误。
故答案为：（1）非金属；（2） ；（3） ；（4）A。
20．【答案】（1）Mg、K、Br
（2）Li
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据Br、K、Mg的相对原子质量及迈耶的六元素表规律分析；
（2）根据表中所给元素排列及 纽兰兹“八音律表”规律分析；
（3）根据题中所给信息、各元素周期表规律分析。
【解答】（1） Br相对塬子质量为80，K相对原子质量为39，Mg相对原子质量为24，Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律（即相对原子质量递增）进行排列为 Mg、K、Br 。
（2） 纽兰兹“八音律表”，从该元素向下数第8个元素与该元素性质相似，Li是Na后第八个元素，性质相似。
（3） 研究复杂的现象往往需要寻找规律 ，A正确； 科学家在研究元素周期规律时，需对深点、密度等进行比较我，需要借助技术手段，B错误； 由资料可知， 在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律 ，如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 ，C正确； 随着科学的进步，元素周期表内容也不断增加，不可能包含所有元素 ，D错误； 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但可帮助我们得到已知元素规律，E错误。
故答案为： （1）Mg、K、Br ；（2） Li ；（3）AC。
1 / 1初中科学浙教版八年级下册第二单元第5节表示元素的符号同步练习
一、选择题
1．（2024八下·浦江期末）下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B． C． D．
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
2．（2024八下·长兴期末）我国成功研发催化剂NbN，更易从海水中获取氢能。关于元素铌说法正确的是
A．一个铌原子中含有 41 个电子
B．铌原子的核电荷数为 52
C．反应前后 NbN 化学性质改变
D．铌元素的相对原子质量为 92.91g
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
B、根据核电荷数＝质子数＝原子序数分析；
C、根据催化剂一变两不变分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、原子中质子数＝电子数＝原子序数， 一个铌原子中含有 41 个电子 ，符合题意；
B、 铌原子的核电荷数＝质子数＝原子序数＝41 ，不符合题意；
C、NbN作催经剂时， 反应前后NbN化学性质不改变 ，不符合题意；
D、 铌元素的相对原子质量为 92.91 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
故选A。
3．2019年是元素周期表诞生150周年。根据元素周期表我们无法得知的是某元素( )。
A．一个原子核内的质子数 B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数 D．是金属还是非金属元素
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】元素周期表中，方格中左上角表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间是元素名称，汉字下面是相对原子质量；
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
【解答】A. 根据元素周期表可以判断一个原子核内的质子数，故不符合题意；
B. 根据元素周期表不能判断一个原子的质量，故符合题意；
C. 根据元素周期表可以判断一个原子的核外电子数，故不符合题意；
D. 根据元素周期表可以判断一种元素是金属还是非金属元素，故不符合题意；
故答案为：B。
4．（2024八下·吴兴期中）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He﹣3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在（如图）。下列说法不正确的是（）
A．He﹣3、He﹣4属于同种元素
B．He﹣3、He﹣4互为同位素
C．He﹣3和He﹣4的相对原子质量相同
D．He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同
【答案】C
【知识点】同位素；元素周期表
【解析】【分析】A、根据同种元素质子数相同分析；
B、根据同种元素的不同种原子互为同位素分析；
C、根据同位素原子中子数不同分析；
D、根据同位素原子电子数相同分析 。
【解答】A、 He﹣3、He﹣4质子数相同，属于同种元素 ，不符合题意；
B、 He﹣3、He﹣4是同种元素的不同种原子，互为同位素 ，不符合题意；
C、 He﹣3和He﹣4中子数不同，相对原子质量不相同 ，符合题意；
D、原子中质子数＝电子数， He﹣3原子和He﹣4原子的电子数相同 ，不符合题意；
故选C。
5．（2024·浙江期末）右图是科学家最新发现的第四个磁性元素钌的相关信息，则钌原子的核外电子数为( )
A．44 B．57 C．101 D．145
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】 原子是指化学反应不可再分的基本微粒。原子在化学反应中不可分割，但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。
【解答】在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数等于原子序数； 钌原子的原子序数是44，所以其核外电子数也是44；
故答案为：A
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A．x的数值是15 B．氧原子的质子数是8
C．硫的相对原子质量是32.06 D．氧、硫在同一个周期
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据氧原子序数为8分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据氧和硫在不同周期分析。
【解答】A、磷原子质子数＝原子序数＝15，则x值为15，不符合题意；
B、 氧原子的质子数＝原子序数＝8 ，不符合题意；
C、 硫的相对原子质量是32.06 ，不符合题意；
D、 氧、硫不在同一个周期 ，符合题意；
故选D。
7．钛享有“未来金属”的美称，它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是( )
A．钛原子核内的质子数为22 B．钛属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti D．钛的相对原子质量是47.87 g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中质子数＝原子序数分析；
B、根据名称带“钅”属于金属元素分析；
C、根据元素周期表小格信息中右上角字母为元素符号分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
【解答】A、 钛原子核内的质子数＝原子序数＝22 ，不符合题意；
B、钛名称带“钅”属于金属元素 ，不符合题意；
C、 钛的元素符号是Ti ，不符合题意；
D、 钛的相对原子质量是47.87 ，单位为“1”省略不写，符合题意；
故选D。
8．如图中“O”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据4H表示4个氢原子分析。
【解答】A. 图示的微粒为两个分子，分子为由两个氢原子构成的氢分子，可用符号2H2表示；故不符合题意；
B. 图示的微粒为4个O原子，可用符号4O表示；故不符合题意；
C. 图示的微粒为4个H原子，可用符号4H表示；故符合题意；
D. 图示微粒为2个氢分子和2个氧分子，所表示的物质为混合物；故不符合题意；
故答案为：C。
9．“2H"表示的意义是( )
A．表示2个氢元素 B．表示2个氢分子
C．表示2个氢原子 D．表示2个氦原子
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
【解答】“2H"表示的意义表示2个氢原子，
故答案为：C。
10．（浙教版科学八年级下学期期末考试卷A）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则其原子序数为117；根据元素周期表中的排列特点可知，“①”处表示的应为原子序数，所以填117
故选：C
二、填空题
11．（2024八下·上城期末）2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 （填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 。（写出一条）
【答案】（1）①
（2）ⅢA
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表的信息及其应用进行分析解答。
【解答】（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加。
故答案为：（1）①；（2）ⅢA；（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
12．（2024八下·临海期末）元素周期表将已知元素按一定规律科学有序地排列起来，便于我们研究他们的性质和用途。
下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③
Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于金属的是 。
（2）氮元素的化合价有多种，当氮为+5价时，它的氧化物的化学式为 。
（3）随着新元素不断发现，元素周期表还将不断完善。最近科学家用钙-40离子轰击人造元素锏-249，并合成了118号元素——氮，氮元素原子核中一定含有118个 。
【答案】（1）①
（2）N2O5
（3）质子
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】1根据元素在元素周期表中的位置可以确定元素的名称，由此可以确定元素的种类；+ 5价的氮元素与- 2价的氧元素结合成氧化物，可根据化合价书写出化学式。
【解答】(1) 元素在周期表中的分布是有规律的，表中①是锂元素，②是氟元素，③是磷元素。所以①②③所代表的四种元素中属于金属的是①；
（2）根据化合价写化学式的步骤可知，+ 5价的氮元素和- 2价的氧元，形成的氧化物的化学式N2O5
（3）质子数等于原子序数， 氮元素原子核中一定含有118个质子。
13．（2024八下·杭州月考）下表为元素周期表中核电荷数1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题。
① He
C ② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 (填编号)。
（2）②代表的元素和A1元素形成化合物，则这种化合物的化学式为
（3） X2+与Ar的核外电子数相同， 则X的元素符号是 。
【答案】（1）③
（2）Al2O3
（3）Ca
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）根据②的原子序数是8，进行分析解答。
（3）根据X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，进行分析解答。
【解答】 （1）①③④的原子序数分别是1、11、16，分别是氢、钠、硫元素，其中钠带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）②的原子序数是8，为氧元素；和Al元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（3）X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外电子数为18+2=20，原子中核内质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为20，为钙元素，元素符号是Ca。
14．（2024八下·苍南期中）嫦娥五号带着月球土壤顺利返回，月球土壤中的钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中铁元素显+2价。
（1）FeTiO3中钛元素的化合价是 。
（2）组成FeTiO3的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是 。
（3）钛元素在化合物中有多种化合价，已知氧化钛中钛元素显+3价，请写出氧化钛的化学式 。
（4）如图为钛原子在元素周期表中的部分信息，以下说法正确的是（ ）（多选）
A．钛为金属元素
B．钛原子的中子数为22
C．钛元素的相对原子质量为47.87g
D．符号“Ti”可以表示钛元素、1个钛原子，还可以表示物质钛
【答案】（1）+4
（2）氧 （O）
（3）Ti2O3
（4）A；D
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化合物中，正负化合价的代数和为0；
根据元素的名称可以判断元素的种类；通过元素周期表能够知道元素的名称、原子序数（即质子数）、相对原子质量及元素符号。
【解答】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，则（+2）+x+（-2）×3=0，则x=+4；
（2）FeTiO3是由铁元素、钛元素与氧元素组成，在元素周期表中，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧（O）；
（3）假设氧化钛的化学式为：TiaOb，则（+3）×a+（-2）×b=0，则a：b=2：3，故其化学式为：Ti2O3；
（4）A.钛元素的名称中带钅，因此属于金属元素，故A正确；
B.钛原子的质子数为22，故B错误；
C.钛元素的相对原子质量为47.87，故C错误；
D.Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛原子，由于钛是一种金属，它还可以表示钛这种物质，故D正确；
故选AD。
故答案为：（1）+4；（2）氧（O）；（3）Ti2O3；（4）AD。
15．用元素符号与数字表示。
5个铝原子 ；2个氧原子 ；氧元素 ；3个银原子 ；4个氟原子 ；金属铜 。
【答案】5Al；2O；O；3Ag；4F；Cu
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【分析】元素符号前有数字表示多个原子。
根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
【解答】5个铝原子表示为5Al；
2个氧原子表示为2O；
氧元素表示为O；
3个银原子表示为3Ag；
4个氟原子表示为4F；
金属铜表示为Cu。
16．（2024八下·温州期中）在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题（填数字序号）：
①3H2O ②NH3③Fe3+④
（1）表示元素化合价数字的是 ；
（2）表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；
（3）①中的数字“3”表示的意义 ；
（4）③中的数字“3”表示的意义 。
【答案】（1）④
（2）②
（3）三个水分子
（4）一个铁离子带三个单位的正电荷
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数进行解答.
【解答】解(1)元素符号正上方的数字表示元素的化合价，④中的3表示在亚硝酸中氮元素显+3价；
(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故②中的3表示一个氨气分子中含有3个氢原子；
(3)分子前面的数字表示分子个数，①中的数字“3”表示的是三个水分子
(4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故③中的3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
17．用元素符号表示：
（1）2个碳原子： 。
（2）硫元素： 。
（3）磷原子： 。
（4）一个铁原子： 。
（5）m个镁原子： 。
（6）钾元素： 。
【答案】（1）2C
（2）S
（3）P
（4）Fe
（5）mMg
（6）K
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。
元素符号前有数字表示多个原子。
【解答】（1）2个碳原子表示为：2C。
（2）硫元素符号表示为：S
（3）磷原子表示为：P。
（4）一个铁原子表示为：Fe。
（5）m个镁原子表示为：mMg。
（6）钾元素符号表示为：K。
18．2016年6月，国际理论与应用化学联合会宣布，合成新化学元素 113号(Nh 镓)、115号(Mc镆)、117号(Ts硒)和118号(Og氮)。其中，“115号(Mc镆)”中 115 表示原子的 数，Mc表示的微观意义是 。
【答案】质子；1个镆(或Mc)原子
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据原子中质子数＝原子序数，元素符号表示一种元素和该元素的一个原子分析。
【解答】“115号(Mc镆)”中 115 表示原子原子序数，原子中质子数＝原子序数，Mc表示的微观意义是 1个镆(或Mc)原子 。
故答案为：质子； 1个镆(或Mc)原子 。
三、实验探究题
19．（2024八下·东阳期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的化学性质相似
【答案】（1）非金属
（2）
（3）
（4）A
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据名称带“石”的元素为非金属元素分析；
（2）根据氯化镁化学式书写分析；
（3）根据钠离子质子数为11、电子数为10及钠离子符号书写分析；
（4）根据元素周期表排列规律分析，同一行的元素为同一周期，同一周期中从左向右原子序数递增，同一列为同一族，同一族元素化学性质相似。
【解答】（1）A为硅元素，属于非金属元素。
（2）B元素为镁元素，D为氯元素，二者形成化合物化学式为 。
（3） E粒子带1个单位正电荷，则该粒子质子数为11，为钠离子，符号为 。
（4）由元素周期表同一周期元素从左向右原子序数递增的排列规律可知，原子序数Z>Y，A正确；原子中质子数＝电子数，则核外电子数X>Y，B错误；Y和Z在同一周期不同族，化学性质不相似，C错误。
故答案为：（1）非金属；（2） ；（3） ；（4）A。
20．（2024八下·金华市月考）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G B C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的元素表规律进行排列 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 ____（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
【答案】（1）Mg、K、Br
（2）Li
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据Br、K、Mg的相对原子质量及迈耶的六元素表规律分析；
（2）根据表中所给元素排列及 纽兰兹“八音律表”规律分析；
（3）根据题中所给信息、各元素周期表规律分析。
【解答】（1） Br相对塬子质量为80，K相对原子质量为39，Mg相对原子质量为24，Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律（即相对原子质量递增）进行排列为 Mg、K、Br 。
（2） 纽兰兹“八音律表”，从该元素向下数第8个元素与该元素性质相似，Li是Na后第八个元素，性质相似。
（3） 研究复杂的现象往往需要寻找规律 ，A正确； 科学家在研究元素周期规律时，需对深点、密度等进行比较我，需要借助技术手段，B错误； 由资料可知， 在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律 ，如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现 ，C正确； 随着科学的进步，元素周期表内容也不断增加，不可能包含所有元素 ，D错误； 纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但可帮助我们得到已知元素规律，E错误。
故答案为： （1）Mg、K、Br ；（2） Li ；（3）AC。
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