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第5节 表示元素的符号
考点一、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
(1)宏观上:表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。
(2)微观上:表示这种元素的1个原子， 如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
典例1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
变式1：为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。
【解答】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。故A正确，而B、C、D错误。
变式2：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
变式3：（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；
（2）2个铁离子 ；
（3）3个氮分子 ；
（4）氦气的化学式 。
【答案】（1）Al
（2）2Fe3＋
（3）3N2
（4）He
【解析】（1）根据地壳的元素组成的知识解答；
（2）元素符号右上角写数字和正负号表示离子，在前面写数字表示离子个数；
（3）在分子式前面写数字表示分子个数；
（4）稀有气体的分子直接由原子构成。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素铝，符号为Al；
（2）铁离子带3个单位的负电荷，写作Fe3+，则2个铁离子写作2Fe3+。
（3）氮分子由2个氮原子组成，写作N2，则3个氮分子写作3N2；
（4）氦气为稀有气体，则氦气的化学式He。
考点二、元素周期表
（一）编排结构
(1)横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)
元素周期表每个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，同族元素的化学性质相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
（二）元素周期表的意义
(1)是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
典例1：（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）O （2）金属 （3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析；
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析；
（3）根据氯化钠化学式书写分析。
【解答】（1）周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3）周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
故答案为：（1）O；（2）金属；（3）NaCl。
变式1：如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
【答案】D
【解析】A、根据元素不论个数分析；
B、根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
C、根据氯气为气体分析；
D、根据元素周期表同一周期的原子排列规律分析。
【解答】A、元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，不符合题意；
B、S的相对原子质量为32.06，不符合题意；
C、氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，不符合题意；
D、三种元素位于同一周期，从左往右原子序数和核外电子数逐渐增加，符合题意；
故选D。
变式2：请据图回答下列问题：
（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是____(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
【答案】（1）金属；55 （2）A；C
【解析】（1）根据元素名称的偏旁，确定元素的种类分析。
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=核外电子数。
（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类。
【解答】（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中部分信息，铯由钅字旁，则铯元素属于金属元素。
元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素原子的核外电子数为55。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，
A. Z在Y 的右边，说明原子序数：Z>Y ，故正确；
B. Y在X的下面，说明核外电子数：XC. YZ 处于同一横行中，Y和Z处于同一周期，故正确；
故答案为：A C。
变式3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅属于同一 （填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为 ；阴离子为 。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
1．（2023八下·黄岩期末）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的相关信息，其中不能直接体现的信息是（ ）
A． 中子数 B．元素的类别
C．原子序数 D．相对原子质量
【答案】A
【解析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A.元素周期表小格信息中不能直接体现出中子数，符合题意；
B.中间的汉字为元素名称，从而确定元素的类别，不符合题意；
C.左上角数字为原子序数，不符合题意；
D.最下面数字为相对原子质量，不符合题意；
故答案为：A。
2．（2023八下·柯桥期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列表述不正确的是（ ）
A．钙和铭都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g
【答案】D
【解析】元素周期表格子左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，下方数字表示相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，符号表示元素符号，汉字代表元素名称，根据元素名称中的偏旁可以判断元素种类，金字旁代表金属，石字旁代表固态非金属，气字头代表气态非金属。
【解答】A.根据钙和销元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故A不符合题意；
B.由上图知，该元素的原子序数为117，故B不符合题意；
C.中子数=相对原子质量-质子数=294-117=177，故C不符合题意；
D.由上图知，该元素的相对原子质量为294，不是294g，故D符合题意。
3．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【解析】同一行就是同一周期，同一周期的电子层数相同；.同一列属于同一族，同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数；
【解答】A.同一行就是同一周期，所以①和② 属于同一周期，A正确；
B.同一列属于同一族，所以①和④属于同一族，B正确；
C.同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似，C正确；
D.④和⑤在同一行，他们的电子层数相同，但是他们的原子核外电子数不相同，D错误；
4．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
【答案】D
【解析】根据所给各符号的含义分析，结合单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物解答。
【解答】A.H不能表示氢气单质，不符合题意；
B. O2 表示氧气这种单质，但不能表示元素和一个原子，不符合题意；
C. H2O 表示水这种化合物，且不能表示元素和一个原子，不符合题意；
D.Cu表示铜元素、一个铜原子和铜单质，符合题意；
5．（2024八下·浦江期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息．
（1）图中硅元素标签右上方横线上应填 ，硅原子内的电子数是 ．
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义．写出下列符号：表示2个氧分子： ；表示n个铝离子： ；
【答案】（1）；14 （2）；
【解析】（1）根据硅元素的符号解答。在原子内部，电子数等于质子数等于原子序数；
（2）化学式前面的数字表示分子或原子的个数。原子符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，在左边写数字表示离子个数。
【解答】（1）硅元素的符号为Si，则图中硅元素标签右上方横线上应填Si。硅原子的质子数为14，相对原子质量为28，则硅原子内的电子数为：28-14=14.
（2） 表示2个氧分子： ；表示n个铝离子： 。
6．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）O
（2）金属
（3）NaCl
【解析】（1）根据①处元素原子序数为8分析；
（2）根据原子序数为11的元素为钠元素分析；
（3）根据氯化钠化学式书写分析。
【解答】（1） 周期表中位置①处的元素为氧元素，符号是O。
（2） 在元素的分类中，周期表中位置②处质子数为11，为钠元素，属于金属元素。
（3） 周期表中位置②为钠元素，③为氯元素，二者形成的化合物的化学式为NaCl。
故答案为：（1）O；（2）金属；（3）NaCl。
7．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
【答案】（1）17；35.5（2）质子数不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，
8．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
【解析】（1）根据元素周期表确定元素名称和符号。在元素周期表中，同一列为一族，同一行为一个周期。
（2）原子的核外电子数=原子序数=质子数。一般情况下，最外层电子数少于4个的容易失去电子形成阳离子，多于4个的容易得到电子形成阴离子。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为Na元素，②为S元素，它们在同一行，属于同一周期。
（2）②为硫元素，它的原子序数为16，根据“原子序数=核外电子数”可知，它的核外电子数为16。因为最外层电子数为6，大于4，所以在发生化学反应时容易得到电子，形成阴离子。
9．（2022八下·诸暨期末）元素周期表是学习科学的重要工具。
（1）元素之间最本质的区别是 不同。
（2）第4号元素属于 元素(选填“金属”或“非金属")。
（3）第10号元素的名称是 。
（4）第11、17号元素组成的物质的化学式是 。
【答案】（1）质子数或核电荷数
（2）金属
（3）氖
（4）NaCl
【解析】（1）根据元素的定义分析解答；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有“金”字旁，那么为金属元素；
（3）根据元素周期表的知识解答；
（4）根据表格确定元素名称，弄清组成化合物的名称，并写出对应的化学式即可。
【解答】（1）元素是具有相同和电荷数的同一类原子的统称，而质子数等于和电荷数，因此元素之间的本质区别是质子数不同；
（2）第4号元素为铍，由于含有金字旁，因此为金属元素；
（3）根据元素周期表可知，第10号元素为氖；
（4）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，二者组成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl。
10．（2022八下·杭州期中）按要求填空
（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式 。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号 。
（3）Na2S中，S的化合价是 。
（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是 。
（5）3H2O中，“3”的含义是 ， “2”的含义是 。
（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为 ；氯和硫两种元素属于同一 (填“周期”或“族”)。
【答案】（1）Al2O3
（2）
（3）-2 价
（4）H2
（5）3 个水分子；一个水分子中有两个氢原子
（6）45；周期
【解析】（1）根据地壳中的元素分布知识确定A、B的元素名称，进而得到组成的物质名称，写出化学式。
（2）根据硫酸铜的组成解答；
（3）在化合物中，正负化合价的代数和为零；
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（5）化学式前面的数字表示粒子的个数。元素符号右下角的数字表示分子中含有原子个数。
（6）原子得到电子带负电荷，失去电子带正电荷，据此计算出溴原子的质子数，再根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算即可。在元素周期表中，每行为同一周期，每列为同一族，据此解答。
【解答】（1）A是地壳中最多的元素，则A为O元素。B是地壳中最多的金属元素，则B为Al元素。那么A、B组成的化合物叫三氧化二铁，写作 Al2O3 。
（2）根据化学式CuSO4可知，硫酸铜溶液中含有的阴离子为硫酸根离子，即 ；
（3）在化学式 Na2S 中，Na的化合价为+1，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x=0，解得：x=-2价。
（4）保持氢气化学性质的最小微粒为氢分子，写作H2；
（5）3H2O中，“3”的含义是3 个水分子， “2”的含义是：一个水分子中有两个氢原子。
（6）溴离子Br-是溴原子得到一个电子形成的，则溴原子的核外电子数为：36-1=35。根据“质子数=核外电子数”可知，溴原子的质子数为35。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，溴原子核内的中子数为：80-35=45。根据图片可知，氯和硫在同一行，即在同一周期。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第5节 表示元素的符号
考点一、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
(1)宏观上:表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。
(2)微观上:表示这种元素的1个原子， 如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
典例1：元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( )
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
变式1：为了书写和学术交流方便，科学中常采用国际统一符号。下列符号中表示2个氮原子是（ ）
A． B． C． D．
变式2：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
变式3：（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素 ；
（2）2个铁离子 ；
（3）3个氮分子 ；
（4）氦气的化学式 。
考点二、元素周期表
（一）编排结构
(1)横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)
元素周期表每个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，同族元素的化学性质相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
（二）元素周期表的意义
(1)是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
典例1：（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
H He
Be N ① Ne
② Si ③ Ar
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
变式1：如图为元素周期表的一部分，部分信息略去，据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素位于同一周期，从左往右原子核外电子数逐渐增加
变式2：请据图回答下列问题：
（1）如图甲所示为铯元素在元素周期表中的部分信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）如图乙所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列判断中，正确的是____(多选，填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
变式3：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是 。
（2）不同种元素的最本质区别是 不同。
（3）碳和硅属于同一 （填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为 ；阴离子为 。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。
1．（2023八下·黄岩期末）2022年北京冬奥会上，我国滑雪运动员所用的滑雪杖材质为铝合金。如图为铝在元素周期表中的相关信息，其中不能直接体现的信息是（ ）
A． 中子数 B．元素的类别
C．原子序数 D．相对原子质量
2．（2023八下·柯桥期末）科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。下列表述不正确的是（ ）
A．钙和铭都属于金属元素 B．该元素的原子序数为117
C．该元素的中子数为177 D．该元素的相对原子质量为294g
3．（2023八下·杭州期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
4．（2023八下·永嘉期中）化学符号具有多种含义。下列化学符号能同时表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．O2 C．H2O D．Cu
5．（2024八下·浦江期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息．
（1）图中硅元素标签右上方横线上应填 ，硅原子内的电子数是 ．
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义．写出下列符号：表示2个氧分子： ；表示n个铝离子： ；
6．（2024八下·杭州期末）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
7．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
8．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阳离子”或“阴离子”)。
9．（2022八下·诸暨期末）元素周期表是学习科学的重要工具。
（1）元素之间最本质的区别是 不同。
（2）第4号元素属于 元素(选填“金属”或“非金属")。
（3）第10号元素的名称是 。
（4）第11、17号元素组成的物质的化学式是 。
10．（2022八下·杭州期中）按要求填空
（1）A是地壳中最多的元素，B是地壳中最多的金属元素，则A与B组成化合物的化学式 。
（2）硫酸铜溶液中含有的阴离子符号 。
（3）Na2S中，S的化合价是 。
（4）氢气是自然界中密度最小气体，保持它化学性质最小的微粒是 。
（5）3H2O中，“3”的含义是 ， “2”的含义是 。
（6）硫、氯、溴三种元素在周期表中的位置见如图。某溴离子(Br-)的电子数为36，那么该溴原子核内中子数为 ；氯和硫两种元素属于同一 (填“周期”或“族”)。
思维导图
典例分析
举一反三
典例分析
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课后巩固
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