第7节 元素符号表示的量（化学式的计算）

课件14张PPT。关于化学式的计算一、计算元素种类、原子个数例１：ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 　　
例２：蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。　解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有。最后可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。　二、计算相对质量 　　１、计算相对分子质量 　　例１：（ＮＨ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 　　解析:
M(ＮＨ４）２ＳＯ４＝（１４+１×４）×２+３２+１６×４＝１３２ MＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ＝64+３２+１６×４+５（１×２+１６）＝250　　元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。 ２、计算相对原子质量 　　例１：ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 　　解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ 　　Ｏ的相对原了质量为１６ 　　则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ/１６，

Ｒ的相对原子质量＝ｎ/ｍ－ｎ/１６ 　　＝１６ｎ/ｍ－ｎ 例２:某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 　　解析：根据相对分子质量的计算 　　１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ 　　Ｒ的相对原子质量＝３２ 　　又因质子数＋中子数＝相对原子质量 　　则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。　三、原子个数之比例１:Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿。 　　例２:由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿。 　解析：２∶５∶２∶１　解：可设化合物的化学式为AXBY　　由各元素的质量之比=各元素的相对原子质量和之比
１∶１６=１X∶３２Y
　　Ａ与Ｂ的原子个数之比＝X:Y＝２∶１　四、计算某元素的质量分数 　　（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数/化学式中相对分子质量×１００％ 　　例１:求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数 　　解：Ｎ％＝２Ｎ/（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ 　　＝２×１４/（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ 　　≈２１．２％ 　　（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 　　例２:求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数 　　解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ/Ｆｅ２Ｏ３ 　　×１００％×６０％ 　　＝２×５６/(５６×２＋１６×３)×１００％×６０％ 　　＝４２％ 　五、计算质量 　　（１）已知物质质量，求元素质量 　　某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数 　　例１:５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？ 　　　
例２:５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？ 　　解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６/(５６×２＋１６×３)×１００％＝３５ｔ 　　解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６/(５６×２＋１６×３)＝３１．５ｔ 　　（２）已知某元素的质量，求物质质量 　　物质质量＝某元素的质量/某元素的质量分数 　　例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵
（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。 　　解析：２６４ｋｇ（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮的质量
＝２６４ｋｇ×２×１４/[（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４]×１００％ 　　 ＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇ 　　ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４/８０×１００％＝３５％ 　　ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ/３５ ％ 　　＝１６０ｋｇ六、计算化合物中某元素的化合价 例１:已知Ａ的氧化物的化学式为ＡｘＯｙ，则Ａ的化合价为＿＿＿。
　　　　
例２：标出下列物质中氯元素的化合价，并按从小到大顺序排列： 　　①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２
－１ ＋１ ＋５ ＋７ ０
解：设Ａ的化合价为+ｍ，根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则,则得到：ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ｍ＝＋２ｙ/ｘ解：　①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２
　　从小到大排列为：①⑤②③④　七、化合物中粒子个数 　　例:Ｎ２Ｏ、ＮＯ２、Ｎ２Ｏ５中氧的质量相等，求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？ 　　解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。 　　１０Ｎ２Ｏ∽５ＮＯ２∽２Ｎ２Ｏ５ 　　则氮原子个数之比：２０∶５∶４ 　　分子个数之比：１０∶５∶２　八、计算质量之比 　　例１:在ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３ 、Ｆｅ３Ｏ４三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（） 　　Ａ、６∶９∶８ Ｂ、１２∶９∶８
Ｃ、２∶３∶６ Ｄ、１∶３∶４ 　　　解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ２Ｏ３∽２Ｆｅ３Ｏ４ 　　则氧原子个数之比为６∶９∶８。选Ａ 　例２:要使三氧化二铁（Ｆｅ２Ｏ３）和四氧化三铁（Ｆｅ３Ｏ４）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？ 　　解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等
３Ｆｅ２Ｏ３ ∽２Ｆｅ３Ｏ４ 　　物质质量之比等于相对分子质量之比，
即３Ｆｅ２Ｏ３ ∶２Ｆｅ３Ｏ４ 　　＝３（５６×２＋１６×３）∶２（５６×３＋１６×４） 　　＝４８０∶４６４ 　　＝３０∶２９