浙教版科学八下 2.7 元素符号表示的量（含答案）

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浙教版科学八下2.7 元素符号表示的量（含答案）
一、选择题
1．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化
肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
2．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
3．“嫦娥一号”成功登月，实现了中国人“奔月”的梦想． 月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料．氦3原子核内有2个质子和1个中子．下列有关氦3的说法正确的是（　　）
A．氦3原子指氦有3种原子
B．氦3原子核外有3个电子
C．氦3原子的相对原子质量约为3
D．如果以氦3原子质量的为标准，则氢原子的相对原子质量仍约为1
4．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（　　）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
5．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）
A． B．3m C． D．
6．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（　　）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
7．染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）
A．对苯二胺中含有 N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2
C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
8．ABC干粉灭火剂主要组分为磷酸二氢铵，含量为75%。2024年“315”晚会曝光了“灭不了火的灭火器，被公开兜售”的新闻。在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组选择进行关于磷酸二氢铵微观模型的微项目学习，如图是该小组的项目学习记录单（部分），据此回答下面小题。
驱动性问题：如何制作磷酸二氢铵结构模型？
模型展示： 化学式：NH4H2PO4模型说明书：一个氢原子的质量：1.674×10﹣27千克一个氧原子的质量：2.657×10﹣26千克一个磷原子的质量：5.189×10﹣26千克一个氮原子的质量：2.324×10﹣26千克一个碳原子的质量：2.00×10﹣26千克
为了加强对相对原子质量的理解，小明以一个C原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的比值当做“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
9．如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（　　）
A．1 B．144 C．12 D．9
二、填空题
10．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是 　 　，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是 　 　。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是 　 　，碳元素的质量比是 　 　。
11．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为维生素C（片剂）化学式：CxH8O6，相对分子质量：176，规格：每片100mg，含Vc10%用法与用量：一日3次，成人每次**片，饭后服用。若发黄请勿食用某种“维生素C”的说明书的一部分，（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 　 　片。
12．合成化学元素113号(Nh)、115号(Mc镜)。
(1)其中,“115号中115表示原子的______。
(2)镍的相对原子质量是288,其中子数为______。
13．已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，则一个NO2分子的质量为 　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是 　 　。（均用含a、b的代数式表示）
14．覆盆子果实因含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，享有“黄金水朵“的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，共水溶液呈酸性。
（1）写出水杨酸的一条物理性质 　 　。
（2）水杨酸（C7H4O3）中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。
15．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是　 　。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
三、解答题
16．如图所示是网红爆款零食“蜡瓶糖”，这款糖果采用食品级蜂蜡作为外壳，内部填充了糖浆（主要成分葡萄糖）等成分，因口味丰富、形状多样而深受大众喜爱。但是网红零食大多为三无产品，并可能含有致癌物质，一定要小心选购。
（1）蜂蜡主要成分是软脂酸，化学式为C16H32O2，软脂酸中碳、氢、氧元素质量比为　 　。（填最简整数比）
（2）零食“薯片”的主要成分是淀粉，如果用碘液来检验薯片和蜡瓶糖，会显蓝色的是　 　。
（3）计算128g软脂酸中碳元素的质量。
17．连花清瘟在新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了一定的作用,它由连翘、金银花、甘草等多味药材组成。甘草素是甘草中的主要成分,其化学式为。
(1)甘草素由______种元素组成,各元素的质量比是______。
(2)下列关于甘草素说法正确的有______(可多选)
A.甘草素的相对分子质量是136g
B.甘草素由5个碳原子、12个氢原子、4个氧原子构成
C.甘草素由碳元素、氢元素、氧元素组成
D.一个甘草素分子中碳原子和氢原子的个数比为5:12
18．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4。
（1）求硫酸铵中氮元素的质量分数。
（2）尿素CO（NH2）2 也是一种常用的氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济？
19．一瓶未贴标签粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重，重复试验，获得如表数据。请回答：
试验次数 金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）处理数据，取平均值，表格中m＝　 　。
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 　 　。
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 　 　。
答案
1．解：A、CO（NH2）2中氮的质量分数为×100%≈46.7%；
B、NH4HCO3中氮的质量分数为×100%≈17.7%；
C、NH4NO3中氮的质量分数为×100%＝35%；
D、NH4Cl中氮的质量分数为×100%≈26.2%。
故选：A。
2．解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3 FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。
故选：C。
3．解：A．氦3原子指质子数是3的氦原子，故说法错误；
B．根据质子数＝核外电子数可知，该原子核外有2个电子，故说法错误；
C．相对原子质量＝质子数+中子数，所以该原子的相对原子质量约为3，故说法正确；
D．氦3原子质量比碳12原子的质量小，因此以氦3原子质量的为标准，则氢原子的相对原子质量大于1，故说法错误。
故选：C。
4．解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
5．解：
根据公式：某原子的相对原子质量＝，已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，将可设碳原子的实际质量为x。则108＝，解得x＝，
则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，则16＝，解得y＝。
故选：C。
6．解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为×100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：×100%≈17.7%＜18.7%．故A适合；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：×100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适；
C、NH4NO3 中氮元素的质量分数为：×100%＝35%＞18.7%．故C不合适；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：×100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。
故选：A。
7．解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；
D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。
故选：D。
8．解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为≈4。
故选：B。
9．解：天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，则一个A原子的质量等于12个C﹣12质量的的和，即一个A原子的质量等于1个C﹣12原子质量。原子的相对原子质量和实际质量呈正比，1个碳﹣12原子的相对原子质量为12，则A原子的相对原子质量约为12。
故选：C。
10．解：要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则碳原子的个数应相等，则CO2和CO中的碳原子个数相等，则CO2和CO的质量比是44：28＝11：7；要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则氧原子数目应相等，则CO2和CO的个数比为1：2，则CO2和CO的质量比是44：（2×28）＝11：14；质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比等于化合物中氧元素、碳元素的质量分数之比，氧元素的质量比：：＝14：11；碳元素的质量比是：：＝7：11。
故答案为：
11：7；11：14：14：11；7：11。
11．解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6；故答案为：6；
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”不少于10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片；故答案为：2。
12．(1)“115号(Mc)”中115表示原子的原子序数。
(2)原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数,
镍的原子序数是115,其核内质子数为115;镍的相对原子质量是288,相对原子质量≈质子数+中子数,其中子数为288﹣115＝173。
故答案为:
(1)原子序数;
(2)173。
13．解：由分子式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为×（ag+bg）＝g；一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，可知2个O原子的质量为（b﹣a）g，所以1个O原子的质量为，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则N2O3的相对分子质量是＝。
故答案为：；。
14．解：（1）水杨酸微溶于水，溶解性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于水杨酸的物理性质；
（2）水杨酸的分子式为C7H4O3，碳元素和氧元素的质量比为（7×12）：（3×16）＝7：4。
故答案为：
（1）微溶于水；
（2）7：4。
15．解：（1）A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同，正确；
B．Fe﹣57和Fe﹣54中的质子数相同，在元素周期表中占同一个位置，正确；
C．Fe﹣57和Fe﹣54中中子数不同，所以相对原子质量不相同，错误。
故填：C。
（2）Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为Fe6O9；Fe6O8即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8；根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：10.5%÷（×100%）＝15%。
故填：9：8；15%。
16．解：（1）化学式为C16H32O2，软脂酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×16）：（1×32）：（16×2）＝6：1：1；
（2）碘可使淀粉变蓝色，零食“薯片”的主要成分是淀粉，如果用碘液来检验薯片和蜡瓶糖，会显蓝色的是薯片；
（3）128g软脂酸中碳元素的质量为：128g×＝96g。
故答案为：（ 1 ）6：1：1；
（ 2 ）薯片；
（3）96g。
17．(1)甘草素由碳、氢、氧3种元素组成,各元素的质量比是
(12×5):(1×12):(16×4)＝15:3:16
D
(2)
A.相对分子质量的单位是“1”,通常省略不写,
故A错误;
B.一个甘草素分子由5个碳原子、12个氢原子、4个氧原子构成,故B错误;
C.甘草素由碳元素、氢元素、氧元素组成,故C正确;
D.一个甘草素分子中碳原子和氢原子的个数比为5:12,故D正确。
故答案为:(1)3;15:3:16。
(2)CD。
18．解：（1）硫酸铵的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4＝132，硫酸铵中氮元素的质量分数为100%≈21.2%；
（2）尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%；某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量分别为×21.2%≈0.16kg，×46.7%≈0.26kg；0.16kg＜0.26kg，故购买尿素更经济（合理即可）。
故答案为：
（1）21.2%；
（2）购买尿素更经济。
19．解：（1）通过计算可知，平均值为：＝85.0g；
（2）金属元素质量是45g，所以氧元素质量是85.0g﹣45.0g＝40.0g，所以R元素和氧元素的质量比为9：8；
（3）氧元素的化合价为﹣2价，R的化合价为+3价，根据正负化合价代数和为零得到此氧化物的化学式为R2O3。
设R的相对原子质量为x，所以（2x）：（3×16）＝9：8；
解得x＝27。
故答案为：（1）85.0；（2）9：8；（3）27。
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