浙教版科学八下3.4二氧化碳（含答案）

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浙教版科学八下3.4二氧化碳（含答案）
一、选择题
1．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是（　　）
A．推广太阳能发电 B．践行光盘行动
C．焚烧所有垃圾 D．开展植树造林
2．下列关于实验室制取CO2的操作，正确的是（　　）
A．检查气密性 B．制取气体
C．收集气体 D．验满
3．下列现象仅能体现出二氧化碳的物理性质的是( )
A.
塑料瓶变瘪了B.
干冰用于人工降雨
4．在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器（如图一），实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，则图二中表示石灰石与盐酸脱离接触的是下列哪一段（　　）
A．ab B．bc C．cd D．bd
5．某兴趣小组用如图所示装置探究CO2的性质，下列说法正确的是（　　）
A．1、3纸花变色，2、4纸花不变色
B．上方木条先熄灭，下方木条后熄灭
C．对比1、3纸花的现象，说明CO2的密度比空气大
D．对比3、4纸花的现象，说明CO2能与水发生反应
6．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（　　）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
7．取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花完成以下实验。下列说法错误的是（　　）
A．纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ
B．Ⅰ的作用：证明酸性物质能使紫色石蕊变红
C．证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象：Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红
D．此实验证明水和二氧化碳反应生成的不是酸性物质
8．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学猜想食品包装袋里的气体可能是二氧化碳，于是收集食品包装袋中的气体，并进行以下实验操作，其中可验证其猜想的是（　　）
通入气体观察蜡烛是否熄灭
B．通入气体观察溶液是否变浑浊
C．通入气体观察气球是否浮起
D．充满气体的试管内水面是否上升
9．小科做了关于二氧化碳相关性质，如图甲、乙所示。下列说法错误的是（　　）
A．甲实验中可观察到的现象是液面上升，澄清石灰水变浑浊
B．甲实验中的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
C．乙实验中可观察到的现象是液面上升，溶液由紫色变蓝色
D．若乙中试管换成矿泉水瓶，则一段时间后瓶身会变瘪
二、填空题
10．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）写出实验室制取并收集二氧化碳需要用到的实验仪器 　 　（用字母表示）。
（2）写出一个实验室制取氧气的化学方程式 　 　，收集了一瓶氧气，准备完成细铁丝燃烧实验，如图甲。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴
　 　（选填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸集气瓶内。
11．科学是一门以实验为基础的学科。如图为制取气体的实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 　 　，应选用的发生装置为 　 　（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）若用丙装置收集二氧化碳，则判断二氧化碳是否集满的方法是：　 　。
12．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是 　 　。
（2）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是 　 　（填字母）。
（3）图C所示实验中，拧紧盖子经振荡后可观察到的实验现象有 　 　（填序号）。
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红
13．如图所示，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛。
（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛 　 　，说明二氧化碳 　 　且不能燃烧，也不支持燃烧；
（2）若烧杯中只留下一支燃着的蜡烛，　 　（填“能”或“不能”）得到上述结论。
14．小科同学用实验室常用块状大理石（主要成分是CaCO3）与浓盐酸制取二氧化碳。请回答：
（1）图中A和B是两种气体发生装置，各有优缺点。其中小科选择B装置主要考虑到该装置的优点：　 　。（写出一点即可）
（2）小科在完成气密性检查后，装入试剂，反应产生气体。该反应的化学方程式是 　 　。
（3）小科将B中的导管通入装有澄清石灰水的装置中验证二氧化碳的性质，发现并没有出现石灰水变浑浊，小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是 　 　。
（4）小科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，你认为小科想法是否可行，说出理由：　 　。
三、探究题
15．小乐家的水族箱,因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题,小乐开展了如下研究:【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售,该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体,其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后,自制补给器,部分设计如图丙所示。
(1)写出小乐自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式 。
(2)在如图丙所示的计泡器的中补全导管；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后,应将气体细化器置于水族箱的______(选填“①”“②”或“③”)处。
(3)依据如下评价量表,对小乐的自制补给器进行评价,写出评价等级及依据 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全,且可控 反应安全,但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
16．某化学兴趣小组同学用一组注射器对二氧化碳的制取和性质实验进行了重新设计。
实验一:制取二氧化碳。
①检查气密性②加入大理石③抽取稀盐酸④收集二
(1)实验前拉动注射器的活塞抽取部分空气后连接医用二通阀,旋紧二通阀旋钮,使气流无法通过该处,用力向上推动注射器活塞(如图①),活塞向前被推动一段距离,松手后若发现______(填现象),
则说明气密性良好。
(2)实验二:二氧化碳的检验与吸收。
见察注射器活塞位置按如上步骤进行实验,对比⑥中注射器活塞位置出现 现象,即能得出氢氧化钠溶液吸收CO2的能力比石灰水更强。
(3)你认为该兴趣小组的改进装置有何优点 (答一点即可)。
17．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 　 　。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 　 　。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 　毫升，理由 　 　。
四、解答题
18．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：
将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：
时间/分 0 2 4 6 8 10 12
C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6
（1）上表中，第10分钟时，x＝　 　。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）
（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　 　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
19．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为　 　．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是　 　．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
20．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
答案
1．解：A、推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故A正确；
B、践行光盘行动，符合“碳中和”理念，故B正确；
C、焚烧所有垃圾，会产生大量的二氧化碳，不符合这一主题，故C错误。
D、开展植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，符合这一主题，故D正确；
故选：C。
2．解：A、图示装置检查气密性时，若拉注射器的活塞时，观察到长颈漏斗下端冒出气泡，证明该装置的气密性良好，图示操作正确；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在大理石的表面阻止反应的进一步进行，反应进行的不彻底，图示操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，图示操作错误；
D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满，图示操作错误。
故选：A。
3．A、塑料瓶变瘪,是利用了二氧化碳能溶于水的物理性质和二氧化碳能与水反应的化学性质,所以既能体现出其物理性质也能体现其化学性质,故A错误;
B、干冰用于人工降雨,利用了的是干冰升华吸热的性质,能体现其物理性质,故B正确,
C、紫色石蕊溶液变红,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,使紫色石蕊变红色,能体现其化学性质,故C错误;
D、蜡烛自下而上熄灭,说明了密度比空气的大,蜡烛熄灭,说明了二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧,既能体现二氧化碳的物理性质,又能体现其化学性质,故D错误。
故选:B。
4．解：实验室制取二氧化碳是用石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应，开始反应时，随着气体的产生，试管内压强逐渐增大。当石灰石与盐酸脱离接触时，反应停止，气体不再产生，压强不再增大。
观察图二：ab段压强逐渐增大，说明反应正在进行，石灰石与盐酸接触。bc段压强保持不变，说明此时反应停止，即石灰石与盐酸脱离接触。cd段压强又开始减小，可能是其他原因导致的压强变化，但不是因为石灰石与盐酸接触产生气体。故选：B。
5．解：A.二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则可观察到1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色，故错误；
B.二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则可观察到下端燃着的木条先熄灭，上端燃着的木条后熄灭，故错误；
C.二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则可观察到1号和3号纸花不变色，对比1、3纸花的现象，说明CO2不能使干燥的纸花褪色，错误；
D.对比3号和4号或1号和2号，则可知二氧化碳能和水发生化学反应，故正确；
故选：D。
6．解：因超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，所以超临界二氧化碳能做溶剂。且不燃烧。超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种形态，所以它和干冰的化学性质一样。
故选：B。
7．解：A.①稀醋酸是酸性溶液，二氧化碳能与水化合生成碳酸，因此醋酸、碳酸都能使紫色石蕊试液变成红色，纸花变为红色的有Ⅰ和Ⅳ，故正确；
B.实验Ⅰ中，醋酸溶液使紫色干燥的纸花变红，因此该实验可以说明酸性物质会使紫色石蕊变红，故正确；
C.Ⅳ中纸花变红，Ⅱ、Ⅲ中纸花不变红，证明水和二氧化碳发生了化学反应生成了碳酸，故正确；
D.此实验证明水和二氧化碳反应生成的是酸性物质，能使紫色的石蕊试液变成红色，故错误；
故选：D。
8．解：A、能使燃着的蜡烛熄灭，说明该气体不燃烧、也不支持燃烧，具有这些性质的气体有多种，不一定是二氧化碳，不合题意；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可用澄清的石灰水来检验二氧化碳，符合题意；
C、通入气体观察气球是否浮起只能证明该气体的密度与空气密度的大小，无法证明该气体是二氧化碳，不合题意；
D、充满气体的试管内水面是否上升只能证明该气体能否溶于水，无法证明该气体是二氧化碳，不合题意。
故选：B。
9．解：A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，由于试管中的二氧化碳气体减少，压强会减小，在外界大气压的作用下，试管中的液面上升，选项说法正确；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此甲实验中的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水，选项说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，由于试管中的二氧化碳气体减少，压强会减小，在外界大气压的作用下，试管中的液面上升，选项说法错误；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，装置中的二氧化碳气体减少，压强会减小，在外界大气压的作用下，矿泉水瓶会变瘪，选项说法正确。
故选：C。
10．解：（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选A，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，采用C向上排空气法收集，则实验室制取并收集二氧化碳需要用到的实验仪器是AC；
（2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方式为2H2O22H2O+O2↑，实验室还可用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，为了防止火柴燃烧消耗过多的氧气，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，等到火柴快燃尽时将铁丝伸集气瓶内。
故答案为：（1）AC；
（2）2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；快燃尽。
11．解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，该反应为固液常温型反应，则应选用的发生装置为甲；
（2）若用丙装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从导管a口通入，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则判断二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在导管b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；甲；
（2）将燃着的木条放在导管b口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
12．解：（1）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，碳酸能使紫色石蕊变红。
（2）图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳物理性质——密度比空气大，和化学性质——不助燃也不可燃；故与CO2的物理性质和化学性质都有关的是B；
（3）图C所示实验中，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，经振荡后可观察到的实验现象有软塑料瓶变瘪以及瓶内澄清石灰水变浑浊。
故答案为：（ 1 ）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；
（2）B；
（3）①③。
13．解：（1）实验时，打开止水夹，移开玻璃片，可以观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气的大且不燃烧，也不支持燃烧。
（2）由所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，去掉烧杯中的一支蜡烛，也能得到同样的实验结论。
故答案为：
（1）自下而上依次熄灭；密度比空气的大；
（2）能。
14．解：（1）小科选择B装置主要考虑到该装置的优点：便于添加盐酸；故答案为：便于添加盐酸；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）发现并没有出现石灰水变浑浊，小科和同组同学讨论，分析其中的原因可能是：浓盐酸挥发，进入石灰水中使碳酸钙沉淀无法生产；故答案为：浓盐酸挥发，进入石灰水中使碳酸钙沉淀无法生产；
（4）小科打算换用稀硫酸制取二氧化碳，小科的想法不可行，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面使反应马上停止；故答案为：不可行，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面使反应马上停止。
15．(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
,故答案为:
个
(2)图丙所示的计泡器中长管要伸入液面以下,将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后,应将气体细化器置于水族箱的③处,这样可使二氧化碳更容易溶于水中,避免大量逸出;故答案为:
(3)在装置丙中,二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理,故反应安全,且可控,采用了记泡器装置,故气体能直接排出且速度可以观测。故评价等级为优秀,故答案为:优秀,因为反应安全可控,气体能直接排出且速度可以观测。
16．(1)向下推动注射器活塞,活塞可以被推动一部分,松手后活塞弹回原位,说明气密性良好,因为若装置漏气,装置内外压强差变小,活塞弹性会减小。
(2)注射器B活塞上移的距离大于注射器A,即装置B中反应后压强更小,即氢氧化钠溶液吸收了更多的二氧化碳,能说明氢氧化钠溶液吸收的能力比石灰水更强。
(3)该实验所用的药品量较少,可以节约药品。
故答案为:(1)活塞弹回原位;
(2)注射器B活塞上移的距离大于注射器A;
(3)药品量较少,可以节约药品。
17．解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应发生时会看到有气泡产生。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，则判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入盐酸后不再产生气泡；故答案为：最后一次加入盐酸后不再产生气泡；
（3）要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是小烧杯质量可以计算出稀盐酸质量、大烧杯及其内容物反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，故答案为：AC。
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL，故答案为：80；注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL。
18．解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。
（2）设样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
解得：x＝15g
所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。
（3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下：
（4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。
故答案为：（1）6.6；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%
（3）见上图；（4）偏大
19．解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝82.5%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为82.5%．
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：×100%＝18.25%．
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
20．解：（1）设40片该药剂中含碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
解得：x＝20g
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是：＝50%；
由第1次和第4次数据可知20g稀盐酸可消耗5g碳酸钙，则第二次加入20g稀盐酸后，剩余固体为30g，第三次加入20g稀盐酸后，剩余固体为25g，故a的数值为25；
（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g y
解得：y＝3.65g
该盐酸中溶质的质量分数是：＝18.3%
故答案为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数18.3%。
A.塑料瓶变瘪了 B.干冰用于人工降雨 C.紫色石蕊试液变红 D.蜡烛自下而上熄灭
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