浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.3（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.3（含答案）
一、选择题
1．模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图 B．做小型地球仪
C．搭细胞结构 D．看蜡烛熄灭顺序
2．人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
3．图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
4．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　）
A．a B．b C．c D．d
5．2019年7月6日，浙江余杭良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳﹣14含量测定，推测其年代距今4700﹣5300年。碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
6．国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（　　）
A．14 B．31 C．45 D．76
7．如图为小塘制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为2
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个中子和2个电子构成
8．氕（H）、氘（H）、氚（H）是氢的三种同位素原子。下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
9．1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
10．建立宏观与微观的联系是学习科学的重要素养。某物质X在降温和通电的条件下分别发生如图所示的变化。（模型中，不同颜色和大小的小球代表不同的原子）
下列模型中，能用来说明保持X物质化学性质的最小微粒的是（　　）
A． B． C．和 D．
11．酒精是无色透明的液体，密度比水小，约为0.8g/cm3。现将一定量的酒精与水混合，下列示意图能表示酒精分子在水中分布的是（　　）
A． B． C． D．
12．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、核外电子、原子核
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子
D．核外电子、原子核、原子
13．2024年，嫦娥六号将出征月球，从月球背面的土壤中采集更多的样品，争取实现2000克的目标。月壤中富含氦﹣3，可参与核反应产生巨大能量以供发电。如图是氦﹣3的原子结构模型，其中●表示的是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
14．一种原子的核内有8个质子和8个中子，另一种原子的核内有8个质子和10个中子，则下列说法不正确的是（　　）
A．它们具有相同的核电荷数 B．它们的质量相同
C．它们同属于一种元素 D．它们具有相同的核外电子数
15．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固和内化，下面是小敏同学对物质组成和结构方面的知识进行了梳理，图中与甲、乙、丙对应是（　　）
A．原子、离子、元素 B．元素、离子、原子
C．离子、元素、原子 D．元素、原子、离子
16．推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素；
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都不正确
17．分子和原子的本质区别是（　　）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小
D．化学变化中，分子可分，原子不可分
二、填空题
18．如图属于符号的是 　 　，属于模型的是 　 　。
19．在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子这些微粒中：
（1）显电中性的微粒有 　 　；
（2）带正电的微粒有 　 　；
（3）在同一原子里数目相等的是 　 　。
20．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分α粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数α粒子被反弹了回来！
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
【解释与结论】
（1）卢瑟福等人认为的“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 　 　。
（2）能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 　 　。
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是 　 　。
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大
C.原子核带正电 D.核外电子带负电
21．人们对原子结构的探索经历了漫长的过程。
材料一：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金属箔，发现绝大多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，绝少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数被反弹。
材料二：1920年，卢瑟福测量了氦原子核、质子、核外电子的质量，推测原子核内可能存在中子。
材料三：1930年，查德威克用α粒子（内含2个质子）轰击铍原子核（原子序数为4），α粒子留在铍原子中，变成了碳原子，同时释放新粒子，微观示意图如图：
（1）根据材料一中“绝少数α粒子发生较大角度偏转”、“极少数α粒子被反弹”的现象，可推测原子核结构的特点是 　 　。
（2）材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是 　 　。
（3）材料三中“〇”所代表的新粒子是 　 　。
22．小明同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中属于互为同位素原子的是 　 　。
（2）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是 　 　。
23．科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探索过程。原子结构模型发展过程如下：
1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 　 　。
（2）卢瑟福提出核式结构模型，人们掌握的下列事实或原理，有助于当时建立该模型的是 　 　。（可多选，填字母）
A.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引 B.力能改变物体的运动状态
C.电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击 D.有些原子内没有中子
24．人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”（如图）。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子（H2O）属于阿伏加德罗提出的“　 　原子”（选填“简单”或“复杂”）。
（2）请将如图方框中“？”处补全：　 　。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。
（1）图1为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表的是 　 　。
（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 　 　。
26．三星堆文化体现了璀璨的华夏文明，考古人员使用碳﹣14年代检测法，测出三星堆新发现的文物距今约3000年左右。
（1）碳﹣14与碳﹣12属于同位素原子，右侧模型中能表示碳﹣14模型结构的是 　 　。（填“甲”或“乙”）
（2）大气中的氮﹣14在宇宙射线的作用下会变成碳﹣14。氮﹣14与碳﹣14的本质区别为 　 　数不同。
答案
1．解：A.画校园平面图是对校园这一对象的平面模型构建；
B.做小型地球仪是对地球的模型构建；
C.搭红细胞结构是对红细胞这一认识对象的模型构建；
D.看蜡烛熄灭过程属于实验，不属于模型建构。
故选：D。
2．解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。
故选：B。
3．解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
C、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确；
D、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
故选：C。
4．解：因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选：C。
5．解：A、碳﹣14原子与碳﹣12原子均是碳元素形成的原子，它们的质子数相同，故选项错误。
B、原子中核电荷数＝核内质子数，碳﹣14原子与碳﹣12原子的质子数相同，则核电荷数相同，故选项错误。
C、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，碳﹣14原子与碳﹣12原子的质子数相同，则电子数相同，故选项错误。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，碳﹣14原子与碳﹣12原子的质子数相同，但它们的相对原子质量不同，则它们的中子数一定不同，故选项正确。
故选：D。
6．解：根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，Ga元素某原子核内质子数为31，可知该Ga原子的核外电子数为31。
故选：B。
7．解：A、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，故A错误；
B、由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，故B正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C错误；
D、由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成，故D错误；
故选：B。
8．解：A、氕、氘、氚质子数都是l，都是氢元素，故A错误；
B、根据相对原子质量约等于质子数加中子数，氘原子的相对原子质量是2；氕原子的相对原子质量是1，氚原子的相对原子质量是3，故三种原子的质量不相等，故B错误；
C、氕、氘、氚质子数都是l，即核外电子数均为1，三种原子的核外电子数相同，故C错误；
D、相对原子质量约等于质子数加中子数，氕原子中的中子数为0，故D正确。
故选：D。
9．解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
10．解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持X物质化学性质的最小微粒的是。
故选：A。
11．解：酒精和水混合后形成溶液，而溶液具有均一性，即酒精分子和水分子均匀分布在溶液的各个位置，故D正确，而A、B、C错误。
故选：D。
12．解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，
故选：C。
13．解：由氦原子的结构模型可知，●在核外空间绕核运动，故图中●表示的微粒是电子。
故选：A。
14．解：A、在原子中，质子数＝核电荷数，两种原子的质子数相同，因此它们具有相同的核电荷数，说法正确；
B、原子的质量大小取决于质子和中子数的和的大小，两种原子的质量一个是16，另一个是18，说法错误；
C、元素的种类取决于质子数，两种原子的质子数相同，因此它们同属于一种元素，说法正确；
D、在原子中，质子数＝核外电子数，两种原子的质子数相同，因此它们具有相同的核外电子数，说法正确；
故选：B。
15．解：原子能直接构成分子，通过得失电子能形成离子，分子、原子核离子是构成物质的基本微粒，元素是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，故填：
故选：A。
16．解：①离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子等，故推理错误。
②同种元素质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同一种元素，如水分子和氖原子，故推理错误。
③单质中只含一种元素，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故推理错误。
故①②③都不正确。
故选：D。
17．解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故选：D。
18．解：根据以上分析知，甲是交通标志，属于符号；乙是足球烯，属于模型，丙是柱状图，属于模型；
故答案为：
甲；乙丙。
19．解：（1）显示电中性的微粒是分子、原子、中子；
（2）带正电的微粒有质子、原子核、阳离子；
（3）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
故答案为：（1）①②④；
（2）③⑥⑦；
（3）③⑤。
20．解：（1）“极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核；
（2）实验中绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”；
（3）A、绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A符合题意；
B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B符合题意；
C、有一小部分α粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C符合题意；
D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D不符合题意；
故答案为：
（1）原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后且不改变原来的方向；
（3）ABC。
21．解：（1）根据材料一中“绝少数α粒子发生较大角度偏转”、“极少数α粒子被反弹”的现象，可推测原子核结构的特点是原子核是一个质量很大、体积很小的带正电的粒子；故答案为：原子核是一个质量很大、体积很小的带正电的粒子；
（2）材料二中卢瑟福建立“原子核中存在中子”的推测所基于的事实是氦原子核大于质子的质量；故答案为：氦原子核大于质子的质量；
（3）1930年，查德威克用α粒子（内含2个质子）轰击铍原子核（原子序数为4），α粒子留在铍原子中，变成了碳原子，同时释放新粒子，由微观示意图可知，所得碳原子中的质子数为α粒子和铍原子核中的质子数之和（即6个），因此“〇”所代表的新粒子是中子；故答案为：中子。
22．解：（1）质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，则AD互为同位素。
（2）原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，则CD中质量较大的是D。
故答案为：
（1）AD；
（2）D。
23．解：（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的”很小的结构指原子核，原子核可分为质子和中子；
（2）A、同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引，从而是α粒子受到斥力的作用而偏转，故A正确；
B、力能改变物体的运动状态，故少数α粒子发生较大角度的偏转，故B正确；
C、电子由于质量太小无法阻挡α粒子轰击，故大多数α粒子未发生偏转，故C正确；
D、本实验中原子核没有被破坏，不能证明原子核的结构，故D错误。
故答案为：（1）原子核；
（2）ABC。
24．解：（1）阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”。水分子是由不同原子构成的，因此水分子属于阿伏加德罗提出的“复杂原子”；故答案为：复杂；
（2）每个氧分子是由两个氧原子构成的，则方框中“？”处图示为；故答案为：。
25．解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，即a表示原子；故答案为：原子；
（2）钠是一种金属单质，是由钠原子构成的；氯气是一种气态非金属单质，是由氯分子构成的；氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，故答案为：氯化钠。
26．解：（1）碳﹣14中含有6个质子和8个中子，由右侧模型可知能表示碳﹣14模型结构的是乙；
（2）决定元素种类的是核内质子数，氮﹣14与碳﹣14的本质区别为核内质子数不同。
故答案为：（1）乙；
（2）核内质子.
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)