浙教版科学八下微粒的模型与符号2.4-2.7同步练习（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.4-2.7同步练习（含答案）
一、选择题
1．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（　　）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
2．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（　　）
A．中P的化合价为+5价 B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子 D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
3．科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（　　）
A．16 B．12 C．1 D．2
4．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（　　）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
5．染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（　　）
A．对苯二胺中含有 N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2
C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
6．据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（　　）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
7．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的氧原子相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（　　）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的
D．一个碳原子质量的
8．我国北斗卫星导航系统应用了铷原子钟。如图是铷元素在元素周期表中的信息。下列有关铷的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．原子的质量是85.47
C．元素符号为Rb D．原子核内有37个中子
9．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　）
A．碳的原子质量为12.01g
B．X属于非金属元素
C．三种元素的原子核外电子层数相同
D．X原子的中子数为14
10．下列化学符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．N2 C．C60 D．Mg
11．如图为元素周期表的一部分，A～F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．原子序数E＞C B．A、D核外电子数相同
C．A、B同周期 D．C、F化学性质相似
12．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（　　）
A．①和②同周期
B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似
D．④和⑤原子核外电子数相同
13．氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中（　　）
A．同占一个位置 B．占三个不同的位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
14．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（　　）
A．Zn B．CO C．H2O D．N2
15．人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯（C2H4）中碳的化合价为（　　）
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
16．人们常用成熟的香蕉与其他来成熟的水果放一起，是因为成熟的香蕉会释放一种气体乙烯，它能够加快其他水果成熟。乙烯作为催熟剂，其化学式为C2H4，则下列说法正确的是（　　）
A．保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子
B．乙烯分子由碳、氢两种元素组成
C．乙烯的相对分子质量为28克
D．乙烯是由碳原子和氢分子构成的
17．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1 价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
18．下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是（　　）
①NO ②NH3 ③N2O ④NO2 ⑤N2 ⑥KNO3．
A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．②④①③⑤⑥ D．②⑤③①④⑥
19．老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。你认为正确的是（　　）
A．①④⑤ B．①②⑥ C．①③④ D．③④⑤
20．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（　　）
A．HNO3 B．Fe2（SO4）3 C．Ca（OH）2 D．H2SO4
二、填空题
21．中医药学是中华文明瑰宝。中药当归、白芷含有紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。
（1）紫花前胡醇的相对分子质量是 　 　。
（2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。（最简整数比）。
22．菱角（如图），温州话俗称“黄菱”，以三垟湿地出产最为著名，在民间有“三垟黄菱甲等甲”的美誉。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素（C6H10O5）n，也是一种很不错的食物和药材。
（1）淀粉在物质分类中属于 　 　（选填“单质”或“化合物”）。
（2）该纤维素（C6H10O5）n中含碳、氢、氧元素的质量比为 　 　。
23．在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，那么氧化物中M元素的化合价为 　 　，化学式为 　 　。
24．元素周期表是学习和研究化学的重要工具,试根据
图示回答相应问题:
(1)图甲是元素在元素周期表中的信息,则抗元素原子的核外电子数为______。
(2)图乙为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,以下______判断正确。
A.原子序数ZY
B.核外电子数:X＝Y
C.Y和Z处于同一周期
25．老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是 　 　（填序号）。
①CO2 ②Mg3N2
③Al2O3 ④CaCO3
26．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：
（1）1个铁原子 　 　；2个镁离子 　 　；3个氯分子 　 　。
（2）写出三种物质的化学式：氮气 　 　；五氧化二磷 　 　；氢氧化钙 　 　。
27．请用化学用语表示。
（1）氧化亚铜中铜元素的化合价为+1价 　 　。
（2）构成食盐的微粒是：　 　。
（3）保持干冰化学性质的微粒 　 　。
（4）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，小希参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，请分析乙是 　。已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，这属于　 　变化。
三、解答题
28．某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx；已知该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，请计算：
（1）NaNOx由 　 　种元素组成。
（2）x＝　 　；其中氮元素的化合价为 　 　。
（3）该物质中钠元素的质量分数（请写出计算过程）。
29．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。如图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦【性状】白色混悬液【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感【规格】总容量60mL（按照奥司他韦计）12.5mL：75mg奥司他韦分子式：C16H28N2O4【用量】对1岁以上的儿童推荐按照下列体重一剂量表服用（剂量是以奥司他韦质量计）体重推荐剂量≤15千克每次30毫克，每天两次15﹣23千克每次45毫克，每天两次23﹣40千克每次60毫克，每天两次＞40千克每次75毫克，每天两次
（1）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为 　 　。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？（请写出计算过程）
30．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 　 　（选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
答案
1．解：A、CO（NH2）2中氮的质量分数为×100%≈46.7%；
B、NH4HCO3中氮的质量分数为×100%≈17.7%；
C、NH4NO3中氮的质量分数为×100%＝35%；
D、NH4Cl中氮的质量分数为×100%≈26.2%。
故选：A。
2．解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。
B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。
C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。
D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。
故选：A。
3．解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为×100%≈1。
故选：C。
4．解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确；
C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误；
D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。
故选：B。
5．解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；
D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。
故选：D。
6．解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、1个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误。
C、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，则其中④表示氧元素，故选项说法正确。
D、千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。
故选：C。
7．某元素的相对原子质量为该元素的1个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，而由图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16，则每一小块表示一个碳原子质量的。
故选：D。
8．解：A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是原子的质量是85.47，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为37；相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误。
故选：C。
9．解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为碳的原子质量为12.01，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
B、X元素的原子序数为13，为铝元素，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，三种元素的原子核外电子层数不相同，铝、硅位于同一周期，铝、硅原子核外电子层数相同，碳和铝、硅原子核外电子层数不同，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为26.98≈27；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为13；相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数＝27﹣13＝14，故选项说法正确。
故选：D。
10．解：A.O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故A错误；
B.N2是氮气的化学式，不能表示元素和一个原子，故B错误；
C.C60表示碳60，表示碳60是由碳元素组成的，表示一个碳60分子，表示一个碳60分子是由60个碳原子构成的，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故C错误；
D.Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一物质，故D正确；
故选：D。
11．解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则原子序数E＞C，故选项说法正确。
B、A、D位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，但核外电子数不相同，故选项说法错误。
C、A、B位于同一横行，则A、B同周期，故选项说法正确。
D、C、F位于同一族，它们原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：B。
12．解：A.根据周期表中信息可知，①和②两种元素位于同一横行，属于同周期元素，故正确；
B.根据周期表中信息可知，①和④两种元素位于同一竖行，属于同族元素，故正确；
C.元素的性质由最外层电子数决定，③和⑤号元素属于同一族元素，原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似，故正确；
D.同一横行元素，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数＝核电荷数＝核外电子数，因此④和⑤原子核外电子数不相同，故错误；
故选：D。
13．解：氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的原子，因为质子数相同，属于同种元素，因此同占一个位置。
故选：A。
14．解：根据题意，该物质由同种元素组成，1个分子由2个原子构成。
A、Zn是由一种元素组成的，且是由原子直接构成的，故A错误。
B、CO是由两种元素组成的，故B错误。
C、H2O是由两种元素组成的，且1个分子由3个原子构成，故C错误。
D、N2是由一种元素组成的，且1个分子由2个原子构成，故D正确。
故选：D。
15．解：乙烯（C2H4）中，氢元素为+1价，则碳元素的化合价为﹣2价；
故选：A。
16．解：A．分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持乙烯化学性质的最小微粒是乙烯分子，故A正确；
B．乙烯是由碳、氢两种元素组成，故B错误；
C．相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，故C错误；
D．乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，故D错误。
故选：A。
17．解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
18．解：①氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
②氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3＝0，则y＝﹣3价。
③氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）＝0，则z＝+1价。
④氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（﹣2）×2＝0，则w＝+4价。
⑤单质中元素的化合价为零，因此氮气中氮元素的化合价为零；
⑥钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO3中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（﹣2）×3＝0，则m＝+5价。
因此氮元素的化合价由低到高排列的为②⑤③①④⑥。
故选：D。
19．解：“O2”可表示氧气这种物质；表示氧分子；表示1个氧分子里有2个氧原子；
不能表示氧元素，氧元素的符号为O；不能表示2个氧原子，2个氧原子可表示为2O；不能表示氧气是一种无色气体。
故①④⑤说法正确。
故选：A。
20．解：A.HNO3中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，符合题意，故正确；
B.Fe2（SO4）3中铁离子和硫酸根离子的个数比为2：3，不符合题意，故错误；
C.Ca（OH）2中钙离子和氢氧根离子的个数比为1：2，不符合题意，故错误；
D.H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，不符合题意，故错误；
故选：A。
21．解：（1）紫花前胡醇的相对分子质量是12×14+1×14+16×4＝246。
（2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为（12×14）：（16×4）＝21：8。
故答案为：
（1）246；
（2）21：8。
22．解：（1）淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；故答案为：化合物；
（2）根据纤维素的化学式（C6H10O5）n可计算出纤维素中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）＝72n：10n：80n＝36：5：40；故答案为：36：5：40。
23．解：在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是＝14；由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的个数比为＝2：5，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（﹣2）×5＝0，x＝+5。
故答案为：
+5；M2O5。
24．(1)因为在原子内,质子数等于核外电子数,所抗元素原子的核外电子数为21;故答案为:21;
(2)A、根据元素周期律:同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数:ZY,
故A说法正确;
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同,A,D不是同种元素,所以质子数不相等,即电子数不相等,故B说法错误;
C、根据元素周期律:同一横行的元素属于同一周期,所以Y和Z同周期,故C说法正确;
故选:AC。
25解：甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。
故答案为：③。
26．解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个铁原子可表示为Fe。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个镁离子表示为2Mg2+。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氯分子可表示为3Cl2。
（2）氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为N2。
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，则五氧化二磷的化学式为P2O5。
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2。
故答案为：
（1）Fe；2Mg2+；3Cl2；
（2）N2；P2O5；Ca（OH）2。
27．解：（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，氧化亚铜中，氧元素为﹣2价，则铜元素的化合价为+1价，表示为：；
（2）构成食盐的微粒钠离子和氯离子，符号为：Na+、Cl﹣；
（3）保持干冰化学性质的微粒是二氧化碳分子，化学式为CO2；
（4）现有铁屑、硫粉、硫化亚铁、氧化汞和海水五种物质，为了区分它们，乙中含有铁元素，为硫化亚铁，已知铁屑和硫粉在一定条件下形成硫化亚铁，有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：
（1）；
（2）Na+、Cl﹣；
（3）CO2；
（4）硫化亚铁；化学。
28．解：（1）某物质是一种常用的食品添加剂，其化学式为NaNOx，是由钠、氮、氧3种元素组成的。
（2）该化合物中氮元素与氧元素的质量比为7：16，则14：16x＝7：16，x＝2。
NaNO2中氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
（3）该物质中钠元素的质量分数为×100%≈33.3%。
答：该物质中钠元素的质量分数为33.3%。
故答案为：
（1）3；
（2）2；+3；
（3）33.3%。
29．解：（1）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4＝4：1。
故答案为：4：1。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是×100%≈9%。
（3）某甲流患者体重是25千克，每次60毫克，每天两次，那么该患儿每天需服用该混悬剂的体积为12.5mL×＝20mL。
答：（2）奥司他韦中氮元素的质量分数是9%；
（3）该患儿每天需服用该混悬剂的体积为20mL。
30．解：（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%；
（3）设CO2的质量为x，33.8克××100%＝x××100%，则x＝114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
故答案为：（1）模型；
（2）92.3%；
（3）114.4克。
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