浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号培优训练（含答案）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学八下第2章微粒的模型与符号培优训练（含答案）
一、选择题
1．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（　　）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
2．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物﹣“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总和的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内还可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为（　　）
A．CH4 5H2O B．CH4 6H2O C．CH4 7H2O D．CH4 8H2O
3．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④Na2CO3的质量分数，⑤CaCO3的质量分数，⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是（　　）
A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定
C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
4．火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁元素的化合价相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为（　　）
A．4 B．5 C．6 D．7
5．已知一个SO2分子的质量是nkg，一个SO3分子的质量是mkg（假设SO2、SO3分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数），若以硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
6．利用扫描隧道显微镜（STM）可以得到晶体表面原子排列的图象，从而可以研究晶体的构成规律，如图的照片是三种晶体材料表面的STM图象，通过观察、比较。可以得出的结论是（　　）
A．三种晶体的原子都是静止不动的
B．三种晶体的原子排列都具有规律性
C．三种晶体的原子都是无间隙地挨在一起的
D．三种晶体的原子排列都没有规律性
7．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+2.33 D．+2.5
8．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（　　）
A．锡 B．硒 C．氧 D．硅
9．人们发现自然界中有一系列与甲烷 （CH4） 结构、化学性质相似的有机化合物，它们分子中的碳原子数依次递增。如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）等，依据它们分子组成的变化规律，下列推断不正确的是（　　）
A．分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H24
B．这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个
C．这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n≥1）表示
D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷
10．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2（OH）m （SO4） 3﹣]n，式中m不可能为（　　）
A．6 B．4 C．3 D．2
11．在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分，据此，下列物质命名正确的是（　　）
A．BaMnO4：锰酸钡 B．Na2FeO4：铁酸钠
C．Hg2Cl2：氯化汞 D．CaHPO4：亚碳酸氢钙
12．老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是 　 　（填序号）。
①CO2 ②Mg3N2 ③Al2O3 ④CaCO3
13．某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%。则该物质中（　　）
A．一定含有碳酸钾 B．一定含有碳酸钠
C．一定含有碳酸镁 D．可能含有碳酸镁
14．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径．为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）
A．28% B．31.8% C．46.7% D．70%
15．在NaHS、NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，测得其中S元素的质量分数为4X%，则该混合物中氧元素的质量分数（　　）
A．（100﹣4X）% B．（100﹣5X）% C．（100﹣6X）% D．（100﹣7X）%
16．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用多会致死．某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为（　　）
A．47% B．50% C．64% D．36%
17．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。如表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（　　）
元素 Na ① Al Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10﹣10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价最低负价 +1 +2 ④ +4 +3 +6 ⑤
A．元素①对应的单质在N2中燃烧，得到的化合物化学式为Mg3N2
B．元素②对应的氧化物溶于水后一定形成强酸溶液
C．③处的数值介于1.10和1.43之间
D．④⑤处的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4
18．某元素R形成的含氧酸盐的化学式为Nan+1RO2n+2，其中的n值可能是（　　）
A．1或2 B．2或3 C．0或3 D．0或1
19．某溶液中仅含Mg2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2+：Na+＝3：4，则阴离子的个数比SO42﹣：NO3﹣不可能是（　　）
A．1：3 B．1：8 C．2：3 D．3：4
20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为（　　）
A．1.75a% B．1﹣1.75a% C．1.25a% D．无法计算
21．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设两种分子中都具有相同硫原子和氧原子）。若以一个硫原子质量的作为标准，可计算出SO2的式量为（　　）
A． B．
C． D．
22．由O2和SO2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2和SO2的质量比是（　　）
A．3：2 B．2：3 C．1：1 D．1：4
23．常温常压下，10mL某气态物质含有2N3×1020个分子，而在这些分子里又含有6N3×1020个原子，则判断该物质是一种（　　）
A．单质 B．化合物
C．混合物 D．以上都有可能
24．R元素一个原子的质量是a克，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的式量是B，则w克RM2中含有M的原子数是（　　）
A． B．
C． D．
25．一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为b千克；若以氧原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
26．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　）
A．a% B．2a%
C．（100﹣1.75a）% D．（1﹣0.75a）%
二、解答题
27．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为　 　mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为　 　。
28．在我国的“嫦娥奔月”工程中，科学家计算出地球到月球的平均距离为3.844×105km。已知铁的分子质量约为9.3×10﹣26kg，密度为7.9×103kg/m3。若把铁的分子一个紧挨一个地单列排列起来，筑成从地球通往月球的“分子大道”。那么，请你估算一下这条分子大道共需要大约 　 　个分子，这些分子的质量大约为 　 　kg。（所有空格中的结果均保留一位有效数字即可，球体的体积公式为V＝，d为球体的直径）
29．锶（元素符号Sr）的化学性质与钙相似．用同一浓度的稀盐酸分别溶解相同质量的SrO和Fe2O3，当依次滴入稀盐酸体积比约为1：2时，两种氧化物都恰好完全反应．则可断定SrO和Fe2O3相对分子质量之比约是　 　．
30．碳原子都以碳碳单键相连（不成环），其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃。CH4是最简单的烷烃。
碳原子数 1 2 3
结构式
名称 甲烷 乙烷 丙烷
（1）写出含n个碳原子数的烷烃的分子式 　 　。
（2）画出丁烷可能的结构式 　 　。
31．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图所示．维生素C由　 　种元素组成．维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时可以加入少量的　 　．维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的化学性质　 　（填“稳定”或“不稳定”）．
答案
1．解：由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3 FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即FeO和Fe2O3质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比不可以是9：10：5，故不符合题意；
B、三种物质的质量比可以是18：40：33，故符合题意；
C、三种物质的质量比不可以是2：5：3，故不符合题意；
D、三种物质的质量比不可以是5：6：3，故不符合题意。
故选：B。
2．解：∵平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充；
∴天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2＝48个H2O分子；则CH4分子与H2O分子粒子数比＝6：48＝1：8；
可判断天然气水合物的平均组成可表示为CH4 8H2O；
故选：D。
3．解：碳酸钠中碳元素的质量分数为×100%≈11.3%；设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，×100%＝11.65%，由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。
故选：D。
4．解：氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设针铁矿【化学式为FeO（OH）】中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3价。
已知两种矿物中铁的化合价相同，黄钾铁矾【化学式为KFe3（SO4）2（OH）n】中钾元素显+1价，铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×n＝0，n＝6。
故选：C。
5．解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝
故选：C。
6．解：A、原子是处于不停运动状态的，即使通过扫描隧道显微镜观察到晶体表面原子排列的图象，也不能说明原子是静止不动的。这是违背物质微观粒子运动特性的，故A错误；
B、从图中可以明显看出，三种晶体材料表面的原子排列呈现出一定的模式和秩序，具有明显的规律性。晶体的一个重要特征就是原子排列具有规律性，所以通过观察图象能够得出三种晶体的原子排列都具有规律性的结论，故B正确；
C、实际上，原子之间是存在间隙的，并不是无间隙地挨在一起。即使在晶体中，原子虽然按照一定规律排列，但彼此之间依然有间距，故C错误；
D、与选项 B 相反，通过观察图象已经能清晰看到三种晶体的原子排列是有规律的，而不是没有规律性，故D错误。
故选：B。
7．解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，在Y2O3中Y的化合价为[0﹣（﹣2）×3]÷2＝+3，以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3O7，即在该物质中Y的化合价仍为+3价，其中Ba、O都显常见化合价，即分别为+2和﹣2价，所以Cu的化合价为[0﹣（+3）﹣（+2）×2﹣（﹣2）×7]÷3＝+2.33。
故选：C。
8．解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D。
9．解：A．依据题干中关于此类物质的化学式规律可知每增加1个碳原子，就增加2个氢原子，所以分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H22；
B．由题干中所列物质的情况可知这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个；
C．由题干中给出的化学式可知，这一系列化合物的分子构成可用CnH2n+2（n≥1）表示；
D．相对分子质量等于各原子原子量之和，所以由该类物质的情况可知此类物质相对分子质量最小的是甲烷。
故选：A。
10．解：在化合物[Fe4（OH）2m（SO4）（6﹣m）]n中，原子或根的个数大于零，3﹣＞0，故m＜6。
故选：A。
11．解：A．BaMnO4中锰元素显+6价，所以读作锰酸钡，故A正确；
B．铁元素通常显+3价，在Na2FeO4中铁元素显+6价，所以读作高铁酸钠，故B错误；
C．汞元素通常显+2价，在Hg2Cl2中，汞元素显﹣1价，所以读作氯化亚汞，故C错误；
D．在CaHPO4中，磷元素显+5价，所以读作磷酸氢钙，故D错误。
故选：A。
12．解：甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Al2O3。
故答案为：③。
13．解：碳元素在混合物中的百分含量为12%，设混合物的平均相对分子质量为x，则x＝＝100，碳酸钠的相对分子质量＝23×2+12+16×3＝106；碳酸钾的相对分子质量＝39×2+12+16×3＝138；碳酸镁的相对分子质量＝24+12+16×3＝84；三种物质的平均相对分子质量为100，则一定有大于100的，也一定有小于100的，因此一定含有碳酸镁。
故选：C。
14．解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则
氧化铁的质量＝＝40%x；
被腐蚀的铁的质量＝×100%×40%x，
所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：×100%≈31.8%；
故选：B。
15．解：因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO4，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：1；硫元素的质量分数为4X%，所以镁元素的质量分数为×4X%＝3X%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣4X%﹣3X%＝（100﹣7X）%。
故选：D。
16．解：甲醇的分子式是CH4O，水的分子式为H2O，
由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可知，
甲醇与水的分子数之比为1：2可满足题意，
设甲醇分子n个，则水分子2n个，
则甲醇的质量分数为×100%＝47%，
故选：A。
17．解：A、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Mg，Mg在N2中燃烧，得到的化合物化学式为Mg3N2，故A正确；
B、元素②对应的氧化物有SO2和SO3，SO2+H2O＝H2SO3，生成的是弱酸，故B错误；
C、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐减小，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故C正确；
D、④处是铝元素显最高价+3价，对应的最高价氧化物为Al2O3，⑤处是氯元素显最高价+7价，对应的最高价氧化物为Cl2O7，故④⑤处的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，故D正确；
故选：B。
18．解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设R元素的化合价为x。
若n＝0价，则（+1）×1+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3价，有可能。
若n＝+1价，则（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，x＝+6价，有可能。
若n＝+2价，则（+1）×3+x+（﹣2）×6＝0，x＝+9价，超过了+7价，不可能。
若n＝+3价，则（+1）×4+x+（﹣2）×8＝0，x＝+12价，超过了+7价，不可能。
故n值可能是0或1。
故选：D。
19．解：由于溶液中离子个数比为Mg2+：Na+＝3：4，若Na+为4n个，则Mg2+﹣的个数为3n个；正电荷总数为：4n+2×3n＝10n；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则阴离子的个数比SO42﹣：NO3﹣可能是1：3；1：8；3：4；
故选：C。
20．解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：
设镁元素的质量分数为x
S～Mg
32 24
a% x
x＝0.75a%；
这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%。
故选：B。
21．解：1个氧原子的质量为：（m﹣n）kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n）kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。
故选：C。
22．解：设混合气体中SO2质量为x，O2的质量为 y，可得
＝60%
，所以氧气与二氧化硫质量比为1：4；
故选：D。
23．解：由题意可知，常温常压下，10mL某气态物质含有2N3×1020个分子，而在这些分子里又含有6N3×1020个原子，则每个分子中含有原子的个数是：＝3。如为单质，则O3符合要求，所以A有可能；如为化合物，则H2O符合要求；如为混合物，可能性更多，构成物质的分子中同时含原子数小于3个和大于3个的时都可能，故三种情况都可能。
故选：D。
24．解：wg化合物RM2中含有元素M的质量＝Wg××100%═g，则wg化合物RM2中含有元素R的质量＝Wg﹣g═g，
因此，wg化合物RM2中含有元素R的原子个数＝＝，则w克RM2中含有M的原子数是其2倍，故为
故选：C。
25．解：由化学式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为×（akg+bkg）＝
一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量b千克，一个N2O5分子比一个N2O3分子多2个氧原子，可知2个O原子的质量为（b﹣a）kg，则1个O原子的质量为。
以氧原子质量的为标准，NO2的相对分子质量为：＝。
故选：A。
26．解：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32＝x：a%，解之得，混合物中A的质量分数为，
氧的质量分数为1﹣a%﹣＝1﹣1.75a%＝（100﹣1.75a）%；
故选：C。
27．解：（1）每天可以补充维生素C的质量为：100mg×10%×3×2＝60mg；
（2）根据题意得：12×6+1×8+16n＝176，
∴n＝＝6。
故答案为：（1）60；（2）6。
28．解：（1）地球到月球的平均距离为：
S＝3.844×105km＝3.844×108m，
铁分子的体积为：
V＝＝≈1.18×10﹣29m3，
根据V＝得铁分子的直径为：
d＝＝≈3×10﹣10m，
地球到月球的平均距离为3.844×105km＝3.844×108m，
故“分子大道”需要的分子数为：
N＝＝≈1×1018个；
（2）这些分子的总质量为：
m＝m0 N＝9.3×10﹣26kg×N＝9.3×10﹣26kg×1×1018≈1×10﹣7kg。
故答案为：1×1018；1×10﹣7。
29．解：稀盐酸的浓度相同，所以质量之比等于体积之比，因此稀盐酸的质量之比是1：2，设和SrO反应的盐酸的质量是N克，和Fe2O3反应的盐酸的质量是2N克，设SrO和Fe2O3的质量为M克．设SrO和Fe2O3相对分子质量分别是X、Y．
SrO+2HCl═SrCl2+H2O
X 73
M克 N克
═
得：X＝
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Y 219
M克 2N克
═
得：Y＝
∴X：Y的相对分子质量之比＝÷＝2：3
故答案为2：3．
30．解：（1）由图可知，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，故可推出含n个碳原子数的烷烃的分子式为CnH2n+2；
（2）根据含n个碳原子数的烷烃的分子式为CnH2n+2，丁烷的分子式为C4H10，故丁烷可能的结构式为。
故答案为：
（1）CnH2n+2；
（2）。
31．解：由维生素C的分子结构式，可知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成；由维生素C在pH＜5的环境下较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时加入少量的酸性调味品，如食醋等；维生素C片保存时，应注意避光、避热、密封，由此推测维生素C的化学性质：化学性质不稳定．
故答案为：三；食醋；不稳定．
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)