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2.3 原子结构的模型（第2课时） 分层练习
科学观念：知道离子的形成，物质也可由离子构成；知道元素由核电荷数决定；了解同位素的结构特点。
科学思维：通过离子形成的模型分析，理解离子的形成。
探究实践：通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。
态度责任：通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
01 离子
1．下图形象地表示了金属钠在氯气中燃烧产生氯化钠的过程。下列说法中不正确的是（ ）
A．钠原子失去电子形成阳离子 B．氯原子得到电子形成阴离子
C．钠原子和钠离子的质子数相同 D．氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成
2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（ ）
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
3．关于离子的说法正确的是（ ）
A．离子都带正电荷
B．原子得到或失去电子变成离子后，其化学性质不改变
C．有些物质由离子构成，有些物质由原子或分子构成
D．阴离子所带电荷数等于该原子失去的电子数
4．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．关于离子和原子的关系说法错误的是（ ）
A．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子
B．离子是由原子得到或失去电子形成的
C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D．钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种微粒
02 元素和同位素
6．钠原子和钠离子具有相同的（ ）
A．化学性质 B．核外电子数 C．电子层数 D．核电荷数
7．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A． B． C． D．
8．2021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（ ）
A． B． C． D．
1．下列由离子构成的物质是（ ）
A．水 B．金刚石 C．硫酸铜 D．铁
2．如图模型可以用来表示金属钠在氧气中燃烧形成氯化钠的是（ ）
A． B．
C． D．
3．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
4．原子失去或得到电子后，一定不会引起改变（ ）
A．电子总数 B．原子核 C．化学性质 D．微粒的电性
5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．离子 B．质子 C．中子 D．原子核
6．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子（如右上图），它们不相同的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
7．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为
A．3 B．10 C．12 D．20
8．我国自主研制的C919大型客机于2015年11月2日在上海中国商飞公司总装下线。并确定将于2016年首飞。这标志着C919大型客机项目工程发展研制取得了阶段性成果。国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
9．某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子中子和电子）总数一共为（ ）
A．56 B．59 C．58 D．40
10．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是（ ）
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
11．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为98 B．新元素的核电荷数为118
C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
氕原子 氚原子
13．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
14．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子
15．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们的最外层电子数不相同 B．它们中有两种是离子
C．它们属于同种元素 D．它们都是原子
16．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
17．有3种不同的原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有9个质子和9个中子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
18．2020年 12月 17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含氦-3， 它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一、地球上的氦元素主要以 氦-4 形式存在，氦-4 原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．氦-3 原子核中有2个中子 B．氦-3 原子核外有3 个电子
C．氦-3 和 氦-4是同位素原子 D．氦-3 和 氦- 4的原子质量相同
19．如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：
（1）该物质由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成；
（2）该过程说明原子通过 电子形成离子。
20．碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用碳-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的碳-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 碳-12 原子相比，碳-14 原子结构上的不同是 不同。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．碳-14 原子属于碳元素 B．碳-14 原子的核电荷数为14
C．碳-14 原子比 碳-12 原子的质量大
21．如图表示五种粒子结构模型
（1）甲为原子的结构模型，其中用“”表示 ；
（2）图中共有 种元素；
（3）图中属于离子的是 。
22．表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。
（1）表中粒子属于阳离子的是 （填序号，下同）；
（2） 属于同种元素； 互为同位素原子。
粒子序号 质子数 中子数 电子数
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 14 14 16
④ 14 16 14
23．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。
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2.3 原子结构的模型（第2课时） 分层练习
科学观念：知道离子的形成，物质也可由离子构成；知道元素由核电荷数决定；了解同位素的结构特点。
科学思维：通过离子形成的模型分析，理解离子的形成。
探究实践：通过构建原子模型，体验同位素原子的结构。
态度责任：通过认识微观世界粒子的运动的学习活动，培养学生科学求真的态度。
01 离子
1．下图形象地表示了金属钠在氯气中燃烧产生氯化钠的过程。下列说法中不正确的是（ ）
A．钠原子失去电子形成阳离子
B．氯原子得到电子形成阴离子
C．钠原子和钠离子的质子数相同
D．氯化钠分子是由氯原子和钠原子构成
【答案】D
【详解】A、由形成过程图可知，钠原子失去1个电子变为阳离子，故选项说法正确；
B、由形成过程图可知，氯原子得到1个电子变为阴离子，故选项说法正确；
C、钠原子失去电子形成钠离子，核内质子数不变，钠原子和钠离子的质子数相同，故选项说法正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
故选：D。
2．参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是
A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石
【答案】C
【分析】金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A不正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B不正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。
故选C.
3．关于离子的说法正确的是（ ）
A．离子都带正电荷
B．原子得到或失去电子变成离子后，其化学性质不改变
C．有些物质由离子构成，有些物质由原子或分子构成
D．阴离子所带电荷数等于该原子失去的电子数
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，既带正电也带负电，故错误；
B、当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，它所属的元素种类不会改变，故错误；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，故正确；
D、阳离子所带电荷数等于该原子失去的电子数，故不正确。
故选：C。
4．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、分子、原子不带电，离子带电，故错误；
B、分子、原子、离子都可以构成物质，故正确；
C、原子才是化学变化中的最小微粒，故错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故错误。故选B。
5．关于离子和原子的关系说法错误的是（ ）
A．离子是带电的原子或原子团，带电的微粒不一定是离子
B．离子是由原子得到或失去电子形成的
C．从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中两个数不相等
D．钠离子和钠原子的质子数相同，所以它们属于同种微粒
【答案】D
【详解】A、带电的原子或原子团叫离子，带电的微粒不一定是离子，例如电子带负电，却不是离子，故说法正确；
B、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故说法正确；
C、核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数不等于核外电子数为离子，故说法正确；
D、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，钠离子和钠原子的质子数相同，但它们不属于同种微粒，错误。
故选：D
02 元素和同位素
6．钠原子和钠离子具有相同的（ ）
A．化学性质 B．核外电子数 C．电子层数 D．核电荷数
【答案】D
【详解】钠原子失去一个电子转变成了钠离子，电子数、电子层数等发生了变化，质子数不变，钠原子和钠离子具有相同的质子数即核电荷数。故选D。
7．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】原子中质子数=核外电子数，氚也是一种氢原子，所以氚原子中有1个质子，1个电子和2个中子，故选A。
8．2021年3月，考古学家对三星堆遗址新出土文物的碳含量进行了测定，推测其年代距今约3200年左右。已知碳原子与碳原子互为同位素，则据碳原子的原子模型可确定碳原子的原子模型图为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，碳-14原子与碳-12原子互为同位素，是因为它们的质子数相同，但中子数不同。
如图可知，碳原子的质子数和电子数以及中子数都为6，则碳-14原子的质子数=电子数=6，中子数=14-6=8，故B符合题意。
故选B。
1．下列由离子构成的物质是
A．水 B．金刚石 C．硫酸铜 D．铁
【答案】C
【详解】A、水是由水分子构成，不符合题意；
B、金刚石是由碳原子构成，，不符合题意；
C、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
D、铁是由铁原子构成，不符合题意。
故选：C。
2．如图模型可以用来表示金属钠在氧气中燃烧形成氯化钠的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】钠原子最外电子层只有1个电子，而氯原子最外电子层有7个电子。当金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带1个正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带1个负电荷的氯离子，带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠。
故选A。
3．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源﹣﹣氦3，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．6
【答案】B
【详解】根据在原子中，质子数=核外电子数，氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，则原子核外电子数为2，故选B．
【点评】本题考查学生对在原子中，质子数=核外电子数的牢记与掌握，并能应用于解题．
4．原子失去或得到电子后，一定不会引起改变（ ）
A．电子总数 B．原子核 C．化学性质 D．微粒的电性
【答案】B
【详解】A、原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数，电子总数发生改变，不符合题意；
B、原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数，原子核没有变，符合题意；
C、化学性质与最外层电子数关系密切，原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数，化学性质发生了变化，不符合题意；
D、原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数，质子数不等于核外电子数，微粒带电。电性改变，不符合题意。
故选B。
5．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．离子 B．质子 C．中子 D．原子核
【答案】B
【详解】放射后变成了新的原子，原子的种类是由质子数决定的，故放射的粒子是质子。故选B。
【点睛】原子的种类是由质子数决定。
6．“九天揽月，探索不止。”2024年5月3日17时27分，在海南文昌航天发射场，长征五号遥八火箭载着嫦娥六号探测器点火升空，奔向38万公里之外的月球。嫦娥六号开启月球背面取样之旅。月球上的土壤含有丰富的氦-3，氦-3是理想的核聚变燃料，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在。氦-3和氦-4互为同位素原子（如右图），它们不相同的是（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．原子数
【答案】B
【详解】质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，氦-3和氦-4是质子数相同、中子数不同的同一种元素的原子，属于同位素，故B符合题意，ACD不符合题意。
故选B。
7．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性”框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为
A．3 B．10 C．12 D．20
【答案】B
【详解】由于2H2O中的氢原子的质子数和中子数分别为1，所以称为重水，则一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数=1×2+8=10。故选B。
8．我国自主研制的C919大型客机于2015年11月2日在上海中国商飞公司总装下线。并确定将于2016年首飞。这标志着C919大型客机项目工程发展研制取得了阶段性成果。国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是：
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
【答案】C
【详解】元素是具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，所以质子数决定原子的类别，不同的元素的本质区别是质子数不同。选C
9．某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子中子和电子）总数一共为
A．56 B．59 C．58 D．40
【答案】C
【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的核内质子数为19，则核外电子数是19；因为根据中子数比质子数多1，所以它的中子数是19+1=20。该原子中所含微粒总数（包括质子、中子、电子）为19+20+19=58。故选C。
点睛：了解原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键。
10．原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
【答案】A
【详解】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒，正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。
11．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成质子数为118的新元素。对此，下列理解正确的是
A．新元素的原子核外电子数为98
B．新元素的核电荷数为118
C．新元素的相对原子质量为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
【答案】B
【分析】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
【详解】A、新元素的原子核外电子数为98，核外电子数应为118，故选项错误；
B、新元素的核电荷数为118，符合元素的定义和规律，故选项正确；
C、新元素的相对原子质量=质子数+中子数，其数值应大于118，故选项错误；
D、变化过程两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类改变了，故选项错误。
故选：B。
12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同
D．该粒子质量比氢原子大
【答案】C
【详解】A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，故A正确；
B．质量数=质子数+中子数=0+4=4，故B正确；
C．该粒子只含有中子，不含有质子，故C错误；
D．该粒子的质量为4，氢原子的质量为1，故D正确，
故选C。
13．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【详解】根据题图可知：氕和氚的质子数相同，氕的原子核内没有中子，氚的原子核内有两个中子，它们的核外电子数相同，相对原子质量不同，属于同一种元素。故选C。
14．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子 D．氧原子核，含7个质子、8个中子
【答案】B
【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7中子数也是7。
故选B。
15．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们的最外层电子数不相同 B．它们中有两种是离子
C．它们属于同种元素 D．它们都是原子
【答案】B
【详解】A、由图可知，三种微粒的最外层电子数均为8，即它们的最外层电子数相同，选项错误；
B、由图可知，质子数为8的微粒，其核外电子数为10，质子数小于电子数，属于阴离子，质子数为10的微粒，其核外电子数为10，质子数等于电子数，属于原子，质子数为13的微粒，其核外电子数为10，质子数大于电子数，属于阳离子，即三种微粒中，有两种是离子，选项正确；
C、由图可知，三种微粒的质子数均不相同，属于三种元素，选项错误；
D、由图可知，质子数为8和13的微粒，其质子数与电子数不相同，属于离子，选项错误。
故选B。
16．如图表示四种原子的结构模型（“”、“”和“”分别表示电子、中子、质子），下列说法正确的是 （ ）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【详解】A、甲和丙的质子数相同，对于原子而言，其核电荷数=质子数=核外电子数，故甲、丙的核电荷数相同，故该说法错误；
B、甲、丙的质子数相同，中子数不同，故它们不是同一种原子，故该选项错误；
C、决定元素种类的是核内质子数，乙、丁两种原子的质子数相同，故它们属于同一种元素，故该选项正确；
D、甲、乙的质子数不相同，不互为同位素，故该选项错误。
故选C。
17．有3种不同的原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有9个质子和9个中子。下列说法正确的是（ ）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
【答案】A
【详解】A、由题文可知，甲原子与乙原子的质子数都为8，由元素的概念可知，甲和乙是同一种元素，选项正确；
B、原子中的质子数等于核电荷数，由题文可知，甲原子与乙原子的质子数都为8，则甲和乙的核电荷数相同，都为8，选项错误；
C、原子中的质子数等于核外电子数，由题文可知，乙原子核内有8个质子，丙原子核内有9个质子，则乙和丙的核外电子数不相等，选项错误；
D、同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子，由题文可知，乙原子核内有8个质子，丙原子核内有9个质子，则乙和丙不是互为同位素原子，选项错误；
故选A。
18．2020年 12月 17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3， 它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一、地球上的氦元素主要以 He-4 形式存在，He-4 原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3 原子核中有2个中子 B．He-3 原子核外有3 个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3 和He-4的原子质量相同
【答案】C
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1，错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，核外有2个电子，错误；
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子，正确；
D、原子质量主要集中在原子核，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，He-3和He-4的原子质量不同，错误。
故选C。
19．如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：
（1）该物质由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成；
（2）该过程说明原子通过 电子形成离子。
【答案】 离子 得失
20．C-14 是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14 能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收， 后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢， C-14 就会在机体内保持一定的 平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14 便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。 对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14 的含量，再结合其半衰期，就可推断出年 代。请根据短文回答下列问题：
（1）与作为相对原子质量标准的 C-12 原子相比， C-14 原子结构上的不同是 不同。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A．C-14 原子属于碳元素
B．C-14 原子的核电荷数为14
C．C-14 原子比 C-12 原子的质量大
【答案】 中子数 AC/CA
【详解】（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是：中子数不同；
（2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，正确；
B、在原子中，质子数=核电荷数，C-14原子的质子数为6，故核电荷数也为6，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，正确。
故选AC。
21．如图表示五种粒子结构模型
（1）甲为原子的结构模型，其中用“”表示 ；
（2）图中共有 种元素；
（3）图中属于离子的是 。
【答案】 中子 三 戊
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，根据原子中质子数=核外电子数，可知“ ”表示中子。
（2）“”表示质子，质子数决定元素种类，甲、乙、丙、丁、戊的质子数分别为1、2、1、2、3，所以图中共有三种元素。
（3）原子得失电子形成离子，图戊的质子数为3，核外电子数为2，整体带一个单位正电荷，属于阳离子。
22．表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。
（1）表中粒子属于阳离子的是 （填序号，下同）；
（2） 属于同种元素； 互为同位素原子。
粒子序号 质子数 中子数 电子数
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 14 14 16
④ 14 16 14
【答案】 ② ①③④ ①④
【详解】（1）②中质子数=26，核外电子数=24，质子数＞核外电子数，为阳离子；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，①③④的质子数相同，属于同种元素；质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，①④属于原子，且它们的原子核内质子数相同，中子数不相同，互为同位素原子。
23．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。
【答案】 阳 钾
【详解】（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
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