平行卷5314951—【名师面对面】浙江新中考科学高分作业B本第30讲构成物质的微粒元素
1．图中“●”和“○”分别表示氧原子和碳原子，其中所表示的粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子分析。
【解答】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
A、 分子由一个碳原子和一个氧原子构成，表示一氧化碳分子，不符合题意；
B、 是由两个氧原子和一个碳原子构成，表示二氧化碳分子，符合题意；
C、 分子由两个氧原子构成，表示氧分子，不符合题意；
D、 分子由一个氧原子和两个碳原子构成，不符合题意；
故选B。
2．（2023九上·浙江模拟）液晶显示屏耗电量低、体积小、辐射低，普遍用于电视机及计算机等设备。如图所示是液晶显示屏不可或缺的透明金属的原材料铟，下列关于铟的描述正确的是（ ）
A．位于元素周期表中第二周期
B．一个原子的质量为114.818g
C．所有同位素原子的核电荷数都是49
D．金属铟的化学式为ln2
【答案】C
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 AC.根据图片可知，左上角的数字为49，则该元素的原子序数为49。根据原子中原子序数=核 电荷数=质子数=核外电子数，其原子核外电子数为49，核电荷数为49，其原子核外电子层数一定不是2，一定不位于元素周期表中第二周期，故A错误，C正确；
B.根据图片可知，汉字下面的数字为 114.818 ，该元素的相对原子质量为114.818，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；
D.铟属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为In，故D错误。
故选C。
3．（2023九上·北仑期末）杭州亚运会开幕式上，“数实结合”的点火方式点燃了开幕式的高光时刻。亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。下面是“绿色甲醇”的转化方法：在催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇（ ）
A．图中只有甲是氧化物
B．生成丙和丁的质量比16：9
C．反应前后各元素的化合价无变化
D．反应前后，分子种类和数目均不变
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；氧化物
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中的二氧化碳和水均属于氧化物，错误；
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比32：18=16：9，正确；
C、反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此反应前后，氢元素的化合价一定发生改变，错误；
D、由化学方程式可知，反应前后，分子种类和数目均发生改变，错误。
故答案为：B。
4．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】根据物质分类的概念并结合图示来分析解答
【解答】A、四个分子为同种分子，每个分子都是由两种不同的原子构成的，属于化合物，A正确；
B、四个分子为三类物质，两个相同的分子为一种双原子分子单质；另一个分子为另一种双原子分子的单质；还有一个分子是由两个不同原子构成的化合物，B错误；
C、四个分子为同种为同种元素的原子构成的双原子分子单质，C错误；
D、四个分子为同种为同种元素的原子构成的双原子分子单质，D错误；
故选A。
5．（2024八下·浙江期末）已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。 例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。某同学查阅有关资料得知：铁有 8-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体。 三种晶体在不同温度下能发生以下转化：。下列有关说法正确的是（ ）
A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不属于同种元素
C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe属于同种物质
D．8-Fe、γ-Fe、α-Fe三种铁单质的性质都相同
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素的概念
【解析】【分析】A.有新物质生成的为化学变化，否则为物理变化；
B.质子数决定了元素种类；
C.根据同素异形体的定义判断；
D.物质的物理性质有分子的排列方式决定。
根据题干中所给的同素异形体的定义，可以知道所谓同素异形现象是物质表现的形式之一，组成元素相同，但是物质的化学式、形态或形状不同的现象，由于组成元素相同所以它们的化学性质是相同的，可以据此解答该题．
【解答】 A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化，因为它们是三种不同的物质，故A正确；
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe同属于铁元素，故B错误；
C．铁的三种同素异形体都是由铁原子构成，但是铁原子排列顺序不同，所以属于三种不同的单质，故C错误；
D．因为δ-Fe、γ-Fe、α-Fe是三种不同的物质，铁原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在着差异，故D错误。
故选：。
6．图中“●”和“O”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据微观粒子的示意图以及分子个数分析反应
【解答】如图所示，为2AB，为B2 ，为2AB2，故该反应表示为，故选：A。
7．（2023·宁波模拟） 中国芯片技术正在蓬勃发展中，氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一。金属镓(Ga)是一种银白色固体，具有质软、熔点低、沸点高的特点。在氨气流(NH3)中高温加热金属镓30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓。
（1） 如图所示为镓元素在元素周期表中的信息，由此可知镓原子的核外电子数为 。
（2）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于 性质。（填“物理”或“化学”）
（3）制取氮化镓的过程发生了置换反应，该反应的化学方程式为： 。
【答案】（1）31
（2）化学
（3）2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素周期表；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据化学性质需化学变化体现分析；
（3）根据题中信息确定反应物生成物，按方程式书写原则写出方程式分析。
【解答】（1） 镓原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝31；
（2） 氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，该性质需化学变化体现，属于化学性质；
（3） 制取氮化镓的过程发生了置换反应，即氨气与镓高温反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为 2Ga+2NH32GaN+3H2 ；
故答案为：（1）31；（2）化学；（3） 2Ga+2NH32GaN+3H2 。
8．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中①处元素的名称是 。
（2）X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期。
（3）第11号和第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 (填“分子”“原子”或“ 离子”)。
（4）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，其中同族元素化学性质相似的原因是 相同。
【答案】（1）氮
（2）Mg；三
（3）NaCl；离子
（4）最外层电子数
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氮元素质子数＝原子序数＝7分析；
（2）根据镁离子电子排布及镁元素符号书写，元素周期数为原子核外电子层数分析；
（3）根据氯化钠化学式书写及其构成分析；
（4）根据最外层电子数决定元素化学性质分析。
【解答】（1） 表中①处元素的名称是氮元素。
（2） X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+核外电子数为10，X质子数为12，为镁元素，元素符号是Mg ，原子核外三层电子，处在元素周期表中第三周期。
（3） 第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物的化学式是 NaCl ，构成该物质的微粒是离子。
（4） 元素化学性质由原子最外层电子数决定，其中同族元素化学性质相似是由于最外层电子数相同。
故答案为：（1）氮；（2）Mg；三；（3）NaCl；离子；（4）最外层电子数。
9．（2023八下·杭州期中）如图所示是元素周期表的一部分内容，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①、②、③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）质子
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的规律分析出元素，根据元素偏旁判断元素种类；
（2）根据根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角书写化学式；
（3）根据原子序数等于质子数分析；
【解答】（1）根据 ①、②、③ 所在位置分析分别是3号元素锂元素，9号元素氟元素，12号元素镁元素，其中氟元素不是“钅”偏旁，因此属于非金属元素，故填 ：② ；
（2）根据分析可知 +1价的氮的氧化物 化学式N2O
（3）根据分析可知该元素的原子核中质子数等于其原子序数即117，故填：质子。
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1．图中“●”和“○”分别表示氧原子和碳原子，其中所表示的粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ ）
A． B． C． D．
2．（2023九上·浙江模拟）液晶显示屏耗电量低、体积小、辐射低，普遍用于电视机及计算机等设备。如图所示是液晶显示屏不可或缺的透明金属的原材料铟，下列关于铟的描述正确的是（ ）
A．位于元素周期表中第二周期
B．一个原子的质量为114.818g
C．所有同位素原子的核电荷数都是49
D．金属铟的化学式为ln2
3．（2023九上·北仑期末）杭州亚运会开幕式上，“数实结合”的点火方式点燃了开幕式的高光时刻。亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。下面是“绿色甲醇”的转化方法：在催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇（ ）
A．图中只有甲是氧化物
B．生成丙和丁的质量比16：9
C．反应前后各元素的化合价无变化
D．反应前后，分子种类和数目均不变
4．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是( )
A． B．
C． D．
5．（2024八下·浙江期末）已知由同种元素组成的不同种单质，互称为同素异形体。 例如金刚石和石墨是同素异形体，红磷和白磷也是同素异形体。某同学查阅有关资料得知：铁有 8-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体。 三种晶体在不同温度下能发生以下转化：。下列有关说法正确的是（ ）
A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe一定不属于同种元素
C．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe属于同种物质
D．8-Fe、γ-Fe、α-Fe三种铁单质的性质都相同
6．图中“●”和“O”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
A． B．
C． D．
7．（2023·宁波模拟） 中国芯片技术正在蓬勃发展中，氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一。金属镓(Ga)是一种银白色固体，具有质软、熔点低、沸点高的特点。在氨气流(NH3)中高温加热金属镓30分钟可制得疏松的灰色粉末氮化镓。
（1） 如图所示为镓元素在元素周期表中的信息，由此可知镓原子的核外电子数为 。
（2）氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，这属于 性质。（填“物理”或“化学”）
（3）制取氮化镓的过程发生了置换反应，该反应的化学方程式为： 。
8．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中①处元素的名称是 。
（2）X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期。
（3）第11号和第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是 (填“分子”“原子”或“ 离子”)。
（4）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，其中同族元素化学性质相似的原因是 相同。
9．（2023八下·杭州期中）如图所示是元素周期表的一部分内容，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①、②、③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 （用化学式表示）。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子分析。
【解答】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。
A、 分子由一个碳原子和一个氧原子构成，表示一氧化碳分子，不符合题意；
B、 是由两个氧原子和一个碳原子构成，表示二氧化碳分子，符合题意；
C、 分子由两个氧原子构成，表示氧分子，不符合题意；
D、 分子由一个氧原子和两个碳原子构成，不符合题意；
故选B。
2．【答案】C
【知识点】元素周期表；化学式的书写及意义
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 AC.根据图片可知，左上角的数字为49，则该元素的原子序数为49。根据原子中原子序数=核 电荷数=质子数=核外电子数，其原子核外电子数为49，核电荷数为49，其原子核外电子层数一定不是2，一定不位于元素周期表中第二周期，故A错误，C正确；
B.根据图片可知，汉字下面的数字为 114.818 ，该元素的相对原子质量为114.818，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；
D.铟属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为In，故D错误。
故选C。
3．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；元素化合价的规则与计算；氧化物
【解析】【分析】由微观反应示意图可知，在催化剂的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O；
【解答】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中的二氧化碳和水均属于氧化物，错误；
B、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比32：18=16：9，正确；
C、反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此反应前后，氢元素的化合价一定发生改变，错误；
D、由化学方程式可知，反应前后，分子种类和数目均发生改变，错误。
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别
【解析】【分析】根据物质分类的概念并结合图示来分析解答
【解答】A、四个分子为同种分子，每个分子都是由两种不同的原子构成的，属于化合物，A正确；
B、四个分子为三类物质，两个相同的分子为一种双原子分子单质；另一个分子为另一种双原子分子的单质；还有一个分子是由两个不同原子构成的化合物，B错误；
C、四个分子为同种为同种元素的原子构成的双原子分子单质，C错误；
D、四个分子为同种为同种元素的原子构成的双原子分子单质，D错误；
故选A。
5．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素的概念
【解析】【分析】A.有新物质生成的为化学变化，否则为物理变化；
B.质子数决定了元素种类；
C.根据同素异形体的定义判断；
D.物质的物理性质有分子的排列方式决定。
根据题干中所给的同素异形体的定义，可以知道所谓同素异形现象是物质表现的形式之一，组成元素相同，但是物质的化学式、形态或形状不同的现象，由于组成元素相同所以它们的化学性质是相同的，可以据此解答该题．
【解答】 A．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe之间的相互转化是化学变化，因为它们是三种不同的物质，故A正确；
B．δ-Fe、γ-Fe、α-Fe同属于铁元素，故B错误；
C．铁的三种同素异形体都是由铁原子构成，但是铁原子排列顺序不同，所以属于三种不同的单质，故C错误；
D．因为δ-Fe、γ-Fe、α-Fe是三种不同的物质，铁原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在着差异，故D错误。
故选：。
6．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据微观粒子的示意图以及分子个数分析反应
【解答】如图所示，为2AB，为B2 ，为2AB2，故该反应表示为，故选：A。
7．【答案】（1）31
（2）化学
（3）2Ga+2NH32GaN+3H2
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素周期表；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数＝原子序数分析；
（2）根据化学性质需化学变化体现分析；
（3）根据题中信息确定反应物生成物，按方程式书写原则写出方程式分析。
【解答】（1） 镓原子的核外电子数＝质子数＝原子序数＝31；
（2） 氮化镓非常稳定，即使是在浓酸或浓碱中也不容易分解，该性质需化学变化体现，属于化学性质；
（3） 制取氮化镓的过程发生了置换反应，即氨气与镓高温反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为 2Ga+2NH32GaN+3H2 ；
故答案为：（1）31；（2）化学；（3） 2Ga+2NH32GaN+3H2 。
8．【答案】（1）氮
（2）Mg；三
（3）NaCl；离子
（4）最外层电子数
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氮元素质子数＝原子序数＝7分析；
（2）根据镁离子电子排布及镁元素符号书写，元素周期数为原子核外电子层数分析；
（3）根据氯化钠化学式书写及其构成分析；
（4）根据最外层电子数决定元素化学性质分析。
【解答】（1） 表中①处元素的名称是氮元素。
（2） X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+核外电子数为10，X质子数为12，为镁元素，元素符号是Mg ，原子核外三层电子，处在元素周期表中第三周期。
（3） 第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，二者组成的化合物的化学式是 NaCl ，构成该物质的微粒是离子。
（4） 元素化学性质由原子最外层电子数决定，其中同族元素化学性质相似是由于最外层电子数相同。
故答案为：（1）氮；（2）Mg；三；（3）NaCl；离子；（4）最外层电子数。
9．【答案】（1）②
（2）N2O
（3）质子
【知识点】原子的构成；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表的规律分析出元素，根据元素偏旁判断元素种类；
（2）根据根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角书写化学式；
（3）根据原子序数等于质子数分析；
【解答】（1）根据 ①、②、③ 所在位置分析分别是3号元素锂元素，9号元素氟元素，12号元素镁元素，其中氟元素不是“钅”偏旁，因此属于非金属元素，故填 ：② ；
（2）根据分析可知 +1价的氮的氧化物 化学式N2O
（3）根据分析可知该元素的原子核中质子数等于其原子序数即117，故填：质子。
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