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2.5 表示元素的符号（第2课时） 分层练习
科学观念：认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息；知道元素周期表的一些规律，并且运用规律解决实际问题。
科学思维：理解原子序数与核电荷数的关系；能运用元素周期表的一些规律解决实际问题。
探究实践：通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题的能力。通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。
态度责任：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
01 元素周期表
1． 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
【答案】D
【解析】【解答】 A. 原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似，故A错误；
B. 元素周期表有7个周期，16个族，故B错误；
C. 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝原子核外电子层数是3，位于第三周期，故C错误；
D. 同族元素原子，电子层数自上而下依次增加，故D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、原子最外层电子数相同的元素化学性质不一定都相似，例如氦原子和镁原子最外层电子数都是2，化学性质不相似。
B、根据元素周期表的组成分析。
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。
D、同族元素原子电子层数的变化规律判断。
2．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（ ）
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】D
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
故选D。
3．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈元素的说法，正确的是( )。
A．元素符号为Ce B．属于非金属元素
C．相对原子质量为140.1% D．原子核内中子数为58
【答案】A
【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符号、元素名称及相对原子质量分析。
【解答】A. 根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的元素符号为Ce，故正确；
B. 根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故错误；
C. 根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此铈元素的相对原子质量140.1，故错误；
D. 根据相对原子质量=质子数+中子数，铈元素中子数=140-58=82，故错误；
故答案为：A。
4．《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是( )
A．铀-214的中子数为146 B．铀-238原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素 D．铀-238原子的质量大于铀-214
【答案】A
【解析】【分析】A、根据元素周期表每一格中各部分所代表的意义来分析；
B、根据元素周期表每一格中各部分所代表的意义来分析；
C、根据同位素的定义来分析；
D、根据相对原子质量与原子的实际质量成正比来分析。
【解答】 A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，故A符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数=92，故B不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，铀-238与铀-214质子数相同，属于同种元素，故C不符合题意；
D、相对原子质量与原子的实际质量成正比，铀-238的相对原子质量为238，铀-214的相对原子质量为214，故铀-238原子的质量大于铀-214，故D不符合题意 。
故选A。
5．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是( )
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
【答案】B
【解析】【分析】A、根据元素周期表同一周期从左到右递增排列分析；
B、根据不同种元素质子数不同分析；
C、根据同一行的元素为同一周期分析；
D、根据同一列的元素同族分析。
【解答】A、元素周期表中同一周期中的元素从左向右原子序数递增，C>B，不符合题意；
B、不同种元素质子数不同，A核内质子数与E一定不相等 ，符合题意；
C、 B、C在同一行，即同周期 ，不符合题意；
D、 A、D在同一列，即同族 ，不符合题意；
故选B。
6．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
【答案】（1）金属；55
（2）B
【解析】【分析】根据元素名称带“钅”属于金属元素，元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，原子中质子数＝电子数＝原子序数分析。
【解答】（1） 铯名称带“钅”属于金属元素。 该元素原子的核外电子数＝质子数－原子序数＝55.
（2）元素周期表中处于同一行的元素位于同一周期，原子核外电子层数相同，从左向右原子序数递增，Y的原子序数小于Z，A错误； Y、Z位于同一周期 ，B正确； X、Y的核外电子数不相同，C错误； 从图中可推得X表示氧元素 ，D错误。
故答案为：（1）金属；55；（2）B。
1．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
【答案】B
【详解】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。故选B。
2．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
【答案】B
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的核电荷数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误；
B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的中子数不能作为元素周期表中元素排列顺序依据，符合题意，故选项正确；
C、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的质子数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误；
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子的核外电子数能作为元素周期表中元素排列顺序依据，不符合题意，故选项错误。
故选B。
3．5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，则该硅原子的核外电子数为（ ）
A．14 B．15 C．28 D．29
【答案】A
【详解】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14。故选A。
4．重金属一般指的是相对原子质量大于55的金属元素，对人体有一定的危害，下列元素属于重金属的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。钠原子的相对原子质量为22.99，小于55，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。钙原子的相对原子质量为40.08，小于55，不符合题意；
C、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。镍原子的相对原子质量为58.69，大于55，且镍元素的汉字名称中存在“钅”旁，属于金属元素，符合题意；
D、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。镍原子的相对原子质量为131.3，大于55，但氙元素属于非金属元素，不属于金属元素，不符合题意。
故选：C。
5．氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是
A．占同一个位置
B．占三个不同位置
C．不占位置
D．只有氕占位置
【答案】A
【详解】氕、氘、氚是质子数相同，中子数不同的原子，因为质子数相同，属于同种元素，因此同占一个位置。
故选A
【点睛】质子数相同，中子数不同的原子之间互称同位素。
6．科学家发现了一种被称为类钫的新元素，假设其化学符号为Uue。该元素原子质子数为119，中子数为200，请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“③”处应该填（ ）
A．319 B．81 C．119 D．200
【答案】A
【详解】在元素周期表一格中，左上角的数字为原子序数，右上角的符号为元素符号，中间的汉字为元素名称，下方的数字为相对原子质量，原子的相对原子质量约等于质子数和中子数的和，故“③”处应该填319，故选A。
7．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（ ）
A．钒原子的半径 B．钒原子的核外电子数
C．钒元素的符号 D．钒原子的相对原子质量
【答案】A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，不能直接体现钒原子的半径，故选项符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示钒的原子序数为23，原子序数=核外电子数均=23，故选项不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示钒的元素符号为V，故选项不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示钒的相对原子质量为50.94，故选项不符合题意。
故选A。
8．《史记秦始皇本纪》有载，“（皇陵）以水银为百川江河大海”，水银又名汞，如图是汞的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素 B．汞在常温下是液态
C．汞元素的中子数为80 D．汞的元素符号是 Ag
【答案】B
【详解】A、汞元素属于金属元素，选项错误；
B、汞在常温下是液态，选项正确；
C、元素信息图左上角的数字为原子序数，等于质子数，其中子数=201 80=121，选项错误；
D、汞的元素符号是Hg，选项错误，故选B。
9．联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献。人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子的核电荷数是101
B．是金属元素
C．原子核外电子数为157
D．与其他元素根本区别是质子数不同
【答案】C
【详解】元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，故该原子的核电荷数为101，故A正确；
B、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁。钔的偏旁为“钅”，故为金属元素，故B正确；
C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，故该原子的核外电子数为101，故C错误；
D、质子数决定元素种类，故钔元素与其他元素根本区别是质子数不同，故D正确。
故选C。
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
【答案】D
【详解】A、由图可知，①和②位于元素周期表中的同一横行，属于同周期，选项正确；
B、由图可知，①和④位于元素周期表中的同一纵行，属于同族，选项正确；
C、由图可知，③和⑤位于元素周期表中的同一纵行，属于同族，其最外层电子数相同，元素化学性质相似，选项正确；
D、由图可知，④和⑤位于元素周期表中的同一横行，属于同周期，其核外电子层数相同，选项错误；
故选D。
11．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。而质子数为奇数的原子核具有核磁共振现象，下列元素的原子能产生核磁共振现象的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，氦原子质子数为2，不是奇数，不符合题意；
B、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，碳原子质子数为6，不是奇数，不符合题意；
C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，氮原子质子数为7，是奇数，符合题意；
D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，硫原子质子数为16，不是奇数，不符合题意.
故选C。
12．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子的质子数是16 B．X元素的符号是Ne
C．三种元素位于同一周期 D．三种元素所形成的单质化学性质相同
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为7，为氮元素，X元素的符号是N，错误；
C、三种元素的原子序数分别是6、7、8，核外电子层数相同，位于同一周期，正确；
D、三种元素原子的最外层电子数不同，化学性质不同，则所形成的单质化学性质不相同，错误。
故选C。
13．如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．P原子质量是30.97
B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素
D．三种元素在周期表中属于同一族
【答案】C
【详解】A、P的相对原子质量为30.97，错误；B、Cl表示一个氯原子，错误；C、硫元素、磷元素和氯元素为非金属元素，正确；D、三种元素在周期表中属于同周期元素，错误。故选C。
14．一幅用元素符号写的春联，上联 Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As 、Sc 、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（ ）
A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧
C．Na、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】C
【详解】A、F元素的名称带有气字头，属于非金属元素，选项错误；
B、F元素属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，选项错误；
C、Na、Mg元素的原子的核外都只有3个电子层，所以Na、Mg元素在同一周期，都位于元素周期表的第二周期，选项正确；
D、Al元素是地壳中含量最多的金属元素，选项错误，故选C。
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．核外电子数X=Z B．原子序数X>Y
C．Y和Z处于同一周期 D．Y和Z处于同一族
【答案】C
【详解】A、X、Z处于同一族，核外电子数不相等，最外层电子数相等，错误；
B、X、Y不在同一周期，X的周期数小于Y的周期数，原子序数X小于Y，错误；
C、处在同一横行的元素处在同一周期，Y和Z处于同一周期，正确；
D、根据C选项分析可知，Y和Z处于同一周期，不处于同一族，错误。
故选C。
16．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池。手机使用这种电池，充电时间短，待机时长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法不正确的是（ ）
A．两种元素的根本区别是质子数不同
B．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
C．两元素属于同一周期，化学性质不同
D．碳的相对原子质量是12.01，铝的相对原子质量是26.98
【答案】C
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，两种元素的根本区别是质子数不同，选项正确；
B、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项正确；
C、碳元素与铝元素核外电子层数不同，所以两元素不属于同一周期，碳元素与铝元素最外层电子数不同，化学性质不同，选项错误；
D、元素信息图中，最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，碳的相对原子质量是12.01，铝的相对原子质量是26.98，选项正确；
故选C。
17．如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是（ ）
A．原子序数：X＞Y＞8 B．硫的元素符号为Si
C．最外层电子数目：硫＞氧 D．磷的相对原子质量是30.97
【答案】D
【详解】A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，原子序数：Y＞X＞8，故选项说法错误；
B、硫的元素符号为S，故选项说法错误；
C、同一族的原子最外层电子数相同，最外层电子数目：硫=氧，故选项说法错误；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，磷的相对原子质量为30.97，故选项说法正确。
故选D。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（ ）
A．铈元素属于非金属元素
B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期
D．铈元素的核内质子数为58
【答案】D
【详解】A、铈带“钅”字旁，属于金属元素，选项错误；
B、元素周期表中同一周期中的元素的原子序数由左至右是按递增的顺序排列的，则Y的原子序数小于Z，选项错误．
C、X与Y在同一纵行，由元素周期表可知，X和Y处于同一族，选项错误；
D、根据铈元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58，原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则铈元素的核内质子数为58，选项正确，故选D。
19．镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。
(1)镭属于 （选填“金属”或“非金属”） 元素。
(2)镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为 。
(3)根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，10~20号元素中，镭与 （填元素符号）化学性质相似。
【答案】(1)金属
(2)88
(3)Mg、Ca
【详解】（1）镭的偏旁部首是 “钅”字旁，属于金属元素；
（2）元素周期表中一格，左上角的数字是原子序数，根据原子序数=质子数=核外电子数，镭的核外电子数为88，则图A处应填的数字为88；
（3）
根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，是因为它们位于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，镭是第七周期ⅡA族的元素，则其最外层电子数为2，镁的原子结构示意图为，钙的原子结构示意图为，所以10~20号元素中，镁和钙最外层电子数也为2，与镭化学性质相似，镁的元素符号是Mg，钙的元素符号是Ca，故填Mg、Ca。
20．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是第16题元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是 。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。
【答案】 3 金属锂 Li+
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则锂元素的原子核电荷数是3；
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外还能表示金属锂；
（3）图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
21．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置 （填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 。（写出一条）
【答案】 ① IIIA 从左向右排列所遵循的一条规律是原子序数依次递增（合理即可）
【详解】（1）氚3H是氢的同位素之一，因此核内含有1个质子，属于1号元素，故位于图中①处；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，镓与铝化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同，因为铝元素位于IIIA主族，所以镓元素位于IIIA主族；
（3）每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是原子序数依次递增等。
22．如图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）图甲中A、B两种元素本质间的区别是 。
（2）图乙为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z处于同一周期
【答案】 质子数不同 AC
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，图甲中A、B两种元素本质间的区别是质子数不同；
（2）原子序数=核电荷数；同一主族元素，原子的最外层电子数相同；同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大；X、Y、Z是三种不同元素。
A.原子序数：Z＞Y，故说法正确；
B.X、Y为同一主族元素，原子的最外层电子数相同，但核外电子数：X＜Y，故说法错误；
C.周期数=原子核外电子层数，Y和Z在周期表中处于同一横行，为同一周期元素，故说法正确；
故选AC。
23．元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
（1）硫元素的原子序数是 。
（2）第15号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】 16 非金属 C
【详解】根据元素周期表的一格可知，元素周期表的一格左上方的数字表示元素的原子序数，所以硫元素的原子序数是16。故填：16。
根据元素周期表可知，第15号元素是磷元素，磷是石字旁，所以磷元素属于非金属元素。故填：非金属。
在原子中，最外层电子数相同，化学性质相似，根据元素周期表可知，同族元素最外层电子数相同，即同族元素具有相似化学性质。
A、Li 和Na 是同族元素具有相似化学性质。A不符合题意；
B、Be 和 Mg 是同族元素具有相似化学性质。B不符合题意；
C、Al 和 Si 不是同族元素不具有相似化学性质。C符合题意；
D、F 和 Cl是同族元素具有相似化学性质。D不符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
24．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA族 0族
H IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 He
① N ② Ne
③ Ar
（1）图表序号中，代表非金属元素的是 。
（2）在元素周期表中，同族元素的性质通常有规律地变化。如图显示了第IA族元素所构成的金属的熔点。根据图像，描述第1A族所构成的金属的熔点变化情况： 。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家利用原子的高速轰击，形成了一种新的原子，原子序数为117，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】 ② 第ⅠA族元素自上而下，所构成的金属的熔点逐渐降低 质子
【详解】（1）图甲序号中，①是锂元素，②是氟元素，③是镁元素，锂元素、镁元素的元素名称中含有“钅”旁，属于金属元素，氟元素名称有“气”字头，属于非金属元素，代表非金属元素的是②；
（2）根据第ⅠA族元素所构成的金属的熔点图像可知，第ⅠA族元素自上而下，所构成的金属的熔点逐渐降低；
（3）因为原子序数=核电荷数=质子数，所以117号元素的原子的原子核内一定含有117个质子。
25．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了“三元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表1是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表（表2是元素周期表的前部分）。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
分析上述材料，回答下列问题。
(1)八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 元素。（填写元素符号）
(2)对比八音律表和门捷列夫的元素周期表，两者有什么不同？ 。
(3)分析上述科学史料，判断下列观点正确的有________（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
D．在门捷列夫发现元素周期表前几位科学家的理论是错误的，没有意义的。
E．科学理论的发展需要不断的修正和完善。
【答案】(1)Be
(2)八音律表中没有稀有气体或八音律表有7列而元素周期表有8列或八音律表中第一列为非金属元素而元素周期表中第一列为金属元素（除氢外）或八音律表中氢元素与锂元素属同一行合理即可）
(3)AE
【详解】（1）1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性），则八音律表中的“G”与镁、钙元素的化学性质相似，应是Be。
（2）由八音律表和门捷列夫的元素周期表可知，八音律表中没有稀有气体，八音律表有7列而元素周期表有8列，八音律表中第一列为非金属元素，元素周期表中第一列为金属元素（除氢外），八音律表中氢元素与锂元素属于同一行（合理即可）。
（3）A、由1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论，说明研究复杂的现象往往需要寻找规律，正确；
B、1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表，说明科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，错误；
C、随着科学的进步，新的元素不断被发现，我们现在所学的元素周期表并没有包含所有元素，错误；
D、在门捷列夫发现元素周期表前几位科学家的有些理论是错误的，但不能说是没有意义的，对后续研究元素周期表有着很大的借鉴价值，错误；
E、由各位科学家研究元素周期表的历史看，科学理论的发展需要不断的修正和完善，正确。
故选AE。
26．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于非金属的是 （填化学符号），属在同一周期的元素是 （填序号）。
（2）卢瑟福用加速了的高能粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 （填元素名称）化学性质相似。
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇多的原子才有NMR现象，表中标号为①~③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是 （填序号）。
【答案】 镁 F ①② 质子 氯 ①②
【详解】（1）由图可知，③位于元素周期表中的第二周期、第二纵行，为镁元素，故填镁；
由图可知，①为锂元素，名称带有金字旁，属于金属元素，②为氟元素，名称带有气字头。属于非金属元素，③为镁元素，名称带有金字旁，属于金属元素，即属于非金属元素的是氟元素，其元素符号为F，故填F；
由图可知，①②位于元素周期表中的同一横行，属于同一周期，故填①②。
（2）有种微粒从氮原子被打出，使氮原子变成了氧原子，即原子的质子数发生了变化，即被打出的微粒一定是质子，故填质子。
（3）锂与钠位于同一纵行，碳与硅位于同一纵行，它们的化学性质相似，以此推理，氟与氯位于同一纵行，化学性质相似，故填氯。
（4）只有质子数为奇多的原子才有NMR现象，①为锂元素，质子数为1，为奇数，②为氟元素，质子数为9，为奇数，③为镁元素，质子数为12，为偶数，所以能产生NMR现象的是①②，故填①②。
27．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Lhlus Pauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 T1：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行中和同一纵行中的递变规律： 、 ；
（2）预测Te元素x的取值范围 ；
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差≥1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2） （选填“是”或“不是”）离子化合物。
【答案】 同一横行中从左到右元素电负性逐渐增加 同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小 2.0【详解】（1）由图可知，元素电负性在上表中同一横行中的递变规律是同一横行中从左到右元素电负性逐渐增加，故填同一横行中从左到右元素电负性逐渐增加；
元素电负性在同一纵行中的递变规律是同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小，故填同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小。
（2）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增加，同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小，由图可知，Te元素x的取值范围是2.0（3由图可知，镁元素的电负性为1.2，氯元素的电负性为3.0，两种元素的电负性的差=3.0 1.2=1.8>1.7，所以物质氯化镁是离子化合物，故填是。
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2.5 表示元素的符号（第2课时） 分层练习
科学观念：认识元素周期表的结构，知道运用元素周期表查阅元素的基本信息；知道元素周期表的一些规律，并且运用规律解决实际问题。
科学思维：理解原子序数与核电荷数的关系；能运用元素周期表的一些规律解决实际问题。
探究实践：通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题的能力。通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。
态度责任：阅读元素周期表的发现及应用的典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
01 元素周期表
1． 下列关于元素和元素周期表的说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数相同的元素化学性质都相似
B．元素周期表有7个周期，18个族
C．地壳中含量最多的金属元素位于第四周期
D．同族元素原子，电子层数自上而下依次增加
2．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是（ ）
H He
① N ② Ne
③ Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
3．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈元素的说法，正确的是（ ）
A．元素符号为Ce B．属于非金属元素
C．相对原子质量为140.1% D．原子核内中子数为58
4．《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀-214，铀-238与铀-214相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铀-214的中子数为146
B．铀-238原子的核外电子数为92
C．铀-238与铀-214属于同种元素
D．铀-238原子的质量大于铀-214
5．如图为元素周期表的一部分，A~E代表五种不同元素。下 列说法不正确的是( )
A．原子序数：C>B B．核内质子数：A=E
C．B、C同周期 D．A、D同族
6．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ____。
A．原子序数：Y＞Z B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同 D．从图中可推得X表示氮元素
1．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．诺贝尔 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．徐寿
2．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
3．5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，则该硅原子的核外电子数为（ ）
A．14 B．15 C．28 D．29
4．重金属一般指的是相对原子质量大于55的金属元素，对人体有一定的危害，下列元素属于重金属的是（ ）
A． B． C． D．
5．氕、氘、氚三种不同原子在元素周期表中的位置情况是（ ）
A．占同一个位置 B．占三个不同位置
C．不占位置 D．只有氕占位置
6．科学家发现了一种被称为类钫的新元素，假设其化学符号为Uue。该元素原子质子数为119，中子数为200，请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“③”处应该填（ ）
A．319 B．81 C．119 D．200
7．钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如图。据此不能得到的信息是（ ）
A．钒原子的半径 B．钒原子的核外电子数
C．钒元素的符号 D．钒原子的相对原子质量
8．《史记秦始皇本纪》有载，“（皇陵）以水银为百川江河大海”，水银又名汞，
如图是汞的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素 B．汞在常温下是液态
C．汞元素的中子数为80 D．汞的元素符号是 Ag
9．联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献。人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．原子的核电荷数是101
B．是金属元素
C．原子核外电子数为157
D．与其他元素根本区别是质子数不同
10．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．①和②同周期 B．①和④同族
C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同
11．核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。而质子数为奇数的原子核具有核磁共振现象，下列元素的原子能产生核磁共振现象的是（ ）
A． B． C． D．
12．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子的质子数是16 B．X元素的符号是Ne
C．三种元素位于同一周期 D．三种元素所形成的单质化学性质相同
13．如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（ ）
A．P原子质量是30.97 B．Cl表示一个氟原子
C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族
14．一幅用元素符号写的春联，上联 Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As 、Sc 、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（ ）
A．Ag、Zn、F、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧
C．Na、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A．核外电子数X=Z B．原子序数X>Y
C．Y和Z处于同一周期 D．Y和Z处于同一族
16．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯—铝电池。手机使用这种电池，充电时间短，待机时长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法不正确的是（ ）
A．两种元素的根本区别是质子数不同
B．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
C．两元素属于同一周期，化学性质不同
D．碳的相对原子质量是12.01，铝的相对原子质量是26.98
17．如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是（ ）
A．原子序数：X＞Y＞8 B．硫的元素符号为Si
C．最外层电子数目：硫＞氧 D．磷的相对原子质量是30.97
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（ ）
A．铈元素属于非金属元素 B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期 D．铈元素的核内质子数为58
19．镭是第七周期ⅡA族的元素，是居里夫人发现的一种具有很强放射性的元素。
如图是镭元素在元素周期表中的部分信息。
（1）镭属于 （选填“金属”或“非金属”） 元素。
（2）镭-226原子的核外电子数为88，中子数为138，则图中A处应填的数字为 。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似。以此推理，10~20号元素中，镭与
（填元素符号）化学性质相似。
20．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是第16题元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是 。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示 。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 。
21．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚（3H）在图中位置 （填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在 族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现 。（写出一条）
22．如图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）图甲中A、B两种元素本质间的区别是 。
（2）图乙为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期
23．元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
（1）硫元素的原子序数是 。
（2）第15号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
24．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA族 0族
H IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 He
① N ② Ne
③ Ar
（1）图表序号中，代表非金属元素的是 。
（2）在元素周期表中，同族元素的性质通常有规律地变化。如图显示了第IA族元素所构成的金属的熔点。根据图像，描述第1A族所构成的金属的熔点变化情况： 。
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家利用原子的高速轰击，形成了一种新的原子，原子序数为117，该元素原子核中一定含有117个 。
25．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了“三元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家纽兰兹发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表1是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表（表2是元素周期表的前部分）。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
分析上述材料，回答下列问题。
（1）八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 元素。（填写元素符号）
（2）对比八音律表和门捷列夫的元素周期表，两者有什么不同？ 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有________（可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
D．在门捷列夫发现元素周期表前几位科学家的理论是错误的，没有意义的。
E．科学理论的发展需要不断的修正和完善。
26．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于非金属的是 （填化学符号），属在同一周期的元素是 （填序号）。
（2）卢瑟福用加速了的高能粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与 （填元素名称）化学性质相似。
（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇多的原子才有NMR现象，表中标号为①~③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是 （填序号）。
27．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Lhlus Pauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 T1：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行中和同一纵行中的递变规律： 、 ；
（2）预测Te元素x的取值范围 ；
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差≥1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，物质氯化镁（MgCl2） （选填“是”或“不是”）离子化合物。
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