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2.6 表示物质的符号（第3课时） 分层练习
科学观念：会查元素的化合价，熟记常用化合价;会运用化合价写出简里的化学式。
科学思维：通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
探究实践：通过讨论交流、活动探究，学会利用化合价确定化学式，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
态度责任：感受化学式反映物质竟义，培养学生实事求是的科学态度。
01 化合价
1．元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是（ ）
A． B． C． D．
2．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 （ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．+8
3．下列符号表示的粒子中，各元素的化合价代数和不为零的是（ ）
A．H2O B．CO2 C． D．H2SO4
4． 下列物质中，硫元素的化合价最高的是（ ）
A．S B．Na2SO4 C．SO2 D．H2S
5． 下列物质的化学式，书写错误的是 （ ）
A．氯化亚铁FeCl2 B．氢氧化钠 NaOH
C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3
6．下列各个化学变化前后，同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A．C→CO2 B．KClO3→KCl
C．NH3→NH4Cl D．KMnO4→K2MnO4
7．下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（ ）
A．Ca(OH)2、KNO3 B．KNO3 、KClO3
C．CaCO3 、Na2SO4 D．KMnO4、K2MnO4
8．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价不变化)，则下列化学式中错误的是（ ）
A．MCl3 B．MSO3 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3
9．元素 A 与钠形成的化合物的化学式为 NaxA，元素 B 与氯形成的氯化物的化学式为 BCly。则 A、B 两元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A．AxBy B．AyBx C．BxAy D．ByAx
10．在科学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，下列科学用语中对数字“2”的说法正确的是（ ）
①2H ②2CO ③CO2 ④Mg2+ ⑤2OH- ⑥H2O ⑦
A．表示离子个数的是⑤⑦ B．表示分子个数的是①②
C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示离子所带电荷数的是④⑤
11．写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
（1）3个铜原子 ；
（2）中“2”的意义 ；
（3）5个三氧化硫分子 ；
（4）中4的意义 。
1．氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金，氯化钪中Cl的化合价为，则Sc的化合价为（ ）
A． B． C． D．
2．氧化锂钴（LiCoO2）是锂电池中的一种正极材料，其中钴元素的化合价为+3价，锂元素的化合价为（ ）
A．+2价 B．+1价 C．0价 D．-1价
3．小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显（ ）
A．－2价 B．＋2价 C．＋4价 D．＋6价
5．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物，其化学式是（ ）
A．SiO2 B．AlO C．Al2O3 D．Fe2O3
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．碳酸钠的化学式：NaCO3 B．2个氮元素：2N
C．碘单质的化学式：I2 D．单质硫中硫元素的化合价：
7．下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）
A．KMnO4和K2MnO4 B．H2SO4和FeSO4
C．Na2SO3和SO3 D．NaNO3和NaNO2
8．下列关于化合价的说法中，正确的是（ ）
A．H2中H的化合价为+1 B．H2O 中氧元素的化合价为-2
C．一种元素只有一种化合价 D．非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价
9．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（ ）
A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同
C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同
10．处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2(OH)nClm，其中m等于（ ）
A．6﹣n B．3﹣n C．6+n D．3+n
11．某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是（ ）
A．R2Cl2 B．R2(SO4)3 C．RNO3 D．R2(OH)3
12．某化合物的化学式为HnXO2n-1，则元素X的化合价可能是（ ）
A．＋(2n＋2) B．＋(3n＋2) C．＋(3n-2) D．＋(2n-1)
13．下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（ ）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO CH4 D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
14．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（H2O）→过氧化氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。由此可推断过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO
15．某种电池的正极材料由锂（Li）、钻（Co）和氧三种元素组成，其化合价依次是＋1、＋3、-2价，由此可推知该正极材料的化学式为（ ）
A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4
16．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这几种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
17．下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KCl、②Cl2、③HClO、④X、⑤NaClO4，则根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A．KClO3 B．ClO2 C．AgCl D．HClO2
18．一些化学试剂可用于水的处理，净水时常用到一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，则式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
19．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ ）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 －4 +5 －3 ⑤ +7 －1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是－2
B．③处的数值介于 1.10－1.43 之间
C．第三周期元素(Na～Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．①和②形成的化合物的化学式为 AlS
20．今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 。
21．请用化学用语表示。
（1）氨气 ； （2）氧化钠 。
（3）氩气 ； （4）硫酸铝 。
22．下列化学符号①2CO、②2Ag+、③ Mg2+、④、⑤H2O、⑥Ca(OH)2中的数字“2”表示不同的化学内涵，请根据下列要求填写上述序号。
（1）表示离子个数的是 。 （2）表示每个离子所带电荷数的是 。
（3）表示分子个数的是 。 （4）表示元素化合价数值的是 。
（5）表示1个分子含某原子个数的是 。
（6）表示1个分子含原子团个数的是 。
23．求KnR（SO4）n+1中R的化合价 。（用含n的代数式表示）
24．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Cox Fe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
25．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒—含碘单质I2；碘片和藻类食物—含碘化钾KI；加碘盐—含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 。
A．+1、﹣1、+5 B．0、+1、+5 C．0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 。
26．A是地壳中含量最高的金属元素铝，B元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气，C元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号：
（1）A和B组成的化合物 ，C元素组成的气体单质 。
（2）已知高锰酸钾的化学式为KMnO4，在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合价 。
27．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）请写出镁离子的离子符号 。
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 。
（3）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）。
（4）氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 。
28．请你仔细阅读表中的内容，并回答问题：
常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO
对应元素及原子团在化合物中的化合价 、、、、、
所能形成化合物的化学式 第一类 第二类 第三类
HCl、H2SO4 NaOH、Mg(OH)2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
数相等。
（2）由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
29．小科收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是 。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 。
30．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （写化学符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个： 。
31．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 （从电子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【得出结论】
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。
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2.6 表示物质的符号（第3课时） 分层练习
科学观念：会查元素的化合价，熟记常用化合价;会运用化合价写出简里的化学式。
科学思维：通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
探究实践：通过讨论交流、活动探究，学会利用化合价确定化学式，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
态度责任：感受化学式反映物质竟义，培养学生实事求是的科学态度。
01 化合价
1．【答案】A
【解析】【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，计算出涉及元素的化合价，在将其标在该元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析。
【解答】A、单质中元素的化合价为0，因此氮气中氮元素的化合价表示为，符合题意；
B、中氯元素的化合价为-1，表示为，不符合题意；
C、氢氧化钾中氢元素的化合价为+1，表示为，不符合题意；
D、五氧化二磷中氧元素的化合价为-2，表示为，不符合题意；
故选A。
2．【答案】C
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为0，设高铁酸钠中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×4＝0，x＝+6.
故选C。
3．【答案】C
【解析】【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；在离子中，元素的化合价代数和不为零，据此分析判断。
【解答】根据题意可知， H2、 CO2和 H2SO4中，都是化合物，它们的元素化合价的代数和为零，故A、B、D不合题意；
在 中，元素化合价的代数和不为零，故C符合题意。
故选C。
4．【答案】B
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算分析。
【解答】在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
A、单质中元素的化合价为零，所以单质硫中硫元素的化合价为零；
B、设Na2SO4中硫元素的化合价为x，钠元素显+1价，氧元素显-2价，则
（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；
因此硫元素的化合价最高的是+6；
C、设SO2中硫元素的化合价为a，氧元素显-2价，则
SO2中硫元素的化合价为：a+（-2）×2=0，a=+4；
D、设H2S中硫元素的化合价为b，氢元素显+1价，则
H2S中硫元素的化合价为：（+1）×2+b=0，b=-2；
所以硫酸钠中硫元素的化合价最高，
故答案为：B。
5．【答案】D
【解析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】碳酸钠中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，碳酸钠化学式为Na2CO3。
故选D。
6．【答案】B
【解析】【分析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零分析。
【解答】A、单质中元素的化合价为零，碳单质中碳元素的化合价为零；氧显-2价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，二氧化碳中碳显+4价，所以C元素化合价数值变化为：0→+4；
B、钾显+1价，氧显-2价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，氯酸钾中氯显+5价，氯化钾中氯显-1价，Cl元素化合价数值变化：+5→-1；
C、氢显+1价，氯显-1价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，氨气中氮显-3价，氯化铵中氮显-3价，N元素化合价数值变化：-3→-3；
D、钾显+1价，氧显-2价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，高锰酸钾中锰显+7价，锰酸钾中锰显+6价，Mn元素化合价数值变化：+7→+6；
故答案为：B。
7．【答案】D
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算出各个原子团的化合价，然后进行比较即可。
【解答】A.在 Ca(OH)2 中，氢氧根的化合价为-1价。在 KNO3 中，硝酸根的化合价也是-1价，故A不合题意；
B.在 KNO3 中，硝酸根的化合价为-1价。在 KClO3 中，ClO3 的化合价也是-1价，故B不合题意；
C.在 CaCO3 中，碳酸根的化合价为-2价。在 Na2SO4 中，硫酸根的化合价也是-2价，故C不合题意；D.在 KMnO4中，高锰酸根的化合价为-1价。在 K2MnO4 中，锰酸根的化合价也是-2价，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】B
【解析】【分析】 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断。
【解答】 A.M的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，可知化学式 MCl3正确，故A正确不合题意；
B.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式MSO4错误，故B错误符合题意；
C.M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学式M2（SO4）3正确，故C正确不合题意；
D.M的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，可知化学式M（OH）3正确，故D正确不合题意。
故选B。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据正负化合价的代数和为零推算即可。
【解答】①元素 A 与钠形成的化合物的化学式为 NaxA，Na的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零可知，A的化合价为-x。
②元素 B 与氯形成的氯化物的化学式为 BCly，Cl的化合价为-1价，根据正负化合价代数和为零可知，B的化合价为+y。
③设A、B组成的化合物化学式为BbAa，则：（+y）×b+（-x）×a=0，解得：b：a=x：y，则该化合物的化学式为：BxAy。
故选C。
10．【答案】C
【解析】【分析】①表示2个氢原子；②表示两个一氧化碳分子；③表示一个二氧化碳分子中有两个氧原子；④表示一个镁离子带两个单位的正电荷；⑤表示2个氢氧根离子；⑥表示一个水分子中有两个氢原子；⑦表示铜离子的化合价为+2价；
【解答】A. 表示离子个数的是⑤，A错误；
B. 表示分子个数的是②，B错误；
C. 表示分子中原子个数的是③⑥，C正确；
D. 表示离子所带电荷数的是④，D错误；
故答案为：C
11．【答案】（1）3Cu
（2）1个二氧化氮分子中含有2个氧原子
（3）
（4）二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】（1） 3个铜原子表示为 3Cu 。
（2）中“2”表示 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 。
（3） 5个三氧化硫分子表示为5SO3。
（4）中4表示为 二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价 。
故答案为：（1） 3Cu ；（2） 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 ；（3）5SO3；（4） 二氧化碳中氧元素的化合价为＋4价 。
1．氯化钪（ScCl3）可用于制造高性能合金，氯化钪中Cl的化合价为，则Sc的化合价为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】氯化钪中 Cl 的化合价为 1 ，设：Sc 的化合价为x，根据化合物中元素化合代数和为零，则有：x+(-1)×3=0，x=+3。
故选D。
2．氧化锂钴（LiCoO2）是锂电池中的一种正极材料，其中钴元素的化合价为+3价，锂元素的化合价为（ ）
A．+2价 B．+1价 C．0价 D．-1价
【答案】B
【详解】钴酸锂(LiCoO2)中，钴元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设锂元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则：x+（+3）+（-2）×2=0，解得x=+1。
故选B。
3．小乐制作的试剂标签如下所示，其中化学式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写，氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，则氢氧化钙表示为：MgO，故书写错误；
B、硝酸铵中铵根元素显示+1价，硝酸根显示-1价，则硝酸铵表示为：NH4NO3，故书写正确；
C、铜表示为：Cu，故书写错误；
D、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，则氯化钾表示为：KCl，氯酸钾表示为KClO3，故书写错误。
故选B。
4．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显（ ）
A．－2价 B．＋2价 C．＋4价 D．＋6价
【答案】B
【详解】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2。
故选B。
5．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物，其化学式是（ ）
A．SiO2 B．AlO C．Al2O3 D．Fe2O3
【答案】C
【详解】地壳中含量最多的金属是铝，通常显+3价，非金属元素是氧元素，通常显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3。
故选C。
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．碳酸钠的化学式：
B．2个氮元素：2N
C．碘单质的化学式：
D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【详解】A、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得钠离子与碳酸根离子的个数比为2：1，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3，故表达错误；
B、元素直接种类不讲个数，所以2个氮原子表示为：2N，故表达错误；
C、碘单质表示为：I2，故表达正确；
D、单质硫中硫元素的化合价为0，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故单质硫中硫元素的化合价可表示为，故表达错误。
故选C。
7．下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）
A．和 B．和
C．和 D．和
【答案】B
【详解】A、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为-1价，而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为-2价，种类不同，故选项错误；
B、H2SO4中的原子团是硫酸根，在化合物中的化合价是-2价，FeSO4中的原子团也是硫酸根，在化合物中的化合价是-2价，故选项正确；
C、Na2SO3中的原子团是亚硫酸根，SO3中不含原子团，故选项错误；
D、NaNO3中的原子团是硝酸根，NaNO2中的原子团是亚硝酸根，故选项错误。
故选B。
8．下列关于化合价的说法中，正确的是（ ）
A．H2中H的化合价为+1 B．H2O 中氧元素的化合价为-2
C．一种元素只有一种化合价 D．非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价
【答案】B
【详解】A、氢气是单质，单质中元素的化合价为零，即H2中H的化合价为0，选项正确；
B、水中氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，+1×2+x×1=0，，氧元素的化合价为 2价，选项正确；
C、一种元素可以有不同的化合价，例如铁有+2、+3价，选项错误；
D、非金属元素在跟其他元素化合时，不一定显负价，例如氢元素与氧元素化合，氢元素显+1价，选项错误。
故选B。
9．下列对N2、N2O、N2O3、N2O5的说法中，正确的是（ ）
A．都含有氮分子 B．氮元素的化合价都相同
C．每个分子中所含氮原子个数相同 D．所含元素种类都相同
【答案】C
【详解】A.氮气由氮分子构成，氮气中含有氮分子，N2O、N2O3、N2O5中不含有氮分子，此选项错误；
B.单质中元素的化合价为0，N2、N2O、N2O3、N2O5中氮元素的化合价分别为0、+1、+3、+5，氮元素的化合价不相同，此选项错误；
C.分子都由原子构成，每个分子中所含氮原子个数相同，此选项正确；
D.N2只含有氮元素，N2O、N2O3、N2O5三种物质含有氮元素和氧元素，所含元素种类不相同，此选项错误。
故选C。
10．处理水的过程中常使用的一种净水剂的有效成分为Al2（OH）nClm，其中m等于（ ）
A．6﹣n B．3﹣n C．6+n D．3+n
【答案】A
【详解】Al2（OH）nClm中，铝的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氯化物中氯元素化合价为-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m=0，解得m=6-n。
故选A。
11．某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正确的是（ ）
A．R2Cl2 B．R2（SO4）3 C．RNO3 D．R2（OH）3
【答案】B
【分析】由题意，元素R的氧化物的化学式为R2O3，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则R的化合价为+3价。
【详解】A、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，氯元素显-1价，其化合物的化学式为RCl3，故选项书写错误；
B、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，硫酸根显-2价，其化合物的化学式为R2（SO4）3，故选项书写正确；
C、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，硝酸根显-1价，其化合物的化学式为R（NO3）3，故选项书写错误；
D、R元素的化合价只有一种，R元素的化合价为+3价，氢氧根显-1价，其化合物的化学式为R（OH）3，故选项书写错误。
故选B。
12．某化合物的化学式为，则元素X的化合价可能是（ ）
A．＋（2n＋2） B．＋（3n＋2） C．＋（3n-2） D．＋（2n-1）
【答案】C
【详解】因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为-2价，设元素X的化合价为x，由化学式为HnXO2n-1，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0， x=+（3n-2）。故选C。
13．下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（ ）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO CH4 D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
【答案】C
【分析】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
【详解】A、钾显+1价，氧显-2价，MnO2、K2MnO4、KMnO4中锰元素的化合价为+4、+6、+7，故选项错误；
B、氢显+1价，O2、H2O、H2O2中氧元素的化合价为0、-2、-1，故选项错误；
C、氧显-2价，CO2、CO、CH4中碳元素的化合价为+4、+2、-4，故选项正确；
D、钾显+1价，氧显-2价，KClO3、KCl、Cl2中氯元素的化合价为+5、-1、0，故选项错误。
故选C。
14．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（H2O）→过氧化氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）。由此可推断过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO
【答案】B
【详解】水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；
氧化钠的化学式为Na2O，过氧化钠的化学式为Na2O2，可得出过氧化钠的分子比氧化钠的分子多一个氧原子；
由此可以推知，过氧化钡的分子构成上比氧化钡的分子多一个氧原子，氧化钡的化学式为BaO，则过氧化钡的化学式可表示为BaO2。
故选B。
15．某种电池的正极材料由锂（Li）、钻（Co）和氧三种元素组成，其化合价依次是＋1、＋3、-2价，由此可推知该正极材料的化学式为（ ）
A．LiCoO B．LiCoO2 C．LiCoO3 D．LiCoO4
【答案】B
【详解】A、锂（Li）、钴（Co）和氧元素的化合价分别是+1、+3、-2，LiCoO中（+1）+（+3）+（-2）=+2≠0，故选项错误。
B、锂（Li）、钴（Co）和氧元素的化合价分别是+1、+3、-2，LiCoO2中（+1）+（+3）+（-2）×2=0，故选项正确。
C、锂（Li）、钴（Co）和氧元素的化合价分别是+1、+3、-2，LiCoO3中（+1）+（+3）+（-2）×3=-2≠0，故选项错误。
D、锂（Li）、钴（Co）和氧元素的化合价分别是+1、+3、-2，LiCoO4中（+1）+（+3）+（-2）×4=-4≠0，故选项错误。
故选B。
16．在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：、、、、、、，则这几种物质中氮元素显示的化合价共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】B
【详解】化合物中，各元素的化合价的代数和为零，氧元素的化合价为-2价，则NO2中氮元素的化合价为+4价，NO中氮元素的化合价为+2价，N2O3中氮元素的化合价为+3价，N2O4中氮元素的化合价为+4价，氢元素的化合价为+1价，则NH3中氮元素的化合价为-3价，NH4NO3中氮元素的化合价为-3价和+5价，钠元素的化合价为+1价，则NaNO2中氮元素的化合价为+3价，由以上可知，这几种物质中氮元素显示的化合价有+4价、-3价、+2价、+3价和+5价5种，故选B。
17．下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯元素的化合价的顺序排列：①KCl、②Cl2、③HClO、④X、⑤NaClO4，则根据这种排列规律，X不可能是 ( )
A．KClO3 B．ClO2 C．AgCl D．HClO2
【答案】C
【详解】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：KCl中氯元素的化合价为-1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；HClO中氯元素的化合价为+1价；NaClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中氯元素的化合价为在+1到+7之间。
A、钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，KClO3中氯元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律。
B、氧元素的化合价为-2价，ClO2中氯元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律。
C、银元素显+1价，AgCl中氯元素的化合价为：-1价，不这种排列规律。
D、氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，HClO2中氮元素的化合价为：+3价，符合这种排列规律。
故选C。
18．一些化学试剂可用于水的处理，净水时常用到一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，则式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
【答案】B
【详解】[A12（OH）nC1m yH2O]x带yx个结晶水，去掉结晶水为：[A12（OH）nC1m]x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，氯元素与金属元素形成化合物时，常显-1价，则[（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m]×x=0，故m=6-n。故选B。
19．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是( )
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价 最低负价 +1 +2 ④ +4 －4 +5 －3 ⑤ +7 －1
A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是－2
B．③处的数值介于 1.10－1.43 之间
C．第三周期元素(Na～Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．①和②形成的化合物的化学式为 AlS
【答案】D
【详解】A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+6和-2，故A正确；
B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐减小，③处的数值介于1.10-1.43之间，故B正确；
C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确；
D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；
故选D。
20．今年科学家成功制备了一种含有铱元素(Ir)的带一个正电荷的离子（四氧化铱正离子）。结构模型如图所示，则该离子的符号为 ,其中铱元素的化合价是 。
【答案】IrO4+ +9
【分析】原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价。
【详解】1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，由结构模型图，1个离子中含有1个铱原子和4个氧原子，其离子符号为IrO4+。
1个四氧化铱正离子带一个单位正电荷的离子，则四氧化铱原子团的化合价为+1价；氧元素显-2价，设铱元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得，则，故铱元素的化合价是+9价。
21．请用化学用语表示。
（1）氨气 ；（2）氧化钠 。
（3）氩气 ；（4）硫酸铝 。
【答案】 NH Na O Ar Al (SO )
【详解】（1）氨气是由氨分子构成的，每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，氨气的化学式为：氨气的化学式是NH ；
（2） 氧化钠中，氧元素显-2价，钠元素显+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式是Na O；
（3）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式， 氩气的化学符号是Ar；
（4）硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显 2价， 书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硫酸铝的化学式是Al (SO ) 。
22．下列化学符号①2CO、②2Ag+、③ Mg2+、④、⑤H2O、⑥Ca（OH）2中的数字“2”表示不同的化学内涵，请根据下列要求填写上述序号。
（1）表示离子个数的是 。
（2）表示每个离子所带电荷数的是 。
（3）表示分子个数的是 。
（4）表示元素化合价数值的是 。
（5）表示1个分子含某原子个数的是 。
（6）表示1个分子含原子团个数的是 。
【答案】 ② ③ ① ④ ⑤ ⑥
【详解】① 2CO中的“2”在一氧化碳的化学式前面，表示一氧化碳的分子个数是2；
② 2Ag+中“2”表示银离子的个数是2；
③ Mg2+中的“2”在镁的元素符号的右上角，表示每个镁离子带两个单位的正电荷；
④中的“2”在氧化钡的化学式中钡元素符号的正上方，表示氧化钡中，钡元素的化合价为+2价；
⑤ H2O中的数字“2”在氢元素符号的右下角，表示1个水分子中含有两个氢原子；
⑥ Ca（OH）2中的数字“2”在氢氧根符号的右下角，表示1个氢氧化钙分子中含有两个氢氧根。
23．求KnR（SO4）n+1中R的化合价 。（用含n的代数式表示）
【答案】+（n+2）
【详解】在化合物中钾元素显+1价，硫酸根显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（n+1）=0，则x=+（n+2）。
24．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Cox Fe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为 ，铁的化合价为 ，钴的化合价为 。
【答案】 1 +3 +2
【详解】若钴和铁元素的化合价相同时不符合元素正负化合价的代数和为0，则化合物中Co和铁的化合价不同，因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
氧元素显-2价，若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+3）×x+（+2）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0，解得x=0，不符合题意；
氧元素显-2价，若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+2）×x+（+3）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0，解得x=1；
故答案为1；+3；+2。
25．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒—含碘单质I2；碘片和藻类食物—含碘化钾KI；加碘盐—含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 。
A．+1、﹣1、+5 B．0、+1、+5 C．0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 。
【答案】 C 构成物质的微粒不同
【详解】（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0，I2中碘元素为0价；KI中钾元素为+1价，则碘元素为-1价；KIO3中钾元素为+1价，氧元素为-2价，则碘元素化合价+5价，所以选C；
（2）结构决定性质，KIO3和I2性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
26．A是地壳中含量最高的金属元素铝，B元素的一种气体单质是支持人类呼吸的氧气，C元素是原子核外只有两个电子的氦。请写出相应的化学符号：
（1）A和B组成的化合物 ，C元素组成的气体单质 。
（2）已知高锰酸钾的化学式为，在化学式中的钾、锰元素符号上分别标出他们的化合价 。
【答案】 Al2O3 He
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝元素；B元素的一种气体单质支持人类呼吸的氧气，所以B元素是氧元素；C元素的原子核外只有两个电子的氦。在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物各元素的化合价为零可知，由铝元素与氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3；氦元素组成氦气，氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成的，所以其化学式为He；
（2）已知高锰酸钾的化学式为，在化学式中的钾元素显+1价，氧元素显-2价、根据化合物各元素的化合价为零，锰元素化合价为+7价，表示为： 。
27．请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
(1)请写出镁离子的离子符号 。
(2)表中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的质子数为 。
(3)第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 （填化学式）。
(4)氯化钠是生活中常用的调味品，其中钠元素的化合价是 。
【答案】(1)Mg2+
(2)9
(3)Al2O3
(4)+1
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，镁离子可表示为Mg2+；
（2）表中位于第2周期、ⅦA族的元素是氟元素，该原子的原子序数为9，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数为9；
（3）第13号元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（4）氯化钠中氯元素显-1价，设钠元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）=0，则x=+1。
28．请你仔细阅读表中的内容，并回答问题：
常见的几种离子 H＋ Na＋ Mg2＋ OH－Cl－SO
对应元素及原子团在化合物中的化合价 N M O C S4
所能形成化合物的化学式 第一类 第二类 第三类
HCl、H2SO4 NaOH、Mg(OH)2 MgCl2、Na2SO4
(1)由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等。
(2)由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 。
【答案】 电荷 化合价 Fe2＋
【详解】(1)由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
(2)化学式书写原则：组成化合物的各元素的化合价的代数和为零，由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
(3)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为Fe2＋。
29．小科收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是 。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为 。
【答案】 ＋6 核电荷数越大，最高正价越大 最高正价-最低负价=8
【详解】（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6价。
（2）从图中可以看出，核电荷数越大，最高正价越大。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为：最高正价-最低负价=8。
30．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律．如图列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价．请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与 （写化学符号）原子具有相同的核外电子排布．
（2）16号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最低负化合价为 ，最高正化合价的氧化物的化学式为 ．
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个： ．
【答案】 金属 Ne 16 -2 SO3 同一行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高或同一列元素具有相同的化合价
【详解】（1）11号元素是钠元素，属于金属元素，在化学反应中，钠原子容易失去一个电子，形成钠离子，钠原子核外有11个电子，钠离子核外有10个电子，电子的排布有2层，由内而外依次有2个、8个，与氦原子核外电子排布相同。
（2）16号元素为硫元素，核外电子数=核电荷数=16，原子的结构示意图为，最外层为6个电子，容易得到两个电子形成稳定结构，则该元素的最低负价为-2价，最高正价为+6价，最高正价的氧化物的化学式为；
（3）观察元素周期表，结合表中各种元素化合价的数值，我们可以发现以下规律：同一横行从左往右，随着核电荷数的增加最高正价逐渐升高；同一纵行的元素具有相同的化合价。
【点睛】本题考查原子和离子核外电子排布的知识，结合核外电子的排布，尤其是最外层电子的数目判断元素的化合价，并从周期表的化合价数据中找到同一周期或者同一纵行元素化合价的变化特点。
31．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 （从电子得失角度回答）。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
【得出结论】
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。
【答案】 金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子 不成立 负
【详解】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明非金属元素在化合物中有正价，即推测二不成立；
（4）通过上述探究过程可知：金属元素常显正价；氧元素的化合价通常为-2价，故与氧元素化合时显正价；氢元素的化合价为+1价，与氢化合时显负价。
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