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第7课 元素符号表示的量
分层练习
1．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
2．如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（ ）
A．1 B．144 C．12 D．9
3．在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：
驱动性问题 如何制作甲烷分子模型？
成果展示 模型说明书： ①甲烷化学式：CH4 ②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克 一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克
为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．2 B．4 C．12 D．16
4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（ ）
A．kg B．kg C．kg D．kg
5．如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A． B．108 C．9 D．12
6．已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（ ）
A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16
B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10﹣26kg）×12
D．（1.993×10﹣26kg）×16
7．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（ ）
A．100 B．1000 C．10000 D．10
8．2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（ ）
A．重水分子的相对分子质量是20
B．重水分子中氢原子的质子数是2
C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大
D．氦气分子是He2
9．用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
10．丽水百山祖森林公园里的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子，它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．16克 D．32克
11．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
12．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（ ）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
13．某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时（方程式为：CO+CuOCu+CO2），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与CO发生反应），则样品中氧化铜的质量为（ ）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
14．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
15．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的氧原子相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的
D．一个碳原子质量的
16．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
17．已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
18．由质量相同的四种气体：①氢气②氧气③二氧化碳④氨气，它们所含的分子个数由少到多的顺序是（ ）
A．①④③② B．②③④① C．①④②③ D．③②④①
19．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
20．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
21．2003年，我国科学家为我国首创的发明成功申请专利“以天然水为原料经精馏富集重氧水”，该发明的水精馏装置结构简单、操作方便，生产成本低。这种重氧水（O）中的氧原子的相对原子质量为18，在制药、核反应、生化反应示踪中有广泛应用，则下列说法正确的是（ ）
A．这种水分子的相对分子质量为18
B．这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为36
C．这种氧原子的核电荷数为10
D．这种氧原子的中子数为8
22．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2 CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3）。下列说法正确的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2 2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2 CuCO3
23．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（ ）
A．中P的化合价为+5价
B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子
D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
24．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（ ）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
25．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ ）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
26．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（ ）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
27．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（ ）
样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克
1 5.02 3.35 1.67
2 10.05 6.71 3.34
3 99.6 66.4 33.2
A．三种样品可能属于同种物质
B．样品1中铜元素的质量分数为50%
C．样品2的化学式是Cu2S
D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2
28．染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ）
A．对苯二胺中含有 N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2
C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
29．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（ ）
A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%
30．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为 。（用题干中的字母表示）
31．铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。
试剂名称 乳酸亚铁糖浆
成分 本品每10mL含乳酸亚铁0.156g。乳酸亚铁的化学式为（C3H5O3）2Fe其式量为234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亚铁由 种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 。
（3）服用该药物一天可补充铁元素 g。
32．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。
33．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
34．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 。
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第7课 元素符号表示的量
分层练习
1．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：因为甲：乙＝a：b，甲＝（a 乙）：b
又因 乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子 c）：d
甲＝（a c 碳原子）：（b d）
所以甲原子的相对原子质量为（12ac）：（bd），
即
故选：A。
2．如图，天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，据图推断，A原子的相对原子质量是（ ）
A．1 B．144 C．12 D．9
【答案】C
【解答】解：天平右盘中的“”为一个C﹣12原子质量的，则一个A原子的质量等于12个C﹣12质量的的和，即一个A原子的质量等于1个C﹣12原子质量。原子的相对原子质量和实际质量呈正比，1个碳﹣12原子的相对原子质量为12，则A原子的相对原子质量约为12。
故选：C。
3．在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：
驱动性问题 如何制作甲烷分子模型？
成果展示 模型说明书： ①甲烷化学式：CH4 ②一个甲烷分子的质量：2.67×10﹣26千克 一个氢原子的质量约：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约：2.66×10﹣26千克
为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．2 B．4 C．12 D．16
【答案】B
【解答】解：该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为4。
故选：B。
4．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，则该元素的一个原子的质量为（ ）
A．kg B．kg C．kg D．kg
【答案】B
【解答】解：原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则b，xkg。
故选：B。
5．如图天平右盘中“▲”为一个C﹣12原子质量的，据图推断A原子的相对原子质量是（ ）
A． B．108 C．9 D．12
【答案】C
【解答】解：由图可知，天平平衡，故右盘中9个小块的总质量等于一个A原子的质量，而这个小块对应的是一个碳原子质量的。
故选：C。
6．已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（ ）
A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16
B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10﹣26kg）×12
D．（1.993×10﹣26kg）×16
【答案】A
【解答】解：已知一个碳12原子的质量是1.993×10﹣26kg，氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x，则16，则x＝（1.993×10﹣26kg）÷12×16。
故选：A。
7．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的相对分子质量是（ ）
A．100 B．1000 C．10000 D．10
【答案】C
【解答】解：这种蛋白质分子的相对分子质量＝（32×2）÷0.64%＝10000
故选：C。
8．2023年全球首座第四代核电站一高温气冷堆核电站在山东发电。以往通常用重水（2H2O）作冷却剂，而第四代核电采用了沸点极低的氦气作冷却剂。以下说法正确的是（ ）
A．重水分子的相对分子质量是20
B．重水分子中氢原子的质子数是2
C．用氦气做冷却剂是因为它的比热比水大
D．氦气分子是He2
【答案】A
【解答】解：A．重水分子的相对分子质量是2×2+16＝20，故A正确；
B．重水分子中氢原子的质子数是1，故B错误；
C．用氦气做冷却剂是因为它汽化吸热，故C错误；
D．氦气属于稀有气体，氦气分子是He，故D错误。
故选：A。
9．用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解答】解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：。
故选：A。
10．丽水百山祖森林公园里的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子，它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．16克 D．32克
【答案】B
【解答】某元素的相对原子质量为该元素的1个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，而由图可知，一个氧原子为16个碳原子的十二分之一，则氧元素的相对原子质量为16，负氧离子是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，其相对分子质量和氧气相同，则其相对分子质量为16×2＝32。
故选B。
11．立春后，给小麦合理施用氮肥可助于小麦返青拔节，使小麦增产。下列化肥中，氮含量第一的化肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl
【答案】A
【解答】解：A、CO（NH2）2中氮的质量分数为100%≈46.7%；
B、NH4HCO3中氮的质量分数为100%≈17.7%；
C、NH4NO3中氮的质量分数为100%＝35%；
D、NH4Cl中氮的质量分数为100%≈26.2%。
故选：A。
12．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（ ）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【解答】解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3 FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。
故选：C。
13．某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时（方程式为：CO+CuOCu+CO2），为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，冷却后称得剩余固体质量为7.0克（假设杂质不与CO发生反应），则样品中氧化铜的质量为（ ）
A．8.6克 B．8.0克 C．7.0克 D．7.6克
【答案】B
【解答】解：设参加反应的氧化铜的质量为x
CO+CuOCu+CO2 减少的质量
80 64 80﹣64＝16
x 8.6g﹣7.0g＝1.6g
，x＝8.0g；
故选：B。
14．螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
B．C、H、O元素质量比是3：7：2
C．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
D．碳元素质量分数最大
【答案】D
【解答】解：A、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
D、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32＝36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
故选：D。
15．在学习相对原子质量的时候，为了让同学们更好地理解氧原子的氧原子相对原子质量是如何得出的，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量
B．一个氢原子的质量
C．一个氧原子质量的
D．一个碳原子质量的
【答案】D
【解答】某元素的相对原子质量为该元素的1个原子的质量除以碳原子质量的十二分之一，而由图可知，一个氧原子为与16个小块的质量相等，而氧元素的相对原子质量为16，则每一小块表示一个碳原子质量的。
故选：D。
16．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．g B． C．g D．
【答案】A
【解答】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则mg：x＝16：152，xg。
故选：A。
17．已知一个碳12原子的质量为ag，某原子的质量为bg，该原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：根据公式：某原子的相对原子质量＝某原子的相对原子质量，可以知道该原子的相对原子质量。
分析四个选项可以知道：选项C是正确的。
故选：C。
18．由质量相同的四种气体：①氢气②氧气③二氧化碳④氨气，它们所含的分子个数由少到多的顺序是（ ）
A．①④③② B．②③④① C．①④②③ D．③②④①
【答案】D
【解答】解：同质量的气体中，分子个数最多即分子质量最小的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比。氢气的相对分子质量为1×2＝2；氧气的相对分子质量为16×2＝32；二氧化碳的相对分子质量为12+16×2＝44；氨气的相对分子质量为14+1×3＝17；则质量相同的四种气体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是③②④①。
故选：D。
19．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2。
故选：C。
20．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子是由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
C．这种气体中氧元素的化合价为零
D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子
【答案】B
【解答】解：A、这种气体的分子是由相对原子质量为18的两个原子构成，相对分子质量为18×2＝36，故正确。
B、构成这种气体分子的原子质子数为8，根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，该原子的电子数一定为8，故错误。
C、根据单质中元素的化合价为0，这种气体属于单质，其中元素的化合价为0，故正确。
D、这种原子的质子数为8，是氧原子，但相对原子质量为18，与氢原子能构成相对分子质量为18+1×2＝20，故正确。
故选：B。
21．2003年，我国科学家为我国首创的发明成功申请专利“以天然水为原料经精馏富集重氧水”，该发明的水精馏装置结构简单、操作方便，生产成本低。这种重氧水（O）中的氧原子的相对原子质量为18，在制药、核反应、生化反应示踪中有广泛应用，则下列说法正确的是（ ）
A．这种水分子的相对分子质量为18
B．这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为36
C．这种氧原子的核电荷数为10
D．这种氧原子的中子数为8
【答案】B
【解答】解：A、这种水分子的相对分子质量为1×2+18＝20，故选项说法错误。
B、这种氧原子形成的氧气18O2的相对分子质量为18×2＝36，故选项说法正确。
C、氧原子的核电荷数为8，则这种氧原子的核电荷数为8，故选项说法错误。
D、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氧原子的核电荷数为8，其核内质子数为8；相对原子质量＝质子数+中子数，这种氧原子的中子数为18﹣8＝10，故选项说法错误。
故选：B。
22．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2 CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2 2CuCO3）。下列说法正确的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu（OH）2 2CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH）2 CuCO3
【答案】A
【解答】解：A、Cu（OH）2 CuCO3、Cu（OH）2 2CuCO3受热易分解，纸张在潮湿的环境易腐烂变质，所以保存《千里江山图》需控制温度和湿度，故选项正确。
B、历经千年色彩依然，说明不易被氧化，故选项不正确。
C、Cu（OH）2 CuCO3、Cu（OH）2 2CuCO3属于碱式盐，均能与酸反应，不与碱反应，孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，故选项不正确。
D、中铜的质量分数为：×100%≈55.5%，中铜的质量分数为：×100%≈57.7%，故选项不正确。
故选：A。
23．我国科学家在嫦娥五号月壤中发现了新矿物“嫦娥石”[（Ca8Y）Fe（PO4）7]、获得了未来聚变能源资源——He﹣3的含量和提取参数，为我国月球资源评价和开发提供了基础科学数据。下列分析正确的是（ ）
A．中P的化合价为+5价
B．嫦娥石中钙、磷元素的质量比是8：7
C．He﹣3的原子核内有3个质子
D．He﹣3和H﹣3互为同位素原子
【答案】A
【解答】解：A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，磷酸根显﹣3价，氧元素显﹣2价，设磷酸根中磷元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣2）×4＝﹣3，则x＝+5价，故选项说法正确。
B、嫦娥石中钙、磷元素的质量比是（40×8）：（31×7）≠8：7，故选项说法错误。
C、He﹣3原子核内有2个质子，相对原子质量是3，故选项说法错误。
D、He﹣3和H﹣3的核内质子数分别是2、1，核内质子数不同，不属于同位素原子，故选项说法错误。
故选：A。
24．河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物﹣﹣河豚毒素（C11H17N3O8），河豚毒素的晶体是无色棱状体，受热不易分解，下列有关说法正确的是（ ）
A．河豚毒素的相对分子质量为317g
B．河豚毒素各元素的质量比为132：17：42：128
C．稍稍加热，就能除去河豚毒素的毒性
D．组成河豚毒素的元素都为气态非金属元素
【答案】B
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
B．河豚毒素（C11H17N3O8）中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×11）：（1×17）：（14×3）：（16×8）＝132：17：42：128，故正确；
C．河豚毒素的晶体受热不易分解，所以稍稍加热不能除去河豚毒素的毒性，故错误；
D．河豚毒素（C11H17N3O8）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，其中碳元素属于固态的非金属单质，故错误。
故选：B。
25．已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为 21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（ ）
A．9：10：5 B．18：40：33 C．2：5：3 D．5：6：3
【答案】B
【解答】解：由化学式可知 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3 FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即FeO和Fe2O3质量比为9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：
A、三种物质的质量比不可以是9：10：5，故不符合题意；
B、三种物质的质量比可以是18：40：33，故符合题意；
C、三种物质的质量比不可以是2：5：3，故不符合题意；
D、三种物质的质量比不可以是5：6：3，故不符合题意。
故选：B。
26．实验测得某（NH4）2SO4化肥的样品中氮的质量分数为18.7%，则其中可能混入了（ ）
A．NH4HCO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4Cl
【答案】A
【解答】解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为100%≈21.21%＞18.7%，说明混入的化肥中氮元素的质量分数比18.7%小。
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：100%≈17.7%＜18.7%．故A适合；
B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：100%≈46.67%＞18.7%．故B不合适；
C、NH4NO3 中氮元素的质量分数为：100%＝35%＞18.7%．故C不合适；
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为：100%≈26.2%＞18.7%．故D不合适。
故选：A。
27．一位科学家分析测定了取自三个不同地方的铜和硫化合物的样品，获得了如下表所示的数据．根据表中数据，能得出的结论是（ ）
样品 样品质量/克 铜元素的质量/克 硫元素的质量/克
1 5.02 3.35 1.67
2 10.05 6.71 3.34
3 99.6 66.4 33.2
A．三种样品可能属于同种物质
B．样品1中铜元素的质量分数为50%
C．样品2的化学式是Cu2S
D．样品3中铜元素与硫元素的质量比为1：2
【答案】A
【解答】解：A、样品1中铜元素和硫元素的质量比是：3.35g：1.67g≈2：1，样品2中铜元素和硫元素的质量比是：6.71g：3.34g≈2：1，样品3中铜元素和硫元素的质量比是：66.4g：33.2g＝2：1，由于所测得的，铜元素和硫元素的质量比相同，所以三种样品可能属于同种物质，故正确；
B、样品1中铜元素的质量为3.35g，所以其中铜元素的质量分数为：100%≈66.7%，故错误；
C、Cu2S中铜元素和硫元素的质量比是：（64×2）：32＝4：1，与A中分析的样品2中两种元素的质量比是2：1不相吻合，故错误；
D、样品3中铜元素与硫元素质量比为2：1，故错误；
故选：A。
28．染发时常用到的着色剂﹣﹣对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ）
A．对苯二胺中含有 N2分子
B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6：8：2
C．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
【答案】D
【解答】解：A、根据对苯二胺的化学式 C6H8N2，可知对苯二胺是由对苯二胺分子构成的化合物，该分子由碳氢氮三种原子构成，不可能含有氮气的分子；故A错误；
B、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是：（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7，不是该分子中原子的个数比6：8：2；故B错误；
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得对苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2，从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成，故C错误；
D、对苯二胺中碳元素的质量分数等于碳元素的相对原子质量与角码数乘积和其相对分子质量之比，故此选项正确。
故选：D。
29．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是（ ）
A．2a% B．0.75a% C．1﹣2a% D．1﹣a%
【答案】A
【解答】解：分析NaHSO4和MgSO4组成可以看出两种物质中都含有硫酸根，则混合物中硫与氧的质量比是固定的，即混合物中硫与氧的质量比为 32：（16×4）＝1：2，因硫元素的质量分数为a%，所以氧的质量分数是2a%；
故选：A。
30．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为 1﹣1.75a%。 。（用题干中的字母表示）
【答案】1﹣1.75a%。
【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1＝24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算：
设镁元素的质量分数为x。
S～Mg
32 24
a% x
x＝0.75a%；
这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和＝a%+0.75a%＝1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%。
故答案为：1﹣1.75a%。
31．铁是人体不可缺少的微量元素，主要存在于人体血红蛋白中。如图为某品牌乳酸亚铁糖浆说明书。
试剂名称 乳酸亚铁糖浆
成分 本品每10mL含乳酸亚铁0.156g。乳酸亚铁的化学式为（C3H5O3）2Fe其式量为234
用法用量 口服。一次10mL，一日三次。
（1）乳酸亚铁由 四 种元素组成。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为 9：7 。
（3）服用该药物一天可补充铁元素 0.112 g。
【答案】（1）四；
（2）9：7；
（3）0.112。
【解答】解：（1）乳酸亚铁是由铁、碳、氢、氧四种元素组成的。
（2）乳酸亚铁中碳元素和铁元素的质量之比为（12×3×2）：（56×1）＝9：7。
（3）本品每10mL含乳酸亚铁0.156g，口服，一次10mL，一日三次，服用该药物一天可补充铁元素的质量为0.156g×3100%＝0.112g。
故答案为：
（1）四；
（2）9：7；
（3）0.112。
32．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）。根据提供的信息试回答下列问题：
（1）“Vc”化学式中x为 6 。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 2 片。
【答案】（1）6；
（2）2。
【解答】解：（1）12×x+1×8+16×6＝176，x＝6。
（2）由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片至少含“Vc”的质量为100mg×10%＝10mg，当这些“Vc”完全来自图中的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为60mg÷10mg/片＝6片；每日3次，故每次至少服用6片÷3＝2片。
故答案为：
（1）6；
（2）2。
33．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 B 。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 中子数 。
（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 21×a%+22×b%+20×c% 。
（4）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 CD 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同种元素的原子的核内质子数相同，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子数。
（3）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
故答案为：
（1）B；
（2）中子数；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
34．人体缺乏维生素C（简称“Vc”）就会患坏血病，如图所示为某种“维生素C”药片说明书的一部分。其中，维生素C“化学式”部分残缺，用“C6H8On”表示。
（1）如果按照说明书的要求服用“维生素C”药片，每天可以补充维生素C的质量为 60 mg。
（2）维生素C的相对分子质量为176，则维生素C化学式中n为 6 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）每天可以补充维生素C的质量为：100mg×10%×3×2＝60mg；
（2）根据题意得：12×6+1×8+16n＝176，
∴n6。
故答案为：（1）60；（2）6。
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