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第7节培优 混合物中元素的质量分数与分子个数比等
1． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】根据氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，由化学式书写原则设出氯化物和氢氧化物的化学式，利用相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和进行计算分析。
【解答】氯化物中氯元素化合价为－1价，氢氧根化合价为－1价，设金属元素为R，化合价为x，相对原子质量为a，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物化学式为R（OH）x，氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则a+35.5x=M，a+17x=N，解得x= 。
故选A。
2．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
【答案】D
【解析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。
故选D。
3．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的个数即可。
【解答】由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则A、B两种原子的个数比为：，那么该化合物的化学式为A3B4。
4．（2022八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
【答案】B
【解析】根据题意，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答.
【解答】A：该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
B.该化学式中元素的质量比为：，符合题意；
C.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
D.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
5．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是( )
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
6．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
【答案】C
【解析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x、y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，计算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的两种物质的质量之比。
【解答】设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，
解得： x：y=11：4。
7．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】首先用二氧化碳分子的质量减去一氧化碳分子的质量得到氧原子的实际质量，再根据相对原子质量的定义计算一氧化碳的相对分子质量。
【解答】一个氧原子的实际质量为：（m-n）kg；
则一氧化碳的相对分子质量为：。
8．（2022八下·杭州月考）作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是( )
A． B． C．32b(b－a) D．
【答案】A
【解析】首先将12CS2分子与12C进行比较，从而计算1个S原子质量，再根据相对分子质量的计算方法计算即可。【解答】由题意可知，12CS2分子中的1个硫原子质量为：；
根据相对原子质量的求法可知
12CS2的相对分子质量为：。
9．仅含有一种杂质的化肥样品，经测定其含氮量为，则其中含有的杂质可能为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据硝酸铵中氮元素质量分数及化肥样品中氮元素质量分数，确定杂质中氮元素含量高于38%，由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，四种物质中氮元素质量分数分析。
【解答】中氮元素的质量分数为，故混入杂质的含氮量应大于。的含氮量为；的含氮量为的含氮量为的含氮量为。
故选D。
10．（2022八下·黄岩期中）室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
【答案】D
【解析】因为SO2中氧元素的质量分数=；CO中氧元素的质量分数=；N2中氧元素的质量分数为0%。.题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是①SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即 ④ CO与N2；也可以是三种气体 SO2、CO、N2 的混合物 ⑤ ；不可能出现 ② SO2与CO的组合；也不可能是 ③SO2、N2 的组合.
【解答】A. ②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故A错误；
B.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%；③SO2、N2 中一定小于50%，故B错误；
C.②SO2、CO中氧元素质量分数一定大于50%，故C错误；
D. ①SO2中刚好是50%符合， ④ CO中大于50%，N2中小于50%符合， ⑤SO2中刚好是50%，CO中大于50%，N2中小于50%符合，故D正确。
11．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
12．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（ ）
A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%
【答案】B
【解析】元素的质量分数=，据此推算即可。
【解答】设氮元素的质量为m，
则样品的质量为：；
则碳酸氢铵的质量为：m÷=；
那么碳酸氢铵的质量分数：。
故选B。
13． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素质量分数为a%，则氧元素质量分数为（ ）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
【答案】C
【解析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
14．（2023八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（ ）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
【答案】C
【解析】根据化学式可知，混合物中镁和硫的质量之比为定值，据此计算出硫的含量，最后用单位1减去硫和镁的含量即可。【解答】MgSO3、MgSO4组成的混合物中，镁元素的质量分数为21%，
设混合物中硫元素的质量分数为x，
Mg元素质量：S元素质量=24：32=21%：x；
解得：x=28%；
则混合物中氧元素的质量分数：1-21%-28%=51%。故选C。
15．（2023八下·下城期中）如图所示分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 。
【答案】BCE；D；1：2
【解析】根据由不同种物质组成的为混合物，由同种物质组成的为纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，同种元素的质量比即为原子个数比分析。
【解答】A中为氧气的两种状态，只一种物质组成，属于纯净物，氧气由氧元素组成，为单质，B中为氧气和臭氧两种物质混合而成，属于混合物，C中为二氧化碳和一氧化碳两种物质组成，为混合物，D中为水的两种状态，只一种物质组成，属于纯净物，且水由氢、氧元素组成，为化合物，E为过氧化氢和水两种物质混合而成，属于混合物， 若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，由氧元素质量相等则氧原子个数相等可知，二氧化碳和一氧化碳分子个数比为1：2，则CO2和CO中碳元素的质量比（即为原子个数比）为1：2。
16．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为
【答案】32a/（3a-2b）
【解析】将两个分子进行比较，从而计算出硫原子的质量，然后再根据相对分子质量的定义计算即可。
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：；
那么SO2的相对分子质量为为：。
17．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为 ，M的氧化物中M元素的化合价为 。
【答案】M2O5；+5
【解析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
18．（2021八下·杭州月考）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 ；甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
【答案】52；X2Y5
【解析】（1）首先用1减去钾和氧的质量分数得到R的质量分数，再根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”计算出R的相对原子质量；
（2）由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可判断乙物质中X、Y原子个数比。
【解答】（1）R元素的质量分数：1-26.5%-38.1%=35.4%；
根据“相对原子质量之比等于元素质量与原子个数之比”得到：；
解得：x=52。
（2）设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b，
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=0.87b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立求解得到：m：n=2：5。
故乙的化学式X2Y5。
19．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为 ，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比 。
【答案】（1）Fe3O4 （2）2：3；14：11
【解析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
20．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为 。
【答案】14：11；X3Y4；
【解析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
21．（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 ；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 ；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为 。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。
【答案】（1）XY （2）62 （3）5:17 （4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）元素的质量分数=，据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
【解答】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。
22．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 ，Cu2O的相对分子质量为 。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是 。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有 种。
【答案】（1）4：1；144
（2）Cu2O
（3）2或两
【解析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据物质中铜与氧元素质量比确定物质组成分析；
（3）根据所给物质中铜、氧元素质量比及铜、氧元素组成的固体有铜、氧化铜和氧化亚铜分析。
【解答】（1） CuO中铜元素和氧元素的质量比为64：16＝4：1， Cu2O的相对分子质量为64×2+16＝144。
（2） 该物质中铜与氧元素质量比为8：1，若该物质为纯净物，为则该物质是Cu2O。
（3） 若该物质是混合物，它的组成情况有铜、氧化铜或铜、氧化铅、氧化亚铜两种情况。
故答案为：（1）4：1；144；（2）Cu2O；（3）2或两。
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第7节培优 混合物中元素的质量分数与分子个数比等
1． 某金属元素只有一种化合价。 已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B． C． D．
2．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
3．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（ ）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
4．（2022八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
5．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是( )
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
6．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
7．已知1个一氧化碳分子的质量为n kg，1个二氧化碳分子的质量为m kg，若以1个氧原子质量的作为标准，则一氧化碳的相对分子质量为( )
A． B． C． D．
8．（2022八下·杭州月考）作为相对原子质量标准的碳－12可写成12C，1个12C原子质量为akg，1个12CS2分子质量为bkg，若以 12CS2分子中的1个硫原子质量的1/32作为相对原子质量标准，则 12CS2的相对分子质量是( )
A． B． C．32b(b－a) D．
9．仅含有一种杂质的化肥样品，经测定其含氮量为，则其中含有的杂质可能为（ ）
A． B． C． D．
10．（2022八下·黄岩期中）室温下某气体可能是由SO、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（ ）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
11．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
12．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（ ）
A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%
13． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素质量分数为a%，则氧元素质量分数为（ ）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
14．（2023八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（ ）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
15．（2023八下·下城期中）如图所示分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 。
16．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为
17．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为 ，M的氧化物中M元素的化合价为 。
18．（2021八下·杭州月考）在K2R2O7中（R代表某元素）含钾元素26.5%，氧元素38.1%，推算出R的相对原子质量是 ；甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素．甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%．若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
19．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为 ，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比 。
20．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为 。
21．（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 ；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为 ；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为 。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含 ；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有 。
22．（2024八下·杭州期末）现有含铜、氧两种元素的固体样品9g，测得其中含铜元素的质量为8g，已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，请回答：
（1）CuO中铜元素和氧元素的质量比为 ，Cu2O的相对分子质量为 。
（2）若该物质为纯净物，则该物质是 。
（3）若该物质是混合物，它的组成情况有 种。
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