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浙教版八年级下册·第二章 微粒的模型与符号
单元专项突破训练
01 模型与符号
1．（2024春 衢州期末）模型可以帮助人们认识和理解一些不易观察或复杂的事物，下列四幅图中属于模型的是（ ）
A．氢元素 B．甲烷分子结构
C．电流表 D．有礼标志
02 原子结构的探索历程
2．（2024秋 北仑区期末）人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期。以下是科学家及提出的原子结构模型（如图所示），其中符合原子结构模型建立先后顺序的是（ ）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
3．（2024春 杭州期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电
B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
4．（2024春 拱墅区月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验的基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
5．（2022秋 江北区校级期末）反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
6．（2024春 义乌市期中）探究原子结构的奥秘。
收集证据：绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的，解释与结论：
（1）要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是 。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 。
A. B. C.D .
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（即氦原子的原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是 。
7．（2024春 东阳市月考）电子带负电，原子不带电，说明原子内部存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布呢？为探究原子的内部结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【实验现象】绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来。
【假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
（1）图1中能正确反映实验现象的示意图是 。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是 。
（3）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到图2。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
03 分子和原子的区别和联系
8．（2023春 西湖区校级期中）分子和原子的本质区别是（ ）
A．分子能保持物质的化学性质而原子不能
B．分子能构成物质而原子不能
C．分子大，原子小
D．化学变化中，分子可分，原子不可分
9．（2023春 西湖区校级期中）有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等。下列关于这两种微粒的说法错误的是（ ）
A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子
04 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
10．（2022春 嵊州市期末）小明在药店购买了一种主要成分是过氧化氢的消毒液，查看相关信息得知其分子模型如图所示。下列有关过氧化氢的说法正确的是（ ）
A．过氧化氢由氢气和氧气组成的
B．过氧化氢由水分子和氧原子构成的
C．过氧化氢由氢分子和氧分子构成的
D．一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成
11．（2024秋 江北区校级期中）下列关于H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成的叙述中正确的是（ ）
A．都含有氧气 B．都含有两个氧原子
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
12．（2024春 吴兴区期中）经测定某溶液中含有大量的SO42-、Mg2+、Na+、X（离子）等四种离子，某中SO42-与Na+的个数比为3：4，X与Mg2+的个数比为1：1，则X可能为（ ）
A．CO32- B．SO32- C．PO43- D．Cl﹣
13．（2023春 金华期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ；
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
14．（2024春 拱墅区月考）瑞安市有很多含丰富硒（Se）的土壤资源，高楼产出的柿子，由于含有丰富的硒被称为 富硒产品，极受市场欢迎。富硒产品中的“硒”指的是 （填“元素”、“分 子”或“原子”），已知硒原子核内的质子数为 34，相对原子质量为 79，则一个硒原子中含有中子 个，富硒产品中硒元素存在于 K2SeO4中，其硒元素的化合价为 价。
05 原子的定义与构成
15．（2024 舟山模拟）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（ ）
16．（2024春 东阳市月考）下列有关夸克的说法不正确的是（ ）
A．夸克是目前原子核中发现的最小粒子 B．质子和中子都由夸克构成
C．不是所有分子中都存在夸克粒子 D．夸克是科学研究的一个热点
17．（2024春 上城区校级期中）蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．“”表示的微粒为中子
B．He﹣3的相对原子质量为3
C．He﹣3与He﹣4的质子数分别为3和4
D．He﹣3与He﹣4的化学性质不同
18．（2023春 钱塘区校级期末）日本政府计划在2023年春季将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
氢原子 氚原子
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素 D．氚原子与氢原子相对原子质量相同
19．（2024 宁波模拟）由数十个国家的科学家组成的联合团队获得了迄今“四中子态”这种物质存在的最明确证据相关论文在2022年6月22日发表于《自然》。“四中子态”是一种只由四个中子构成的粒子，它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是（ ）
A．带四个单位的负电荷
B．质量与一个He﹣4原子相近
C．失去一个中子后带正电
D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置
20．（2024秋 余姚市期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同
D．原子中a与c的数目一定相同
21．（2023春 西湖区月考）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+e，d夸克带电量为﹣e，e为基元电荷（一个单位电荷）。下列论断可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
22．（2024春 杭州期中）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子， 个中子。自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I是 原子。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI，由离子构成）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是 。
06 同位素的概念及应用
23．现有两个容器，分别充满由N、C、O三种原子构成的一氧化氮分子（NO）和一氧化碳分子（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．容器中所含物质的质量和质子数相等 B．容器内含有相同数目的质子和中子
C．容器内含有相同数目的中子和原子 D．容器内含有相同数目的电子和中子
24．（2024春 洞头区期中）2022年9月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳﹣14测定该遗址建于东晋时期。碳﹣14是碳﹣12的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是（ ）
A．碳﹣14和碳﹣12的在元素周期表中位于相同的格子
B．碳﹣14和碳﹣12的主要区别是电子数不同
C．碳﹣14的中子数是6
D．碳﹣14和碳﹣12的化学性质不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能
25．（2023春 龙港市期中）我国近七成的人有着肠胃不适的症状，在检查时大部分都会发现肠胃中存在着幽门螺旋杆菌，这是一种对肠胃伤害较大，且具有传染性的细菌。幽门螺旋杆菌检测方法中最简单的就是碳﹣13、碳﹣14尿素呼气试验法。（碳﹣13、碳﹣14为碳﹣12原子的同位素原子，可表示为13C、14C）请回答：体检的人被要求口服一颗胶囊（内含13C或14C标记的尿素），15分钟后吹气，便可检测是否感染，下列说法中正确的是（ ）
A．13C、14C中的中子数相同
B．13C、14C的核外电子数相同
C．13C、14C的化学性质不同
D．13C、14C中的质子数分别为13和14
07 单质和化合物的概念
26．（2024秋 慈溪市期末）如图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”，分别表示不同的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
27．（2024春 温州期中）图中“”和“”分别表示含有不同质子数的原子，则下列各图示表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
28．（2022秋 宁波期末）C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图回答下列问题：
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
29．（2024秋 奉化区期末）在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石中属于单质的有 ，属于化合物的有 （填序号）。
08 元素周期表的特点及其应用
30．（2024春 上城区期末）浙江科学家潘建伟研究团队成功研制了锶原子光晶格钟，该钟的误差可以数十亿年不超过一秒，关于元素锶的说法正确的是（ ）
A．原子的核电荷数为38 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为87.62g D．一个Sr2+中含有38个电子
31．（2024 鹿城区校级一模）2023年10月我国科学家发现了一种新矿物——铌（ní）包头矿，富含的铌元素在我国核工业系统等领域具有重要用途。铌在元素周期表中的相关信息如图所示，下列关于铌的说法不正确的是（ ）
A．铌的元素符号为Nb B．铌原子的质子数和中子数相同
C．铌原子的核外电子数为41 D．铌的相对原子质量为92.91
32．（2024 西湖区校级二模）我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A．X为N元素
B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个
D．镓原子的相对原子质量为69.72
33．（2024春 义乌市期中）一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
B．四点整，时针所指元素的质子数为4
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．两点整，时针所指元素为金属元素
34．（2023春 江山市期末）2023年5月17日，我国成功发射第五十六颗北斗导航卫星。该卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的位置及其相关信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷原子在第5周期
B．铷原子的原子序数是37
C．铷原子的相对原子质量为85.47g
D．铷原子与钠原子的化学性质相似
35．（2023春 武义县期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据如图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于
（填“金属”或“非金属”）
（2）图乙为元素周期表的一部分，X，Y，Z代表三种不同元素，以下 判断正确。
A.原子序数Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z处于同一周期
36．（2024春 浙江期中）1932年Linus Pauling提出电负性（其值用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。他假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。Linus Pauling建立的部分元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 Sb：1.9 Te：X I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行的递变规律： 。
（2）预测Te元素x的取值范围 。
（3）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，KBr物质 （填“是”或“不是”）离子化合物。
37．（2023春 瑞安市校级期中）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列，他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表1是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表（表2是元素周期表的前部分），事卖上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
分析上述材料，回答下列问题。
（1）八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 元素。（填写元素符号）
（2）对比八音律表和门捷列夫的元素周期表，两者有什么不同？
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 （可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
D.组兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
E.人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
09 化学式的书写及意义
38．（2024秋 慈溪市期末）下列关于“CO2”表示的意义的叙述，错误的是（ ）
A．表示1个二氧化碳分子
B．表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成
C．表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D．表示二氧化碳由碳和氧分子组成
39．（2024秋 余姚市期末）X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）
A．X2YZ3 B．XYZ3 C．X2YZ4 D．X3YZ2
40．（2024春 拱墅区月考）如图所示，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可以表示的化学式是（ ）
A．FeCl3 B．Fe2S3
C．H2S D．MnO2
41．（2023秋 余姚市期末）美国科学家卡尔 克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法不正确的是（ ）
A．“氮5”的化学性质不稳定 B．每个N5分子由1种元素组成
C．“氮5”是一种单质 D．真空条件下“氮5”是一种固体
42．（2024春 西湖区校级期中）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（ ）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．分子中C、H、S元素质量比为3：6：1
43．（2024春 西湖区校级期中）类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。
44．（2024春 洞头区期中）铁是一种重要的金属元素，早在公元前2000年人们就已经广泛应用于生活中，地壳中的铁矿含量颇丰，主要以化合物的形式存在。如图是地壳中的元素含量（质量分数）图。根据题意，回答下列问题。
（1）其中表示铁元素的是 （填字母）。
（2）根据地壳中元素含量图可推测铁的化合物的可能是 （写出一种化学式即可）。
（3）铁在人体中也发挥至关重要的作用，它参与合成血红蛋白，因此人们常需要通过摄食补充，洞头羊栖菜就含有丰富的铁 （填“分子”“原子”或“元素”）。
10 化合价的概念和计算
45．（2024 宁波模拟）硝石和硫磺一度被作为重要的药材，在汉代的《神农本草经》中均有记载，二者和木炭按照一定比例混合可制成火药。火药爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，在该反应中化合价没有变化的元素是（ ）
A．N B．S C．C D．K
46．（2024春 杭州期中）杭州亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为AuCl4-；已知AuCl4-离子中Cl元素的化合价为﹣1价，则Au的化合价为（ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
47．（2024 温州三模）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B．Cu2S
C．CuS2 D．Cu2S2
48．（2024春 杭州期中）下列含氮的物质中，氮元素的化合价由低到高排列的是（ ）
①NO ②NH3 ③N2O ④NO2 ⑤N2 ⑥KNO3．
A．①③⑤⑥④② B．⑥④③⑤①② C．②④①③⑤⑥ D．②⑤③①④⑥
49．（2024秋 海宁市月考）美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A．原子团AsF6的化合价为﹣1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为﹣1价，则As为+5价
D．N5+的性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应
50．化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过程。
[提出问题一]元素正负化合价有何规律？
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
[举例及分析一]
（1）NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。
（2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明推测二
（填“成立”或“不成立”）。
（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显 价。
（4）[提出问题二]一种元素在化合物中只有一种化合价吗？
推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价；
推测二： 。
（5）[举例及分析二]
①由NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。
②由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、 ，得出推测二成立。
（6）[结论]通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知 。
11 相对分子质量的概念及其计算
51．（2023春 西湖区校级月考）南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有N5-等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（ ）
A．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）＝112
B．NaN5 3H2O是一种含氧化合物
C．NaN5 3H2O中每个N5-中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5 3H2O中N5-的化合价为﹣1价
52．（2023春 杭州月考）某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是（ ）
A． B． C．M+17y D．M﹣17y
53．（2024春 上城区校级期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
54．（2024春 金东区期末）阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I﹣131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β﹣衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I﹣127，则I﹣127和I﹣131互为碘的 。
（2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，会变成 （填元素符号）。
55．（2024春 余杭区期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 （写微粒符号） CH4 Cl2 P2O5 _____
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 （写化学式）。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为 。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗？答： （填“同意”或“不同意”）请选用（1）表中的物质说明理由： 。
（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。
12 元素质量分数和质量比的计算
56．（2024秋 江北区校级期末）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（ ）
A．9：20：3 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
57．（2024春 萧山区期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（ ）
A．32% B．12% C．16% D．2.14%
58．（2023春 台州期中）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（ ）
A．碳元素与氢元素的质量之比是6：1 B．氢元素的质量分数是12%
C．氧元素的质量分数是28% D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2
59．（2024春 余杭区期末）缺铁性贫血是由于体内缺少铁元素造成的贫血，多数是由于挑食、偏食等原因引起，导致人体对于铁元素的摄入不足，造成人体缺铁引起的贫血，一般可通过口服铁剂得以改善。如图，为一种常用口服铁剂说明书的一部分。
（1）硫酸亚铁中铁元素的化合价为 。
（2）硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）的相对分子质量是多少？
（3）硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）中铁元素的质量分数是多少？（保留到整数位）
60．（2024春 拱墅区月考）诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药，诺氟沙星的相对分子质量为319。
（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝ 。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽？
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浙教版八年级下册·第二章 微粒的模型与符号
单元专项突破训练
一．模型与符号（共1小题）
1．【答案】B
【解答】解：A、该图示是氢元素的元素符号，不是模型，不合题意；
B、该图示是甲烷分子结构模型，属于模型，符合题意；
C、该图示是电流表符号，不是模型，不合题意；
D、该图示是有礼标志，不是模型，不合题意。
故选：B。
二．原子结构的探索历程（共6小题）
2．【答案】B
【解答】解：1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了轨道式原子模型（即分层结构模型）。
所以，先后顺序为③→②→①。
故选：B。
3．【答案】A
【解答】解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误；
B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。
故选：A。
4．【答案】D
【解答】解：A．1904年汤姆生提出了葡萄干蛋糕模型，汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，故A正确；
B．1913年玻尔提出了玻尔模型，波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，故B正确；
C．1911年卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，故C正确；
D．20世纪20年代以来提出现代模型（电子云模型），依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，故D错误。
故选：D。
5．【答案】B
【解答】解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。
故选：B。
6．【答案】（1）①③④；（2）不会；（3）D；（4）质子。
【解答】解：（1）一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多，所以α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变；绝大多数α粒子（带正电）穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部有较大的空间，原子核的体积很小；有少数α粒子发生了较大的偏转，说明原子内部有一个带正电的微粒且体积很小，它们之间由于同种电荷相互排斥而使α粒子发生偏转；极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，说明原子内部带正电的微粒不仅体积小而且质量相对很大；由以上说明可知需要用到的知识是①③④；
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子受到的周围正电荷的斥力可以相互抵消，α粒子不会发生大角度散射。
（3）根据实验现象知：大多数α粒子方向不变，少数发生较大偏转，极少数出现非常大的偏转可知图像D正确。
（4）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
故答案为：（1）①③④；（2）不会；（3）D；（4）质子。
7．【答案】（1）乙；
（2）不会；原子核；
（3）C。
【解答】解：（1）绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来，则图1中能正确反映实验现象的示意图是乙。
（2）除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福说“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”指的是体积很小的原子核。
（3）根据α粒子散射实验，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，即绝大多数α粒子不改变原来运动方向，不发生偏转，能穿过原子内部的空间，则能说明原子内部绝大部分是空的数据是C点。
故答案为：
（1）乙；
（2）不会；原子核；
（3）C。
三．分子和原子的区别和联系（共2小题）
8．【答案】D
【解答】解：A、分子能保持物质的化学性质，原子也能，故选项错误。
B、分子和原子都是构成物质的粒子，故选项错误。
C、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确。
故选：D。
9．【答案】C
【解答】解：A、可能是一种分 和一种原 ，如水分子和氖原子，质 数和电子数均为10，故选项说法正确。
B、可能是两种不同离 ，如氢氧根离子和氟离子，质子数为9，电子数为10，故选项说法正确。
C、不可能是一种分 和一种离 ，分子不显电性，离子显电性，故选项说法错误。
D、可能是两种不同的分 ，如水分子和氨分子，质 数和电子数均为10，故选项说法正确。
故选：C。
四．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系（共5小题）
10．【答案】D
【解答】解：1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其化学式为H2O2。
A、1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，则过氧化氢由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
B、由图示可知，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故选项说法错误。
C、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
D、一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：D。
11．【答案】D
【解答】解：A、H2O2、Na2O、SO2三种物质均为纯净物，都不含氧气，故A错误；
B、H2O2、SO2两种物质的每个分子中都含有2个氧原子；Na2O中不含氧原子，含有的是氧离子，故B错误；
C、H2O2是由过氧化氢分子构成的；SO2是由二氧化硫分子构成的，Na2O是由钠离子与氧离子构成的，均不含氧分子，故C错误；
D、H2O2、Na2O、SO2三种物质的组成中都含有氧元素，故D正确。
故选：D。
12．【答案】D
【解答】解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由与Na+的个数比为3：4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比＝（3×2）：4＝3：2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1：1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电荷，观察选项，D符合题意。
故选：D。
13．【答案】（1）原子；
（2）A。
【解答】解：（1）汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；原子可以构成分子，得失电子形成离子，则①表示的是原子，②表示的是分子。
（2）A、氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故说法正确。
B、氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，不含钠和氯气，故说法错误。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误。
故答案为：
（1）原子；
（2）A。
14．【答案】见试题解答内容
【解答】解：由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79，根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79﹣34＝45．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故填：元素；45；+6。
五．原子的定义与构成（共8小题）
15．【答案】B
【解答】解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
16．【答案】C
【解答】解：AB.质子、中子由夸克构成，故A和B正确；
C.分子由原子构成，所以分子最终也是由夸克组成的，故C错误；
D.人类主要目前研究原子和分子，夸克不是一个热点问题，故D错误。
故选：C。
17．【答案】B
【解答】解：A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，则“”表示的微粒为质子，该选项说法不正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，由图He﹣3中，有2个质子和1个中子，则相对原子质量为3，该选项说法正确；
C、氦为2号元素，原子序数＝原子的质子数，则He﹣3与He﹣4的质子数均为2，该选项说法不正确；
D、决定元素化学性质的为最外层电子数，由于He﹣3与He﹣4和核外电子数均为2，均属于稳定结构，则化学性质相似，该选项说法不正确。
故选：B。
18．【答案】A
【解答】解：A、由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，因为核外电子数＝质子数，所以氚原子与氕原子的核外电子数相同，故选项说法正确。
B、由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，因为核电荷数＝质子数，所以氚原子与氕原子的核电荷数相同，故选项说法错误。
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，由图可知，氕原子和氚原子都含有一个质子，质子数相同，所以氚与氢元素属于同种元素，故选项说法错误。
D、相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子有一个质子两个中子，相对原子质量≈3，而氕原子只有一个质子没有中子，相对原子质量≈1，所以氚原子与氕原子相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选：A。
19．【答案】B
【解答】解：A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A不正确；
B、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确；
C、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C不正确；
D、该粒子的质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D不正确。
故选：B。
20．【答案】D
【解答】解：A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是c，故错误；
B、原子的质量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故错误；
C、质子数和中子数不一定相等，原子中b与c的数目不一定相同，故错误；
D、原子中质子数＝电子数，a与c的数目一定相同，故正确。
故选：D。
21．【答案】C
【解答】解：A．质子由1个u夸克和2个d夸克构成时不带电，不符合实际，故A错误。
B．d、质子由1个u夸克和1个d夸克构成时，带电量为+e，不符合实际，故B错误。
C．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夺克和2个d夺克构成时，质子带一个单位的正电荷，中子不带电，符合实际，故C正确。
D．中子由1个u夸克和1个d夸克构成时，中子带正电，与实际不符，故D错误。
故选：C。
22．【答案】（1）78；同位素；
（2）粒子的构成不同。
【解答】解：（1）相对原子质量≈质子数+中子数，131I原子中含有53个质子，则中子数＝131﹣53＝78。127I和131I的质子数相同，相对原子质量不同，则中子数不同，127I和131I是同种元素的不同原子，即是同位素原子。
（2）KI和I2的性质不同，是因为它们粒子的构成不同，不同种的粒子化学性质不同。
故答案为：
（1）78；同位素；
（2）粒子的构成不同。
六．同位素的概念及应用（共3小题）
23．【答案】C
【解答】解：A、1个一氧化氮分子（NO）的相对分子质量为14+18＝32，质子数为7+8＝15；1个一氧化碳分子（CO）的相对分子质量为13+18＝31，质子数为6+8＝14；容器中所含物质的质量和质子数不相等，故选项说法错误。
B、1个一氧化氮分子的质子数为7+8＝15，中子数为7+10＝17；1个一氧化碳分子的质子数为6+7＝13，中子数为7+10＝17；容器内含有相同数目的中子，但质子数不同，故选项说法错误。
C、1个一氧化氮分子和1个一氧化碳分子中均含有2个原子；由B选项的解析，中子数均为17，故选项说法正确。
D、根据A选项的解析，两个容器中质子数不相等；原子中核内质子数＝核外电子数，则容器内电子数不同，故选项说法错误。
故选：C。
24．【答案】A
【解答】解：A、碳﹣14和碳﹣12均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选项说法正确；
B、碳﹣14和碳﹣12的质子数均为6，其原子的核外具有6个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误；
C、碳﹣14的中子数是14﹣6＝8，选项说法错误；
D、碳﹣14和碳﹣12的中子数不同，所以碳﹣14能测遗址年代而碳﹣12不能，选项说法错误。
故选：A。
25．【答案】B
【解答】解：A、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，A错误；
B、13C、14C都属于碳元素，质子数相同，核外电子数＝质子数，核外电子数相同，B正确；
C、13C、14C都属于碳元素，化学性质相同，C错误；
D、13C、14C都属于碳元素，质子数都为6，相对原子质量分别为13、14，D错误；
故选：B。
七．单质和化合物的概念（共4小题）
26．【答案】C
【解答】解：A中含有三种分子，属于混合物；
B中含有四种分子，属于混合物；
C中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子，属于化合物；
D中含有三种分子，属于混合物。
故选：C。
27．【答案】C
【解答】解：A、该物质由同种分子构成，且是由不同种原子构成的分子，为化合物的分子，属于化合物，故A错误；
B、该图片中含有三种物质的分子，表示三种不同的物质，属于混合物，故B错误；
C、该物质含有一种分子，且是由同种原子构成的分子，为单质的分子，属于单质，故C正确；
D、该图片中含有两种物质的分子，表示两种不同的物质，属于混合物，故D错误；
故选：C。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：C60是由60个碳原子构成的碳分子，所以由分子构成，属于单质，C60与金刚石、石墨具有相似的化学性质，因为由于碳原子排列方式不同造成物理性质不同，
故答案为：单质；分子；化学
29．【答案】④⑥；②③。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，①洁净干燥的空气⑤澄清石灰水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，④水银⑥金刚石都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，②冰水混合物中只有水分子，属于化合物；③干冰是二氧化碳的固体，属于化合物；故答案为：④⑥；②③。
八．元素周期表的特点及其应用（共8小题）
30．【答案】A
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为38，故选项说法正确。
B、锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核外电子数为38，一个Sr2+中含有38＝2＝36个电子，故选项说法错误。
故选：A。
31．【答案】B
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的右上角的符号为元素符号，铌的元素符号是Nb，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为41，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≠质子数，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核外电子数，因此铌原子的核外电子数是41，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铌的相对原子质量为92.91，故D正确；
故选：B。
32．【答案】A
【解答】解：A、X元素的原子序数为14，X为硅元素，故选项说法错误。
B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、原子中子数＝核外电子数，镓原子的质子数为31，则1个镓原子中核外电子数有31个，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。
故选：A。
33．【答案】D
【解答】解：A、钟面上时针、分针所指的两种元素分别是氧、镁，氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故选项说法正确。
B、四点整，时针所指元素是铍元素，其质子数为4，故选项说法正确。
C、11：00的时针所对应的元素是钠元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应时易失去1个电子形成钠离子，对应元素的离子符号为Na+，故选项说法正确。
D、两点整，时针所指元素为氦元素，属于稀有气体元素，故选项说法错误。
故选：D。
34．【答案】C
【解答】解：A、由铷元素在元素周期表中的位置可知，在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37，铷原子的原子序数是37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、由铷、钠元素在元素周期表中的位置可知，铷原子与钠原子位于元素周期表的同一纵行，它们的化学性质相似，故选项说法正确。
故选：C。
35．【答案】（1）金属；
（2）AC。
【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；故答案为：金属；
（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；
B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，则电子数也不相等；故B说法错误；
C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；
故选：AC。
36．【答案】（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
【解答】解：（1）由表格内的数据可知，同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）由表中数据可知，一般情况下，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，Te元素x的取值范围是：2.0≤x≤2.4；
（3）Br的电负性为2.8，K的电负性为0.8，两种元素的x值相差为2，大于1.7，所以物质KBr是离子化合物。
故答案为：
（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；
（2）2.0≤x≤2.4；
（3）是。
37．【答案】（1）B；
（2）八音律表没有稀有元素；
（3）AE。
【解答】解：（1）由表1和表2可知，八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的B元素；
（2）对比八音律表和门捷列夫的元素周期表可知，八音律表没有稀有元素；
（3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，故B错误；
C、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，故C错误；
D、组兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用，故D错误；
E、人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故E正确；
故选：AE。
故答案为：（1）B；
（2）八音律表没有稀有元素；
（3）AE。
九．化学式的书写及意义（共7小题）
38．【答案】D
【解答】解：A、“CO2”可表示1个二氧化碳分子，故选项说法正确。
B、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、“CO2”可表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确。
D、“CO2”可表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：D。
39．【答案】C
【解答】解：A．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×3＝+2，故错误；
B．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物XYZ3中各元素的化合价代数和为（+1）+（+6）+（﹣2）×3＝+1，故错误；
C．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X2YZ4中各元素的化合价代数和为（+1）×2+（+6）+（﹣2）×4＝0，故正确；
D．X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+6，﹣2，则化合物X3YZ2中各元素的化合价代数和为（+1）×3+（+6）+（﹣2）×2＝+5，故错误；
故选：C。
40．【答案】B
【解答】解：甲、乙模型分别NaCl、MgCl2，甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，由图示可知，凹角和凸角的模型分别表示阳离子和阴离子，则丙由2个带正电荷的阳离子和3个带负电荷的阴离子构成，其化学式为Fe2S3。
故选：B。
41．【答案】B
【解答】解：A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故选项说法正确。
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，“氮5”是由一种元素组成的，故选项说法错误。
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故选项说法正确。
故选：B。
42．【答案】B
【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误。
B、1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的，故选项说法正确。
C、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法错误。
D、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（12×3）：（1×6）：32＝18：3：16，故选项说法错误。
故选：B。
43．【答案】（1）NaNO2；
（2）BaO2。
【解答】解：（1）观察硫酸钠和亚硫酸钠，硫元素的化合价相差2，化学式中氧原子的角码少了1，则氮元素的+5、+3相差2，则亚硝酸钠的化学式也在硝酸钠化学式的氧原子角码少1，即：NaNO2；
（2）分析过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）的化学式，得到过氧根的化合价是﹣2价，钡的化合价是+2价，则过氧化钡的化学式是：BaO2。
故答案为：（1）NaNO2；
（2）BaO2。
44．【答案】（1）D；
（2）Fe2O3（或Fe3O4，合理即可）；
（3）元素。
【解答】解：（1）地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图中表示铁元素的是D；
（2）根据地壳中元素含量图可推测铁的化合物的可能是铁和氧元素构成的化合物，如氧化铁、四氧化三铁等，化学式为Fe2O3、Fe3O4；
（3）洞头羊栖菜中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：
（1）D；
（2）Fe2O3（或Fe3O4，合理即可）；
（3）元素。
一十．化合价的概念和计算（共6小题）
45．【答案】D
【解答】解：在反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，C元素的化合价由0升高到+4价，钾元素和氧元素的化合价没变；
故选：D。
46．【答案】A
【解答】解：已知离子中Cl元素的化合价为﹣1价，则Au的化合价为x，x+（﹣1）×4＝﹣1，x＝+3；
故选：A。
47．【答案】B
【解答】解：C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显﹣2价，则C点上形成化合物的化学式为Cu2S。
故选：B。
48．【答案】D
【解答】解：①氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
②氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3＝0，则y＝﹣3价。
③氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）＝0，则z＝+1价。
④氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（﹣2）×2＝0，则w＝+4价。
⑤单质中元素的化合价为零，因此氮气中氮元素的化合价为零；
⑥钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KNO3中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（﹣2）×3＝0，则m＝+5价。
因此氮元素的化合价由低到高排列的为②⑤③①④⑥。
故选：D。
49．【答案】D
【解答】解：A、由阳离子，则N5的化合价为+1价，原子团AsF6的化合价为﹣1价，化合物中正负化合价的代数和为0，故A正确；
B、得到一个电子后可变成单质，故B正确；
C、由原子团AsF6的化合价为﹣1价，已知F为﹣1价，设As的化合价为x，则x+（﹣1）×6＝﹣1，解得x＝+5，故C正确；
D、的性质不稳定，易和其他物质发生化学反应，故D错误。
故选：D。
50．【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立；
（3）负；
（4）一种元素可有多种化合价；
（5）②+4；
（6）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
【解答】解：（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，推测一正确；
（2）推测二：非金属元素在化合物中只有负价；而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、﹣2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中即有负价也有正价，即推测二不成立；
（3）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，所以金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价；
（4）根据问题二及推测一可知推测二为：一种元素可有多种化合价；
（5）②化合物中各元素的化合价代数和为0，氢元素为+1价、氧元素为﹣2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为﹣2、+4、+6、+4，得出推测二成立；
（6）通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
故答案为：
（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）不成立；
（3）负；
（4）一种元素可有多种化合价；
（5）②+4；
（6）一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。
一十一．相对分子质量的概念及其计算（共5小题）
51．【答案】A
【解答】解：A、NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+14×5+3×（1×2+16）＝147，说法错误。
B、由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，说法正确。
C、每个中含有7×5＝35个质子，每个中含有7×5+1＝36个电子，说法正确。
D、NaN5 3H2O中，钠元素显+1价，则其中的化合价为﹣1价，说法正确。
故选：A。
52．【答案】B
【解答】解：某氢氧化物的化学式为Rx（OH）y，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，则ax+（16+1）×y＝M，a＝。
故选：B。
53．【答案】C
【解答】解：1个氧原子的质量为：（m﹣n） kg；则1个硫原子的质量为：n﹣2（m﹣n） kg＝（3n﹣2m）kg；
若以硫原子质量的作为原子质量的标准，则硫原子的相对原子质量＝＝32；
氧原子的相对原子质量为：；根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：32+2×＝。
故选：C。
54．【答案】（1）同位素；
（2）2；
（3）22；
（4）He。
【解答】解：（1）质子数相同，中子数不同的元素互为同位素，故I﹣127和I﹣131互为碘的同位素；故答案为：同位素；
（2）质子数决定元素的种类，水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有只有氢元素和氧元素；故答案为：2；
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是2×3+16＝22；故答案为：22；
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β﹣衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素；故答案为：He。
55．【答案】（1）He；
（2）CH4、P2O5；
（3）142；
（4）不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子；
（5）科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）。
【解答】解：（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示，其化学式为He；故答案为：He；
（2）根据“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成”，表格中CH4、P2O5分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子；故答案为：CH4、P2O5；
（3）五氧化二磷的相对分子质量为31×2+16×5＝142；故答案为：142；
（4）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；故答案为：不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子；
（5）阿伏加德罗的分子学说在道尔顿的原子论上推陈出新，表明科学理论是不断传承和发展的，科学理论的发展需要大胆创新；故答案为：科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）。
一十二．元素质量分数和质量比的计算（共5小题）
56．【答案】C
【解答】解：由于Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意质量的Fe3O4都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时可看成Fe2O3 FeO即Fe3O4形式，此时FeO与Fe2O3质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8；由选项可知，只有C中FeO和Fe2O3的质量比为40：18＝20：9，不符合题意；而A、C、D中FeO和Fe2O3的质量比为均为9：20，符合题意。
故选：C。
57．【答案】B
【解答】解：根据FeSO4和FeS的化学式，可知两种物质中Fe和S的质量比均为56：32，由于混合物中S元素的质量分数为32%，则其中Fe的质量分数为56%，则其中氧元素的质量分数为1﹣32%﹣56%＝12%。
故选：B。
58．【答案】C
【解答】解：A、环氧乙烷和乙烯（C2H4）的分子中碳原子和氢原子的个数比均为2：4，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，故选项说法正确。
B、混合气体中碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，则氢元素的质量分数是12%，故选项说法正确。
C、氧元素的质量分数是1﹣72%﹣12%＝16%，故选项说法错误。
D、氧元素的质量分数为16%，则混合气体中环氧乙烷的质量分数为16%÷（×100%）＝44%，则乙烯的质量分数为1﹣44%＝56%，则环氧乙烷与乙烯的分子数之比是：＝1：2，故选项说法正确。
故选：C。
59．【答案】（1）+2。
（2）278；
（3）20.0%。
【解答】解：（1）硫酸亚铁中，硫酸根为﹣2价，因此铁元素的化合价为+2价；
（2）硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）的相对分子质量为56+32+4×16+7×（2+16）＝278；
（3）硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）中铁元素的质量分数为×100%≈20.0%。
故答案为：
（1）+2。
（2）278；
（3）20.0%。
60．【答案】（1）32：3：8：7；
（2）6g。
【解答】解：（1）诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N＝（12×16）：（1×18）：（16×3）：（14×3）＝32：3：8：7；
（2）尿素的质量为2.8g÷（×100%）＝6g。
答：需要排出尿素的质量为6g。
故答案为：（1）32：3：8：7；
（2）6g。
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