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浙教版八下科学第二章 粒子的模型与符号
2.7 元素符号表示的量
知识点一 相对原子质量
1、原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量的概念：把一个 碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。2
3、相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
知识点二 相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
2、求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
3、相对分子质量计算的注意事项
(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。
(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
4、相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
注意点：在相对分子质量的计算过程中，一定要注意“＋”和“×”的运用：“＋”应用于不同种原子之间，“×”应用于同种原子的相对原子质量与原子个数之间。
知识点三 元素质量和质量比的确定
1、计算组成物质的各元素的质量比
(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
(2)计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
2、计算物质中某元素的质量分数或质量
(1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。
(2)化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
题型一 相对原子质量
例1．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
例2．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为( )。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量的为标准，其它原子与它相比较所得数值分析。
【解答】 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为.
故选C。
例3．已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
例4．某元素R的氧化物为RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是( )
A． B． C．M-16y D．
【答案】B
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a。则ax+16y=M，
a=。
题型二 相对分子质量
例1．已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为 。
【答案】
【解析】【分析】相对分子质量是分子中各个原子的相对原子质量的总和，所以，只要根据题给条件求一个氮原子质量即可求解。
【解答】一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克，所以2个NO分子比1个NO2分子刚好多出1个氮原子，所以一个氮原子质量为2mkg-nkg；根据相对分子质量的定义，则NO2的相对分子质量为：。
例2． 作为相对原子质量标准的碳可以写成。1个的质量为，1个的质量为，若以中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量分析；
【解答】根据题意， 1个中氧原子的质量是 ，根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为 ，故选：A。
例3．已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【解析】【分析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
例4．已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克（假设两种分子中，碳原子、氢原子分别具有相同的中子数），若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为 。
【答案】
【解析】【分析】根据乙烷和丙烯的一个分子相差一个碳原子，由此计算出碳原子质量，再利用相对分子质量是分子质量与碳原子质量的1/12相比的值分析。
【解答】 一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克 ，则一个碳原子质量为m-n千克， 若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为= 。
故答案为：。
例5．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为 。
【答案】
【解析】【分析】根据相对分子质量与相对原子质量的定义与计算分析。
【解答】根据题意可知，1个氧原子的质量为(m-n)kg， 则1个硫原子的质量为，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准， 则硫原子的相对原子质量是32，那么氧原子的相对原子质量是 ，则 SO3的相对分子质量为。
例6．作为相对原子质量标准的碳-12 可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据题意，先计算出1个硫原子质量，再根据相对原子质量的计算公式计算。
【解答】1个12CS2分子中的1个硫原子质量= kg；
根据相对原子质量的求法可知， 12CS2的相对分子质量为：
=
故答案为：A。
题型三 元素质量和质量比的确定
例1．生产橡胶鞋底时为了增加弹性，常会用到一种叫偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）的发泡剂。偶氮甲酰胺还常作为制作面包时的添加剂，使面包更筋道、有弹性。请回答下列问题：
（1）偶氮甲酰胺由 种元素组成。
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为 。
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素多少克 。
【答案】（1）四
（2）1：2
（3）1.12
【解析】【分析】 根据偶氮甲酰胺的微观构成，进行分析判断。 元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比。
【解答】（1）根据偶氮甲酰胺的微观构成，进行分析判断 。甲酰胺（C2H4N4O2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故填：四或4；
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为，故填：1：2；
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素质量为：，故填：1.12。
（1）甲酰胺（C2H4N4O2）由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故填：四或4；
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为，故填：1：2；
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素质量为：，故填：1.12。
例2．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答：
布洛芬混悬液说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用【药品名称】布洛芬混悬液【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热【规格】100毫升【用法用量】口服，用量谨遵医嘱
（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。
（2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。
（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。
【答案】（1）18
（2）75.7%
（3）5mL
【解析】【分析】结合布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206， 可以求解y值。
【解答】(1)由布洛芬化学式以及相对分子质量206可知 一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为18
(2)C%=（12x13）/206x 100%≈75.7%
(3)该儿童每次需用有效成分的质量=5mg/kgx20kg=100mg=0.1g
每次需口服该混悬液质量=0.1g/(0.02g/mL)=5mL
例3．某市场中硫酸铵((NH4)2SO4）和尿素(CO(NH2)2）两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济 (写出计算过程)
【答案】硫酸铵中氮元素的质量分数为×100%≈21.2%．
尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%．
某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量分别为×21.2%≈0.16kg、×46.7%≈0.26kg；因为0.16kg＜0.26kg，
故购买尿素更经济。
【解析】【分析】 由化合物中元素的质量分数=×100%，计算出硫酸铵、尿素中氮元素的质量分数，结合题意，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，进行分析解答。
例4．二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为 。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
【答案】物理；6：18：1：2；54.5%
【解析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据1个二甲基硅油分子的构成，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的，进行分析解答。
【解答】（1）“透明度高”，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。
（3）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。
一、单选题
1．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
【答案】C
【解析】【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；
由于Na和H的相对原子质量的和=Mg的相对原子质量，仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，
混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比=24：32；
利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。
【解答】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32，混合物中硫的质量分数为a%，
设A的质量分数为x，
则有24：32=x：a%，则
混合物中A的质量分数= a%，
氧的质量分数=1-a%- a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%
故答案为：C。
2．已知某混合物只含和三种物质，该混合物中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．39% D．61%
【答案】D
【解析】【分析】从所给物质的化学式可以看出，在混合物中Na和S元素的质量比为：（23×2）：32，由此计算出钠元素的质量分数，进一步计算出氧元素的质量分数。
【解答】混合物中硫元素的质量分数为16%，
设钠元素的质量分数为x，
则（23×2）：32=x：16%，
解得：x=23%，
则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。
故选D。
3．下列说法正确的是( )
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
【答案】D
【解析】【分析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
5．小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【解析】【分析】（1）在化合物中正负化合价代数和为零；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
（4）根据空气的组成及其含量来分析。【解答】C.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得：①6FeS；②3Fe2O3 ；③6FeO ，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故C错误；
B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
A.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故A正确；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误。
故选A。
6． 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：10，则乙的化学式为 （ ）
A．X3Y2 B．XY5 C．X2Y3 D．X3Y
【答案】B
【解析】【分析】根据甲的化学式及X与Y的质量比得出X、Y元素相对原子质量之比，然后根据乙中X与Y的质量比得出乙的化学式。
【解答】在XY中，X与Y的质量比为7：2，则X与Y的相对原子质量比为7：2，设乙的化学式为XaYb，则X与Y的质量比为：，
解得：a：b=1：5，故乙的化学式为：XY5。
故答案为：B。
7．硫酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )。
A．3.80克 B．6.95克 C．10.00克 D．3.04克
【答案】D
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】硫酸亚铁中铁的质量分数=×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量=1.12g÷36.8%=3.04g
故答案为：D。
8．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是( )。
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是；
故选A。
9．已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
10．当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是( )
A．1：1 B．2：3 C．4：3 D．8：3
【答案】C
【解析】【分析】 根据元素的质量分数公式分别计算出硝酸铵和尿素中氮元素的质量分数，然后假设硝酸铵和尿素的质量，根据所含氮 元素的质量相同列出方程式，即可计算出它们的质量比。
【解答】 硝酸铵中氮元素的质量分数为：×100%=35%；
尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%；
设所含氮元素的质量相同时，硝酸铵的质量为A，尿素的质量为B，
∴ ；
解得：A：B=4：3。
故选C。
11．已知(NH4)2CO3和 NH4Cl混合物中氮的质量分数为 28%，则混合物中氢元素的质量分数为 （ ）
A．6% B．8% C．10% D．20%
【答案】B
【解析】【分析】根据（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比；由混合物中氮的质量分数为28%，可计算出混合物中氢元素质量分数。
【解答】在（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量比=14：（1×4）=7：2；
（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数=28%×=8%。
故答案为：B。
12．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （ ）
A．20% B．25% C．80% D．85%
【答案】A
【解析】【分析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数。
【解答】设混合物的质量为a，则NH4NO3的质量为b，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则a×28%═b××100%
═0.8
则NH4NO3在混合物中的质量分数= ×100%═80%，
KH2PO4的质量分数=1-80%═20%，
故答案为：A。
13．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 （ ）
A．一定有 CO B．一定有 CO2
C．一定有O2 D．一定有 CO2、CO
【答案】A
【解析】【分析】先计算出含有C、O两种元素的常见气体中C元素的质量分数，然后根据已知条件“C元素的质量分数为30%”进行推断。
【解答】① CO中C元素的质量分数=1212+16×100%≈43%；
②CO2中C元素的质量分数=× 100%≈27%；
③如果是CO2与CO混合，那么C元素的质量分数必然介于43%与27%之间，这种情况是可能的；
以此类推，CO与O2混合也是可能的，
也就是一种物质高于30%，另一种物质低于30%，混合有可能C元素的质量分数为30%．甚至三种气体同时存在也是有可能的。
但是如果是CO2与O2混合，则C元素只能在27%与0%之间，因此是不可能的。
综合上述所有可能情况，必然有CO。
故答案为：A。
14．镁的相对原子质量为24，其意义是 （ ）
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量=分析。
【解答】镁的相对原子质量为24，其意义是 一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍。
故答案为：D。
15．下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A．原子质量是相对原子质量的简称
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和
D．相对原子质量单位为克或千克
【答案】C
【解析】【分析】根据相对原子质量的概念分析。
【解答】A、相对原子质量不是原子的实际质量，因此不能用原子质量作为简称，选项错误；
B、 相对原子质量是原子质量与碳原子质量的十二分之一的比值，选项错误；
C、 相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和 ，选项正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是实际质量，选项错误；
故选：C。
16．有质量相同的四种气体：①氢气；②二氧化硫；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是 （ ）
A．①③④② B．②③④① C．④③①② D．①②③④
【答案】A
【解析】【分析】根据等质量的气体中，分子个数越多的，其分子的相对分子质量越小，由于分子的质量与其相对分子质量成正比分析。
【解答】同质量的气体中，分子的质量与其相对分子质量成正比，分子个数最多即分子相对分子质量最小的物质。
①氢气的相对分子质量=1×2=2；
②二氧化硫的相对分子质量=32+16×2=64；
③氧气的相对分子质量为16×2=32；
④二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44；
则质量相同的四种气体中，它们所含的分子个数由少到多的顺序是①③④②。
故答案为：D。
17．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量定义计算；
【解答】 一个A原子的相对原子质量是，故选：A
18．某氢氧化物的化学式为Rx(OH)y， 它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )
A． B． C．M+17y D．M-17y
【答案】B
【解析】【分析】根据化学式的意义以及相对分子质量计算；
【解答】根据化学式以及其相对分子质量是M，则设R的相对原子质量是m，则，故选：B
二、填空题
19． 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%， 则氧元素的质量分数为 。由Na2S、NaHS、NaOH组成的混合物中，若钠元素的质量分数为46%，则混合物中一定含有的物质是 。
【答案】1-1.75a%；NaHS
【解析】【分析】NaHS、MgSO4、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
分别计算出Na2S、NaHS、NaOH中钠元素的质量分数，根据钠元素的质量分数为46%，从而得出混合物中一定含有的物质。
【解答】将NaH视为一个与Mg等效的整体A，其相对原子质量为24，则混合物中A、S原子个数比为1：1，二者元素质量比为24：32，硫元素的质量分数为a%，则A的元素质量分数为：，则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=1-1.75a%；
Na2S中钠元素的质量分数为：；
NaHS中钠元素的质量分数为：；
NaOH中钠元素的质量分数为：；
由于组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则混合物中含有的物质中钠元素的质量分数有大于46%的，有小46%的，因此混合物中一定含有的物质是NaHS。
故答案为：
20． 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为 ，M的氧化物中M元素的化合价为 。
【答案】M2O5；+5
【解析】【分析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
21．已知一个CO 分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，若以碳原子质量的1/12为标准：
（1） 在 CO2中碳元素的化合价为 。
（2） CO2中“2”表示 。
（3）一个氧原子的质量是 (用m，n表示)。
（4） 则CO2的相对分子质量是 (用m， n表示) 。
【答案】（1）+4
（2）一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
（3）m-n
（4）12m/2n-m
【解析】【分析】 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量 。
【解答】（1） 根据化合物中正负化合价的代数和为0，已知氧元素的化合价为-2价，可求出碳元素的化合价为+4价 。
（2） CO2中“2”表示原子个数，表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；
（3） 已知一个CO 分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克， 所以一个氧原子的质量是m-n
（4） 已知一个CO分子质量为n千克，一个氧原子的质量是m-n，则1个碳原子的质量为2n-m， 以碳原子质量的1/12为标准，一个CO2分子的质量为m千克， 则CO2的相对分子质量是 12m/2n-m 。
22．相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是 ；相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 。
【答案】2：3；5：6
【解析】【分析】（1）将二氧化硫和三氧化硫分子中氧原子的个数与分子个数相乘，然后作比即可；
（2）物质的质量之比等于化学式的式量与分子个数的乘积之比，据此计算出相同质量的SO2和SO3中分子的个数之比，然后利用（1）中的方法计算氧原子的个数之比即可。
【解答】（1）设分子数为n，那么n个 SO2分子中氧原子的个数为：2n；n个 SO3分子中氧原子的个数为：3n，那么相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比：2n：3n=2：3；
（2）设SO2的分子个数为a， SO3的分子个数为b，因为它们的质量相等，所以：64a=80b，
解得：a：b=5：4；那么a个SO2分子和b个SO3分子的氧原子的个数之比为：2a：3b=（2×5）：（4×3）=5：6，因此含氧元素的质量比也是5：6。
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
【答案】22%
【解析】【分析】某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；对于一份物质来说，其所有元素的质量分数之和为1；【解答】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元 素和硫元素的质量比为：(23×2)∶(32×1)＝46∶32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%； 因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1－46%－32%＝22%；
24．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是 。
【答案】A-33n-16；2A-18n
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，化合物中元素化合价代数和为0及化合物化学式书写原则分析。
【解答】 某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为A－n－16 ×（2n+1）＝A-33n-16 ； 设R的化合价为x，则（+1）n+x+(-2)×（2n+1）＝0，x=+（3n+2），当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物化学式为或R2O3n+2，则相对分子质量是 A-33n-16 +16×= A-9n或2×(A-33n-16 )+16×(3n+2)＝2A－18n。
故答案为： A-33n-16 ； 2A-18n 或A-9n。
25．填空。
（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量比为 。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为 。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为 。
（4）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为 。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m：n为 。
【答案】（1）5：6
（2）5：4
（3）6：5
（4）2：3
（5）3：2
【解析】【分析】（1）根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．
（2）分子数=，据此计算分子数之比；
（3）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，据此进行分析判断；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（5）元素的质量相等，即原子的个数相等，据此列式计算m和n之比。
【解答】（1）相同质量的SO2和SO3中，则假设其质量为mg，
所含氧元素的质量比为：。
（2）若质量相同SO2和SO3分子中，SO2和SO3两种气体的分子个数比为：；
（3）要使SO2和SO3含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，3SO2和2SO3中氧原子个数相等，则SO2和SO3的质量比（3×64）：（2×80）=6：5．
（4） nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为 ：n（16×2）：n（16×3）=2：3；
（5） mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，即氧元素的个数相等，那么：2m=3n，解得：m：n=3：2。
三、计算题
26．DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于 (选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是 。
【答案】（1）化合物
（2）33：4
（3）0.216g
【解析】【分析】（1）根据DHA的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。
【解答】（1） DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。
（2） DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22） ：32＝33：4。
（3） 某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
27．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分LiAlSi2O6中含有 种元素。
（2）LiAlSi2O6中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为 。
（3）LiAlSi2O6的相对分子质量为 。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含LiAlSi2O6的质量为。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）4
（2）1：1：2：6
（3）186
（4）
【解析】【分析】由物质的化学式，可以计算得出许多信息，如元素的质量分数、相对分子质量等。
【解答】(1)由化学式中元素符号的种类数量便可得出。
（2）由化学式中元素符号右下角数字之比可得出。
（3）相对分子质量等于各元素相对原子质量总和，（7+27+2×28+6×16）=186
（4）物质中元素的质量分数可以通过化学计算，也可以由元素的质量除以物质的质量计算得到，将该公式变形可得元素的质量=物质的质量×物质中元素的质量分数
28．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（），回答下列问题：
（1）田七氨酸的相对分子质量为 。
（2）一个田七氨酸分子中有 个原子。
（3）阿司匹林（）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（）中碳元素的质量相等？（列式计算）
【答案】（1）176
（2）20
（3）设质量为x的田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等
x××100%=18g××100%
x=79.2g
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据化学式右下角数字确定一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 田七氨酸的相对分子质量为12×5+8+16×5+14×2＝176.
（2）一个田七氨酸分子中有20个原子。
故答案为：（1）176；（2）20；（3）79.2g。
29．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。分析回答：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个；
（2）碳元素与氧元素的最简质量比为 ；
（3）该物质中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到到0.1%）
（4）418g“摇头丸”中含多少克氮元素？
【答案】（1）19
（2）9∶2
（3））C%=[(12×12)/209]×100%≈68.9%
（4）418g“摇头丸”中含氮元素质量为：418g×(14/209)=28g
【解析】【分析】结合化学式和相对分子质量进行分析。 相对分子质量指组成分子的所有原子的相对原子质量的总和 。
【解答】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；根据由化学C12HXO2N和相对分子质量为209，则有：12×12+X+16×2+14×1=209，解得X=19；
（2）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；碳元素与氢元素的质量比=(12×12)：(16×2)=144：32=9：2；
（3）元素质量分数=。
（4）元素质量=物质质量×该元素的质量分数。
30．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为。试计算：
（1） 硫酸铵的相对分子质量。
（2） 硫酸铵中氮元素的质量分数。
（3） 尿素也是常用的一种氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济
【答案】（1）硫酸铵的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132。
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数=×100%≈21.2%。
（3）尿素中氮元素的质量分数= ×100%≈46.7%，
某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵的质量=×21.2%≈0.16kg，
1元钱能购买的尿素中含氮元素的质量=×46.7%≈0.26kg；
0.16kg＜0.26kg，所以，购买尿素更经济。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化合物中元素的质量分数=×100%。
（3）由化合物中元素的质量分数的计算方法计算出尿素中氮元素的质量分数，结合题意，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，进行分析。
31．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式（（NH4NO3）回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为 ， ；
（2）500g硝酸铵中含氮元素 g；
（3）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
【答案】（1）－3；+5
（2）175
（3）该化肥中氮元素的含量为 90%×＝31.5%
【解析】【分析】（1）根据原子团的化合价为组成原子团的各元素化合价代数和分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1） 硝酸铵由铵根和硝酸根组成，铵根中氮元素的化合价为－3，硝酸根中氮元素化合价为+5.
（2） 500g硝酸铵中含氮元素质量为.
故答案为：（1）－3；+5；（2）175；（3）31.5%。
01 思维导图
02 基础知识
03 经典例题
04 强化提升
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浙教版八下科学第二章 粒子的模型与符号
2.7 元素符号表示的量
知识点一 相对原子质量
1、原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 来表示原子的质量关系。
2、相对原子质量的概念：把一个 碳－12 原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。2
3、相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
知识点二 相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量 就是该分子的相对分子质量。
2、求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 求出相对分子质量。
3、相对分子质量计算的注意事项
(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ”。如CO2的相对分子质量＝ ＝44。
(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ ＝342。
(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ ＝250。
(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 ，其单位也是“ ”，通常不写。
4、相对分子质量是一个 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
注意点：在相对分子质量的计算过程中，一定要注意“＋”和“×”的运用：“＋”应用于不同种原子之间，“×”应用于同种原子的相对原子质量与原子个数之间。
知识点三 元素质量和质量比的确定
1、计算组成物质的各元素的质量比
(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。
(2)计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 。
2、计算物质中某元素的质量分数或质量
(1)化合物中某元素的质量分数＝×100%。
(2)化合物中某元素的质量＝ ×化合物中该元素的 。
题型一 相对原子质量
例1．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
例2．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为( )。
A． B． C． D．
例3．已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
例4．某元素R的氧化物为RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是( )
A． B． C．M-16y D．
题型二 相对分子质量
例1．已知一个NO2分子质量是n千克，一个NO分子质量是m千克。若以氮原子质量的作为标准，则NO2的相对分子质量为 。
例2． 作为相对原子质量标准的碳可以写成。1个的质量为，1个的质量为，若以中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
例3．已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为 g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是 。（均用含a、b的代数式表示）
例4．已知一个乙烷（C2H6）分子质量是n千克，一个丙烯（C3H6）分子质量是m千克（假设两种分子中，碳原子、氢原子分别具有相同的中子数），若以该碳原子质量的作为标准，则丙烯（C3H6）的相对分子质量可表示为 。
例5．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为 。
例6．作为相对原子质量标准的碳-12 可写成12C，1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是( )
A． B． C． D．
题型三 元素质量和质量比的确定
例1．生产橡胶鞋底时为了增加弹性，常会用到一种叫偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）的发泡剂。偶氮甲酰胺还常作为制作面包时的添加剂，使面包更筋道、有弹性。请回答下列问题：
（1）偶氮甲酰胺由 种元素组成。
（2）偶氮甲酰胺分子中碳、氢原子的个数比为 。
（3）2.32克的偶氮甲酰胺中含氮元素多少克 。
例2．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答：
布洛芬混悬液说明书请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用【药品名称】布洛芬混悬液【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热【规格】100毫升【用法用量】口服，用量谨遵医嘱
（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。
（2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。
（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。
例3．某市场中硫酸铵((NH4)2SO4）和尿素(CO(NH2)2）两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济 (写出计算过程)
例4．二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为 。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
一、单选题
1．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
2．已知某混合物只含和三种物质，该混合物中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．39% D．61%
3．下列说法正确的是( )
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
5．小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
6． 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为7：2，乙中X ：Y的质量比为7：10，则乙的化学式为 （ ）
A．X3Y2 B．XY5 C．X2Y3 D．X3Y
7．硫酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )。
A．3.80克 B．6.95克 C．10.00克 D．3.04克
8．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是( )。
A．56 B．112 C．114 D．72
9．已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
10．当硝酸铵(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等时，它们的质量比是( )
A．1：1 B．2：3 C．4：3 D．8：3
11．已知(NH4)2CO3和 NH4Cl混合物中氮的质量分数为 28%，则混合物中氢元素的质量分数为 （ ）
A．6% B．8% C．10% D．20%
12．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （ ）
A．20% B．25% C．80% D．85%
13．经测定，某含有C、O两种元素的常见气体的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中 （ ）
A．一定有 CO B．一定有 CO2
C．一定有O2 D．一定有 CO2、CO
14．镁的相对原子质量为24，其意义是 （ ）
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
15．下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A．原子质量是相对原子质量的简称
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和
D．相对原子质量单位为克或千克
16．有质量相同的四种气体：①氢气；②二氧化硫；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是 （ ）
A．①③④② B．②③④① C．④③①② D．①②③④
17．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是( )
A． B． C． D．
18．某氢氧化物的化学式为Rx(OH)y， 它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是( )
A． B． C．M+17y D．M-17y
二、填空题
19． 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%， 则氧元素的质量分数为 。由Na2S、NaHS、NaOH组成的混合物中，若钠元素的质量分数为46%，则混合物中一定含有的物质是 。
20． 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为 ，M的氧化物中M元素的化合价为 。
21．已知一个CO 分子的质量为n千克，一个CO2分子的质量为m千克，若以碳原子质量的1/12为标准：
（1） 在 CO2中碳元素的化合价为 。
（2） CO2中“2”表示 。
（3）一个氧原子的质量是 (用m，n表示)。
（4） 则CO2的相对分子质量是 (用m， n表示) 。
22．相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是 ；相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 。
23．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
24．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的相对分子质量是 。
25．填空。
（1）相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量比为 。
（2）相同质量的SO2和SO3中，所含分子数之比为 。
（3）当SO2和SO3中氧元素质量相等时，则SO2和SO3的质量比为 。
（4）nSO2和nSO3中，氧元素的质量比为 。
（5）mSO2和nSO3中，氧元素质量相等时，则m：n为 。
三、计算题
26．DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于 (选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是 。
27．2024年1月，四川雅江发现亚洲最大单体锂矿，该锂矿主产高品质锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6），而锂（Li）是新能源电池的关键原材料。
（1）锂辉石的主要成分LiAlSi2O6中含有 种元素。
（2）LiAlSi2O6中锂、铝、硅、氧元素的原子个数比为 。
（3）LiAlSi2O6的相对分子质量为 。
（4）在勘测时，工作人员测得某锂辉石样品中含LiAlSi2O6的质量为93g。若矿石中其他成分不含锂元素，请计算该矿石样品中含锂元素多少克？（写出计算过程）
28．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血活性成分主要是三七素，又名田七氨酸（C5H8O5N2），回答下列问题：
（1）田七氨酸的相对分子质量为 。
（2）一个田七氨酸分子中有 个原子。
（3）阿司匹林（C9H8O4）也是常见的具有活血化瘀作用的药物。多少克田七氨酸与18克阿司匹林（C9H8O4）中碳元素的质量相等？（列式计算）
29．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任。毒品“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。分析回答：
（1）该物质的一个分子中含氢原子 个；
（2）碳元素与氧元素的最简质量比为 ；
（3）该物质中碳元素的质量分数是多少？（结果精确到到0.1%）
（4）418g“摇头丸”中含多少克氮元素？
30．硫酸铵是农业中广泛使用的一种氮肥，其化学式为（NH4）2SO4。试计算：
（1） 硫酸铵的相对分子质量。
（2） 硫酸铵中氮元素的质量分数。
（3） 尿素[CO（NH2）2]也是常用的一种氮肥，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的质量分数分析肥效，购买哪种化肥更经济
31．硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式（NH4NO3）回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为 ， ；
（2）500g硝酸铵中含氮元素 g；
（3）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
01 思维导图
02 基础知识
03 经典例题
04 强化提升
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