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浙教版八下科学第三章 空气与生命
3.1空气与氧气
知识点一 空气的成分
1、空气成分的探究
（1）空气组成成分探究：
一般说来，空气的成分是比较固定的，空气的密度为 1.293 克/升，空气的平均分子量：
探究空气中是否含有？ 试剂 现象 结论
二氧化碳 水 澄清石灰水变 ，且变浑浊的速度较慢 含有二氧化碳（含量较少）
氧气 小木条 燃着的小木条继续安静地 空气中有氧气
水蒸气 粉末 白色的无水硫酸铜粉末变成 含有水蒸气
2、空气的体积组成
空气中各成分的 大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其余气体和杂质0.03%。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。
空气中氧气成分的测定
（1）实验方案设计：
在相同气压下，看消耗掉氧气后，剩余气体的体积占原空气的体积数用红磷燃烧，生成P2O5固体颗粒。
（2）装置图
3、实验现象：
A、红磷燃烧发出 火焰，放出热量，有大量 产生。
B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的 。
4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5、文字表达式：
6、注意事项：
a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏 ）；
b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏 ；
c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏 ）；
d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏 ）
e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏 ）；
f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏 ）。
注意：（1）红磷和氧气发生反应，PO溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等。
（2）木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5。
知识点二 空气的利用
1、氧气的用途
供给 ；支持 ，也叫 ，常用于焊接、切割金属等方面。
氮气的用途
（1）性质： 色、 味的气体， 溶于水；不 燃烧。化学性质较 。
（2）用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
3、稀有气体的用途
（1）氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。
（2）性质： 色、 味的气体，难溶于水，化学性质 。
（3）用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。
知识点三 氧气的性质
1、物理性质： 色、 味的气体，不易溶解于水。
在标准状况下氧气的密度为 1.429 克 / 升，比空气密度 (1.293 克 / 升 ) 略 。在压强 1.01×105帕、-183℃时氧气会液化成 的液体，在 -218℃时会凝固成 的蓝色固体。
2、化学性质：可以使带火星的木条复燃
3、氧气与各物质的燃烧
硫在空气和氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧
物质（颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 注意事项
硫（淡黄色固体） 发出明亮 火焰（空气中是微弱 ），放出热量，有 的气体产生 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。实验应在通风橱中进行。
木炭（灰黑色固体） 发出 ，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 （不充足）（充足） 夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中。
红磷（暗红色固体） 燃烧产生大量 ，发出白光，放出热量 五氧化二磷是固体，现象应描述为产生 。
铝箔（银白色固体） 剧烈燃烧，发出耀眼的 ，放出大量的热，有 产生 把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端缠一根火柴，引燃铝箔。集气瓶底部先铺一层薄细沙
铁色（银白色固体） ， ，放出 ，有 生成 细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴集气瓶内预先装少量 或铺一层
注意：SO2、Fe3O4都是氧化物。氧化物是指由 元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
知识点四 氧气的制取
1、实验室制取氧气的三种方法
原理：
__________________________________
__________________________________
__________________________________
装置：发生装置与收集装置。
实验操作步骤（以KMnO4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检 装置气密性；c. 药品；
d.把试管固 在铁架台上；e. 燃酒精灯加热；f. 集气体；g.从水槽中 出导管；g. 灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）
收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向 排空气法（氧气密度比空气略大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气 ，若木条复燃证明集满。
放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。
2、催化剂
概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 和 都没有变化的物质叫做催化剂。
3、氧气的工业制法
注意：高锰酸钾制取氧气
1.试管安装：试管口要略向下倾斜。这是为了防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，导致试管破裂。
2.导管长度：伸入试管内的导管不能太长，只要露出橡皮塞少许即可，以便于气体导出。
3.铁夹位置：铁夹应夹在距离试管口约 1/3 处，这样既可以保证试管固定牢固，又便于加热操作。
4.棉花使用：试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。否则，高锰酸钾粉末可能会堵塞导管，影响氧气的顺利收集。
5.药品平铺：药品要平铺在试管的底部，以保证药品能够均匀受热，防止局部过热引发危险。
6.药品纯度：选用纯度较高的高锰酸钾试剂，避免杂质对实验结果产生影响。
7.气密性检查：实验开始前，必须认真检查装置的气密性。如果装置漏气，会导致氧气收集不纯或无法收集到氧气。对于加热高锰酸钾的装置，可以将导管的一端放入水中，用手握住试管，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
8.预热操作：加热时要先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对准药品部位集中加热，避免试管局部过热而破裂。
9.收集时机：用排水法收集氧气时，要等气泡均匀连续地冒出时再开始收集。因为刚开始排出的是空气，若此时收集会导致氧气不纯。
10.实验结束方面：实验结束时，先将导管从水槽中取出，然后再移走酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸进入试管，导致试管炸裂。
知识点五 化合反应和分解反应
1、概念
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做 。
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做 。
2、化合反应与分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
形式 （多变一） （一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
题型一 空气的成分
例1．小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (填“正确”或“错误”)，说明理由： 。
例2．白磷的着火点为40℃，现用如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶容积(c)。则下列说法错误的是（）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(a-b)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉
D．该装置没有用止水夹，不会影响实验结果
题型二 空气的利用
例1．“道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
例2．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（ ）
A．二氧化碳无色无味，可用于灭火
B．稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D．氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
例3．小科在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中R代表的是（ ）
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
题型三 氧气的性质
例1．2023年9月，神舟十六号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”第四课，演示了球形火焰实验，讲解重力对燃烧过程的重要影响，下列有关燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．打磨好的铁丝直接伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．红磷在空气中燃烧时产生大量白雾，同时放出大量的热
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
例2．下列实验现象正确的是（ ）
A．白磷燃烧产生大量的白雾
B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色
D．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁
例3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
例4．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中、其目的是 。
（2）从现象角度：硫在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧得更旺，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相间，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 。
题型四 氧气的制取
例1． 小余对过氧化氢分解制取氧气实验中的催化剂产生了兴趣，通过查阅资料后他开展了探究氧化铁对过氧化氢分解速率影响的实验，他设计了如图实验装置，并进行氧气的制备和测量。实验时均以生成20mL 氧气为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集20mL氧气所需时间/s
① 15 10 45 0 128
② 15 10 45 0.5 12
③ 30 10 45 0.5 10
④ 15 10 70 0 96
（1） 装置A的名称是 。
（2）为了完成氧气的收集及测量，气体发生装置后应连接 。 (填“甲”或“乙”)
（3）通过实验序号 对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解的速率。
（4）通过实验序号①、④对比可知， 也可以加快过氧化氢分解的速率。
例2．小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的文字表达式 。
（2）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有 。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是____。
A．检验产生的气体纯度之后
B．冒出气泡连续且均匀时
C．导管口刚有气泡冒出时
例3．如图甲所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。回答下列问题。
（1）如甲图加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了 。
（2）某同学连接好的装置如图乙，如果不调整酒精灯的高度，那么需要调节 (填字母)螺母改正错误。
（3）在实验中，下列“先”与“后”的操作正确的是____。
A．给试管里的固体加热时，先预热，后加热
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．用高锰酸钾制取氧气时，先放置酒精灯，再固定试管
D．用排水法收集氧气结束时，先停止加热，后把导管移离水面
题型五 化合反应和分解反应
例1．氢燃料电池是一种利用氢元素储存能量的电池。它的基本原理是电解水的逆反应，氢气和氧气分别供给阴极和阳极。此反应的基本类型是 （ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
一、单选题
1．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是( )
A．制取氧气 B．收集氧气
C．氧气验满 D．性质检验
2．用如图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉，管中的空气体积为50mL，将活塞拉至30mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中的气体全部挤入玻璃管，此时注射器的活塞停在14mL刻度处。下列说法错误的是（ ）
A．用硫粉代替铜粉不能达到实验目的
B．铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应
C．实验测得空气中氧气的体积分数为17.5%
D．未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏小
3．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计，试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②生石灰与水接触会放出热量
③白磷的量不足，会使测定值偏大
④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂
⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动
⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近
A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥
4．如图表示某变量y随时间的变化趋势，下列四种说法正确的是（ ）
A．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系
B．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系
C．表示一定量KMnO4加热制取O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系
D．表示双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2的质量与时间的关系
5． 现在实验室有两份质量相等的氯酸钾样品，一份(a)中加入少量高锰酸钾和二氧化锰混合物，另一份(b)中不加其他物质，再分别同时加热至完全反应，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是 ( )
A． B．
C． D．
6．环境问题日益严重，中国政府相继出台政策法规，要求控制二氧化硫排放，减少硫磺相关产业对环境的污染。如图，进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染空气
7．a和b为两份质量相等的固体。已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
8．实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
A．集气瓶中灌的水B． 集气瓶中灌的水
C．导管伸入到集气瓶约处 D．导管伸入到集气瓶约处
9．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
10．某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c 代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1 时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
11．已知FeCl3也可以作分解H2O2的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
13．如图装置可用作收集各种气体。若被收集的气体从a口通入，则下列气体可用该装置收集的是①；②；③（ ）
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③
14．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
15．小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的图象是（ ）
A． B．
C． D．
16．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是 （ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好
17．下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，同时发出白光，生成气体
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．用灯帽盖灭酒精灯火焰，其目的是使酒精隔绝空气而灭火
D．要达到灭火的目的，一定要在隔绝空气的同时，降低燃烧物的着火点
18．下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B．稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D．二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
19．下列图像符合描述情况的是（ ）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
20．高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（ ）
A． B．
C． D．
21．我们在做“物质在氧气中的燃烧”实验时，把甲、乙、丙三种物质，分别放入A、B、C三瓶氧气中燃烧。A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，B瓶中看到了火星四射，C瓶中出现了明亮的白光。则对此实验的推断正确的是（ ）
A．甲物质为硫，并且A瓶中会产生一种无色无味的气体
B．乙物质为铁，B瓶中会产生一种白色的固体
C．丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体
D．在AB瓶中还得加入一些细沙或少量的水以保护集气瓶
22．白磷的着火点为40℃，现用如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶容积(c)。下列说法错误的是( )
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(a-b)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉
D．该装置没有用止水夹，不会影响实验结果
23．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如下图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（ ）
A．40 mL和60 mL B．60 mL和40 mL
C．50 mL和50 mL D．20 mL和80mL
二、填空题
24．利用如图实验装置制取氧气。
（1）本实验利用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的 。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，选择的收集装置是 (填“B” “C”或“D”)。
（3）E装置称为洗气瓶，在实验室常用于除去气体中的杂质，若用它来干燥氧气，E中应装入的是 。
（4）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得纯度偏低，原因可能有____(填字母)。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
25．请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中带有标号的仪器名称：① ；② 。
（2）在实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是 。
26．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），装入药品前必须进行的一步操作是 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
27．小明利用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，并利用传感器实时测定，画出装置内的压强、温度和氧气体积分数随时间变化的趋势图（如图乙）。
（1）小明连接装置后将导管伸入水中，打开止水夹，用手捂住集气瓶，若能观察到 ，则装置气密性良好。
（2）为了减小图甲实验中的测量误差，以下方法中可行的有____。（可多选）
A．反应结束后等充分冷却后再打开止水夹
B．使红磷在集气瓶中被点燃
C．反应前在集气瓶中加入少量的水
D．将装水的烧杯改为量筒
E．增加烧杯内水的体积
F．加入过量的红磷
（3）结合所学知识判断图乙中哪条曲线表示氧气体积分数随时间的变化趋势，并说明理由 。
28．小科用图甲所示的思维模型设计了图乙所示的“探究空气中氧气含量”的实验。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭止水夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③，观察到水进入集气瓶的体积；
④重复实验，得出结论。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的 。
（2）将步骤③补充完整： 。
（3）误差分析：最后测得氧气的体积分数偏小的原因可能是
A．实验后一部分水滞留在导管中。
B．红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽。
C．将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出。
D．由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果。
29.典型金属和非金属在空气或氧气中燃烧的现象和产物
物质 反应现象
磷 在空气中燃烧，产生大量 ，放热
木炭 在空气中发红发热，在氧气中发出 ，生成能使澄清石灰水变 的气体
硫 在空气中燃烧发出 火焰，氧气中燃烧发出 火焰，生成有 气味的气体
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰
铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ，生成 固体
镁 在空气中燃烧发出 ，生成白色粉末
三、实验探究题
30．科学兴趣小组同学利用以下装置（部分固定装置已略去）制取氮化镁（Mg3N2）。实验步骤①按图连接好实验装置，先检查装置气密性；②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉；③打开活塞K并通入氮气一段时间；④点燃酒精灯加热，开始进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K；⑥拆除装置，取出产物并称量。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性操作是 ；
（2）先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是 ；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是 。
31．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小新将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。（可多选）
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
32．小柯设计如图所示的实验装置来探究燃烧的条件和空气中氧气含量的测定。装置中大注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。白磷的着火点是40℃。
实验操作步骤如下：
①检查装置气密性；
②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；
③打开瓶塞，迅速往瓶中倒满80℃的热水，并寒紧瓶塞，白磷不燃烧；
④打开K1和K2，注射器通过b管从集气瓶中抽水至瓶中液面低于燃烧匙底部，立即关闭K1、K2，白磷立即燃烧且注射器中水体积为V1毫升；
⑤待整个装置冷却至室温后，打开K2，注射器活塞移动，最终注射器中的水体积为V2毫升。
（1）步骤①中如何检查装置气密性 。
（2）根据步骤②④的现象，可以得出结论： 。
（3）该实验测得空气中氧气的含最为 （用V1、V2来表示）。
（4）小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数都小于21%，原因是 。
01 思维导图
02 基础知识
03 经典例题
04 强化提升
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浙教版八下科学第三章 空气与生命
3.1空气与氧气
知识点一 空气的成分
1、空气成分的探究
（1）空气组成成分探究：
一般说来，空气的成分是比较固定的，空气的密度为 1.293 克/升，空气的平均分子量：29
探究空气中是否含有？ 试剂 现象 结论
二氧化碳 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，且变浑浊的速度较慢 含有二氧化碳（含量较少）
氧气 小木条 燃着的小木条继续安静地燃烧 空气中有氧气
水蒸气 无水硫酸铜粉末 白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色 含有水蒸气
2、空气的体积组成
空气中各成分的体积大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其余气体和杂质0.03%。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。
空气中氧气成分的测定
（1）实验方案设计：
在相同气压下，看消耗掉氧气后，剩余气体的体积占原空气的体积数用红磷燃烧，生成P2O5固体颗粒。
（2）装置图
3、实验现象：
A、红磷燃烧发出白色火焰，放出热量，有大量白烟产生。
B、待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。
4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5、化学方程式：
6、注意事项：
a.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；
b.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完，会导致测量结果偏小；
c.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，（否则测量结果偏小）；
d.在实验前，导管应预先注满水，（否则测量结果偏小）
e.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）；
f.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
注意：（1）红磷和氧气发生反应，PO溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等。
（2）木炭燃烧生成的是气体二氧化碳，瓶内压强只减小一点，倒吸入集气瓶的水就没有1/5。
知识点二 空气的利用
1、氧气的用途
供给呼吸；支持燃烧，也叫助燃剂，常用于焊接、切割金属等方面。
氮气的用途
（1）性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定。
（2）用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。
3、稀有气体的用途
（1）氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物。
（2）性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。
（3）用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）。
知识点三 氧气的性质
1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶解于水。
在标准状况下氧气的密度为 1.429 克 / 升，比空气密度 (1.293 克 / 升 ) 略大。在压强 1.01×105帕、-183℃时氧气会液化成淡蓝色的液体，在 -218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。
2、化学性质：可以使带火星的木条复燃
3、氧气与各物质的燃烧
硫在空气和氧气里燃烧 铁丝在氧气里燃烧
物质（颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 注意事项
硫（淡黄色固体） 发出明亮蓝紫色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有刺激性气味的气体产生 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。实验应在通风橱中进行。
木炭（灰黑色固体） 发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 （不充足）（充足） 夹木炭用的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中。
红磷（暗红色固体） 燃烧产生大量白烟，发出白光，放出热量 五氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。
铝箔（银白色固体） 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，有白色固体产生 把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端缠一根火柴，引燃铝箔。集气瓶底部先铺一层薄细沙
铁色（银白色固体） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成 细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴集气瓶内预先装少量水或铺一层薄细沙
注意：SO2、Fe3O4都是氧化物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物
知识点四 氧气的制取
1、实验室制取氧气的三种方法
原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2O22H2O+O2↑
装置：发生装置与收集装置。
实验操作步骤（以KMnO4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检查装置气密性；c.装药品；
d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）
收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。
2、催化剂
概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
3、氧气的工业制法
空气冷冻分离法
注意：高锰酸钾制取氧气
1.试管安装：试管口要略向下倾斜。这是为了防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，导致试管破裂。
2.导管长度：伸入试管内的导管不能太长，只要露出橡皮塞少许即可，以便于气体导出。
3.铁夹位置：铁夹应夹在距离试管口约 1/3 处，这样既可以保证试管固定牢固，又便于加热操作。
4.棉花使用：试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。否则，高锰酸钾粉末可能会堵塞导管，影响氧气的顺利收集。
5.药品平铺：药品要平铺在试管的底部，以保证药品能够均匀受热，防止局部过热引发危险。
6.药品纯度：选用纯度较高的高锰酸钾试剂，避免杂质对实验结果产生影响。
7.气密性检查：实验开始前，必须认真检查装置的气密性。如果装置漏气，会导致氧气收集不纯或无法收集到氧气。对于加热高锰酸钾的装置，可以将导管的一端放入水中，用手握住试管，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
8.预热操作：加热时要先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再对准药品部位集中加热，避免试管局部过热而破裂。
9.收集时机：用排水法收集氧气时，要等气泡均匀连续地冒出时再开始收集。因为刚开始排出的是空气，若此时收集会导致氧气不纯。
10.实验结束方面：实验结束时，先将导管从水槽中取出，然后再移走酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸进入试管，导致试管炸裂。
知识点五 化合反应和分解反应
1、概念
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
2、化合反应与分解反应的比较
反应类型 化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
形式 （多变一） （一变多）
参加反应的物质种类 两种或两种以上 一种
生成物质的种类 一种 两种或两种以上
题型一 空气的成分
例1．小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (填“正确”或“错误”)，说明理由： 。
【答案】（1）引燃白磷
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（3）错误；白磷不能耗尽装 置中的氧气
【解析】【分析】正常的空气成分按体积分数计算是：氮气(N2)约占78.1%，氧气(O2)约占20.9%，稀有气体约占0.939%(氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸气（H2O）等。
【解答】（1） 实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝具有导热性，用来引燃白磷；
（2） 反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 ；
（3）从乙图可以看出，此说法是错误的，因为 白磷不能耗尽装置中的氧气 ，所以测量结果偏小；
故答案为：（1） 引燃白磷 （2） 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 （3）错误、白磷不能耗尽装 置中的氧气
例2．白磷的着火点为40℃，现用如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶容积(c)。则下列说法错误的是（）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(a-b)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉
D．该装置没有用止水夹，不会影响实验结果
【答案】B
【解析】【分析】测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减小，压强减小，冷却后，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积为消耗的氧气的体积，据此进行分析。
【解答】A、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则集气瓶中的水会进入烧杯中，液面下降，但红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体会减小，烧杯中的水会进入集气瓶中，液面又会上升，该选项说法正确；
B、集气瓶中液面上升的体积为消耗的氧气的体积，则该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a），该选项说法不正确；
C、木炭或硫粉燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确；
D、由于集气瓶中的导管伸入水下，形成液封，则该装置没有用止水夹，也不会影响实验结果，该选项说法正确。
故答案为：B。
题型二 空气的利用
例1．“道路千万条， 安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【解析】【分析】根据空气中气体组成及各成分的体积含量分析。
【解答】空气按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，二氧化碳占0.03%，水蒸气及其它气体和杂质占0.03%，所以含量最多的气体为氮气；
故选B。
例2．下列有关空气中各成分的性质与用途对应关系不成立的是（ ）
A．二氧化碳无色无味，可用于灭火
B．稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
C．氮气化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐
D．氧气具有助燃性，可用于金属的焊接
【答案】A
【解析】【分析】 空气是地球大气层中的混合气体，属于混合物，透明且无色无味，主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）、二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。其中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）的体积分数约为0.934%，二氧化碳的体积分数约为0.04%，其他物质（如水蒸气、杂质等）的体积分数约为0.02%。空气的组成比例随高度、气压而有微小改变。
【解答】A、二氧化碳一般既不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，故选项说法错误。
B、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，故选项说法正确。
C、氮气的化学性质不活泼，可用于填充食品袋防腐，故选项说法正确。
D、氧气具有助燃性，可用于焊接金属，故选项说法正确。
故选：A。
例3．小科在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中R代表的是（ ）
A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】【分析】根据表中的信息，结合氢气、氮气、氧气、二氧化碳的性质来分析。
【解答】在氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种无色气体中，氢气具有可燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，氮气没有可燃性，也不能使澄清的石灰水变浑浊；由表中信息可知，R指的是能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳；
故答案为：D。
题型三 氧气的性质
例1．2023年9月，神舟十六号航天员在中国空间站进行“天宫课堂”第四课，演示了球形火焰实验，讲解重力对燃烧过程的重要影响，下列有关燃烧现象的描述正确的是（ ）
A．打磨好的铁丝直接伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．红磷在空气中燃烧时产生大量白雾，同时放出大量的热
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
【答案】C
【解析】【分析】在描述实验现象时，不能说明具体生成的物质。【解答】A、必须是引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故A错误；
B、红磷燃烧产生大量的白烟，不是烟雾，故B错误；
C、木炭在氧气中燃烧会剧烈一些，发出白光，发出热量，故C正确；
D、生成氧化镁是结论，不是描述现象，故D错误。
故答案为：C。
例2．下列实验现象正确的是（ ）
A．白磷燃烧产生大量的白雾
B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．铁锈与稀盐酸反应，溶液由无色变浅绿色
D．镁条在氧气中燃烧生成氧化镁
【答案】B
【解析】【分析】描述实验现象时，不能说明生成的物质是什么，只能描述实验现象。
【解答】A、白磷燃烧产生的五氧化二磷是固态，所以现象为：产生大量的白烟，故A错误；
B、硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故B正确；
C、铁锈与稀盐酸反应的方程式：，溶液由无色变为黄色，故C错误；
D、镁条在氧气中燃烧生成白色固体，但不能说明该白色固体为氧化镁，故D错误。
故答案为：B。
例3．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】【分析】根据物质在氧气中燃烧的现象判断。
【解答】 A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B正确；
C.红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，故C错误；
D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故D错误。
故选B。
例4．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：三种物质都要自上而下 （填“快速”或“缓慢”）伸入氧气瓶中；铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中、其目的是 。
（2）从现象角度：硫在氧气中燃烧时，比在空气中燃烧得更旺，观察到淡黄色固体熔化后，燃烧发出 色火焰。碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺；铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是 （填物质名称）。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相间，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是 。
【答案】（1）缓慢；防止火柴将氧气更多消耗
（2）明亮蓝紫色火焰；四氧化三铁
（3）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底
【解析】【分析】（1）根据硫、铁丝在氧气中燃烧的现象、操作步骤分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧实验要防止炸裂瓶底分析。
【解答】进行硫、碳、铁在氧气中燃烧实验中，为使氧气充分反应，应将三种物质此燃后缓慢伸入瓶中，铁丝燃烧实验中需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中、以防止火柴将氧气更多消耗。
（1）硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。铁丝在氧气中燃烧生成的黑色物质为四氧化三铁。
（2） 铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水是为了防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。
故答案为：缓慢；防止火柴将氧气更多消耗；（1）明亮蓝紫色火焰；四氧化三铁；（2）防止熔化物溅落下来炸裂瓶底。
题型四 氧气的制取
例1． 小余对过氧化氢分解制取氧气实验中的催化剂产生了兴趣，通过查阅资料后他开展了探究氧化铁对过氧化氢分解速率影响的实验，他设计了如图实验装置，并进行氧气的制备和测量。实验时均以生成20mL 氧气为标准，相关实验数据记录如下表：
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/mL 过氧化氢溶液温度/℃ 氧化铁的用量/g 收集20mL氧气所需时间/s
① 15 10 45 0 128
② 15 10 45 0.5 12
③ 30 10 45 0.5 10
④ 15 10 70 0 96
（1） 装置A的名称是 。
（2）为了完成氧气的收集及测量，气体发生装置后应连接 。 (填“甲”或“乙”)
（3）通过实验序号 对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解的速率。
（4）通过实验序号①、④对比可知， 也可以加快过氧化氢分解的速率。
【答案】（1）分液漏斗
（2）乙
（3）①②
（4）提高反应温度
【解析】【分析】（1）可通过观察是否有活塞来区分分液漏斗和长颈漏斗。
（2）排水法收集气体时均采用短进长出。
（3）由控制变量法可知，探究氧化铁对分解速度的影响时，除了氧化铁以外的条件均相同，分析表中数据即可判断选择的实验组别。
（4）④中温度高时间短，可知升温能加快分解速度。
【解答】（1）图中漏斗有活塞，是分液漏斗。
（2）使用排水法收集气体时，气体应从短管进入装置，将水从长管中挤出。
（3）要验证氧化铁能加快过氧化氢分解，则应控制气体条件相同，由表中数据可知，应选择实验①②进行分析，②中加入了氧化铁，收集相同体积的氧气时所需时间更短，可知氧化铁能加快过氧化氢的分解。
（4）实验①④的区别是温度不同，收集相同体积的氧气所需时间不同，且④中温度高，所需时间短，即过氧化氢分解速度快，可知升高温度可以加快过氧化氢的分解。
例2．小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的反应方程式 。
（2）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有 。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是____。
A．检验产生的气体纯度之后
B．冒出气泡连续且均匀时
C．导管口刚有气泡冒出时
【答案】（1）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）①②④⑥
（3）C
【解析】【分析】 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） ；高锰酸钾制取氧气：步骤：查—装—定—点—收—离—熄；查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)；收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；’熄----熄灭酒精灯
【解答】
（2）装配制取氧气的装置时，高锰酸钾制氧气蝉蛹固固装置，需用到图甲中的仪器有①②④⑥；
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是C导管口刚有气泡冒出时，需要把所有的氧气都收集起来，不然测得的纯度会偏小；
例3．如图甲所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。回答下列问题。
（1）如甲图加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了 。
（2）某同学连接好的装置如图乙，如果不调整酒精灯的高度，那么需要调节 (填字母)螺母改正错误。
（3）在实验中，下列“先”与“后”的操作正确的是____。
A．给试管里的固体加热时，先预热，后加热
B．制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品
C．用高锰酸钾制取氧气时，先放置酒精灯，再固定试管
D．用排水法收集氧气结束时，先停止加热，后把导管移离水面
【答案】（1）防止高锰酸钾粉末进入导管发生堵塞
（2）AB
（3）A
【解析】【分析】（1）高锰酸钾为粉末，生成的氧气可能会将其带入导管发生堵塞，可能发生爆炸；
（2）根据图片可知，螺母A固定试管夹的高度，螺母B调节试管夹的角度，螺母C调节试管夹的松紧；
（3）A.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
BCD.根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】（1） 如甲图加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管发生堵塞；
（2） 同学连接好的装置如图乙，如果不调整酒精灯的高度，那么需要调节A从而调整试管的高度，再调节B从而调节试管的倾斜角度，故选AB。
（3）A.给试管里的液体加热时，先预热，后加热，以防止试管受热不均匀造成炸裂，故A正确；
B.实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故B正确；
C.用高锰酸钾制取氧气时，先放置酒精灯，再固定试管，故C正确；
D.用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故D错误。
故选ABC。
题型五 化合反应和分解反应
例1．氢燃料电池是一种利用氢元素储存能量的电池。它的基本原理是电解水的逆反应，氢气和氧气分别供给阴极和阳极。此反应的基本类型是 （ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
【答案】A
【解析】【分析】由多种物质生成一种物质的反应，称为化合反应；由一种物质生成多种物质的反应，称为分解反应。
【解答】水电解产生氢气和氧气，电池反应是水电解过程的逆反应，可知是氢气和氧气反应生成水，反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应。
故答案为：A。
一、单选题
1．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是( )
A．制取氧气B．收集氧气
C．氧气验满D．性质检验
【答案】B
【解析】【分析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、加热试管中固体时试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，采用向上排空气法，符合题意；
C、氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验中集气瓶中要预先加少量水或细沙，不符合题意；
故选B。
2．用如图所示装置测定空气中氧气的含量。在玻璃管中放入过量铜粉，管中的空气体积为50mL，将活塞拉至30mL刻度处的注射器和瘪的气球接在玻璃管的两端，点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温，将气球中的气体全部挤入玻璃管，此时注射器的活塞停在14mL刻度处。下列说法错误的是（ ）
A．用硫粉代替铜粉不能达到实验目的
B．铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应
C．实验测得空气中氧气的体积分数为17.5%
D．未冷却至室温即读取注射器读数会导致实验结果偏小
【答案】C
【解析】【分析】 空气中氧气体积分数可以通过加热铜丝或铁生锈的方法来测定。加热铜丝时，铜与氧气反应生成氧化铜，空气体积减少到原来的4/5，从中可以推算出氧气约占总体积的1/5。铁生锈过程中，氧气与铁反应生成氧化铁，导致空气中氧气的体积分数约为1/5，即氧气体积占空气的21%。
【解答】A．硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用硫粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，故正确；
B．实验操作中铜粉过量是为了使装置内的氧气完全反应，故正确；
C．注射器内气体减少的体积即为消耗的氧气体积，即：30mL﹣14mL＝16mL，实验测得空气中氧气的体积分数为，故错误；
D．未冷却至室温即读取注射器读数，读数偏大，测得的氧气体积偏小，会导致实验结果偏小，故正确。
故选：C
3．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置能完成测定空气中氧气的含量（注射器内预先吸了40mL水且注射器活塞的摩擦忽略不计，试管净容积为50mL）。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
①白磷燃烧会产生大量的白雾
②生石灰与水接触会放出热量
③白磷的量不足，会使测定值偏大
④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂
⑤实验中，注射器的活塞先向右移动，后向左移动
⑥若白磷的量充足、装置的气密性良好，最终注射器活塞将移至30mL刻度附近
A．①④⑤ B．仅②④ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑥
【答案】C
【解析】【分析】白磷在密封的集气瓶中燃烧生成固体的五氧化二磷，将集气瓶中，空气中的氧气消耗掉，集气瓶中的气压下降，烧杯中的水压入集气瓶中，压人水的体积刚好等于消耗的氧气体积，最终所测的氧气体积约占整个集气瓶中空气的1/5。
【解答】由题意，生石灰遇水会放出大量热，能使白磷燃烧。①白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故说法错误；②向烧杯中加水，生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点，故说法正确。③白磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，会使测定的结果偏小，故说法不正确。④将白磷放在细沙上可防止试管炸裂，故说法正确。⑤白磷燃烧，放出大量的热，装置内空气受热膨胀，白磷燃烧后消耗了装置内的氧气，实验中可观察到，注射器的活塞先向右移动，后向左移动，故说法正确。⑥氧气约占空气体积的，若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，活塞停止在30mL附近，故说法正确。
由上述分析可知。②④⑤⑥说法正确。
故选：C。
4．如图表示某变量y随时间的变化趋势，下列四种说法正确的是（ ）
A．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系
B．表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系
C．表示一定量KMnO4加热制取O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系
D．表示双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2的质量与时间的关系
【答案】B
【解析】【分析】 实验室制氧气是指在实验室内通过化学方式制造出氧气，有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。
【解答】A．过氧化氢溶液在常温下只能缓慢地放出氧气，故曲线所表示生成的氧气的质量与时间的关系因起点不对而属于错误图象，故A错误；
B．往过氧化氢溶液加入少量的MnO2，过氧化氢分解生成水并放出氧气，随过氧化氢不断分解溶液中水的质量则不断增加，直到过氧化氢完全分解，水的质量不再改变，故B正确；
C．MnO2在KMnO4加热制O2过程中是一种生成物，因此在反应没有开始时，固体中并没有MnO2，故曲线C所表示的残留固体中MnO2的质量与时间的关系因起点不对而属于错误图象，故C错误；
D．双氧水和二氧化锰制取氧气的反应过程中MnO2是催化剂，MnO2的质量不变，故 D错误。
故选：B
5． 现在实验室有两份质量相等的氯酸钾样品，一份(a)中加入少量高锰酸钾和二氧化锰混合物，另一份(b)中不加其他物质，再分别同时加热至完全反应，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图正确的是 ( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】【分析】 根据高锰酸钾受热容易分解，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，比只加热氯酸钾，增加了产生氧气的质量；产生的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，故可以加快反应的速率．催化剂加快了反应的速度，但不管是什么情况这两种反应都不会开始加热就会生成氧气分析图像。
【解答】 高锰酸钾在较低的温度下，加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，生成的氧气能增加氧气的质量；氯酸钾在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因此b最终产生的氧气较多，且分解时需要加热的时间较短，但不管是什么情况这两种反应都不会开始加热就会生成氧气，因此D图象符合此变化过程。
故答案为：D。
6．环境问题日益严重，中国政府相继出台政策法规，要求控制二氧化硫排放，减少硫磺相关产业对环境的污染。如图，进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯②
B．实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色
C．该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染空气
【答案】A
【解析】【分析】硫在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，活页的颜色不同，但都生成有有刺激性气味的气体二氧化硫。【解答】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使高锰酸钾分解生成氧气，硫在氧气中继续燃烧，观察现象，故A符合题意；
B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，故C不符合题意；
D、二氧化硫有毒，污染空气；硫与氧气反应生成二氧化硫，烧杯中的水能吸收二氧化硫，防止污染空气，故D不符合题意。
故答案为：A。
7．a和b为两份质量相等的固体。已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】【分析】二氧化锰是催化剂，只能影响反应的速度，不能影响最终生成的氧气的总质量。【解答】a和b为两份质量相等的含有氯酸钾的固体，a中混有少量二氧化锰，则a中氯酸钾的质量小于b中氯酸钾的质量，加热完全反应后，a固体生成氧气的质量小于b固体生成氧气的质量，a中的二氧化锰作催化剂能加快氯酸钾分解的速率，所以a固体反应的时间比较短。
故答案为：A。
8．实验室要收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是（ ）
A．集气瓶中灌的水
B． 集气瓶中灌的水
C．导管伸入到集气瓶约处
D．导管伸入到集气瓶约处
【答案】B
【解析】【分析】使用排水法可以收集指定体积分数的氧气。【解答】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积四分之三的水，瓶中的空气约占瓶容积的四分之一，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气。
故答案为：B。
9．实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
【答案】A
【解析】【分析】高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。【解答】A、用排水法收集氧气时，加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中，故A正确；
B、用排水法收集氧气时，当气泡均匀连续地放出时，才开始收集氧气，不能先将导管口移入集气瓶，再开始加热，故B错误；
C、用排水法收集氧气后，用玻璃片将瓶盖好后，移出水面正放在桌子上，故C错误；
D、氧气收集完毕，如果先将酒精灯熄灭，则试管内压强变小，水会沿导管倒流进试管，故D错误。
故答案为：A。
10．某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A．c 代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1 时刻，KMnO4开始分解
D．起催化作用物质的质量一直保持不变
【答案】C
【解析】【分析】高锰酸钾在加热时分解产生氧气和二氧化锰，所以先开始减少额物质是高锰酸钾，即b是高锰酸钾。
【解答】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气。
判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。
故答案为：C。
11．已知FeCl3也可以作分解H2O2的催化剂，现向装有一定量的H2O2溶液的试管中滴入适量的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【分析】双氧水是反应物，随着反应的进行，质量逐渐减小，直至减为0；氧气是生成物，质量由零开始增大，至双氧水反应完后不再变化。注意虽然水也是生成物，但原溶液中也有水，所以水不从零开始增加。【解答】A、过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，过氧化氢的质量逐渐减少，最终减少至0，故A错误；
B、过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故B错误；
C、过氧化氢溶液中含有水，过氧化氢在氯化铁溶液的催化作用下分解生成水和氧气，水的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故C正确；
D、氯化铁溶液作催化剂，反应前后质量不变，故D错误。
故答案为：C。
12．如图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可用于实验室制取某些气体的发生装置
【答案】C
【解析】【分析】原理是通过改变两瓶内的气体压强，实现水在两个瓶子之间流动，从而实现气体的收集和取用，水被更大的气压压入气体压强更小的装置中。
【解答】A、打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A不符合题意；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B不符合题意；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C符合题意；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D不符合题意。
故答案为：C。
13．如图装置可用作收集各种气体。若被收集的气体从a口通入，则下列气体可用该装置收集的是①；②；③（ ）
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③
【答案】B
【解析】【分析】 气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集。
【解答】由当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气大，且不与空气中成分反应，氢气的密度比空气小，氧气和二氧化碳密度比空气大可以用这种方法收集。
故选：B。
14．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】【分析】 根据氧气的性质和实验注意事项分析 。
【解答】常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
15．小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的图象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体中氧元素质量减小，完全反应后固体中氧元素质量不是0，是因为二氧化锰中含有氧元素，因此B图符合题意。
故答案为：B。
16．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是 （ ）
A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好
【答案】C
【解析】【分析】实验原理是借助化学反应消耗氧气，但又不产生其他气体，从而使瓶内气压减小，将水吸入瓶内，通过进入水的体积反映氧气的体积。
【解答】A、燃烧结束后，进入广口瓶中水的体积约占广口瓶中原有空气体积的1/5，说明氧气约占空气体积的1/5，所以A不符合题意；
B、红磷最终熄灭，说明剩余的气体不支持燃烧，进入集气瓶中的水占据原有空气1/5体积后就不再增加，说明剩余气体不易溶于水，所以B不符合题意；
C、硫燃烧会产生二氧化硫气体，不能使瓶内气体的总量减少，即不能使瓶内气压有效减小来使水进入瓶中，达到反映消耗氧气体积的目的，因此不能用硫代替红磷，所以C符合题意；
D、装置漏气会使瓶外空气进入瓶内，导致瓶内气压不能有效减小，使进入水的体积不能准确地反映原有空气中氧气的体积，不能达到实验的预期目的，所以D不符合题意；
故答案选C。
17．下列说法错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，同时发出白光，生成气体
B．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
C．用灯帽盖灭酒精灯火焰，其目的是使酒精隔绝空气而灭火
D．要达到灭火的目的，一定要在隔绝空气的同时，降低燃烧物的着火点
【答案】D
【解析】【分析】A.根据木炭在氧气中燃烧的现象分析；
B.根据细铁丝在氧气里燃烧的现象分析；
C.根据灭火的原理和方法进行分析；
D.根据灭火的原理进行分析。
【解答】 A.木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，同时发出白光，生成二氧化碳，故A正确不合题意；
B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，故B正确不合题意；
C.用灯帽盖灭酒精灯火焰，其目的是使酒精隔绝空气而灭火，故C正确不合题意；
D.要达到灭火目的，只有控制燃烧的一个条件即可，故D错误符合题意。
故选D。
18．下列有关空气中各成分性质和用途，说法正确的是（ ）
A．氧气可以供给呼吸，也可以燃烧
B．稀有气体化学性质不活泼，可作保护气
C．氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
D．二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量对环境没有影响
【答案】B
【解析】【分析】根据常见气体的性质和应用的知识判断。
【解答】A.氧气可以供给呼吸，但是不能燃烧，故A错误；
B.稀有气体化学性质不活泼，可作保护气，故B正确；
C.氮气的化学性质比较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料，故C错误；
D.二氧化碳会被植物吸收转化成氧气，二氧化碳的排放量太大会增大温室效应，故D错误。
故选B。
19．下列图像符合描述情况的是（ ）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【解析】【分析】一般采用分解反应来制取氧气，产生氧气的量与反应物的质量有关。
【解答】A、高锰酸钾分解制取氧气会产生二氧化锰，二氧化锰的质量应由0为起点，随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，A不符合题意；
B、在双氧水质量相等的情况下，加有催化剂的生成氧气速度更快，但最终生成的质量相等，B不符合题意；
C、高锰酸钾分解会产生一部分固体，所以反应结束后会有固体剩余，C不符合题意；
D、双氧水分解产生的氧气随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，D符合题意；
故答案选D。
20．高锰酸钾制取氧气（）实验中，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示反应物和生成物质量随时间变化大致曲线的图是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据高锰酸钾分解制取氧气的实验过程、现象和生成物分析判断。
【解答】A.完全反应后高锰酸钾质量是0，故A正确；
B.反应前锰酸钾质量是0，随着反应进行，锰酸钾质量增大，故B错误；
C.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量增大，故C错误；
D.反应前氧气质量是0，故D错误。
故选C。
21．我们在做“物质在氧气中的燃烧”实验时，把甲、乙、丙三种物质，分别放入A、B、C三瓶氧气中燃烧。A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，B瓶中看到了火星四射，C瓶中出现了明亮的白光。则对此实验的推断正确的是（ ）
A．甲物质为硫，并且A瓶中会产生一种无色无味的气体
B．乙物质为铁，B瓶中会产生一种白色的固体
C．丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体
D．在AB瓶中还得加入一些细沙或少量的水以保护集气瓶
【答案】C
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A.A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，则甲物质为硫，并且A瓶中会产生有刺激性味的气体二氧化硫，故A错误；
B.B瓶中看到了火星四射，则乙物质为铁，B瓶中会产生一种黑色固体四氧化三铁，故B错误；
C.C瓶中出现了明亮的白光，则丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，故C正确；
D.在A瓶中少量的水，是为了吸收二氧化硫，故D错误。
故选C。
22．白磷的着火点为40℃，现用如图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装适量a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶容积(c)。下列说法错误的是( )
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(a-b)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不能换成木炭或硫粉
D．该装置没有用止水夹，不会影响实验结果
【答案】A
【解析】【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】A.反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降（白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，液面下降）后上升（完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小，液面上升），故A正确；
B.该实验测得氧气与空气的体积比为（b-a）：（c-a），故B错误；
C.木炭燃烧生成二氧化碳，硫燃烧生成二氧化硫，导致气压无明显变化，不能测定氧气含量，故C错误；
D.该装置没有用止水夹，实验过程中气体会受热膨胀，会导致空气温度高逸出的空气体积大于氧气的体积，会导致测量的结果偏大，故D错误。
故答案为：A。
23．为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如下图。收集气体的方法是：在100 mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是（ ）
A．40 mL和60 mL B．60 mL和40 mL
C．50 mL和50 mL D．20 mL和80mL
【答案】C
【解析】【分析】氧气约占空气总体积的五分之一，根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】设通入氧气后量筒内水的体积为x，
[x+（100mL-x）×1/5]/100mL×100%═60%
解得x═50mL，
故答案为：C。
二、填空题
24．利用如图实验装置制取氧气。
（1）本实验利用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的 。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，选择的收集装置是 (填“B” “C”或“D”)。
（3）E装置称为洗气瓶，在实验室常用于除去气体中的杂质，若用它来干燥氧气，E中应装入的是 。
（4）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得纯度偏低，原因可能有____(填字母)。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
【答案】（1）分解反应
（2）C
（3）浓硫酸
（4）A；B
【解析】【分析】（1）分解反应的特点是：一变多。
（2）使用排水法收集的气体是潮湿的；使用排空气法收集气体时，要考虑气体密度与空气密度的关系选择向上或向下排空气法。
（3）干燥气体时，气体要长进短出。
（4）为了得出更纯净的氧气，要等有均与气泡冒出时再收集。
【解答】（1）反应物只有一种，生成物有多种的反应称为分解反应。
（2）氧气密度大于空气，应使用向上排空气法收集，所以选C。
（3）E的作用是干燥气体，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，所以E中应装入的是浓硫酸。
（4）A、收集气体前，集气瓶中没有灌满水，则收集到的气体是氧气和空气的混合物，将导致纯度偏低，故A正确；
B、导管口开始有气泡冒出就收集，会将导管中的空气收集在集气瓶中，将导致收集的气体不纯，故B正确；
C、集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气的纯度，故C错误。
故答案为：AB。
25．请结合下列实验装置，回答有关问题：
（1）写出图中带有标号的仪器名称：① ；② 。
（2）在实验室里用双氧水制取氧气，采用的发生装置和收集装置是 。
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）BC或BE
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氧气不易溶于水，密度比空气大分析；
【解答】（1） 仪器①为长颈漏斗；② 为水槽。
（2） 在实验室里用双氧水制取氧气，反应物为固体和液体，反应条件为常温，采用的发生装置为B，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置是C或E。
26．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
（1）仪器①、②的名称分别是① ；② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），装入药品前必须进行的一步操作是 ，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 。
【答案】（1）试管；长颈漏斗
（2）A；检查装置的气密性；先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯
【解析】【分析】（1）没有活塞的是长颈漏斗，有活塞的是分液漏斗。
（2）高锰酸钾是固体，发生装置应选择A。固液不加热的反应，发生装置选择B。【解答】（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A。
装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
（1）由图可知，仪器①为试管；仪器②为长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
27．小明利用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，并利用传感器实时测定，画出装置内的压强、温度和氧气体积分数随时间变化的趋势图（如图乙）。
（1）小明连接装置后将导管伸入水中，打开止水夹，用手捂住集气瓶，若能观察到 ，则装置气密性良好。
（2）为了减小图甲实验中的测量误差，以下方法中可行的有____。（可多选）
A．反应结束后等充分冷却后再打开止水夹
B．使红磷在集气瓶中被点燃
C．反应前在集气瓶中加入少量的水
D．将装水的烧杯改为量筒
E．增加烧杯内水的体积
F．加入过量的红磷
（3）结合所学知识判断图乙中哪条曲线表示氧气体积分数随时间的变化趋势，并说明理由： 。
【答案】（1）导管口冒出气泡
（2）A；B；D；F
（3）C。开始氧气被消耗了，体积分数下降。反应结束后打开止水夹，水进入集气瓶中，瓶中气体被压缩，氧气的体积分数重新上升，但小于开始的体积分数。
【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】（1）小龙连接装置后将导管伸入水中，用手捂住集气瓶，若观察到有气泡冒出，则装置气密性良好。
（2）A、反应结束后等充分冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使测定结果偏小。
B、使红磷在集气瓶中被点燃，能防止集气瓶内受热膨胀排出一部分，能减小图甲实验中的测量误差。
C、反应前在集气瓶中加入少量的水，有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
D、将装水的烧杯改为量筒，测量的进入烧杯中的水的体积更为准确，能减小图甲实验中的测量误差。
E、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶气体体积的五分之一，水不再继续进入，增加烧杯内水的体积，不能减小图甲实验中的测量误差。
F、加入过量的红磷，能完全消耗装置中的氧气，能减小图甲实验中的测量误差，否则测量结果偏小。
（3）C曲线表示的是氧气浓度，这是因为随着反应的进行，氧气浓度减小，最终氧气的浓度一定比反应前小。
28．小科用图甲所示的思维模型设计了图乙所示的“探究空气中氧气含量”的实验。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②关闭止水夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应；
③，观察到水进入集气瓶的体积；
④重复实验，得出结论。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的 。
（2）将步骤③补充完整： 。
（3）误差分析：最后测得氧气的体积分数偏小的原因可能是
A．实验后一部分水滞留在导管中。
B．红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽。
C．将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出。
D．由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果。
【答案】（1）消耗，形成压强差
（2）待装置冷却至室温后打开止水夹
（3）B
【解析】【分析】该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的．最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论。
【解答】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的消耗，形成压强差；
（2）在“探究空气中氧气含量”的实验中，步骤③为待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到水进入集气瓶的体积；
（3）A、实验后一部分水滞留在导管中，这部分水并没有真正进入集气瓶内，因此不会影响到对集气瓶内氧气含量的测量，不符合题意；
B、红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏小，导致测得氧气的体积分数偏小，符合题意；
C、将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，使得集气瓶内压强减小得更多，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏大，导致测得氧气的体积分数偏大，不符合题意；
D、该实验通过测量进入集气瓶的水的体积来推算氧气的含量，而这个体积与集气瓶的具体形状无关，所以广口瓶的形状造成很难均分五等份，并不直接影响到氧气含量的测量，不符合题意。
故选：B。
（1）从建立模型角度分析，“关闭止水夹”属于上述思维模型中的消耗，形成压强差；
（2）在“探究空气中氧气含量”的实验中，步骤③为待装置冷却至室温后打开止水夹，观察到水进入集气瓶的体积；
（3）A、实验后一部分水滞留在导管中，这部分水并没有真正进入集气瓶内，因此不会影响到对集气瓶内氧气含量的测量，不符合题意；
B、红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏小，导致测得氧气的体积分数偏小，符合题意；
C、将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，使得集气瓶内压强减小得更多，则反应结束冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积偏大，导致测得氧气的体积分数偏大，不符合题意；
D、该实验通过测量进入集气瓶的水的体积来推算氧气的含量，而这个体积与集气瓶的具体形状无关，所以广口瓶的形状造成很难均分五等份，并不直接影响到氧气含量的测量，不符合题意。
故选：B。
29．典型金属和非金属在空气或氧气中燃烧的现象和产物
物质 反应现象
磷 在空气中燃烧，产生大量 ，放热
木炭 在空气中发红发热，在氧气中发出 ，生成能使澄清石灰水变 的气体
硫 在空气中燃烧发出 火焰，氧气中燃烧发出 火焰，生成有 气味的气体
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生 火焰
铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ，生成 固体
镁 在空气中燃烧发出 ，生成白色粉末
【答案】白烟；白光；浑浊；淡蓝色；蓝紫色；刺激性；淡蓝色；火星四射；黑；耀眼白光
【解析】【分析】根据磷、碳、硫、氢气、铁、镁在空气或氧气中燃烧现象分析。
【解答】磷在空气中燃烧，产生大量的白烟。
木炭在空气中发红发热，在氧气中发出白光， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
铁在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧 ，火星四射，生成黑色固体。
镁在空气中燃烧发出耀眼白光。
故答案为：白烟；白光；浑浊；淡蓝色；蓝紫色；刺激性；淡蓝色；火星四射；黑；耀眼白光。
三、实验探究题
30．科学兴趣小组同学利用以下装置（部分固定装置已略去）制取氮化镁（Mg3N2）。实验步骤①按图连接好实验装置，先检查装置气密性；②在硬玻璃管中装入一定质量的镁粉；③打开活塞K并通入氮气一段时间；④点燃酒精灯加热，开始进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K；⑥拆除装置，取出产物并称量。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性操作是 ；
（2）先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是 ；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是 。
【答案】（1）连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变 ③. 排尽装置的空气，防止氧气干扰实验
（2）排尽装置的空气，防止氧气干扰实验
（3）氮气的化学性质比氧气稳定
【解析】【分析】（1）装置气密性良好，则能形成稳定的压强差，据此原理检查装置的气密性。
（2）装置内原有的空气会对实验造成干扰，所以应先除去。
（3）氮气没有氧气活泼，所以氧气先与镁反应。【解答】（1）检查装置气密性操作是连接好装置，连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，形成密封体系，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变，装置不漏气。
（2）由于金属镁能与空气中的氧气等发生反应，影响镁与氮气的反应；因此先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置的空气，防止氧气干扰实验。
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是氮气的化学性质比氧气稳定，与镁反应的氮气较少。
（1）检查装置气密性操作是连接好装置，连接好装置，把导气管A插入盛有水的试管内，形成密封体系，关闭活塞K，用酒精灯微热大试管，看到导气管口有气泡冒出，移走酒精灯后，导气管A中有一段水柱上升，且高度不变，装置不漏气；
（2）由于金属镁能与空气中的氧气等发生反应，影响镁与氮气的反应；因此先打开活塞K并通入氮气一段时间，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置的空气，防止氧气干扰实验；
（3）空气中氮气含量大于氧气，在空气点燃镁条，生成氮化镁很少的原因是氮气的化学性质比氧气稳定，与镁反应的氮气较少。
31．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小新将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是____。（可多选）
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】（1）便于直接读出氧气的体积
（2）高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液
（3）B；C；D
【解析】【分析】（1）根据量筒排出液体体积可直接得出收集气体体积分析；
（2）根据高锰酸钾溶解形成红色溶液分析；
（3）根据氧气读值不准或部分逸出会影响结果分析。
【解答】（1） 实验中用量筒收集气体可直接读出氧气的体积 。
（2） 实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴， 说明有高锰酸钾粉末在试管口处溶于冷凝水形成了溶液。
（3） 试管中高锰酸钾没有完全分解不影星实验数据，A错误； 导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 ，可能部分氧气逸出，会影响结果，B正确； 未调节量筒内外液面相平就读数 ，会影响收集气体的体积，C正确； 停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，部分氧气逸出，影响结果，D正确。
故答案为：（1） 便于直接读出氧气的体积 ；（2） 高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液 ；（3）BCD。
32．小柯设计如图所示的实验装置来探究燃烧的条件和空气中氧气含量的测定。装置中大注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。白磷的着火点是40℃。
实验操作步骤如下：
①检查装置气密性；
②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；
③打开瓶塞，迅速往瓶中倒满80℃的热水，并寒紧瓶塞，白磷不燃烧；
④打开K1和K2，注射器通过b管从集气瓶中抽水至瓶中液面低于燃烧匙底部，立即关闭K1、K2，白磷立即燃烧且注射器中水体积为V1毫升；
⑤待整个装置冷却至室温后，打开K2，注射器活塞移动，最终注射器中的水体积为V2毫升。
（1）步骤①中如何检查装置气密性 。
（2）根据步骤②④的现象，可以得出结论： 。
（3）该实验测得空气中氧气的含最为 （用V1、V2来表示）。
（4）小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数都小于21%，原因是 。
【答案】（1）连接装置，关闭K1，打开K2，向外拉注射器活塞一段时间后，松手，活塞回到原处，说明装置不漏气
（2）燃烧的条件之一为达到着火点
（3）
（4）没有控制温度恢复到80℃
【解析】【分析】（1）根据装置的气密性的检查方法解答；
（2）根据描述分析哪个因素发生改变即可；
（3） 白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
（4）如果瓶内的温度高于室温，那么瓶内气体的体积偏大，则会排出更多的水，从而导致测出氧气的体积偏大。
【解答】（1） 步骤1的方法：连接装置，关闭K1，打开K2，向外拉注射器活塞一段时间后，松手，活塞回到原处，说明装置不漏气。
（2）②中没有热水温度低于白磷的着火点，而④中有热水温度高于白磷的着火点，因此得到：燃烧的条件之一为达到着火点。
（3）根据题意可知，瓶中空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V2，则氧气的体积分数为：；
（4） 小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是没有控制温度恢复到80℃来测量体积。
01 思维导图
02 基础知识
03 经典例题
04 强化提升
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