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浙教版科学八下 第二单元测试
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2021八下·金华月考）如图是地壳中各元素的含量 (质量分数)分布图，下列说法正确的是 （ ）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
【答案】D
【解析】根据元素分布的知识判断。
【解答】A.地壳中含量最多的元素是氧元素，为非金属元素，故A错误；
B.由图可知，氧元素含量最大为48.6%，氢元素含量为0.76%，相差很大，故B错误；
C.地壳中最多的金属元素是铝，但是不是单质，而是化合物状态，故C错误；
D.地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故D正确。
故选D。
2．（2022八下·临海月考）如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：
①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。根据以上实验现象， 可以得到（ ）
A．原子核带正电荷
B．原子是一个实心球体
C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．原子核体积很大，但是质量比α粒子小得多
【答案】A
【解析】根据题目描述的现象分析判断。
【解答】A.α粒子靠近原子核时改变了运动方向，即受到排斥力，根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故A正确；
B.如果原子是一个实心球体，那么α粒子就不能从原子中间穿过了，故B错误；
C.当外界能量发生改变时，电子会发生跃迁，从而改变原来的运行轨道，故C错误；
D.根据“一小部分α粒子改变了原来的运动方向”可知，原子核的体积很小；根据“有极少数α粒子被弹了回来”可知，原子核的质量较大，故D错误。
故选A。
3．已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为（ ）
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
【答案】A
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，
设碳原子的质量为m，则该原子的质量为9m，
那么该元素的相对原子质量为：.故选A。
4．（2022八下·杭州月考）有关Mg和Mg2＋两种粒子的比较，下列说法正确的是（ ）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同
④属于同种元素 ⑤相对原子质量相同
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
【答案】C
【解析】原子通过得失电子形成离子，两种微粒的主要区别为电子数量不同。
【解答】由原子和离子的概念可知，其质子数，元素种类和相对原子质量均相同。
故答案为：C
5．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B．Cu S
C．Cu S D．CuS
【答案】C
【解析】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，所以表示的化合物的化学式为Cu2S。
故答案为：C。
6．（2023八下·浙江期中）下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
故选D。
7．（2022八下·杭州月考）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．锂、铝元素都属于金属元素
C．锂、铝属于不同元素是因为中子数不同
D．核外电子数Al3＋比Li＋多8个
【答案】C
【解析】元素指具有相同质子数的同一类原子的总称。
【解答】A.由其原子序数可知， 锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期 ；
B. 锂、铝元素都属于金属元素 ；
C.不同元素的根本区别为其质子数不同；
D. 核外电子数Al3＋ 为10个， Li＋ 为2个；
故答案为：C
8．（2023八下·浙江期中）新型冠状病毒疫情扩散，过氧乙酸(分子模型如图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】（1）根据过氧乙酸分子的模型图分析；
（2）根据过氧乙酸子模型图进行分析；
（3）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（4）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。【解答】A.由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式可表示为CH3COOOH，故A错误；
B.由分子结构模型可知，过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，故B错误；
C.过氧乙酸的相对分子质量是：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，则氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
9．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是……（ ）
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
【答案】C
【解析】O4和O2是两种不同的单质。
【解答】A. O4是一种新型的单质，故错误；
B. O4和O2的化学性质相同 ，故错误；
C. O4和O2混合后形成的是混合物 ，故正确；
D. 一个O4分子中含有4个O原子，故错误；
故答案为：C。
10．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的镧元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．变化过程中元素种类没有发生改变
C．这个变化属于化学变化
D．新元素的质子数为118
【答案】D
【解析】元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A. 新元素的核外电子数应为118，故错误；
B. 变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误；
C. 这个保护属于核变，故错误；
D. 新元素的质子数为118，故正确；
故答案为：D。
11．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
【答案】B
【解析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.能表示一个分子的是④⑥，故A错误；
B.表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确；
C.②⑤的质子数相同，但是它们的最外层电子数不同，而粒子的化学性质由最外层电子数决定，故C错误；
D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故D错误。
故选B。
12．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
【答案】C
【解析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x、y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，计算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的两种物质的质量之比。【解答】设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，
解得： x：y=11：4。
故选C。
13．图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式…（ ）
A．CO B．Mg N C．Al O D．CaCO
【答案】C
【解析】根据由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3分析。
【解答】由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3，结合题意，C符合题意。
故答案为：C。
14．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （ ）
A．15% B．24% C．32% D．45%
【答案】D
【解析】一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体中氧气不含碳元素，因此气体只含氧气时，其中碳元素质量分数为0；
根据计算二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分数分析。
【解答】一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，气体全部为一氧化碳时其中碳元素质量分数达最大值为42.9%；
二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，
因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%；而只有D选项45%＞42.9%；
故答案为：D。
15．（2023·浙江期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。
故选B。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．（2022八下·杭州期末）指出下列符号中数字“2”所表示的意义。
①2C ；②Fe2+ ；
③SO2 ；④
【答案】2个碳原子；铁离子带2个单位的正电荷；一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；氧化镁中镁元素的化合价为+2价
【解析】①元素符号前面的数字表示原子的个数；
②离子符号左上角的数字表示所带电荷的个数；
③化学式中元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
④元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】① 2C中的“2”表示2个碳原子；
②Fe2+中的“2”表示铁离子带2个单位的正电荷；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；
④ 中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。
17．如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
【答案】1；①②
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）不同元素的本质区别是质子数不同。
【解答】（1）根据图片可知，②原子的核外电子数为1，根据“质子数=核外电子数”可知，它的质子数为1；
（2）根据图片可知，①原子的质子数为1，②的质子数为1，③的质子数为2，则①②的质子数相同，那么为同种元素。
18．（2023八下·杭州月考）2024年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程， 一个电子，锂离子符号可表示为 。
【答案】（1）3
（2）失去 Li+
【解析】（1）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数分析；
（2）根据锂原子失一个电子变成锂离子分析。
【解答】（1） 由图甲可知锂元素的原子核电荷数=原子序数=3；
（2）锂原子失一个电子变成锂离子，则锂离子符号可表示为Li+；
故答案为：（1）3；（2）失去 Li+ 。
19．（2022八下·柯桥期中）某元素R的原子序数为m，能够形成Rn-离子，则该离子核外有 个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H2RO4，则R的化合价为 如果这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量是
【答案】m+n；+6；32
【解析】（1）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】（1）某元素R的原子序数为m，根据“核外电子数=质子数=原子序数”可知，该原子的核外电子数为m。Rn-离子是原子得到n个电子形成的，那么此时离子核外电子数为：m+n。
（2）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
（3）这种化合物的相对分子质量为98，那么得到：98=1×2+y+16×4，解得：y=32。
20．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为 。
【答案】（1）X3Y4
（2）
【解析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于原子质量与相对原子质量之比。
（2）根据化学式的计算方法以及化合价的计算方法来分析。【解答】（1）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，
化合物中X、Y的原子个数比为：．
则该化合物的化学式可表示为 X3Y4。
（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，
由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，
化合物中X、Y的原子个数比为；
化合物的化学式可表示为 XY3．其中X的化合价为+a。
根据化合物中正负化合价的代数和为零，
可得在化合物中Y的化合价为。
21．（2023八下·浙江期中）新能源汽车中常使用锂电池，其能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息。
（1）锂属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）锂的相对原子质量为 。
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为 。
【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）Li2O
【解析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素；
（2）在元素周期表中，正下方的数就是相对原子质量；
（3）根据物质的名称推断分子构成，从而确定化学式。
【解答】（1）因为“锂”中含有金字旁，因此为金属元素；
（2）根据图片可知，锂的相对原子质量为6.941；
（3）锂元素的化合物为+1，氧元素的化合价为-2，则氧化锂的化学式为：Li2O。
22．（2022八下·杭州期末）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
l 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.O
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝ 。
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 。
【答案】（1）85.0
（2）9：8
（3）27
【解析】（1）将三次实验中氧化物的质量相加，然后除以实验次数计算出平均值；
（2）氧化物的质量减去金属质量得到氧元素的质量，然后作比即可；
（3）首先根据化合价代数和为零计算出氧化物分子中原子的个数，从而写出化学式，最后根据相对原子质量的定义计算即可。
【解答】（1）表格中m=；
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为：45：（85.0-45）=9：8；
（3）设氧化物的化学式为RxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3，那么化学式为R2O3。那么二者的质量之比：9：8=2z：（16×3），解得：z=27。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会或“不会”)变蓝色。
（3）用馒头去蘸取碘酸钾KIO3，馒头 (填“会或“不会”)变蓝色。
（4）请用分子的观点来解释实验中的现象： 。
【答案】（1）会
（2）会
（3）不会
（4）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色，而碘酸钾中没有碘分子。
【解析】（1）（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；
（4）根据前面的现象分析分子和原子的不同点。
【解答】（1）在碘蒸气中，碘仍然以分子的状态存在，而使馒头变蓝就是碘分子的特性，因此将馒头放在碘蒸汽中会变蓝。
（2）把碘溶解在酒精中，碘不再以分子状态存在，此时用馒头蘸取碘酒不会变蓝。
（4）根据前面的现象可知：碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色。
24．（2024八下·湖州期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律[
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。（从电子得失角度回答）
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。
【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立
（3）【得出结论】与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）负
【解析】（1）金属元素对电子的束缚能力弱，容易失去电子显正价；
（2）注意分析非金属元素的化合价是否只显示负价即可；
（3）三种化合物中都含有氢元素，据此分析另一种非金属元素的化合价规律；
（4）将上面得到的结论综合一起即可。
【解答】（1） 金属都显正价的可能原因是金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）在 H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 即在与氧元素形成的化合物中，非金属元素都显正价，则推测二不成立；
（3） HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 它们都是与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
25．（2025八上·宁波期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 。
（3）根据史料二的实验现象，能获得的结论是____(填字母)
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而a粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。(提示：a粒子由2个质子和2个中子构成)
【答案】（1）正负电荷才能相互抵消，这样原子整体呈电中性
（2）C
（3）B
（4）质子
【解析】（1）正负电荷相互抵消，从而使原子对外显中性；
（2）根据资料中描述的α粒子偏转角度的不同判断；
（3）根据史料二分析原子的内部结构；
（4）比较原来粒子和现在粒子的质子数变化分析即可。
【解答】 （1）汤姆生发现了带负电的电子，而原子整体呈电中性，所以他推测原子中还有带正电的粒子，这样正负电荷才能相互抵消，使原子呈电中性；
（2）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验现象：绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子内部有很大的空间；有小部分α粒子改变运动方向，说明原子内部有带正电的粒子且所占体积较小；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子内部有质量较大、体积较小的原子核。所以符合实验现象的图像应该是绝大多数α粒子偏转角度接近0度，只有极少数α粒子偏转角度较大，
故选C。
（3）1μm金箔包含3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变。如果原子的质量是均匀分布的，α粒子穿过时应该会有很多被散射改变方向，但实际情况是绝大多数α粒子穿过没改变方向，这就说明原子内部绝大部分空间是空的，这样α粒子才能顺利穿过，
故选B；
（4）氮原子的质子数为7，氧原子的质子数为8；α粒子含有2个质子且留在了氮原子中，最后氮原子变成了氧原子，意味着质子数增加了1，所以被打出的粒子一定是质子。
26．（2024八下·温州期中）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中 相同，而 不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是 。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】（1）质子数 中子数
（2）氕
（3）B；C；E
【解析】（1）根据在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同分析。
（2）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（3）元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中质子数相同，而中子数不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是氕。
（3）A、元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，元素的相对原子质量不一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量，故错误；
B、自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
C、若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变，故正确；
D、氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35Cl和37Cl，但是二者数量百分比不一定各占一半，故错误；
E、在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量，故正确；
故答案为： B C E。
27．（2024八下·浙江期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具， 经历了 100 多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1） 表一是元素周期表的一部分， 迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分， 只是门捷列夫更为完善， F 元素的化合价与 相似。
（2） 表二是八音律表的一部分， 按照纽兰兹的理论， 请找出与 元素性质相似的元素， 它与氧元素形成化合物的化学式 。
（3） 分析上述科学史料， 下列观点正确的有____(可多选)
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时， 不需要借助任何技术
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表， 以后就不会再有人发现了
D．随着科学的进步， 新的元素陆续会被发现
E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素， 说明他的理论完全错误
（4） 在前人研究的基础上，科学家继续完善，元素的化学性质由 决定。
【答案】（1）Cl
（2）MgO
（3）A；D
（4）最外层电子数
【解析】【解答】（1）由迈耶尔和门捷列夫的研究可知，同一周期元素核外电子层 数相同，同一族元素化学性质相似。所以F元素的化合价与Cl相似。
（2）按照组兰兹的理论，元素的排列每逢八就出现周期性，故与G元素性质相似的元素为Mg，它与氧元素形成化合物的化学式为MgO。
（3）由题干科学史料可知，BC观点说的有点绝对，不正确，故观点正确的有AD。
同一周期元素核外电子层 数相同，同一族元素化学性质相似，表二中上下元素化学性质相似。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题6分，每空2分）（2023八下·义乌期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为 (以百分数的形式表示)。
【答案】（1）C （2）9：8；15%
【解析】（1）①同种元素，质子数相同，且核外电子数=质子数；中子数=相对原子质量-质子数；
②在元素周期表中，排序的依据就是质子数；
③根据两种铁元素的符号判断。
（2）将两种化合物的化学式适当变形，然后计算氧元素的质量比。用铁的质量分数÷铁元素在 Fe2O3 中的质量分数即可。
【解答】（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；
B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。
故选C。
（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
在赤铁矿中， Fe2O3 的含量为：。
29．（本题6分，每空2分）（2024八下·浙江）下表所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题
① He
C ② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 （填编号）。
（2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为 。
（3）与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。
【答案】（1）③
（2）Al O
（3）S
【解析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据元素名称确定组成化合物的名字，并写出对应的化学式；
（3）原子得到电子形成阴离子，失去电子行程阳离子，据此分析解答。
【解答】（1）①为氦，③为铝，④为氯，那么属于金属元素的是铝元素，故选③；
（2）②为氧元素，和铝元素形成化合物氧化铝，化学式为Al O 。
（3）Ar的最外层电子数为8，根据X2-可知，X原子得到2个电子变成8，那么X的核外电子数：8-2=6，那么X应该为S元素。
30．（本题7分，1-2每空2分，第3小题3分）（2021八下·杭州期中）请根据题目条件进行计算：
（1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中
X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 。
（3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 ．
【答案】（1）X3Y4
（2）-a/3
（3）22g
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数即可；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此计算两种原子的个数，并写出化学式，最后根据“化学式中正负化合价代数和为零”计算Y的化合价。
（3）根据化学式可知，无论三种物质怎样混合，其中硫和钠的原子个数之比不变，据此计算出它们的质量分数之比，并计算出钠的质量分数，最后根据三种元素质量分数之和等于1计算其中氧元素的质量分数，并乘以混合物的质量即可。
【解答】（1）设化合物的化学式为XaYb，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：7a：2b=21：8；
解得：a：b=3：4.
那么该化合物的化学式为：X3Y4。
（2）设化合物的化学式为XnYm，
根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，
则它们的质量之比：2n：1m=2：3；
解得：n：m=1：3.
那么该化合物的化学式为：XY3。
X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0；
解得：Y的化合价为。
（3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1；
那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16；
则钠和硫的质量分数之比为：23：16；
钠元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%；
那么氧元素的质量：100g×22%=22g。
31．（本题8分，每空2分）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)
（4）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。
【答案】（1）6：1 ： 8
（2）48.6%
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量： ；
（4）C4H8O2
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）元素的质量分数=
；
（3）物质的质量=元素的质量÷元素的质量分数；
（4）根据表格，分析甲酸和乙酸，甲脂和乙酯的区别，然后推测X的化学式。
【解答】（1）根据化学式 C2H4O2 可知，
甲酸甲酯)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；
（2）甲酸乙酯中碳元素的质量分数：
；
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量：
；
（4）比较甲酸甲酯和甲酸乙酯的化学式可知，乙酯比甲酯多CH2，那么乙酸乙酯比乙酸甲酯也多CH2，则它的化学式为： C4H8O2 。
32．（本题8分，第1题2分，第2-3小题每个3分）某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息回答。
（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
（2）通过计算判断该广告属于“真实”或“虚假”广告？
（3）当地质检部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有11.7%，试计算每袋这样的化肥实际含氮量是多少？该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？(要求写出计算过程)
【答案】（1）解：碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ×100%＝17.7%
（2）解：因为24.1%＞17.7%，所以为虚假广告。
（3）解：每袋该化肥中含氮元素的质量为
50千克×11.7%＝5.85千克
该产品中碳酸氢铵的质量分数为11.7%÷17.7%×100%＝66.1%。
【解析】（1）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据纯净物中氮元素质量分数与广告中的对比分析；
（3）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析。
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浙教版科学八下 第二单元测试
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2021八下·金华月考）如图是地壳中各元素的含量 (质量分数)分布图，下列说法正确的是 （ ）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
2．（2022八下·临海月考）如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：
①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。根据以上实验现象， 可以得到（ ）
A．原子核带正电荷
B．原子是一个实心球体
C．电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
D．原子核体积很大，但是质量比α粒子小得多
3．已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为（ ）
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
4．（2022八下·杭州月考）有关Mg和Mg2＋两种粒子的比较，下列说法正确的是（ ）
①具有相同的质子数 ②化学性质相同 ③核外电子总数相同
④属于同种元素 ⑤相对原子质量相同
A．①②④ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
5．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B．Cu S
C．Cu S D．CuS
6．（2023八下·浙江期中）下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
7．（2022八下·杭州月考）据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能。未来该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择。如图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期
B．锂、铝元素都属于金属元素
C．锂、铝属于不同元素是因为中子数不同
D．核外电子数Al3＋比Li＋多8个
8．（2023八下·浙江期中）新型冠状病毒疫情扩散，过氧乙酸(分子模型如图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
9．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是……（ ）
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
10．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的镧元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．变化过程中元素种类没有发生改变
C．这个变化属于化学变化
D．新元素的质子数为118
11．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+ ③He ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
12．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
13．图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式…（ ）
A．CO B．Mg N C．Al O D．CaCO
14．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （ ）
A．15% B．24% C．32% D．45%
15．（2023·浙江期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．（2022八下·杭州期末）指出下列符号中数字“2”所表示的意义。
①2C ；②Fe2+ ；
③SO2 ；④
17．如图所示，其中①②③表示三种原子，“”“”“”表示原子中的不同微粒。
②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
18．（2023八下·杭州月考）2024年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程， 一个电子，锂离子符号可表示为 。
19．（2022八下·柯桥期中）某元素R的原子序数为m，能够形成Rn-离子，则该离子核外有 个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H2RO4，则R的化合价为 如果这种化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量是
20．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为 。
21．（2023八下·浙江期中）新能源汽车中常使用锂电池，其能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息。
（1）锂属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）锂的相对原子质量为 。
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为 。
22．（2022八下·杭州期末）一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g)
l 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.O
平均值 45.0 m
（1）表格中m＝ 。
（2）该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。
（3）已知R的化合价为+3价，则R的相对原子质量为 。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23．碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝色。
（2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会或“不会”)变蓝色。
（3）用馒头去蘸取碘酸钾KIO3，馒头 (填“会或“不会”)变蓝色。
（4）请用分子的观点来解释实验中的现象： 。
24．（2024八下·湖州期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律[
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。（从电子得失角度回答）
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。
25．（2025八上·宁波期末）为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
（1）汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图所示，其中符合实验现象的图像是 。
（3）根据史料二的实验现象，能获得的结论是____(填字母)
A．原子核体积很小 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而a粒子留在了氮原子中，将氮原子变成了氧原子。从现代观点看，被击出的微粒一定含有 。(提示：a粒子由2个质子和2个中子构成)
26．（2024八下·温州期中）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用12C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素原子，相对原子质量却不同，是因为原子核中 相同，而 不同。
（2）氢的三种同位素原子气氘氚相对原子质量分别为1、2、3，氢元素的相对原子质量为1.008，则三种原子中百分比含量最多的是 。
（3）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的____（可多选）
A．元素的相对原子质量一定大于它所有的同位素原子的相对原子质量
B．自然界中大部分元素都有同位素原子，由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数。
C．若相对原子质量采用12C的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量也会改变
D．氯元素的相对原子质量是35.5，自然界仅有的两种同位素原子35C1和37C1，二者数量百分比各占一半
E．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时仍能使用该金属元素原来的相对原子质量
27．（2024八下·浙江期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具， 经历了 100 多年的不断发展和完善，如图是元素周期表的一段发展史。
（1） 表一是元素周期表的一部分， 迈耶尔和门捷列夫都提到了这部分， 只是门捷列夫更为完善， F 元素的化合价与 相似。
（2） 表二是八音律表的一部分， 按照纽兰兹的理论， 请找出与 元素性质相似的元素， 它与氧元素形成化合物的化学式 。
（3） 分析上述科学史料， 下列观点正确的有____(可多选)
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律
B．科学家在研究元素周期规律时， 不需要借助任何技术
C．如果当时门捷列夫没有发现元素周期表， 以后就不会再有人发现了
D．随着科学的进步， 新的元素陆续会被发现
E．纽兰兹的八音律理论中没有稀有气体元素， 说明他的理论完全错误
（4） 在前人研究的基础上，科学家继续完善，元素的化学性质由 决定。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题6分，每空2分）（2023八下·义乌期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为 (以百分数的形式表示)。
29．（本题6分，每空2分）（2024八下·浙江）下表所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题
① He
C ② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 （填编号）。
（2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为 。
（3）与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。
30．（本题7分，1-2每空2分，第3小题3分）（2021八下·杭州期中）请根据题目条件进行计算：
（1）X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7∶2 ，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21∶8 ，则该化合物的化学式可表示为 。
（2）已知 X、Y 两元素的相对原子质量之比是 2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y 的质量之比是 2∶3，其中
X 的化合价为＋a 。则在化合物中 Y 的化合价为 。
（3）已知有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物 100g，测得硫的质量分数为 32%，则混合 物中含氧元素的质量为 ．
31．（本题8分，每空2分）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯
化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X
（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 。
（2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）含3.2g氧元素的乙酸甲酯的质量是多少？(写出计算过程)
（4）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为 。
32．（本题8分，第1题2分，第2-3小题每个3分）某化肥厂的墙体上做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息回答。
（1）碳酸氢铵中氮元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
（2）通过计算判断该广告属于“真实”或“虚假”广告？
（3）当地质检部门对该厂生产的化肥做了质量检测，该化肥的实际含氮量仅有11.7%，试计算每袋这样的化肥实际含氮量是多少？该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？(要求写出计算过程)
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