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浙教版科学八下 第二单元测试
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2023·浙江期中）模型法是学习科学的重要方法。下列不属于模型的是（ ）
A．光线 B．磁感线
C．水分子 D．氢元素
【答案】D
【解析】通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法称为模型法。
【解答】A.用带箭头的直线表示光线，属于模型，故A不合题意；
B.磁感线并不存在，用它描述磁场的分布规律，属于模型，故B不合题意；
C.用大圆表示氧原子，用小圆表示氢原子，用 表示水分子，属于模型，故C不合题意；
D.用字母H表示氢元素，是符号，不属于模型，故D符合题意。
故选D。
2．（2023八下·下城期末）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硫酸钠Na2SO4 B．氯化钙CaCl
C．氦气He2 D．氧化铁FeO
【答案】A
【解析】根据化学式的书写规则判断。
【解答】A.硫酸钠的化学式为Na2SO4，故A正确；
B. 氯化钙的化学式为CaCl2，故B错误；
C. 氦气的化学式为He，故C错误；
D. 氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。
故选A。
3．（2023八下·临海月考）近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素核电荷数为48，原子核内质子数与中子数和为 112，则镉原子的核外电子数是（ ）
A．48 B．64 C．112 D．160
【答案】A
【解析】在原子内部，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，据此分析判断。
【解答】镉元素核电荷数为48，根据“质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数”可知，镉原子的核外电子数是48。
故选A。
4．（2023八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
【答案】D
【解析】原子结构模型的建立的过程：汤姆生的葡萄干面包模型，卢瑟福的行星模型，波尔的分层模型，现代电子云模型。
【解答】A.汤姆生发现了电子，提出了原子结构的葡萄干模型，他认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中，A正确；
B.波尔改进了卢瑟福的行星模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动，B正确；
C.卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型，C正确；
D.依据提出时间先后顺序，正确的排列是①④②③，D错误；
故答案为：D
5．（2023八下·浙江期中）明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在 KAl3(SO4)2(OH)x 中，K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，OH的化合价为-1，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0，解得：x=6。
故选B。
6．（2023八下·长兴月考）2023年3月16日，日本福岛县附近海域发生强烈地震，福岛核电站中上百万吨核污水险些排入大海。核污水中含有氚(氢的一种同位素)，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】根据有关原子结构的知识判断。
【解答】根据图片可知，氚原子含有1个质子，2个中子，那么相对原子质量为：1+2=3，故A、C、D错误；
因为核电荷数=质子数，所以核电荷数为1，故B正确。
故选B。
7．（2023八下·柯桥月考）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】微观模型能直观的表示物质的构成，单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物
【解答】A是由同种分子构成的纯净物，该分子中包含两种元素的原子，符合化合物的概念，A正确；
B．模型中包含两种分子，是由两种物质混合而成的，不是纯净物，B错误；
C．只有一种物质，且构成物质分子的是同种原子，属于单质，C错误；
D．只有一种物质，且构成物质分子的是同种原子，属于单质，D错误
故选A
8．（2023八下·萧山期末）2024年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（ ）
A．质子数相同 B．电子数相同
C．质子数相同，中子数不同 D．核电荷数和电子数均相同
【答案】C
【解析】根据同位素的定义判断。
【解答】如果两种元素的质子数相同而中子数不同，那么它们就是同位素，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．（2024八下·衢州月考）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁的相对原子质量为 24.31
B．一个镁离子(Mg2+)核内有 12 个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去 2 个电子
D．镁离子 Mg2+与硫离子S2-的最外层电子数相等
【答案】C
【解析】根据元素周期表的意义、原子结构示意图、最外层电子的得失进行分析。
【解答】A.由元素周期表中一个格的意义可知，没的相对原子质量为24.31，A正确，不符合题意。
B.由镁原子的结构示意图可知，镁原子的质子数为12，镁原子最外层失去2个电子形成镁离子，质子数不变，B正确，不符合题意。
C.由硫原子的结构示意图可知，镁原子最外层电子数为6，为形成8个电子稳定状态，最外层容易得到2个电子，C错误，符合题意。
D.镁原子失去2个电子形成镁离子，最外层电子数变成8；硫原子得到2个电子形成硫离子，最外层电子数变成8，所以二者的最外层电子数相等，D正确，不符合题意。
故答案为：C
10．（2017八下·湖州月考）2015年2月17日，《大河报》道了发红的甘蔗中吉有剧毒物质的事实。报道中指出．因为发霉而变红的甘蔗中会产生一种名叫3--硝基丙酸(化学式为(C3H5NO4)的剧毒物质，误食后会出现呕吐瑚搐等症状。下列有关3一硝基丙酸的描述正确的是 （ ）
A．3一硝基丙酸是一种氧化物
B．3一硝基丙酸的相对分子质量为119
C．3一硝基丙酸由3个C原子、5个H原子、1个N原子和4个O原子构成
D．3一硝基丙酸中，碳元素与氧元素的质量比为3：4
【答案】B
【解析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。A．根据氧化物的概念来分析；B．根据相对分子质量的计算方法来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】A．由3-硝基丙酸（化学式为C3H5NO4）可知，它是由四种元素组成的，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故错误；
B.3-硝基丙酸的相对分子质量为：12×3+1×5+14+16×4=119，故正确；
C.3-硝基丙酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D.3-硝基丙酸中，碳元素和氧元素的质量比为：（12×3）：（16×4）=9：16，故错误．
故选B
11．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】根据对元素符号意义的理解判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
12．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期
【答案】D
【解析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。
【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；
硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；
氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；
氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。
故选D。
13．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质
B．O4由4个氧元素组成
C．1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
【答案】A
【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）（3）（4）根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.O2和O4，都是只由一种元素组成的纯净物，因此都是单质，故A正确；
B.O4由氧元素组成，而元素只论种数，不论个数，故B错误；
C.一个该分子由4个氧原子构成，故C错误；
D.O4是单质，而不是混合物，故D错误。
故选A。
14．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （ ）
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
【答案】D
【解析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。
15．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．25% D．60%
【答案】B
【解析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选B。
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
【答案】中子数不同；7∶6
【解析】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同位素在元素周期表中占同一个位置；
【解答】（1）碳－14原子和碳－12原子是同位素原子，质子数相同而中子数不同。
（2）“14”“12”都表示质子数与中子数之和，原子的质量主要集中在原子核，电子质量可以忽略不计，所以质量比为14∶12＝7∶6；
故答案为：（1）种子数不同；（2）7:6。
17．（2023八下·临海月考）已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示 X 元素原子的质子数和质量数可用符号表示。据报道钬元素的原子 可有效治疗肝癌，该原子的中子数是 ，核电荷数是 。现有和两种原子，则 X 和 Y 是否是同种元素 ？
【答案】99；67；是
【解析】（1）中子数=质量数-质子数，而核电荷数=原子序数=质子数；
（2）元素是具有相同质子数的同一类原子的统称。
【解答】（1）根据 可知，钬元素的质量数为166，质子数为67，则中子数=166-67=99。根据“核电荷数=质子数”可知，它的核电荷数为67。
（2）根据元素的定义可知，元素的种类由质子数决定。根据 和 可知，二者的质子数都是67，那么X和Y属于同种元素。
18．（2023八下·台州期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。(填字母)
【答案】A；BCE；D
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
【解答】氧气和液氧、冰和水是同种物质，只是状态不同。氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都分别属于不同种物质。氧气是单质，水是化合物。
故答案为：A，BCE，D。
19．（2023八下·杭州月考）用化学符号或符号的意义填空。
（1）铁粉在氧气中燃烧形成的黑色物质是 ；
（2）SO42﹣：2表示 ；
（3）保持碘单质化学性质的最小微粒是 。
【答案】（1）四氧化三铁
（2）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）碘分子
【解析】（1）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色物质为四氧化三铁；
故答案为：四氧化三铁
（2） SO42﹣ 中2 表示离子所带电荷数，
故答案为：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）碘由碘分子构成，保持碘单质化学性质的最小微粒是：碘分子，
故答案为：碘分子
20．（2018八下·秀洲月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是： 。
【答案】（1）错误
（2）A
（3）大多数α粒子保持原来的运动状态
【解析】原子是化学变化中的最小微粒，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由中子和质子构成；
【解答】（1）科学理论的认知，受时代的技术和科学发展的影响，同时科学理论也是一个不断完善的过程；故答案为：错误；
（2）卢瑟福分析实验的结果，提出了原子的核式结构，是建立模型的过程；故答案为：A；
（3）卢瑟福得出原子中大部分是空的原因是α粒子散射过程中，大多数粒子运动状态不发生改变；故答案为：大多数α粒子保持原来的运动状态；
故答案为：（1）错误；（2）A；（3）大多数α粒子保持原来的运动状态。
21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55
（2）A
【解析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
22．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 。
（2）锂原子核内有 个质子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
【答案】（1）3
（2）3
（3）C
【解析】（1）原子序数=质子数=核外电子数；
（2）根据结构图解答；
（3）根据对原子结构的认识判断。
【解答】（1）（2）根据图片可知，锂原子的外面共有3个电子，根据“原子序数=质子数=核外电子数”可知，该原子核内有3个质子，且原子序数为3。
（3）A.原子核带的正电荷数与电子带的负电荷数相等，因此原子整体不显电性，故A正确不合题意；
B.原子核比原子小得多，故B正确不合题意；
C.原子核由质子和中子构成，故C错误符合题意；
D.原子质量主要集中在原子核上，故D正确不合题意。
故选C。
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成分，进行了如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂)，研磨成浆状物。
②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是____。(填字母)
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是 。
（4）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？ 。
【答案】（1）混合物
（2）C
（3）分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同
（4）可以用于混合物的分离
【解析】（1）根据混合物是由不同种物质组成的分析；
（2）根据元素定义分析；
（3）根据分子的不断运动分析；
（4）根据该实验的原理分析。
【解答】（1） 菠菜汁由多种物质组成，属于混合物；
（2） 人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁元素；
（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ，所以滤纸上依次出现不同颜色色带 ；
（4）因实验中滤纸上依次出现不同颜色色带 ，说明各色素的分子可先后分离，利用该实验可进行混合物的分离；
故答案为：（1）混合物；（2）C；（3） 分子是不断运动的，不同色素的分子在滤纸上运动的速率不同 ；（4） 可以用于混合物的分离 。
24．（2024八下·湖州期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律[
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。（从电子得失角度回答）
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。
【答案】（1）金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子
（2）不成立
（3）【得出结论】与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）负
【解析】（1）金属元素对电子的束缚能力弱，容易失去电子显正价；
（2）注意分析非金属元素的化合价是否只显示负价即可；
（3）三种化合物中都含有氢元素，据此分析另一种非金属元素的化合价规律；
（4）将上面得到的结论综合一起即可。
【解答】（1） 金属都显正价的可能原因是金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子；
（2）在 H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4， 即在与氧元素形成的化合物中，非金属元素都显正价，则推测二不成立；
（3） HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。 它们都是与氢元素组成的化合物，此时非金属元素都显负价。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价。
25．（2024八下·金东期末）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留 10cm的缺口），并固定在桌面上；
②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体；
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答：
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____（填字母编号）。
A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极
B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极
D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极
（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为： 。
（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
【答案】（1）原子核 （2）C
（3）多数仍保持原来的运动方向，只有绝少数发生了较大角度的偏转 （4）D
【解析】果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型： 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正 电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电 的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
【解答】（1） 固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的原子核；
（2）原子核和 α粒子 相互排斥，所以内环S极、外环N极，同时α粒子大小以及质量都小于原子核，所以直径2cm、重5g。
故答案为：C。
（3）原子核内部大部分是空的，所以多数仍保持原来的运动方向，只有绝少数发生了较大角度的偏转；
（4）大部分直线穿过，少部分发生小角度偏转，极少数发生大角度偏转，结合环形金属板空间构型可知D符合实际情况。
26．（2023八下·杭州月考）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团 可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式 ．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 ．
【答案】（1）电荷（2）化合价（3）Na2SO4（4）Fe2+
【解析】（1）氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价为+1价；钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价……，据此分析化合价和离子之间的内在联系。
（2）氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，然后根据“正负化合价代数和为零”可推算出化学式中离子的个数，从而写出对应的化学式；
（3）根据表格确定钠和硫酸根的化合价，然后根据（2）中的规律写出化学式；
（4）根据“正负化合价代数和为零”结合硫酸根的化合价计算出铁元素的化合价，再根据（1）中的规律写出铁离子的符号。
【解答】（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据表格可知，钠元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么硫酸钠的化学式为：Na2SO4；
（4）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-2）×1=0，解得：x=+2价，那么铁离子带2个单位的正电荷，即Fe2+。
27．（2023八下·下城期中）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌），会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
（4）用多种菜做实验的目的是 。
【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
【解析】（1）根据离子所带电荷数即为化合价数，原子团的化合价为组成原子团各元素化合价代数和为分析；
（2）根据表中所给数据变的化趋热分析；
（3）由（2）中亚硝酸盐的变化趋势分析；
（4）根据化学实验要排除偶然性，具有普遍意义分析。
【解答】（1） 亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，氧元素化合价为－2价，设氮元素的化合价是x，则x+(-2）×2＝0，x=+3。
（2）由表中数据可知， 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 。
（3）由亚硝酸盐含量的变化规律可知， 要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4） 用多种菜做实验是为了使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
故答案为：（1）+3；（2） 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 ；（3） 低温、密封，尽量缩短储存时间 ；（4） 使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题4分，每空1分）（2023八下·杭州月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例： ﹣﹣氢原子 ﹣﹣碳原子 ﹣﹣氧原子
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 ．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 （填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有 （填“甲、乙、丙、丁”）．
【答案】（1）CO；
（2）分子；甲、丙
【解析】（1）根据微观示意图确定甲的分子构成，从而确定它的化学式；根据丁的化学式确定它的原子构成，从而画出对应的微观示意图；
（2）分子是保持物质化学性质最小微粒；只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。【解答】（1）甲的微观示意图为：，那么它的分子由一个碳原子和一个氧原子构成，化学式为CO。丁的化学式为H2，它的分子由两个氢原子构成，那么微观示意图为： 。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是分子。根据微观示意图可知，四种物质中，乙和丁只由一种元素组成，肯定不是氧化物；甲和丙都由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物。
29．（本题7分，第1-2每空2分，第3空3分）（2024八下·温州期中）思维导图有助于建构知识，如图甲是小联建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图。
（1）甲图中▲表示 。
（2）氯化钠物质由离子构成，请写出氯离子的符号 。
（3）分类是科学学习的一种重要方法，图甲的物质分为纯净物和混合物，图乙中有六种纯 净物，请补充完成以下分类表：
分类的标准 物质类别
类别一 O2 S Fe
类别二 CO2 H2O NaCl
【答案】（1）元素（2）Cl-（3）是否由一种元素组成
【解析】（1）依据元素概念和分子结构分析；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。根据化学式书写方法分析；
（3）是否由一种元素组成（或单质与化合物）。
【解答】（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。原子构成分子，原子也可以直接构成物质；原子通过得失电子变成离子；宏观上，物质是由元素组成的，具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是元素；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省氯离子的离子符号为Cl-；
（3）只由一种元素组成的纯净物叫单质，氧气、硫、铁都属于单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物，二氧化碳气体、氯化钠、水都属于化合物。
30．（本题8分，每空2分）（2024八下·金东期末）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
【答案】（1）同位素（2）2（3）22（4）He
【解析】原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
【解答】（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的同位素；
（2） 氘 表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子，也属于氢元素， 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O） 这三种物质所含元素共有氢、氧2种元素，
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 3x2+16=22
（4）β-衰变过程中，原子核内一个中子转变成一个质子，质子数增加1个，原子核中的质子数与中子数的和不变，则氚3H发生-衰变后成为He。
31．（本题8分，每空2分）（2024八下·余杭期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 (写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为 。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗 并选用(1)表中的物质说明理由：答： 。
【答案】（1）He
（2）CH4、P2O5
（3）142
（4）不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子
【解析】（1）根据化学式的书写分析
（2）根据化学式的书写分析
（3）根据相对分子质量计算
（4）根据题干信息分析；
【解答】（1）氦气属于稀有气体，是由原子构成，故化学式即其元素符号，故填：
（2）根据题干信息，“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子构成，“复杂原子"由不同原子按一定整数比例简单构成"，表格中CH4、P2O5分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子：
（3）五氧化二磷的相对分子质量是
（4）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；
32．（本题8分，每空2分）硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量是 。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）500g硝酸铵中含氮元素 g； g硝酸铵中含氮元素14 g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
【答案】（1）80
（2）7 ： 1 ： 12
（3）175；40
（4）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g。
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数；物质的质量=元素质量÷元素的质量分数；
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数，根据氮元素质量相等列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 NH4NO3 可知，
硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是：（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素：500g×
=175g；
含氮元素14g的硝酸铵的质量为：
。
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浙教版科学八下 第二单元测试
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)
1．（2023·浙江期中）模型法是学习科学的重要方法。下列不属于模型的是（ ）
A．光线 B．磁感线
C．水分子 D．氢元素
2．（2023八下·下城期末）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硫酸钠Na2SO4 B．氯化钙CaCl
C．氦气He2 D．氧化铁FeO
3．（2023八下·临海月考）近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素核电荷数为48，原子核内质子数与中子数和为 112，则镉原子的核外电子数是（ ）
A．48 B．64 C．112 D．160
4．（2023八下·杭州月考）原子结构模型是经过一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型的过程。下列有关图①②③④所示的四种原子结构模型的叙述错误的是（ ）
A．汤姆生认为图①模型中正电荷均匀分布在整个面包内，电子像葡萄干镶嵌其中
B．如图②模型波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动
C．卢瑟福在实验基础上提出带负电的电子绕带正电且体积很小的原子核运动的图④模型
D．依据提出时间先后顺序，正确的排列是①②④③
5．（2023八下·浙江期中）明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 （ ）
A．5 B．6 C．7 D．8
6．（2023八下·长兴月考）2023年3月16日，日本福岛县附近海域发生强烈地震，福岛核电站中上百万吨核污水险些排入大海。核污水中含有氚(氢的一种同位素)，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
7．（2023八下·柯桥月考）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ ）
A． B． C． D．
8．（2023八下·萧山期末）2024年7月6日，中国良渚古城遗址获准列入世界遗产名录。考古学家对有关遗址出土文物的碳-14含量进行测定，推测其年代距今约4700-5300年。碳-14原子与碳-12原子互为同位素的原因是（ ）
A．质子数相同 B．电子数相同
C．质子数相同，中子数不同 D．核电荷数和电子数均相同
9．（2024八下·衢州月考）根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．镁的相对原子质量为 24.31
B．一个镁离子(Mg2+)核内有 12 个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去 2 个电子
D．镁离子 Mg2+与硫离子S2-的最外层电子数相等
10．（八下·湖州月考）2015年2月17日，《大河报》道了发红的甘蔗中吉有剧毒物质的事实。报道中指出．因为发霉而变红的甘蔗中会产生一种名叫3--硝基丙酸(化学式为(C3H5NO4)的剧毒物质，误食后会出现呕吐瑚搐等症状。下列有关3一硝基丙酸的描述正确的是 （ ）
A．3一硝基丙酸是一种氧化物
B．3一硝基丙酸的相对分子质量为119
C．3一硝基丙酸由3个C原子、5个H原子、1个N原子和4个O原子构成
D．3一硝基丙酸中，碳元素与氧元素的质量比为3：4
11．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
12．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期
13．科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是（ ）
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质
B．O4由4个氧元素组成
C．1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
14．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （ ）
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
15．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．25% D．60%
二、填空题(本题共7小题20空，每空2分，共40分)
16．考古学上常用碳－14原子测定文物年代，碳－14原子和碳－12原子在原子结构上的不同之处是 ，它们的原子质量之比是 。
17．（2023八下·临海月考）已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示 X 元素原子的质子数和质量数可用符号表示。据报道钬元素的原子 可有效治疗肝癌，该原子的中子数是 ，核电荷数是 。现有和两种原子，则 X 和 Y 是否是同种元素 ？
18．（2023八下·台州期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 。(填字母)
19．（2023八下·杭州月考）用化学符号或符号的意义填空。
（1）铁粉在氧气中燃烧形成的黑色物质是 ；
（2）SO42﹣：2表示 ；
（3）保持碘单质化学性质的最小微粒是 。
20．（八下·秀洲月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 （填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是： 。
21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
22．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 。
（2）锂原子核内有 个质子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 (填字母)。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上
三、实验探究题(本大题共5小题，每空2分，共40分)
23．菠菜是一种营养价值很高的蔬菜。小明同学为了研究菠菜汁的成分，进行了如下实验：
①称取10g新鲜菠菜，用小刀切成碎块，放在研钵中加入10mL丙酮(一种液体溶剂)，研磨成浆状物。
②将①中得到的浆状物进行过滤。
③将②所得到的汁液，放在小烧杯中。
④将一张滤纸条的一端垂直放入上述小烧杯中(如图甲所示)。3～5min后可观察到液体沿滤纸上升，并分成明显的色带(如图乙所示)。从下到上依次为绿色、黄色和桔黄色等。试回答下列问题：
（1）菠菜汁属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）人们常说菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁质”指的是____。(填字母)
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
（3）请从分子的角度说明，滤纸上依次出现不同颜色色带的原因是 。
（4）你认为此实验的方法在生产和科学实验中有什么应用？ 。
24．（2024八下·湖州期中）化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。
【提出问题】元素正负化合价有何规律[
推测一：金属元素在化合物中都显正价；
推测二：非金属元素在化合物中只有负价。
【举例及分析】
（1）NaCl、CuO、Fe2O3中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是 。（从电子得失角度回答）
（2）H2O、SO2、CO2中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。
（3）HCl、H2S、CH4中氯、硫、碳元素的化合价分别为-1、-2、-4。
（4）通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。
25．（2024八下·金东期末）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体（如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环）、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下：
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形（保留 10cm的缺口），并固定在桌面上；
②在环形金属板中央放置一块直径 5cm、重40g的辐射环磁体；
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋（图中未画出），用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答：
（1）固定在环形金属板中央的磁体，用来模拟的是原子中的哪一结构？
（2）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是____（填字母编号）。
A．直径2cm、重5g、内环N极、外环S极
B．直径5cm、重40g、内环S极、外环N极
C．直径2cm、重5g、内环S极、外环N极
D．直径5cm、重40g、内环N极、外环S极
（3）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情况为： 。
（4）小科同学通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，下图中最符合实际情况的是 （填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”）。
26．（2023八下·杭州月考）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子 H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4 NaOH、Mg（OH）2 MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团 可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式 ．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为 ．
27．（2023八下·下城期中）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌），会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
（4）用多种菜做实验的目的是 。
四、解答题(本大题共5小题，共35分)
28．（本题4分，每空1分）（2023八下·杭州月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例： ﹣﹣氢原子 ﹣﹣碳原子 ﹣﹣氧原子
化学式 ？ C H2O H2
微观示意图 ？
（1）请写出甲物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 ．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是 （填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有 （填“甲、乙、丙、丁”）．
29．（本题7分，第1-2每空2分，第3空3分）（2024八下·温州期中）思维导图有助于建构知识，如图甲是小联建立有关物质宏观组成和微观构成的思维导图。
（1）甲图中▲表示 。
（2）氯化钠物质由离子构成，请写出氯离子的符号 。
（3）分类是科学学习的一种重要方法，图甲的物质分为纯净物和混合物，图乙中有六种纯 净物，请补充完成以下分类表：
分类的标准 物质类别
类别一 O2 S Fe
类别二 CO2 H2O NaCl
30．（本题8分，每空2分）（2024八下·金东期末）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
31．（本题8分，每空2分）（2024八下·余杭期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 (写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为 。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗 并选用(1)表中的物质说明理由：答： 。
32．（本题8分，每空2分）硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：
（1）硝酸铵的相对分子质量是 。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是 。
（3）500g硝酸铵中含氮元素 g； g硝酸铵中含氮元素14 g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120 g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等？
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