2.7 元素符号表示的量（第2课时） 分层练习
科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表；理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
01 元素的质量比
1．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 。
2．燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1：1 的气体是 （ ）
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
3．只含铜和氧两种元素的固体样品 18g，测得铜的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是CuO
D．若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9
02 元素的质量分数
4．生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T值，T 恤上有趣的图案是邻二溴苯 分子的结构简式。
（1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 。
（2） 236g邻二溴苯中含溴元素 g。
5．下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是( )
A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4
6．茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
7．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．25% D．60%
8．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A． B． C． D．
9．已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
10．某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的 （ ）
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
11．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答：
布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱
（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。
（2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。
（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。
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1．某物质由2种元素组成，这两种元素的质量比为2：3.则该物质是（ ）
A．H2O B．CO2 C．N2O3 D．SO3
2．科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。尿素中所含各元素质量分数图（如图）也是模型。已知尿素的化学式为CO(NH2)2，其中表示氮元素的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
3．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是（ ）
A．10 B．100 C．1000 D．10000
4．奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法错误的是（ ）
A．奥司他韦中的氢、氮元素的质量比为1:1
B．奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C．奥司他韦的相对分子质量为（12×16+1×28+14×2+16×4）g
D．奥司他韦中的氢元素的质量分数为
5．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%
6．测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中 碳酸钙的质量分数是（ ）
A．40% B．50% C．80% D．90%
7．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3O4，Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
8．“梓州炒鸡”是梓州一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1
C．花椒酰胺的相对分子质量为247
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
9．跟一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，则X可能是（ ）
A．SO2 B．SO3 C．NO2 D．CO2
10．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是（ ）
A．65% B．70% C．78% D．90%
11．某化合物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．48
12．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
13．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比是（ ）
A．2：3：6 B．12：8：9 C．6：9：8 D．1：3：4
14．据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（ ）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
15．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（ ）
A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84:7:32
C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克
16．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3:2 B．2:3 C．29:30 D．30:29
17．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N四种元素，其相对分子质量小于400，氯元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有氯原子（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
18．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6
19．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
20．由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY，其中X ：Y的质量比为 7：2，乙中X：Y的质量比为7：3，则乙的化学式为（ ）
A．X3Y2 B．XY C．X2Y3 D．X3Y
21．已知（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（ ）
A．8%，6.4% B．8%，26.4% C．10%，6.4% D．10%，26.4%
22．乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其式量为90。
（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）化学式C3H6Ox中X的值为 。
（3）乳酸中碳元素的质量分数为 。
23．化学家将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为 C26H26）。
（1）“小狗烯”由 种元素组成；
（2）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 （填最简整数比）。
（4）16.9g“小狗烯”中碳元素的质量是多少克？（写出计算过程）
24．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。则甲醇的相对分子质量是 ：一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。
氮肥（硝酸铵） （NH4NO3） 硝酸铵含量>95% 净重：50kg 含氮量：34.3%
25．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O= 。
（2）多少克尿素（CO（NH2）2]与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？
（3）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？
26．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 （填“酒后”或“醉酒”）驾车。
（2）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
（3）4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
27．尿素（化学式为CO(NH2)2）是一种常用的氮肥。
（1）尿素的相对分子质量为 ；
（2）尿素中氮元素的质量分数为 （用百分数表示，保留一位小数）；
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。计算与300元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH4HCO3，相对分子质量79）质量是多少？（已知尿素的价格为5元/kg）
28．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
（1）奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少 （请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升 （请写出计算过程）
富马酸亚铁颍粒 化学式： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.17克 适应症：缺铁性贫血 服用量：每天1包（成人）
29．某品牌补铁剂的标签如图所示。
（1）富马酸亚铁分子中、、、的原子个数比为 。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（3）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？
（4）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，那么只要吃多少克就能达到该药剂的补铁效果？
30．明矾KAl(SO4)2·12H2O（相对分子质量为474）就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：（列式计算）
（1）明矾中铝元素的化合价是 ；
（2）明矾中K元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）4.74g明矾与多少gH2O所含的氧元素质量相等？
（4）4.74g明矾完全溶于95.26g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？
31．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每1000mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。
（1）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤。
（2）羟基磷酸钙的相对分子质量是多少？（列式计算）
（3）某品牌钙片每片的规格是维生素D2100IU（相当于2.5μg），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？（列式计算）
32．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
（1）在碘酸钾中三种元素的质量比为 。
（2）写出碘酸钾中阴离子的符号： ；与钡结合形成的化合物： 。
（3）图中你得到的信息和作出的推测是 。
A．此食盐是纯净物 B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．此食盐中含碘酸钾
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
（4）缺碘会引起疾病，在食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大和呆小症等疾病。这里所说的碘是指 （填“碘离子”、“碘原子”或“碘元素”）。
（5）如果每千克食盐中含碘35毫克，相当于每千克食盐中含碘酸钾 克。/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
2.7 元素符号表示的量（第2课时） 分层练习
科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表；理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
01 元素的质量比
1．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 。
【答案】（1）120
（2）15：1
【解答】（1）根据化学式 C5H4N4 可知，嘌呤的相对分子质量为：12×5+1×4+14×4=120；
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为：（12×5）：（1×4）=15：1；
2．燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1：1 的气体是 （ ）
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
【答案】D
【解析】【分析】根据在化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
【解答】A、CO中，碳、氧元素的质量比=12：16=3：4，故不符合题意；
B、NO中，氮、氧元素的质量比=14：16=7：8，故不符合题意；
C、NO2中，氮、氧元素的质量比=14：（16×2）=7：16，故不符合题意；
D、SO2中，硫、氧元素的质量比=32：（16×2）=1：1，故符合题意；
故答案为：D。
3．只含铜和氧两种元素的固体样品 18g，测得铜的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A．固体样品的组成只有两种情况
B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C．固体样品可能是CuO
D．若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9
【答案】D
【解析】【分析】铜元素质量为16g，则固体样品中氧元素质量为2g，则铜、氧原子个数比为.
【解答】A、固体样品的组成只有2种情况，说法错误，因为“可能为纯净物Cu2O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu2O、CuO”，错误；
B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物，说法错误，因为由铜、氧原子个数比为 2：1，则“不可能是CuO与Cu2O两种物质组成的混合物”，错误；
C、固体样品可能是CuO，说法错误，错误；
D、设固体样品中Cu的质量为x，则CuO的质量为（18g-x），由题意，x+（18g-x）×=16g，解得x=8g,即Cu在固体样品中的质量分数为4/9，正确；
故选D
02 元素的质量分数
4．生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T值，T 恤上有趣的图案是邻二溴苯 分子的结构简式。
（1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 。
（2） 236g邻二溴苯中含溴元素 g。
【答案】（1）3：2：1
（2）160
【解析】【分析】（1）化学式中元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 （2）根据化学式 可知，1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1。
（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为。
5．下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是( )
A．FeS B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4
【答案】C
【解析】【分析】元素的质量分数=，首先对化学式进行整理，然后据此分析判断。
【解答】根据题意可知，FeS=Fe6S6， Fe2O3= Fe6O9，FeO=Fe6O6， Fe3O4=Fe6O8，
已知S6=192，O9=144；
则元素质量最小的是Fe6O6，也就是FeO；
根据“元素的质量分数=”可知，铁元素的质量分数最高的是FeO。
故选C。
6．茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】A
【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。【解答】茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，则①表示的元素是茶氨酸中质量分数最大的碳元素。
故选A。
7．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．5% B．10% C．25% D．60%
【答案】B
【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选B。
8．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】先计算硫酸亚铁中铁元素的质量分数，然后用铁元素的质量除以其质量分数即可。硫酸亚铁中铁元素的质量分数是，需硫酸亚铁的质量是。
故选。
9．已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
10．某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的 （ ）
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2
【答案】D
【解析】【分析】首先计算纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数，然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高。若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硝酸铵中的。
【解答】硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35%
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%=17.8%
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=×100%=21.2%
C、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%=26.2%
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%=46.7%
样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的；
故答案为：D。
11．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答：
布洛芬混悬液说明书 请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用 【药品名称】布洛芬混悬液 【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg 【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热 【规格】100毫升 【用法用量】口服，用量谨遵医嘱
（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。
（2）计算布洛芬中碳元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。
（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。
【答案】（1）18
（2）75.7%
（3）5mL
【解析】【分析】结合布洛芬化学式C13HyO2，相对分子质量206， 可以求解y值。
【解答】(1)由布洛芬化学式以及相对分子质量206可知 一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为18
(2)C%=（12x13）/206x 100%≈75.7%
(3)该儿童每次需用有效成分的质量=5mg/kgx20kg=100mg=0.1g
每次需口服该混悬液质量=0.1g/(0.02g/mL)=5mL
1．某物质由2种元素组成，这两种元素的质量比为2：3.则该物质是（ ）
A．H2O B．CO2 C．N2O3 D．SO3
【答案】D
【详解】A、H2O由氢元素和氧元素组成，两种元素的质量比为，故A不正确；
B、CO2由氧元素和碳元素组成，两种元素的质量比为，故B不正确；
C、N2O3由氧元素和氮元素组成，两种元素的质量比为，故C不正确；
D、SO3由氧元素和硫元素组成，氧元素和硫元素两种元素的质量比为，则硫元素和氧元素的质量比为2:3，故D正确。故选D。
2．科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。尿素中所含各元素质量分数图（如图）也是模型。已知尿素的化学式为CO（NH2）2，其中表示氮元素的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【详解】根据尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×2×2）=3：4：7：1可知，所以氮元素的质量分数最大。
故选A。
3．某蛋白质的一个分子中含有2个硫原子，经测定其中含硫0.64%，则这种蛋白质分子的 相对分子质量是（ ）
A．10 B．100 C．1000 D．10000
【答案】D
【详解】设： 蛋白质的相对分子质量为x，可得，解答 x=10000。故选D。
4．奥司他韦（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法错误的是（ ）
A．奥司他韦中的氢、氮元素的质量比为1:1
B．奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的
C．奥司他韦的相对分子质量为（12×16+1×28+14×2+16×4）g
D．奥司他韦中的氢元素的质量分数为
【答案】C
【详解】A.根据化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦中的氢、氮元素的质量比：（1×28）：（14×2）=1：1，故A正确不合题意；
B.根据化学式C16H28N2O4可知，奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故B正确不合题意；
C.奥司他韦的相对分子质量为 ： ， 没有单位g，故C错误符号题意；
D. 奥司他韦中的氢元素的质量分数为 ， 故D正确不合题意。
故选C。
5．N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．N（NO2）3的相对分子质量为152
B．N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：3
C．N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为×100%
【答案】A
【详解】A、N（NO2）3的相对分子质量＝14×4＋16×6＝152，选项正确；
B、N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比=（14×4）：（16×6）＝7：12，选项错误；
C、N（NO2）3由分子构成，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有4个N原子和6个O原子，选项错误；
D、N（NO2）3中氮元素的质量分数=×100%，选项错误，故选A。
6．测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中 碳酸钙的质量分数是（ ）
A．40% B．50% C．80% D．90%
【答案】D
【详解】测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%（杂质不含钙），则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是36%÷（×100%）=90%。
故选D。
7．在氧化亚铁（）、氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ）
A．，、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】B
【详解】将氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中的铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5、FeO ，则化学式中氧原子的数目的关系为1.5＞＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，则该氧化物中铁元素的质量分数就越大，所以几种物质中铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故选B。
8．“梓州炒鸡”是梓州一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1
C．花椒酰胺的相对分子质量为247
D．花椒酰胺中含氮元素的质量为
【答案】B
【详解】A、1个花椒酰胺分子是由16个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成的，则1个花椒酰胺分子由43个原子构成，说法正确，不符合题意；
B、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：（16×1）=12：1，说法错误，符合题意；
C、花椒酰胺的相对分子质量=12×16+1×25+14+16=247，说法正确，不符合题意；D、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；247g花椒酰胺中含氮元素的质量为，说法正确，不符合题意。
故选B。
9．跟一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为，则X可能是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】CO和一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，其中CO中氧元素的质量分数为：＞55%，故另一种X的气体中氧元素的质量分数应该小于55%。
【详解】A、SO2中氧元素的质量分数为：＜55%，符合题意；
B、SO3中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意；
C、NO2中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意；
D、CO2中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意。
故选A。
10．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是
A．65% B．70% C．78% D．90%
【答案】C
【详解】甲烷中碳素的质量分数为：；
乙烷中碳元素的质量分数为：；
故二者的混合气体中碳元素的质量分数介于75%和80%之间，比较选项，故选C。
11．某化合物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．48
【答案】B
【详解】根据题意，某元素的氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，则R元素的质量分数为40%，则两种元素的质量比是：40%：60%=2：3；
设R的相对原子质量是x，则：
解得：x=32。
故选B。
12．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为( )
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
【答案】B
【详解】在Na2SO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的质量分数为24%，则混合物中氧元素的质量分数=24%×2=48%。故选B。
13．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比是（ ）
A．2：3：6 B．12：8：9 C．6：9：8 D．1：3：4
【答案】C
【分析】由三个化学式可知，铁原子的个数分别为1、2、3，则求得最小公倍数为6，得到如下关系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁。
【详解】根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8。故选C。
14．据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药——千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。以下说法正确的是（ ）
A．千金藤素的相对分子质量为606克
B．千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成
C．千金藤素中各元素所占质量分数如图所示，其中④表示氧元素
D．千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为37：38
【答案】C
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
B、1个千金藤素分子由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，故选项说法错误；
C、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，则其中④表示氧元素，故选项说法正确；
D、千金藤素中碳元素和氢元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。
故选C。
15．现代社会较多的人处于亚健康状态，免疫力低下。中药是中华民族的瑰宝，中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14On），能增强人体免疫力，紫花前胡醇的相对分子质量为246。下列说法错误的是（ ）
A．紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4
B．紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比84:7:32
C．紫花前胡醇中氢元素的质量分数是5.7%
D．123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为42克
【答案】D
【详解】A、相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，则有：12×14+14×1+16n=246，n=4，所以紫花前胡醇化学式C14H14On中n为4，说法正确，不符合题意；
B、紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比（12×14）：（14×1）：（16×4）=84：7：32，说法正确，不符合题意；
C、紫花前胡醇中氢元素的质量分数是，说法正确，不符合题意；
D、123克紫花前胡醇中所含碳元素的质量为，说法错误，符合题意。
故选D。
16．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ）
A．3:2 B．2:3 C．29:30 D．30:29
【答案】D
【分析】
【详解】设Fe2O3的质量x，Fe3O4的质量y，要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的Fe元素，则x× =y×，，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为30:29，故选D。
17．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N四种元素，其相对分子质量小于400，氯元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有氯原子（ ）
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
【答案】A
【详解】解：设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，则400×9.74%＞35.5x；x＜1.1
故选A
18．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A．C5H10O2 B．C6H14O4 C．C5H10O5 D．C6H12O6
【答案】C
【详解】R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则含氧元素为：1-40%-6.7%=53.3%，设该化合物的化学式为CxHyOz，则12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%，且12x+y+16z=150，所以x =5，y =10，z ≈5，则R的化学式为C5H10O5，故选C。
19．在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
【分析】设混合气体中一氧化碳的分子个数为，二氧化碳的分子个数为，根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则；解得：；即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4。
【详解】A 、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4；A正确。
B、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比2：3；B错。
C、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比3：2；C错。
D、混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比4：1；D错。
综上所述：选择A。
20．由X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY，其中X：Y的质量比为7：2，乙中X：Y的质量比为7：3，则乙的化学式为（ ）
A．X3Y2 B．XY C．X2Y3 D．X3Y
【答案】C
【详解】设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则；
7a：2b=7：3
解得a：b=2：3，
则这种化合物的化学式为X2Y3。
故选C。
21．已知（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（ ）
A．8%，6.4% B．8%，26.4% C．10%，6.4% D．10%，26.4%
【答案】A
【详解】在（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为2：8：3，则两种元素的质量为（14×2）：（1×8）:（16×3）=28：8：48；（NH4）2CO3和（NH4）2SO3混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为，氧元素质量分数=，则碳元素和硫元素的质量分数之和=1-28%-8%-48%=16%；硫元素的质量分数小于16%。
故选A。
22．乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，已知其式量为90。
(1)乳酸中碳、氢两种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)化学式中X的值为 。
(3)乳酸中碳元素的质量分数为 。
【答案】(1)6：1
(2)3
(3)40%
【详解】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；乳酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1；
（2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；乳酸的化学式为C3H6Ox，已知其相对分子质量为90，则有：12×3+1×6+16x=90，x=3；
（3）化合物中元素的质量分数=；乳酸中碳元素的质量分数=。
23．化学家将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为 C26H26）。
（1）“小狗烯”由 种元素组成；
（2）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 （填最简整数比）。
（4）16.9g“小狗烯”中碳元素的质量是多少克？ （写出计算过程）
【答案】 2 338 12:1 m=16.9g×312/338=15.6g
【分析】（1）由“小狗烯”化学式可知；
（2）相对分子质量=相对原子质量；
（3）碳元素和氢元素的质量比=相对原子质量之比；
（4）16.9g“小狗烯”中碳元素的质量=“小狗烯”质量碳元素的质量分数。
【详解】（1）“小狗烯”化学式为 C26H26，由碳元素和氢元素两种元素组成；
（2）“小狗烯”的相对分子质量是12=338；
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是（12）26=12：1；
（4）16.9g“小狗烯”中碳元素的质量是16.9g=15.6g。
24．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。则甲醇的相对分子质量是 ：一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。
【答案】 32 1
【详解】甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，氢元素的质量分数为12.5%，一个甲醇分子中含有4个氢原子，则甲醇的相对分子质量=，故填32；
氧元素的质量分数为50%，则氧元素的相对原子质量和=，氧原子个数为，故填1。
25．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，如图是氮肥包装标签的部分文字。求：
氮肥（硝酸铵） （NH4NO3） 硝酸铵含量>95% 净重：50kg 含氮量：34.3%
（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O= 。
（2）多少克尿素（CO（NH2）2]与40克纯硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量相等？ 。
（3）该氮肥中硝酸铵的质量分数为多少？ 。
【答案】 7：1：12 30g 98%
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析；
（3）根据混合物中某纯净物的纯度= ×100%，进行分析解答。
【详解】（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）设需要尿素的质量为x，则
x=30g；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是=；
图中氮肥中硝酸铵的质量分数=。
26．开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
(1)某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 （填“酒后”或“醉酒”）驾车。
(2)）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
(3)4.6克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同 ？
【答案】(1)醉酒
(2)52.2%
(3)解：设水的质量为x
4.6克××100%=x××100%
x=5.4克
答：谁的质量为5.4g。
【详解】（1）每100毫升血液中酒精含量为93毫克，>80毫克，属于醉酒驾车，故填醉酒。
（2）乙醇中碳元素的质量分数=×100%≈52.2%，故填52.2%。
（3）见答案
27．尿素（化学式为CO(NH2)2）是一种常用的氮肥。
（1）尿素的相对分子质量为 ；
（2）尿素中氮元素的质量分数为 （用百分数表示，保留一位小数）；
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。计算与300元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH4HCO3，相对分子质量79）质量是多少？（已知尿素的价格为5元/kg）
【答案】 60 46.7% 158kg
【详解】（1）尿素的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60，故填60。
（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%，故填46.7%。
（3）碳酸氢铵的质量=300元÷5元/kg××100%÷×100%=158kg，故填158kg。
28．浙江省疾控中心提醒，春季流感高发，注意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用磷酸奥司他韦，可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
（1）奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。
（2）奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是多少 （请写出计算过程）
（3）某甲流患者体重是25千克，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”2次，那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升 （请写出计算过程）
【答案】 4:1
奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是
答：奥司他韦（C16H28N2O4）中氮元素的质量分数是9%。 每天需服用该混悬剂的体积为。
答：该患儿每天需服用该混悬剂的体积为20mL。
【详解】（1）1个奥司他韦分子中含有16个碳原子、4个氧原子，则奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为16：4=4：1；
（2）元素质量分数=，见答案；
（3）见答案。
29．某品牌补铁剂的标签如图所示。
富马酸亚铁颍粒 化学式： 每包含富马酸亚铁克 适应症：缺铁性贫血 服用量：每天1包（成人）
（1）富马酸亚铁分子中、、、的原子个数比为 。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为 。
（3）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克 ？
（4）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，那么只要吃多少克就能达到该药剂的补铁效果 ？
【答案】 4：2：4：1 170 56mg 224g
【详解】（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、O、Fe这四种元素组成，其中C、H、O、Fe原子个数比为4：2：4：1。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170。
（3）每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：。
（4）每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，每天改吃猪肝，需要吃猪肝的质量为。
30．明矾（相对分子质量为474）就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题：（列式计算）
（1）明矾中铝元素的化合价是 ；
（2）明矾中K元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）( )
（3）4.74g明矾与多少g所含的氧元素质量相等？( )
（4）4.74g明矾完全溶于95.26g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？ ( )
【答案】 +3价 解：明矾中K元素的质量分数=×100%≈8.2%
答：明矾中K元素的质量分数为8.2%。 解：设与4.74克明矾中氧元素的质量相同的水的质量为x
4.74g××100%=x××100%
x=3.6g
答：与4.74克明矾中氧元素的质量相同的水的质量为3.6g。 解：明矾溶于水后，结晶水属于溶剂
4.74g明矾中硫酸铝钾的质量=4.74g××100%=2.58g
4.74g明矾完全溶于95.26g水中，形成的溶液的质量=4.74g+95.26g=100g
所得溶液的溶质质量分数=×100%=2.58%
答：所得溶液的溶质质量分数为2.58%。
【详解】（1）解：明矾中，钾元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，设铝的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）×2=0，x=+3，即明矾中铝元素的化合价为+3价，故填+3价。
（2）见答案
（3）见答案
（4）见答案
31．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每1000mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800mg。
（1）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤。
（2）羟基磷酸钙的相对分子质量是多少 ？（列式计算）
（3）某品牌钙片每片的规格是维生素D2100IU（相当于2.5μg），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片 ？（列式计算）
【答案】 400 羟基磷酸钙的相对分子质量=40×10+31×6+16×26+1×2＝1004
答：羟基磷酸钙的相对分子质量是1004； 每片钙片中含有钙元素的质量为1000mg×＝400mg，人体平均每天需要补钙800mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片的片数为。
答：每天需要服用此品牌钙片2片。
【详解】
（1）人体平均每天需要补钙 800mg，而每1000mL 骨头汤含有 2mg 钙，此人每天需要喝骨头汤的量=；
（2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，见答案；
32．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
（1）在碘酸钾中三种元素的质量比为 。
（2）写出碘酸钾中阴离子的符号： ；与钡结合形成的化合物： 。
（3）图中你得到的信息和作出的推测是 。
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．此食盐中含碘酸钾
D．“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
（4）缺碘会引起疾病，在食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大和呆小症等疾病。这里所说的碘是指 （填“碘离子”、“碘原子”或“碘元素”）。
（5）如果每千克食盐中含碘35毫克，相当于每千克食盐中含碘酸钾 克。
【答案】 39：127：48 Ba（IO3）2 D 碘元素 0.059
【详解】（1）碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（2）碘酸钾中的阳离子是钾离子，阴离子是碘酸根离子，符号为：；由碘酸钾的化学式可知，碘酸根显-1价，钡元素显+2价，所以碘酸钡的化学式为Ba（IO3）2；
（3）A．因配料表中有氯化钠和碘酸钾，则食盐属于混合物，故错误；
B．“加碘食盐”中的“碘”存在于碘酸钾中，则是指元素，故错误；
C．由配料表中碘酸钾的含量可知1kg此食盐中含碘元素的质量为（35±15）mg，不是碘酸钾的质量，故错误；
D．因碘酸钾在加热时能分解，则“菜未烧熟不宜加入加碘盐”是正确的，故正确；
故填：D；
（4）物质是由元素组成的，这里的“碘”是指碘元素；
（5）KIO3中含碘元素的质量分数是×100%≈59.3%；
食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘35毫克，即0.035克，相当于含碘酸钾的质量为0.035g÷59.3%≈0.059g。
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