课件33张PPT。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第一节 溶液的酸碱性在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。强碱性食品：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。 餐桌上，相比青涩的蔬菜水果，香喷喷的炸鸡、诱人的可乐、滑腻的甜品更能讨得大多数人的欢心。经常吃它们，你的身体正在发生改变：常常莫名的腰酸背痛、精神紧张、皮肤暗哑，就算做了检查，也常常一无所获。问题到底出在了哪里？ 这都是某些东东在作怪。酸性食物、碱性食物，酸性体质、碱性体质，时刻与你进行文字与身体的双重游戏。其实，像体操运动员一样，你也应该尝试做做平衡运动。因为，它不仅为你绽放身体的美感，更能满足你对健康的渴求。
我们日常摄取的食物可大致分为酸性食物和碱性食物。从营养的角度看，酸性食物和碱性食物的合理搭配是身体健康的保障。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关检验呢？ 温馨提示 食品可品尝，但化学试剂在通常情况下是不允许品尝其味道的 。你还记得实验现象吗？ 实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 。变红 温故知新上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 。碳酸 除碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？变红变红变蓝变蓝不变色不变色变蓝变红P32活动与探究：实验一和实验二变蓝从上述实验中你能有什么发现？我的发现能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性； 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性。能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性； 活动与探究：再取实验一和实验二的试剂，改滴无色的酚酞试液。观察实验现象。从上述实验中你又能有什么发现？不变色不变色不变色变红色变红色变红色不变色变红变红变蓝变蓝不变色不变色变蓝变红不变色变蓝变红色我的发现 不能使无色酚酞试液变色的溶液，呈中性或酸性。能使无色酚酞试液变红的溶液呈碱性；酸碱指示剂： 像石蕊、酚酞这样，遇到酸或碱的溶液，本身显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊试液酚酞试液遇碱溶液变蓝遇碱溶液变红色 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。还有许多植物色素也可作为酸碱指示剂酸碱指示剂：红色紫色蓝色红色不变色不变色温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、
碱性溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱性溶液变色。而
应说：①酸、碱性溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱性
溶液变色石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝.结论 英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳(Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。 酸碱指示剂的发现 我们已经知道利用酸碱指示剂可将日常生活中的溶液划分为酸性、中性、碱性溶液三类。例如10%的稀盐酸和50%的稀盐酸，都呈现酸性，那么如何比较它们酸性的强弱呢？想一想 酸碱指示剂无法比较不同浓度稀盐酸的酸性强弱。这时需用PH试纸。 不同的酸性溶液有不同的酸度，不同的碱性溶液有不同的碱度，溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，需用PH表示。1.pH的范围通常在0～14之间: pH＝7时，溶液呈中性pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小酸性越强pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大碱性越强二、溶液酸碱度的表示方法——PH2.PH和溶液酸碱度的关系酸碱溶液无限稀释，PH均无限趋近于7，但不等于7 观察下图，并完成下列填空：
1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 性； pH＜7，溶液呈 性； pH＞7，溶液呈 性。
2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH 越大， ；pH越小， 。中酸碱碱性越强酸性越强测定pH最简便的方法：用pH试纸 测定溶液的pH.wmv 测定时，在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 标准比色卡pH试纸（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染
试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部
分指示剂，以致比色发生较大的误差；
（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用
水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致
误差。 拓展（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，
测出的pH值是1～14的整数
（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用酸
度计（pH计）来测量。 温馨提示（2）当PH=7时为中性溶液，而不是PH=0（1）酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；
PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；一般读数为整数。
酸度计可以比较精确地测定溶液的PH ，PH可为小数。pH试纸测定生活中一些物质的pH能用来清洗头发吗？酸碱性对头发的影响.flv思考 甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差三、溶液酸碱性与生命活动的关系1、健康人体液的酸碱度
2、胃液的酸碱度
3、农作物生长适宜的酸碱度
4、正常雨水及酸雨的酸碱度1.人的体液有一定的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。2.胃液的酸碱度 胃液的pH在0.8～1.5之间，如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 你知道吗 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（PH＜4）或碱性太强（PH＞8.5）的土壤都不适宜作物的生长。3、农作物生长适宜的酸碱度4、正常雨水及酸雨的酸碱度 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH＜5.6 的降水称为酸雨。1、溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液
2、测定溶液的酸碱性可使用酸碱指示剂、石蕊试纸或pH试纸
3、紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常见的酸碱指示剂
4、测定溶液的酸碱度可使用pH试纸红色紫色蓝色红色不变色不变色红色蓝色【典例1】向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色， 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）
A、一定显红色
B、可能仍为紫色，也可能为红色
C、一定显无色
D、可能显蓝色BC【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏
C．西瓜汁 D．玉米粥
一、选择题
1、（2010·常州中考） 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠
C．氢氧化钙 D．碳酸
2、下列溶液一定呈酸性的是 ( )
A.滴入酚酞后呈无色的溶液
B.pH=13的溶液
C.滴入石蕊试液呈红色的溶液
D.氨水溶液DC3、要确定溶液的酸碱度，可以使用( )
A、石蕊试液 B、酚酞试液
C、pH试纸 D、蓝色石蕊试纸C4、用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸
馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与
白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较B 5、小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示： 由此判断：
（1）酸性最强的物质是________。
（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是______(填一种物质即可)。
（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。柠檬汁 肥皂水 属于 6、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的．这些花里含的色素叫‘花青素’．花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色．她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成红色．请你根据以上实验现象回答：(1)肥皂水的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)．
(2)小红选用的调味品可能是___________．
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_________性质相似．﹥白醋石蕊试液7.将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则
溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是课件21张PPT。什么是溶液的酸碱性，怎样表示和测定溶液的酸碱性强弱程度？
酸、碱、盐是什么样的物质，有哪些重要性质？
什么是中和反应，中和反应的生成物是什么？
酸、碱、盐在生产、生活中有什么应用，怎样正确使用酸、碱、盐？第七章 应用广泛的酸、碱、盐第一节 溶液的酸碱性酸性溶液与碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度溶液酸碱性与生命活动的关系能使紫色石蕊试液变红能使紫色石蕊试液变蓝
不能使紫色石蕊试液变色不能使酚酞试液变色
能使酚酞试液变红
不能使酚酞液变色
一、酸性溶液和碱性溶液 注意：不能使酚酞变色的溶液可能是酸性溶液或中性溶液是酸性溶液是碱性溶液
是中性溶液
常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液或酚酞试液红 色
无 色
紫 色蓝 色
无 色
红 色常用的试纸：蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸你能得出答案吗？ 1、某同学用酸碱指示剂或石蕊试纸检验某溶液A的酸碱性，实验如下：
（1）将酚酞试液滴在A溶液中，试液未变红，则溶液A可能显什么性？不显碱性，即酸性或中性（2）将溶液A滴在蓝色石蕊试纸上，试纸未变红，则溶液A可能显什么性？ 不显酸性，即碱性或中性 二、溶液酸碱性的强弱程度 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？谁的酸性强？白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
二、溶液酸碱性的强弱程度 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
观察下图，并完成下列填空：
1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 性； pH＜7，溶液呈 性； pH＞7，溶液呈 性。
2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH 越大， ；pH越小， 。 二、溶液酸碱性的强弱程度 中酸碱碱性越强酸性越强 用pH试纸检测某种溶液的 pH时，将玻璃棒蘸取的试样溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。 二、溶液酸碱性的强弱程度 活动与探究：用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在PH试纸上，
观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。思考： 甲同学在测定某碱溶液的PH时，发现他所得结果比正确值小，请帮他分析一下造成这种结果的可能原因？1、玻璃棒上沾有少量水
2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有酸性物质
3、读数时有误差 二、溶液酸碱性的强弱程度 PH测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、酸度计法等。酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；
PH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度；
酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。 二、溶液酸碱性的强弱程度 三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围 三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？学习了本节你有什么收获？第一节：溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液二、溶液酸碱性的强弱程度三、溶液酸碱性与生命活动的关系1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),
常用PH来测定溶液的( ).3、使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色4、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液石蕊酚酞石蕊酸碱性酸碱度BC你能得出答案吗？ 5、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色6、用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较AB你能得出答案吗？ 与同学合作，检测本地区雨水的pH若干次，分析是否出现了酸雨。若出现酸雨，调查酸雨带来的各种危害、损失及产生酸雨的原因，提出可能的防治措施。（可通过网络查阅有关本地区酸雨的情况及相关资料。）课外活动1、将一定质量分数的KOH溶液加水稀释,则溶液的PH与所加水的体积(V)关系正确的是( )D你能得出答案吗？ 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？课件23张PPT。常见的酸常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态，正确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入表7-5：表7-5 碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验现象和结果填入表7-5：探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。表7-5 碱的性质实验记录把实验现象和结果填入表7-5：表7-5 碱的性质实验记录归纳与小结氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。
将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用小组讨论：
1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。
2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。 二、常见的碱总结：碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 二、常见的碱总结：碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：
（2）与某些非金属氧化物反应
碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O；
Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O； 二、常见的碱总结：碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。如：
（3）能与某些盐反应
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 二、常见的碱 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4；
CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程
(阅读材料) 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 图7-15 何伦尼乌斯叶脉书签的制法
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）。你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ）
A.氢离子 B.氢氧根离子
C.金属离子 D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液
C．水 D．pH试纸B和D你能得出答案吗？3．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）DA. B. C. D. 你能得出答案吗？4．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰
C.干冰 D.烧碱B你能得出答案吗？5．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装 D.密封B你能得出答案吗？6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液
C.CO2气体 D.澄清石灰水 D你能得出答案吗？7．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 第二节 常见的酸和碱课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。
2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。
3、已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、钠离子和氢氧根离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。课件11张PPT。第二节常见的酸和碱（第3课时） 八、几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。 九、探究碱的化学性质⒈ 碱溶液能与指示剂反应：结论: 九、探究碱的化学性质⒉ 碱溶液能与非金属氧化物反应：结论: 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？ 如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？ 如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？ 九、探究碱的化学性质⒋ 酸溶液能与碱反应：结论:如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？×× 十、酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息?分子离子
化合物 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。复分解反应的条件复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，
一般应考虑两方面的条件：
1、考虑反应发生的基本条件
（对反应物要求的条件）
2、对生成物的条件要求 两者缺一不可请大家按酸碱盐把药品归类摆放比一比：看谁能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并请说出你判断它是否反应的依据是什么。课件44张PPT。几种重要的盐第一课时课前练习1.下列叙述错误的是( )A.氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用B.熟石灰可以用来改良酸性土壤C.盛放苛性钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.D.氢氧化钙易溶于水.D2.下列每组物质(或主要成分)的名称、俗称、分子式三者不能表示同一种物质的是（ ）A·氯化钠、食盐、NaClB·氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C·氢氯酸、盐酸、HClD·氢氧化钠、烧碱、NaOHB3·不能用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）A·氧气 B·氢气 C·二氧化碳 D·一氧化碳C4·二氧化碳饱和溶液的pH=5·6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次A地下雨pH=4，B地测得雨水pH=6·6，则（ ）A、A地是酸雨 B、B地是酸雨C、均是酸雨 D、均不是酸雨A5·写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl === Na+ + Cl-BaCl2 === Ba2+ + 2 Cl-Na2SO4 === 2 Na+ + SO42 —KNO3 === K+ + NO3－Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－找出上列电离方程式的共同点。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。这便是今天要学习的盐。 ①盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。一、 什么是盐？练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl----
②· NaOH + H2SO4----
③· Ca(OH)2 + HNO3 -----
④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----①· KOH + HCl === KCl + H2O②· 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O③· Ca(OH)2 +2 HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O④·Ca(OH)2 + H2SO4 ===CaSO4 +2 H2O碱酸盐水这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。得出：自然界中的盐晶体非常美丽氯化钠晶体硫酸铜晶体绿柱石Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素??橄榄石：含硅酸盐锆 石 Zr[SiO4]，注 意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐；
2、盐并不仅仅是食盐。 通过上述图片的观察，我们可以得出：③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。科学上盐是指能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钠、硝酸铵。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O先看录像再填写下列空格.1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿。纯碱苏打白水A.相关常识的介绍 像碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。4）·结晶水合物的定义：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。纯碱的风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.化学性质 2)、碳酸钠与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑练习:完成下列化学方程式:1.CaCO3 + HCl ---2.Na2CO3 + HCl---3.Na2CO3 + H2SO4 ----1.CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑3.Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ 得出:Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱应用： 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。2、碳酸钙 CaCO3石灰石大理石---花瓶大理石建筑物.汉白石装饰板汉白石雕塑A.碳酸钙是重要的建筑材料。
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳---主要成分CaCO3 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑B.碳酸钙是一种难溶的盐回顾:我们已经学过了二氧化碳的实验室和工业制取,请你写出这两个反应的化学方程式.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1)、碳酸钙与酸反应2)、碳酸钙高温分解盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物C.碳酸钙的化学性质 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑高温咏石灰
于谦
千锤百凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑高温包含的化学原理是什么?CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑找共同点含有CO32-都加入盐酸都有气体放出而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.化学方程式是:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O得出:D.CO32-检验方法 滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?2.如何除去热水瓶中的水垢？3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。E.碳酸钙的用途3、食盐 NaCl食盐的知识你知多少？说说看！1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？3、氯化钠有什么用途？4、氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子如何检验？思考1·氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。好大的一座盐山1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是NaNO2井盐海盐湖盐岩盐2·食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。海水晒盐、井水制盐。食盐的利弊 食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储量很丰富，海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的20％，达10120万亿吨；它也占河水入海盐类的20％，可达54600万吨。氯化钠可从矿物(岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中晒制出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1万多种用途，其中95％是用于工农业，尤其是没有盐就没有化学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等； 阅读染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的80％是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中，再注入海洋。通过上述阅读你能讲出食盐有什么用途了吗？3、食盐的用途1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。氯化钠 2）、制生理盐水（0.9%）人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。4）食用。……NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀 氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：4、检验氯离子的方法 滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。课内练习1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).稀盐酸气泡CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +CO2↑2.对人的生理活动关系最大的盐是( )A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2C3.下列物质中不属于盐的是( )A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2D4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+ 2HCl ==== BaCl2 + H2O +CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4 + MgCl2这堂课你学了什么？一、盐的含义二、几种盐的性质1、纯碱2、碳酸钙3、食盐三、碳酸根离子的检验课件30张PPT。几种重要的盐(第二课时)盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法) 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3= BaSO4↓+ 2HNO3= BaSO4+H2O+CO2↑请写出下列化学方程式:= BaSO4↓+ 2HCl①可以不溶,除AgCl
BaSO4②必须是强酸③沉淀
气体或水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)Ba(OH)2+Mg(NO3)2
Na2CO3 + Ca(OH)2
CuCl2 + 2KOH请写出下列化学方程式:= 2KCl + Cu(OH)2↓= CaCO3↓ + 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生:Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ba(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+ZnSO4 =
BaCl2+2AgNO3 =
Na2CO3+2AgNO3=动手实验:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生?CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4
NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)22..复分解反应(1).[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- (3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉
淀或气
体或水盐可以不溶
酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶复分解反应口诀:
复分解，两头顾；
先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，
盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，
产生气体沉淀水；
交换离子写反应，
气体沉淀标符号。 下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2因为---7和8：不符合复分解反应的条件。复分解反应两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的化学反应置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC四大基本反应类型复分解反应置换反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反应化合反应A = B + CA + B = C1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？复分解反应置换反应分解反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应下列方程式属中和反应的有______;属复分解的有_________;属置换反应的有________. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O512456783 中和反应是否是复分解反应？(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。 1、酸＋金属=盐＋氢气 (2)制取盐的途径：7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐(下节学习) 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法就能鉴别的一组是 （ ）A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. CuSO4、H2SO4、BaCl2、HClC. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClB 【做一做】现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行一系列实验，其中观察到如下现象：(1) B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；(2) B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；(3) B跟E两溶液混合，产生气泡；(4) C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推断出A、B、C、D、E的化学式：A ______ B ________ C ________ D ______ E ____NaClNa2CO3Ca(OH)2CaCl2HClB＋C的化学反应方程式： Na2CO3＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH1.从理论上判断复分解反应能否发生,一般不考虑的因素是( )
A.反应物的溶解性
B.生成物中有无气体.沉淀和水
C.反应物中有无酸碱盐
D.金属活动性强弱2.思考:硝酸钾.硝酸钠为何一般不参加复分解反应？3.下列各组在溶液中能大量共存的是( )
A.KOH CuSO4 NaCl B.NaCl Na2CO3 Ba(OH)2
C.Ca(0H)2 KCl H2SO4 D.Na2CO3 KOH NaClD难以形成沉淀.气体或水D4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是( )
A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4? C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO46.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶解,有气泡放出。
原混合物中一定含有______，一定不含有_______。CDK2CO3MgCl2.CuSO4.
AgCl.BaSO4BaSO4不溶于水，也不与酸反应式BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2 + MgSO4 ==== BaSO4↓ + MgCl28.有一包固体粉末,可能由CaCO3.Na2SO4.KNO3.CuSO4.
BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:
(1)将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色. (2)该白色沉淀不溶于稀硝酸.
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，一定不含有______。9.用化学方法区别NaOH.H2SO4.NaCl.Na2SO4.NaNO3五瓶
无色液体？Na2SO4
BaCl2CaCO3.CuSO410.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲.乙.丙.丁,他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种,某中学环保小组对实现调查的情况如图,甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生,请推测这四座工厂废液里的污染物. Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3课件51张PPT。 几种重要的盐什么是酸？什么是碱？什么是盐？食盐就是盐，盐就是
食盐的说法对吗？NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-下列离子中，你能组成多少种酸、碱、盐NaNO3
Na2SO4
NaClNaOH
Cu(OH)2
HCl
H2SO4
HNO3
1.某10岁少年因食用非法私制食盐而中毒殒命.
2.某女大学生一口气吃了十多根火腿肠,出现休克现象,经医院抢救后脱险.所以,盐不一定能吃,我们购买食盐一定要注意,不能买工业用盐.原因是吃了含工业用盐的食物,工业用盐的主要成分是NaNO2 氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水井盐海盐湖盐岩盐氯化钠在自然界分布很广 最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年! 井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!小知识:海水蒸发结晶因为S随T变化不大粗盐提纯溶解.过滤.
蒸发.洗涤2.玻璃棒分别有何作用？1.各步骤分别用到哪些仪器？3.过滤中应注意:“一贴两低三靠”4.结晶时应注意:较多晶体析出停止加热5.如何洗涤呢？ 1.为何风吹日晒有利于食盐晶体的析出？
2.为什么制取氯化钠晶体时不宜采取降温的方法？ 完成下列知识我的发言最积极3.为什么海水不结冰、雪地上洒 盐雪易熔化？1、粗盐易潮解，精盐不潮解 粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解;精盐不潮解是没有易吸水的氯化钙和氯化镁.物理性质：所以:氯化钙是中性干燥剂,
能干燥任何气体.2、无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随T变化不明显粗盐(含少量泥沙.MgCl2.CaCl2.CaSO4.
MgSO4)如何用化学方法提纯？现提供操作如下：
1）过滤
2）加过量Na2CO3
3）加过量BaCl2
4）加过量稀HCl
5）加过量NaOH
6）蒸发结晶.
正确顺序为 .思考?→除Ca2+及过量的Ba2+→除SO42—→除Mg2+→除过量的CO32+.OH—→全部沉淀后再过滤→HCl挥发5 3 2 1 4 6 或 3 5 2 1 4 6讨论：如何检验Cl-？白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸 滴加AgNO3溶液,如果产生一种不溶于稀
HNO3的白色沉淀,则该物质中含有Cl－.实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴
硝酸银溶液,有什么现象产生?反应的化学方程式:食盐用途:1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)注意:摄入过高,会引起高血压2.制生理盐水（0.9%） 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水. 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.3.重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等电解食盐水模式图2.从2000年10月1日起,我国食盐加碘量调整为每千克食盐含碘0.035克,相当于每千克食盐中含碘酸钾 克?1.下列说法错误的是( )
A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱
C.食盐不是盐 D.铅笔芯中不含铅 练 习:碳酸钠≠碳酸钠晶体 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)俗称晶碱.天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工.玻璃.纺织.制药和食品.CuSO4≠CuSO4.5H2O碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化.溶液中
结晶析出干燥空
气中风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?物理变化化学变化CuSO4.5H2O Na2CO3?10H2O结晶水Na2CO3?10H2O == Na2CO3+10H2O常见的结晶水合物说明:结晶水合物是纯净物,化学式中的“·”表示化合.硫酸铜晶体不易风化,加热才分解.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化露置空气中质量减少且变质2.何谓风化?它属于物理变化还是化学变化?
3.用加热的方法使结晶水合物失去结晶水的现象是否属于化学变化？我也会!请回答：1.结晶水合物是混合物吗？实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？溶液变红1.碳酸钠与酸碱指示剂反应3.与碱反应: Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸钠的化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性2.与酸反应:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4.与盐反应:Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH制取烧碱Na2CO3+Cu(OH)2→ Na2CO3+KOH→Na2CO3+AgCl→ Na2CO3+K2SO4→ 鉴别氢氧化钠是否变质:
甲的做法:取样品加入蒸馏水,配成溶液,滴入酚酞试液,试液变红则说明没变质,试液不变色证明已变质.
乙的做法:加入盐酸,产生气泡证明变质,不产生气泡证明没变质.
思考:你还有什么证明变质的方法吗?若有变质如何除去杂质？你来评理？ 馒头发酵过程中会产生一种酸性物质(HA),使馒头酸硬,难以下咽,若在面粉中加一些纯碱,用力揉和做成镘头,加热蒸熟;蒸熟的馒头能变得疏松多孔,不再酸硬,为什么?写出其反应原理?思考？ 碳酸氢钠
（小苏打）碳酸钠发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症(纯碱.苏打)用途：1.制玻璃(砂.石灰石.纯碱为原料)2.发酵: 除酸 产生气体使膨松3.洗涤剂: 不溶性物质如何洗? 标准是什么？侯氏联合制碱法 向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳铵,再加入食盐粉未充分搅拌,由于碳酸氢钠在该状态下的溶解度较其他物质要少得多,便呈晶体析出;最后将析出的碳酸氢钠加热便制得了纯碱;请写出该过程的化学方程式并注明反应类型;指出该过程中反应的起始原料和最终产物.侯德榜1.氢氧化钠,粗盐在空气中均易 ,属于 变化,硫酸铜,碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 变化,碳酸钠晶体在空气中放置易 变成碳酸钠
粉末，属于 变化潮解化学化学物理风化2.有碳酸钠.硫酸铜.食盐等物质,填写化学式:
农业上用作杀菌剂的是 ，生活中用于调味的是 ,可用于除去面团发酵生成的酸的是 .CuSO4NaClNa2CO33.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是( )
A.高锰酸钾 B.碳酸钠 C.亚硝酸钠 D.硫酸镁 C4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是( )
A.食盐水 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.盐酸5.下列变化属于化学变化的是( )
A.氢氧化钠的潮解 B.碳酸钠晶体的风化
C.海水晒盐制食盐 D.浓盐酸的挥发BC5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( )
A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱
B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来
D.能除去油污,可作厨房清洁剂 A6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( )
A.氢氧化钠 食盐 NaCl B.氧化钙 消石灰 CaO
C.碳酸钠 纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O7.既能HCl与反应,又能与石灰水反应的是( )
A.MgSO4 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.FeCl38.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( )
A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水9.下列各组离子能共存的是( )
A.H+、Na+、NO3－ B.Ba2+、OH－、SO42－ C.Ca2+、NO3－、CO32－ D.Ag+、Na+、Cl－CBDA12.怎样鉴别氯化钠.硫酸铜.碳酸钠三种水溶液?利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液--蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的是氯化钠。10.对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl211.现有Ba(OH)2.Na2CO3.MgSO4三种溶液,将它们两两混合,生成沉淀的种类有( )
A.1种? B.2种?? C.3种? D.4种13.青海地区有许多含盐碱的湖泊,附近的居民夏天晒盐,冬天捞碱,试述其这样做的理由?14.炎热的夏天,由于运动你流了大量的汗水,在运动过程中,一滴汗水流到你嘴里,它是什么味道?这味道可能是什么物质引起的?请你设计一个简单实验检验你的猜想的一部分?CD15.某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验,该反应的化学方程式为 ;为使反应完全,先往氢氧化钙溶液中滴人几滴无色酚酞试液,然后再滴人碳酸钠溶液,根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行,你认为这样做对不对?(填“对”或“不对”),理由是 .16.某化合物由下列阴阳离子各一种组成：
阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+
阴离子：Cl-，CO32-，SO42-
为了判断它的组成，做如下实验：
①把该化合物加水振荡,能完全溶解得到无色溶液
②向该化合物的溶液中加入稀盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,试判断该化合物是什么物质?
写出有关反应的化学方程式。大理石.石灰石.汉白玉.贝壳等的
主要成分都是碳酸钙CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑1、碳酸钙与酸反应2、碳酸钙高温分解不溶性碳酸盐===金属氧化物＋非金属氧化物回顾CaCO3化学性质实质：CO32_+2H+ = H2O+CO2思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?岩石盐酸澄清石灰水冒气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,寻找两者有什么相同之处？CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O都生成碳酸钙沉淀石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质大家叫我钟乳石.石柱石笋,成长了N年,个子还不高,可我已经顶天立地了.不可否认我长得很丑,可是遇到酸,我也会很温柔CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=== CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙,碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或其他原因,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石.石笋和石柱。 1.钟乳石.石笋.石柱的成分是什么?2.水滴石穿的原理是什么?3.茶壶内的水垢是如何形成的?思考：碳酸钙CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2可溶于水向含Ca(OH)27.4克的石灰水中不断通入CO2,看到的现象是 . (问澄清变浑浊与浑浊变澄清,哪个快?),若用导电装置测定变化中的溶液导电性,灯泡亮暗变化为 .要想生成5克沉淀,需要通入 克CO2气体。 课堂练习:碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料.1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。如遇酸雨,可能会出现什么情况?1.碳酸钙是重要的建筑材料.用途3.石灰石主要用途是生产水泥.2.制生石灰和CO2珍珠石灰石和粘土按适当比例混合,再加强热,就制得水泥.坚硬难溶于水2.小张在家里收集了一些食品包装袋内的干燥剂(主要成分为氧化钙),又拿来一些纯碱和水,想以此为原料制取氢氧化钠,请你用化学方程式帮他设计一个方案。3.氢氧化钡、碳酸钙、盐酸三者之间能两两相互进行的反应有几个？你能不能换掉其中一种离子，使三种物质都能相互反应？CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 1.要想除去热水瓶内壁上的水垢,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.石灰水 D.食盐水A课内练习3.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加 ,若有 产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 .稀盐酸气泡CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑咏石灰
于谦
千锤百凿出深山,
烈火焚烧若等闲.
粉身碎骨浑不怕,
要留清白在人间.4.诗词所包含的主要化学原理是什么?CaCO3==CaO＋CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O物理变化波尔多液的主要成分是什么?硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾,化学式是CuSO4·5H2O,溶于水,结晶水进入溶剂中;胆矾受热又能失去结晶水,成为白色粉末。 CuSO4.5H2O ==CuSO4+5H2O无水硫酸铜是一种白色固体,能溶于水,水溶液呈蓝色. 硫酸铜粉末为白色,吸水变成蓝色,这一特殊性质,你认为有何作用?检验水的存在：CuSO4+5H2O = CuSO4.5H2O还可用于检验蛋白质的存在碳酸钠和硫酸铜↓↓ 课堂练习1.配制质量分数为16%的硫酸铜饱和溶液500克,需胆矾 克,水 克。2.向某温度下硫酸铜的饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末160克,则析出晶体( )
A.160克 B.大于160克
C.大于250克 D.250克几种重要的盐：1、BaCl2遇CO32-、SO42-、Ag+产生白色沉淀,其中遇SO42-.Ag+产生不溶于酸的白色沉淀2、Ba(NO3)2遇CO32-、SO42-产生白色沉淀,其中遇SO42-产生不溶于酸的白色沉淀.3、AgNO3遇CO32-、Cl-产生白色沉淀，其中遇Cl-产生不溶于酸的白色沉淀。4、KNO3和NaNO3一般不发生复分解反应1.说出下列物质的俗称：HCl CuSO4.5H2O CaO Ca(OH)2 CaCO3 Hg S NaOH NaCl Na2CO3 Na2CO3.10H2O3.下列气体①CO2 ②SO2 ③HCl ④NH3 ⑤SO3 ⑥H2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨CO ⑩O2 中:
不能用烧碱固体干燥的是 ,
不能用浓硫酸干燥的是 ,
不能用氯化钙干燥的是 ,
不能用生石灰干燥的是 ,5.某溶液含有硫酸钾.碳酸钾.氯化钾三种物质,若用硝酸银.稀硝酸.硝酸钡溶液做试剂,将溶液中的硫酸根.碳酸根.氯离子分别去掉,每次要求只加一种试剂,除去一种离子,其正确操作顺序是 ;写出有关化学方程式.6.现有A.B.C.D.E五瓶无色溶液,它们是盐酸.氯化钠.氯化钙.氢氧化钙和碳酸钠;为了确定它们各是哪一种,进行了一系列实验,其中观察到的现象如下 (1)Ｂ跟Ｃ两溶液混合,产生了白色沉淀； (2)Ｂ跟Ｄ两溶液混合,产生了白色沉淀； (3)Ｂ跟Ｅ两溶液混合,产生了气泡； (4)Ｃ溶液能使红色石蕊试纸变蓝 分析以上实验现象,推断了出A.B.C.D.E化学式再见指出下列化学方程式错误所在SO2+2NaOH=Na2SO4+2H2O
CuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2O
NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaCl
