初中科学浙教版八年级下册第二章第7节 元素符号表示的量 同步练习
一、选择题
1．（2024八下·吴兴期中）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2下列关于布洛芬的叙述中正确的是（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．相对分子质量是206克
C．C、H、O三种原子的个数比为13：18：2
D．由碳原子、氢原子和氧原子构成
2．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
3．（2024八下·西湖期末）运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅C8H11NO2，下列说法正确的是（ ）
A．一个多巴胺分子中含有一个氧分子
B．保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氢元素的质量分数最大
D．多巴胺是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
4．（2024八下·义乌期末）运载火箭中推进剂偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变而数目变少
B．反应生成的氮气和水的质量比为
C．与中氮元素化合价相同
D．一个分子含有一个氮气分子
5．（2024八下·嘉兴期末）实验室制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质和溶剂的分子结构模型如图，下列分析正确的是（ ）
A．都属于氧化物 B．化学性质相同
C．都含有氢分子 D．氧元素质量分数相同
6．（2024八下·东阳期末）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5）获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．青蒿素具有热的不稳定性
7．（2024八下·吴兴期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．碳元素质量分数最大
B．C、H、O元素质量比是3∶7∶2
C．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
D．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
8．（2024八下·杭州期末）下列说法中正确的是（ ）
A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2
B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数
C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4
9．（2024八下·杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
10．（2024八下·拱墅期末）如图所示为某化学反应的微观示意。据图分析，生成物X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CS2 D．CO2
11．（2024八下·海宁期末）已知某混合物只含和三种物质，该混合物中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．39% D．61%
12．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是( )
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
13．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
14．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
15．（2024八下·杭州月考）大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县， 茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是( )
A．茶氨酸是一种氧化物
B．茶氨酸的相对分子质量是 174克
C．一个茶氨酸分子中含有26个原子
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：2
16．（2023八下·舟山月考）小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
二、填空题
17．（2021八下·下城期末）某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是 。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是 千克。
18．（2024八下·嵊州期末）如图是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，表中是A、B、C三种微粒的质子数、中子数、电子数。
A B C
质子数 12 12 17
中子数 12 12 18
电子数 10 12 18
（1）镁元素的相对原子质量是 。
（2）表中属于同种元素的微粒是 。(用字母表示)。
（3）A、C两种微粒形成化合物的化学式为 。
19．（2024八下·余杭期末）梨因其含有丰富的维生素C且口味清甜而受到人们的喜爱。
（1）维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在 （填序号）处剥去部分树皮。
20．（2024八下·杭州期末）根据所学知识进行计算。
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。
（2）化合物SO3中S元素的化合价为 价。
21．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为 。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
22．（2024八下·苍南月考）生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T值，T 恤上有趣的图案是邻二溴苯 分子的结构简式。
（1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 。
（2） 236g邻二溴苯中含溴元素 g。
23．（2024八下·杭州竞赛） 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%， 则氧元素的质量分数为 。由Na2S、NaHS、NaOH组成的混合物中，若钠元素的质量分数为46%，则混合物中一定含有的物质是 。
24．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为 ，M的氧化物中M元素的化合价为 。
三、实验探究题
25．（2024八下·长兴期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，有一种毒品中文名是“可卡因”，它可以刺激大脑皮层，兴奋中枢神经，化学式为C17H21NO4。试回答下列问题：
（1）该“可卡因”的相对分子质量为 。
（2）该“可卡因”中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素多少克
四、综合题
26．（2023八下·黄岩期末）DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于 (选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是 。
27．（2024八下·金东期末）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
28．（2024八下·临海期末）布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，生活中用于缓解疼痛或感冒引起的发热，其化学式为C13H18O2。
（1）布洛芬由 种元素组成。
（2）布洛芬中氢元素和氧元素的质量比为 。
（3）2.06克布洛芬中含有的碳元素质量为多少？（请列式计算）
29．（2024八下·杭州期末）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，请根据相关信息计算：
XX牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量全球化肥之首 20%
净重 50kg/袋
备注：除碳酸氢铵以外的杂质成分不含氮元素。
（1）NH4HCO3中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为 。
（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。
（3）一袋50kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同（结果保留整数）。
30．（2024八下·杭州期中）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 （选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
31．（2024八下·义乌月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g 贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯 A 烧杯 B 烧杯C 烧杯 D 烧杯E
加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08
（1）表格中x 的值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
32．（2024八下·义乌月考）夏季，为防止刚移植的大树蒸腾作用强而失水死亡，除对树木的枝叶适当修剪外，还会结合使用蒸腾抑制剂。某蒸腾抑制剂产品信息如图所示。
（1）氨基酸中的谷氨酸(C6H6NO4)能够调节气孔开闭。谷氨酸分子中碳、氢原子个数比为 。
（2）147 克谷氨酸中含有碳元素质量是多少
（3）下列是对表中使用方法的解释，其合理的是____。
A．①是因为大树叶上表皮气孔数目多于下表皮，抑制效果好
B．②是因为蒸腾作用能帮助植物降温，气孔关闭会导致植物温度升高
C．③是因为气孔长期关闭后气体不能进出，导致植物其他生理活动也受阻
33．（2024八下·杭州月考）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为(
（1）正丙醇的相对分子质量为 ；
（2）正丙醇中H、C、O元素的质量比为 (最简整数比)。
（3）多少克的正丙醇中含有氧元素的质量是8克 (列式计算)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此确定哪种元素的质量分数最低；
B.根据相对分子质量的定义判断；
C.化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】A.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故A错误；
B.相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C.根据化学式 C13H18O2 可知，1个布洛芬分子中C、H、O三种原子的个数比为13：18：2，故C正确；
D.布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；
由于Na和H的相对原子质量的和=Mg的相对原子质量，仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，
混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比=24：32；
利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。
【解答】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32，混合物中硫的质量分数为a%，
设A的质量分数为x，
则有24：32=x：a%，则
混合物中A的质量分数= a%，
氧的质量分数=1-a%- a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据元素质量比等于原子个数和相对原子质量的乘积之比进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】A 、一个多巴胺分子中含有 2 个氧原子，而不是一个氧分子，分子是由原子构成的， 错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，多巴胺是由多巴胺分子构成的，保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子，正确；
C 、根据多巴胺（C8H11NO2）中，碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×8）：（1×11）：14：（16×2）= 96：11：14：32可知，碳元素的质量分数最大，错误；
D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氨原子、氧原子构成，错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律的知识判断；
B.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
C.根据正负化合价的代数和为零计算即可；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】 由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成水、二氧化碳和氮气，化学方程式为；
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的数目也不变，故A错误；
B.由化学方程式可知，反应生成的氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故B错误；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2价，设其中氮元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合价为-2价，设其中氮元素的化合价为y，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正确；
D.分子是由原子构成的，一个N2O4分子含有2个氮原子，不含氮气分子，故D错误。
故选C。
5．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】 A.只由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物；
B.分子是表示物质化学性质的最小微粒；
C.根据分子的模型图分析；
D.元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与式量之比。
【解答】 A.双氧水溶液中溶剂是水，溶质是双氧水，都是由氢、氧元素组成的化合物，都属于氧化物，故A正确；
B.由分子的模型图可知，水和双氧水的分子构成不同，化学性质不同，故B错误；
C.由分子的模型图可知，二者都含有氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D.水的化学式是H2O，水中氧元素的质量分数是，双氧水的化学式是H2O2，双氧水中氧元素的质量分数是，氧元素质量分数不相同，故D错误。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A．根据物质的组成以及有机物的概念来分析；
B．根据青蒿素的溶解性来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据青蒿素的性质来分析。
【解答】 A．由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，故A正确不合题意；
B．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，所以可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素，故B正确不合题意；
C．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故C错误符合题意；
D．因为在加热过程中会破坏其有效成分，说明青蒿素具有热的不稳定性，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】A
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键 。
【解答】A、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32=36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
D、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
故答案为：A。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据化学反应中各物质质量关系分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子个数比分析。
【解答】A、 足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意；
B、 现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意；
C、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意；
D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析推断。
【解答】根据图片得到：
则反应前有：6个氧原子、2个硫原子和1个碳原子，反应后有：2个氧原子、1个碳原子，则2X中含有2个硫原子与4个氧原子，因此X的化学式为SO2。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】从所给物质的化学式可以看出，在混合物中Na和S元素的质量比为：（23×2）：32，由此计算出钠元素的质量分数，进一步计算出氧元素的质量分数。
【解答】混合物中硫元素的质量分数为16%，
设钠元素的质量分数为x，
则（23×2）：32=x：16%，
解得：x=23%，
则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
13．【答案】D
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】A.由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】A.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸由4种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；
B.茶氨酸的相对分子质量：12×7+1×14+16×3+14×2=174，没有单位，故B错误；
C.根据化学式 C7H14O3N2 可知，一个茶氨酸分子中含有原子：7+14+3+2=26，故C正确；
D.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28=42：7：24：14，故D错误。
故选C。
16．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）在化合物中正负化合价代数和为零；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
（4）根据空气的组成及其含量来分析。【解答】C.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得：①6FeS；②3Fe2O3 ；③6FeO ，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故C错误；
B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
A.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故A正确；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误。
故选A。
17．【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量×个数+氢原子的实际质量×个数，据此列式计算即可。
【解答】（1）该有机物的相对分子质量为：；
（2）设一个H原子的实际质量为x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
18．【答案】（1）24.31
（2）A、B
（3）MgCl2
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【分析】(1)根据元素周期表中一格中提供的信息进行解答；
(2)质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素；
(3)根据化合物中化合价的代数和为0进行分析。
【解答】(1)元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此镁元素的相对原子质量是24.31；
(2)质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素；表中属于同种元素的粒子是AB；
(3)A的质子数为12，A为镁元素，C的质子数为17，C为氯元素，两种粒子形成化合物为氯化镁，镁元素为+2价，氯元素为-1价，根据化合价法则可知氯化镁的化学式为MgCl2。
19．【答案】（1）3：4
（2）①
【知识点】茎的形态结构；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水并释放出能量的过程叫做呼吸作用；
【解答】（1） 维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 6×12：6×·16=3：4；
（2）植物的叶进行光合作用制造有机物，有机物通过茎中的筛管从上而下运输， 如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在①处剥去部分树皮。
故答案为：（1） 3：4 （2） ①
20．【答案】（1）56
（2）+6
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据所给元素化合价确定原子个数比，由元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1） 某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，氧化物中金属元素原子和氧原子个数比为2：3，设该金属元素的相对原子质量为x，则2x：48=70%：30%，x＝56.
（2） 化合物SO3中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，S元素的化合价为+6价。
故答案为：（1）56；（2）+6。
21．【答案】物理；6：18：1：2；54.5%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据1个二甲基硅油分子的构成，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的，进行分析解答。
【解答】（1）“透明度高”，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。
（3）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。
22．【答案】（1）3：2：1
（2）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 （2）根据化学式 可知，1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1。
（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为。
23．【答案】1-1.75a%；NaHS
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】NaHS、MgSO4、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
分别计算出Na2S、NaHS、NaOH中钠元素的质量分数，根据钠元素的质量分数为46%，从而得出混合物中一定含有的物质。
【解答】将NaH视为一个与Mg等效的整体A，其相对原子质量为24，则混合物中A、S原子个数比为1：1，二者元素质量比为24：32，硫元素的质量分数为a%，则A的元素质量分数为：，则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=1-1.75a%；
Na2S中钠元素的质量分数为：；
NaHS中钠元素的质量分数为：；
NaOH中钠元素的质量分数为：；
由于组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则混合物中含有的物质中钠元素的质量分数有大于46%的，有小46%的，因此混合物中一定含有的物质是NaHS。
故答案为：
24．【答案】M2O5；+5
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
25．【答案】（1）303
（2）51：16
（3）28g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 可卡因相对分子质量为12×17+21+14+16×4＝303.
（2）可卡因中碳元素和氧元素质量比为51：16.
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素质量为.
故答案为：（1）303；（2）51：16；（3）28g.
26．【答案】（1）化合物
（2）33：4
（3）0.216g
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据DHA的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。
【解答】（1） DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。
（2） DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22） ：32＝33：4。
（3） 某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
27．【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
（4）He
【知识点】同位素；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
【解答】（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的同位素；
（2） 氘 表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子，也属于氢元素， 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O） 这三种物质所含元素共有氢、氧2种元素，
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 3x2+16=22
（4）β-衰变过程中，原子核内一个中子转变成一个质子，质子数增加1个，原子核中的质子数与中子数的和不变，则氚3H发生-衰变后成为He。
28．【答案】（1）3
（2）9：16
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比
【解答】（1）根据化学式可知，C13H18O2由碳元素、氢元素、氧元素3种元素组成；
（2） 布洛芬 中氢元素和氧元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16。
（3）
29．【答案】（1）1：5：1：3.
（2）纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为<20%，所以广告虚假
（3）解：与 50kg纯的碳酸氢铵的含氮量相同的尿素质量为
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据纯净物的碳酸氢铵中氮元素质量分数含量高于碳酸氢铵化肥中氮元素质量分数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） NH4HCO3中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为1：5：1：3.。
30．【答案】（1）模型
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%
（3）设CO2的质量为x，则：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图中信息来分析解答；
（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法进行分析。
【解答】（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（2）见答案；
（3）见答案。
31．【答案】（1）2.31
（2）最终生成二氧化碳质量是3.08g。
设碳酸钙质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8gx 3.08g
x=87.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数是87.5%。
（3）设烧杯D中反应的碳酸钙质量是y，生成氯化钙质量是z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y z 3.08g
y=7g z=7.77g
烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数是
答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数是17.7%。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）由表中数据可知，10g稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量是0.77g，烧杯E中继续产生二氧化碳，则表格中x的值为0.77×3=2.31。
32．【答案】（1）5：9
（2）147克谷氨酸中含有碳元素质量为；
（3）A；B；C
【知识点】蒸腾作用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；
（2）根据谷氨酸中碳元素的质量分数进行分析；
（3）根据该产品能促进植物关闭部分气孔，减少水分散失，能有效抑制枝叶表层水分蒸发，提高植物抗旱能力进行分析。
【解答】 （2）氨基酸中的谷氨酸（C5H9NO4）能够调节气孔开闭。谷氨酸分子中碳、氢原子个数比为5：9；
（3）147克谷氨酸中含有碳元素质量为；
（4）A.①是因为大树叶上表皮气孔数目多于下表皮，抑制效果好，故正确；
B.②是因为蒸腾作用能帮助植物降温，气孔关闭会导致植物温度升高，故正确；
C.③是因为气孔长期关闭后气体不能进出，导致植物其他生理活动也受阻，故正确。
故选：ABC。
33．【答案】（1）60
（2）2：9：4
（3）m=m(0)/0%=8克/(16/60)=30克
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算。
【解答】（1）根据化学式C3H8O可知， 正丙醇的相对分子质量为 ：12×3+1×8+16×1=60；
（2）根据化学式C3H8O可知， 正丙醇中H、C、O元素的质量比为 ：（1×8）：（12×3）：（16×1）=2：9：4；
（3）含有8g氧元素的正丙醇的质量为：。
1 / 1初中科学浙教版八年级下册第二章第7节 元素符号表示的量 同步练习
一、选择题
1．（2024八下·吴兴期中）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2下列关于布洛芬的叙述中正确的是（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．相对分子质量是206克
C．C、H、O三种原子的个数比为13：18：2
D．由碳原子、氢原子和氧原子构成
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此确定哪种元素的质量分数最低；
B.根据相对分子质量的定义判断；
C.化学式中，元素符号右下角的数字表示原子的个数；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】A.根据化学式 C13H18O2 可知，布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则布洛芬中碳元素的质量分数最大，故A错误；
B.相对分子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误；
C.根据化学式 C13H18O2 可知，1个布洛芬分子中C、H、O三种原子的个数比为13：18：2，故C正确；
D.布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选C。
2．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a%
C．(100- 1.75a)% D．(1-0.75a)%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】若把混合物看成1，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-镁元素的质量分数-钠元素的质量分数-氢元素的质量分数；
由于Na和H的相对原子质量的和=Mg的相对原子质量，仅从数字的角度来看，“NaH”与Mg相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24），那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，
混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比=24：32；
利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，从而计算出混合物中氧元素质量分数。
【解答】由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。
根据A、S质量比为24：32，混合物中硫的质量分数为a%，
设A的质量分数为x，
则有24：32=x：a%，则
混合物中A的质量分数= a%，
氧的质量分数=1-a%- a%=1-1.75a%=（100-1.75a）%
故答案为：C。
3．（2024八下·西湖期末）运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅C8H11NO2，下列说法正确的是（ ）
A．一个多巴胺分子中含有一个氧分子
B．保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子
C．多巴胺中氢元素的质量分数最大
D．多巴胺是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行分析；
C、根据元素质量比等于原子个数和相对原子质量的乘积之比进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。
【解答】A 、一个多巴胺分子中含有 2 个氧原子，而不是一个氧分子，分子是由原子构成的， 错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，多巴胺是由多巴胺分子构成的，保持多巴胺化学性质的微粒是多巴胺分子，正确；
C 、根据多巴胺（C8H11NO2）中，碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×8）：（1×11）：14：（16×2）= 96：11：14：32可知，碳元素的质量分数最大，错误；
D、多巴胺是由多巴胺分子构成的，多巴胺分子是由碳原子、氢原子、氨原子、氧原子构成，错误。
故答案为：B。
4．（2024八下·义乌期末）运载火箭中推进剂偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变而数目变少
B．反应生成的氮气和水的质量比为
C．与中氮元素化合价相同
D．一个分子含有一个氮气分子
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律的知识判断；
B.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
C.根据正负化合价的代数和为零计算即可；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】 由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成水、二氧化碳和氮气，化学方程式为；
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的数目也不变，故A错误；
B.由化学方程式可知，反应生成的氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故B错误；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2价，设其中氮元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合价为-2价，设其中氮元素的化合价为y，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正确；
D.分子是由原子构成的，一个N2O4分子含有2个氮原子，不含氮气分子，故D错误。
故选C。
5．（2024八下·嘉兴期末）实验室制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质和溶剂的分子结构模型如图，下列分析正确的是（ ）
A．都属于氧化物 B．化学性质相同
C．都含有氢分子 D．氧元素质量分数相同
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性；有关化学式的计算和推断；氧化物
【解析】【分析】 A.只由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物；
B.分子是表示物质化学性质的最小微粒；
C.根据分子的模型图分析；
D.元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积与式量之比。
【解答】 A.双氧水溶液中溶剂是水，溶质是双氧水，都是由氢、氧元素组成的化合物，都属于氧化物，故A正确；
B.由分子的模型图可知，水和双氧水的分子构成不同，化学性质不同，故B错误；
C.由分子的模型图可知，二者都含有氢原子，不含有氢分子，故C错误；
D.水的化学式是H2O，水中氧元素的质量分数是，双氧水的化学式是H2O2，双氧水中氧元素的质量分数是，氧元素质量分数不相同，故D错误。
故选A。
6．（2024八下·东阳期末）我国药学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5）获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是青蒿的提取物，能溶于酒精和乙醚，在水中几乎不溶，它易受湿、热和还原性物质的影响而分解。下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素
C．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D．青蒿素具有热的不稳定性
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A．根据物质的组成以及有机物的概念来分析；
B．根据青蒿素的溶解性来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据青蒿素的性质来分析。
【解答】 A．由青蒿素的化学式C15H22O5可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，故A正确不合题意；
B．青蒿素可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，所以可以用乙醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素，故B正确不合题意；
C．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故C错误符合题意；
D．因为在加热过程中会破坏其有效成分，说明青蒿素具有热的不稳定性，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2024八下·吴兴期末）螺蛳粉是一种风味独特的小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为）。下列关于半胱氨酸的说法正确的是（ ）
A．碳元素质量分数最大
B．C、H、O元素质量比是3∶7∶2
C．是由H、C、N、O、S五种元素组成的混合物
D．由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成
【答案】A
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键 。
【解答】A、半胱氨酸中H、C、N、O、S五种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）：32=36：7：14：32：32，则碳元素质量分数最大，故选项说法正确。
B、C、H、O元素质量比是（12×3）：（1×7）：（16×2）≠3：7：2，故选项说法错误。
C、半胱氨酸中只含有一种物质，是由H、C、N、O、S五种元素组成的纯净物，故选项说法错误。
D、半胱氨酸是由半胱氨酸分子构成的，1个半胱氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子和1个硫原子构成，故选项说法错误。
故答案为：A。
8．（2024八下·杭州期末）下列说法中正确的是（ ）
A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2
B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数
C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据化学反应中各物质质量关系分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子个数比分析。
【解答】A、 足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意；
B、 现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意；
C、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意；
D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意；
故选D。
9．（2024八下·杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（ ）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
10．（2024八下·拱墅期末）如图所示为某化学反应的微观示意。据图分析，生成物X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．CS2 D．CO2
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据微观反应示意图以及质量守恒定律来分析推断。
【解答】根据图片得到：
则反应前有：6个氧原子、2个硫原子和1个碳原子，反应后有：2个氧原子、1个碳原子，则2X中含有2个硫原子与4个氧原子，因此X的化学式为SO2。
故选A。
11．（2024八下·海宁期末）已知某混合物只含和三种物质，该混合物中硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（ ）
A．16% B．32% C．39% D．61%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】从所给物质的化学式可以看出，在混合物中Na和S元素的质量比为：（23×2）：32，由此计算出钠元素的质量分数，进一步计算出氧元素的质量分数。
【解答】混合物中硫元素的质量分数为16%，
设钠元素的质量分数为x，
则（23×2）：32=x：16%，
解得：x=23%，
则氧元素的质量分数为：1-16%-23%=61%。
故选D。
12．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是( )
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
13．（2024八下·临平月考）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的He－3，其原子核中质子数为2、中子数为1。而地球上的氦主要以He－4（比He－3多一个中子）形式存在。下列说法正确的是（）
A．He－3的相对原子质量为3克 B．He－3的原子核外有3个电子
C．He－3和He－4的原子质量相同 D．He－3和He－4核外电子数相同
【答案】D
【知识点】原子的构成；相对原子质量
【解析】【分析】A.相对原子质量没有单位g；
BD.原子中核外电子数等于质子数；
C.原子的相对原子质量与原子的质量成正比。
【解答】 A.He-3原子核内有2个质子和1个中子，则He-3的相对原子质量为：2+1=3，没有单位g，故A错误；
B.原子中，核内质子数=核外电子数，He-3原子核中质子数为2，则He-3原子核外有2个电子，故A错误；
C. 原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He-3和He-4的相对原子质量不同，则He-3和He-4的原子质量不同，故C错误；
D.He-3和He-4的质子数相同，而核外电子数等于质子数，那么二者核外电子数相同，故D正确。
故选D。
14．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中( )
A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素
C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据化学反应前后物质质量总和不变，反应前后元素质量和种类不变分析。
【解答】 某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物的质量为4.4+2.7－4.8＝2.3g，其中碳元素质量为，氢元素质量为，由此可知还含有2.3g-1.2g-0.3g=0.8g氧元素。
故选C。
15．（2024八下·杭州月考）大佛龙井产于中国名茶之乡--浙江省新昌县， 茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)、儿茶索、咖啡碱、锌、硒等多种成分，常饮有明目、利尿、降脂等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是( )
A．茶氨酸是一种氧化物
B．茶氨酸的相对分子质量是 174克
C．一个茶氨酸分子中含有26个原子
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为7：14：3：2
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量；氧化物
【解析】【分析】A.由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】A.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸由4种元素组成，肯定不是氧化物，故A错误；
B.茶氨酸的相对分子质量：12×7+1×14+16×3+14×2=174，没有单位，故B错误；
C.根据化学式 C7H14O3N2 可知，一个茶氨酸分子中含有原子：7+14+3+2=26，故C正确；
D.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28=42：7：24：14，故D错误。
故选C。
16．（2023八下·舟山月考）小舟在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO、CH4
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）在化合物中正负化合价代数和为零；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析；
（4）根据空气的组成及其含量来分析。【解答】C.在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得：①6FeS；②3Fe2O3 ；③6FeO ，因32×6＞16×3×3＞16×6，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故C错误；
B.H2S的相对分子量为34，SO2的相对分子量为64，SO3的相对分子量为80，故硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
A.根据在化合物中正负化合价代数和为零，H2CO3、CO、CH4中碳元素的化合价分别为+4、+2、-4，由高到低，故A正确；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，故D错误。
故选A。
二、填空题
17．（2021八下·下城期末）某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是 。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是 千克。
【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量×个数+氢原子的实际质量×个数，据此列式计算即可。
【解答】（1）该有机物的相对分子质量为：；
（2）设一个H原子的实际质量为x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
18．（2024八下·嵊州期末）如图是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，表中是A、B、C三种微粒的质子数、中子数、电子数。
A B C
质子数 12 12 17
中子数 12 12 18
电子数 10 12 18
（1）镁元素的相对原子质量是 。
（2）表中属于同种元素的微粒是 。(用字母表示)。
（3）A、C两种微粒形成化合物的化学式为 。
【答案】（1）24.31
（2）A、B
（3）MgCl2
【知识点】元素的种类与分布；化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【分析】(1)根据元素周期表中一格中提供的信息进行解答；
(2)质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素；
(3)根据化合物中化合价的代数和为0进行分析。
【解答】(1)元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此镁元素的相对原子质量是24.31；
(2)质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素；表中属于同种元素的粒子是AB；
(3)A的质子数为12，A为镁元素，C的质子数为17，C为氯元素，两种粒子形成化合物为氯化镁，镁元素为+2价，氯元素为-1价，根据化合价法则可知氯化镁的化学式为MgCl2。
19．（2024八下·余杭期末）梨因其含有丰富的维生素C且口味清甜而受到人们的喜爱。
（1）维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 。
（2）如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在 （填序号）处剥去部分树皮。
【答案】（1）3：4
（2）①
【知识点】茎的形态结构；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水并释放出能量的过程叫做呼吸作用；
【解答】（1） 维生素C的化学式为，则维生素C中碳元素和氧元素的质量比为 6×12：6×·16=3：4；
（2）植物的叶进行光合作用制造有机物，有机物通过茎中的筛管从上而下运输， 如图示为果树上的果实A及部分枝叶，若想果实A长的又大又甜，可在①处剥去部分树皮。
故答案为：（1） 3：4 （2） ①
20．（2024八下·杭州期末）根据所学知识进行计算。
（1）某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素的相对原子质量为 。
（2）化合物SO3中S元素的化合价为 价。
【答案】（1）56
（2）+6
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据所给元素化合价确定原子个数比，由元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】（1） 某三价金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，氧化物中金属元素原子和氧原子个数比为2：3，设该金属元素的相对原子质量为x，则2x：48=70%：30%，x＝56.
（2） 化合物SO3中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，S元素的化合价为+6价。
故答案为：（1）56；（2）+6。
21．（2024八下·杭州期中）二甲基硅油（C6H18OSi2）是洗发水中的常见成分之一，无味，透明度高，具有一定的耐热性、耐寒性和导热性。二甲基硅油无毒无味，具有良好的化学稳定性。若该物质超过标准，很容易产生二恶烷（C4H8O2）物质对肌肤以及头发造成严重影响。
（1）“透明度高”属于二甲基硅油的 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）C6H18O2Si2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为 。
（3）恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%）
【答案】物理；6：18：1：2；54.5%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（2）根据1个二甲基硅油分子的构成，进行分析解答。
（3）根据化合物中元素的，进行分析解答。
【解答】（1）“透明度高”，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。（2）1个二甲基硅油分子是由6个碳原子、18个氢原子、1个氧原子和2个硅原子构成的，则C6H18OSi2中C、H、O、Si四种元素的原子个数比为6：18：1：2。
（3）二恶烷（C4H8O2）中碳元素的质量分数为。
22．（2024八下·苍南月考）生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T值，T 恤上有趣的图案是邻二溴苯 分子的结构简式。
（1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为 。
（2） 236g邻二溴苯中含溴元素 g。
【答案】（1）3：2：1
（2）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】 （2）根据化学式 可知，1个邻二溴苯分子是由6个碳原子、4个氢原子、2个溴原子构成的，则邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为6：4：2=3：2：1。
（3）236g邻二溴苯中含溴元素的质量为。
23．（2024八下·杭州竞赛） 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为a%， 则氧元素的质量分数为 。由Na2S、NaHS、NaOH组成的混合物中，若钠元素的质量分数为46%，则混合物中一定含有的物质是 。
【答案】1-1.75a%；NaHS
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】NaHS、MgSO4、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24，与1个Mg原子的相对原子质量相等，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，可看作其相对原子质量为24）．那么，这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1，二者的质量比为24：32；利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数，混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数；
分别计算出Na2S、NaHS、NaOH中钠元素的质量分数，根据钠元素的质量分数为46%，从而得出混合物中一定含有的物质。
【解答】将NaH视为一个与Mg等效的整体A，其相对原子质量为24，则混合物中A、S原子个数比为1：1，二者元素质量比为24：32，硫元素的质量分数为a%，则A的元素质量分数为：，则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=1-1.75a%；
Na2S中钠元素的质量分数为：；
NaHS中钠元素的质量分数为：；
NaOH中钠元素的质量分数为：；
由于组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则混合物中含有的物质中钠元素的质量分数有大于46%的，有小46%的，因此混合物中一定含有的物质是NaHS。
故答案为：
24．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为 ，M的氧化物中M元素的化合价为 。
【答案】M2O5；+5
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
三、实验探究题
25．（2024八下·长兴期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，有一种毒品中文名是“可卡因”，它可以刺激大脑皮层，兴奋中枢神经，化学式为C17H21NO4。试回答下列问题：
（1）该“可卡因”的相对分子质量为 。
（2）该“可卡因”中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素多少克
【答案】（1）303
（2）51：16
（3）28g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 可卡因相对分子质量为12×17+21+14+16×4＝303.
（2）可卡因中碳元素和氧元素质量比为51：16.
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素质量为.
故答案为：（1）303；（2）51：16；（3）28g.
四、综合题
26．（2023八下·黄岩期末）DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于 (选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为 。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是 。
【答案】（1）化合物
（2）33：4
（3）0.216g
【知识点】单质和化合物的区别；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据DHA的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。
【解答】（1） DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。
（2） DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22） ：32＝33：4。
（3） 某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
27．（2024八下·金东期末）阅读以下材料并回答问题：
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131 是碘的一种放射性元素；
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水 （H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）；
【材料三】一个氘 （2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子 （3H）中有1个质子和2个中子；
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的 。
（2） 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
【答案】（1）同位素
（2）2
（3）22
（4）He
【知识点】同位素；元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
【解答】（1） 加碘食盐中的碘元素是I-127， 则I-127和I-131互为碘的同位素；
（2） 氘 表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子，也属于氢元素， 水 （H2O） 、重水 （2H2O） 和超重水（3H2O） 这三种物质所含元素共有氢、氧2种元素，
（3） 超重水 （3H2O） 的相对分子质量是 3x2+16=22
（4）β-衰变过程中，原子核内一个中子转变成一个质子，质子数增加1个，原子核中的质子数与中子数的和不变，则氚3H发生-衰变后成为He。
28．（2024八下·临海期末）布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，生活中用于缓解疼痛或感冒引起的发热，其化学式为C13H18O2。
（1）布洛芬由 种元素组成。
（2）布洛芬中氢元素和氧元素的质量比为 。
（3）2.06克布洛芬中含有的碳元素质量为多少？（请列式计算）
【答案】（1）3
（2）9：16
（3）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比
【解答】（1）根据化学式可知，C13H18O2由碳元素、氢元素、氧元素3种元素组成；
（2） 布洛芬 中氢元素和氧元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16。
（3）
29．（2024八下·杭州期末）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，请根据相关信息计算：
XX牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量全球化肥之首 20%
净重 50kg/袋
备注：除碳酸氢铵以外的杂质成分不含氮元素。
（1）NH4HCO3中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为 。
（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。
（3）一袋50kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2的含氮量相同（结果保留整数）。
【答案】（1）1：5：1：3.
（2）纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为<20%，所以广告虚假
（3）解：与 50kg纯的碳酸氢铵的含氮量相同的尿素质量为
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据纯净物的碳酸氢铵中氮元素质量分数含量高于碳酸氢铵化肥中氮元素质量分数分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） NH4HCO3中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为1：5：1：3.。
30．（2024八下·杭州期中）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 （选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
【答案】（1）模型
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%
（3）设CO2的质量为x，则：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图中信息来分析解答；
（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法进行分析。
【解答】（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（2）见答案；
（3）见答案。
31．（2024八下·义乌月考）为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，某探究小组的同学称取40g 贝壳样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(贝壳中杂质既不溶于水也不能与盐酸反应)：根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
烧杯 A 烧杯 B 烧杯C 烧杯 D 烧杯E
加入贝壳样品的质量/g 8 8 8 8 8
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.77 1.54 x 3.08 3.08
（1）表格中x 的值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
（3）烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】（1）2.31
（2）最终生成二氧化碳质量是3.08g。
设碳酸钙质量分数是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8gx 3.08g
x=87.5%
答：样品中碳酸钙的质量分数是87.5%。
（3）设烧杯D中反应的碳酸钙质量是y，生成氯化钙质量是z。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y z 3.08g
y=7g z=7.77g
烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数是
答：烧杯D中物质充分反应后所得溶液溶质的质量分数是17.7%。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】 （1）由表中数据可知，10g稀盐酸完全反应生成二氧化碳质量是0.77g，烧杯E中继续产生二氧化碳，则表格中x的值为0.77×3=2.31。
32．（2024八下·义乌月考）夏季，为防止刚移植的大树蒸腾作用强而失水死亡，除对树木的枝叶适当修剪外，还会结合使用蒸腾抑制剂。某蒸腾抑制剂产品信息如图所示。
（1）氨基酸中的谷氨酸(C6H6NO4)能够调节气孔开闭。谷氨酸分子中碳、氢原子个数比为 。
（2）147 克谷氨酸中含有碳元素质量是多少
（3）下列是对表中使用方法的解释，其合理的是____。
A．①是因为大树叶上表皮气孔数目多于下表皮，抑制效果好
B．②是因为蒸腾作用能帮助植物降温，气孔关闭会导致植物温度升高
C．③是因为气孔长期关闭后气体不能进出，导致植物其他生理活动也受阻
【答案】（1）5：9
（2）147克谷氨酸中含有碳元素质量为；
（3）A；B；C
【知识点】蒸腾作用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析；
（2）根据谷氨酸中碳元素的质量分数进行分析；
（3）根据该产品能促进植物关闭部分气孔，减少水分散失，能有效抑制枝叶表层水分蒸发，提高植物抗旱能力进行分析。
【解答】 （2）氨基酸中的谷氨酸（C5H9NO4）能够调节气孔开闭。谷氨酸分子中碳、氢原子个数比为5：9；
（3）147克谷氨酸中含有碳元素质量为；
（4）A.①是因为大树叶上表皮气孔数目多于下表皮，抑制效果好，故正确；
B.②是因为蒸腾作用能帮助植物降温，气孔关闭会导致植物温度升高，故正确；
C.③是因为气孔长期关闭后气体不能进出，导致植物其他生理活动也受阻，故正确。
故选：ABC。
33．（2024八下·杭州月考）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为(
（1）正丙醇的相对分子质量为 ；
（2）正丙醇中H、C、O元素的质量比为 (最简整数比)。
（3）多少克的正丙醇中含有氧元素的质量是8克 (列式计算)
【答案】（1）60
（2）2：9：4
（3）m=m(0)/0%=8克/(16/60)=30克
【知识点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”计算。
【解答】（1）根据化学式C3H8O可知， 正丙醇的相对分子质量为 ：12×3+1×8+16×1=60；
（2）根据化学式C3H8O可知， 正丙醇中H、C、O元素的质量比为 ：（1×8）：（12×3）：（16×1）=2：9：4；
（3）含有8g氧元素的正丙醇的质量为：。
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