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3.4 二氧化碳（第2课时） 分层练习
科学观念：解实验室中制取二氧化碳的反应原理；了解实验室中制取气体的思路和方法。
科学思维：树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。
探究实践：探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
态度责任：增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。
01 气体制取装置的选择
1．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行相比较，下列说法正确的是
A．气体发生装置可能相同 B．反应条件相同
C．气体收集方法可能相同 D．反应的基本反应类型相同
【答案】C
【详解】试题分析：根据已有的知识进行分析，制取装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件，气体收集装置的选择取决于气体的水溶性和密度。
A、使用高锰酸钾制取氧气，需要加热，使用的是固体加热型发生装置；实验室制取二氧化碳使用的是大理石与稀盐酸反应，使用的是液固常温型发生装置，故发生装置不同。
B、使用高锰酸钾制取氧气，需要加热；实验室制取二氧化碳使用的是大理石与稀盐酸反应，不需要加热，故反应条件不一样。
C、氧气的密度比空气大，可以使用向上排空气法收集；二氧化碳的密度也比空气大，也可以使用向上排空气法收集，故气体的收集方法可能相同。
D、使用高锰酸钾制取氧气，发生的是分解反应；实验室制取二氧化碳使用的是大理石与稀盐酸反应，发生的是复分解反应，故基本反应类型不同。故选C
考点：本题考查实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，反应类型的判定
点评：本题难度不大，完成此题，可以依据已有的知识进行分析，关键是要掌握实验室常见气体的制取装置和收集装置的比较。
2．常见的气体发生装置和收集装置如下图，实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中能选用的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，可用图中装置制取，故选项正确。
B、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，不能用图中装置制取，故选项错误。
C、二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故选项错误。
D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故选项错误。
故选：A。
3．以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A中夹住弹簧夹，反应产生的气体不能顺利排出，试管内的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液面低于多孔塑料片，反应停止；打开弹簧夹，试管内的气体逸出，试管内的压强变小，长颈漏斗中的液体进入试管，液面高于多孔塑料片，反应又开始，该装置可控制反应的发生与停止，符合题意；B中反应一旦开始就无法停止，直至药品被消耗完，不符合题意；C中分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制产生气体的速率，但无法控制反应的发生与停止，不符合题意；D与B类似，加入药品后，一旦发生反应就无法停止，直到药品被消耗完，不符合题意。故选A。
4．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
【答案】C
【详解】三处错误是：长颈漏斗末端没有插到液面以下；导气管插到了液面以下，应刚刚露出橡皮塞；收集装置中导管应插到集气瓶的底部。
02 制取二氧化碳
5．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是
A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．大理石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸
【答案】B
【详解】A、碳酸钠粉末和稀硫酸反应，反应速率过快，不便于收集，不适合在实验室制取二氧化碳，故选项错误。
B、石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确。
C、大理石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误。
D、大理石和浓盐酸反应，浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，不适合在实验室制取二氧化碳，故选项错误。
故选：B。
6．实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：①检查装置气密性；②按要求组装实验装置；③通过长颈漏斗加入酸液；④向锥形瓶内加入适量的石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是
A．②①④③⑤ B．①②③④⑤ C．②③④①⑤ D．①④②③⑤
【答案】A
【详解】制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。故选A。
【点睛】制取二氧化碳的步骤可简记为：连→查→加→倒→收→验。
7．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（ ）
A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．干冰用于人工降雨
【答案】D
【详解】A、由于二氧化碳和水反应生成的是碳酸，因此将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，故A错误；B、由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，因此将燃着的木条伸入到有二氧化碳的集气瓶中时，木条会熄灭，但能使木条熄灭的不一定是二氧化碳气体，也有可能是氮气，故B错误；C、由于稀硫酸和石灰石反应时生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进行，因此在实验室中制取二氧化碳不能用石灰石和稀硫酸，而是用石灰石和稀盐酸，故C错误；D、由于干冰会直接由固体变成气体，而且会吸收大量的热，因此干冰常用于人工降雨，故D正确。故选D。
【点睛】二氧化碳的化学性质主要有：①能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，②能够使澄清石灰水变浑浊，③不燃烧也不支持燃烧；物质的性质决定物质的用途。
8．实验室制取二氧化碳的有关操作如图，正确的是( )
A．检查气密性 B． 制气
C．收集气体 D．检验二氧化碳
【答案】A
【详解】A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，此选项正确；
B、大理石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，不能用于制取二氧化碳，此选项错误；
C、二氧化碳的密度比空气的大，应从长导管通入，将空气从短导管排出，此选项错误；
D、检验二氧化碳用澄清石灰水，应将气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊，不能使用燃着的木条，此选项错误。
故选：A。
9．用下图装置进行CO2性质实验。下列说法正确的是
A．①证明是CO2使石蕊变红 B．②可用于检验CO2气体
C．③观察到蜡烛自上而下依次熄灭 D．①②③只能验证CO2化学性质
【答案】B
【详解】A. ①不能证明是CO2使石蕊变红，是二氧化碳与水反应后生成的碳酸使紫色石蕊变红，要证明CO2使石蕊变红应做一个对比实验来证明，控制的变量是CO2。说法错误；故不符合题意；
B. ②将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳，可用于检验CO2气体，说法正确，故符合题意；
C.因为CO2 的密度比空气大，且CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以③观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说法错误，故不符合题意；
D. ③能验证CO2物理性质密度比空气大，说法错误，故不符合题意；
故选B
1．【答案】A
【解答】解：实验室制取气体收集方法的选择是根据：一般考虑气体物理性质中的密度和溶解性，化学性质中看它是否与水发生化学反应；难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体可用排水法收集；密度比空气大的气体（不能与空气中的成分反应）可用向上排空气法收集，密度比空气小的气体（不能与空气中的成分反应）可用向下排空气法收集。无需考虑气体的颜色。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查实验室选择收集方法的确定方法，掌握收集方法要考虑气体的密度和溶解性是正确解答本题的关键。
2．【答案】B
【解答】解：A、氢气密度比空气小，应倒放在桌面上，故A错；
B、氧气密度比空气大要正放在桌面上，且磨砂面朝下，故B正确；
C、二氧化碳密度比空气大要正放在桌面上，但磨砂面朝上了，故C错；
D、甲烷密度比空气小，应倒放在桌面上，且磨砂面应该朝上，故D错。
故选：B。
【点评】本题容易出错的地方是磨砂面应该与集气瓶口接触，原因是集气瓶口的周围朝上的一周属于磨砂面，只有磨砂面与磨砂面接触，才比较紧密．
3．【答案】B
【解答】解：盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。
A、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，用蒸馏水不能除去这层白膜，故选项错误。
B、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可除去这层白膜，故选项正确。
C、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误。
D、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确白膜的主要成分是碳酸钙、碳酸钙难溶于水、能与酸反应是正确解答本题的关键。
4．【答案】B
【解答】解：A、二氧化碳参加绿色植物的光合作用是利用了二氧化碳的化学性质：能和水在叶绿素和太阳能的作用下生成葡萄糖和氧气，不符合题意；
B、干冰能用于人工降雨是利用了干冰的物理性质：升华时能够吸收热量，不需要经过化学变化，符合题意；
C、二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料主要利用了二氧化碳能和水反应生成碳酸的化学性质，不符合题意；
D、二氧化碳用作灭火剂既利用了二氧化碳的物理性质：密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质：不燃烧、不支持燃烧，不符合题意；
故选：B。
【点评】物质的性质决定用途，解答时要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
5．【答案】C
【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（向广口瓶中装入大理石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收集（用向上排空气法收集）→验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。则正确的操作顺序为：②①③④⑤⑥。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的操作步骤（连→查→加→倒→收→验）和注意事项是正确解答本题的关键。
我们爱做实验，实验让我们体会到既动手又动脑的快乐。回答6﹣6题。
6．【答案】D
【解答】解：A.制二氧化碳时，用大理石和稀盐酸为原料，故A正确；
B.由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，故B正确；
C.由于二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，故C正确；
D.检验二氧化碳时用燃着的木条，伸在集气瓶口部，不可伸入瓶内，故D错误。
故选：D。
【点评】考查学生对实验室制取二氧化碳相关知识的掌握情况，难度中等。
7．【答案】A
【解答】解：收集气体要根据气体的密度和溶水性，二氧化碳易溶于水，不可用排水法收集；二氧化碳密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集。
故选：A。
【点评】气体的收集方法有三种，排水法、向下排空气法、向下排空气法．不溶于水或不易溶于水的气体可用排水法收集；密度小于空气密度的用向下排空气法；密度大于空气密度的用向上排空气法．
8．【答案】A
【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c。
故选：A。
【点评】除杂质要遵循长进短出的原则，收集密度比空气大的气体，从长管进．
9．【答案】A
【解答】解：当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，则装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，部分空气从长颈漏斗末端进入锥形瓶，即长颈漏斗下端口有气泡，观察选项。
故选：A。
【点评】本题考查了装置气密性的检查，完成此题，可以依据已有的知识进行。
10．【答案】A
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的装置中，导管刚好露出胶塞即可，如果如图所示液体将会被压出，故A错误；
B、由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，为的能把空气排净将导管伸到接近集气瓶的底部，故B正确；
C、检验二氧化碳用澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的气体就是二氧化碳，故C正确；
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液，变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，故D正确。
故选：A。
【点评】制取气体的装置中深入试管内的导管要刚好露出胶塞即可，有利于气体的排出，收集气体时如果用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶的底部，排水法要伸到集气瓶口部．
11．【答案】D
【解答】解：石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
A、根据化学方程式可以看出，每100份质量的碳酸钙与盐酸反应产生44份质量的二氧化碳，因此溶液质量增加，当反应完毕后，溶液质量不变，但反应开始时稀盐酸是溶液，故溶液质量起始点不应从0开始，故A错误；
B、碳酸钙与盐酸反应完毕时生成水的质量不再增加，故B错误；
C、二氧化碳的质量起始点应该从0开始，故C错误；
D、碳酸钙与盐酸反应，质量不断减少，当完全反应完毕后，质量为0，故D正确；
故选：D。
【点评】解答图象题要注意看三点一趋势：起始点、转折点、终点和变化趋势；根据具体反应具体分析．
12．【答案】C
【解答】解：A、碳酸钠和浓盐酸反应速率过快，气体不易收集，所以一般不选用，故A正确；
B、因二氧化碳易溶于水，所以不能用排水法收集，故B正确；
C、石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行，所以不选用，故C不正确；
D、实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气的装置相同，因为都是固、液反应且不要加热，故D正确。
故选：C。
【点评】本道题从所用药品、反应条件、收集方法等方面考查了实验室制二氧化碳的实验，考查的比较全面．
13．【答案】C
【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，故A说法错误；
B、检验是否是二氧化碳应用澄清的石灰水，不支持燃烧的气体不是特性，氮气也具有该性质，故错误；
C、将钢丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，反应开始，将钢丝往上提，则反应终止，所以粗钢丝能控制反应的发生和停止，故说法正确。
D、由装置图知，该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了二氧化碳的制取的反应原理以及其典型的化学性质；石灰石主要成分为碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
14．【答案】B
【解答】解：A、浓硫酸可以干燥酸性和中性的气体，通入二氧化碳气体，应长进短出，故A错误；
B、浓硫酸可以干燥酸性和中性的气体，通入二氧化碳气体，应长进短出，可以用浓硫酸干燥，故B正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠会反应，不能干燥二氧化碳，故C错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠会反应，不能干燥二氧化碳，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查万用瓶的使用，干燥剂的选择，注意理解浓硫酸可以干燥酸性和中性的气体。
15．【答案】D
【解答】解：盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸有挥发性，从锥形瓶中出来的气体有二氧化碳、氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸可以使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸也可以使紫色石蕊溶液变红色，变红色后加热，碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，但由于有盐酸存在，所以红色不褪去。
A、甲中逸出的气体有二氧化碳、氯化氢气体；故A错误；
B、乙中液体变红，盐酸能使其变红，不能证明二氧化碳能与水反应；故B错误；
C、加热后红色不褪去，是因为有盐酸存在，不能证明碳酸受热不分解，实际上碳酸受热要分解；故C错误；
D、盐酸有挥发性，稀硫酸没有挥发性，所以改用稀硫酸，从A中出来的气体就只有二氧化碳，紫色石蕊溶液变红就证明二氧化碳与水发生了反应；故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色的原理、碳酸的化学性质、盐酸的性质，属于基础知识考查。
16．【答案】D
【解答】解：A、碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且与水反应，若量气管中液体为水，会使测定结果偏小，故B不符合题意；
C、该反应有气体生成，故实验前需检查装置气密性，故C不符合题意；
D、排出气体的体积等于生成二氧化碳的体积，因此Y形管中有二氧化碳残留不会影响测定结果，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17．【答案】C
【解答】解：A、实验中将燃着的木条放在集气瓶口以检验CO2是否收集满，而不是带火星的木条，故A错误；
B、完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余，说明盐酸已反应完，则反应结束后溶液中的溶质为CaCl2，故B错误；
C、设产生二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
36.5g×10% x
x＝2.2g
即产生的CO2质量为2.2g，故C正确；
D、碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生，则本实验中所用的盐酸不可以用硫酸替代，故D错误；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
18．【答案】D
【解答】解：A．关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故A不合题意；
B．关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱且不变，故B不合题意；
C．关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故C不合题意；
D．关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，若上下移动a管后，a、b两端液面仍相平，则装置漏气，故D符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大。
19．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）二氧化碳能溶于水，故测量结果并不准确；故填：二氧化碳能溶于水；
（2）为了防止二氧化碳溶于水，可在洗气瓶中添加植物油；故填：在水面上放一层植物油；
【点评】此题易错点在植物油的作用及二氧化碳能溶于水，考查学生利用知识分析问题的能力．
20．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热故答案为：锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气的密度大；故答案为：a；二氧化碳的密度比空气的密度大；
（3）B装置的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
21．【答案】【实验原理】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【实验装置】BC；
【实验步骤】把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
【反思交流】制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸或长颈漏斗下端管口应伸入液面以下。
【解答】解：【实验原理】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【实验装置】反应物是固体与液体反应，反应条件是常温，则应选B固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，应采用C向上排空气法收集，故实验室制取并收集一瓶CO2，应选用下列装置中的BC；
【实验步骤】二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验证集气瓶中CO2气体已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
【反思交流】该实验的注意事项有制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出；
故答案为：【实验原理】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【实验装置】BC；
【实验步骤】把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
【反思交流】制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸或长颈漏斗下端管口应伸入液面以下。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的实验室制法和注意事项是解答本题的关键。
22．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）将收集CO2的试管倒插入紫色石蕊试液中，并轻轻振荡试管，能够观察到试管中的液面上升，溶液由紫色变成红色；
水和二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．
故填：试管中的液面上升，溶液由紫色变成红色；CO2+H2O═H2CO3．
（2）观察到的现象是气球膨胀，产生这一现象的原因是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下气球膨胀起来．
故填：气球膨胀；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下气球膨胀起来．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
23．【答案】（1）锥形瓶；
（2）②；
（3）D。
【解答】解：（1）图B中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体要和浓硫酸接触，混合气体应从F装置的②口通入；
（3）二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的D装置。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）②；
（3）D。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
24．【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检查装置气密性；
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明是二氧化碳；
（4）①增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
②原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过分析可知，图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是检验装置气密性；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳；
（4）①硫酸钙能溶于氯化铵溶液，且二者还能发生反应，所以在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
②浓盐酸具有挥发性，所以用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）检查装置气密性；
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明是二氧化碳；
（4）①增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
②原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中，干扰实验。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
25．【答案】（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）溶液由紫色变成红色；密度比空气大或不燃烧也不支持燃烧或可用于灭火；
（3）c端。
【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A是发生装置，其中发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；装置C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳和水反应生成的碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色，装置C中的现象是溶液由紫色变成红色；装置D中的现象是下层的蜡烛先灭，上层的蜡烛后灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火等；
（3）二氧化碳的密度比空气大，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端通入；
故答案为：
（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）溶液由紫色变成红色；密度比空气大或不燃烧也不支持燃烧或可用于灭火；
（3）c端。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
26．【答案】（1）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（2）酸的种类；
（3）增强硫酸钙的溶解能力；
（4）收集的二氧化碳比较纯净。
【解答】解：（1）盐酸有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（2）实验Ⅱ中是石灰石与硫酸反应，Ⅰ是石灰石与盐酸，故实验Ⅱ与Ⅰ的变量是酸的种类；
（3）在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
（4）盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，收集气体不纯，该实验的优点是收集的二氧化碳比较纯净。
故答案为：
（1）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；
（2）酸的种类；
（3）增强硫酸钙的溶解能力；
（4）收集的二氧化碳比较纯净。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）装置B中添加了长颈漏斗，便于随时添加液体试剂；二氧化碳的密度比空气大，若用图示装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，空气从短管排出；故填：B装置可以随时添加液体试剂；x；
（2）碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的继续进行，只能收集到少量的二氧化碳；所以图中丙对应实验I，等质量的块状和粉末状的大理石与等浓度的稀盐酸反应时，粉末状的反应速率快，即甲对应实验Ⅲ；不用丙对应的药品的理由是：生成气体速度慢，且反应生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止；故填：Ⅲ；生成气体速度慢，且反应生成的硫酸钙是微溶性物质，它会包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止；
（3）将二氧化碳通入如图2所示的装置，发现下端木条先熄灭，由此可以验证CO2的性质是二氧化碳密度大于空气密度，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故填：二氧化碳密度大于空气密度，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【点评】本题考查了二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的性质的验证等，难度不大。
28．【答案】（1）6.6；
（2）无；
（3）75%。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，减轻的质量就是生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳气体的质量为370g﹣363.4g＝6.6g；
（2）由于是让生成的二氧化碳逸散，借助质量变化求算生成的二氧化碳的质量，则该实验中，装置的气密性对测定结果无影响；
（3）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
则该补钙剂中碳酸钙的质量分数为100%＝75%%；
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的要求是：能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳．
故填：能吸收水不能吸收二氧化碳．
（2）设石灰石中碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 0.88g
，
x＝2g，
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%＝80%，
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）实验后该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小，理由是：反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸钙的质量也变小．
故填：偏小；反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量变小，故计算得到的碳酸钙的质量也变小．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
30．【答案】【实验2】澄清石灰水；
【交流讨论】氧气；
【回忆旧知】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【分析讨论】（1）将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触；
（2）AC；
【实践应用】使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用；
反思拓展：不能通入二氧化碳过多。
【解答】解：【实验2】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将该气体通入澄清石灰水中，根据现象确定通入的气体是CO2；
【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用，光合作用放出的气体为氧气；
【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【分析讨论】（1）向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触；
（2）A、除杂时应长进短出，该万用瓶用于除杂和观察气泡，所以乙中的b口应与图3中的c口相连接，故A正确；
B、NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去CO2中混有的醋酸，故B错误；
C、可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器，故C正确；
故选：AC；
【实践应用】用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率；
反思拓展：CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，使用时需注意不能通入二氧化碳过多。
故答案为：【实验2】澄清石灰水；
【交流讨论】氧气；
【回忆旧知】CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
【分析讨论】（1）将塑料瓶倾斜使白醋与鸡蛋壳接触；
（2）AC；
【实践应用】使二氧化碳的气泡更小，增大与植物的接触面积，有利于植物的光合作用；
反思拓展：不能通入二氧化碳过多。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
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3.4 二氧化碳（第2课时） 分层练习
科学观念：解实验室中制取二氧化碳的反应原理；了解实验室中制取气体的思路和方法。
科学思维：树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识；初步确立实验室制取气体的一般思路的方法。
探究实践：探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
态度责任：增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；培养学生勤于思考、严谨求实、勇于作出创新、大胆实践的科学精神。
01 气体制取装置的选择
1．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行相比较，下列说法正确的是（ ）
A．气体发生装置可能相同 B．反应条件相同
C．气体收集方法可能相同 D．反应的基本反应类型相同
2．常见的气体发生装置和收集装置如下图，实验室用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中能选用的装置是（ ）
A． B． C． D．
3．以下均为实验室制取二氧化碳的发生装置图，其中能控制反应随时发生或停止的装置是（ ）
A． B． C． D．
4．如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
02 制取二氧化碳
5．实验室制取二氧化碳最适合的反应物是（ ）
A．碳酸钠粉末和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸
C．大理石和稀硫酸 D．大理石和浓盐酸
6．实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：①检查装置气密性；②按要求组装实验装置；③通过长颈漏斗加入酸液；④向锥形瓶内加入适量的石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是（ ）
A．②①④③⑤ B．①②③④⑤ C．②③④①⑤ D．①④②③⑤
7．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（ ）
A．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．干冰用于人工降雨
8．实验室制取二氧化碳的有关操作如图，正确的是（ ）
A．检查气密性 B． 制气
C．收集气体 D．检验二氧化碳
9．用下图装置进行CO2性质实验。下列说法正确的是（ ）
A．①证明是CO2使石蕊变红 B．②可用于检验CO2气体
C．③观察到蜡烛自上而下依次熄灭 D．①②③只能验证CO2化学性质
1．当选择实验室制取气体的收集方法时，不必考虑下列气体性质中的（ ）
A．颜色 B．密度
C．溶解性 D．是否与水反应
2．下列四瓶气体存放方法正确的是（ ）
A．光滑面朝上 B．光滑面朝上 C．磨砂面朝上 D．磨砂面朝上
3．盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
4．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是（ ）
A．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
B．干冰能用于人工降雨
C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D．二氧化碳可用作灭火剂
5．实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满。其中排列顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
6．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是（ ）
A.制CO2的药品 B.发生装置 C.收集装置 D.检验CO2是否收集满
7．不用排水法收集二氧化碳，而用瓶口向上排空气法收集二氧化碳，原因是（ ）
A．二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳密度比空气大
C．二氧化碳能溶于水，密度比空气小
D．二氧化碳密度比氧气小
8．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接d
9．可以用推拉注射器活塞的方法检验图中装置气密性。当缓慢拉活塞时，
如果装置气密性良好，可以观察到的现象是（ ）
A．长颈漏斗下端口有气泡 B．瓶中液面上升
C．注射器内有液体 D．长颈漏斗内液面上升
10．下列分别是实验室制取、收集、检验二氧化碳并验证其性质的装置图．其中对各装置图的解释有错误的是（ ）
A．实验室制取CO2的简易装置图
B．实验室收集CO2的装置图
C．检验二氧化碳气体的装置图
D．不能说明二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红色
11．小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如下反应变化过程曲线，其中正确的是（ ）
A． B ． C． D．
12．下列关于实验室制取二氧化碳的说法中不正确的是（ ）
A．一般不选用碳酸钠与盐酸反应，因为二者反应速率太快
B．不能用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水
C．能选用石灰石与稀硫酸做原料
D．实验室制取二氧化碳和可以利用双氧水制取氧气的发生装置
13．用某同学利用废旧的粗铜丝、药水瓶组装成如图装置，探究二氧化碳的制取、检验及性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．用燃烧的木条放在导管口检验产生的气体是不是CO2
C．该装置能控制反应的发生与停止
D．该装置能验证二氧化碳的密度比空气大
14．实验室欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是（ ）
A． B．
C． D．
15．用图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加25%的盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（ ）
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将25%的盐酸改为稀硫酸
16．为测定石灰石与稀盐酸反应产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．不可用稀硫酸代替稀盐酸
B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小
C．实验前需检查装置气密性
D．实验测得CO2的体积偏小，可能是因为左侧Y形管中有二氧化碳残留
17．实验室制取二氧化碳实验中，有这些信息或现象：①实验中所用的盐酸是用质量分数为10%的盐酸的质量为36.5g；②完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余。假设大理石中的其他杂质不溶解在稀盐酸中。根据以上信息或现象，下列说法正确的是（ ）
A．本实验中将带火星的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满
B．反应结束后溶液中的溶质为HCl和CaCl2
C．本实验中产生的CO2质量为2.2g
D．本实验中所用的盐酸可以用硫酸替代
18．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，漏气的装置是（ ）
A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
19．如图所示装置可用来测量生成的气体的体积．
（1）若通入的气体是CO2，测量结果并不准确，试解释原因 。
（2）为使测量结果更加精确，写出该装置的改进措施 。
20．根据如图回答问题。
（1）图1中A、B都是制取二氧化碳的装置，其中标号①仪器的名称是 。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
（2）用图2装置收集二氧化碳气体，气体应从 管进去（填“a”或“b”），原因是 。
（3）相对于A装置，B装置的优点是 。
21．某同学利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，请帮他完成下面的部分实验报告。
【实验原理】 （用化学方程式表示）。
【实验装置】实验室制取并收集一瓶CO2，应选用下列装置中的 （填字母）。
【实验步骤】验证集气瓶中CO2气体已集满的方法： 。
【反思交流】结合实验，你认为该实验的注意事项有： （写一条即可）。
22．某科学学习小组的同学利用如图所示的装置做有关实验．
（1）甲同学将收集CO2的试管倒插入紫色石蕊试液中（见装置A），并轻轻振荡试管．
Ⅰ．描述产生的现象： ；
Ⅱ．写出反应的化学方程式： 。
（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，观察到的现象是
（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O），产生这一现象的原因是 。
23．基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。据图回答问题。
（1）图B中仪器a的名称是 。
（2）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 （填“①”或“②”）口通入。
（3）已知二氧化硫是一种易溶于水，密度比空气大的有刺激性气味的气体，若收集二氧化硫气体，则应选用图中的 （填“C”“D”或“E”）装置。
24．实验室常用稀盐酸（稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，是氯化氢气体溶于水形成的溶液，具有挥发性）和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其目的是 。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 。
②思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是 。
25．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ；装置A和B中发生反应的化学方程式分别为 ，
。
（2）装置C中的现象是 ，装置D中的现象能说明二氧化碳 （任答一条）。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 （填“c端”或“d端”）通入。
26．拓展性学习小组同学在制取CO2实验时进行了以下拓展探究：
Ⅰ.把用石灰石和盐酸反应产生的大量气体通入少量的澄清石灰水中，未见澄清石灰水变浑浊现象，说明制得的CO2中含有较多的杂质气体。
Ⅱ.往装有mg石灰石的锥形瓶中加入稀硫酸，发现开始时虽有气泡产生，但立即停止产生气泡。
Ⅲ.往装有mg石灰石粉末的锥形瓶中加入等量的稀硫酸，发现持续产生气泡，直至反应结束。
根据以上探究回答下列问题：
（1）用化学方程式表示实验Ⅰ中少量澄清石灰水不变浑浊的原因 。
（2）实验Ⅱ与Ⅰ的变量是： 。
同学们查阅资料后得知：硫酸钙在水中微溶，但能溶于铵盐溶液，所以稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行，为了进一步探究石灰石与稀硫酸的反应，创新设计了如图装置，成功制取了大量的CO2。
（3）原理分析：当稀硫酸和石灰石反应，在硫酸溶液中加入氯化铵溶液并对溶液进行加热，其目的都是 。
（4）创新实验是为了达到更好的实验效果，按如图所示的方法，你认为相比于用石灰石和盐酸反应，该实验的优点是 。
27．小滨同学欲进行实验室制备二氧化碳，并开展有关二氧化碳性质的研究：
（1）选择装置：制备二氧化碳时选用装置B而不用装置A，其优点在于 ；用装置C收集时，空气从 （选填“x”或“y”）端排出。
（2）选择药品：按如表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图1所示。图中甲对应实验 （选填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ），不选用丙对应实验药品的理由是： 。
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10% H2SO4溶液
Ⅱ 块状大理石、7% HCl溶液
Ⅲ 大理石粉末、7% HCl溶液
（3）性质研究：将二氧化碳通入如图2所示的装置，发现下端木条先熄灭，由此可以验证CO2的性质是 。
28．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。
（1）由图可知生成气体的质量为 g。
（2）该实验中，装置的气密性对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
（3）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（写出详细过程）。
29．小明为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．
③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
反应前总质量（克） 275.58
反应后总质量（克） 274.70
反应前后质量差（克） 0.88
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ ．
（2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应）
（3）实验后小明认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是 ．
30．小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图1所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或O2
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是CO2或N2。
【实验2】将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是CO2。
【交流讨论】通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】实验室制CO2的反应原理为 （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图2所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（1）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
（2）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图3所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是 （选填字母）。
A.乙中的b口应与图3中的c口相连接
B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
反思拓展：CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：
。
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