课件24张PPT。化学反应为人类
提供能量 学习目标：1.初步掌握原电池的概念和形成条件2.理解原电池的反应原理。重点原电池的工作原理和构成条件难点从电子转移角度理解原电池的
反应原理。利用化学反应制备物质提供能量1. 你知道即热饭盒的原理吗？
2. 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑
专用电池 摄像机
专用电池 “神六”用
太阳能电池生活中的电池我国自主研发的燃料电池车化学反应制备物质提供能量热能光能电能锌片上有气泡Zn+2H+ = Zn2++H2↑铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?稀硫酸锌片铜片实验探究一：原电池的工作原理ZnCuSO42－ 利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。一、原电池负极：Zn-2e-= Zn2+正极：2H+ +2e- =H2↑ 氧化反应还原反应负极正极电池反应：
Zn+2H+ = Zn2++H2↑1.铜片上的气体是什么？2.铜片上的电子从何而来？氢气如何产生的？思考：1、稀硫酸和氢氧化钠。
2、铁和氯化铁溶液的反应。
以下反应可否设计成原电池？二、原电池的构成条件：前提条件：放热的氧化还原反应（电极材料）实验探究二:不能活泼性不同的两个电极能能负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等正负极
材料负极：锌片
正极：碳棒负极：铁丝
正极：铜丝观察思考:（溶液）能不能CuSO4CCl4（是否闭合）不能两极相连形成闭合回路能思考：两电极直接接触算闭合回路吗？是观察思考:不能原电池构成条件：总结1.首先是放热的氧化还原反应；2.两种活泼性不同的电极；
（金属或一种非金属导体）3.电解质溶液4.闭合回路 ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些装置能构成原电池？√G√水果课堂小结1. 原电池：将化学能转化为电能的装置。1）首先是放热的氧化还原反应；2）两种金属活泼性不同的电极；
（金属或一种非金属导体）3）电解质溶液4）闭合回路一、原电池原理：二. 原电池的构成条件：氧化反应原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应负极正极请您当医生
格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙：
其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；
另一颗是不锈钢的——这是车祸后留下的痕迹。
令人不解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生搅尽脑汁病情仍未好转……
一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？
你能为格林太太开一个药方吗？学以致用2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X1.下面原电池的说法，正确的是 （ ）
A．在正极上发生氧化反应
B．化学性质较活泼的一级为负极
C．在外电路中电子流出的极为正极
D．原电池是把电能转变为化学能的装置3.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀H2SO4中一段时间，以下叙述正确的是（? ） ?A．两烧杯中铜片上均有气泡产生 ?B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ?C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 ?D．甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢4.判断以下描述的为电池的哪一极?
A.发生氧化反应的一极_______
B.得电子的一极_______
C.电子流入的一极_______
D.石墨做电极的一极_______
E.电极质量减小的一极_______
F.气体产生的一极_______
G.溶液中阳离子移向的一极_______正极负极负极正极正极正极正极教学设计
一、教学目标：
[知识目标] 通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。
[技能目标] 能书写电极反应式和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。
[思维目标] 通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力、分析能力、逻辑推理能力和自学能力。
[情感目标] 通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生的科学态度和科学方法，使学生学会透过现象看本质，不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣。
二、教学重点和难点
重点：原电池的原理及形成条件
难点：原电池的原理
三、教法与学法
1．教 法
本节采用实验探究法，按照“设置问题情景——学生提出问题——进行假设和推理——通过实验验证——得出相关结论——引发新的问题情景——提出新问题——实验提供直接经验——对比分析，总结规律——应用原理、规律”的程序进行。因此本节课采用实验探究法为主，多媒体课件为辅进行教学，即把学生的知识被动接受转化为主动探究，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，使学生从感性认识上升到理性认识，从而理解原电池原理。
2．学 法
鉴于本节课教学特点，学生在学习时边实验边观察边思考，边讨论边比较，边分析边总结，掌握了从实践到理论，以理论指导实践的探索研究的科学方法。既有利于全体学生的思维发展和能力培养，又可以让学生在学习中体会到主动探究、互动合作的乐趣。
四、教学过程
根据本节课的教学目标，我对具体的教学过程进行如下设计：
1．引课设计
本节课从化学反应提供能量的角度入手，以问题的形式让学生思考，生活中接触到的化学反应都提供了哪些能量？用打火机中有机物燃烧发光发热的现象说明化学能可以转化为热能和光能，提出化学能是如何转化为电能的？通过引导，学生的求知欲被激发出来，教学活动的良好氛围形成了。从而引出原电池工作原理，即本节课的教学课题——原电池原理及其应用。
2．重点和难点的教学设计
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解，因此，在教学时，我根据学生的认知特点共设计了两组共六个学生探究实验（见下图）。
实验探究一：原电池工作原理
实验步骤
现象
结论或解释
（重点观察铜片的现象）
本组实验的目的让学生在已有锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应的事实基础上发现第三个实验铜锌用导线相连放入稀硫酸中铜片上产生气体这一“异常”现象。
实验之后很自然的过渡到理论探索阶段。这个阶段是本节课的关键所在，因为教学的重点和难点都蕴涵其中，而此阶段又是教师引导学生对化学事实、现象进行分析、概括、总结，知识升华和提高的重要阶段，也是提高表达能力的最佳时段。因此，教师的指导显得尤为重要。我在每组实验中都用层层递进的方式设计思考题，通过对问题的解决一步步引导学生进行理论分析。
第一组实验中我设计了 6 个思考、讨论题：①锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象发生？②锌与铜用导线连接后插入硫酸中，铜片上为什么有气泡？③铜片上的气体是什么？④氢离子所得电子从哪儿来？⑤如何判断正负极？⑥电流形成的过程和方向？学生解决了这几个问题后自然对原电池工作原理有了基本的认识。然后就是总结梳理的过程，这是让学生进行语言描述原电池的工作原理，通过语言描述内化成学生自己的知识。
总结：原电池工作原理（在图上标出电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向。并写出电极反应式及电池反应）
实验探究二：原电池构成条件
实验装置
能否构成原电池
总结：构成原电池必须具备 。
思考：下列装置哪些能产生电流？
A B C
总结：构成原电池必须将电极插入到 中。
思考：下列装置能产生电流吗？为什么？
总结：构成原电池必须 。
本组实验的目的是使学生在实验对比的基础上发现并总结出形成条件，学生边实验边填写实验报告。第二组实验中的思考题：①哪种装置可以形成原电池？②指出正、负极上各发生了什么变化？③归纳组成原电池的条件？通过师生对这些思考题的共同解决，思维由起点逐渐向终点延伸，最终水到渠成。通过本组实验意在使学生在原有知识的基础上发现新问题，并主动的寻找解决问题的方式，使学生对问题的理解从感性上升到理性。并且在此基础上由学生分析归纳出原电池的构成条件。
所有的这些实验设计都是为了突出学生的主体性，增强教学的直观性，从而起到了突出重点和突破难点的作用。为培养学生养成良好的科学思维方法奠定基础。
