初中科学浙教版八年级下册第二章 微粒的模型与符号 单元提高卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2024八下·三门期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．电压表
B．甲烷结构
C．原子结构
D．叶的结构
2．下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．只有带电的原子才叫离子
B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中最小的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
3．（2024八下·金东期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
4．（2024八下·吴兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（ ）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
5．（2024八下·拱墅期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（ ）
A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成
6．（2024八下·温州期中）花青素是一种水溶性天然色素，是目前发现最有效的抗氧化剂。花青素由三种非金属元素组成，一个分子共有32个原子，其化学式可能是
A．C12H22O11 B．C10H22 C．C15H11O6 D．C10H21Mg
7．（2024八下·温州期中）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含撸-177抗癌新药取得实质性进展。鲁-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为
A．177 B．106 C．71 D．142
8．硫酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )。
A．3.80克 B．6.95克 C．10.00克 D．3.04克
9．苯(化学式)、六氯苯(化学式)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )。
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
10．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为( )。
A． B． C． D．
11．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是( )。
A．56 B．112 C．114 D．72
12．药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性粒细胞白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。甲磺酸伊马替尼的化学式为，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是( )。
A．甲磺酸伊马替尼由8种元素组成
B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
13．下列有关符号含义的描述，正确的是( )。
A．：一个钙原子带有2个单位正电荷
B．：2个氮
C．：水中有2个氢原子
D．：2个氢离子
14．下列有关原子模型的叙述，正确的是( )。
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
15．（2024八下·东阳期中）四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（ ）
A． B．Fe C． D．H
16．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
二、填空题（每空2分，共40分）
17．（2024八下·杭州期中）用化学用语表示：
（1）2个铜原子 ；
（2）氖气 ；
（3）3个铁离子 ；
（4）一氧化碳中碳元素的化合价 。
18．（2024八下·海宁期末）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G．
（1）G可以由化合物E（含两种元素）与反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y．请推断：
①化合物G的化学式为 ；
②若和E以分子数4：3恰好完全反应，则化合物E的化学式为 ．
（2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”，化学通式可表达为．在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．试求：
①赛伦中Y元素的化合价为 ．
②试通过计算分析随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势 ．
19．（2024八下·杭州月考）下表为元素周期表中核电荷数1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题。
① He
C ② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 (填编号)。
（2）②代表的元素和A1元素形成化合物，则这种化合物的化学式为
（3） X2+与Ar的核外电子数相同， 则X的元素符号是 。
20．（2024八下·杭州月考）化学用语是学习化学的重要工具，请用相关化学用语填空。
（1） 氖气： ；
（2） 3个二氧化硫分子： ；
（3） 2个亚铁离子： ；
（4）书写氧化钠的化学式，并标出钠元素的化合价： ；
（5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。
21．（2024八下·温州期中）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣物上难以洗净的汗渍、果汁等污渍。
（1） Na2CO4中碳元素的化合价为
（2）如图是过碳酸钠中各元素的质量分数模型，B表示的元素是
22．国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠()和苯并咪唑()两种有机物制成的新型玻璃，与在硅原子周围聚合各种无机物制成的传统玻璃相比，它具有更好的透光性和延展性。
（1） 硅元素与锌元素之间最根本的区别是 不同。
（2） 和两种分子中，相对分子质量较大的是 。
三、实验探究题（共4题，共29分）
23．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
24．（2024八下·杭州期末）阅读下列短文并回答相关问题。
【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，四种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
由资料一可知：
（1）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为 。
（2）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的是 （填标号）。
A.用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B.大规模开采可燃冰
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐
【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。
由资料二可知：
（3）释放氢能的化学方程式为 ；该反应生成物中氢元素的化合价为 。
（4）释氢材料AlH3中，氢元素的质量分数为 。
25．（2024八下·嵊州期末） 1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。
26．（2024八下·拱墅期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为 。
四、综合题（共5题，共43分）
27．（2024八下·浙江期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次， 一次__片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙(CaCO3)、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次， 一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1） 葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca)的相对分子质量是多少
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是多少
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片
28．（2024八下·余杭期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 (写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为 。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗 答： (填“同意”或“不同意”)，请选用(1)表中的物质说明理由： 。
（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。
29．（2024八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，原子结构模型如图，相关信息如表，试回答；
（1）原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性， 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O， 重水和普通水化学性质相似。
在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 kg。
30．化学家将结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为
（1）“小狗烯”由 种元素组成。
（2）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（4） 16.9克“小狗烯”中碳元素的质量是多少克 (写出计算过程)
31．（2024八下·东阳期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为 。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 常见的模型有：（1）一幅图、一张表格；（2）一个放大或缩小的模型；（3）一个复杂过程的示意；（4）一个数学公式或化学方程式。常见的符号：公式中的字母、交通标志、logo等。
【解答】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览、实验，或作为铸造机器零件等用的模子 。
A．图示是电压表符号，不属于模型，故A符合题意；
B．甲烷结构，是化学分子的一种表现形式，属于对甲烷分子结构的模型表达，所以甲烷结构是模型 ，故B不符合题意；
C．图中为原子结构模型， 是对原子这一微观粒子结构的模型表达 ，故C不符合题意；
D．图中为细胞的结构模型，属于模型，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据离子的含义分析。
B、根据原子的含义分析。
C、根据原子是化学变化中的最小微粒分析。
D、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子分析。
【解答】A. 离子是指带电的原子或原子团，故错误；
B. 原子是化学变化中的最小微粒，而不是最小的微粒，故错误；
C. 原子是化学变化中的最小微粒而不是分子，故错误；
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故正确；
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答本题。
【解答】钠元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+( 2)×4=0，则x=+6价。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 A.钠带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故B错误；
C.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，非实际质量，故C错误；
D.钠离子是由钠原子失去1个电子后形成的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量微乎其微，因此钠原子与钠离子的质量几乎相等，故D正确。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故B正确不合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
【解答】A. 一个C12H22O11分子中原子的个数=12+22+11=45，故不符合题意；
B. 一个C10H22分子中原子的个数=10+22=32，但是只含有两种元素，故不符合题意；
C. 一个C15H11O6分子中原子的个数=15+11+6=32，故符合题意；
D. 一个C10H21Mg分子中原子的个数=10+21+1=32，其中含有镁金属元素，故不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数。
【解答】在原子中，质子数=核外电子数=71，
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】硫酸亚铁中铁的质量分数=×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量=1.12g÷36.8%=3.04g
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子结构分析。
B、根据化合物中元素的质量分数分析。
C、根据物质中元素质量比的计算方法分析。
D、根据物质的结构分析。
【解答】A. 苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；
B. 苯中氢元素的质量分数=×100%≈7.7%＜10%，故正确；
C. 由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的质量比=（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，故错误；
D. 六氯苯是由六氯苯分子构成的，1个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，故错误；
故答案为：B。
10．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量的为标准，其它原子与它相比较所得数值分析。
【解答】 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为.
故选C。
11．【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是；
故选A。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据同分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】A、 甲磺酸伊马替尼由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 ，不符合题意；
B、 甲磺酸伊马替尼由分子构成，其一个分子由77个原子构成 ，不符合题意；
C、 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4） ，不符合题意；
D、 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+16×4+14×7+16×4+32＝ 589 ，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
B、根据元素符号右下角数字为分子中原子个数分析；
C、根据元素符号右下角数字为分子中原子个数分析；
D、根据离子前系数为离子个数分析。
【解答】A、：一个钙离子带有2个单位正电荷 ，不符合题意；
B、表示一个氮分子，不符合题意；
C、：一个水分子中有2个氢原子 ，不符合题意；
D、表示2个氢离子 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】A、根据现代科学家认为的原子的构成分析；
B、根据玻尔建立的“分层模型”分析；
C、根据卢瑟福建立的“卢瑟福模型”分析；
D、根据汤姆生建立的“汤姆生模型”分析。
【解答】A、 现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动 ，不符合题意；
B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，不符合题意；
C、 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核转动 ，不符合题意；
D、汤姆生建立的“汤姆生模型” 即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽 ，不符合题意；
故选B。
15．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据各选项所给符号含义分析。
【解答】A、 物质由两种元素组成，不符合题意；
B、 Fe且示一个铁原子，不能表示分子，不符合题意；
C、 表示氧气，一个氧分子，物质由氧元素组成，一个分子由两个原子构成，符合题意；
D、H不有表示物质和分子，不符合题意；
故选C。
16．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
17．【答案】2Cu；Ne；3Fe3+；
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子可表示为2Cu；
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为3Fe3+；
（4）一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素的化合价显+2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化碳中碳元素的化合价显+2价可表示为。
18．【答案】（1）；
（2）-3；随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①依据反应前后元素的种类守恒，结合题中数据推出化合物G的化学式；
②依据NH3和E以分子数4：3恰好完全反应，推出化合物E的化学式；
（2）①依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
②依据题中信息分析。
【解答】（1）①分析题中信息可知，E+NH3→G+HCl，且G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y，依据反应前后元素的种类守恒可知，Y元素为氮元素；
设化合物G的化学式为SixNy
28x+14y=140
解得： x=3；y=4；
则化合物G的化学式为Si3N4；
②分析题中信息可知，3E+4NH3=Si3N4+12HCl，依据化学反应前后原子的种类和个数守恒，反应后Si、N、H、Cl的个数分别为3、4、12、12，反应前已知物质中Si、N、H、Cl的个数为0、4、12、0，推出3E中含有Si、Cl个数为3、12，则E的化学式为SiCl4；
（2）①在Si6-xAlxOxY8-x中，Si的化合价为+4，Al的化合价为+3，O的化合价为-2，依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，设在Si6-xAlxOxY8-x中Y元素的化合价为m，则有（+4）×（6-x）+（+3）×x+（-2）×x+m×（8-x）=0，解得m=-3；
②在Si3N4中添加氧化铝可形成Si6-xAlxOxY8-x，则Y为N，所以Si6-xAlxOxY8-x中铝元素的质量分数为，
当1400℃时x为2.0，则Si4Al2O2N6中铝元素的质量分数为，
当1700℃时x的极限值约为4.0，则Si2Al4O4N4中铝元素的质量分数为，
则赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势是：随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大。
故答案为：（1）Si3N4；SiCl4；（2）-3；随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大。
19．【答案】（1）③
（2）Al2O3
（3）Ca
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）根据②的原子序数是8，进行分析解答。
（3）根据X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，进行分析解答。
【解答】 （1）①③④的原子序数分别是1、11、16，分别是氢、钠、硫元素，其中钠带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）②的原子序数是8，为氧元素；和Al元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（3）X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外电子数为18+2=20，原子中核内质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为20，为钙元素，元素符号是Ca。
20．【答案】（1）Ne
（2）3SO2
（3）2Fe2+
（4）
（5）3Fe+2O2 =点燃Fe3O4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（3）根据铁丝和氧气点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
【解答】（1）氖气属于稀有气体，直接用元素符号表示，符号为Ne。
（2） 3个分子的个数表示在化学式的前面，3个二氧化硫分子表示为3SO2 。
（3） 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，亚铁离子带2个单位得正电荷，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+ 。
（4） 钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，氧原子易得到2个电子而显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O，若写出氧化钠的化学式并标出各元素的化合价表示为： 。
（5） 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 =点燃Fe3O4 。
21．【答案】（1）+6
（2）钠（Na）
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则分析。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，过碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则：
（+1）×2+x+（-2）×4=0
x=+6。
（2）过碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比=（23×2）：12：（16×4）=23：6：32；
可见B表示的元素是钠元素。
22．【答案】（1）质子数
（2）C7H6N2
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
【解答】（1）元素种类由质子数决定，硅元素和锌元素最根本的区别是质子数不同。
（2）的相对分子质量为12×3+3+14×2+23＝90，的相对分子质量为12×7+6+14×2＝118.
故答案为：（1）质子数；（2） C7H6N2 。
23．【答案】（1）48：7
（2）m（N）=312g×=28g
（3）20包
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（2）某元素的质量等于该物质的质量乘该元素的质量分数；
（3）根据题目所给的信息计算出该患儿一个疗程需服用的颗粒的包数。
【解答】（1）奥司他韦中C、H元素的质量比为：
；
（2）312g奥司他韦中N元素的质量=奥司他韦的质量×氮元素的质量分数；
（3）从表格中的数据可知，该儿童一次服用量为60mg，一天2次，则5天需要服用的质量为：
60mg×2×5=600mg，
则服用的包数为：。
24．【答案】碳替代；AC；AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；+1价；10%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为碳替代进行分析。
（2）根据碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当进行分析。
（3）根据AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气，进行分析。
（4）根据氢元素的质量分数进行分析。
【解答】（1）由图一可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环对全球碳中和的贡献率，碳替代为47%，为最大，故填碳替代。
（2）A 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能够减少二氧化碳的排放，有利于实现此目标，选项正确；
B 可燃冰主要成分是甲烷，燃烧后能够生成二氧化碳，则大规模开采可燃冰不能减少二氧化碳的排放，选项错误；
C 大力植树造林，可以增大植物对二氧化碳的吸收，可减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现此目标，选项正确，故填AC。
（3）AlH3与H2O发生反应，生成Al(OH)3和氢气，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O＝Al(OH)3+3H2↑；
氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，故填+1价。
（4）AlH3中氢元素的质量分数=×100%＝10%，故填10%。
25．【答案】（1）A
（2）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子内部原子核的体积很小，但是质量很大，极少数α粒子会受到电磁力而改变运动方向，大多数不会受到影响，据此分析解答。
（2）根据原子的种类由质子数决定进行分析
【解答】（1） 原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，而大多数α粒子的运动方向不变，继续沿原来的方向前进，能说明原子内部绝大部分是空的。
故选A；
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
26．【答案】（1）B
（2）中子
（3）3：1
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍分析；
（2）同一元素的原子质子数肯定相同，而相对原子质量=质子数+中子数，据此分析解答；
（3）根据氯元素的两种同位素原子及所占的百分比分析
【解答】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，而Cl-35.5不是氢的相对原子质量的整数倍，故选B；
（2）同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（3）设35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数比为x：y，则35x+37y=35.5（x+y），x：y=3：1。
27．【答案】（1）C12H22O14Ca =12×12+1×22+16×14+40=430
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数： 40 40+12+16×3 × 100% = 40%
（3）每日的补钙量为：280mg×1 片/次×2 次=560mg； 葡萄糖酸钙的含钙量为；0.5g × 40 430 ≈ 0.047g = 47mg；每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4 片
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量指组成分子的所有原子的相对原子质量的总和。
（2）元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分 数。计算元素质量分数有如下几个步骤： 1.将该原子的相对原子质量乘以该原子个数。
2.再将两者相乘的数据除以该物质的相对分子质量再乘以百分百之一百即可以得到元素质量分数。
（3）先求每日的总补钙量，求出一片葡萄糖酸钙的含钙量，一日3次，从而求出每次服用葡萄糖酸钙的片数。
28．【答案】（1）He
（2）CH4、P2O5
（3）142
（4）不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子
（5）科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式的书写分析
（2）根据化学式的书写分析
（3）根据相对分子质量计算
（4）根据题干信息分析；
（5）根据题干信息分析；
【解答】（1）氦气属于稀有气体，是由原子构成，故化学式即其元素符号，故填：
（2）根据题干信息，“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子构成，“复杂原子"由不同原子按一定整数比例简单构成"，表格中CH4、P2O5分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子：
（3）五氧化二磷的相对分子质量是
（4）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；
（5） 科学理论的发展 的感想是： 科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）
29．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）40
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据原子结构模型分析；
【解答】（1） 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子 故原子核内都有1个质子，如图所示，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；根据题意，
（2） 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O ；
（3）10吨海水中所含氘的质量是：，故填；40。
30．【答案】（1）2
（2）338
（3）12：1
（4）15.6克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）在化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】（1）由“小狗烯”化学式为C26H26可知，“小狗烯”是由碳、氢两种元素组成。
（2）“小狗烯”的相对分子质量=12×26+1×26=338。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比=（12×26）：（1×26）=12：1。
（4）16.9g“小狗烯”中含碳元素的质量=16.9g××100%=15.6g。
31．【答案】（1）
（2）
（3）10
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据所需锌元素及一支口服液中含锌元素质量分析。
【解答】（1） 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65.
（2） 葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为。
（3） 若一个疗程需补充104mg锌元素，这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液104mg×75%÷8mg/支10支。
故答案为：（1）144：22：224：65；（2）14.3%；（3）10.
1 / 1初中科学浙教版八年级下册第二章 微粒的模型与符号 单元提高卷
一、选择题（每题3分，共48分）
1．（2024八下·三门期末）模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。下列不属于模型的是（ ）
A．电压表
B．甲烷结构
C．原子结构
D．叶的结构
【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】 常见的模型有：（1）一幅图、一张表格；（2）一个放大或缩小的模型；（3）一个复杂过程的示意；（4）一个数学公式或化学方程式。常见的符号：公式中的字母、交通标志、logo等。
【解答】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览、实验，或作为铸造机器零件等用的模子 。
A．图示是电压表符号，不属于模型，故A符合题意；
B．甲烷结构，是化学分子的一种表现形式，属于对甲烷分子结构的模型表达，所以甲烷结构是模型 ，故B不符合题意；
C．图中为原子结构模型， 是对原子这一微观粒子结构的模型表达 ，故C不符合题意；
D．图中为细胞的结构模型，属于模型，故D不符合题意。
故答案为：A。
2．下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．只有带电的原子才叫离子
B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中最小的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；离子的书写与意义
【解析】【分析】A、根据离子的含义分析。
B、根据原子的含义分析。
C、根据原子是化学变化中的最小微粒分析。
D、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子分析。
【解答】A. 离子是指带电的原子或原子团，故错误；
B. 原子是化学变化中的最小微粒，而不是最小的微粒，故错误；
C. 原子是化学变化中的最小微粒而不是分子，故错误；
D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子，故正确；
故答案为：D。
3．（2024八下·金东期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对来自江、湖的淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。在Na2FeO4中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，则铁元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合铁酸钠的化学式进行解答本题。
【解答】钠元素显+1价，氧元素显 2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+( 2)×4=0，则x=+6价。
故答案为：C。
4．（2024八下·吴兴期末）2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如右图，下列说法正确的是（ ）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】 A.钠带“钅”字旁，属于金属元素，故A错误；
B.左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为11，故B错误；
C.汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，非实际质量，故C错误；
D.钠离子是由钠原子失去1个电子后形成的，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量微乎其微，因此钠原子与钠离子的质量几乎相等，故D正确。
故选D。
5．（2024八下·拱墅期末）1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（ ）
A．原子中原子核的体积很小 B．原子中原子核的质量较大
C．原子中原子核带正电 D．原子核由质子和中子构成
【答案】D
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析。
【解答】 A.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子中原子核的体积很小，故A正确不合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故B正确不合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核带正电荷，故C正确不合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故D错误符合题意。
故选D。
6．（2024八下·温州期中）花青素是一种水溶性天然色素，是目前发现最有效的抗氧化剂。花青素由三种非金属元素组成，一个分子共有32个原子，其化学式可能是
A．C12H22O11 B．C10H22 C．C15H11O6 D．C10H21Mg
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
【解答】A. 一个C12H22O11分子中原子的个数=12+22+11=45，故不符合题意；
B. 一个C10H22分子中原子的个数=10+22=32，但是只含有两种元素，故不符合题意；
C. 一个C15H11O6分子中原子的个数=15+11+6=32，故符合题意；
D. 一个C10H21Mg分子中原子的个数=10+21+1=32，其中含有镁金属元素，故不符合题意；
故答案为：C。
7．（2024八下·温州期中）2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含撸-177抗癌新药取得实质性进展。鲁-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其质子数为
A．177 B．106 C．71 D．142
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数。
【解答】在原子中，质子数=核外电子数=71，
故答案为：C。
8．硫酸亚铁()可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需补充1.12克铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )。
A．3.80克 B．6.95克 C．10.00克 D．3.04克
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】硫酸亚铁中铁的质量分数=×100%=36.8%
需硫酸亚铁的质量=1.12g÷36.8%=3.04g
故答案为：D。
9．苯(化学式)、六氯苯(化学式)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )。
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子结构分析。
B、根据化合物中元素的质量分数分析。
C、根据物质中元素质量比的计算方法分析。
D、根据物质的结构分析。
【解答】A. 苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，故错误；
B. 苯中氢元素的质量分数=×100%≈7.7%＜10%，故正确；
C. 由六氯苯的化学式C6Cl6可知，其中碳元素和氯元素的质量比=（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，故错误；
D. 六氯苯是由六氯苯分子构成的，1个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，故错误；
故答案为：B。
10．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为( )。
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量的为标准，其它原子与它相比较所得数值分析。
【解答】 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为.
故选C。
11．某化合物的化学式是，它的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是( )。
A．56 B．112 C．114 D．72
【答案】A
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】的相对分子质量是160，氧元素的相对原子质量是16，则R元素的相对原子质量是；
故选A。
12．药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性粒细胞白血病和恶性胃肠道间质肿瘤。甲磺酸伊马替尼的化学式为，下列关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是( )。
A．甲磺酸伊马替尼由8种元素组成
B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4
D．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；
B、根据同分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】A、 甲磺酸伊马替尼由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 ，不符合题意；
B、 甲磺酸伊马替尼由分子构成，其一个分子由77个原子构成 ，不符合题意；
C、 甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（12×30）：（1×35）：（16×4） ，不符合题意；
D、 甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+16×4+14×7+16×4+32＝ 589 ，符合题意；
故选D。
13．下列有关符号含义的描述，正确的是( )。
A．：一个钙原子带有2个单位正电荷
B．：2个氮
C．：水中有2个氢原子
D．：2个氢离子
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】A、根据元素符号右上角数字为离子所带电荷数分析；
B、根据元素符号右下角数字为分子中原子个数分析；
C、根据元素符号右下角数字为分子中原子个数分析；
D、根据离子前系数为离子个数分析。
【解答】A、：一个钙离子带有2个单位正电荷 ，不符合题意；
B、表示一个氮分子，不符合题意；
C、：一个水分子中有2个氢原子 ，不符合题意；
D、表示2个氢离子 ，符合题意；
故选D。
14．下列有关原子模型的叙述，正确的是( )。
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
【答案】B
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】A、根据现代科学家认为的原子的构成分析；
B、根据玻尔建立的“分层模型”分析；
C、根据卢瑟福建立的“卢瑟福模型”分析；
D、根据汤姆生建立的“汤姆生模型”分析。
【解答】A、 现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动 ，不符合题意；
B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，不符合题意；
C、 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核转动 ，不符合题意；
D、汤姆生建立的“汤姆生模型” 即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽 ，不符合题意；
故选B。
15．（2024八下·东阳期中）四位同学对某化学式的意义进行了讨论，甲说：“表示一种物质。”乙说：“表示一个分子。”丙说：“表示该物质由同种元素组成。”丁说：“表示一个分子由两个原子构成。”下列符号中，满足上述说法的是（ ）
A． B．Fe C． D．H
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据各选项所给符号含义分析。
【解答】A、 物质由两种元素组成，不符合题意；
B、 Fe且示一个铁原子，不能表示分子，不符合题意；
C、 表示氧气，一个氧分子，物质由氧元素组成，一个分子由两个原子构成，符合题意；
D、H不有表示物质和分子，不符合题意；
故选C。
16．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
二、填空题（每空2分，共40分）
17．（2024八下·杭州期中）用化学用语表示：
（1）2个铜原子 ；
（2）氖气 ；
（3）3个铁离子 ；
（4）一氧化碳中碳元素的化合价 。
【答案】2Cu；Ne；3Fe3+；
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（4）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子可表示为2Cu；
（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为3Fe3+；
（4）一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素的化合价显+2价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故一氧化碳中碳元素的化合价显+2价可表示为。
18．（2024八下·海宁期末）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中研究得较多的是化合物G．
（1）G可以由化合物E（含两种元素）与反应而生成，同时产生HCl气体，G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y．请推断：
①化合物G的化学式为 ；
②若和E以分子数4：3恰好完全反应，则化合物E的化学式为 ．
（2）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品叫“赛伦”，化学通式可表达为．在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．试求：
①赛伦中Y元素的化合价为 ．
②试通过计算分析随温度的升高，赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势 ．
【答案】（1）；
（2）-3；随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①依据反应前后元素的种类守恒，结合题中数据推出化合物G的化学式；
②依据NH3和E以分子数4：3恰好完全反应，推出化合物E的化学式；
（2）①依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析；
②依据题中信息分析。
【解答】（1）①分析题中信息可知，E+NH3→G+HCl，且G的相对分子质量为140，分子中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y，依据反应前后元素的种类守恒可知，Y元素为氮元素；
设化合物G的化学式为SixNy
28x+14y=140
解得： x=3；y=4；
则化合物G的化学式为Si3N4；
②分析题中信息可知，3E+4NH3=Si3N4+12HCl，依据化学反应前后原子的种类和个数守恒，反应后Si、N、H、Cl的个数分别为3、4、12、12，反应前已知物质中Si、N、H、Cl的个数为0、4、12、0，推出3E中含有Si、Cl个数为3、12，则E的化学式为SiCl4；
（2）①在Si6-xAlxOxY8-x中，Si的化合价为+4，Al的化合价为+3，O的化合价为-2，依据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，设在Si6-xAlxOxY8-x中Y元素的化合价为m，则有（+4）×（6-x）+（+3）×x+（-2）×x+m×（8-x）=0，解得m=-3；
②在Si3N4中添加氧化铝可形成Si6-xAlxOxY8-x，则Y为N，所以Si6-xAlxOxY8-x中铝元素的质量分数为，
当1400℃时x为2.0，则Si4Al2O2N6中铝元素的质量分数为，
当1700℃时x的极限值约为4.0，则Si2Al4O4N4中铝元素的质量分数为，
则赛伦中铝元素的质量分数的变化趋势是：随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大。
故答案为：（1）Si3N4；SiCl4；（2）-3；随温度的升高，x值增大，铝元素的质量分数也增大。
19．（2024八下·杭州月考）下表为元素周期表中核电荷数1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题。
① He
C ② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 (填编号)。
（2）②代表的元素和A1元素形成化合物，则这种化合物的化学式为
（3） X2+与Ar的核外电子数相同， 则X的元素符号是 。
【答案】（1）③
（2）Al2O3
（3）Ca
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（2）根据②的原子序数是8，进行分析解答。
（3）根据X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，进行分析解答。
【解答】 （1）①③④的原子序数分别是1、11、16，分别是氢、钠、硫元素，其中钠带“钅”字旁，属于金属元素。
（2）②的原子序数是8，为氧元素；和Al元素形成化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
（3）X2+与Ar的核外电子排布相同，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外电子数为18+2=20，原子中核内质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为20，为钙元素，元素符号是Ca。
20．（2024八下·杭州月考）化学用语是学习化学的重要工具，请用相关化学用语填空。
（1） 氖气： ；
（2） 3个二氧化硫分子： ；
（3） 2个亚铁离子： ；
（4）书写氧化钠的化学式，并标出钠元素的化合价： ；
（5）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）Ne
（2）3SO2
（3）2Fe2+
（4）
（5）3Fe+2O2 =点燃Fe3O4
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
（3）根据铁丝和氧气点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；
【解答】（1）氖气属于稀有气体，直接用元素符号表示，符号为Ne。
（2） 3个分子的个数表示在化学式的前面，3个二氧化硫分子表示为3SO2 。
（3） 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，亚铁离子带2个单位得正电荷，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+ 。
（4） 钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而显+1价，氧原子易得到2个电子而显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O，若写出氧化钠的化学式并标出各元素的化合价表示为： 。
（5） 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 =点燃Fe3O4 。
21．（2024八下·温州期中）一种主要成分是过碳酸钠（Na2CO4）的新型洗涤剂，能清除衣物上难以洗净的汗渍、果汁等污渍。
（1） Na2CO4中碳元素的化合价为
（2）如图是过碳酸钠中各元素的质量分数模型，B表示的元素是
【答案】（1）+6
（2）钠（Na）
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则分析。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零，过碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则：
（+1）×2+x+（-2）×4=0
x=+6。
（2）过碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比=（23×2）：12：（16×4）=23：6：32；
可见B表示的元素是钠元素。
22．国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠()和苯并咪唑()两种有机物制成的新型玻璃，与在硅原子周围聚合各种无机物制成的传统玻璃相比，它具有更好的透光性和延展性。
（1） 硅元素与锌元素之间最根本的区别是 不同。
（2） 和两种分子中，相对分子质量较大的是 。
【答案】（1）质子数
（2）C7H6N2
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
【解答】（1）元素种类由质子数决定，硅元素和锌元素最根本的区别是质子数不同。
（2）的相对分子质量为12×3+3+14×2+23＝90，的相对分子质量为12×7+6+14×2＝118.
故答案为：（1）质子数；（2） C7H6N2 。
三、实验探究题（共4题，共29分）
23．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
【答案】（1）48：7
（2）m（N）=312g×=28g
（3）20包
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（2）某元素的质量等于该物质的质量乘该元素的质量分数；
（3）根据题目所给的信息计算出该患儿一个疗程需服用的颗粒的包数。
【解答】（1）奥司他韦中C、H元素的质量比为：
；
（2）312g奥司他韦中N元素的质量=奥司他韦的质量×氮元素的质量分数；
（3）从表格中的数据可知，该儿童一次服用量为60mg，一天2次，则5天需要服用的质量为：
60mg×2×5=600mg，
则服用的包数为：。
24．（2024八下·杭州期末）阅读下列短文并回答相关问题。
【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，四种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
由资料一可知：
（1）到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为 。
（2）碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的是 （填标号）。
A.用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用
B.大规模开采可燃冰
C.大力植树造林，严禁乱砍滥伐
【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。
由资料二可知：
（3）释放氢能的化学方程式为 ；该反应生成物中氢元素的化合价为 。
（4）释氢材料AlH3中，氢元素的质量分数为 。
【答案】碳替代；AC；AlH3+3H2O＝Al（OH）3+3H2↑；+1价；10%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为碳替代进行分析。
（2）根据碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当进行分析。
（3）根据AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气，进行分析。
（4）根据氢元素的质量分数进行分析。
【解答】（1）由图一可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环对全球碳中和的贡献率，碳替代为47%，为最大，故填碳替代。
（2）A 用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用，能够减少二氧化碳的排放，有利于实现此目标，选项正确；
B 可燃冰主要成分是甲烷，燃烧后能够生成二氧化碳，则大规模开采可燃冰不能减少二氧化碳的排放，选项错误；
C 大力植树造林，可以增大植物对二氧化碳的吸收，可减少大气中二氧化碳的含量，有利于实现此目标，选项正确，故填AC。
（3）AlH3与H2O发生反应，生成Al(OH)3和氢气，故反应的化学方程式写为：AlH3+3H2O＝Al(OH)3+3H2↑；
氢氧化铝中氢元素的化合价为+1价，故填+1价。
（4）AlH3中氢元素的质量分数=×100%＝10%，故填10%。
25．（2024八下·嵊州期末） 1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是____。
A． B．
C． D．
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。
【答案】（1）A
（2）质子
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】（1）原子内部原子核的体积很小，但是质量很大，极少数α粒子会受到电磁力而改变运动方向，大多数不会受到影响，据此分析解答。
（2）根据原子的种类由质子数决定进行分析
【解答】（1） 原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回，而大多数α粒子的运动方向不变，继续沿原来的方向前进，能说明原子内部绝大部分是空的。
故选A；
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子。
26．（2024八下·拱墅期末）人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。
材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同原子的相对原子质量的平均值。
材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____
A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108
（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35C1和37C1两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为 。
【答案】（1）B
（2）中子
（3）3：1
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍分析；
（2）同一元素的原子质子数肯定相同，而相对原子质量=质子数+中子数，据此分析解答；
（3）根据氯元素的两种同位素原子及所占的百分比分析
【解答】 （1）根据材料一氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，而Cl-35.5不是氢的相对原子质量的整数倍，故选B；
（2）同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量，这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是中子；
（3）设35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数比为x：y，则35x+37y=35.5（x+y），x：y=3：1。
四、综合题（共5题，共43分）
27．（2024八下·浙江期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次， 一次__片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙(CaCO3)、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次， 一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1） 葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca)的相对分子质量是多少
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是多少
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片
【答案】（1）C12H22O14Ca =12×12+1×22+16×14+40=430
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数： 40 40+12+16×3 × 100% = 40%
（3）每日的补钙量为：280mg×1 片/次×2 次=560mg； 葡萄糖酸钙的含钙量为；0.5g × 40 430 ≈ 0.047g = 47mg；每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4 片
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量指组成分子的所有原子的相对原子质量的总和。
（2）元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分 数。计算元素质量分数有如下几个步骤： 1.将该原子的相对原子质量乘以该原子个数。
2.再将两者相乘的数据除以该物质的相对分子质量再乘以百分百之一百即可以得到元素质量分数。
（3）先求每日的总补钙量，求出一片葡萄糖酸钙的含钙量，一日3次，从而求出每次服用葡萄糖酸钙的片数。
28．（2024八下·余杭期中）从原子论到分子学说，原子——分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：
材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质原子。
（1）完成下列表格中的空格部分：
物质 甲烷 氯气 五氧化二磷 氦气
构成物质的微粒 (写微粒符号) CH4 Cl2 P2O5
（2）表中微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。
（3）五氧化二磷的相对分子质量为 。
（4）你同意材料一中加点文字部分的观点吗 答： (填“同意”或“不同意”)，请选用(1)表中的物质说明理由： 。
（5）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。
【答案】（1）He
（2）CH4、P2O5
（3）142
（4）不同意；表格中的氯气（Cl2）就是由同种原子构成的分子
（5）科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）
【知识点】原子的构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学式的书写分析
（2）根据化学式的书写分析
（3）根据相对分子质量计算
（4）根据题干信息分析；
（5）根据题干信息分析；
【解答】（1）氦气属于稀有气体，是由原子构成，故化学式即其元素符号，故填：
（2）根据题干信息，“1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的，单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子构成，“复杂原子"由不同原子按一定整数比例简单构成"，表格中CH4、P2O5分别由不同种元素组成，属于化合物，故其属于复杂原子：
（3）五氧化二磷的相对分子质量是
（4）材料一中提到单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合，而氯气由氯分子构成，每个氯分子由两个相同的氯原子构成，故不同意其观点；
（5） 科学理论的发展 的感想是： 科学理论的发展需要大胆创新（或科学理论是不断传承和发展的）
29．（2024八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，原子结构模型如图，相关信息如表，试回答；
（1）原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性， 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O， 重水和普通水化学性质相似。
在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 kg。
【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）40
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据原子结构模型分析；
【解答】（1） 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子 故原子核内都有1个质子，如图所示，原子结构模型中的“ ● ”表示的粒子是质子；根据题意，
（2） 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O ；
（3）10吨海水中所含氘的质量是：，故填；40。
30．化学家将结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为
（1）“小狗烯”由 种元素组成。
（2）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（4） 16.9克“小狗烯”中碳元素的质量是多少克 (写出计算过程)
【答案】（1）2
（2）338
（3）12：1
（4）15.6克
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）在化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】（1）由“小狗烯”化学式为C26H26可知，“小狗烯”是由碳、氢两种元素组成。
（2）“小狗烯”的相对分子质量=12×26+1×26=338。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比=（12×26）：（1×26）=12：1。
（4）16.9g“小狗烯”中含碳元素的质量=16.9g××100%=15.6g。
31．（2024八下·东阳期中）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 每支口服液含锌8mg XX制药厂
（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为 。
（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为多少？（精确到0.1％，写出解题过程）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液。
【答案】（1）
（2）
（3）10
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据所需锌元素及一支口服液中含锌元素质量分析。
【解答】（1） 葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为（12×12）：22：（16×14）：65＝144：22：224：65.
（2） 葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为。
（3） 若一个疗程需补充104mg锌元素，这些锌有75％来自该口服液，则患者共需要服用葡萄糖酸锌口服液104mg×75%÷8mg/支10支。
故答案为：（1）144：22：224：65；（2）14.3%；（3）10.
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