浙教版初二科学第2章微粒的模型与符号（2.4-2.5）讲义（含答案）

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浙教版初二科学（2.4-2.5）讲义
一、选择题
1．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
2．下列各图●和○表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
3．地壳中含量最多的金属与氧结合生成的物质是（　　）
A． B．CaO C． D．
4．推理是一种重要的科学思维方法。以下推理结果正确的是
A．分子是构成物质的微粒，因此物质一定都是由分子构成的
B．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质
C．质子数决定元素种类，因此同种元素质子数一定相同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此不同种元素组成的物质一定是化合物
5．宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一、对下列微观图示的理解正确的是（　　）
A．反应前后分子和原子的数目均发生改变
B．反应物甲属于化合物，乙属于单质
C．乙和丁组成元素相同，但化学性质不一样
D．生成物丙是由原子构成的
6．逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 (　　)
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
C．因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物
D．因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
7．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
8．元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
D．在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
9．下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（　　）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
10．某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（　　）
A．元素 B．单质 C．原子 D．离子
11．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（　　）
A．镁的相对原子质量为 24.31
B．一个镁离子(Mg2+)核内有 12 个质子
C．在化学反应中，硫原子容易失去 2 个电子
D．镁离子 Mg2+与硫离子S2-的最外层电子数相等
12．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（　　）
A．H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似
13．科学上用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn＋和cdYm－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（　　）
A．b－a＝d－c B．a＋n＝c－m C．a－n＝c＋m D．b－n＝d＋m
14．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （　　）
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
15．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子.下列说法正确的是（　　）
A．甲和乙是同一种元素 B．甲和乙的核电荷数不同
C．乙和丙核外电子数相等 D．乙和丙互为同位素原子
16．化学上常用符号“ZAX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 abXn+和 cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（　　）
A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m
17．含氧的微粒有O2、O3、O2-、O22-，下列说法中正确的是（　　）
A．相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数
B．等质量的O2和O3具有相同的原子数
C．O2和O3是氧元素的两种同位素
D．H2O2、O2-、O22-三种微粒中所含的电子数多少排列为H2O2＞O22-＞O2-
二、填空题
18．如图是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，表中是A、B、C三种微粒的质子数、中子数、电子数。
A B C
质子数 12 12 17
中子数 12 12 18
电子数 10 12 18
（1）镁元素的相对原子质量是　 　。
（2）表中属于同种元素的微粒是　 　。(用字母表示)。
（3）A、C两种微粒形成化合物的化学式为　 　。
19．下列物质：①盐水②液氧③冰水混合物④干冰⑤硫酸铜晶体⑥空气，其中：
（1）属于化合物的是 　 　（填数字，下同），
（2）含氧分子的是 　 　。
20．下列物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)，属于金属单质的是　 　；属于化合物的是　 　；属于非金属单质的是　 　；
①冰水混合物 ②液氧 ③纯净的空气 ④铜丝 ⑤自来水 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ③碘酒 ⑨硫化亚铁 ⑩硫酸铜晶体
21．根据所给的符号，请写出相应的名称。
（1） Mg 　 　 (2) Cu 　 　 (3)I　 　
（2） Zn 　 　 (5) Pb　 　 (6)N　 　
（3） Li 　 　 (8) Ba　 　 (9)P　 　
22．化学符号是学习和研究化学的重要工具，请用化学符号表：氯化钠　 　：n个铁原子　 　；液氮　 　．
23．用化学用语表示：
（1）2个铜原子 　 　； （2）氖气 　 　；
（3）3个铁离子 　 　； （4）一氧化碳中碳元素的化合价 　 　。
24．下表为元素周期表中核电荷数1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题。
① He
　 　 C 　 ② F 　
③ Al Si 　 ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是　 　(填编号)。
（2）②代表的元素和A1元素形成化合物，则这种化合物的化学式为　 　
（3） X2+与Ar的核外电子数相同， 则X的元素符号是　 　。
25．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA AⅣ ⅤA ⅥA 0Ⅶ 0
第二周期 3Li 7 4Be 9 5B 11 ① 7N 14 8O 16 9F 19 10Ne 20
第三周期 11Na 23 ② 13AI 27 14Si 28 ③ 16S 32 17Cl 35.5 18Ar 40
（1）图甲是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是　 　（填“①”“②”或“③”），它属于　 　（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）图乙是氯元素原子结构示意图，该原子核外有　 　个电子层，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。试推测。氟原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。形成的离子的符号是　 　。
（3）不同种元素最本质的区别是　 　（填字母）。
A.质子数不同 B.中子数不同
C.电子数不同 D.相对原子质量不同
26．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）第3号元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子；
（2）第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是　 　；
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）；
（4）一个2H216O分子所含的中子数为　 　(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
27．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2 个亚铁离子　 　；5 个甲烷分子　 　；3 个氖原子　 　；保持氧气化学性质的最小粒子　 　；氯化铜中铜元素的化合价为+2 价　 　； 中“2”的意义　 　。
28．请先写出下列符号中数字“2”的意义，然后试着归纳总结符号周围数字的意义。
意义：O2　 　；2H　 　；Mg2+　 　；
我的归纳：①符号的前面的数字表示　 　；②符号右下角的数字表示　 　；
③符号右上角的数字表示　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】B
18．【答案】（1）24.31
（2）A、B
（3）MgCl2
19．【答案】（1）③④⑤
（2）②⑥
20．【答案】③⑤⑧；④；①⑥⑨⑩；②⑦
21．【答案】（1）镁；铜；碘
（2）锌；铅；氮
（3）锂；钡；磷
22．【答案】NaCl；nFe；N2
23．【答案】2Cu；Ne；3Fe3+；
24．【答案】（1）③
（2）Al2O3
（3）Ca
25．【答案】①；非金属；3；得到；F-；A
26．【答案】（1）金属；失去
（2）AlCl3
（3）稳定
（4）10
27．【答案】2Fe2+；5CH4 ；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
28．【答案】1 个氧分子由 2 个氧原子构成的；两个氢原子；每个镁离子带 2 个单位正电荷；几个分子、原子或离子；每个分子中含有几个原子；每个离子带有几个电荷
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