2025学年浙教版八下科学专题培优检测《元素与化合物》（含答案）

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2025八下科学专题培优检测《元素与化合物》
说明：本卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．模型是人们为了某种特定的目的，对认识对象（系统）所做的一种简化的概括性的描述或模拟。下列不属于模型建构的是（　　）
A．画校园平面图 B．做小型地球仪 C．搭细胞结构 D．看蜡烛熄灭顺序
2．美国科学家卡尔 克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备。因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料。有关“氮5”的说法不正确的是（　　）
A．“氮5”的化学性质不稳定 B．每个N5分子由1种元素组成
C．“氮5”是一种单质 D．真空条件下“氮5”是一种固体
3．在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A．Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2H：2个氢元素 D.O：氧化钙的化合价为＋2价
4．中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟，准确度可达到1.38亿年不差一秒。如图是锶元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　）
A．锶元素属于非金属元素
B．锶原子的核电荷数为38
C．锶原子的相对原子质量为87.62g
D．一个Sr2+中含有38个电子
5．小陵利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法正确的是（　　）
A．钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同
B．钟面B元素是稀有气体元素
C．此刻钟面上时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，由这三种元素组成的化合物的化学式为：MgOH
D．钟面上的11：00点时，时针对应的元素形成的离子符号是Na+
6．某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A．NaCl
B．BaCl2
C．Al（NO3）3
D．Na2SO4
7．美国《Science》杂志曾报道，有人合成和分离出含有高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（　　）
A．原子团AsF6的化合价为-1
B．N5+得到一个电子后可变成单质
C．已知F为-1价，则As为+5价
D．N5和N2属于同位素分子
8．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
9．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A．H3+和H3都含有氢元素 B．H3是化合物
C．一个H3+中含有2个电子 D．一个H3中含有3个质子
10．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子
11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④CuO ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
12．长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，一旦进入人体内会造成危害。下列有关铜绿的说法错误的是（　　）
A．铜绿是由四种元素组成的化合物
B．铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5
C．铜绿中所含的每一个OH-含有9个电子
D．铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关
13．明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B．明矾净水过程中要发生化学变化
C．每一个Al3+、OH-和H2O都含有10个电子 D．若n=2，则m=3
14．化合物MX6分子呈正八面体结构（正八面体是指由八个全等的正三角形围成的如图所示的几何体）。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子（　　）
A．只有1种结构 B．存在2种不同结构
C．存在3种不同结构 D．存在4种不同结构
15．人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（　　）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
二、填空题（每空1分，共16分）
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 。
（2）下列说法正确的是 （填字母编号）。
A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
17．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）周期表中位置①处的元素符号是 。
（2）在元素的分类中，周期表中位置②处的元素是 元素。（选填“金属”或“非金属”）
（3）周期表中位置②和③形成的化合物的化学式为 。
18．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。类推法就是根据两个对象之间在某些方面相同或相似的特点，推出其它方面也可能相同或相似结论的方法。请用此方法解决下列问题：
（1）+6、+4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，+5、+3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和 （填化学式）。
（2）氢的氧化物有：水（H2O）与过氧化氢（H2O2）；钠的氧化物有：氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）；以此类推，过氧化钡的化学式为 。
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据如图所示回答下列问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯原子的核外电子数是 。
（2）图乙为元素周期表前三周期的一部分，已知X是8号元素，Z是17号元素，以下判断正确的是 。
A.X是氧元素
B.X、Y属于同一族
C.Z为金属元素
D.X与Y可以形成YX2
20．1911年，卢瑟福等人用一些高速运动的α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹。
（1）统计不同偏转角度的α粒子数量，符合实验现象的图像是 。
A B C D
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子。根据所学知识推测，被打出的微粒一定是 。
21．诺氟沙星（化学式：C16H18FN3O3）是一种常见的消炎药。
（1）诺氟沙星含有 种元素，诺氟沙星的相对分子质量为 。
（2）经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，则她要排出 克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽。
22．美国化学家鲍林提出用电负性来衡量元素在形成化合物时吸引电子的能力，元素电负性数值越大则表示吸引电子能力越强，如图是部分主族元素的电负性（注：元素下方的数字表示电负性）。

（1）据图，总结元素电负性的变化规律 。
（2）假设A元素的电负性为1.1，B元素的电负性为2.9，请判断A、B两种元素形成的化合物中属于阳离子的是 元素。
三、实验探究题（每空2分，共28分）
23．在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福做了两个重要的实验，揭开了原子世界的奥秘。
【实验一】1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电荷的α粒子轰击金属箔，如图为实验中α粒子的运动轨迹模型图。
【实验二】1919年，卢瑟福用加速了的α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子核中被打出，导致氮原子变成了氧原子。
（1）在实验一中，能证明“原子核集中了原子几乎全部的质量”的α粒子运动轨迹是 （填序号）。
（2）实验二中的氮和氧因为 不同，所以属于不同的元素。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）根据卢瑟福实验所产生的现象，不能获得的结论是 。
A．原子核体积很小 B．原子核带正电
C．原子核质量较大 D．核外电子带负电
24．电与磁的发展推动了人类对微观粒子的认识。
材料一：19世纪，物理学家发现空气在高电压作用下会产生粒子流，通过磁场时该粒子流会发生偏转（如图甲），且偏转方向与带正电的α粒子（内含2个质子）在磁场作用下的运动方向相反，这些粒子即为电子。
材料二：1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数α粒子发生反弹（如图乙）。在分析实验结果的基础上，提出了原子核式结构模型。
材料三：1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮原子核。氮原子核在被轰击后有微粒被打出，同时α粒子留在核内，导致氮原子核转变为氧原子核。
（1）材料二中少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子发生偏转的原因是 。
（2）材料三中“氮原子核转变为氧原子核”说明氮原子核内 数目增加，使氮原子转变成氧原子。
（3）电荷的定向运动形成电流。请结合材料一分析电子和α粒子在磁场中运动时偏转方向相反的原因： 。
25．小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
（1）可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；
（3）还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：
________________________________________________________________________
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。你能得出什么结论呢？
__________________________________________________________________________
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他可作出一个判断：___________________________
_____________________________________，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。
26．为破解原子内部结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈地探索。
史料一：1897年，英国科学家汤姆生通过实验发现了带负电的电子，并推测原子中还有带正电的粒子，从而建立了西瓜模型。
史料二：1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，发现如下现象：①绝大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。从而建立了原子核式结构模型。
史料三：1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
（1）史料一中汤姆生推测原子中还有带正电的粒子，他的推测依据是 。
（2）根据卢瑟福α粒子散射实验数据，统计不同偏转角度的α粒子数量，绘制图像如图甲所示。能说明原子内部绝大部分是空的数据是 （用图甲中的字母表示）段曲线：

（3）从原子结构模型的建立过程中，我们发现 。
A．卢瑟福的原子核式结构模型推翻了汤姆生对原子内部结构的所有观点
B．汤姆生、卢瑟福等科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
C．建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质
D．玻尔改进了卢瑟福的原子结构模型，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
（4）随着技术的发展，人们对原子的结构的认识逐渐深入，如图乙是现代氢原子的结构模型图，其中“●”、“〇”和“ ”分别表示电子、中子、质子，请你依据氢原子的结构模型，绘制锂-7原子的结构模型图 。（至少表示出其中的3点信息）。
四、综合题（第27题4分，28题8分，29题6分，30题8分，共26分）
27．在同温同压的条件下，气体分子的运动速度与分子的质量大小有关，分子的质量越大，运动速度越慢。在如图容器中（器壁允许气体分子通过），里面充满了空气，当烧杯中连续不断地通入氢气（氢分子是质量最小的分子）时，导管乙处将会出现的现象是 ，
有水喷出
产生这种现象的原因是 。
28．阅读以下材料并回答问题。
【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的I-131是碘的一种放射性元素。
【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）。
【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。
【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。
（1）加碘食盐中的碘元素是I-127，则I-127和I-131互为碘的 。
（2）水（H2O）、重水（2H2O） 和超重水（3H2O）中共有 种元素。
（3）超重水（3H2O）的相对分子质量是 。
（4）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，会变成 （填元素符号）。
29．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用C-12的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量.元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）Cl的相对原子质量是35.5，它在自然界中仅有Cl-35和Cl-37两种同位素原子，则自然界中Cl-35所占的百分比 Cl-37。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A．19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B．实验结果与预测有偏差时，可以认为是实验误差造成的，因此可以忽略偏差
C．若相对原子质量采用C-12的1/6作为标准，则各元素的相对原子质量会改变
D．元素周期表中查得C元素的相对原子质量是12.01不为整数，可推测C元素有多种同位素原子
30．布洛芬混悬液，用于儿童普通感冒或流感引起的发热、头痛等。下表是其使用说明书，据此分析回答。
（1）已知布洛芬化学式C13HyO2，它属于 （填物质类别）。它的相对分子质量为206，则一个布洛芬分子中含有氢原子个数y为 。
（2）103克的布洛芬与 克CO2中的碳元素质量相等。
（3）医生叮嘱，12岁以下儿童每次用药量按照每千克体重5mg布洛芬有效成分。请计算，一名体重为20kg的儿童，每次应口服多少毫升该混悬液。
布洛芬混悬液说明书
请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买或使用
【药品名称】布洛芬混悬液
【成分】本品每毫升含有效成分布洛芬20mg
【适应性】用于缓解普通感冒或流行性感冒引起的发热
【规格】100毫升
【用法用量】口服，用量谨遵医嘱
参考答案
一、选择题（共30分）
1~5 DBABD 6~10 BDBBC 11~15 CCDBD
二、填空题（共16分）
16、（1）原子 （2）A
17、（1）O （2）金属 （3）NaCl
18、（1）NaNO2 （2）BaO2
19、（1）55 （2）ABD
20、（1）A （2）质子
21、（1）5 319 （2）6
22、（1）从左到右，同一周元素的电负性逐渐增强（或从上到下，同一族元素的电负性逐渐减弱）
（2）A
三、实验探究题（共28分）
23、（1）① （2）质子 （3）AB （4）D
24、（1）α粒子与原子核都带正电，二者距离较近时由于同种电荷相互排斥的作用，改变了α粒子的运动状态；
（2）质子
（3）电子和α粒子带不同种电荷，二者以相同方向运动时形成的电流方向相反，磁场方向不变，受力方向相反。
25、可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色 不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色
氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色
26、（1）原子对外不显电性 （2）BCD （3）BC （4）如图
四、综合题（共26分）
27、有水从乙管内喷出或溢出 氢气的分子质量小，运动速度较快，进入瓶内的气体增多，使瓶内压强增大，将水压出。
28、（1）同位素 （2）2 （3）22 （4）He
29、（1）中子 （2）大于 （3）CD
30、（1）30 （2）286
（3）解：每次应口服布洛芬的质量为20kg×5mg/kg=100mg；本品每毫升含有效成分布洛芬20mg,则每次应口服的该混悬液的体积为。
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