八年级下册科学第2章 微粒的模型与符号（第4-6节）复习讲义含化学式练习（含解析）

八年级下册科学第二章 第4-6节培优专题复习
题型一、元素的种类
例1：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
例2：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
例3：（2024八下·舟山月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
变式训练
1：我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3 3O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是(　　)
A．O2和O3都是单质 B．O2和O3是同一种物质
C．O2和O3的性质完全相同 D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物
2：（2024八下·舟山月考）以下物质：①铁水，②氢气，③澄清石灰水，④矿泉水，⑤四氧化三铁，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧医用酒精，⑨食盐，⑩双氧水。（填序号）
（1）属于混合物的有　 　；
（2）属于化合物的有　 　；
（3）属于单质的有　 　。
3：某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶"光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于　 　(填“金属”或“非金属”)。
（2）废电池应该投入其中的　 　(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
4:在高温条件下，A，B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
（1）一个A分子中共含有　 　个原子；
（2）四种物质中，属于单质的是　 　（填图中的字母序号）；
（3）关于该反应，以下叙述正确的是 。
A．分子的个数没有改变 B．原子种类没有改变 C．分子的个数发生改变
5：（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
题型二、元素的分布
例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）有机化合物中一定含有的元素是　 　。 （4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
例2：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
例3：（2024八下·舟山月考）下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
变式训练
1：（2021八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（　　）
A．空气的组成 B．地壳中的元素分布
C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布
2：下列说法正确的是(　　)
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
3：下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞 B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷 D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
4：（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
（4）（5）
6：如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请据图回答下列问题：
（1）这幅图属于符号还是模型？　 　。
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间，形成的化合物可能是 (填字母)。
A．二氧化氮 B．氧化铁 C．氧化铝 D．二氧化硅
题型三、元素符号
例1：（2024八下）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
例2：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．2个氢原子：H2 B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5 D．单质硫中硫元素的化合价：
例3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
变式训练
1：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
2：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（　　）
A．2Cu：2个铜元素
B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
3：（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子　 　；5个甲烷分子　 　；3个氖原子　 　；保持氧气化学性质的最小粒子　 　；氯化铜中铜元素的化合价为+2价　 　； 中“2”的意义　 　。
4：（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　；（2）2个铁离子　 　；
（3）3个氮分子　 　； （4）氦气的化学式　 　。
(5)5个钾原子：　 　；(6)2个氮气分子：　 　；
(6)3个氯离子：　 　；（8）硫酸亚铁：　 　。
5：（2024八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是　 　，该元素的原子19F的中子数为　 　；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是　 　。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子，2个中子。图③中正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
题型四、元素周期表
例1：元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
例2：（2023八下·兰溪期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是　 　。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为　 　。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。
例3：（2024八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是(　　)
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
例4：氕、氘、氚三种原子在元素周期表中(　　)
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
变式训练
1：（2024八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是　 　；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
2：元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐　 　(填“增加”或“减少”)，同一族元素的　 　(填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是　 　，相对原子质量是　 　。
（3）第15号元素的符号是　 　。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 　。
3．（2024八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 　 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是　 　相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是　 　。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为　 　元素。
4．（2023八下·金华期中）元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：
（1）查出硅的元素符号：　 　。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是　 　。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较　 　。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
课后作业
1．某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶"光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于　 　(填“金属”或“非金属”)。
（2）废电池应该投入其中的　 　(填“可回收”或“不可回收”)垃圾桶，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
（3）一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质、化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中(　　)
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
3．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
4．下列符号只表示微观意义而不具有宏观意义的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
5．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
6．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
7．用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。 （6）钾元素　 　。
8．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是　 　和　 　。它们在元素周期表里属于同一　 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是　 　，它在发生化学反应时容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质　 　(填“活泼”或“稳定”)。
（4）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与　 　的化学性质相似。
（5）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　。
（6）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　 　元素。
9．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲图中氯原子的核电荷数是　 　；相对原子质量为　 　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是　 　原子；Na+的结构示意图是　 　（填乙图的字母）。
（4）图丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子 D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（5）图丁中，数字“13”表示铝元素的　 　。
化学式练习（一）(书写)
一、单质：
氟气 氦气 磷 银 钠
氯气 氖气 镁 钡 锰
碘 氩气 铝 金 钙
氧气 碳 铁 汞
氮气 硅 铜 铅
氢气 硫 锌 钾
二、氧化物：
水 五氧化二磷 氧化铁
二氧化硫 氧化镁 氧化亚铁
三氧化硫 氧化钙 四氧化三铁
二氧化碳 氧化锌 氧化铜
一氧化碳 氧化铝 双氧水
三、酸：
盐酸 硫酸 碳酸
硝酸 磷酸
四、碱：
氢氧化钠 氢氧化镁 氢氧化铜
氢氧化钾 氢氧化铝 氨水
氢氧化钙 氢氧化铁
氢氧化钡 氢氧化亚铁
四、盐：
硝酸钾 氯化钾 硫酸钾
硝酸钠 氯化钠 硫酸钠
硝酸钡 氯化钡 硫酸钡
硝酸钙 氯化钙 硫酸钙
硝酸镁 氯化镁 硫酸镁
硝酸铝 氯化铝 硫酸铝
硝酸锌 氯化锌 硫酸锌
硝酸铁 氯化铁 硫酸铁
硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁
硝酸铜 氯化铜 硫酸铜
硝酸银 氯化银 硫酸银
硝酸铵 氯化铵 硫酸铵
碳酸钾 碳酸锌 硫酸氢钠
碳酸钠 碳酸铁 高锰酸钾
碳酸钡 碳酸亚铁 锰酸钾
碳酸钙 碳酸铜 亚硫酸钠
碳酸镁 碳酸银 亚硝酸钠
碳酸铝 碳酸铵 亚硫酸钙
碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钙
磷酸钙 磷酸氢二铵 磷酸二氢钾
二、标出下列加点元素的化合价
HCl ClO2 Cl2 KClO3 Ca(ClO)2 HClO3 HClO2
SO3 SO2 S H2SO4 H2S H2SO3 Na2SO4
MnO2 MnCl2 Mn K Mn O4 K2 Mn O4 Mn O4- Mn O42-
N2 N2 O3 N2 O5 N O NO2 H N O3 N O3- N H4 N O3
N H4+ Al(N O3)3 Mg(N O3)2
三、用化学符号表示：
1、铁离子 2、氯离子 3、氢离子 4、铜离子
5、3个亚铁离子 6、2个铜离子 7、2个钠离子
8、氢气 9、氢元素 10、1个氢原子
11、2个氢原子 12、一个氢分子 13、2个氢分子
14、2个氢离子 15、2个水分子 16、正2价的钙元素
17、2个一氧化氮分子 18、2个氧离子
19、带2个单位负电荷的硫离子 20、氧化镁中镁元素的化合价为+2价
四、
1、某元素的化合价只有一种，则下列化合物中，化学式书写错误的是 （ ）
B. C. D.
2、 Z、Y、Z三种元素的化合价分别为，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为 （ ）
B. C. D.
3.元素X的氢氧化物的化学式为X（OH）m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组成化合物的化学式为（ ）
A.XmYn B.YmXn C.XnYm D.YnXm
4.某元素R原子的核电荷数为1-18之间，已知R2-的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（ ）
A.x,NaR B.2x,Na2R C.x-2,Na2R D.x+2,Na2R
5.已知：（1）碘元素原子的最外层电子数与氯元素原子的最外层电子数相同。（2）实验室可用氯酸钾（KC1O3）和二氧化锰的混合物加热制取氧气；“食盐加碘”就是在食盐中加入极少量的碘酸钾（KIO3）。（3）在一种叫作碘酸碘的物质中，碘元素的化合价只有十3价和＋5价。则碘酸碘的化学式为（ ）
A.l4O9 B.I4O8 C.I4O7 D.I2O4
6.分析下列顺序，在NH4HCO3、N2、 、NaNO2、N2O4、HNO3中应填入的化学式是（ ）
A.NO2 B.（NH4）2SO4 C.N2O D.N2O3
7．（2022秋 历城区校级期末）根据如图提供的信息进行判断，下列相关说法中，不合理的是（　　）
A．该元素原子序数为12
B．该粒子在化学反应中易形成阴离子
C．该粒子属于金属元素
D．该相对原子质量是24.31
八年级下册科学第二章 第4-6节培优专题复习
解析答案
题型一、元素的种类
例1：（2023八下·义乌月考）如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
例2：（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质 B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物 D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
例3：（2022八下·舟山月考）下列模型符合化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由多种元素组成的纯净物叫化合物。
A.该物质只含有一种元素，为单质，故A不合题意；
B.图片中存在两种分子，即存在两种物质，为混合物，故B不合题意；
C.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于它由不同元素组成，因此为化合物，故C符合题意；
D.图片中只有一种分子，即只有一种物质，为纯净物。由于只由一种元素组成，因此为单质，故D不合题意。
变式训练
1：我国古代有“女娲补天”的传说。目前，人类也面临“补天”。此洞是指臭氧发生如下变化：2O3 3O2，使臭氧层出现空洞，“补天”就是要防止臭氧层出现空洞。下列说法中正确的是(　　)
A．O2和O3都是单质
B．O2和O3是同一种物质
C．O2和O3的性质完全相同
D．O3和O2都由同一种元素组成，混合在一起仍属于纯净物
【答案】A
【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。
【解答】O2和O3 是两种单质，都由氧元素组成，但不是同一种物质。O2和O3 都由同一种元素组成，混合在一起属于混合物，O2和O3 构成的分子不同，因此性质不同，D不符合题意。
2：（2022八下·舟山月考）以下物质：①铁水，②氢气，③澄清石灰水，④矿泉水，⑤四氧化三铁，⑥冰水混合物，⑦液氧，⑧医用酒精，⑨食盐，⑩双氧水。（填序号）
（1）属于混合物的有　 　；
（2）属于化合物的有　 　；
（3）属于单质的有　 　。
【答案】（1）③④⑧⑩ （2）⑤⑥⑨ （3）①②⑦
【解析】（1）由多种物质组成混合物；
（2）只有一种物质组成纯净物，由多种元素组成化合物；
（3）只有一种物质组成纯净物，由一种元素组成单质。
【解答】①铁水，即液态的铁，只有一种元素组成的纯净物，即单质；
②氢气，只有一种氢元素组成的纯净物，即单质；
③澄清石灰水，由水和氢氧化钙组成，为混合物；
④矿泉水，水中存在大量的矿物质，为混合物；
⑤四氧化三铁，为由多种元素组成的纯净物，为化合物；
⑥冰水混合物，由氢和氧两种元素组成的纯净物，为化合物；
⑦液氧，只有一种氧元素组成的纯净物，为单质；
⑧医用酒精，由酒精和水组成，为混合物；
⑨食盐，由氯和钠元素组成的纯净物，为化合物；
⑩双氧水，由水和H2O2组成，为混合物。
（1）属于混合物的有：③④⑧⑩；
（2）属于化合物的有：⑤⑥⑨
（3）属于单质的有：①②⑦。
3:在高温条件下，A，B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
（1）一个A分子中共含有　 　个原子；
（2）四种物质中，属于单质的是　 　（填图中的字母序号）；
（3）关于该反应，以下叙述正确的是 。
A．分子的个数没有改变 B．原子种类没有改变 C．分子的个数发生改变
【答案】（1）5 （2）D （3）B；C
【解析】由模型推出化学反应方程式：CH4+H2O=CO+3H2
（1）由分子模型可以看出，一个A分子由1个碳原子和4个氢原子构成，共5个原子；
（2）由同种元素构成的纯净物叫单质，只有D满足单质的条件；
（3）化学反应的实质是分子的种类改变，分子的个数可能改变；原子的种类和个数都不变，故BC正确。由CH4+H2O=CO+3H2，分子个数改变，原子种类不变。
4：（2024八下·长兴期中）化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的学科。构成物质的粒子之间关系如图1所示。回答下列问题：
（1） 图1中甲是　 　。
（2）构成氯化钠的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）图2表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，请回答：三种微粒表示　 　种元素。
（4）三种微粒中质量最大的是　 　 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】（1）原子 （2）Na+与Cl- （3）2 （4）甲
【解析】原子的质量主要集中在原子核，原子可以构成分子可以形成离子，元素的本质不同是质子数不同。
【解答】（1）据图可以看出，甲可以构成分子，可以形成离子，故甲是原子；
（2）构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，离子符号分别为：Na+、Cl-；
（3）元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，由甲、乙、丙三种微粒的微观示意图可知，三种微粒共有2种质子数，共表示两种元素；
（4）原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所以甲的质量最大。
题型二、元素的分布
例1：按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）有机化合物中一定含有的元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
【答案】（1）N （2）O （3）C （4）Na
【解析】（1）根据空气的组成成分分析；
（2）根据人体中的元素组成知识分析；
（3）根据有机物的定义分析；
（4）根据海水的组成知识分析。
【解答】（1）空气中氮气占总体积的78%，则含量最多的元素是N；
（2）人体中含量最多的物质是水，而水中氧元素占的比例最大，则人体中含量最多的元素是O；
（3）有机物即有机化合物，含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称，则有机物化合物中一定含有元素是C；
（4）海水中含有大量的氯化钠，则含量最多的元素是Na。
例2：我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】根据物质是由元素组成的分析。
【解答】我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌"“铁”是指食品中存在的元素。
故选A。
例3：（2024八下·舟山月考）下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】在地壳中，按照储量从大到小排列依次为：O、Si、Al、Fe、Ca，还有其他元素，故A正确，而B、C、D错误。
变式训练
1：（2021八下·拱墅期中）下列选项中各物质（或元素）相对含量错误的是（　　）
A．空气的组成 B．地壳中的元素分布
C．人体中的元素分布 D．海水中的元素分布
【答案】A
【解析】A.空气中各成分及体积分数：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故A错误符合题意；
B.地壳中由多到少的元素氧、硅、铝、铁、钙，故B正确不合题意；
C人体中由多到少的元素是氧、碳、氢、氮、钙等，故C正确不合题意；
D.海水中由多到少的元素是氧、氢、氯、钠、镁等，故D正确不合题意。
2：下列说法正确的是(　　)
①地壳中含量最多的金属元素是铝，也就是金属铝
②人体中只含有非金属元素，没有金属元素
③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关
④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
A．①③④ B．②③④ C．③④ D．①②
【答案】C
【解析】①地壳中含量最多的金属元素是铝，指的是铝元素，错误；②人体中含有大量的钙元素，钙元素属于金属元素，错误；③人体中氢、氧元素含量很高，这与水占人体质量的70%以上有关，正确；④地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，正确；
3：下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【解析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
3：（2024八下·义乌期中）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【解析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
4：如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数。请据图回答下列问题：
（1）这幅图属于符号还是模型？　 　。
（2）地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间，形成的化合物可能是 (填字母)。
A．二氧化氮 B．氧化铁 C．氧化铝 D．二氧化硅
【答案】（1）模型（2）B
【解析】（1）根据图示所表示内容分析；
（2）根据地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量占第二位的金属元素为铁元素分析。
【解答】（1）由图示可知，该图属于地壳中元素含量的模型；
（2） 地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，含量占第二位的金属元素为铁元素，二者可形成氧化铁，B正确；
题型三、元素符号
例1：（2024八下）化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　）
序号 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子；③氢气这种物质，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②1个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
例2：（2023八下·上虞期末）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．2个氢原子：H2
B．2个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价：
【答案】C
【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】A. 2个氢原子表示为2H ，不符合题意；
B. 2S表示2个硫原子，元素不论个数，不符合题意；
C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 ，符合题意；
D. 单质硫中硫元素的化合价为 ，不符合题意；
例3：用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。
（6）钾元素　 　。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
【解析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；（2）硫元素写作S；（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；（5）m个镁原子写作mMg；（6）钾元素写作K。
变式训练
1：下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
2：（2023八下·仙居期末）在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列科学符号中数字“2”表示的意义叙述正确的是（　　）
A．2Cu：2个铜元素
B．Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
C．H2O：1个水分子中含有1个氢分子
D．CaO：氧化钙中钙原子的化合价为+2
【答案】B
【解析】元素符号的意：宏观上说表示一种元素；微观上说表示这种元素的一个原子。对直接有原子构成的物质，还可以表示这种单质。 元素只讲种类，不论个数；
【解答】A. 元素只讲种类，不论个数，所以2Cu：2个铜原子，A错误；
B. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷，B正确；
C. H2O：1个水分子中含有2个氢原子，C错误；
D. ：氧化钙中钙元素的化合价为+2，D错误；
2：（2023八下·兰溪期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个亚铁离子　 　；5个甲烷分子　 　；3个氖原子　 　；保持氧气化学性质的最小粒子　 　；氯化铜中铜元素的化合价为+2价　 　； 中“2”的意义　 　。
【答案】2Fe2+；5CH4；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】①离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化在其化学式前加上相应的数字，所以5个甲烷分子表示为：5CH4；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氖原子表示为：3Ne；
④氧气是由氧气分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为：O2；
⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化铜中铜元素的化合价为+2价表示为：
⑥同①，标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，中“2”表示一个硫酸根离子带有2个单位的负电荷。
本题主要考查化学符号周围数字的意义，
1.数字在化学符号前面表示微粒的个数；
2.数字在化学符号上方表示该元素的化合价，先写正负后写数字；
3.数字在化学符号右上方表示离子所带电荷数，先写数字，后写正负，“1”省略；
4.数字在化学符号右下方表示一个构成微粒（分子、离子团）的原子个数，如H2O中的“2”表示一个水分子中有2个氢原子；
5..数字在化学符号左下方表示该原子的质子数；
6.数字在化学符号左上方表示该原子的质量数，即“质子数+中子数”。
3：（2024八下·余杭期末）请用化学符号表示。
（1）地壳中含量最高的金属元素　 　；（2）2个铁离子　 　；
（3）3个氮分子　 　； （4）氦气的化学式　 　。
(5)5个钾原子：　 　；(6)2个氮气分子：　 　；
(6)3个氯离子：　 　；（8）硫酸亚铁：　 　。
【【答案】（1）Al
（2）2Fe3＋
（3）3N2
（4）He（5）5K；（6）2N2；（7）3Cl-；（8）FeSO4
【解析】（1）根据地壳的元素组成的知识解答；
（2）元素符号右上角写数字和正负号表示离子，在前面写数字表示离子个数；
（3）在分子式前面写数字表示分子个数；
（4）稀有气体的分子直接由原子构成。
【解答】（1）地壳中含量最高的金属元素铝，符号为Al；
（2）铁离子带3个单位的负电荷，写作Fe3+，则2个铁离子写作2Fe3+。
（3）氮分子由2个氮原子组成，写作N2，则3个氮分子写作3N2；
（4）氦气为稀有气体，则氦气的化学式He。
4：（2024八下·滨江期中）信息：化学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布。如：氧原子的原子结构示意图为 ，其中 表示核电荷数， 表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中A、B、C、D是四种粒子的原子结构示意图。请你回答：
（1）图①所代表的元素名称是　 　，该元素的原子19F的中子数为　 　；
（2）A，B，C，D属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
（4）图D所表示的元素所组成的单质化学式是　 　。
（5）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。图③中能正确表示氚离子（3H+）结构的是 （填序号）。
【答案】（1）氟元素；10 （2）BC （3）Cl- （4）Ar （5）丙
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母是元素的符号，正下方的数值是相对原子质量。原子的原子序数=核电荷数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数。
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据核电荷数确定元素种类，根据核外电子数和核电荷数比较，确定所带电荷数，进而写出粒子符号；
（4）根据D中的核电荷数确定元素名称，进而写出单质的化学式；
（5）根据描述确定氚原子的中子数和质子数，根据所带电荷确定核外的电子数即可。
【解答】（1）根据图①可知，原子序数为9，符号为F，那么该元素为氟元素。该元素的原子19F的质子数为9，相对原子质量为9，那么中子数为：19-9=10.
（2）同种元素的核电荷数肯定相同，则表示同种元素的粒子是BC。
（3）图C中，原子序数为17，则为氯元素；核外电子数为18，而质子数为17，则带一个单位的负电荷，该粒子的符号为： Cl- ；
（4）图D中，质子数为18，则该元素为氩，它为单原子分子，则单质化学式为Ar；
（5）氚原子含有1个质子和2个中子，且H+丢失一个电子，那么外层没有电子，因此表示氚离子的是丙。
题型四、元素周期表
例1：元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为　 　。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55 （2）A
【解析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
例2：（2023八下·兰溪期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。右表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是　 　。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物　 　(用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为　 　。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。
【答案】（1）② （2）N2O （3）He （4）质子
【解析】（1）根据元素周期表可知①是Li元素，②是Cl元素，③Mg元素，其中非金属元素是Cl，故答案为②。
（2）根据元素化合价书写化学式的依据是各元素化合价代数和为0，其中氧元素的化合价为-2价，则，得n=2，故该氮的氧化物是 N2O 。
（3）稀有气体由原子构成，用元素符号表示其物质，故答案是He。
（4）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，故答案为117。
（1）写出化合物的化学式的步骤是：先写出元素符号，并在元素符号正上方标出化合价，再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。
（2）不同元素之间的本质区别是核电荷数（即质子数）不同，而原子序数=核电荷数=质子数。
例3：（2024八下·新昌期末）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表是元素周期表的一部分，以下说法正确的是(　　)
H 　 He
① 　 　 　 N 　 ② Ne
　 ③ 　 　 　 　 　 Ar
A．①和②处于同一族
B．表中不同种元素最本质的区别是中子数不同
C．表中②所代表元素是金属元素
D．元素符号是N的原子核外电子数是7个
【答案】D
【解析】（1）在元素周期表中，将具有相同电子层数的元素按照从小到大的顺序排列成一行，这就是一个周期；将具有相同最外层电子数的元素从上到下排列成一列，这就是一族；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格确定②的元素名称，然后分析名字中是否含有金字旁；
（4）根据表格确定元素N的原子序数，然后根据“质子数=核电荷数=核外电子数”计算即可。
【解答】A.根据表格可知，①和②在同一行，则在同一周期，不在同一族，故A错误；
B.表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B错误；
C.②的原子序数为9，元素名称为氟，不含金字旁，不是金属元素，故C错误；
D.N的原子序数为7，根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为7，故D正确。
2．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中(　　)
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
【答案】A
【解析】氕、氘、氚三种原子，具有相同的质子数和不同的中子数，因此三者的原子序数相同，因此在周期表中占据同一位置，故A正确，而B、C、D错误。
变式训练
1：（2024八下·龙湾期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
（1）第12号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是　 　（填化学式）；
（2）第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是常用的调味品，构成该物质的微粒是　 　；
（3）下列各组元素不具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．Li 和Na B．Be 和 Mg C．Al 和 Si D．F 和 Cl
【答案】（1）MgO （2）离子、Na+和Cl-或钠离子和氯离子都可 （3）C
【解析】（1）根据地壳的元素分布确定该元素的名称，根据表格确定12号元素的名称，然后确定组成化合物的名字，并写出化学式；
（2）根据表格确定两种元素的名称，进而确定二者组成调味品的名称，最后再确定组成微粒；
（3）在元素周期表中，每列为一族，它们具有相同的最外层电子数，因此具有相似的化学性质。
【解答】（1）根据表格可知，第12号元素为Mg，地壳中分布最多的元素是O，二者组成的物质为氧化镁，写作MgO；
（2）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，二者组成的调味品为氯化钠，写作NaCl，那么构成该物质的微粒为：钠离子和氯离子（或 Na+和Cl- ）。
（3）根据表格可知，在四个选项中，只有Al和Si没有在同一列，即没有在同一族，因此它们不具有相似的化学性质，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
2：元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00
14 Si硅28.09 15 磷30.96 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐　 　(填“增加”或“减少”)，同一族元素的　 　(填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是　 　，相对原子质量是　 　。
（3）第15号元素的符号是　 　。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 　。
【答案】（1）增加；化学 （2）16；32.06 （3）P （4）氮气(合理即可)
【解析】（1）根据元素周期表中元素的排列规律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（4）根据图片分析物质的分子构成即可。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。
（2）根据图片可知，硫元素的原子序数是16，相对原子质量是32.06；
（3）第15号元素为磷元素，符号为P；
（4）根据图片 可知，该物质的分子由相同的两个原子构成，例如：氮气（N2），氧气（O2）
3．（2024八下·黄岩期中）如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：
第一周期 1H 　 2He
第二周期 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
第三周期 11Na 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar
（1）锂元素与钠元素位于同一纵行的原因是　 　相同，它们在化学反应中都是失去电子，铝元素与氧元素形成化合物的化学式是　 　。
（2）M2-与Ar核外电子排布相同，则M元素的名称为　 　元素。
【答案】（1）最外层电子数；Al2O3 （2）硫
【解析】(1)元素周期表中位于同一纵行的元素，称为同族元素，同族元素的最外层电子数均相同，因此会具有一些相似的化学性质；
(2)原子核外电子排布，第一层最多2个电子，第二层8个电子，最外层最多8个电子。
【解答】 （1）锂元素与钠元素位于同一纵行，所以最外层电子数相同，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故铝元素与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3
（2）Ar的核外电子排布为，与Ar的核外电子排布相同，且带两个单位负电荷的离子，可以判断为硫离子S2-，故M元素名称为硫元素。
4．（2023八下·金华期中）元素周期表是化学元素按照周期性规律排列的表格，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，每一种元素在元素周期表中都占有一格位置。根据元素周期表中的部分信息回答：
（1）查出硅的元素符号：　 　。
（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外电子有19个，它的核内质子数是　 　。
（3）氦气常用来给气球充气，主要原因除了密度小，还因为它的化学性质比较　 　。
（4）由上表可知，元素间最本质的区别是 （填字母编号）。
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．相对原子质量不同
【答案】（1）Si
（2）19
（3）稳定
（4）A
【解析】本题主要考查元素周期表的相关知识，通过元素周期表可知原子序数，相对原子质量等信息。
【解答】（1）硅为Si；
（2）在原子中，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数，故为19；
（3）气球中的填充气体化学性质应比较稳定；
（4）本表以原子序数进行排列，而原子序数等于质子数（核内），故本质区别为质子数不同。
课后作业
3．科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【解析】根据对元素周期表的认识和理解分析解答。
【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，则①应该为质子数，等于核外电子数117；②为元素名称，即Uus；③为相对原子质量，即238，故C正确，而A、B、D错误。
4．下列符号只表示微观意义而不具有宏观意义的是(　　)
A．Fe B．C C．S D．2H
【答案】D
【解析】A.Fe可以表示铁这种物质，具有宏观意义，故A不合题意；
B.C可以表示碳这种物质，具有宏观意义，故B不合题意；
C.S可以表示硫这种物质，具有宏观意义，故C不合题意；
D.2H只能表示2个氢原子，不具有宏观意义，故D符合题意。
5．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【解析】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
4．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是(　　)
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
【答案】B
5．用元素符号填空。
（1）2个碳原子　 　。
（2）硫元素　 　。
（3）磷原子　 　。
（4）1个铁原子　 　。
（5）m个镁原子　 　。 （6）钾元素　 　。
【答案】（1）2C （2）S （3）P （4）Fe （5）mMg （6）K
6．元素周期表是科学学习和研究的重要工具。下表为元素周期表的一部分。
（1）①所示元素与②所示元素的元素符号分别是　 　和　 　。它们在元素周期表里属于同一　 　(填“周期”或“族”)。
（2）②所示元素原子的核外电子数是　 　，它在发生化学反应时容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(填“阳离子”或“阴离子”)。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质　 　(填“活泼”或“稳定”)。
（4）根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与　 　的化学性质相似。
（5）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是 　。
（6）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为 　 　元素。
【答案】（1）Na；S；周期（2）16；得到；阴离子
（3）稳定（4）氯 （5）27；（6）氧。
7．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）甲图中氯原子的核电荷数是　 　；相对原子质量为　 　。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是　 　。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是　 　原子；Na+的结构示意图是　 　（填乙图的字母）。
（4）图丙中排在Ⅰ位置的元素X，下列说法正确的是 (填序号)。
A．“X2”的相对分子质量为32g B．“X2”既能表示两个原子，也能表示一种气体
C．“2X”可以表示两个分子 D．“X”既能表示一种元素，也能表示一个原子
（5）图丁中，数字“13”表示铝元素的　 　。
【答案】（1）17；35.45（2）质子数不同（3）氯；A （4）D（5）原子序数
化学式练习（一）答案
一、单质：
氟气 F2 氦气 He 磷 P 银 Ag 钠 Na
氯气 Cl2 氖气 Ne 镁 Mg 钡 Ba 锰 Mn
碘 I2 氩气 Ar 铝 Al 金 Au
氧气 O2 碳 C 铁 Fe 汞 Hg
氮气 N2 硅 Si 铜 Cu 铅 Pb
氢气 H2 硫 S 锌 Zn 钾 K
二、氧化物：
水 H2O 五氧化二磷 P2O5 氧化铁 Fe2O3
二氧化硫 SO2 氧化镁 MgO 氧化亚铁 FeO
三氧化硫 SO3 氧化钙 CaO 四氧化三铁 Fe3O4
二氧化碳 CO2 氧化锌 ZnO 氧化铜 CuO
一氧化碳 CO 氧化铝 Al2O3 氧化亚铜 Cu2O
三、酸：
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4
四、碱：
氢氧化钠 NaOH 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化钾 KOH 氢氧化铝 Al(OH)3 氨水 NH3·H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
五、盐：
硝酸钾 KNO3 氯化钾 KCl 硫酸钾 K2SO4
硝酸钠 NaNO3 氯化钠 NaCl 硫酸钠 Na2SO4
硝酸钡 Ba(NO3)2 氯化钡 BaCl2 硫酸钡 BaSO4
硝酸钙 Ca(NO3)2 氯化钙 CaCl2 硫酸钙 CaSO4
硝酸镁 Mg(NO3)2 氯化镁 MgCl2 硫酸镁 MgSO4
硝酸铝 Al(NO3)3 氯化铝 AlCl3 硫酸铝 Al2(SO4)3
硝酸锌 Zn(NO3)2 氯化锌 ZnCl2 硫酸锌 ZnSO4
硝酸铁 Fe(NO3)3 氯化铁 FeCl3 硫酸铁 Fe2(SO4)3
硝酸亚铁 Fe(NO3)2 氯化亚铁 FeCl2 硫酸亚铁 FeSO4
硝酸铜 Cu(NO3)2 氯化铜 CuCl2 硫酸铜 CuSO4
硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl 硫酸银 Ag2SO4
硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸钾 K2CO3 碳酸锌 ZnCO3 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
碳酸钠 Na2CO3 碳酸铁 Fe2(CO3)3 高锰酸钾 KMnO4
碳酸钡 BaCO3 碳酸亚铁 FeCO3 锰酸钾 K2MnO4
碳酸钙 CaCO3 碳酸铜 CuCO3 亚硫酸钠 Na2SO3
碳酸镁 MgCO3 碳酸银 Ag2CO3 亚硝酸钠 NaNO2
碳酸铝 Al2(CO3)3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钙 Ca(HCO3)2
硫酸氢钠 NaHSO4 磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 磷酸二氢钾 KH2PO4
1-5、BCCCA 6-7、CB