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第3课 化学方程式
分层练习
1．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【解答】解：A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确；
D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误；
故选：D。
2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解答】解：A、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
B、红墨水不能与水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化作用反应生成氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：A。
3．下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解答】解：A、红磷在容器中与氧气反应生成五氧化二磷，通过玻璃管有物质逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
B、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
D、酒精溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
4．关于化学方程式 2H2+O2 2H2O 表示的意义，下列说法不正确的是（ ）
A．反应需要在点燃条件下进行
B．氢气和氧气参加反应，生成了水
C．参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为 2：1：2
D．2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气恰好完全反应生成 2 份质量的水
【答案】D
【解答】解：A．由化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故正确；
B．由化学方程式可知，反应物是氢气和氧气，生成物是水，故正确；
C．由化学方程式可知，参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为 2：1：2，故正确；
D．由化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成了36份质量的水，故错误。
故选：D。
5．关于反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
A．X气体排放到空气中，会造成空气污染
B．该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性
C．硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2
D．硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
【答案】D
【解答】解：根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O”和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：
反应前C原子个数为1、H原子个数为4、S原子个数为2、O原子个数为8，反应后C原子个数为1、H原子个数为4、O原子个数为4，可推测X气体为SO2；故：
A、根据分析，X气体为SO2，则X气体排放到空气中，会造成空气污染，故说法正确；
B、根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知碳得氧具有还原性，浓硫酸失氧具有氧化性，故说法正确；
C、根据化学式H2SO4，则可知硫酸中硫元素与氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，故说法正确；
D、根据“反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知硫元素的化合价在化学反应前后由+6价变为+4价，故说法不正确。
故选：D。
6．化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示的一种意义是（ ）
A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成
B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
D．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
【答案】C
【解答】解：A、氯酸钾是一种纯净物，不是由氯化钾和氧气混合而成的，故选项说法错误。
B、氯酸钾是一种纯净物，不是由氯化钾和氧气化合而成的，故选项说法错误。
C、由化学方程式2KClO32KCl+3O2↑可知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，故选项说法正确。
D、氯酸钾和氧气的质量比为不是2：3，它们的质量比为（122.5×2）：（32×3）＝245：96，故选项说法错误。
故选：C。
7．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫（固态）和水（液态）．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：5
【答案】D
【解答】解：根据方程式SO2+2H2S＝2H2O+3S↓可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2，
A、如果m与n的比值为1；1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2＝1：4，故A错误；
B、如果m与n的比值为1；3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B错误；
C、如果m与n的比值为1；4，假设m是1个分子，n是4个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余2个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为2：5，故C错误；
D、如果m与n的比值为1；5，假设m是1个分子，n是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6＝1：2，故D正确。
故选：D。
8．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
【答案】A
【解答】解：根据反应的微观示意图，反应前共有4个A分子和1个B分子，反应后含有1个A分子和2个C分子，可判断有1个A分子未参加图示中的反应，则参加反应的A、B、C三种物质的分子个数分别为3、1、2，原图可表示为：
由上图可知，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2；
故选：A。
9．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
【答案】A
【解答】解：根据“在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x＝8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g。
A、在反应2A+3B＝2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则，解得c＝44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，该选项说法正确。
故选：A。
10．木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：
现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（ ）
A．CO B．CO2
C．CO和CO2 D．条件不足，无法确定
【答案】C
【解答】解：题中所给炭粉和氧气的质量之比为：．而，所以结合数轴的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应后的产物为二氧化碳和一氧化碳，分析所给选项可以知道选项C是正确的。
故选：C。
11．充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g C．75g D．65g
【答案】A
【解答】解：铝与氧气反应的质量关系为：
4A1+3O22Al2O3
108 96 204
在此反应中铝、氧气和氧化铝的质量关系108：96：204＝27：24：51，所以27g的铝只能与24g氧气反应生成51g氧化铝固体。
故选：A。
12．现有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9克，则原混合气体的成分不可能是（ ）
A．1克氢气和9克氧气 B．2克氢气和8克氧气
C．5克氢气和5克氧气 D．氢气占总量的20%
【答案】C
【解答】解：设反应的氢气质量为x，氧气质量为y，
恢复到室温，气体质量减少了9g，说明反应生成了9g水，
如果氧气过量则有：
2H2+O22H2O，
4 32 36
x y 9g
，
x＝1g，y＝8g，
如果氧气过量，则氢气质量是1g，氧气质量是9g，如果氢气过量，则氢气质量是2g，氧气质量是8g，
如果氢气质量是2g，氧气质量是8g时，氢气占总量的20%，因此原混合气体的成分不可能是5g氢气和5g氧气。
故选：C。
13．12克碳和16克氧气反应，最多可得到一氧化碳（ ）
A．22克 B．20克 C．28克 D．30克
【答案】C
【解答】解：在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；
由于密闭容器内碳与氧气的质量比＝12g：16g＝3：4，可判断此时12克碳和16克氧气在密闭容器内发生不完全燃烧，恰好完全反应生成12g+16g＝28g一氧化碳；
故选：C。
14．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．Mg+O2＝MgO2
C．3Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O2→2P2O5
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式缺少反应条件，没有把→改为等号，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项错误。
故选：A。
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2AL+O2＝2ALO
B．4P+5O22P2O5
C．4Fe+3O22Fe2O3
D．H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
故选：B。
16．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．
B．CO2+Ca（OH）＝CaCO3+H2O
C．
D．
【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
故选：A。
17．下列化学方程式书中写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2
B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O22P2O5
D．4Fe+3O22Fe2O3
【答案】C
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故选项错误。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
故选：C。
18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选：A。
19．高锰酸钾制取氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解答】解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量增大，该选项对应关系不正确；
B、反应前氧气质量是0，该选项对应关系不正确；
C、完全反应后高锰酸钾质量是0，故选对应关系正确；
D、反应前锰酸钾质量是0，随着反应进行，锰酸钾质量增大，该选项对应关系不正确。
故选：C。
20．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（ ）
A．a＝2b
B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化
C．M是O2
D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成
【答案】A
【解答】解：A、由分析可知，a＝b＝2，故选项说法错误。
B、该反应是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧元素的化合价分别为：﹣4、+1、0，反应后碳、氢、氧元素的化合价分别为：+4、+1、﹣2，所以反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化，故选项说法正确。
C、由分析可知，M是O2，故选项说法正确。
D、由反应的化学方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，故选项说法正确。
故选：A。
21．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（ ）
A．NO B．Na3N C．NO2 D．N2
【答案】D
【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由发生的主要反应10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X可知，反应前有10个Na，2个K，2个N，6个Si，18个O，反应后有10个Na，2个K，0个N，6个Si，18个O，则X中含有2个N，所以X的化学式为：N2。
故选：D。
22．在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC．若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（ ）
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
【答案】D
【解答】解：在反应A+B＝C+D中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，同时生成D的质量为20g+10g﹣5g＝25g；
参加反应的A、B的质量比为20g：10g＝2：1，则5gA和5gB发生反应时，5gA完全反应，B有剩余。
设生成D的质量为x，
A+B═C+D
20g 25g
5g x
x＝6.25g。
故选：D。
23．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
【答案】A
【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：2×9＝22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18＝4.4g：a，
解之得：a＝3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。
故选：A。
24．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的（ ）
A．甲可能是单质
B．该反应是化合反应
C．丙可能是催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为7：25
【答案】D
【解答】解：甲物质反应后质量减少14g，属于反应物，乙物质质量减少16g，属于反应物；丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，可能没有参加反应，丁物质质量增加30g，属于生成物。
A、甲可能是单质，故A正确；
B、该反应是两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、丙可能是催化剂，故C正确；
D、反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g＝8：15，故D错误。
故选：D。
25．某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
【答案】B
【解答】解：8.8g二氧化碳中碳元素质量＝8.8g100%＝2.4g，1.8g水中含氢元素质量＝1.8g100%＝0.2g；
可燃物中所含C、H元素质量和＝2.4g+0.2g＝2.6g＝2.6g，因此可燃物中一定含有C、H元素，一定不含氧元素；
故选：B。
26．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
【答案】D
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣3.2g＝6.8g，故是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g＝3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g＝3.6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故待测的数值为0.3g。
A、待测值为0.3，故选项说法错误。
B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，故选项说法错误。
C、反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.6g≠1：2，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
27．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 丙 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小 。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
该实验的现象是 产生大量气泡，气球膨胀 ：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 气球膨胀受到的空气浮力增大 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；
（3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。
【解答】解：（1）实验甲中发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验丙不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是丙实验在烧杯中进行，产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
该实验的现象是产生大量气泡，气球膨胀；待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是气球膨胀受到的空气浮力增大，导致用天平称量反应后的物质质量时读数偏小。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）丙；丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小；
（3）产生大量气泡，气球膨胀；气球膨胀受到的空气浮力增大。
28．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之阅的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）你认为波义耳实验符不符合质量守恒定律并说明理由 符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量 。
（2）组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图甲中旋钮 A （填“A”或“B”或“C”）。
（3）小科决定用图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前装有氧化汞试管的总质量为a，其中氧化汞的质量为b，待反应结束冷却后试管的总质量为c，此时氧气的密度为ρ，若质量守恒定律成立，则量筒内增加的水体积为 （用上述字母表示）。
【答案】（1）符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）A；
（3）。
【解答】解：（1）波义耳实验符合质量守恒定律，理由是在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量。
（2）组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图甲中铁架台铁杆上的旋钮A，使试管整体下移，保持试管口略向下倾斜。
（3）装有氧化汞试管减少的质量就是生成氧气的质量，即氧气质量＝a﹣c，且此时氧气的密度为ρ，所以氧气的体积，即量筒内增加的水体积为：。
故答案为：
（1）符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量；
（2）A；
（3）。
29．配平下列化学方程式
4 Al+ 3 MnO2═ 3 Mn+ 2 Al2O3
4 NH3+ 5 O2═ 4 NO+ 6 H2O
【答案】（1）4；3；3；2；
（2）4；5；4；6.
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，MnO2、Al2O3前面的化学计量数分别为3、2，最后调整Al、Mn前面的化学计量数为4、3。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6。
故答案为：
（1）4；3；3；2；
（2）4；5；4；6.
30．配平下列化学方程式：
（1） 2 Na+ 2 H2O═ 2 NaOH+ 1 H2↑
（2） 1 Fe2O3+ 6 HCl═ 2 FeCl3+ 3 H2O
（3）CH4+ 2 O2 2 H2O+ 1 CO2
（4） 1 Fe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2
【答案】（1）2；2；2；1；
（2）1；6；2；3；
（3）1；2；2；1；
（4）1；3；2；3.
【解答】解：（1）用观察法，1个水可以生成2个氢氧化钠，氢氧化钠前的系数为2，则钠前的系数为2，氢气前的系数为1，最后配平水前的系数为2，故答案为：2；2；2；1；
（2）用最小公倍数法，以铁作为配平起点，氧化铁前的系数为1，氯化铁前系数为2，求得氯化氢前的系数为6，最后配平水前的系数为3，故答案为：1；6；2；3；
（3）用定一法，定甲烷前的系数为1，则水前的系数为2，二氧化碳前的系数为1，最后配平氧气前的系数为2，故答案为：1；2；2；1；
（4）用观察法，1个氧化铁需要3个一氧化碳生成3个二氧化碳，最后配平铁前系数为2，故答案为：1；3；2；3.
31．按照要求写出下列化学方程式
（1）硫磺在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
【解答】解：（1）硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
32．（1）物质XY与Y2能发生如下反应：2XY+Y2＝Z，则Z的化学式为 X2Y4 （用X、Y表示）。
（2）在一定条件下，4.2g单质M与2.8g氮气（N2）恰好完全反应生成M3N，则M的相对原子质量是 7 。
（3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，则化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 4：1 。
【答案】（1）X2Y4；
（2）7；
（3）4：1。
【解答】解：（1）2XY+Y2＝Z，反应前含有2个X原子，4个Y原子，则Z中含有2个X原子和4个Y原子，则M的化学式为X2Y4，故答案为：X2Y4；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变。设M的相对原子质量是x，则M3N中，M与N的质量比为：
x＝7
故答案为：7；
（3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，该化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 4：1；故答案为：4：1。
33．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
【答案】（1）0.96g；
（2）98%。
【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，完全反应后产生氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g＝0.96g。
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
x＝2.45g
则该样品中氯酸钾的质量分数为：100%＝98%。
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
故答案为：
（1）0.96g；
（2）98%。
34．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。 不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应
（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。
（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是 BC （可多选）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）不赞同小明的观点，理由：金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
故填：不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应。
（2）由于锡为金属，由原子直接构成，氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成，所以：
（3）A中反应生成的二氧化碳气体逸出装置，不能验证质量守恒定律，B中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，C中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能够验证质量守恒定律，D中稀硫酸和铜不能反应，不能验证质量守恒定律。
故填：BC。
35．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 85 15 50 145.6
请完成下列问题：
（1）实验中通过 气泡不再产生 现象来判断大理石中CaCO3已经完全反应。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 4.4 克，该大理石样品的纯度是多少？（列式计算，结果精确到1%）
（3）实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸？请做出判断并说明理由 不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生 。
【答案】（1）气泡不再产生；
（2）4.4；67%；
（3）不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙反应完全是加入稀盐酸至过量，实验中通过气泡不再产生现象来判断大理石中CaCO3已经完全反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为85克+15克+50克﹣145.6克＝4.4克，
设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4克
x＝10克
则该大理石样品的纯度是100%≈67%，
答：该大理石样品的纯度是67%；
（3）由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸。
36．小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）根据质量守恒定律定律：m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系是 m1+m2+m3＝m4+ρV 。
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 AC 。
A.先装药品再检查装置气密性
B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C.先等水槽中气泡均匀连续日出再收集气体
D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
【答案】（1）m1+m2+m3＝m4+ρV；
（2）AC。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前二氧化锰、氯酸钾和试管的质量和应等于反应后试管、加热后剩余固体以及收集到的气体的质量和，所以m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为：m1+m2+m3＝m4+ρV；故答案为：m1+m2+m3＝m4+ρV；
（2）A、装入药品前要先检查装置的气密性，故选项操作不合理，符合题意；
B、组装仪器时先下后上，所以先放酒精灯再将试管固定在铁架台上，故选项操作合理，不符合题意；
C、本实验是验证质量守恒定律，不能让气体逸出，所以导管口一有气泡产生就收集气体，故选项操作不合理，符合题意；
D、实验结束后，要冷却后才能读数，故先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管，选项操作合理，不符合题意；
故选：AC。
37．通过本学期的学习，我们知道制取氧气可以有多种途径。以下是制取氧气的化学方程式，请你仔细观察并回答以下问题：
①2H2O22H2O+O2
②KClO3KCl+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
（1）没配平的是 ② ；
（2）“↑”“↓”没写或写错的有 ① ；
（3）反应条件没写或写错的是 ④ 。
【答案】（1）②；
（2）①；
（3）④。
【解答】解：①2H2O22H2O+O2，该化学方程式中氧气的后面没有标注↑。
②KClO3KCl+O2↑，该化学方程式没有配平。
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该化学方程式书写完全正确。
④2H2O2H2↑+O2↑，该反应的反应条件是通电，不是加热。
故答案为：
（1）②；
（2）①；
（3）④。
38．高炉炼铁的主要化学方程式包括：
造气反应：C+O2CO2 CO2+C2CO
炼铁反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
造渣反应：CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3
（1）炼铁过程中可以循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
（2）我国某大型高炉年产生铁5.6×106吨，假设生铁的含铁质量分数为96%，冶炼过程中铁的损耗不计，那么需要含氧化铁质量分数50%的赤铁矿（主要成分Fe2O3且无其他含铁成分）多少吨？
【答案】（1）CO2；
（2）1.536×107吨。
【解答】解：（1）由造气反应C+O2CO2、CO2+C2CO，炼铁反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以看出，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，则炼铁过程中可以循环利用的物质是CO2；
（2）铁的质量为5.6×106吨×96%＝5.376×106吨，
设需要含氧化铁质量分数50%的赤铁矿质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
50%x 5.376×106吨
x＝1.536×107吨
答：需要含氧化铁质量分数50%的赤铁矿质量为1.536×107吨。
故答案为：（1）CO2；
（2）1.536×107吨。
39．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 1.6 g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）反应生成氧气质量为：68.0g+0.1g﹣66.5g＝1.6g，
故填：1.6。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.6g
，
x＝3.4g，
答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
40．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 2.8 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 82.5 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数100%＝82.5%。
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：100%＝18.25%。
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
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第3课 化学方程式
分层练习
1．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（ ）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．关于化学方程式 2H2+O2 2H2O 表示的意义，下列说法不正确的是（ ）
A．反应需要在点燃条件下进行
B．氢气和氧气参加反应，生成了水
C．参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为 2：1：2
D．2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气恰好完全反应生成 2 份质量的水
5．关于反应C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析错误的是（ ）
A．X气体排放到空气中，会造成空气污染
B．该反应说明了碳具有还原性，浓硫酸具有氧化性
C．硫酸中硫元素与氧元素的质量比为1：2
D．硫元素的化合价在化学反应前后没有发生改变
6．化学方程式2KClO32KCl+3O2↑表示的一种意义是（ ）
A．氯酸钾是由氯化钾和氧气混合而成
B．氯酸钾是由氯化钾和氧气化合而成
C．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气
D．氯酸钾和氧气的质量比为2：3
7．已知：同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数都相同．常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫（固态）和水（液态）．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的，则m与n的比值为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：5
8．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）
A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3
9．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．B与D的相对分子质量之比是16：9
C．同时生成D的质量是9克
D．反应中，A与C的质量之比是8：11
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，该选项说法正确。
故选：A。
10．木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类，见下面数轴一目了然：
现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（ ）
A．CO B．CO2
C．CO和CO2 D．条件不足，无法确定
11．充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（ ）
A．51g B．77g C．75g D．65g
12．现有氢气和氧气的混合气体10克，充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9克，则原混合气体的成分不可能是（ ）
A．1克氢气和9克氧气 B．2克氢气和8克氧气
C．5克氢气和5克氧气 D．氢气占总量的20%
13．12克碳和16克氧气反应，最多可得到一氧化碳（ ）
A．22克 B．20克 C．28克 D．30克
14．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B．Mg+O2＝MgO2
C．3Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O2→2P2O5
15．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．2AL+O2＝2ALO
B．4P+5O22P2O5
C．4Fe+3O22Fe2O3
D．H2O2H2↑+O2↑
16．下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．
B．CO2+Ca（OH）＝CaCO3+H2O
C．
D．
17．下列化学方程式书中写正确的是（ ）
A．Mg+O2MgO2
B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O22P2O5
D．4Fe+3O22Fe2O3
18．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
19．高锰酸钾制取氧气（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）实验中，用排水法收集氧气，高锰酸钾完全反应。下列能正确表示物质质量随时间变化大致曲线的图是（ ）
A． B．
C． D．
20．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（ ）
A．a＝2b
B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化
C．M是O2
D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成
21．某项目化学习小组设计了一种潜水自救装置，进行了以下项目化学习。当达到设定安全深度时，反应盒中的两种物质混合开始反应产生气体，气囊快速充气上浮，将潜水运动员拉回到水面。反应盒中发生的主要反应为10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化学式为（ ）
A．NO B．Na3N C．NO2 D．N2
22．在A+B＝C+D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC．若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是（ ）
A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g
23．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
24．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的（ ）
A．甲可能是单质
B．该反应是化合反应
C．丙可能是催化剂
D．反应前后乙和丁变化的质量比为7：25
25．某纯净的有机化合物2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（ ）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．一定含有C、H元素不含有O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O元素
D．不能确定
26．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
D．甲一定是化合物
27．某兴趣小组的同学设计了如图所示的四个实验来验证质量守恒定律（称量仪器未画出）。
（1）实验甲中发生反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
（2）小组同学讨论后认为，甲、乙、丙三个实验中，实验 丙 不能直接用于验证质量守恒定律，被否定的原因是 丙产生的二氧化碳气体逸出，使总质量减小 。
（3）丁实验时将锥形瓶倾斜使两溶液接触，立即发生化学反应，其反应的原理为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
该实验的现象是 产生大量气泡，气球膨胀 ：待完全反应后，将其置于电子天平上称量（称量精度更高），所得数据比反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 气球膨胀受到的空气浮力增大 。
28．质量守恒定律的发现，凝聚了不少科学家的心血。
材料一：1673年，英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之阅的关系，证实了质量守恒定律。
请回答以下问题：
（1）你认为波义耳实验符不符合质量守恒定律并说明理由 符合，在化学反应中参加反应的金属和氧气的质量和等于反应生成的固体质量 。
（2）组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图甲中旋钮 A （填“A”或“B”或“C”）。
（3）小科决定用图乙装置模拟拉瓦锡实验，测定反应前装有氧化汞试管的总质量为a，其中氧化汞的质量为b，待反应结束冷却后试管的总质量为c，此时氧气的密度为ρ，若质量守恒定律成立，则量筒内增加的水体积为 （用上述字母表示）。
29．配平下列化学方程式
4 Al+ 3 MnO2═ 3 Mn+ 2 Al2O3
4 NH3+ 5 O2═ 4 NO+ 6 H2O
30．配平下列化学方程式：
（1） 2 Na+ 2 H2O═ 2 NaOH+ 1 H2↑
（2） 1 Fe2O3+ 6 HCl═ 2 FeCl3+ 3 H2O
（3）CH4+ 2 O2 2 H2O+ 1 CO2
（4） 1 Fe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2
31．按照要求写出下列化学方程式
（1）硫磺在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
32．（1）物质XY与Y2能发生如下反应：2XY+Y2＝Z，则Z的化学式为 X2Y4 （用X、Y表示）。
（2）在一定条件下，4.2g单质M与2.8g氮气（N2）恰好完全反应生成M3N，则M的相对原子质量是 7 。
（3）CrO5中Cr元素显+6价，氧元素有﹣1、﹣2两种价态，则化合物中显﹣1、﹣2价的氧原子的个数比为 4：1 。
33．小金为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热时间t1、t2、t3、t4后剩余固体的质量，记录数据如表所示：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34
请仔细分析实验数据，回答下列问题：
（1）求完全反应后产生氧气的质量。
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数。
34．质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。
材料一：早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。
材料二：1756年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。
材料三：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。
请回答以下问题：
（1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说，你是否赞同小明的观点，请说明理由。 不赞同，金属灰的质量比反应前的金属质量大，是因为金属和氧气发生了反应
（2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整。
（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是 BC （可多选）
35．为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 85 15 50 145.6
请完成下列问题：
（1）实验中通过 气泡不再产生 现象来判断大理石中CaCO3已经完全反应。
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 4.4 克，该大理石样品的纯度是多少？（列式计算，结果精确到1%）
（3）实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸？请做出判断并说明理由 不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步发生 。
36．小李进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验用电子天平和量筒准确测量出表中测量对象。（实验中操作正确，当时气压下氧气的密度为ρ）
测量对象 测量结果
MnO2 m1
KClO3 m2
试管 m3
试管+加热后剩余固体 m4
量筒内收集气体的体积 V
（1）根据质量守恒定律定律：m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系是 m1+m2+m3＝m4+ρV 。
（2）实验操作过程中的“先后”往往很重要，在本实验操作过程中以下的“先后”不合理的是 AC 。
A.先装药品再检查装置气密性
B.先放酒精灯再将试管固定在铁架台上
C.先等水槽中气泡均匀连续日出再收集气体
D.先熄灭酒精灯管再从水槽中取出导管
37．通过本学期的学习，我们知道制取氧气可以有多种途径。以下是制取氧气的化学方程式，请你仔细观察并回答以下问题：
①2H2O22H2O+O2
②KClO3KCl+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
（1）没配平的是 ② ；
（2）“↑”“↓”没写或写错的有 ① ；
（3）反应条件没写或写错的是 ④ 。
38．高炉炼铁的主要化学方程式包括：
造气反应：C+O2CO2 CO2+C2CO
炼铁反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
造渣反应：CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3
（1）炼铁过程中可以循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
（2）我国某大型高炉年产生铁5.6×106吨，假设生铁的含铁质量分数为96%，冶炼过程中铁的损耗不计，那么需要含氧化铁质量分数50%的赤铁矿（主要成分Fe2O3且无其他含铁成分）多少吨？
39．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量
68.0 0.1 66.5
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 1.6 g。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
40．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 2.8 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 82.5 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
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