八下科学第3章 空气与生命（1-2节）培优卷（含解析）

八下科学第三章1-2节培优练习卷
一、选择题
1．物质的性质决定用途。下列有关空气各成分及其用途的说法正确的是（　　）
A．空气中含量最多的气体是氮气，约占空气质量的78%
B．氧气具有支持燃烧的性质，可用作燃料
C．稀有气体用作航标灯利用其化学性质稳定的特性
D．氮气化学性质稳定，可用于食品包装
2．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是(　　)
A．制取氧气B．收集氧气C．氧气验满D．性质检验
3．如图装置可用作收集各种气体。若被收集的气体从a口通入，则下列气体可用该装置收集的是①；②；③（　　）
A．只有① B．只有①② C．只有②③ D．①②③
4．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　）
A．B．C． D．
5．下列图像符合描述情况的是（　　）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
6．火折子是一种古代的点火神器。其材料一般用粗糙的土制纸加棉花，卷成紧密的纸卷装入竹筒内，用火点燃后再把它吹灭，但内部仍有红色的亮点，盖上盖子，需要时取出一吹就能复燃。下列关于火折子的说法不正确的是（　　）
A．火折子的制作材料必须是可燃物B．竹筒盖上开有小孔，不能完全密封
C．燃着后一吹即灭是因为降低了可燃物的着火点D．取出后一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气
7．户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（　　）
A．烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处B．木柴燃烧时，将木柴底部架空可使燃烧更旺
C．浇水熄灭火堆的原理是降低了木柴的着火点D．点火前应将周围的枯枝清理干净，防止引起火灾
8．科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（　　）
A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件
C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量
D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少
9．推理是学习科学的重要方法，下列推理在科学上成立的是（　　）。
A．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物一定是氧化物
B．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．可燃物燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到着火点，可燃物就能燃烧
D．水电解产生了氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
10．某兴趣小组在老师的指导下，设计了如图实验验证可燃物燃烧的条件，其中能燃烧的是（　　）
A．甲红磷 B．甲白磷 C．乙红磷 D．乙白磷
11．为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80℃的热水，然后在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入热水的目的只是为了提高温度
B．两只试管中加满水，实验也一样会成功
C．现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂
D．现象②③说明燃烧的条件是达到着火点
12．很多科学实验都要用到水，下列实验中对水的作用的说法错误的是（　　）
选项 A B C D
实验装置
水的作用 吸收放出的二氧化硫 提供所需的温度，隔绝空气 溶解铁丝燃烧后的生成物 观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积
A．A B．B C．C D．D
13．某物质的着火点为t℃，如图中该物质燃烧得最旺的点是（　　）
A．Q点 B．N点 C．P点 D．M点
14．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢气球。将2个支管同时伸入相同深度的热水中。下列有关说法正确的是(　　)
A．a、c两处现象不同说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．b、c两处现象不同说明物质燃烧需要氧气
C．a、b两处现象不同说明白磷的着火点比红磷低
D．b处红磷不能燃烧说明红磷不是可燃物
15．小明利用如图实验测定空气中氧气的体积分数，下列操作中会造成测量结果偏差的是（　　）
A．燃烧匙中的红磷过量B．红磷燃烧前止水夹关闭
C．用木炭代替红磷D．红磷熄灭后冷却至室温再打开止水夹
16．如图是氧气的制取和部分性质的知识网络（部分反应条件省略），下列说法不正确的是（　　）
A．反应①中MnO2的质量和化学性质在反应前后都没有改变
B．反应③中如果没有MnO2可用少量KMnO4代替
C．反应①②⑥的反应类型为分解反应
D．反应④⑤⑥中的生成物均为氧化物
17．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
18．为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（　　）
A．m点时试管中可能有3种固体
B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的
C．n点时试管中可能有2种固体
D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g
19．暖宝宝贴 (主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入广口瓶(容积为250mL)中的水的体积为45mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，下列说法错误的是
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
20．取4份等质量的氯酸钾，向其中3份中分别加入少量等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水
中，添加过物质的组别试管中均有不溶物，且组成相同。测定结果如下：（［提示］在加热条件下锰和氧气反应生成二氧化锰，所有物质中只有二氧化锰不溶于水）
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 高锰酸钾 二氧化锰 锰
产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验说法一定正确的是（ ）
A．锰的加入不利于氯酸钾分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
C．高锰酸钾是氯酸钾分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，任何条件下，氯酸钾都不会发生分解
二、填空题
21．某化学兴趣小组用如图所示的装置探究不同浓度H2O2，溶液对反应速度的影响。装置气密性良好，其中图乙中的燃烧匙内装有二氧化锰，目可以上下移动，干燥管内装有是量碱石灰（可以吸收水蒸气）。
（1）经过讨论，同学们选择装置乙作为发生装置，装置乙具有的优点是：　 　。
（2）通过测定相同时间内产生氧气气体体积来比较反应速度，丙装置集气瓶上方的空气使测得的氧气体积　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
22．用图甲装置测定空气中氧气含量。集气瓶容积为250mL，瓶底预留有50mL的水，量筒中装有100mL水，红磷充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内的水剩余64mL。
（1）图甲集气瓶中预留水的作用是　 　。（写出一点即可）
（2）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为　 　。
（3）图乙是通过气压传感器测定的图像，BC段气压增大的原因是　 　。
23．下列是实验室制取、收集有关气体的装置图，请按要求回答下列问题：
（1）实验室选择装置甲制取氧气时，仪器a的名称是　 　。
（2）若利用装置丙收集氧气，判断氧气已集满的现象是　 　。
（3）若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是　 　。
24．小明发现食品中常用还原铁粉作抗氧化剂。为探究其原理，用图示的装置制取氧气。
（1）图中仪器a的名称：　 　．
（2）用氯酸钾制取氧气反应方程式为　 　，用乙装置收集氧气应从　 　口进入。
（3）在制得两瓶氧气中分别加入等质量的还原铁粉和铁钉，连接氧气传感器，通过数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线，如图丙所示。
①查阅资料：铁粉与氧气发生化合反应生成价的铁的化合物，写出化学方程式　 　。
②根据曲线判断用还原铁粉作食品抗氧化剂的原因是　 　。
25．某实验小组的同学取等质量的木炭和硫粉，分别在容积相同的集气瓶中燃烧。记录如下：(请将现象补充完整)
实验 实验步骤 实验现象
A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 生成的气体都能使澄清石灰水变浑浊
②木炭在氧气中燃烧 ②燃烧更旺，发出白光
B ③硫在空气中燃烧 ③微弱的火焰 生成的气体都有刺激性气味
④硫在氧气中燃烧 ④　 　的火焰
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是　 　。
26．如图甲所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口套一只小气球。将两个支管同时伸入热水相同深度处，可观察到a处的白磷燃烧，b处的红磷及c处的白磷均不燃烧。
（1）比较a、b处的现象可以得出，燃烧的条件之一是　 　。
（2）图乙中能正确反映气球内的气压(p)随反应时间(t)而发生变化的图象是　 　。
27．如图所示实验可以探究燃烧的条件。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为　 　（填“烧杯”或“试管”）。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要____（填序号）。
A．可燃物B．氧气（或空气）C．达到可燃物的着火点
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），该反应的文字表达式为　 　。
28．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
40mL 20mL 10mL 　 　
（2）装置一和装置二中气球的位置不同，　 　（填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为　 　mL。
29．某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：
①按图甲所示组装仪器，检查装置气密性后，调节右边敞口容器和集气瓶的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1；
②关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，火焰熄灭后，冷却至室温，打开活塞，观察到集气瓶中的水面上升。待水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2；
③向敞口容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。
整个实验过程中，压强传感器测得的压强随时间的变化关系如图乙。请回答：
（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生　 　 并放出热量；
（2）根据图乙中压强变化曲线，de段压强增大对应的操作是　 　；
（3）根据上述实验结果，集气瓶中氧气体积分数的表达式为　 　。(用字母表示)
30．小杆利用红磷的燃烧测定空气中氧气的体积分数，装置如图1。已知集气瓶的容积为300mL，点燃前朱在集气瓶中加入50mL水。
（1）实验前预先加入50mL水的目的是 　 　。
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，则空气中氧气的体积分数为 　 　，造成该实验结果偏差的原因可能是 　 　（写出一点即可）。
（3）对于图1实验，小科同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示，其优点是 　 　（写出一点即可）。
31．利用大气压原理解释科学现象时，小科分析并概括出以下思维模型：
（1）思维模型中的“ ”处应该是　 　 (选填“开放”或“密闭”)。
（2）乙图是“测定空气中氧气含量的实验”，待红磷燃烧火焰熄灭，冷却后打开止水夹， 可以观察到烧杯中水被倒吸入集气瓶中。根据该思维模型，本实验是通过 　 　 的方式来减小瓶中气压的。
三、实验探究题
32．食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气，可延长食品保质期。实验小组探究了脱氧反应的发生条件和影响脱氧反应速率的因素。
实验一：探究脱氧反应的发生条件
按图1所示装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化如图2所示。
（1）请结合图2分析，集气瓶②中铁粉发生了脱氧反应的依据是　 　。
（2）实验一可得出的结论是发生脱氧反应需要铁粉与氧气和　 　同时接触。
实验二：探究氯化钠、活性炭用量对脱氧反应速率的影响
实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g
1 5 0 1
2 5 0.75 0
3 5 0.75 1
4 5 1.5 1
5 5 0.75 2
室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见下表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图3、图4所示。
（3）根据实验1、3、4，小明得出“活性炭越多，脱氧反应速率越快”的结论，请对小明的结论作出评价。　 　。
（4）对比实验2、3、5，可得出的结论　 　。
33． 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
（1）请写出H2O2分解的化学方程式 　 　．
[定性探究]
（2）如图甲，可通过观察 　 　来定性比较两者的催化效果．
[定量探究]
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 　 　．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 　 　．
[深入探究]
（4）在FeCl3溶液中，究竟是哪种离子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；
猜想2： 　 　起催化作用；
猜想3： 　 　起催化作用
请设计实验，验证猜想1
实验操作 实验现象及结论
　　 　 　 　　 　 　
34．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。食品脱氧剂的主要成分是铁粉，另有少量氯化钠等物质。
【实验步骤】①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；实验前，需检查装置的气密性：向管口注入一滴水将玻璃管密封，双手握住玻璃管中间部分时观察到　 　，说明装置气密性良好。
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A。弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
实验次数 AO/mm AB/mm AB/AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为　 　。（用百分数表示）
【思考讨论】（I）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是　 　。
（II）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是　 　。
35．在用双氧水 制取氧气(O2)的实验中，有同学误将高锰酸钾( 当做二氧化锰 来使用， 与 溶液混合后产生大量气泡，经验证生成的气体为 在制取氧气中的作用是什么，存在以下两种观点：
观点一： 可能是反应物，能与 溶液发生化学反应，反应过程中其质量不断减少；观点二：KMnO4，可能是▲ ，类似分解H2O2溶液时 的作用，反应过程中其质量和化学性质不变。
同学们利用右图所示装置开展实验探究，具体步骤如下：
①查装置气密性(操作说明：用注射器向锥形瓶内推入5mL水，若在量筒中收集到5mL水，则说明气密性良好)；
②注射器内吸入 溶液，并往锥形瓶中加入
③将注射器内的 溶液每次推入5mL，每次待量筒中液面稳定后，记录收集到的气体总体积。记录的数据见下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
集气瓶内收集到的气体总体积/ mL 30 60 75 80 85 90
（1）观点二中， 可能是　 　
（2）本次实验是通过观察　 　记录集体瓶内收集到的气体总体积。
（3）基于对实验数据的分析，可以判断"观点一"正确，请说明理由：　 　。
四、综合题
36．在我国古代有一种取火工具——火折子，它被喻为“古代打火机”(如图)。火折子的制作及使用方法：将棉花、芦苇等捶打晒干之后，加入松香、硫磺、硝等物质，拧紧、压实，做成大小适中的燃芯，塞在竹筒之中，点燃燃芯，再吹灭火焰，留有火星，盖上盖子。竹筒与盖上都留有气孔，调整竹筒与盖之间的相对位置可以在顶部和侧壁之间形成微小气流。打开盖子，在空气中晃动几下或对着燃芯“吹气”就能复燃，用作点火或照明。结合上述信息并运用所学知识，解释火折子的工作原理。
37．1860年，英国化学家法拉第在为少年儿童所做的化学讲座中做了一个有趣的“母子火焰”实验。 回答下列问题。
（1）子火焰的可燃物是 　 　，蜡烛能产生母子火焰这一现象是由组成蜡烛的物质的重要物理性质决定的，该物理性质是　 　 .
（2）该实验成功的关键是导气管不宜太长，且导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，原因是：
①　 　。
②　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。由此可见，空气中体积分数最大（或含量最多）的气体是氮气。最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家拉瓦锡。
【解答】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，而不是空气质量的78%，错误；
B、氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气本身不能燃烧，所以不能用作燃料，错误；
C、稀有气体用作航标灯是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这属于稀有气体的物理性质，而不是利用其化学性质稳定的特性，错误；
D、氮气化学性质稳定，不容易与其他物质发生反应，可用于食品包装，隔绝氧气，防止食品变质，正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【解析】【分析】A、根据固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据氧气密度比空气大分析；
C、根据氧气验满要放瓶口处检验分析；
D、根据铁丝燃烧实验要防止瓶底炸裂分析。
【解答】A、加热试管中固体时试管口略向下倾斜，不符合题意；
B、氧气密度比空气大，采用向上排空气法，符合题意；
C、氧气验满要将带火星木条放瓶口处检验，不符合题意；
D、铁丝燃烧实验中集气瓶中要预先加少量水或细沙，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【解析】【分析】 气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集。
【解答】由当收集的气体从“a”口进，空气从“b”口排出，相当于向上排空气法收集气体，所以收集到的气体密度比空气大，且不与空气中成分反应，氢气的密度比空气小，氧气和二氧化碳密度比空气大可以用这种方法收集。
故选：B。
4．【答案】C
【解析】【分析】 根据氧气的性质和实验注意事项分析 。
【解答】常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意；
B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意；
C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。
故选：C。
5．【答案】D
【解析】【分析】一般采用分解反应来制取氧气，产生氧气的量与反应物的质量有关。
【解答】A、高锰酸钾分解制取氧气会产生二氧化锰，二氧化锰的质量应由0为起点，随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，A不符合题意；
B、在双氧水质量相等的情况下，加有催化剂的生成氧气速度更快，但最终生成的质量相等，B不符合题意；
C、高锰酸钾分解会产生一部分固体，所以反应结束后会有固体剩余，C不符合题意；
D、双氧水分解产生的氧气随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，D符合题意；
故答案选D。
6．【答案】C
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。
【解答】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。A、火折子为点火神器，则其制作材料必须是可燃物，该选项说法正确；
B、竹筒内的材料虽然没有明火，但是仍然在缓慢燃烧，需要氧气，因此不能完全密封，该选项说法正确；
C、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、取出一吹即可复燃是因为提供了充足的氧气，该选项说法正确。
故答案为：C。
7．【答案】C
【解析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，灭火的原理有三个，分别是：清除或隔离可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至着火点以下，据以上分析解答。
【解答】A、烹煮时，锅底应处于柴火的外焰处，此处温度最高，故说法正确；
B、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，可以促进燃料的燃烧，故说法正确；
C、浇水熄灭火堆的原理是降低木柴的温度低于其着火点而灭火，而不是降低着火点，故说法错误；
D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，故说法正确。
故答案为：C。
8．【答案】A
【解析】【分析】燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。
【解答】A.丁烷充入肥皂泡后，其着火点是固有属性，不会降低，故A错误，但符合题意；
B.燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，掌心着火是具备了燃烧的三个条件，故B正确，但不符合题意；
C.手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量，手不受伤，故C正确，但不符合题意；
D.肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】D
【解析】【分析】通过举反例的方法可以较为容易地解决这类问题。
【解答】A、高锰酸钾分解可制氧气，但高锰酸钾不只含两种元素，不属于氧化物，A不符合题意；
B、离子是带电的原子团。质子和电子均带有电荷，但不是离子，B不符合题意；
C、燃烧需要满足有可燃物、助燃剂和温度达到着火点三个条件，C不符合题意；
D、氢气和氧气中有氢、氧两种元素，可以说明水由这两种元素组成，D符合题意；
故答案选D。
10．【答案】D
【解析】【分析】 根燃烧条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点。
【解答】 甲中红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点，白磷没有与氧气接触，不燃烧。乙中红磷不能燃烧，是因为温度没有达到着火点且没有与氧气接触，而乙中白磷与氧气接触，温度达到着火点，可以燃烧。
故选D。
11．【答案】C
【解析】【分析】燃烧的条件：有可燃物，与氧气接触和温度达到着火点，据此分析判断。
【解答】A.热水的温度为80℃，高于白磷的燃点，则加入热水的目的只是为了提高温度，还能隔绝氧气，故A错误；
B.两只试管中加满水，则红磷和白磷都与氧气隔开，它们不会燃烧，故B错误；
C.试管中的白磷①与氧气接触可以燃烧，而水中的白磷②不能与氧气接触且没有燃烧，因此现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂，故C正确；
D.现象②和③中的白磷和红磷都没有燃烧，不能说明任何燃烧的条件，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据常见实验中水的作用分析判断。
【解答】 A.硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，能和水反应生成亚硫酸，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境，故A正确不合题意；
B.水的作用是提供所需的温度（使温度达到白磷的着火点），隔绝空气，故B正确不合题意；
C.水的作用是冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂，故C错误符合题意；
D.水的作用是观察进入钟罩内水的体积，确定其中氧气体积，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】A
【解析】【分析】根据可燃物温度达到着火点，与氧气接触即可发生燃烧，且氧气含量越高燃烧越剧烈分析。
【解答】可燃物温度达到着火点，与氧气接触即可发生燃烧，且氧气浓度越高燃烧越剧烈，图示中Q点温度高于着火点且氧气含量最高，燃烧得最旺。
故选A。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析判断。
【解答】A、a、c两处，a处白磷燃烧、c处白磷不能燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。
B、b、c两处，白磷、红磷均不能燃烧，无法得出物质燃烧需要氧气的结论，故选项说法错误。
C、a、b两处现象不同，a处白磷燃烧、b处红磷不能燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故选项说法正确。
D、b处红磷不能燃烧，不能说明红磷不是可燃物，也可能是温度没有达到着火点造成的，故选项说法错误。
故选：C。
15．【答案】C
【解析】【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度。
【解答】A、燃烧匙中的红磷过量，能完全消耗装置中的氧气，不会造成测量结果偏差，故选项错误。
B、红磷燃烧前止水夹关闭，是正确的操作，不会造成测量结果偏差，故选项错误。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，会造成测量结果偏差，故选项正确。
D、红磷熄灭后冷却至室温再打开止水夹，不会造成测量结果偏差，否则剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，会使测定结果偏小，故选项错误。
故选：C。
16．【答案】C
【解析】【分析】A、根据催化剂“一变两不变”的特点分析；
B、根据KMnO4分解可产生二氧化锰分析；
C、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
【解答】A、反应①中MnO2为催化剂，其质量和化学性质在反应前后都没有改变 ，不符合题意；
B、 KMnO4分解可产生二氧化锰，反应③中如果没有MnO2可用少量KMnO4代替 ，不符合题意；
C、 反应⑥的反应物有两种物质，其反应类型不是分解反应 ，符合题意；
D、 反应④⑤⑥中的生成物均为氧元素和另一种元素组成的化合物，都属于氧化物 ，不符合题意；
故选C。
17．【答案】B
【解析】【分析】氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机化合物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。
【解答】A. 氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒，A正确；
B. 氧气的助燃性决定了氧气可以作为助燃剂，B错误；
C. 分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质 ，C正确；
D. 氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性 ，D正确；
故答案为：B
18．【答案】D
【解析】【分析】根据已知的氯酸钾和高锰酸钾的质量可求出产生氧气的质量。
设3.16g高锰酸钾完全反应能产生氧气x，
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
3.16g x
x=0.32g
12.25g氯酸钾完全反应能产生氧气x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 　 96
12.25g 　 x
x=4.8g
由图2可知，反应到3min，氯酸钾、高锰酸钾完全分解，此时共产生氧气（0.32+4.8）g。m点时，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，3.16g完全分解能产生氧气0.32g，题中只有0.2g氧气，说明高锰酸钾还没有反应完，氯酸钾没有开始反应，所以m点时固体物质有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾。m点得到的氧气是高锰酸钾分解得到的。n点时产生的固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种。
【解答】A.m点时，因为高锰酸钾还没完全反应完，所以固体有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾四种，故A错误；
B.m点时得到的氧气主要是高锰酸钾分解产生的 ，故B错误；
C. n点时试管中两种固体都已经完全反应，所以固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种，故C错误；
D.n点时试管中两种固体都已经完全反应，产生氧气的质量为（0.32+4.8）g=5.12g，故D正确。
故答案为：D。
19．【答案】B
【解析】【分析】A、根据所做实验需密闭装置中进行分析；
B、根据广口瓶中进入水的体积即为氧气体积分析；
C、根据药品不足会使结果偏小分析；
D、根据反应放热，会使气体受热膨胀分析。
【解答】A、该实验需在密闭装置中进行， 实验前必须检查装置的气密性 ，不符合题意；
B、 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为，符合题意；
C、 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足，致使氧气不能完全消耗，不符合题意；
D、 必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积 ，以防止气体受热膨胀影响结果，不符合题意；
故选B。
20．【答案】B
【解析】【分析】A.根据锰的性质分析回答此题；
B.根据发生的反应分析回答此题；
C.根据高锰酸钾是否发生反应分析回答此题；
D.根据催化剂的性质分析回答此题。
【解答】 A.锰是与氧气发生了反应，减少氧气的生成量，没有影响氯酸钾分解产生氧气，故A错误；
B.加入等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，在②中高锰酸钾分解产生二氧化锰，③中二氧化锰不参与反应，④中锰和氧气反应生成二氧化锰，根据质量守恒定律可知①二氧化锰质量小于高锰酸钾，②中质量不变，③中二氧化锰质量大于锰的质量，所以w1＜w2＜w3，故B正确；
C.高锰酸钾加热反应生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，发生了反应，不能作为催化剂使用，故C错误；
D.加入其他物质改变反应速率，不加入其他物质，氯酸钾本身也可以反应，反应速率比较慢，故D错误。
故选B。
21．【答案】（1）可以随时控制反应的发生和停止
（2）不变
【解析】【分析】（1）根据题意可知，乙中的燃烧匙内的二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应可以进行；当拉动燃烧匙二者分离时反应停止；
（2）在丙图中，生成的氧气对集气瓶内的水施加压强，于是水被压入量筒。集气瓶内的有空气时，也可以将压强及时传递给水，即生成多少体积的氧气，就会有多少体积的水流入量筒，因此对氧气体积的测量没有影响。
【解答】（1）经过讨论，同学们选择装置乙作为发生装置，装置乙具有的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；
（2） 通过测定相同时间内产生氧气气体体积来比较反应速度，丙装置集气瓶上方的空气使测得的氧气体积不变。
22．【答案】（1）集气瓶中加入少量水的作用是吸收反应生成的五氧化二磷，吸热降温。
（2）20%
（3）燃烧导致气温上升，压强增大。
【解析】【分析】红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，消耗氧气，压强减小。
【解答】（1）反应产生大量热，加水吸热可以使集气瓶温度快速降到原来的温度。从而通过压强变化确定氧气质量分数；
（2）质量分数等于。
（3）燃烧会放出大量的热，气体热胀冷缩，导致压强变大。
23．【答案】（1）铁架台
（2）把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满
（3）氧气密度比空气大
【解析】【分析】根据气体的状态以及性质和反应条件选择合适的收集以及发生装置。
【解答】（1） 仪器a的名称是铁架台。
（2）因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，用装置C收集氧气时，检验氧气记收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。
（3） 若利用装置丁收集氧气，气体要从c管通入，理由是氧气密度比空气大，首先沉在瓶底。
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）2KClO32KCl＋3O2↑；c
（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；还原性铁粉能更多的吸收氧气
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度小于水分析；
（3）根据铁与氧气反应生成氧化铁，还原性铁粉可吸收更多氧气分析。
【解答】（1）仪器a为分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，方程式为2KClO32KCl＋3O2↑， 用乙装置收集氧气，因水的密度大于氧气，气体应从c口进入。
（3） ① 铁粉与氧气发生化合反应生成+3价铁的氧化物，即氧化铁，反应方程式为4Fe+3O2＝2Fe2O3。 ②由曲线变化曲线可知，还原性铁粉能更多的吸收氧气，所以用还原铁粉作食品抗氧化剂。
故答案为：（1）分液漏斗；2KClO32KCl＋3O2↑；c；（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；还原性铁粉能更多的吸收氧气。
25．【答案】明亮；反应物浓度越大，反应越剧烈
【解析】【分析】氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体，它不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气大，所以采用排空气法收集氧气的集气瓶的瓶口应该向上，否则容易导致瓶中氧气逸出。氧气在-183℃时会液化成淡蓝色的液体，-218℃时会凝固成蓝色的雪花状固体；
【解答】④硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； 通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是 反应物浓度越大，反应越剧烈 ；
故答案为：明亮、反应物浓度越大，反应越剧烈
26．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）B
【解析】【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（2）根据变化时装置内压强先变大后减小分析。
【解答】（1）a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧，由此可得出燃烧需温度达到可燃物的着火点 。
（2）磷燃烧放热，且消耗装置内氧气，气球内气压应先变大后减小，且最终小于原始压强，B图像可表示压强变化。
故答案为：（1） 温度达到可燃物的着火点 ；（2）B。
27．【答案】（1）烧杯
（2）C
（3）白磷+氧气五氧化二磷
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据燃烧需温度达到着火点分析；
（3）根据白磷燃烧生成五氧化二磷分析。
【解答】（1）实验1中仪器a是烧杯。
（2）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，铜片上的白磷和红磷都是可燃物且都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（3）白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，文字表达式为白磷五氧化二磷。
故答案为：（1）烧杯；（2）C；（3） 白磷+氧气五氧化二磷 。
28．【答案】（1）16.7%
（2）装置二；10
【解析】【分析】本实验测得空气中氧气含量的原理是通过铜粉与空气中的氧气反应，消耗空气中的氧气，使得装置内的气体体积减少，测量减少的体积则为氧气的体积。
【解答】（1）通过表格可以得出氧气的体积为：20mL-10mL=10mL，装置内空气的总体积为：40mL+20mL=60mL，故氧气的体积分数为：
（2） 装置一和装置比较，装置二的气球在玻璃管后，更容易让空气流通，使得氧气能和铜充分反应；
为了能测出氧气的体积，注射器的活塞不能减少到0，
设反应前注射器内空气体积至少为v
由于空气中氧气的体积约占空气体积的，可得：
（40mL+v）×=v ，解得v=10mL
故答案为（1）16.7% （2）装置二 ；10
29．【答案】（1）大量白烟
（2）打开活塞
（3）
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧的现象解答；
（2）当红磷完全燃烧后且恢复到室温时，打开活塞，此时右边容器内的水进入集气瓶，从而使集气瓶内气体体积缩小而压强增大。当左右两个液面上方的压强相同时，水面保持不变。
（3）空气的氧气的体积分数=。
【解答】（1）点燃燃烧匙内紅磷，立即塞紧瓶塞，观察到红磷剧烈燃烧，产生大量白烟并放出热量；
（2）根据图乙可知，de段气压增大的操作应该为：打开活塞；
（3）根据描述可知，集气瓶内空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V3；
则空气中氧气的体积分数为：。
30．【答案】（1）有利于容器内温度的降低，吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气
（2）16%；红磷的量不足（合理即可）
（3）测定结果更准确（合理即可）
【解析】【分析】（1）根据水能吸收热量，红磷燃烧生成污染空气的五氧化二磷，进行分析解答。
（2）根据烧杯中水减少体积即为氧气体积，计算出氧气体积分数即可。
（3）根据改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，进行分析解答。
【解答】（1）实验前预先加入50mL水，主要作用是有利于容器内温度的降低，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气；
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，说明消耗的氧气体积为40mL，即实验测得集气瓶内氧气体积为40mL，集气瓶中空气体积=300mL-50mL，则空气中氧气的体积分数=；
误差偏小的原因有：①红磷的量不足（不能完全消耗装置中的氧气）；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小）等；
（3）改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，测定结果更准确，更环保（合理即可）。
（1）实验前预先加入50mL水，主要作用是有利于容器内温度的降低，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气；
（2）实验结束时，测得集气瓶中水增加的体积为40mL，说明消耗的氧气体积为40mL，即实验测得集气瓶内氧气体积为40mL，集气瓶中空气体积=300mL-50mL，则空气中氧气的体积分数=；
误差偏小的原因有：①红磷的量不足（不能完全消耗装置中的氧气）；②装置漏气（在冷却过程中有外界的空气进入瓶中）；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数（因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小）等；
（3）改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，测定结果更准确，更环保（合理即可）。
31．【答案】（1）密闭
（2）减少质量
【解析】【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】（1）思维模型中的“？”处应填密闭。
（2）如图是“测定空气中氧气含量的实验”，待红磷燃烧火焰熄灭后，冷却，打开止水夹，可以观察到水被倒吸入集气瓶中。根据该思维模型，本实验是通过减少质量（减少的是氧气）的方式来减小集气瓶中的气压的。
32．【答案】（1）氧气含量减小
（2）水
（3）正确，实验1没有活性炭脱氧反应速率最慢，实验4活性炭最多脱氧反应速率最快
（4）其他条件相同时，氯化钠用量为0g、1g、2g的情况下，随着氯化钠用量的增加，脱氧反应速率加快。
【解析】【分析】（1）由图像可以分析出氧气含量在逐渐减少
（2）铁生锈的条件就是铁处于潮湿的空气中，即需要铁与水和氧气同时接触。
【解答】(1)由图2可知，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明铁粉发生了脱氧反应。
(2)集气瓶①和集气瓶②中变量是水，其它因素均相同，由图2可知，集气瓶①中氧气含量几乎不变，集气瓶②中氧气含量逐渐减小，说明集气瓶②中发生了脱氧反应，因此发生脱氧反应需要铁粉与氧气和水同时接触。
(3)由表可知，实验1、3、4中，活性炭的用量不同，其它因素均相同，该实验是探究活性炭用量对脱氧反应速率的影响，实验1没有活性炭脱氧反应速率最慢，实验4活性炭最多脱氧反应速率最快，因此得出活性炭越多，脱氧反应速率越快的结论。
(4)实验2、3、5中，氯化钠的用量不同，其它因素均相同，由图4可知，在其它条件相同的情况下，氯化钠的用量越大，氧气含量减少的越多，说明室温下，在铁粉、水、活性炭质量相同时，氯化钠用量在0、1、2q时，随着氯化钠用量增加，脱氧反应速率加快。
33．【答案】2H2O22H2O+O2↑；产生气泡的速率；先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；时间；氯离子（Cl﹣）；水分子（H2O）；取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加氯化钠溶液，观察现象；若观察到没有迅速产生气泡，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为氧气和水，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（2）比较两种物质对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；故填：产生气泡的速率；
（3）检查该装置的气密性，可先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；催化剂的催化效果越好，反应产生气体的速率越快，可通过测量产生等体积的氧气所需要的时间来分析，所需时间越短，催化效果越好；故填：先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的；时间；
（4）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子，故猜想可能是铁离子或氯离子或水分子所起的催化作用；检验是否是铁离子所起的催化作用，可以选择氯化钠溶液来进行检验．故答案为：氯离子（Cl﹣）；水分子（H2O）；
实验操作：取少量的过氧化氢溶液，向其中滴加氯化钠溶液，观察现象；
实验现象及结论：若观察到没有迅速产生气泡，说明氯离子没有催化作用，是铁离子所起的催化作用．
【分析】（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气；
（2）催化效果越好，产生气泡的速率越快；
（3）根据检查装置气密性的方法以及比较催化效果的方法来分析；
（4）氯化铁溶液中存在铁离子、氯离子和水分子．要想验证是否是铁离子的催化作用，可选择其他含铁离子的可溶性盐来进行实验．
34．【答案】水滴向上移动；20.94%；增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收；脱氧剂粉末不够紧密导致空气柱测量值偏小
35．【答案】（1）催化剂
（2）量筒中水面示数
（3）加入相同体积的H2O2溶液，从第三次开始产生的气体体积减少，说明 KMnO4，质量减少。（或者，加入相同体积的H2O2溶液，从第四组开始不再产生02，说明 KMnO4 被消耗完。)
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢实验中二氧化锰的催化作用分析；
（2）根据题意可知，生成的气体越多，则量筒内水面升高越多；
（3）根据对实验中高锰酸钾的作用分析。
【解答】 （1）在过氧化氢分解制取氧气的过程中，二氧化锰为催化剂，而观点二中，KMnO4和二氧化锰的作用相同，可能是催化剂。
（2）本次实验是通过观察量筒中水面示数记录集气瓶内收集到的气体总体积。
（3）基于对实验数据的分析，可以判断“观点一”正确，是因为加入相同体积的H2O2溶液，从第三次开始产生的气体体积减少，说明KMnO4质量减少。
36．【答案】加入松香、硫磺、硝等的棉花、芦苇制成的燃芯都是可燃、易燃物。 点燃燃芯再吹灭火焰，保留火星。 盖上盖子后，因燃芯充分拧紧、压实内部缺少氧气，没有充足的氧气使其燃烧。又因顶部和侧壁留有的小孔之间形成微小气流能较长时间的保存火星；使用时，打开盖子，在空气中晃动几下或对着燃芯“吹气”，补充了空气，使可燃物与空气充分接触，就能复燃，用作点火或照明。
【解析】【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
【解答】棉花、芦苇等具有可燃性，都是可燃物；将棉花、芦苇等捶打晒干之后，加入松香、硫磺、硝等物质，拧紧、压实，做成大小适中的燃芯，塞在竹筒之中，点燃燃芯，再吹灭火焰，留有火星，盖上盖子，以上信息说明点燃后吹灭成暗火（留些火星），装入竹筒内；竹筒与盖上都留有气孔，以便使用时空气能够进入；调整竹筒与盖之间的相对位置可以在顶部和侧壁之间形成微小气流，打开盖子，在空气中晃动几下或对着燃芯“吹气”，补充了空气，使可燃物与空气充分接触，就能复燃，用作点火或照明。
故答案为：加入松香、硫磺、硝等的棉花、芦苇制成的燃芯都是可燃、易燃物。 点燃燃芯再吹灭火焰，保留火星。 盖上盖子后，因燃芯充分拧紧、压实内部缺少氧气，没有充足的氧气使其燃烧。又因顶部和侧壁留有的小孔之间形成微小气流能较长时间的保存火星；使用时，打开盖子，在空气中晃动几下或对着燃芯“吹气”，补充了空气，使可燃物与空气充分接触，就能复燃，用作点火或照明。
37．【答案】（1）石蜡蒸气；沸点较低，受热易汽化为蒸气
（2）导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出；母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气
【解析】【分析】 （1）蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，受热易汽化为蒸气，如果点燃石蜡蒸气，蒸气会继续燃烧；
（2）考虑导管太长，温度降低，蒸气冷却，就不会燃烧；蜡烛母火焰的中心部位还没有来得及与氧气接触，仍是石蜡蒸气，所以可以燃烧．
【解答】 （1）蜡烛的主要成分石蜡的沸点较低，由于烛芯的温度较高，石蜡会蒸发变成蜡烛蒸汽，就是我们看到的白烟，这些蜡烛蒸气就是子火焰的可燃物。
（2）该实验成功的关键是导气管不能太长，
①如果导气管太长，由于温度的降低，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导气管的末端导出，使实验不成功；
②导气管的起端必须插在蜡烛母火焰的中心部位，因为母火焰中心部分未与氧气接触燃烧，仍为石蜡蒸气，所以可以燃烧。
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