《化学反应限度》导学案
学习内容 学习指导即时感悟
学习目标：1.通过自主学习理解可逆反应、化学平衡的含义、掌握化学平衡与化学反应速率的关系。2.通过小组学习掌握化学平衡的特征及化学平衡移动的条件。学习重点：理解可逆反应、化学平衡的概念。学习难点：化学平衡的概念及特征。
【回顾﹒预习】1、根据课本图2－2－6所示，SO2和O2反应生成SO3的反应方程式表示为 ，在反应体系中存在的分子有 。可逆反应 。在可逆反应方程式中用 号表示。通常把 叫正反应，把 叫逆反应。试写出常见的可逆反应方程式： 、 、 。2、判断下列反应是否为可逆反应？ A．2H2+O22H2O 2H2O2H2↑+O2↑B、N2+3H 2NH3 2NH3 N2+3H2C、CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+CO2↑CaCO33.化学反应的限度学平衡的建立在反应2SO2+O2 2SO3中SO2和O 2的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，此时正反应速率v正 ，逆反应速率v逆为 。反应过程中，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。最终在时刻t时反应物浓度不再 。生成物浓度不再 。正反应速率和逆反应速率 。反应是否停止？ ，在下图中画出速率——时间图：【自主﹒合作﹒探究】问题1. 可逆反应(1)定义(2)判断一组反应是否为可逆反应的注意事项问题2.化学平衡(1) 概念 (2)化学平衡的特征：问题3化学平衡的移动1、观察与思考：实验原理：NO2通常为______ 气体，N2O4通常为_______气体。 NO2N2O4 正反应为_______反应观察图2-2-7说明了什么问题2.概念3.移动条件【当堂达标】1. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是( ) A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了QC. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止2. 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3. 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子( )A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中4. 下列对可逆反应的认识正确的是( ) A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应5. 对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是( )A．正、逆反应不再继续进行 B．反应物和生成物的浓度相等C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同【拓展﹒延伸】1、在密闭容器中进行反应：已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L—1、0.3 mol·L—1、0.2 mol·L—1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A、Z为0.3mol·L—1 B、Y2为0.35 mol·L—1C、X2为0.2 mol·L—1 D、Z为0.4mol·L—12、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中发生反应，，能说明该反应达到平衡的是( )A、容器内的总压强不随时间变化B、容器内气体的密度不随时间变化C、容器内气体的颜色不再变化D、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化参考答案【当堂达标】1-5：BCCAD【拓展﹒延伸】1-2：AB 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
催化剂
高温高压
催化剂
高温高压
高温《化学反应的快慢和限度第一课时》导学案
【学习目标】
1、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，
【重点突破】化学反应速率及影响因素。
【方法导引】阅读教材P40-42
【预习导学】
1、化学反应速率
一、化学反应速率
1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示(只取正值)。
表达式：
3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等
4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体(因其浓度是一个常数)
5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比(计算依据)
即对于反应 aA+ bB = cC + dD υ(A) :υ(B) :υ(C) :υ(D) = a :b :c :d
6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位
例：在四个容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反应最快的是( ) A.υ(N2) = 2 B. υ(H2) = 6 C. υ(NH3)= 4 D. υ(H2)= 0.1 单位为 mol /(L · s)。
二、化学反应速率的影响因素：
(1)主要因素：反应物本身的性质
(2)外界条件：
① 其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。(适用于所有化学反应，不管吸热还是放热)
② 其它条件不变时，加入催化剂，反应速率加快
③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。
A. 不适用于固体和纯液体 B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关
④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
A.只适用于有气体参加的反应 B.压强是通过改变浓度来影响速率的
⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积(如研细和混匀)，反应速率加快
⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率
⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等
【达标训练】
1、某一反应物的浓度是2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6 mol/L，求该反应的反应速率。
2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到2分钟时C(N2) 为_________ C(H2)_________。
3.反应在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol.求：
(1)1min内，以NH3表示的化学反应速率_______(2)以O2表示的化学反应速率________。
(3)以NO表示的化学反应速率__________。(4)以H2O表示的化学反应速率__________。
(5)分别用NH3、O2、NO、H2O表示的化学反应速率之比为__________。
4. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①-1；②-1；
③-1④-1
该反应进行的快慢顺序为__________。
5. 在密闭容器内有化学反应 ，下列措施中能使化学反应速率增大的是( )
A保持容器容积和温度不变加入少量固态NaHCO3B保持容器容积和温度不变，充入He气体
C、保持容器温度和压强不变，充入He气体D、保持容器容积和温度不变，充入NO气体
6. 对于反应，能增大正反应速率的措施是( )
A、通入大量O2 B、增大容器容积C、移去部分SO2 D、降低体系温度
7． 一定的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A、NaOH(s) B、H2O C、Na2CO3(s) D、CH3COONa(s)
8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）
A．加热 B.改用98.3%的浓硫酸 C、滴加少量浓盐酸 D、不用贴片改用铁粉
9、决定化学反应的主要因素是（ ）
A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度 D.不用铁片改用铁粉
10、在反应C(s) +CO(g) 2CO(g)中，能使反应速率加快的措施是（ ）
①增大压强 ② 升高温度 ③将碳粉碎 ④通入CO2
A．①②③ B.②③④ C. ①②③④ D.全部
11、一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB → pC，ts末减少了1.0mol，B减少了1.25mol,C增加了0.5mol,则m:n:p为（ ）
A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：5
12、反应A(g)+B(g) C(g)△H <0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率变化情况为：（1）升温_________(2)增大压强_________（3）增大容器容积________
(4)加入A________(5)加入B________(6)加正催化剂___________。《化学反应的快慢和限度第二课时》导学案
【学习目标】
1.知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的特征。3.了解化学平衡的移动。
【重点突破】
理解化学平衡的概念和特征；会应用化学平衡状态的判定方法。
【方法导引】
阅读教材P43-45
【预习导学】
化学反应的限度
1.可逆反应
① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应
② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行
B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”
C. 不可能进行完全
③ 表示方法：可逆符号“”
例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g) + Y2(g) 2Z(g) ，已知X2、Y2 、 Z的起始浓度分别为0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L，当反应在一定条件下达平衡时各物质的浓度有可能是( ) mol/L
A. Z为0.3 B. X2为0.2 C. Y2为0.35 D. X2为0.4
2.化学平衡状态
① 平衡状态如何建立
A. 反应开始时：υ(正) 最大，υ(逆) = 0
B. 反应过程中：C反应物↓υ(正) ↓；C生成物 ↑ υ(逆) ↑
C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。
此时反应物和生成物的浓度不再改变，达到“化学平衡状态”，简称“化学平衡”
② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、 “动”、 “定”、“变”
A. “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中B. “等”：平衡时 υ(正) = υ(逆) ≠ 0
C. “动”：化学平衡是一个动态平衡
D. “定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变
E. “变”：改变外界条件时，若υ正) ≠υ(逆)，则平衡会发生移动，(即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。)
③ 化学平衡状态的判断依据 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
A. υ(正) = υ(逆) (同一物质υ(正)、υ(逆)数值相等，不同物质υ(正)、υ(逆)之比等于方程式中系数之比)
B. 各组分的C、n、m、V%、n%、m%不变(即组分含量恒定)
C. 有色气体参与反应：体系颜色不变 D. 恒容， m+n≠p+q， 压强、M恒定则达到平衡
E. 对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量
3、化学反应的限度
① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度
② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同
【达标训练】
1：一定条件下，恒容容器中进行反应 2A (g)+ B(g) 3C(g)，能说明反应已达平衡状态的是( )
A．A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:3 B．各组分含量相等
C．混合气体压强不随时间改变 D．混合气体的密度不随时间改变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
2：一定条件下，恒容容器中进行反应2A (g)+ B(g) 3C(g) + D(g)， 能说明已达平衡状态的是( )
A．A、B的消耗速率之比等于2:1 B．混合气体压强不随时间改变
C．混合气体的密度不随时间改变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
4.可逆反应2NO=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol 的NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A、①④⑥ B、②③⑥ C、①④⑤⑥ D、①②③⑥⑤
5、对于可逆反应N2+3H2=2NH3，下列能说明已达平衡状态的是( )
A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)= v逆(NH3)
C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v正(H2)
6. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3(g)，已知反应过程中某一 时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) mol/L
A.SO2为0.4，O2为0.2
B.SO2为0.25
C.SO2，SO3均为0.15
D.SO3为0.4
7、在一定的温度下，H2(g)+I2(g)=2HI达到平衡的标志是 ( )
A、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2
B、容器内的总压强不随时间变化而变化
C、单位时间内生成2nmolHI，同时生成nmolH2 D、当v(H2)=0.5V(HI)时
8.对于反应2A(g)+B(g) 4C(g)，当温度恒定时，能说明反应乙达到平衡状态的是（ ）
A．v(A)= v(B)= v(C)
B.容器中A、B、C三者共存
C．单位时间内生成的A、C物质的量之比n(A): n(C)=1:2
D. c(A) : c(B): c(C)=2:1:4
9.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是（ ）
A．A(g)+B(g) C(g) B．A(g)+2B(g) 3C(g)
C．A(g)+B(g) C(g)+D(g) D.以上都达到平衡
10.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应，X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)
(正反应吸收热量)；下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，容器温度升高
11.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间生成n mol A2的同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2n molAB 同时生成n molB2
D．单位时间内生成n molA2 同时生成n molB2
