《化学反应的利用第二课时》导学案
【学习目标】
1、 以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。
2、 培养观察能力，实验能力和分析推理能力。
3、 从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。
【重点难点】
原电池的工作原理
【联想质疑】
①铁路工人用铝热剂焊接钢轨，你能解释其中原因吗？
②“即热饭盒”是怎样使饭菜变热的？
【实验探究】原电池的工作原理
实验内容 实验现象 离子方程式或结论
锌片插入稀硫酸中
铜片插入稀硫酸中
锌片和锌片同时插入稀硫酸中(不接触)
锌片和锌片同时插入稀硫酸中，并用导线连接(或接触)
【技能归纳】
一、化学反应为人类提供能源
1、原电池的定义：________________________________________________________。
2、铜锌原电池工作原理：
电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向
负极
正极
3、原电池的原理：
电极 电极材料 反应类型 电子流动方向
负极
正极
4、构成原电池的(一般)条件：
(1)__________________________________________________________
(2)__________________________________________________________
(3)__________________________________________________________
(4)__________________________________________________________
5、原电池正负极判定方法
(1)依据原电池两极材料：____________作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；________________________________________________作正极。
(2)根据电流方向或电子流向：电流(外电路)由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。
(3)根据内电路离子迁移方向：___________流向正极，_________流向负极。
(4)根据原电池中反应类型：
正极：____电子，发生___________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。
负极：____电子，发生____________，现象是电极本身的消耗，质量减小。
【特别提醒】①正极的作用是导体及产生电势差，它不参与化学反应。负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物，有的原电池负极的作用是导体，它不参与反应。
②写电极反应式要遵从客观事实。
【自主学习】课本P51-52
6、原电池原理的应用
(1)加快氧化还原反应的速率
①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；
②如果用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反应速率。
(2)比较金属的活动性强弱]
原电池中，负极的金属活动性 〉正极的金属活动性。
(3)制造化学电池
理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池，目前市场上的电池分为 、 和 。
7、化学能与各种形式的能的转化(分别举例说明)
①化学能与热能的转化 ；
②化学能与电能间的转化 ；
③化学能与光能之间的相互转化 ；
8、人们不仅利用化学反应制造丰富多彩的物质、提供赖以生存的能量，还利用化学反应开发出各种分析技术来确定 、 以及测定 等。例如，在农业生产和研究中，人们可以利用化学反应了解 ，以做到合理施肥，达到提高农业生产的目的；在病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测等领域，则需要利用化学反应对 。其实人们在利用化学反应的同时，也加深了对化学反应规律及其实质的认识。
【课题总结】
【当堂测试】
1、下列关于原电池的说法正确的是 ( )
A．在正极上发生氧化反应 B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路，电子流出正极 D．是由电能转化为化学能的装置
2、下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用导线连接锌片和铁片，浸入氯化铁溶液中，锌片的质量会减小
C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌料放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
3、关于如图所示的装置的叙述，正确的是( )
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原
4、下列可构成原电池的是( ) 《化学反应的利用第一课时》导学案
【学习目标】
1、了解人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。
2、掌握实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。
3、总结常见气体的制备装置及收集方法。
4、体会化学对人类生产、生活的作用。
【重点难点】
由实验室制备氯气总结常见气体的制备装置及收集方法。
【联想质疑】
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
【实验探究】实验室制取氯气
【技能归纳】
一、利用化学反应制取物质
1、氯气的实验室制法
(1)选用试剂：
(2)反应的原理:________________________________________
(3)发生装置：_______________________________
(4)收集装置：______________或_________________
(5)净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。
(6)尾气处理装置：用_________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
(7)实验装置图：
【特别提醒】①稀盐酸与MnO2难以发生反应。
②反应中浓盐酸的作用是 。
③工业制Cl2原理：电解饱和食盐水 。
【交流研讨】你知道在实验室或工厂里是利用哪些化学反应制备以下物质的吗？
物质 化学方程式
H2
O2
生铁
H2SO4(以S为原料)
NH3
硝酸
【拓展视野】
2、实验室制备气体综述(制气→净化→收集→尾气处理)
(1)气体发生装置的类型_________、__________、___________。
(2)常见气体干燥剂的选择实例：
干燥剂 适合于干燥的气体 备注
P2O5 不适于NH3
浓硫酸 不适于H2S、NH3、HBr
CaCl2 不适用于NH3
碱石灰 不适用于酸性气体
(3)收集装置
装置类型 排水(液)法 向上排空气法 向下排空气法
装置示意图
适用范围
典型气体
(4)尾气处理
对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收(或点燃)，使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)、H2S等可用_________吸收；尾气CO气体可用__________将它转化为_______气体；HCl、NH3可用____吸收，吸收装置应该注意___________________。
【迁移应用】
1、按下述实验制备气体，合理而又实用的是 ( )
A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
C.二氧化猛与稀盐酸加热制备氯气 D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
2、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是( )。
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
3、如图所示装置可用于( )
A．加热NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
4、有关下图所示装置的叙述不正确的是( )
A、装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B、装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C、装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D、装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3
