化学反应的利用 教案3
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《化学反应的利用》教案
【教学目标】
1. 掌握氯气的实验室制法；
2. 了解氯气的工业制法；
3. 会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。
【教学重点、难点】
氯气的实验室制法
【教学方法】
讲授--实验探究
【教学用具】
仪器：铁架台、烧瓶、烧杯、分流漏斗、酒精灯、集气瓶、导管等。
药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液。
【课时分配】 2课时
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
[回顾]1.化学反应物质变化的实质2.调控化学反应的速率3.生活中的化学反应有哪些运用4.一种新的物质是怎样制造出来的 学生听讲、思考。 引入新课
[板书]第3节 化学反应的利用一、利用化学反应制备新物质请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：分类依据反应类型基本反应类型有无离子参加的反应有无化合价变化反应能量的变化反应的限度 分类依据反应类型基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应有无离子参加的反应离子反应、分子反应有无化合价变化的氧化还原反应、非氧化还原反应能量的变化放热反应、吸热反应的限度可逆反应、不可逆反应 根据学生已有的知识体验，复习与本节内容相关的知识，以为学习新课作准备
[讲]人们利用这些反应，来制备在日常生活和工农业生产中有着十分重要用途的新物质，以满足人类生存和发展。板书：1. 氯气的实验室制法请同学们从以下几方面总结：药品反应原理实验装置实验现象收集方法尾气的处理 药品浓盐酸、二氧化锰反应原理4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑实验装置固+液====气，加热实验现象有黄绿色气体收集方法向上排空气法尾气的处理氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收，防止环境污染 从原理、方法上让学生了解实验室制取氯气的过程，以增强实验的目的性。
①利用氧气还原的知识，分析实验室制氯气的方程式，并指出氧化剂、还原剂。②氯气有毒，看样闻氯气的气味？③为何不用排水法收集氯气④写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的方程式⑤演示实验室制取氯气实验 ①4HCl+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑HCl失2e-、还原剂；MnO2得2e-、氧化剂②用手在瓶口轻轻煽动，让少量氯气漂进鼻孔③氯气能溶于水④2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑤学生观察、思考 进一步深化对实验室制取氯气的理解
问题讨论1.为什么不能加强热？2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 1. 浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2. 可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 进一步巩固化学反应在实验生产中的应用，增强学生学习化学的使命感和自豪感。
化学家们通过大量的实践与探究，利用各种化学反应，不但制备了许多自然界存在的物质，如：柠檬酸，也制备了许多自然界中不存在的新物质，如农业上用的杀虫剂、农药，医学上用的新药，生活上用的防晒霜等。目前人工合成的物质已超过了3500万种，且仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长。这些物质极大地丰富了我们的生活。本节重点掌握利用化学反应原理制备新物质，特别是氯气的制法、原理和方法。 聆听、思考 让学生了解化学反应在制备新物质中所起的作用；总结本节课所要掌握的重点内容。
课堂练习 1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 ( )A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．任意比2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④3．实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是 A．H2，O2 B．O2，HClC．Cl2，HCl D．H2，CO2
【板书设计】第3节 化学反应的利用
一、利用化学反应制备新物质
[投影]
分类依据 反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加的反应 离子反应、分子反应
有无化合价变化的 氧化还原反应、非氧化还原反应
能量的变化 放热反应、吸热
反应的限度 可逆反应、不可逆反应
1、氯气的实验室制法
药品 浓盐酸、二氧化锰
反应原理 4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑
实验装置 固+液====气，加热
实验现象 有黄绿色气体
收集方法 向上排空气法
尾气的处理 氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收，防止环境污染
【教学目标】
1. 掌握氯气的实验室制法；
2. 了解氯气的工业制法；
3. 会识别常见的化学仪器，选择正确的气体发生装置。
【教学重点、难点】
氯气的实验室制法
【教学方法】
讲授--实验探究
【教学用具】
仪器：铁架台、烧瓶、烧杯、分流漏斗、酒精灯、集气瓶、导管等。
药品：浓盐酸、二氧化锰、氢氧化钠溶液。
【课时分配】 2课时
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
[回顾]1.化学反应物质变化的实质2.调控化学反应的速率3.生活中的化学反应有哪些运用4.一种新的物质是怎样制造出来的 学生听讲、思考。 引入新课
[板书]第3节 化学反应的利用一、利用化学反应制备新物质请同学们对已学过的化学反应进行简单的归纳小结：分类依据反应类型基本反应类型有无离子参加的反应有无化合价变化反应能量的变化反应的限度 分类依据反应类型基本反应类型化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应有无离子参加的反应离子反应、分子反应有无化合价变化的氧化还原反应、非氧化还原反应能量的变化放热反应、吸热反应的限度可逆反应、不可逆反应 根据学生已有的知识体验，复习与本节内容相关的知识，以为学习新课作准备
[讲]人们利用这些反应，来制备在日常生活和工农业生产中有着十分重要用途的新物质，以满足人类生存和发展。板书：1. 氯气的实验室制法请同学们从以下几方面总结：药品反应原理实验装置实验现象收集方法尾气的处理 药品浓盐酸、二氧化锰反应原理4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑实验装置固+液====气，加热实验现象有黄绿色气体收集方法向上排空气法尾气的处理氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收，防止环境污染 从原理、方法上让学生了解实验室制取氯气的过程，以增强实验的目的性。
①利用氧气还原的知识，分析实验室制氯气的方程式，并指出氧化剂、还原剂。②氯气有毒，看样闻氯气的气味？③为何不用排水法收集氯气④写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的方程式⑤演示实验室制取氯气实验 ①4HCl+MnO2===MnCl2+2H2O+Cl2↑HCl失2e-、还原剂；MnO2得2e-、氧化剂②用手在瓶口轻轻煽动，让少量氯气漂进鼻孔③氯气能溶于水④2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑤学生观察、思考 进一步深化对实验室制取氯气的理解
问题讨论1.为什么不能加强热？2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 1. 浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。2. 可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O 进一步巩固化学反应在实验生产中的应用，增强学生学习化学的使命感和自豪感。
化学家们通过大量的实践与探究，利用各种化学反应，不但制备了许多自然界存在的物质，如：柠檬酸，也制备了许多自然界中不存在的新物质，如农业上用的杀虫剂、农药，医学上用的新药，生活上用的防晒霜等。目前人工合成的物质已超过了3500万种，且仍在以每年合成几百万种新物质的速度继续增长。这些物质极大地丰富了我们的生活。本节重点掌握利用化学反应原理制备新物质，特别是氯气的制法、原理和方法。 聆听、思考 让学生了解化学反应在制备新物质中所起的作用；总结本节课所要掌握的重点内容。
课堂练习 1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是 ( )A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．任意比2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液 A．①② B．②③ C．③⑤ D．②④3．实验室制取下述各组物质，所用的气体发生装置相同的是 A．H2，O2 B．O2，HClC．Cl2，HCl D．H2，CO2
【板书设计】第3节 化学反应的利用
一、利用化学反应制备新物质
[投影]
分类依据 反应类型
基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
有无离子参加的反应 离子反应、分子反应
有无化合价变化的 氧化还原反应、非氧化还原反应
能量的变化 放热反应、吸热
反应的限度 可逆反应、不可逆反应
1、氯气的实验室制法
药品 浓盐酸、二氧化锰
反应原理 4HCl+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑
实验装置 固+液====气，加热
实验现象 有黄绿色气体
收集方法 向上排空气法
尾气的处理 氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收，防止环境污染