《化学键与化学反应第一课时》导学案
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学习目标：1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进化学反应中物质变化的实质。2、会判断化合物中化学键的类型。学习重点：化学键的含义，离子键、共价键的形成及存在情况学习难点：分析判断化合物中化学键的类型。
【回顾﹒预习】画出下列微粒的结构示意图H Na C O Cl Na2+ Cl- 2、结合元素周期表，如何判断元素的金属性、非金属性？3、认真阅读教材P31—35内容三遍(先粗读后精读)，然后完成以下预习题目。(1)在化学反应中，不仅有 变化，还伴随着 变化。(2) 叫化学键。化学反应中物质变化的实质是 。(3).共价键的定义是 。共价键一般存在于 元素与 元素间。(4)、离子键的定义是 。离子键一般存在于 元素与 元素间。【自主检测】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )A.化学键 B.状态 C.颜色 D.原子核2、请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO2 MgCl2存在离子键的物质： 存在共价键的物质： 【自主﹒合作﹒探究】[小组交流]在课前预习基础上，同桌或小组之间交流预习心得，统一预习学案问题及练习题答案。探究一、根据水在直流电的作用下分解 2H2O === 2H2 ↑ + O2↑思考1：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？总结：化学键的定义： 思考2：应如何理解化学键的定义？总结： 思考3：根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化。化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2O H2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3你认为化学反应的实质是什么？ 探究二、氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？一、[交流研讨]请根据核外电子排布规律讨论：1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2、氯化氢分子是怎样形成的？ [归纳总结]共价键： 通过 形成的化学键。 元素与 元素间易形成共价键。二、 写出钠原子与氯原子的原子结构示意图，分析下面问题：Na Cl 1、运用核外电子排布的知识分析钠原子与氯原子得、失电子情况。2、解释NaCl是怎样形成的？ 3、运用化学键的知识分析这个反应的实质。[归纳总结]离子键： 之间通过 形成的化学键。 元素与 元素间易形成离子键。 [巩固练习]、填写下列表格 物 质形成化学键的微粒 化学键的类型 水 甲 烷 氨 气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳 【反思﹒提升】比较离子键和共价键的区别和联系离子键共价键成键方式成键微粒成键实质成键元素典型代表【当堂达标】1、下列各组化合物中化学键类型不同的是( )A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3 C.CaF2和NaCl D.CCl4和H2O22、下列说法中正确的是( )A.化学键是物质中原子间强烈的相互作用B.化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质C.一切物质中都存在化学键D.ⅠA族元素原子与ⅦA族元素原子之间都形成离子键3、根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是 A.白磷在260℃时转化为红磷 B.石墨在高温下转化为金刚石C. NaCl熔化 D.二氧化碳溶于水生成碳酸4、下列物质的变化过程中，只有共价键明显被破坏的是 ( )A．I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味5、下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )。A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和NaCl D. Cl2和O2【拓展﹒延伸】1、下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、下列各组物质中，全部以共价键结合的是( )A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O23、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2S C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl24、、下面是我们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 。参考答案【当堂达标】1-5：BCCAD【拓展·延伸】1—3、ABC 4、只含共价键：O2 ，金刚石，H2SO4只含离子键：NaBr，Na2S同时含有共价键和离子键：NaSO4 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法 《化学键与化学反应第二课时》导学案
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学习目标：1、通过学习，从分子、原子水平认识物质的组成及物质的变化。2、了解反应中有能量的变化实质，掌握化学能与其他能量形式之间的转化关系。学习重点：离子化合物和共价化合物的区别，能量变化的理解
【回顾﹒预习】一、离子化合物和共价化合物1、化学键将 按照一定的数量结合在一起，形成具有 的物质。2、根据 中所含化学键类型的不同，把 为离子化合物，如 等；把 称为共价化合物，如 等。3、研究物质中的化学键，可以解释物质的某些 。NaCL的熔点较高是因为 ；N2分子中存在很强的 ，很难被破坏，所以通常状况下氮气的化学性质稳定。二、化学键与化学反应中的能量变化1.在化学反应过程中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子(离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 。2. 思考：你所知道的能量类型有哪几种？【自主检测】1、几种不同原子的粒子形成的化合物含有的相互作用力不同，例如HCL、H2O、CO2分子中只含有 键，属于 化合物；NaCL、Na2O2、K2S中只含有 键，属于 化合物；而NaOH、CaCO3、NH4NO3等中既含有 键又含有 键，属于 化合物。2、下列说法不正确的是 A 任何化学反应都伴随能量变化B 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量【自主﹒合作﹒探究】课题一如何判断离子化合物和共价化合物？课题二1、完成课本第36页活动探究结论：化学反应伴随着能量的变化，有的 能量，有的 能量。【交流·研讨】氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时的能量变化过程根据图示信息试从化学键的角度分析判断氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽时是释放能量还是吸收能量？2.从化学键的角度分析，一个化学反应满足什么条件时吸收能量(释放能量)？3. 化学反应中的能量变化通常主要表现为 。常见放热反应有哪些类型？常见吸热反应有哪些类型？试举例说明。4.化学反应中 (填“一定”或“不一定”，下同)有新物质生成， 有能量的变化， 有化学键的变化。释放能量的反应 不需要外界条件，吸收能量的反应 需要外界条件。化学反应中生成物“储存”的能量 比反应物“储存”的能量高。离子键在形成过程中 有电子的得失，共价键在形成过程中 发生共用电子对的偏移，共价化合物中 不含离子键，离子化合物中 不含共价键。【典题解悟】 例1. 下列说法中正确的是( )A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量例2. 下列反应中属于吸热反应的是( )① 液态水汽化 ②将明矾加热变为白色粉末 ③ 浓硫酸稀释④ 氯酸钾分解制氧气 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰A. ①④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④【当堂达标】下面是你熟悉的物质：O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 (1)这些物质中，只含共价键的是______ ______；只含离子键的是________ _______；既含共价键又含离子键的是________________。(2)将NaHSO4 溶于水，破坏了NaHSO4 中的____________，写出其电离方程式________________________________。2、下列说法正确的是 ( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应都伴随着能量变化，通常表现为热量的变化。C、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 D、水电解生产氧气和氢气的反应是吸热反应，又是分解反应，所以分解反应一定是吸热反应。3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水4、下列变化过程中需要吸收能量的是 ( ) A、2H2 + O2 = 2H2OB、H2 → 2HC、CaO + H2O = Ca(OH)2D、H+ + OH- = H2O5、如图所示把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答(1) 实验中观察到的现象是____________________。(2) 产生上述现象的原因是____________________。(3) 写出有关反应的离子方程式________________。(4) 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。【扩展延伸】1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A. 10 与19 B. 6与 16 C. 11 与17 D. 14 与82、下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是( )A. I2升华 B. NaCl颗粒被粉碎 C. HCl溶于水得到盐酸 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、下列物质放入水中，显著放热的是( )A. 生石灰 B. 固体氢氧化钠 C. 无水乙醇 D. 固体硝酸铵4、下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2 Br2I2HClHBrHIH2 能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)～(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是： A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 (2)下列氢化物中最稳定的是：A. HCl B. HBr C. HI(3)X2 + H2＝2HX (X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_________________________________________________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：___________________ 你的根据是________________________________参考答案【当堂达标】1、只含共价键：O2，金刚石，H2SO4只含离子键：NaBr，Na2S同时含有共价键和离子键：NaHSO4D 3、C 4、A5、（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+====Mg2+ +H2↑（4）小于【拓展﹒延伸】1-3：ABD4、(1)A(2)A(3)放热(4)F2(5)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HF最稳定 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
