《化学键与化学反应第一课时》导学案
学习目标
1、 认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成。
2、 了解化学反应中物质变化的实质。
3、 培养想象力和分析推理能力，关注概念的形成。
重点难点
化学键的含义及离子键、共价键
联想质疑
观察化学反应，2H2O 2H2↑+O2↑，说明水的分解反应，为什么要通电？
技能归纳
一. 化学键与化学反应中的物质变化
1、 化学键与物质变化
(1)化学键的定义： 。
交流研讨
①应如何理解化学键的定义？
②下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的？
迁移应用
1、下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因
①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键( )
②相邻原子之间的相互作用叫化学键( )
③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键( )
④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用( )
交流研讨
根据水在通电时分解成H2和O2 的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么？
交流研讨
(2)化学反应中物质变化的实质是____________________________。
迁移应用
2、请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况
化学反应 断裂的键 生成的键
2H2+O22H2O
H2+Cl22HCl
N2+3H22NH3
联想质疑元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？具体地讲氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
交流研讨请根据核外电子排布规律讨论：
①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
②氯化氢分子是怎样形成的？
技能归纳
2、 共价键和离子键
(1)共价键：
①概念： 。
②成键粒子：
③成键实质：
④形成条件：
⑤典型代表物：
拓展视野P33知识支持电子式和用电子式表示HCl的形成过程。
交流研讨
①运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的？
②尝试用电子式表示NaCl的形成过程
技能归纳
(2)离子键
①概念： 。
②成键粒子：
③成键实质：
④形成条件：
⑤典型代表物：
迁移应用3、指出构成下列物质的微粒和键型：
物质 形成化学键的微粒 化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
特别提醒1、在水的三态变化中，H2O 中H-O是否有什么变化？
2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？
3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？
当堂测试
1、下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用
D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
2、关于离子键的描述正确的是
A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的
B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成
C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间
D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的
3、下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被活性炭吸附 C.酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
4、下列电子式书写错误的是( )
5.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。
A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点
C. 熔融状态能导电 D. 水溶液能导电
6. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是( )。
A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2
A
B《化学键与化学反应第二课时》导学案
【学习目标】
1、认识共价化合物及离子化合物，了解化合物类型与化学键类型之间的关系。
2、了解化学反应中能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。
3、通过对化学反应的进一步认识，学会从多角度认识事物。
【重点难点】
1、 化合物类型与化学键类型之间的关系
2、 化学反应中能量变化的实质
【联想质疑】
我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子(或原子)之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。那么，物质的分类和化学键之间有什么关系？
【自主学习】P33-34
【技能归纳】
一. 化学键与化学反应中的物质变化
3、离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物
①定义：
②离子化合物的判断：
③常见的离子化合物：
(2)共价化合物
①定义：
②共价化合物的判断：
③常见的共价化合物：
特别提醒:①含有离子键的化合物一定是 化合物。
②离子化合物中一定含有 键，可能含有 键。
③共价化合物中一定含有 键，不可能含有离子键。
(3)化学键与物质性质的关系
交流研讨:为什么氯化钠的熔点较高？
①为什么氮气的化学性质很稳定？
【迁移应用】
1、指出下列化合物内部的键型和化合物的分类(离子化合物、共价化合物)
化合物 内部的键型 分类(离子化合物、共价化合物)
H2O
NaOH
CaCl2
KNO3
拓展视野:化学键与物质的性质是紧密联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
联想质疑:既然破坏化学键都需要吸收能量，那么形成化学键当然就会放出能量，而化学反应的实质又是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应中需要和放出能量有什么关系？
交流研讨:以氢气和氧气反应生成水微粒，分析化学反应的实质和反应过程中的能量变化。
技能归纳:
二、化学键与化学反应中的能量变化
1、 化学反应中的能量变化的实质：
2、化学反应中的能量变化形式：
特别提醒①每一个化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的释放能量。
②化学反应中的能量变化通常主要表现为 。
拓展视野:能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的(这叫能量守衡或转化定律)。化学反应过程遵循能量守衡定律。
实验探究
实验内容 温度变化 结论
NaOH溶液与盐酸反应
锌与盐酸反应
氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应
技能归纳:
3、吸热反应和放热反应
(1)常见的吸热反应：
① ②
③
(2)常见的放热反应：
① ②
③ ④
⑤
迁移应用
2、下列反应是吸收能量还是释放能量？
①H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O ②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ③C+CO22CO
④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
⑥2KClO32KCl + 3O2↑ ⑦2Mg+O22MgO ⑧C+H2O CO+H2
小结
多角度认识化学反应过程
①从物质变化角度：
②从原子与分子角度：
③从化学键的角度：化学反应是
④从能量变化的角度：化学反应总是伴随着
【当堂检测】
1、关于化学键的下列叙述，正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含共价键 B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
2、下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物 ( )
A.氯化氢溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解
3、下列说法中不正确的是( )
A 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B 煤燃烧时化学能转变成热能
C 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D白炽灯工作时电能全部转变成光能
4、下列说法中正确的是 ( )
A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D 吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( )
A铝片与稀盐酸的反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C 灼热的炭与CO2反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应
6、 下列所列的物质 ：
①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥ Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨CaO ⑩MgCl2
(１)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。
(2)只含共价键的是 ，只含离子键的是 ，既含有离子键又有共价键的是 。
(3)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
