课件32张PPT。第2章 化学键 化学反应与能量
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化如图是电解水时氢原子和氧原子结合方式的变化情况，据
此回答：
（1）氢原子和氧原子是以何种作用力结合在一起的？
（2）该变化是一个化学变化，化学变化的实质是什么？1. 了解化学键的含义。3. 会判断和区分离子化合物、共价化合物。2. 知道离子键和共价键的形成过程；了解化学反应
中物质变化的实质。（重点）1.化学反应的主要用途有哪些？ 化学反应既伴随有物质变化，又伴随有能量变化。化学反应的应用制备新物质利用
物质
变化提供能源利用
能量
变化【思考与交流】 【提示】化学反应的实质2.结合上述视频，思考水电解时为什么要通电？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？提示:破坏水分子中氧原子与氢原子之间的作用力，需要吸收能量，其反应过程可以用下列过程描述：【思考与交流】 相邻 原子间 强 相互作用。直接相邻既有引力又有斥力一、认识化学键1.定义：过于微弱，不属于化学键化学键与化学反应的关系点燃点燃H-H O-O H-H Cl-ClH-ClH-ON-N H-HN-H破坏旧化学键形成新化学键从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质是什么？ 【思考与交流】 提示:2.化学反应的实质旧化学键断裂和新化学键形成。有化学键变化就一定发生化学变化吗？提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动
的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没有发生化
学变化。【学与用】在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该元素原子
最外层电子的式子。电子式：1.原子的电子式：2.金属阳离子的电子式：3.非金属阴离子的电子式：知识支持：氢气在氯气中燃烧提示：黄绿色消失燃烧HCl的生成有H、Cl原子存在H2、Cl2要拆成H、Cl原子有新物质生成有热量放出形成新键断裂旧键1.根据以上实验的实验现象，讨论产生下列现象的原因：【思考与交流】 Ｃl2分子H2 分子分开后，它们为什么不高兴？让我们听听它们说些什么？2.从微观角度来看，氢气和氯气为什么可以发生化学反应生成氯化氢气体？【思考与交流】 我只有一个电子，太少了我也少一个电子e二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
好啊，谢谢！好啊，谢谢！愿意氢原子，你愿意拿出一个电子共用吗？氯原子，你愿意拿出一个电子共用吗？HCl1.共价键：（2）成键实质：（共用电子与原子核间的）静电作用原子（3）成键微粒：（4）成键元素：非金属元素的原子之间（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。二、共价键和离子键氯化钠的形成（1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2.离子键（2）成键实质：阴、阳离子（3）成键微粒：（阴、阳离子间的）静电作用（4）成键元素： 活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间引力与斥力的平衡ⅠA、ⅡAⅥA、ⅦA离子化合物含有离子键的化合物三、离子化合物与共价化合物共价化合物 只含有共价键的化合物离子化合物中可能有共价键化合物1.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
2.共价化合物中只含有共价键。
3.酸都是共价化合物，强碱都是离子化合物。
4.绝大多数盐是离子化合物，铵盐都是离子化合物。特别提醒静电作用共用电子对阴、阳离子原子一般活泼金属与活泼非金属一般同种或不同
种非金属原子间一般通过得失电子通过共用电子对最外层电子达到稳定结构原子间通过共用电子
形成的化学键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键1.离子键与共价键的区别与联系归纳总结含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电破坏离子键破坏分子间作用力，不破坏共价键2.离子化合物与共价化合物的区别归纳总结
提示：错，如NH4Cl等铵盐。提示：错，He、Ne等稀有气体。(3)在气态单质分子里一定有共价键。(1)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。1.判断下列说法是否正确。(2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。提示：错，如AlCl3。 【学与用】2.指出下列化合物的分类，所含化学键的类型。共价键离子键既有离子键又有共价键 离子化合物离子键共价键既有离子键又有共价键 离子化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物1.化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
2.化学键包括离子键和共价键。
（1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
3.离子化合物和共价化合物
（1）离子化合物：含有离子键的化合物。
（2）共价化合物：只含有共价键的化合物。1.下列说法中正确的是（ ） A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键D2.下列说法正确的是（ ）
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.共价化合物中可以存在离子键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.单质分子中一定存在化学键A3.下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子
键的是( )
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子构成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水 C4．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水D 不能把希望叫做白日做梦，也不能把白日之梦叫做希望。课件20张PPT。第2课时 化学键与化学反应中的
能量变化如图是“神舟”九号发射时的图片，运载火箭用的燃料是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮，燃烧时放出大量的热，推动火箭的运行。
【思考】
（1）火箭发射需要很大的能量，能量从何而来？
（2）为什么燃烧会释放出大量的能量？1.了解化学反应中伴随有能量的变化的实质。（重点）
2.了解化学能与其他能量形式之间的转化。
3.理论联系实际，使同学认识到化学反应中的能量变化在生活和生产中的重大意义。1. 讨论发生化学反应的时候，除了发生物质的变化，还有哪些方面发生了变化？提示：化学变化过程中，发生物质变化的同时，还伴随着能量变化。【思考与交流】 2.化学反应都伴随有能量变化，这些能量都是以热能的形式释放出来吗？你能举出哪些例子？ 提示：不是。利用化学反应发电，化学能转化成电
能；利用镁粉在空气中燃烧发出耀眼的白光做信号弹，这个过程中化学能转化成光能……(1)分类标准放热反应化学键与化学反应中的能量变化放出热能的化学反应1.吸热反应、放热反应(2)类型吸热反应吸收热能的化学反应按能量变化对化学反应进行分类
(3)常见的放热反应和吸热反应放热反应①可燃物的燃烧反应
②金属与酸的反应
③酸碱中和反应
④铝热反应吸热反应①氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
②C和CO2的反应
③某些加热分解反应氢气和氯气的反应1.从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？旧化学键断裂新化学键形成吸收能量释放能量【思考与交流】 提示：2.为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热?若吸收能量 < 放出能量，反应放热；
若吸收能量 ＞放出能量，反应吸热。【思考与交流】 提示：2.从化学键角度认识能量变化反应吸收能量反应释放能量释放能量E2旧化学键断裂
吸收能量E1E1 ＜ E2E1 ＞ E2新化学键形成根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化。 H2O形成1 mol H2O的共价键释放930 kJ能量提示:氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应OH2 O22Hmol O2的共价键断裂吸收249 kJ能量 1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ能量【学与用】3.从能量角度认识化学反应中的能量变化反应物总能量 > 生成物总能量放热反应
能量的释放
（1）放热反应反应物总能量＜生成物总能量吸热反应
能量的储存
（2）吸热反应吸热反应反应物能量低于产物能量反应
类型与化学键
的关系断键能量大于成键能量吸热反应断键能量小于成键能量放热反应与物质
能量的
关系反应物能量高于产物能量放热反应吸热反应放热反应1.下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能
量和反应物具有的总能量C2.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（ ）
A.酸碱中和是放热反应
B.炭在氧气中燃烧属于吸热反应
C.化学键的形成需吸收能量
D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能A3.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．实验室制H2的反应
B．实验室制CO2的反应
C．氢气和氧气点燃生成水的反应
D．石灰石分解的反应D4.对于放热反应的过程来说，下列说法不正确的
是（ ）
A.是储存能量的过程
B.是释放能量的过程
C.反应物总能量高于生成物总能量
D.断裂旧化学键吸收的能量低于形成新化学键放出的能量A不灭的信心是通向成功彼岸的灯塔。
