石油和煤 重要的烃 导学案2
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《石油和煤 重要的烃》导学案
学习内容 学习指导即时感悟
学习目标：1. 通过课前自主学习了解石油的炼制(分馏、裂化、裂解) 2. 通过自主·合作探究乙烯的分子结构·主要性质·应用及加成反应的反应概念、原理 学习重点：乙烯的结构及化学性质的关系；加成反应 学习难点：乙烯的结构及化学性质的关系；加成反应
【使用说明】认真阅读教材66—70页，独立完成导学案【回顾﹒预习】(说明：通过课前反复自主研读教材了解石油的炼制、分馏、裂化、裂解的概念，力争掌握乙烯的结构与性质、性质与用途的关系) 一、复习归纳第一节核心基础知识：(课堂展示) 二、归纳本节核心基础知识：(课堂展示) 1、石油： 2、乙烯： 【预习检测】1. 石油加工的主要目的是 ( ) A．将石油按沸点范围不同加以分离 B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数较多的烃类 D．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开2. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 3.从南方往北方长途运输水果时常浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中目的是( ) A.高锰酸钾溶液杀死水果周围细菌，防止水果霉变 B.高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【我的困惑】(通过自学自测我仍无法解决的问题) 【自主﹒合作﹒探究】(课前先独立完成、课堂小组激情探究，并展示、点评)【探究1】对比分析乙烷、乙烯的结构异同点；乙烯乙烷分子式电子式 结构式 结构简式 分子内各原子的相对位置(是否共平面) 尝试推测二者化学性质的异同。你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷？ 【探究2】反复研读教材68页【观察·思考】注意观察实验现象，填写下列表格实验实验现象结论1.将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中(观察试管内颜色变化) 2.将乙烯通入盛有溴水的试管中(观察试管内颜色变化) 3.点燃纯净的乙烯(观察火焰的亮度和颜色) 解读乙烯的化学性质及化学性质与用途的关系； 尝试分析乙烯为什么发生加成反应。 【探究3】从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？【迁移应用】乙烯和氯化氢、水、氢气在一定条件下也能发生加成反应，试完成下列反应方程式：CH2==CH2+H—H →CH2==CH2+H—Cl→CH2==CH2+H—OH→思考：制取一氯乙烷， 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好， 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？【当堂测验】1. 下列说法正确的是( )A.石油分馏得到的产物是纯净物 B.石油裂解的目的是得到更多的石油C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物 2.下列物质不能使酸性高锰酸钾褪色的是( ) A.二氧化硫 B.甲烷 C.二氧化碳 D.乙烯3.关于乙烯的叙述中不正确的是( )A.乙烯的化学性质比乙烷的活泼 B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯可做香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应4.乙烯发生的反应中，不属于加成反应的是( )A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色 D.与O2反应生成CO2和水 5．不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A. 溴的四氯化碳溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.NaOH溶液 D.溴水 6.在下述反应中，属于取代反应的是_______________属于氧化反应的是_____________，属于加成反应的是_______________。 ① 由乙烯制氯乙烷 ② 乙烷在空气中燃烧 ③ 乙烯使溴水褪色 ④ 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤ 乙烷在光照下与氯气反应 【扩展延伸】实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，由于温度过高，浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中是否有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)上图中①、②、③、④装置中可盛放的试剂是(将下列有关试剂的序号填入空格内，可重复选择)① ② ③ ④ A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是 (3)使用装置②和③的目的 (4)证明含有乙烯的现象 参考答案【当堂达标】1-5：BCCDB【拓展·延伸】 （1）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br SO2+Br2 +2H2O ====H2SO4 +2HBr（2）把气体通入品红溶液，若品红褪色择气体中含有SO2；将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶可有将SO2除尽；用品红溶液检验SO2已经除尽。 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
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学习目标：1. 通过课前自主学习了解石油的炼制(分馏、裂化、裂解) 2. 通过自主·合作探究乙烯的分子结构·主要性质·应用及加成反应的反应概念、原理 学习重点：乙烯的结构及化学性质的关系；加成反应 学习难点：乙烯的结构及化学性质的关系；加成反应
【使用说明】认真阅读教材66—70页，独立完成导学案【回顾﹒预习】(说明：通过课前反复自主研读教材了解石油的炼制、分馏、裂化、裂解的概念，力争掌握乙烯的结构与性质、性质与用途的关系) 一、复习归纳第一节核心基础知识：(课堂展示) 二、归纳本节核心基础知识：(课堂展示) 1、石油： 2、乙烯： 【预习检测】1. 石油加工的主要目的是 ( ) A．将石油按沸点范围不同加以分离 B．将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数较多的烃类 D．将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开2. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是 ( ) A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 3.从南方往北方长途运输水果时常浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中目的是( ) A.高锰酸钾溶液杀死水果周围细菌，防止水果霉变 B.高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【我的困惑】(通过自学自测我仍无法解决的问题) 【自主﹒合作﹒探究】(课前先独立完成、课堂小组激情探究，并展示、点评)【探究1】对比分析乙烷、乙烯的结构异同点；乙烯乙烷分子式电子式 结构式 结构简式 分子内各原子的相对位置(是否共平面) 尝试推测二者化学性质的异同。你能想出几种方法鉴别乙烯和乙烷？ 【探究2】反复研读教材68页【观察·思考】注意观察实验现象，填写下列表格实验实验现象结论1.将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中(观察试管内颜色变化) 2.将乙烯通入盛有溴水的试管中(观察试管内颜色变化) 3.点燃纯净的乙烯(观察火焰的亮度和颜色) 解读乙烯的化学性质及化学性质与用途的关系； 尝试分析乙烯为什么发生加成反应。 【探究3】从反应物的化学键角度来分析：加成反应与取代反应有什么区别？【迁移应用】乙烯和氯化氢、水、氢气在一定条件下也能发生加成反应，试完成下列反应方程式：CH2==CH2+H—H →CH2==CH2+H—Cl→CH2==CH2+H—OH→思考：制取一氯乙烷， 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好， 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？【当堂测验】1. 下列说法正确的是( )A.石油分馏得到的产物是纯净物 B.石油裂解的目的是得到更多的石油C.石油裂化主要是得到乙烯等气态烃D.石油分馏能得到不同沸点范围的产物 2.下列物质不能使酸性高锰酸钾褪色的是( ) A.二氧化硫 B.甲烷 C.二氧化碳 D.乙烯3.关于乙烯的叙述中不正确的是( )A.乙烯的化学性质比乙烷的活泼 B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时伴有黑烟C.乙烯可做香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应4.乙烯发生的反应中，不属于加成反应的是( )A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色 D.与O2反应生成CO2和水 5．不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A. 溴的四氯化碳溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.NaOH溶液 D.溴水 6.在下述反应中，属于取代反应的是_______________属于氧化反应的是_____________，属于加成反应的是_______________。 ① 由乙烯制氯乙烷 ② 乙烷在空气中燃烧 ③ 乙烯使溴水褪色 ④ 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤ 乙烷在光照下与氯气反应 【扩展延伸】实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，由于温度过高，浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中是否有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：(1)上图中①、②、③、④装置中可盛放的试剂是(将下列有关试剂的序号填入空格内，可重复选择)① ② ③ ④ A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是 (3)使用装置②和③的目的 (4)证明含有乙烯的现象 参考答案【当堂达标】1-5：BCCDB【拓展·延伸】 （1）CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br SO2+Br2 +2H2O ====H2SO4 +2HBr（2）把气体通入品红溶液，若品红褪色择气体中含有SO2；将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶可有将SO2除尽；用品红溶液检验SO2已经除尽。 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法