《元素周期表的应用第二课时》导学案
【学习目标】
1.掌握以ⅦA族和ⅠA族为代表的同主族元素性质的递变规律
2.通过探究实验的学习，培养的实验设计能力。
【重点难点】
同主族元素性质的递变规律
【交流研讨】
1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？
2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？
【自主学习】P23-24上部分
【技能归纳】
一、预测同主族元素的性质
1、ⅦA族元素性质递变规律
元素符号 原子结构示意图 单质与H2化合 最高价氧化物对应的水化物 原子得电子能力
条件 氢化物稳定性 化学式 酸性强弱
F
Cl
Br
I
【交流研讨】单质的氧化性实验探究(F2、Cl2、Br2、I2)
实验步骤 实验现象 离子方程式 结论
向1mL溴化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡
向1mL碘化钠溶液中加入1mL氯水，再加入2mL四氯化碳用力振荡
向1mL碘化钠溶液中加入1mL溴水，再加入2mL四氯化碳用力振荡
【特别提醒】
氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似ⅦA族元素，但原子得电子能力比同周期的ⅦA族元素 。
2、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质
【实验设计】(1)钠、钾跟水反应的实验
实验步骤 实验现象 离子方程式
金属钠与水的反应
金属钾与水的反应
(2)预测ⅠA族元素(又称碱金属元素)性质的递变
元素符号 原子结构示意图 原子半径 原子失电子能力 最高价氧化物水化物的碱性 单质反应的剧烈程度
与水 与O2
【迁移应用】
1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是( )
A．第ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多
D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能
3、下列关于物质性质的比较，错误的是 ( )
A.酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4 B.原子半径：Na＞S＞O
C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
4、下列说法正确的是( )
A. 同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，零族元素的单质都是气体
D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )
A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水
6. 下表标出的是元素周期表的一部分元素，
回答下列问题：
(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示，下同)，金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。
(2)B，F，C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。
(3)第三周期中原子半径最小的元素是 。
7、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
(1)写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。
(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
在⑧与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？
答： 。
【自主学习】P24
【技能归纳】
二、元素周期表对生产实践的指导作用
1、预测新元素及其性质
2、寻找半导体材料：
3、催化剂的选择：
4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：
5、寻找合适的超导材料、磁性材料：
6、矿物的寻找：
【迁移应用】
8、在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )
A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素
C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素《元素周期表的应用第一课时》导学案
【学习目标】
1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。
2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。
3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。
【重点难点】
同周期元素性质的递变规律
【知识储备】
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
原子结构示意图
所属族
最高正价和最低负价
气态氢化物 － － － SiH4 PH3 H2S HCl
最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化物对应的水化物
【猜想预测】
第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：
【方法导引】
元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：
1. 比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。
实验方案设计：(每种方案限50字以内)
方案一：
方案二：
其他方案：
选取其中至少两种方案进行实验，并做好实验记录：
方案
实验内容 实验现象 相关化学方程式 结论
方案
实验内容 实验现象 相关化学方程式 结论
【结论】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是： 。
【猜想预测】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：
【方法导引】
元素原子得电子能力的强弱可以采用下列方法间接的判断：
1. 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强。
2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。
【自主学习】P21-22，从中获取证据，验证你的预测。
【交流研讨】
Si P S Cl
与氢气化合的条件
生成气态氢化物的稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
结 论 预测 ，得电子能力：Si P S Cl
【结论】第三周期非金属元素原子得电子能力(非金属性)强弱顺序是：
【交流研讨】
1.你能从原子结构理论上解释上述两个结论吗？
2.其他周期元素的性质是否呈现同样的变化规律呢？如果是，请以第二或第四周期为例，讲一讲它的变化规律。
3.元素原子得失电子能力相对强弱的比较还有没有其他方法呢？如有，请举例说明。
【跟踪训练】
1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )
A．O2 B.N2 C.F2 D. C
2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )
A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸弱
3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )
A.原子半径 X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )
A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高化合价逐渐升高 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
5、比较下列酸或碱的强弱。
LiOH Be(OH)2 NaOH Al(OH)3 HNO3 H2CO3
6、第3周期中，置换氢能力最强的元素为 (填写元素符号或化学式，下同)，化学性质最稳定的是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是 ，碱性最强的物质的化学式为 ，显两性的氢氧化物的化学式是 。
7、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：
(1)写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列 。
(2)已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。
