《元素周期表的应用第一课时》导学案
认识同周期元素性质递变规律
【学习目标】
1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律。
2、能用原子结构理论初步解释同周期元素性质递变规律。
【预习案】
认识同周期元素性质的递变规律：
1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合 的知识，研究 的 ，并在此基础上 未发现的 和 。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着 的递增而呈现 。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：
(1) 元素原子的失电子能力 = 性 ；
①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越 ；
②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越 。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性；
①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越 ；
②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越 ；
③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越 。
4、完成下表(填写化学式)
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号
氢化物
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
【探究案】
研究同周期元素性质递变
Na Mg Al
单质与水或酸反应情况 与冷水 难与 反应，与 反应 与 很慢反应
与酸反应： 比 容易
最高价氧化物对应水化物的碱性
结论 金属性： > > 同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。
Si P S Cl
最高价氧化物对应水化物的化学式、酸性强弱
单质与氢气反应情况
气态氢化物的化学式、稳定性
结论 非金属性： > > > 同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。
总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越 ，非金属性越来越 。最后以性质及其稳定的 元素结束。
【随堂小结】同周期元素性质递变规律
原子结构 元素性质 同一周期(左→右)
核电荷数
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价
非金属性(得电子能力、氧化性)
金属性(失电子能力、还原性)
【训练案】
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 ( )
A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定
C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、亚硫酸酸性比高氯酸弱
2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 ( )
A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐增强
C、最高正化合价逐渐增大 D、气态氢化物稳定性逐减弱
3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4， 则下列判断正确的是 ( )
A、含氧酸的酸性： H3ZO4＞H2YO4 ＞HXO4
B、非金属性：X＞Y＞Z
C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
4、.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )
A、原子半径 X＞Y＞Z B、气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C、元素原子得电子能力X＞Y＞Z D、单质与氢气反应难易X＞Y＞Z《元素周期表的应用第二课时》导学案
预测同主族元素的性质
【学习目标】
1、以IA和ⅦA族元素为例，预测同主族元素的性质，初步学会根据元素的原子结构来解释或预测元素的性质。
2、能初步用实验探究的方法来探究同主族元素性质的递变规律。
【预习案】
1、有哪些事实或方法可以证明金属性Na>Al？(至少列举三种方法)
⑴________________________________________________________________
⑵________________________________________________________________
⑶________________________________________________________________
2、有哪些事实或方法可以证明非金属性Cl>S？(至少列举三种方法)
⑴______________________________________________________________________
⑵______________________________________________________________________
⑶_______________________________________________________________________
【课堂探究】
一、预测同主族元素的性质
元素名称 锂 钠 钾
元素符号
原子结构示意图
原子结构的相似性和递变规律
预测元素的性质 金属性： > >
【交流研讨】(参考教材P23~ P24)
⑴ 有哪些事实或方法可以证明金属性K>Na？
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⑵ 预测钾与水反应的现象与钠与水反应的现象有何不同？为什么？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
⑶ 以IA族元素为例，说明同主族元素性质与元素原子结构的关系是什么。
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【交流研讨】
二、预测同主族元素的性质
阅读教材P23，完成下列表格中内容。
原子序数 元素符号 原子结构示意图 单质与氢气反应的难易程度 气态氢化物的稳定性强弱 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
9 HF HCl HBr HI
17 HClO4HBrO4HIO4
35
53
结论 非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，元素原子得电子能力 ，元素的非金属性 。
【小结】同主族元素的原子结构与元素性质的关系？(以ⅦA族为例分析)
___________________________________________________________________________
【学以致用】根据你对同主族元素性质的理解分析第IA族碱金属元素性质的相似性和递变规律。
元素名称 锂 钠 钾 铷 铯
元素符号
原子结构的相似性
元素性质的相似性
原子结构的递变性
元素性质的递变性
【小结】同周期、同主族元素性质递变规律
(在箭头上填写元素金属性或非金属性变化趋势)
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 稀有气体元素
2 过渡元素 B
3 Al Si
4 Ge As
5 Sb Te
6 Po At
7
【训练案】
1．下列元素中，金属性最强的是( )
A．钾 B．钠 C．镁 D．铝
2．下列关于主族元素的说法中错误的是( )
A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强
B.同主族元素按原子序数递增，单质的氧化性逐渐增强
C.同主族元素其原子的最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径，随原子序数的增大而逐渐增大
3 Ra位于第七周期第ⅡA族，下列对Ra的性质描述不正确的是( )
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能与冷水剧烈反应放出H2
D.碳酸盐难溶于水
4、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )
A、铍的原子半径小于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
