元素周期表的应用 课件2
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课件33张PPT。第1章 原子结构与元素周期律
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较
试剂：
酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.
仪器：
烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
实验注意事项：
1、钠如何取用？
2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。
3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验: 钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > AlMg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。小结：相同增大增多减小减弱增强 1、判断下列说法是否正确：
(1) C、N、O、F原子半径依次增大
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
(3) HClO比H2SO4酸性强。
(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X( )
A、原子半径XB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱
C、最高价含氧酸酸性H3XO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序
减弱C
第2课时 预测同主族元素的性质
预测同主族元素的性质元素周期表的应用预测同主族元素的性质
在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？在周期表中的变化规律交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。表格 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4卤素单质物理性质的递变卤族元素单质与氢气化合的反应条件小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。实验现象钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。碱金属元素①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。
②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。
总 结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。
又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。在周期表中元素原子的变化规律随堂练习第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，
下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）
A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4
B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2
D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-C DB 随堂练习下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是
（ ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5
B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2B
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：
1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：
2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较
试剂：
酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.
仪器：
烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
实验注意事项：
1、钠如何取用？
2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。
3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验: 钠、镁和水的反应 金属性
Na>Mg 科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应 金属性
Mg > AlMg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：
1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。
2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。
3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。小结：相同增大增多减小减弱增强 1、判断下列说法是否正确：
(1) C、N、O、F原子半径依次增大
(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强
(3) HClO比H2SO4酸性强。
(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X
A、原子半径X
C、最高价含氧酸酸性H3XO4
减弱C
第2课时 预测同主族元素的性质
预测同主族元素的性质元素周期表的应用预测同主族元素的性质
在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？在周期表中的变化规律交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。表格 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无 HClO4 HBrO4 HIO4卤素单质物理性质的递变卤族元素单质与氢气化合的反应条件小结 对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反应，应该更剧烈。实验步骤分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象。实验现象钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火球，发出紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色。碱金属元素①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强。
②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强。ROH的碱性逐渐增强。
总 结在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。
又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加。在周期表中元素原子的变化规律随堂练习第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，
下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐难溶于水
2 下列各组中的性质比较正确的是（ ）
A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4
B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4
C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2
D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-C DB 随堂练习下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是
（ ）
A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5
B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3
D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2B