《元素周期律和元素周期表第一课时》导学案
学习内容 学习指导即时感悟
学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质学习重点： 元素的性质与原子结构的关系学习难点：元素的性质与原子结构的关系
【回顾﹒预习】1、原子序数：在数值上： 原子序数=2、完成课本11---12页的内容。对于第二小题学习小组中A1 B1 C1利用柱状图完成，A2 B2 C2利用折线图完成。总结规律：1 、2、3、【自主﹒合作﹒探究】探究一观察总结]仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～2 3～10 11～18 结论： 。(图见书P11)。探究二、[交流讨论]仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势(完成书P12图1-3)结论： 。[拓展]1、电子层数相同的元素(除稀有气体元素)的原子半径： 2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径： 3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系：半径大小比较，r(Na) r(Na+)，r(Cl) r(Cl-)， 电子层排布相同的阴阳离子： 探究三、根据所学知识完成下表元素符号HHe最高正价最低负价—元素符号LiBeBCNOFNe最高正价——最低负价———元素符号NaMgAlSiPSClAr最高正价最低负价———原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是 。总结：元素周期律：【当堂达标】1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ( )A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化2、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( )A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价3、下列元素的原子半径依次减小的是 ( ) A. Na、Mg、Al B. O、 N、F C. P、Si、Al D. C、Si、P4、下列微粒半径之比大于1的是 ( )A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(S)/r(P) D．r(Cl)/r(Cl－)5、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 总结提升【作业】【拓展﹒延伸】1、下列元素原子半径最大的是 ( )A、Li B、F C、Na D、Cl2．下列递变情况不正确的是 ( )A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B、P、S、Cl最高正价依次升高C、C、N、O最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K原子半径依次增大3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是 ( )A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Cl、P、Si4、以下说法正确的是 ( )A. 核电荷数越大，原子半径越大 B. 核电荷数越大，原子半径越小C. 电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大D、电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小5、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为 (填写元素名称，以下要求相同)，B为 ，C为 ，D为 6、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为 A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n参考答案【当堂达标】1-5：ACDBB【拓展·延伸】1—5：BCCBA 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
《元素周期律和元素周期表第二课时》导学案
学习内容 学习指导即时感悟
学习目标：1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2．通过自主学习，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。3．通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质。学习重点：元素周期表的结构以及周期、族等概念学习难点：元素周期表的结构以及周期、族等概念
【回顾﹒预习】元素可分为：金属和非金属两类。在元素周期表中，沿着 、 、 、 、 与 、 、 、 的交界处画一条虚线，虚线左侧为金属，右侧为非金属。2、元素周期表对周期的规定为： ，共有 个周期；对族的规定为： 。共有 个族。族符号依为： 。3、希有气体元素包括： 。 其核电荷数依次为： 。【预习检测】1、查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是( )A．磷 B．钙 C．铁 D．碘2、已知元素的原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③原子数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤3．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋184．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族【自主﹒合作﹒探究】一、元素周期表的结构1、从周期表中获取元素信息思考：通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？ ( )---26 Fe——( ) (1) 铁——( ) (2)列出溴元素的相关信息 55.85——( )2、元素周期表的结构【问题组1】1、 你知道周期表中，周期划分的依据是什么？有几个周期？2、 分析第二、第三周期元素，你认为元素周期表中位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？ 【知识归纳】1、类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H～He2123长周期456不完全周期7Fr～112归纳： 组成： 个周期： 长 短 未完每一周期都是以 元素开始到 ，最后以稀有气体元素结束。最外层电子数由 到 。周期序数= 数【问题组2】1、你知道周期表中，族划分的依据是什么？有几个族？符号依次为？2、分析第一列和第十七列元素，你认为元素周期表中位于同一列的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？类别主族副族第Ⅷ族0族定义由 和 元素共同构成的族。由 元素组成的族。--原子结构最外电子数 至 个最外层电子数为 个或 个表示纵行数【归纳总结】(1)周期表中共有 个纵行， 个族。(2)族分为 族和 族。分别用A、B表示。 主族的序数 = 数 = 数【典例分析】(1)找出下列元素在周期表中的位置H Cl Ca I Fe (2)推算原子序数为13、34、53、88的元素在周期表中的位置。(3)在下表中，注明周期、族序数、金属非金属分界线。【当堂测验】1、下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是( )A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数C．原子的质子数 D．原子的中子数2、若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于( ) A．ⅢB族 B．ⅢA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族3、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )A．Al3+ B．Mg2+ C．Be2+ D．H+4、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )A．第IIA族中无非金属元素 B．第IA族元素单质均为活泼金属C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多5、下列各项表述中正确的一组是( )ABCD原子序数791216元素符号NFAlS周期二三三三族IVAVIIAIIAVIA6、原子序数为34的元素，通过今天认识元素周期表的特征，要求不查元素周期表试定它的位置，请写出你的方法。【扩展延伸】1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 ( )A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、182、X+离子的核外电子排布为2、8、8，则X在周期表中的位置是 ( )A．第3周期零族 B．第4周期IA族C．第3周期IA族 D．第4周期ⅣA族3、下列各组指定原子序数的元素， 不能形成AB2型化合物的是 ( )A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和64、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅤA族5、 X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )A、Na、K、Ca B、N、P、S C、F、Cl、S D、O、S、Cl6、在所有族中，元素最多的族 共有 种元素参考答案【当堂达标】1-5：ACDBB【拓展﹒延伸】1-5： BCCBA 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
