《元素周期律和元素周期表第一课时》导学案
【学习目标】
1.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律
2. 微粒半径及大小比较。
【重点突破】
元素周期律的实质，元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较
【方法导引】
阅读课本P10-13内容。
【预习导学】
一．原子序数：元素在 中的序号。
原子序数= = =
二、变化规律：阅读课本11页填写表格。1.元素原子核外电子排布变化规律
原子序数 电子层数 最外层电子数
1~2 1 1→2
3~10
11~18
结论：随着 元素原子的最外层电子排布呈现
2．随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律
原子序数 原子半径的变化
3~9 0.152nm→0.071nm大→小
11~17
结论：随着 元素原子半径呈现 。同一周期元素(0族元素除外)，从左到右，元素原子半径逐渐
3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价变化的规律
原子序数 主要化合价的变化
1~2 +1→0
3~10 最高正价： 最低负价：
11~18 最高正价： 最低负价：
结论：随着 元素的主要化合价呈现 。
注意： 无正价。
三、元素周期律
⑴定义：
⑵元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。
四、微粒半径大小的比较
1.一看电子层数：电子层数不同，最外层电子数相同时，电子层数 半径
2.二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数 半径
3.三看电子数：核电荷数相同时，电子数 半径
【达标训练】
1．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb
2．下列说法正确的是( )
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
3．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
4．下列说法正确的是( )
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．Cl、S、P
5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
6．下列说法中正确的是 ( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有1个电子的原子都是金属原子
7.下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高价依次升高
8.下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．r(K+)/ r(K) B．r(Al)/ r(Mg) C．r(p)/ r(s) D．r(Cl)/ r(Cl-)
9.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（ ）
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
10.在1—18号元素中（除稀有气体元素外）：
①原子半径最大的元素是 ， ②原子半径最小的元素是 。《元素周期律和元素周期表第二课时》导学案
【学习目标】
1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系
2、明确掌握周期表的结构
【重点突破】
元素周期表的结构
【方法导引】
阅读课本P13-16内容。
【预习导学】
一、元素周期表
1. 元素周期表的编排原则
(1)将__________ ___的元素按___________ _的顺序从左到右排成横行
(2)把_________ _的元素按__________________的顺序从上到下排成纵行
2. 周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期
①周期序数与电子层数的关系：
②周期的分类:元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1
2
3
长周期 4
5
6
7
⑵族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类:元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)
d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：
③族的别称
如 ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素
[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 7、 9、16、14、5、18
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【达标训练】
1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( )
A.0族 B.主族 C.副族 D.Ⅷ族
2. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组是 ( )
A 12， 22，32 B 5，15，20 C 6，16，26 D 11，17，18
3.同一周期元素原子结构相同之处是( )
A．核外电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．最外层电子数
4.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持种观点的是 ( )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
5.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )
A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18
6.下列说法正确的是( )
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的ⅡA元素与ⅢA元素的原子序数之差都相同
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族
7.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是（ ）
A．IIA和VIIA B.VA和VIA C.VIA和VIA D.IVA和VIA
8.某一周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数（ ）
A．只有x+1 B 可能是x+s C.可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
9.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）
A．C、N、Si B．N、P、O C．N、O、S D．C、Si、S
10．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A．磷 B．钙 C．铁 D．碘
11. 若IIA 族某元素原子序数为x，那么原子数为x+1的元素可能位于（ ）
A．IIIA族 B．IB族 C．IIB族 D．IIIB族
