课件32张PPT。化学·必修2（鲁科版）第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律 栏目链接课 标点 击1．掌握元素周期律的实质。
2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。 栏目链接 栏目链接知识清单课 前预 习1．原子序数。
(1)含义：元素在____________________中的序数。
(2)与其他量的关系。
原子序数＝_________________＝________＝________。
2．元素周期律。
原子序数1～2的元素原子最外电子层上的电子数目从________到________；原子序数3～10的元素原子最外层电子层上的电子数目从________到________；元素周期表原子核内质子数核电荷数核外电子数1218 栏目链接课 前预 习原子序数11～18的元素原子最外电子层上的电子数目从________到________；再结合1～18号元素的________和________进行分析，可以发现，随着原子序数的递增，____________________、________、______________等均呈现出周期性的变化，人们归纳出这样一条规律：___________________________________________，这个规律叫做元素周期律。18原子半径化合价原子最外层电子排布原子半径元素的化合价元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 栏目链接课 前预 习 元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律，而非随相对原子质量的递增呈现周期性变化的规律。 栏目链接自学检测课 前预 习
1．元素性质存在周期性变化的本质原因是( )
A．元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B．元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C．元素的原子序数递增的结果
D．元素还原性和氧化性周期性变化的结果B 栏目链接课 前预 习2. 元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布
D．相对原子质量D 栏目链接课 前预 习
元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。 栏目链接课 前预 习3．画出1～18号的核外电子排布，并完成下列表格1～2____由____递增到____ ______3～10____________________11～18由____递增到____由____递增到____112221883188 栏目链接 栏目链接要点1 探究元素周期律的变化规律课 堂解 惑1．元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律。 栏目链接课 堂解 惑由图象可知，在1～18号元素的原子核外，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外层电子数由1递增到8(若K层为最外层则由1递增到2)，达到稳定结构。课 堂解 惑2．元素原子半径随原子序数递增的变化规律。
随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出以下变化规律。3～9 0.152 nm→0.071 nm 大 →小11～17 0.186 nm→ 0.099 nm 大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化课 堂解 惑由图象可知，在1～18号元素的原子中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。在核外电子层数相同的情况下，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。 栏目链接 影响微粒半径的因素有电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。 说明：由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测量的标准不同，所以课本中没有给出其半径数值。课 堂解 惑 栏目链接课 堂解 惑3．元素的最高化合价和最低化合价随原子序数递增的变化规律。 栏目链接课 堂解 惑由图象可知，在1～18号元素中，随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。最高正化合价从＋1到＋7，最低负化合价从－4到－1(H、He除外)。 (1)主族元素的最高化合价＝最外层电子数(O、F除外)，最低化合价＝最外层电子数－8，最高化合价＋|最低化合价|＝8 。
(2)O、 F元素只有负价和0价，无正价。 栏目链接尝试应用课 堂解 惑下列各种说法中，正确的是( )
A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
B．从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
C．11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同
D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化D 栏目链接课 堂解 惑元素的性质应是随着核电荷数的递增而呈周期性变化，A项不正确；原子半径的周期性变化，不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故B项不正确；11号到17号元素的最高正价从＋1递增到＋7，而3号到9号元素的最高正价从＋1递增到＋5，故C项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D项正确。 栏目链接 栏目链接题型1 有关原子序数的考查典 例精 析例1原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数为( )
A．8 B．12 C．15 D．16 本题可以根据如下思路来解答： 栏目链接典 例精 析根据H2X可知X的最低化合价为－2价，则最高正价为＋6价，所以X的最外层有6个电子，选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素，根据O没有正价，不能组成XO2可确定答案为D。D 栏目链接典 例精 析名师点睛：当同一种元素既有正化合价又有负化合价时，一般是以负化合价为依据展开分析，原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况，而负化合价只有特殊情况下才有变化。 栏目链接变式应用典 例精 析1．下列各项给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是( )
A．3和17 B．1和8
C．11和8 D．7和12D 栏目链接典 例精 析 各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A选项，Li和Cl，LiCl；B选项，H和O，H2O2；C选项，Na和O，Na2O2。只有D选项，N和Mg不能形成原子数之比为1 1的稳定化合物，而是形成Mg3N2。 栏目链接题型2 微粒半径大小的比较典 例精 析例2 下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na＋
B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaD．CsCl－>Na＋>Al3＋，B项正确；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。B 栏目链接典 例精 析名师点睛：“三看”法比较微粒半径大小。
(1)一看电子层数：
电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。如r(F) (2)二看核电荷数：
电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
(3)三看电子数：
核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。如r(Na＋)r(Cl)。 栏目链接变式应用典 例精 析2．判断正误。
(1)原子半径：Na>Mg>Al。最高正化合价：F>O>N。( )
(2)原子序数：S>Cl>P。原子半径：Cl>S>P。( )
(3)离子半径：N3－>O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。( )××√ 栏目链接课件38张PPT。化学·必修2（鲁科版）第1章 原子结构与元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第2课时 元素周期表 栏目链接课 标点 击1．认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2．了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
3．通过化学史知识——元素周期表和元素周期律，认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。 栏目链接 栏目链接知识清单课 前预 习1．元素周期表与元素周期律的关系。
元素周期表是____________的具体表现形式。
2．通过元素周期表了解元素信息。元素周期律原子序数元素符号元素名称 相对原子质量 栏目链接课 标点 击3．元素周期表的分区。金属非金属 栏目链接课 前预 习4．周期表的编排原则。
编排原则：①按原子序数递________的顺序从左到右排列。
②将原子的电子层数________的元素排成一横行。
③把原子的最外层电子数________的元素(个别例外)按电子层数递________的顺序从上到下排成纵列。增相同相同增 栏目链接课 前预 习5．元素周期表的结构。
(1)周期。
共有_____个周期；3个________周期(第一、二、三周期)，分别有_____、_____、_______种元素；3个______周期(第四、五、六周期)，分别有________、________、________种元素；1个________周期(第七周期)，已有26种元素。7 短 2 8 8 长 18 18 32 不完全 栏目链接课 前预 习 (2)族。
___个主族、____个副族、一个___族、一个______族。镧系和锕系在____族，各_____种元素。7个主族：由__________和__________元素共同组成的族(ⅠA～ⅦA)。7个副族：仅由__________元素组成的族(ⅠB～ⅦB)。Ⅷ族：____________元素周期律和元素周期表个纵列(Fe、Co、Ni等9种元素)。O族：________元素。自左到右族的排列依次为：_________________________________________ 。7 7 0 VⅢ ⅢB 15 短周期元素 长周期 长周期 第8，9，10三稀有气体ⅠA ⅡA ⅢB～ⅦB Ⅷ族 ⅠB ⅡB ⅢA～ⅦA O族) 栏目链接课 前预 习6．元素周期表中的部分主要元素。ⅡA族元素 (碱土金属元素)铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)物理共性：亮白色，具_______________，导热性，延展性；
化学共性：R－2e－→________自然界只以______
存在ⅤA族
元素______________
________________________为非金属元素，______为金属元素自然界______和_______存在过渡
元素第______列至第______列 全为______元素，具有良好的______性，化学性质比较______——有良好的导电性R2＋化合态氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)氮、磷、砷锑和铋化合态游离态3 12 金属 导电 稳定 栏目链接自学检测课 前预 习1．判断正误。
(1)元素周期表含有7个周期18个族。( )
(2)若已知某元素在周期表中的位置，可知其原子核外电子排布情况。( )
(3)非金属元素一般在周期表中的左下角区域。( )
(4)氯元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。( )× √ × √ 栏目链接课 前预 习2．将下列元素与相应的族序数进行连线。
①碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs) A．ⅦA
②卤族元素(F、Cl、Br、I、At) B．ⅥA
③氧族元素(O、S、Se、Te、Po) C．ⅤA
④碳族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb) D．ⅠA
⑤氮族元素(N、P、As、Sb、Bi) E．ⅣA①—D，②—A，③—B，④—E，⑤—C 栏目链接课 前预 习3．填空。
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于________族。
(3)所含元素不超过18种的周期为________、_________、__________、__________和__________周期。Ⅷ 一 二 三 四 五 栏目链接 栏目链接要点1元素周期律和元素周期表的规律技巧课 堂解 惑1．元素在元素周期表中的位置、元素的性质、原子结构之间内在关系(如下图)。 栏目链接课 堂解 惑2．几个重要关系：(1)结构和位置之间的关系。①质子数＝原子序数；②电子层数＝周期序数；③最外层电子数＝主族数。(2)结构和性质之间的关系。①最外层电子数＝最高化合价(主族元素)；②电子层数和最外层电子数决定了原子半径的大小；③核外电子排布决定了元素的性质。 栏目链接尝试应用课 堂解 惑1．下列说法正确的是( )
A．根据原子在周期表中的位置，可以知道该原子的最外层电子数
B．根据一个微粒的质子数，就可以知道该微粒的电子数
C．所有的元素最高化合价都等于它的族序数
D．原子半径的大小只跟电子层数有关A 栏目链接典 例精 析由族序数等于最外层电子数可知A项正确；相同质子数的微粒，电子数却不一定相同，故B项错误；F元素没有正价，其最高化合价并不等于其族序数，故C项错误；根据元素周期律可知原子半径的大小跟周期数和族序数都有关，故D项错误。 栏目链接要点2焰色反应课 堂解 惑1．焰色反应概念。
许多金属或它们的化合物灼烧时火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。这一变化属于物理变化。其中的钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，在观察钾元素的火焰颜色时，要透过蓝色的钴玻璃去观察，以避免钠元素的干扰。钙元素的焰色反应为砖红色，锶元素的焰色反应为洋红色，钡元素的焰色反应为黄绿色。 栏目链接课 堂解 惑2．焰色反应实验。
[实验步骤]把装在玻璃上的铂丝(也可用光滑无锈的铁丝或镍丝、铬丝、钨丝)放在酒精灯火焰(最好用煤气灯，它的火焰焰色较浅)上灼烧，直到与原来的火焰焰色相同为止。用铂丝醺取Na2CO3溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。实验后，要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到与火焰焰色相同时，再分别蘸取K2CO3、KCl等溶液做实验。
[实验现象]钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。 栏目链接尝试应用课 堂解 惑2．下列说法正确的是( )
A．只有钠单质的焰色反应是黄色，钠离子的焰色反应不是黄色
B．刚做过氯化钠溶液的焰色反应的铂丝，可以直接做氯化钾溶液的焰色反应
C．焰色反应是化学变化
D．观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察D 栏目链接 栏目链接题型1元素周期表的结构典 例精 析例1 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( ) 栏目链接典 例精 析我们知道，周期表中第ⅡA和第ⅢA并不相邻，因此A、B两项中的4号(ⅡA的铍)和5号(ⅢA的硼)的位置关系是错误的；C选项中1号氢和2号氦的位置关系是错误的。D 栏目链接典 例精 析名师点睛：有关周期表结构的题目，越来越注重对思维能力和创新意识的考查。本题是根据元素的原子序数来推断元素在周期表中的位置关系。对元素周期表中的结构要注意以下“两性”：
一是“残缺”性，即第1至第三周期缺少过渡元素；第七周期缺少ⅢA族及其后边的元素。
二是“隐含”性，即第六、七周期ⅢB中分别隐含着镧系元素和锕系元素，这两系中各有15种元素。 栏目链接变式应用典 例精 析1．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。 栏目链接典 例精 析 (2)表中所列元素中，属于短周期元素的有_______________________________(填元素符号，下同)，属于主族元素的有______________________；g元素位于第______周期________族；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期、________族元素，请在下列空格中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
____________。H C Na Mg Al S Ar H C Na Mg Al S 3 0 4 ⅡB 3 ⅥA 栏目链接典 例精 析元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中一、二、三周期称为短周期。周期表共有18个纵行，16个族，从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。周期表中每一个方格代表一种元素，方格左上方是元素的原子序数，右上方为该元素的元素符号，下方为该元素的相对原子质量。(1) 栏目链接题型2 元素周期表和元素周期律的关系典 例精 析 栏目链接典 例精 析A项，最外层电子数为2的元素可能为He或过渡元素；B项，该元素为碳；C项，该元素为钙；D项，过渡元素最外层电子数小于或等于2，最外层电子数是内层电子数3倍的元素为氧。A 栏目链接变式应用典 例精 析B 栏目链接典 例精 析从该元素的原子结构示意图可知该元素有5个电子层，最外层有3个电子，故该元素在第五周期第ⅢA族，所以A、C正确，B不正确；该元素最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子而达到稳定结构，故D项正确。 栏目链接题型3 元素周期表的编排典 例精 析例3 下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 栏目链接典 例精 析现行周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A错；0族中，He元素最外层电子数为2，其他元素为8，B错；第七周期为不完全周期，不是以稀有气体结束的，D错。C名师点睛：熟悉元素周期表的编排是本节内容对同学们提出的要求。周期表的结构、元素的划分、族的划分、前18号元素在周期表中的位置都要熟记于心，这些方面也是高考中经常设置的考点。 栏目链接变式应用典 例精 析3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表第三周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6B 栏目链接典 例精 析A项错误，如第ⅡA族的Ca也可与水反应生成强碱；C项错误，He的最外层有2个电子；D项错误，碳原子的中子数不一定为6，还可能为7、8等。 栏目链接