《元素周期律和元素周期表第一课时》习题
一、选择题
1．下列说法中不正确的是( )
A．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B．元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系
C．元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律
D．元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具
【解析】元素周期律是编排元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
【答案】 B
2．下列有关说法正确的是( )
A．原子的最外层有两个电子的元素都在ⅡA族
B．ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是ⅦA族的元素
D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层
【解析】 氦原子最外层有2个电子，位于0族，A错；ⅠA族中氢为非金属元素，B错；氧在ⅥA族，氮在 ⅤA族，C错。
【答案】 D
3．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )
①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数
⑤族序数
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④
【解析】 元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。
【答案】 B
4．下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( )
A．元素的主要化合价都是＋2价
B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
【解析】 第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。
【答案】 C
5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示。下列判断正确的是( )
X
Y
Z
A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
【解析】 由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；硫原子的最外层电子数是6，C正确。
【答案】 C
6．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】 O、F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系为：第1周期2种元素；第2、3周期均为8种元素；第4、5周期均为18种元素；第6周期为32种元素；第7周期目前为26种元素，故B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。第ⅠA族中的H元素不属于碱金属元素，D错。
【答案】 C
7．我国的纳米技术研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族 B．第4周期ⅢA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
【解析】 本题利用科学前沿的纳米技术为背景，考查元素周期表结构的知识。R元素在化合物RN中的化合价决定于氮元素的化合价。因RN中R显正化合价，故氮元素在RN中显－3价，因此，R元素离子应为R3＋，则R元素原子应含有28＋3＝31个电子，其质子数为31。第4周期0族元素的原子序数为36，说明R元素为第4周期元素。再由36－31＝5说明R元素在ⅢA族，即R为第4周期ⅢA族元素。
【答案】 B
8．下图为周期表前4周期的一部分，其中五种元素a、b、c、d、e的位置如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.b元素除0价外，只有一种化合价
B．a元素形成的单质化学性质很活泼
C．c、d元素的原子半径：c
D．e元素在自然界中主要存在于海水中，被称为“海洋元素”
【解析】 由图可知：a为He，b为O，c为Si，d为P，e为Br。氧元素除0价外有－1、－2两种常见化合价，A错；a元素形成的单质是惰性气体，化学性质不活泼，B错；c、d同周期，由元素周期律可知c、d元素的原子半径：c>d，C错；e元素以Br－形式存在于海水中，有“海洋元素”之称。
【答案】 D
9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )
A．从左到右，元素周期表中的第十五列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随着原子半径的增大，对应气态氢化物 的稳定性增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
【解析】 B选项中，2、3周期中同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差1，4、5周期中同周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差11，6周期中的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差25；C选项中，ⅥA族元素随着原子半径的增大，元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误。
【答案】 C
10．A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为33并且均为短周期元素，则A可能为( )
A．S B．O C．Si D．C
【解析】 依题意，A、B、C三种元素在周期表中的位置关系有四种(如图)：
设A的原子序数为x，核电荷数之和分别计算如下：
①x＋(x－1)＋(x＋8)＝33，x＝26/3，不合理；
②x＋(x＋1)＋(x＋8)＝33，x＝8，A为氧元素；
③x＋(x＋1)＋(x－8)＝33，x＝40/3，不合理；
④x＋(x－1)＋(x－8)＝33，x＝14，A为硅元素。
【答案】 BC
二、填空题
11．A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且都是短周期元素。A元素所在的族序数等于周期序数的2倍。B元素位于A元素的下一周期，它的最外层电子数与电子层数相同，C元素最高正价是最低负价绝对值的3倍，D元素的单质是黄绿色气体。根据上述事实判断：A________，B________，C________，D________。(填写元素符号)
【答案】 C Al S Cl
12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A__________，B____________，C________，D________，E________，F________。
(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式
__________________________ _____________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置 _________________________________。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式___________ ____________。
【解析】 由C与F能形成两种化合物推知C为O元素，F为S元素；M为SO2，N为SO3，六种元素位于三个短周期，且D为金属，所以A为H，D为Na；E为地壳中含量居第2位的元素，为Si，所以B为C。
【答案】 (1)H C O Na Si S
(2)2SO2＋O22SO3
(3)第3周期第ⅥA族
(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑
13．下表所列是五种周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.090 nm)。
元素代号 A B C D E
原子半径/nm 0.130 0.118 0.102 0.099 0.073
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －1 －2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)A元素处于周期表中第________周期________族。
(3)B、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________________________________。
(4)C、E两种元素能形成一种既有氧化性又有还原性的化合物，试分别写出表现其不同性质的化学方程式_____________________________________________________________。
【解析】 由表中给出的主要化合价结合原子半径推知，C、E最外层有6个电子，且r(E)r(E)知D为Cl，r(A)>r(B)>r(C)且均为短周期元素，说明A为Mg，B为Al。
【答案】 (1)
(2)3 ⅡA
(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，
2SO2＋O22SO3(其他合理答案也可)
14．已知元素周期表中7个周期所含的元素种数如表所示，读表后回答下列问题：
周期数 1 2 3 4 5 6 7
元素种数 2 8 8 18 18 32 26
(1)第6周期比第4、5周期多了14种元素，原因是____________________。
(2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物的种数最多。
(3)在2004年初，俄美科学家合成了第113号和第115号元素，填补了在上一世纪留下的元素周期表的边缘缺口。其中115号元素属于ⅤA族，下列关于该元素的叙述中正确的是________。
①该元素在化合物中呈＋5价
②该元素是非金属元素
③该元素位于第7周期
④该元素的原子半径在ⅤA族已发现的元素中最大
(4)若第7周期排满则有32种元素，请分析周期数与元素种数的关系，并预言第8周期最多含元素种数为________。
A．18 B．32 C．50 D．64
【解析】 (1)第6周期第ⅢB族镧系含有15种元素，所以第6周期有32种元素。(2)第ⅢB族所含元素种数最多；第ⅣA族碳元素形成成千上万种有机物，所以第ⅣA族元素形成化合物的种数最多。(3)将前六周期的元素种数相加，可知87号(含87号)以后的元素属于第7周期，故115号元素为第7周期ⅤA族，该元素在化合物中呈＋5价；结合元素周期律可知，该元素为金属元素，其原子半径在ⅤA族已发现的元素中最大。(4)分析周期数与元素种数的关系有：元素种数为2n2(n＝1、2、3、4、5……)且两周期一样，故第8周期最多含元素种数应为2×52＝50。
【答案】 (1)第6周期在第ⅢB族出现了镧系 (2)第ⅢB 第ⅣA (3)①③④ (4)C
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======《元素周期律和元素周期表第三课时》习题
一、选择题
1．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A．最外层电子数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯最低负价从－4→－1
【解析】同周期的元素原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，A正确；原子半径逐渐减小，B不正确；最高正价依次增大， C正确；从硅到氯最低负价从－4→－1，D正确。
【答案】 B
2．下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是( )
A．SiO2 B．N2O5 C．P2O5 D．CO2
【解析】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。
【答案】 B
3．下列各组物质的性质比较，不正确的是( )
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．氧化性：F2>O2>N2
【解析】 同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。
【答案】 A
4．具有相同电子层数的A、B、C 3种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断正确的是( )
A．原子半径：A>B>C
B．单质的氧化性：A>B>C
C．气态氢化物的稳定性：AD．阴离子的还原性： A【解析】 此题可以根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素A、B、C在周期表中的位置从左到右的顺序为C、B、A，也可以根据最高化合价(分别为＋7、＋6、＋5)进行判断。进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。
【答案】 BD
5．已知1～18号元素的离子，aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数c>d
B．离子的还原性Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X【解析】 因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X>W。
【答案】 B
6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④
【解析】 非金属性越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以①③正确；非金属性强的能置换非金属性弱的，②正确。
【答案】 C
7．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：
Cu＋X2CuX2 2Cu＋YCu2Y 2KX＋Z2===2KZ＋X2
在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是( )
A．HXO4>H2YO4>HZO4
B．HZO4>HXO4>H2YO4
C．HZO4>H2YO4>HXO4
D．H2YO4>HZO4>HXO4
【解析】 由题中提供的方程式可知：Z2可置换出X2，即非金属性Z>X，而X能使变价金属Cu显＋2价，Y仅使Cu显－1价，证明非金属性X>Y。结合题干则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HZO4>HXO4>H2YO4。
【答案】 B
8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价
D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素
【解析】 由题干信息知R、W、X、Y、Z金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。若R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能为弱碱，所以A项错；若HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为－2价，则其最高正化合价为＋6价，即Y为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族，没有＋6价，故C项错误；若X的最高正化合价为＋5价，则X为第ⅤA族元素，同时知R为第ⅢA族元素，此时R可以为铝，故D项错。
【答案】 B
9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W【解析】 本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数的递增，有特例O、F无正价。
【答案】 B
10．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的
【解析】 因为原子半径X＞Y，可知原子序数X ＜Y，若为金属元素，则失电子能力X＞Y，阳离子氧化性X＜Y；若为非金属元素，得电子能力 X＜Y，氢化物稳定性X＜Y，最高价含氧酸的酸性X＜Y。
【答案】 B
二、非选择题
11．根据同周期元素性质的递变规律填写下列空白。
同周期元素，从左到右：
(1)元素的________性逐渐减弱，________性逐渐增强。(填“金属”或“非金属”)
(2)元素原子的________电子能力逐渐增强，________电子能力逐渐减弱。
(3)元素的最高正价由________价递增到________价，而最低负价由________价递增到________价(O、F除外)。
(4)元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________而酸性逐渐________。
(5)非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐________。
(6)单质的还原性________，氧化性________。
(7)金属阳离子的氧化性________，非金属阴离子的还原性________。
【答案】 (1)金属 非金属 (2)得 失 (3)＋1 ＋7 －4 －1
(4)减弱 增强 (5)增强 (6)减弱 增强 (7)增强 减弱
12．某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。
请回答：
(1)仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的________(填选项字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的________(填选项字母)。
A．硫酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的药品是________，如果看到的现象是________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
【解析】 本实验设计的是比较硫与碳的非金属强弱，是通过比较H2SO4与H2CO3酸性强弱来实现的。
【答案】 (1)分液漏斗 A
(2)圆底烧瓶 D
(3)澄清石灰水 石灰水变浑浊 H2SO4 H2CO3 硫 碳 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
13．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
实验步骤 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象(填A～F)
①__________________，②____________________。
(4)实验结论：__________________________________________________。
【答案】 (1)同一周期 (2)烧杯 试管 酒精灯
(3)B F A C D E
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓
(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：A____________、C____________、D____________；
(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
___________________________________________；
(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性________。
【解析】 A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推出分别为Si和P，非金属性Si【答案】 (1)Na Si P
(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O
(3)H3PO4>H2SiO3《元素周期律和元素周期表第四课时》习题
一、选择题
1．碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( )
A．RbOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．NaOH
【解析】根据元素周期律，Na的失电子能力介于K与Mg之间，所以NaOH的碱性位于KOH与Mg(OH)2之间。
【答案】 D
2．“北大富硒康”中含有微量元素(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )
A．硒化氢很稳定
B．硒化氢的水溶液显弱酸性
C．得电子能力强于硫
D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴
【解析】 根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA族中硫的氢化物H2S不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。
【答案】 AC
3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )
A．砹是有色固体 B．砹化氢很稳定
C．砹易溶于有机溶剂 D．砹化银不溶于水
【解析】 依据卤族元素性质的相似性：卤素单质易溶于有机溶剂，可知砹易溶于有机溶剂；依据卤素元素性质的递变性：从氟到碘，其单质的颜色逐渐加深，气态氢化物越来越不稳定，卤化银的溶解性越来越小，而HI不稳定，边生成边分解，AgCl不溶于水，可知砹是有色固体，砹化银不溶于水，砹化氢很不稳定。
【答案】 B
4．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是( )
A．是银白色金属
B．能生成＋3价化合物
C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物
D．Tl可能与水反应生成H2
【解析】 我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，故A、B选项正确铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。
【答案】 C
5．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料 D．半导体材料
【解析】 位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。
【答案】 D
6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体
C．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小
D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
【解析】 铍和铝都是位于金属元素和非金属元素交界线附近的元素，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，它们的氧化物和氧化物对应的水化物都具有两性，A正确；根据卤素的相关知识可推知砹是一种有色固体(F2→I2颜色加深)，HAt很不稳定(HF→HI稳定性减弱)，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(由氯化银、溴化银、碘化银类比推知)，B正确；同一周期元素的原子形成离子时，阳离子电子层少于阴离子，半径小，C错误；由硫酸钡是难溶于水和盐酸的白色固体类比推出硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水和盐酸的白色固体，D正确。
【答案】 C
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】 同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；第三周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H＋，C项错误；同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不一定相同，可能相似，D项错误。
【答案】 B
8．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )
A.W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
【解析】 W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
【答案】 C
9．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是( )
A．a原子最外电子层上的电子数为8
B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸
C．c存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子
D．d和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强
【解析】 a原子为He原子，所以最外层上只有2个电子，A不正确；b为F元素，无最高价氧化物，B不正确；c为S元素，其常见的氧化物有SO2、SO3，故相差一个氧原子，C正确；同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性d【答案】 C
10．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低化合价 －2 －3 －1 －3
下列说法正确的是( )
A．元素原子序数④大于⑦
B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
【解析】 根据元素④与⑦的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，故A正确；同一周期中，元素从左到右的半径逐渐减小，由于②的半径比③的大，故它们不可能属于同一周期。⑤的半径比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的。
【答案】 AC
二、非选择题
11．碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。
(1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置：________。
②6.941的意义：_______________________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效
应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：
②下列有关铯的说法正确的是________。
A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解 D．其碳酸盐易溶于水
【解析】 (1)Li原子序数为3，位于第2周期第ⅠA族，图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。
(2)主族元素铯的L层应排8个电子，铯属碱金属，最外层电子数为1，将所有电子数相加和为55，所以核电荷数为55由Na→K→Cs，原子序数依次增大，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，所以铯与水反应比钠强烈，其氢氧化物的碱性强于NaOH、KOH，所以可使Al(OH)3溶解；Na2CO3、K2CO3都易溶于水，所以Cs2CO3易溶于水。
【答案】 (1)①第2周期第ⅠA族 ②锂元素的相对原子质量
②D
12．有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物H2X、H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：
(1)元素名称X________、Y________、Z________。
(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式_________________________。
(3)写出两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式________________________。
【解析】 由题意可知，根据X的单质的状态，以及X的氢化物化学式以及X与Y形成的两种化合物可知，X是氧元素，Y是硫元素；又由于Z与Y在同一周期且可与X形成Z2X和Z2X2两种化合物可知，Z是钠元素。
【答案】 (1)氧 硫 钠
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)Na2SO3和Na2SO4
13．如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式__________________________、_________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
__________________________________________________________________________。
【解析】 由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为K，非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最适宜，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
【答案】 (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)在试管中加5 mL KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)
14．氧族元素(ⅥA族)的各种性质可归纳整理如下(部分)：
元素性质 8O 16S 34Se(硒) 52Te(碲)
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390
主要化合价 －2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143
单质与H2反应 点燃易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
回答下列问题：
(1)氧原子的结构示意图为________，硫离子的结构示意图为________。
(2)碲的主要化合价可能有________。
(3)氧元素比硫元素的非金属性________(填“强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：__________________________________________________________________。
(4)H2O2被Cl2氧化生成O2，H2O2经常作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________。
【解析】 同主族元素性质相似，所以碲的主要化合价与S、Se可能相同。同主族元素，随原子序数的递增非金属性减弱，可用单质间的置换反应、氧化反应、氢化物的稳定性等进行证明。H2O2作脱氯剂时，被Cl2氧化生成O2，据此可写出对应的化学方程式。
【答案】
(2)－2、＋4、＋6
(3)强 2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓(合理即可)
(4)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2《元素周期律和元素周期表第二课时》习题
一、选择题
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
【解析】 从H到He最外层电子数是1→2，也没有－7～－5价的元素；元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅仅指原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属性、非金属性、得失电子的能力等。
【答案】 B
2．随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是( )
A．相对原子质量逐渐增大
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
【解析】 元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。
【答案】 C
3．已知下列元素的原子半径：
原子 N S O Si
半径r/×10－10m 0.75 1.02 0.73 1.11
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.06×10－10m B．0.80×10－10m
C．0.70×10－10m D．1.20×10－10m
【解析】 磷原子半径在硅、硫原子半径之间。
【答案】 A
4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
【解析】 由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。根据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋ 1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于F并无正价，因而不选。
【答案】 B
5．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
A．①>②>③>④ B．③>④>①>② C．③>①>②>④ D．①>②>④>③
【解析】 ①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径①>②；①③比半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
【答案】 C
6．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
【解析】 选项A中，Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3，依次增多；选项B中P、S、Cl的最高正价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高；选项D中，Na、K、Rb的电子层数分别为3、4、5，逐渐增多；而选项C中依N、O、F顺序，核电荷数逐渐增加，核对外层电子的引力增大，使其原子半径逐渐减小。
【答案】 C
7．X原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物的化学式为( )
A．Y3X2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．Y2X3
【解析】 X、Y分别为N、Mg两种元素，形成化合物为Mg3N2。
【答案】 A
8．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是( )
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：Bn－C．C微粒是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是A【解析】 三种微粒具有相同电子层结构，则A为金属且比B多一个电子层，B为非金属且和稀有气体C具有相同的电子层，因此原子序数关系为：A>C>B，A错；原子半径A>B，D错；根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，半径越大，Bn－>An＋，B错。
【答案】 C
9．原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是( )
A．13 B．14 C．15 D．16
【解析】 X元素在H2X中呈－2价，在XO2中呈＋4价，按－2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。
【答案】 D
10．W、X、Y、Z都是1～18号非稀有气体元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子中具有相同的电子总数， Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则它们的最高价氧化物的化学式正确的是( )
A．WO B．X2O5 C．YO2 D．ZO3
【解析】 Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层的电子数，则Y为硫，又四种元素原子半径依次减小，气态氢化物分子中具有相同的电子总数，都满足18电子，则W、X、Y、Z依次为Si、P、S、Cl，它们的最高价氧化物分别是SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，故B正确。
【答案】 B
二、非选择题
11．元素A、B、C、D的离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
(1)试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式。
ACl____________；A2B____________； C2B3____________；CD3____________；
(2)试比较四种元素，简单离子半径的大小
________>________>________>________。
【答案】 (1)NaCl Na2O Al2O3 AlF3
(2)O2－ F－ Na＋ Al3＋
12．现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9 g单质C与足量盐酸反应放出1.12 L标准状况下的氢气，且生成C的三氯化物。完成下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________。(填元素符号)
(2)3种元素的原子半径由小到大的顺序是________。
【解析】 令三原子可表示为aA、bB、cC，则由题意得方程组
所以
即：A为钠，B为硫，由C与盐酸反应生成CCl3可知，1 mol C可生成 mol H2，由×＝
得：M(C)＝＝27 g·mol－1，且化合价为＋3价的是铝。
【答案】 (1)Na S Al
(2)r(S)＜r(Al)＜r(Na)
13．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性________。
【解析】 (1)根据电荷守恒得(－n)＋(－2)×3＋1×6＝－1，n＝1，代入YO中求得Y的化合价为＋5。
(2)由(1)及化学方程式知，Y有＋5、－1两种化合价，但由于Y存在Y－，－1价则是Y元素的最低化合价，其最外层电子数＝8－|最低化合价|＝8－|－1|＝7。由于不能确定＋5价是否为Y元素的最高化合价，所以不能通过＋5价确定Y元素原子的最外层电子数。
(3)在该反应中还原剂为S2－，还原产物为Y－，故还原性S2－＞Y－。
【答案】 (1)＋5 (2)7 (3)S2－＞Y－
14．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为17.65%。21世纪教育网
(1)写出五种元素的符号：A________，B___________，
C________，D________，E________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________ __________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：
______________________________________________。
【解析】 D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。
【答案】 (1)Cl K N S C
(3)HClO4 H2SO4 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O (5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O