元素周期律和元素周期表导学案1
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文档简介
《元素周期律和元素周期表》导学案
元素周期律
学习目标：
1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，
培养学生对数据处理的能力；
2.理解元素周期律的实质；
3.培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。
重点难点：
原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
预习案
一、原子序数
【阅读思考】阅读课本11页，完成表格填写。
1、原子序数与原子核外电子排布的关系。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1―2
3―10
11―18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈周期性变化
2.原子序数与原子半径的关系
原子序数 原子半径的变化
3―9 0.152nm 0.071nm
11―17 0.186nm 0.099nm
结论：随着原子序数的递增， 呈周期性变化
3.原子序数与主要化合价的关系
原子序数 主要化合价的变化
1―2
3―10
11―18
结论：随着原子序数的递增， 呈周期性变化
【小结】
1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化 。
2、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化 。
3、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。
二、元素周期律
1.定义：元素的性质随着元素 的递增而呈周期性的变化。
2.实质：元素性质的周期性变化是由 呈周期性变化的必然结果。
探 究 案
【思考讨论】
1、 哪种结构的原子会出现负价？
2、 最高正价和最低负价之间有什么关系？
【比较微粒半径大小的一般规律】
(1)先看电子层数，电子层数越大，半径越大。
如： r (Li) < r (Na) < r (K) < r (Rb) < r (Cs)
(2)电子层数相同时，看核电荷数。核电荷数越大，半径越小。(稀有气体除外)
如：r (Na ) > r (Mg ) > r(Al)
(3)核外电子排布相同时，看核电荷数。核电荷数越大，半径越小。
如：r (Ca2+) < r (K+) < r (Cl )< r (S2-)
(4)对同一元素形成的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。
如：r (Cl) < r (Cl-) r (S) < r (S2-) r (Na) > r (Na+)
阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径。
训 练 案
1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化
2.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2- B．S2- > Cl- > Na+ > Al3+
C．Na < Mg < Al < S D．Ca < Rb < K < Na
3、下列微粒的半径比值大于1的是( )
A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl
元素周期表
学习目标
1.认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
3.通过对化学史知识---各种元素周期表和对元素周期律的了解，认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。
预 习 案
［阅读学习］课本第13－14页填写下空：
通过元素周期表，可了解关于 、 、 、 等信息。在元素周期表中 、 、 、 、 与 、 、 、 交界处划一条虚线，左侧是 ，右侧是 。虚线附近既表现 又表现 。
注意：元素只有金属元素和非金属元素之分，没有两性元素，金属元素只是在某些方面表现出非金属元素的性质，反之亦然。
在元素周期表中，行称为 ，列称为 。
［阅读学习］课本第14－16页内容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元素种类及结构特点和性质。仔细观察元素周期表填表并回答下列问题。
⑴以第2周期第3周期元素为例分析，元素周期表位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处，它们是怎样递变的？
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素个数
周期分类
⑵以第１列到第１７列元素为例分析，元素周期表中位于同一列(族)的元素的原子结构有什么相同之处，它们又是怎样递变的？
主族 副族 0族 第Ⅷ族
概念
表示方法
元素种数
探 究 案
1.从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？
2.阅读P15ⅡA族元素知识回答：
(1)有着“国防金属”美誉的镁在周期表什么位置？
(2)与镁同主族的元素有哪些？
、 、 、 、 、 。
ⅡA又名
(3)第IIA元素的性质有什么共同点 ？
原因
【演示实验】钠钾的焰色反应： Na的焰色 K的焰色 归纳：焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。所以可以检验某些金属元素的存在和制造焰火等。
注意：焰色反应是元素的性质，是物理变化。
2.阅读P16第一自然段知识回答：
1、哪种元素被称为“生命元素”呢？ 为什么？
2、ⅤA族(氮族元素)包括哪些元素？
、 、 、 、
3、P元素的存在与作用你了解多少？
【本节总结】
1、元素周期表
(1)依据：元素周期律
(2)结构：七横十八纵
短周期：
周期 长周期：
不完全周期：
三长三短一不全
A (主族)
族 B (副族) 过渡元素是 和 的所有元素(共68种)，
Ⅷ族 全部为 元素
0 族
七主七副零八族
训 练 案
1．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )
(A)14、24、34 (B)26、31、35
(C)5、15、20 (D)11、17、18
元素周期律
学习目标：
1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，
培养学生对数据处理的能力；
2.理解元素周期律的实质；
3.培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。
重点难点：
原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
预习案
一、原子序数
【阅读思考】阅读课本11页，完成表格填写。
1、原子序数与原子核外电子排布的关系。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1―2
3―10
11―18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的 呈周期性变化
2.原子序数与原子半径的关系
原子序数 原子半径的变化
3―9 0.152nm 0.071nm
11―17 0.186nm 0.099nm
结论：随着原子序数的递增， 呈周期性变化
3.原子序数与主要化合价的关系
原子序数 主要化合价的变化
1―2
3―10
11―18
结论：随着原子序数的递增， 呈周期性变化
【小结】
1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化 。
2、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化 。
3、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。
二、元素周期律
1.定义：元素的性质随着元素 的递增而呈周期性的变化。
2.实质：元素性质的周期性变化是由 呈周期性变化的必然结果。
探 究 案
【思考讨论】
1、 哪种结构的原子会出现负价？
2、 最高正价和最低负价之间有什么关系？
【比较微粒半径大小的一般规律】
(1)先看电子层数，电子层数越大，半径越大。
如： r (Li) < r (Na) < r (K) < r (Rb) < r (Cs)
(2)电子层数相同时，看核电荷数。核电荷数越大，半径越小。(稀有气体除外)
如：r (Na ) > r (Mg ) > r(Al)
(3)核外电子排布相同时，看核电荷数。核电荷数越大，半径越小。
如：r (Ca2+) < r (K+) < r (Cl )< r (S2-)
(4)对同一元素形成的不同微粒，核外电子数越多，半径越大。
如：r (Cl) < r (Cl-) r (S) < r (S2-) r (Na) > r (Na+)
阳离子半径小于相应原子半径，阴离子半径大于相应原子半径。
训 练 案
1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是( )
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化
2.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2- B．S2- > Cl- > Na+ > Al3+
C．Na < Mg < Al < S D．Ca < Rb < K < Na
3、下列微粒的半径比值大于1的是( )
A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl
元素周期表
学习目标
1.认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
3.通过对化学史知识---各种元素周期表和对元素周期律的了解，认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的。
预 习 案
［阅读学习］课本第13－14页填写下空：
通过元素周期表，可了解关于 、 、 、 等信息。在元素周期表中 、 、 、 、 与 、 、 、 交界处划一条虚线，左侧是 ，右侧是 。虚线附近既表现 又表现 。
注意：元素只有金属元素和非金属元素之分，没有两性元素，金属元素只是在某些方面表现出非金属元素的性质，反之亦然。
在元素周期表中，行称为 ，列称为 。
［阅读学习］课本第14－16页内容，了解元素周期表中的周期和族。以及所含有的元素种类及结构特点和性质。仔细观察元素周期表填表并回答下列问题。
⑴以第2周期第3周期元素为例分析，元素周期表位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处，它们是怎样递变的？
周期 一 二 三 四 五 六 七
元素个数
周期分类
⑵以第１列到第１７列元素为例分析，元素周期表中位于同一列(族)的元素的原子结构有什么相同之处，它们又是怎样递变的？
主族 副族 0族 第Ⅷ族
概念
表示方法
元素种数
探 究 案
1.从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？
2.阅读P15ⅡA族元素知识回答：
(1)有着“国防金属”美誉的镁在周期表什么位置？
(2)与镁同主族的元素有哪些？
、 、 、 、 、 。
ⅡA又名
(3)第IIA元素的性质有什么共同点 ？
原因
【演示实验】钠钾的焰色反应： Na的焰色 K的焰色 归纳：焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。所以可以检验某些金属元素的存在和制造焰火等。
注意：焰色反应是元素的性质，是物理变化。
2.阅读P16第一自然段知识回答：
1、哪种元素被称为“生命元素”呢？ 为什么？
2、ⅤA族(氮族元素)包括哪些元素？
、 、 、 、
3、P元素的存在与作用你了解多少？
【本节总结】
1、元素周期表
(1)依据：元素周期律
(2)结构：七横十八纵
短周期：
周期 长周期：
不完全周期：
三长三短一不全
A (主族)
族 B (副族) 过渡元素是 和 的所有元素(共68种)，
Ⅷ族 全部为 元素
0 族
七主七副零八族
训 练 案
1．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是( )
(A)14、24、34 (B)26、31、35
(C)5、15、20 (D)11、17、18