《原子结构第一课时》导学案
【学习目标】
1．认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构 成原子的微粒间的关系；
2．知道元素、核素、同位素的涵义；掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
【预习案】
原子的构成
阅读《联想与质疑》，思考下列问题：
①为什么大多数的α粒子通过金箔后仍沿原来的方向前进？
②有一小部分α粒子却发生了较大的偏转，原因是什么？
③有极少数的α粒子几乎反弹回来，原因是什么？
原子
【探究案】
【交流研讨一】
阅读【交流与探讨】并根据表中所列数据讨论：
【思考一】在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
【归纳总结一】
(一) 原子核的构成
电性关系
原子 ＝ ＝
阳离子 核内质子数 核外电子数
核外电子数＝核电荷数 离子所带电荷数
阴离子 核内质子数 核外电子数
核外电子数＝核电荷数 离子所带电荷数
练习一
1 填空：
微粒符号 H+ Mn+ Mm-
质子数 1 8 x
核电荷数 y
电子数 10
【交流研讨二】阅读【交流与探讨】并根据表中所列数据讨论：
【思考二】原子的质量主要由哪些微粒决定？为什么？
【思考三】如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
2、质量关系：质量数(A)＝ ＋
3 原子组成表示方法通常用X 表示一个原子，A表示 Z表示
练习二：
1，将下表补充完整：
微粒符号 质子数 中子数 质量数 微粒所带电荷数 电子数
- 18 35 1-
24 2+ 10
n-
2、选择题
对于核素 ，它的中子数和核外电子数之差是（ ）
A.84 B.41 C.125 D.209
【交流研讨三】阅读【交流与探讨】并根据表中所列数据思考：
原子 质子数 中子数 质量数
氕 H 1 0 1
氘D(重氢) 1 1 2
氚T(超重氢) 1 2 3
(思考四)氕、氘、氚的原子结构有何不同？
(思考五)它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？
【归纳总结】(二)元素 核素 同位素
1．元素：
【思考6】元素的种类是由 决定的？
2. 核素：
【思考7】核素的种类是由 决定的？
【交流研讨五】
3.同位素：
例4：下列微粒
表示了几种元素 ；几种核素 ；其中互为同位素的是 ；
O2与O3是什么关系？ 。
4.放射性同位素的应用(阅读课本第5 页“化学与技术”)
【训练案】
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是( )
A．77 B.114 C.191 D.268
2.某微粒用 AZRn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( )
A．所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+ n D.质子数= Z+ A
3、下列说法下确的是( )
A．原子核都是由质子和中子构成的
B.质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C．质子数不同的原子其质量数也一定不同
D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
4.下列叙述错误的是( )
A． 和 属于同一种元素，它们互为同位素。
B. 和 是不同的核素，它们的质子数相同。
C． 和 的质量数相等，它们的中子数不等。
D. 和 的电子数相等，中子数也相等。
5.下列说法正确的是( )
A. 金刚石、石墨都是碳元素的同位素。
B.每一种元素都有多种核素。
C.不同元素原子的质量数必定不同。
D.互为同位素的原子，质量数一定相同。
【拓展反思】
【历史回眸：原子结构模型的演变】
1、最早提出‘原子’一词的是古希腊哲学家德谟克利特，他认为万物都是由原子组成的，原子是不可分割的最小微粒。但是很可惜，由于种种原因，这一伟大的学说没有为人们所重视，被忽视了20多个世纪——这是科学界的一大憾事！
2、直到了1803年英国科学家道尔顿通过对当时化学实验的现象分析：创立了近代原子学说，第一次将原子学说从推测转变为科学概念。很长一段时间，人们都认为原子就象道尔顿说的那样，是一个小得不能再小的实心球，里面再也没有什么花样了。
3.然而科学并没有因此而止步，人类对真理的无限追求，迫使原子结构的真相不断地显露出来。在道尔顿提出近代原子学说的近百年后，英国科学家汤姆生在研究阴极射线时，发现了居然从氢原子中跑出了一个比它质量小1700倍带负电的粒子来，这说明原子内部还有结构。汤姆生于1897年提出了“葡萄干布丁”原子结构模型。电子的发现，犹如给当时的科学界注入了一支兴奋剂，一大堆新问题摆在了科学家们的面前。
4、1901年法国物理学家佩兰提出：行星结构原子模型。
5、1902年德国物理学家勒纳德提出：中性原子模型。
6、1902年英国著名物理学家、发明家开尔文提出：实心带电球原子模型。
7、1904年日本物理学家长冈半太郎提出：土星模型。
以上这些模型，在一定程度上解释了当时的一些实验事实，但对于以后出现的一些很多新的实验事实却无能为力。所以说这些模型犹如昙花一现，都没有得到进一步的发展。
8、1911年汤姆生的学生英国物理学家卢瑟福通过α粒子散射实验，创造性了提出了原子是由原子核和核外电子构成的核式原子模型，这一模型堪成经典，其本人也被誉为原子物理学之父。
9、巧合的是：卢瑟福的学生玻尔在原子结构的问题上也作出了巨大的贡献！在卢瑟福模型的基础上，1913年玻尔提出了玻尔原子模型，阐述了电子在核外的运动情况——这就是同学们在初中就已经知道的核外电子的分层运动即分层排布。
10、玻尔的原子理论加速了量子论的发展。1915年，德国物理学家索末菲把玻尔的原子理论推广到包括椭圆轨道；1916年，爱因思坦从玻尔的原子理论出发，导出了普郎克福射定律，将量子理论发展到了一个新时期。
11、现代原子结构学说，是由奥地利物理学家薛定谔提出的。1926年，奥地利物理学家薛定谔在爱因思坦的量子理论和德布罗意的物质波假设的启发下，提出了著名的薛定谔方程——来描述微观粒子的运动状态(电子云)。《原子结构第二课时》教案
【学习目标】
1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。
【学习重点】
核外电子排布规律
【联想质疑】
原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？
【交流研讨】
根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10-31kg
②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s
③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m
【技能归纳】
一、核外电子排布
1、核外电子运动的特征
【自主学习】P6
【技能归纳】
2、核外电子的分层排布
电子层序号 S1 2 3 4 5 6 7
电子层符号
电子能量 电子离核由 到 ，电子能量由 到
【交流研讨】
看表2总结每层最多可以排布的电子数目？
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数
K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
【技能归纳】
3、核外电子排布的规律
(1)电子总是从能量 的电子层排起，然后由 往 排，称为 原理。
(2)各层最多能容纳的电子数目为 (n为电子层数)。
(3)最外层最多能容纳的电子数目为 (K层为最外层，不超过 个电子)，次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
4、原子(离子)结构示意图
【迁移应用】
1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是( )
①可以测定某一时刻电子所处的位置 ②电子质量很小且带负电荷 ③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的
A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥
2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素
3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为
A．30 B．12 C．17 D．20
4、完成下列原子结构示意图：
H Na Al Al3+ F Cl-
5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？
【自主学习】P6
【技能归纳】
5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系
(1)稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现 性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。
(2)化合价是 的一种重要性质。元素化合价的数值，与
特别是 有关。
【迁移应用】
6、下列粒子属于典型非金属元素的是 ( )
A． B． C． D．
7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子
8、下列叙述正确的是 ( )
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
【拓展视野】等电子数微粒的归纳
核外电子数为10的微粒：
①
②阳离子
③阴离子
核外电子数为18的微粒：
① 分子
② 阳离子
③ 阴离子
【迁移应用】
9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是 ( )
A．K+和Na+ B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
10、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A
