《原子结构第二课时》教案
本课时学习目标或学习任务 了解原子核外电子运动的特征2、初步掌握原子核外电子排布规律，画出1~18号元素原子结构示意图
本课时重点难点或学习建议 1-18号元素核外电子排布及规律
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[引入]我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，电子在这“广阔”的空间里是怎样运动的呢？[板书]二、核外电子排布阅读：P7 资料在线 核外电子的运动特征讲述：电子运动区别于宏观物体的极大特征(1)质量小(9.109*10-31kg)(2)带负电(3)运动空间范围小(4)运动速度快[板书]1、核外电子的运动特点(1)电子的质量很小，带负电荷。 (2)电子运动的空间范围小，无确定的轨道。 (3)电子做高速运动，接近光速。(4)可用电子云形象的表示(即电子在核外空间某处单位体积里出现机会的多少)由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？(学生思考、讨论)[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？(提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。)[讲述]在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。[板书]2、电子层的划分(1).核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。(2).电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。通常用字母表示(空间层次由里向外，电子能量由低到高)[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。[板书]3.核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近(能量最低)的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……[提问]写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？(学生思考、讨论)(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个(n为电子层序数)。[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？(分别是32个和50个。)[投影]表格：稀有气体元素原子核外电子排布元素各电子层容纳的电子数KLMNOP氦2氖28氩288氪2818氙2818188氡281832188(3)最外层电子数都不超过8个(K层不超过2个)。(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。[活动]学生根据规律画出1-18号元素的核外电子排布[阅读]P7[讲]元素的化学性质主要取决于最外层电子，通常我们把最外层8个电子(只有K层是为2个电子)的结构成为相对稳定结构。而不为8个电子时，在化学变化中就会通过电子的得失来形成相对稳定结构(8电子或2电子)，进而形成相应的离子，表现出化合价的降低与升高。[交流研讨]P7[板书]4、离子结构示意图[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，应灵活掌握其排布规律。[课堂练习]P8 1(2)、2、3[布置作业]画出1～20号元素的原子结构示意图。[板书设计]二、核外电子排布1、核外电子的运动特点2、电子层的划分3.核外电子排布的一般规律4、离子结构示意图《原子结构第三课时》教案
本课时学习目标或学习任务 掌握核外电子排布的规律，以及最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系
本课时重点难点或学习建议 运用核外电子排布规律解决问题
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知识点一：核外电子的分层排布的规律1.电子总是最先排布在 的电子层，而后逐渐排布在能量高的电子层上。2.每层最多容纳的电子数为 个。3.最外层电子数则不超过 个(K为最外层时电子数不超过 个)， 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。知识点二：核外电子的分层排布表示方法----结构示意图1.请画出下列微粒的结构示意图①K ②Na+ ③F- 2. 核外电子数为10的微粒：①分子 ②阳离子 ③阴离子 【练习1】根据下列叙述，写出元素符号并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________ (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_____ _ (3)C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________(4)D元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍 【练习2】在1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【练习3】已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )A、a = b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n【练习4】有aXn－和bYm＋两种简单离子(a、b均小于18)，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，下列说法正确的是( )①X一定是含3个电子层的元素 ②a－b＋n＋m等于10或16③Y是质子数不大于5的元素 ④Y不可能是含有2个电子层的元素A．①② B．①③ C．②③ D．②④知识点三：原子最外层电子排布与元素化学性质的关系1、化合价是元素的一种重要性质，元素的化合价主要由最外层电子数决定2、任何元素的原子在化学反应中都有使其最外电子层达到稳定结构的趋势；金属元素一般较 电子只显正价，非金属元素原子一般较易得到或共用电子，可显正价或负价。【练习5】核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )(双选)A.最外层只有1个 或2个电子的元素一定是金属元素B.最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.17号元素的原子容易获得1个电子，14号元素的原子容易失电子【练习6】下列叙述中正确的是( )A.两种微粒，若质子数和核外电子数完全相同，则其化学性质一定相同B.电子层数相同的单原子形成的离子，一定具有相同的原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布【练习7】X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是______.【练习8】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为( )A. A2B3 B.BA2 C. AB4 D.B3A2【练习9】已知某粒子的结构示意图为：试回答：①当x－y＝10时，该粒子为__________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。②当y＝8时，粒子可能为(填符号) __________、_________、__________、__________、__________。③写出y＝1的元素最高价氧化物对应水化物的水溶液与y＝3的元素最高价氧化物反应的离子方程式_______________。《原子结构第一课时》教案
本课时学习目标或学习任务 引导学生认识原子的结构，冻得质量数的含义，掌握构成原子微粒间的关系，知道元素、核数、同位素的涵义，并通过教学探讨培养学生分析、处理数据的能力。
本课时重点难点或学习建议 构成微粒间的关系
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[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识，原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢？[多媒体演示]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象·[学生活动]学生观看实验，分析现象并思考问题：1、大部分粒子穿过金箔不偏转，说明了什么？2、少数粒子被偏转，个别粒子被反射分别说明了什么？3、试想象推测原子的结构模型解释：原子：原子核(带正电)；核外电子(带负电)在此实验的基础上，卢瑟福提出了“核式原子模型”，较好的解释了原子核与核外电子的关系，那么，原子核内部的结构又是怎样的？一、原子核 核素1、原子核的构成[交流研讨]阅读P3表格，分析电子、质子、中子的基本数据表，思考讨论以下问题1、电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？3、原子的质量主要由哪些微粒决定的？4、若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。[学生总结]回答问题1、2[思考]核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系：核电荷数=质子数=核外电子数 [思考]以上关系式是否适合所有的微粒？(以Na+、Cl-为例进行分析) 核电荷数质子数核外电子数Na+ Cl- 注意：以上关系式只适用于原子，不适用于阴阳离子。[学生总结]回答问题3、4原子中各微粒之间的关系：质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。跟踪练习：1、判断正误：(1)原子核都是由质子和中子组成。(2)氧元素的质量数是162、符号为baXn-的微粒，核电荷数是 ，中子数是 ，电子总数是 。符号为baYm+的微粒，核电荷数是 ，中子数是 ，电子总数是 。结论：阴离子中：核电荷数=质子数是=电子数 电荷数阳离子中：核电荷数=质子数是=电子数 电荷数说明：X为元素符号，AZX 为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。 [迁移应用P4]思考回答1、在科学研究中，人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子，说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具有衰变性，可用于考古工作中推测遗物的年代，碳-12为计算原子相对质量的标准，试用AZX表示这两种碳原子，分析二者在原子结构上有什么异同？结论：碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示，它们都是碳元素，二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。2、核素[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段，比较氢元素的三种原子的结构图，填写下表，回答问题原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数 中子数 质量数 1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？3、目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？ 4、哪些微粒决定了元素的种类？哪些微粒决定了核素的种类？元 素：具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。本节内容整合：当堂检测：1．下列关于32He的叙述正确的是( )A、32He核31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2.已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为( )A、0 B、57 C、118 D、1753、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg⑴表示核素的符号共 种⑵互为同位素的是 和 ⑶质量数相等，但不能互称同位素的是 和 ⑷中子数相等，但质子数不相等的是 和 。4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为( )A、A-x-n B、A+x+n C、A-x+n D、A+x-n5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为？
