原子结构 习题1（无答案）
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《原子结构》习题
一、填空
1．一般而言，符号AZX表示元素X的一个原子的原子核中含有质子___个；中子__个。
2．符号818x表示了一种中子数为____的____(填元素名称)原子，它的质子数为____，原子量约为____。
3．符号3717Cl表明该原子含有____个质子，____个中子，____个电子，质量数为____，其原子量约为____。
4．原子是由居于原子中心的带____电荷的________和核外带____电荷的________构成的。原子的质量主要集中在________上。对原子来说，核电荷数=________=________；而在阴离子中，核电荷数________(大于、等于、小于)核外电子数；在阳离子中，核电荷数________(大于、等于、小于)核外电子数。
5．镁有3种天然同位素，24Mg占78.7%，25Mg占10.13%，26Mg占11.17%。则镁的近似原子量=______________________________________________________。(要写计算式)
6．填表：
符号 质子数 中子数 电子数 质量数 核电荷数
12 10 24
Cl- 18 17
7．电子在核外排布的规则是：
1) 电子在核外是分层排布的。从里向外，第一层为______，第二层为_______，第三层为_______，第四层为_______，第五层为_______(以大写拉丁字母表示表示)等等。
2) 层中又分亚层，第一层只有1个亚层，称为______亚层；第二层有2个亚层，为______亚层和______亚层；第三层有______个亚层，分别为__________________；第四层有______个亚层，分别为_____________________。处于同一层的不同亚层中的电子，能量高低是不同的，以含有4个亚层的N层为例，各亚层能量从低到高的顺序依次为______、______、______、______。
3) 一般而言，亚层中的电子均运动于该亚层的确定轨道上。各亚层的轨道数均不相同，s亚层的轨道数为______，p亚层的轨道数为______，d亚层的轨道数为______，f亚层的轨道数为______。处于同一轨道中的电子，只能有2种不同的运动状态，即____________运动和____________运动，所以同一轨道中最多只能容纳______个电子。
4) 所以，第n层所能容纳的最多电子数为________。
5) 能量最低原理：电子总是占据能量最低的电子层，只有能量最低的电子层排满了，才依次进入能量较高的电子层。按照能量递增的顺序排列，各电子层及亚层的顺序依次为_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____等等……。能量最_____的电子层，离核最近。在同一亚层的不同轨道中，各电子的能量是_________(填“相等”或“不等”)的。
6) 由于能级交错，必然导致最外层电子数不得超过_____个，次外层不得超过_____个，倒数第三层不得超过_____个；
7) 洪特规则：亚层中的电子处于_________、_________或_________时，较为稳定。
8．L电子层最多容纳的电子数为_____，N电子层最多容纳的电子数为_____。
9．画出指定微粒的原子结构示意图。
Na： Al3+： Ne： P：
10．书写以下元素原子的电子排布式：
Na：_______________________________________；
Cl：_______________________________________；
K：________________________________________；
Cr：_______________________________________；
Zn：_______________________________________；
Cu：__________________________ ____________；
Ar：_______________________________________；
11．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先出现能级交错的元素是___。如果没有能级交错，它的电子排布应为_____________________________。
12．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先体现洪特规则的元素是___。
13．画出下列元素原子的轨道表示式：
N： Ne：
Mg： Ar：
Cu： Fe：
二、选择(单选)
14．关于符号146C的叙述中，错误的是( )
A. 质子数为6 B. 中子数为6 C. 电子数为6 D. 原子量约为14
15．关于符号AZX中质量数A的以下说法，错误的是( )
A. A是该原子的近似原子量 B. A一定是正整数
C. A一定是正数，但不一定是整数 D. A≥Z
16．下列各组的两种微粒间互为同位素的是( )
A. 质子数12，中子数12与质子数12，中子数13
B. Mg2+与Mg
C. Cl-与Cl
D. 质量数均为40的K与Ca
17．任何一种原子必定具有的微粒是( )
A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子
C.质子、电子 D.中子、电子
18．在化学反应中，微粒数会发生变化的是( )
A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 质量数
19．下列电子层中，离核最近，能量最低的是( )
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
20．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，若铜的原子量是63.5，则63Cu约占铜原子总数的( )
A. 20% B. 25% C. 66.7% D. 75%
21．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
22．某元素原子的原子核外有3个电子层，最外有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
三、填表
23．
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数
次外层能容纳的电子数
倒数第三层最多能容纳的电子数
第n层最多能容纳的电子数
一、填空
1．一般而言，符号AZX表示元素X的一个原子的原子核中含有质子___个；中子__个。
2．符号818x表示了一种中子数为____的____(填元素名称)原子，它的质子数为____，原子量约为____。
3．符号3717Cl表明该原子含有____个质子，____个中子，____个电子，质量数为____，其原子量约为____。
4．原子是由居于原子中心的带____电荷的________和核外带____电荷的________构成的。原子的质量主要集中在________上。对原子来说，核电荷数=________=________；而在阴离子中，核电荷数________(大于、等于、小于)核外电子数；在阳离子中，核电荷数________(大于、等于、小于)核外电子数。
5．镁有3种天然同位素，24Mg占78.7%，25Mg占10.13%，26Mg占11.17%。则镁的近似原子量=______________________________________________________。(要写计算式)
6．填表：
符号 质子数 中子数 电子数 质量数 核电荷数
12 10 24
Cl- 18 17
7．电子在核外排布的规则是：
1) 电子在核外是分层排布的。从里向外，第一层为______，第二层为_______，第三层为_______，第四层为_______，第五层为_______(以大写拉丁字母表示表示)等等。
2) 层中又分亚层，第一层只有1个亚层，称为______亚层；第二层有2个亚层，为______亚层和______亚层；第三层有______个亚层，分别为__________________；第四层有______个亚层，分别为_____________________。处于同一层的不同亚层中的电子，能量高低是不同的，以含有4个亚层的N层为例，各亚层能量从低到高的顺序依次为______、______、______、______。
3) 一般而言，亚层中的电子均运动于该亚层的确定轨道上。各亚层的轨道数均不相同，s亚层的轨道数为______，p亚层的轨道数为______，d亚层的轨道数为______，f亚层的轨道数为______。处于同一轨道中的电子，只能有2种不同的运动状态，即____________运动和____________运动，所以同一轨道中最多只能容纳______个电子。
4) 所以，第n层所能容纳的最多电子数为________。
5) 能量最低原理：电子总是占据能量最低的电子层，只有能量最低的电子层排满了，才依次进入能量较高的电子层。按照能量递增的顺序排列，各电子层及亚层的顺序依次为_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____等等……。能量最_____的电子层，离核最近。在同一亚层的不同轨道中，各电子的能量是_________(填“相等”或“不等”)的。
6) 由于能级交错，必然导致最外层电子数不得超过_____个，次外层不得超过_____个，倒数第三层不得超过_____个；
7) 洪特规则：亚层中的电子处于_________、_________或_________时，较为稳定。
8．L电子层最多容纳的电子数为_____，N电子层最多容纳的电子数为_____。
9．画出指定微粒的原子结构示意图。
Na： Al3+： Ne： P：
10．书写以下元素原子的电子排布式：
Na：_______________________________________；
Cl：_______________________________________；
K：________________________________________；
Cr：_______________________________________；
Zn：_______________________________________；
Cu：__________________________ ____________；
Ar：_______________________________________；
11．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先出现能级交错的元素是___。如果没有能级交错，它的电子排布应为_____________________________。
12．按照核电荷数递增的顺序，元素原子的核外电子排布首先体现洪特规则的元素是___。
13．画出下列元素原子的轨道表示式：
N： Ne：
Mg： Ar：
Cu： Fe：
二、选择(单选)
14．关于符号146C的叙述中，错误的是( )
A. 质子数为6 B. 中子数为6 C. 电子数为6 D. 原子量约为14
15．关于符号AZX中质量数A的以下说法，错误的是( )
A. A是该原子的近似原子量 B. A一定是正整数
C. A一定是正数，但不一定是整数 D. A≥Z
16．下列各组的两种微粒间互为同位素的是( )
A. 质子数12，中子数12与质子数12，中子数13
B. Mg2+与Mg
C. Cl-与Cl
D. 质量数均为40的K与Ca
17．任何一种原子必定具有的微粒是( )
A. 质子、中子、电子 B. 质子、中子
C.质子、电子 D.中子、电子
18．在化学反应中，微粒数会发生变化的是( )
A. 电子数 B. 质子数 C. 中子数 D. 质量数
19．下列电子层中，离核最近，能量最低的是( )
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
20．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，若铜的原子量是63.5，则63Cu约占铜原子总数的( )
A. 20% B. 25% C. 66.7% D. 75%
21．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 12 B. 14 C. 16 D. 18
22．某元素原子的原子核外有3个电子层，最外有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A. 14 B. 15 C. 16 D. 17
三、填表
23．
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数
次外层能容纳的电子数
倒数第三层最多能容纳的电子数
第n层最多能容纳的电子数