《元素周期表的应用第一课时》导学案
学习内容 学习指导即时感悟
学习目标：1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；3.小组成员积极讨论、踊跃展示、大胆质疑，以极度热情全心投入学习，体验学习的快乐。学习重点：同周期元素性质递变规律学习难点：同周期元素性质递变规律
【课前预习区】1、元素周期表共分为 个周期； 个主族。第三周期共 种元素，按原子序数递增顺序分别为 。它们最高价氧化物的化学式分别为 ；最高价氧化物水化物的化学式分别为 。2、写出以下反应的化学方程式： ①Na与水的反应： ；②Mg与盐酸的反应： ；③Al与盐酸的反应： ；④氢气与氯气的反应： 。3、第三周期元素原子核外电子排布规律为 。根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为 ；其中 主要体现为得电子； 主要体现为失去电子， 性质稳定。【自主﹒合作﹒探究】课题一、【比较元素失电子能力强弱的判断方法】课题二、【实验探究】请根据所给试剂和仪器设计并完成实验，验证你对Na、Mg、Al三种元素失电子能力相对强弱的判断：试剂：表面积相同的镁条和铝条、MgCl2溶液、金属钠(小块)、盐酸(1mol L－)、蒸馏水、NaOH溶液、AlCl3溶液仪器：试管、表面皿、酒精灯、试管夹实验方案设计：实验记录：实验内容实验现象结论实验探究结论：① 、 与水反应置换出水中氢的难易程度为 ，失电子能力强弱顺序为 ；② 、 与酸反应置换出水中氢的难易程度为 ，失电子能力强弱顺序为 ；③Al(OH)3为 ；Mg(OH)2为 ；NaOH为 。碱性强弱顺序为 ，可知失电子能力 > > 。由以上可知：Na、Mg、Al失电子能力由强到弱的顺序为 。课题三、【比较元素得电子能力强弱的判断方法】课题四、【阅读探究】阅读课本P21—P22获取证据，验证你对硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱的预测(请分别用化学式表示)①单质与氢气化合的难易程度 ；②生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ；③最高价氧化物水化物酸性的强弱顺序为 ；可知硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为： ；【精讲点拨】、同周期元素递变规律1、同周期元素原子 相同，但从左至右核电荷数 ，原子半径 ，原子失电子能力 ，得电子能力 。这种情况周而复始，体现了元素性质随原子序数递增呈现 变化。例如：第四周期也是自左至右，由 过渡到 ，再过渡到 ，最后是 。2、同周期元素自左至右：最高正价 ，最低负价 ，最高价氧化物水化物 ，金属元素单质与水或酸反应 ，非金属元素与氢气反应 ，生成的气态氢化物 。【当堂达标】1、下列叙述正确的是( )A.同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高B.同周期元素的离子，核电荷数越大半径越大C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定2、能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是( )A.Al的导电性比Mg强B.Al的原子半径比Mg小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能D.Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大3、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .(5)A和E形成化合物的化学式 。【拓展﹒延伸】1、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为( )A.ABCDE B.BAEDC C.BADCE D.ECDBA2、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A元素原子的最外层电子数为2，B元素原子的最高正价与负价的绝对值之差为4，C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，请回答：(1)这三种元素组成的化合物可能是 _____ ；(2)B元素形成的气态氢化物化学式是 _____ ；与B元素同周期的元素形成的气态氢化物最稳定的是_______ ；(3)B、C元素形成的化合物溶于水显弱酸性的是 ____；它电解质(填“是”或“不是”)。(4)写出A、C元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式 _______ 。参考答案【当堂达标】1-2：CD3、（1）Ar；F；Si （2）NaOH；HCl04；Al(OH)3 (3)HF (4)Na【拓展﹒延伸】解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则B为Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素．即A为O元素；B为Na元素；C为S元素；D为Cl元素．(1)A为O氧元素，元素符号为O；D为Cl元素，核内质子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为．故答案为：O；．(2)A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-，Na+、O2-离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Na+，S2-＞O2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径S2-＞O2-，所以离子半径S2-＞O2-＞Na+．故答案为：S2-＞O2-＞Na+．(3)B2A2、CD2、D2A、DA2分别是Na2O2；SCl2；Cl2O；ClO2，过氧化钠为离子化合物，各原子都满足最外层8电子结构，SCl2；Cl2O；ClO2是共价化合物，最外层电子数+化合价绝对值=8，则满足8电子结构，所以SCl2、Cl2O满足最外层8电子结构．故答案为：Na2O2；SCl2；Cl2O．(4)氯气具有强氧化性，在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸，反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-。 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
族
周
期《元素周期表应用第二课时》教案
学习内容 学习指导即时感悟
学习目标：1. ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；学习重点：同主族元素性质递变规律学习难点：同主族元素性质递变规律
【回顾﹒预习】1、比较元素原子得电子能力强弱的间接判断方法有：① ② 2、ⅦA族元素包括 ，试写出它们的原子结构示意图：它们结构上相同点有？不同点有？3、写出以前学习过的Cl2、Br2、I2化学性质的化学方程式或者离子方程式，并归纳它们性质上的相同点和不同点4、回忆：金属钠的化学性质，并用化学方程式表示。【自主﹒合作﹒探究】课题一1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？2、[归纳]完成表格：化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。3、卤素单质的共性有哪些？课题二 1、请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。2.碱金属的共性有哪些？同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。例题讲解例1. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )A. 铍能与冷水反应 B. 氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C. 氧化铍的化学式为Be2O3 D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液例2、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)写出①、②两种元素的名称__ ， __。(2)写出⑧、⑨两种元素的符号_ ____。(3)在这些元素中，____是最活泼的金属元素；____是最活泼的非金属元素；____是最不活泼的元素。(用元素符号填写)(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是________；最强的碱是________；两性氢氧化物是______。(填化学式)(5)从⑤到的元素中，________原子半径最小。(用元素符号填写)(6)比较⑤与⑥的化学性质，________(用元素符号填写)更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)_______________________________【当堂达标】1、镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 ( ) A．镭比钙的金属性更强 B．在化合物中是+2价 C．镭是一种放射性元素 D．氢氧化镭呈两性2、下列各组中的性质比较中，不正确的是 ( )A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H2S＞PH33、下列关于碱金属性质的叙述中正确的是 ( )A 它们都能在空气中燃烧生成氧化物 B 它们都能与水反应生成氢气和碱C 所形成的阳离子的氧化性依次减弱 D 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯4、 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A 单质的熔沸点逐渐降低 B 卤素离子的还原性逐渐增强C 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5、可用来判断金属性强弱的依据是 ( )A、原子电子层数的多少 B、最外层电子数的多少 C、最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D、等物质的量的金属置换氢气的多少【拓展﹒延伸】1、 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ）abcA．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合物为＋7价。2.(1)某主族元素的负一价阴离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是 。(2)某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是： 。 (3)A+ B-具有相同的电子层排布，则它们是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素，则B是 参考答案【当堂达标】1—5 ACDBB【拓展﹒延伸】B 自我完成，回顾知识。 了解新知 引入新知，探索新知 总结知识 分析题目、总结方法
