浙教版（2025）八下科学第三单元空气与生命拔高培优试卷A卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024八下·义乌期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（ ）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，据此进行分析解答。
【解答】A.图1瓶中水可以吸收燃烧释放的热量，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故A正确不合题意；
B.图1中，氧气约占总体积的五分之一，即燃烧结束后空气的体积减小五分之一，那么表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B正确不合题意；
C.图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故C正确不合题意；
D.图2中b点时反应结束，此时不再有热量产生，那么温度开始降低，气压开始下降，故D错误符合题意。
故选D。
2．（2025八下·杭州期中）某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧会发出白光
B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积
C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热
D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙
【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析。
【解答】A、硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，故A记录正确；
B、将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，促进燃烧，故B操作正确；
C、红磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，并放热，故C记录错误；
D、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙，可防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底，故D操作正确。
故答案为：C。
3．（2024八下·苍南期末）北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类和数目不变
B．反应前后氧元素的化合价没有改变
C．反应物中有单质参与
D．反应前后催化剂的质量不变
【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氧气为单质分析；
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、化学变化遵循质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变 ，不符合题意；
B、 该反应中氧元素由单质转化为化合物，反应前后氧元素的化合价发生了改变 ，不符合题意；
C、 反应物中有氧气单质参与 ，不符合题意；
D、 反应前后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
故选B。
4．（2025八下·浙江期中）用如图装置制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。实验时，室温为18℃，C、E、F中的白磷都浸没在水中，下列说法中不正确的是（）
A．实验中发生燃烧的只有C中的白磷
B．装置A中的分液漏斗可以控制反应速率
C．装置A 中二氧化锰在反应中起催化作用且参与化学反应
D．只有通过C、D对比才能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可，以及实验室制取氧气的原理，进行分析。
【解答】 A.产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是C，是因为C中温度达到了白磷的着火点，且接触氧气，D中没有达到红磷的着火点，E中没有达到白磷的着火点，F中白磷没有接触氧气，因此三者没有发生燃烧，故A正确不合题意；
B.装置A中通过控制分液漏斗的活塞，可控制过氧化氢溶液的加入速率，进而控制反应速率，故B正确不合题意；
C.装置A中二氧化锰在反应中起催化作用，且催化剂都参与化学反应，只是反应后将其释放出来，故C正确不合题意；
D.通过C和D、C和E对比都能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2025八下·浙江期中）下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是
A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用
B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 A.根据化学反应的原理以及水的作用来分析；
B.根据氧气的收集方法来分析；
C.根据氧气的检验方法来分析；
D.根据氧气的验满方法来分析。
【解答】 A.在该实验中，烧瓶内的水可以稀释过氧化氢溶液，还能起到缓冲的作用，故A正确；
B.氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，故C错误；
D.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满，故D错误。
故选A。
6．（2025八下·浙江期中）在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内(氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入'.的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 A.由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，故A正确不合题意；
B.将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，故B正确不合题意；
C.由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，故C错误不合题意；
D.未冷却至室温就打开止水夹，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D正确不合题意。
故选C。
7．（2024八下·三门期末）2023年11月30日，国务院印发《空气质量改善行动计划》，台州积极行动，努力打造公园城市，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．加强大气监测，使用清洁燃料
B．铲除观赏植物，种植农作物
C．垃圾分类处理，污水集中处理
D．积极植树造林，促进达成“碳中和”
【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】A、 加强大气监测可以及时了解空气质量状况，为改善空气质量提供数据支持；使用清洁燃料可以减少污染物排放，有利于空气质量改善。这个做法符合打造公园城市、改善空气质量的理念 ，不符合题意；
B、铲除观赏植物，种植农作物，可能会破坏生态环境，符合题意；
C、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，污水集中处理，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
D、积极植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，促进达成“碳中和”，不符合题意。
故选B。
8．（2025八下·金华月考）下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。
【解答】A、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故二氧化锰的质量会增加，A错误；
B、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不能增加生成氧气的质量，B错误；
C、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成固体二氧化锰和锰酸钾，固体质量会减少但不减少到零，C错误；
D、用双氧水制取氧气时，随反应的进行，氧气质量不断增加，当双氧水完全反应后氧气不在产生，质量不变，D正确。
故答案为： D。
9．（2021八下·苍南期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
10．（2024八下·西湖月考）图是某化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（ ）
A．反应前、后的物质均为混合物
B．反应前、后的分子种类发生变化
C．反应前、后的原子数目不变
D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】观察化学反应的微观模拟图，根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的微粒个数比以及物质的总质量的变化等。
【解答】A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前、后的分子种类发生变化，故说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故说法正确；
D、由上图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2：1，故说法错误。
故答案为：D。
11．（2024八下·西湖期末）如图所示的“灭火毯”，其可耐温度达550摄氏度以上。将灭火毯迅速完全覆盖在着火物（如油锅）上，可以扑灭火焰（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物温度
C．隔绝空气 D．降低可燃物着火点
【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】灭火毯覆盖在燃烧物上，隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火目的。
故答案为：C。
12．（2024八下·西湖期末）当异物阻塞呼吸道时，可采取如图所示的海姆立克急救法进行急救。其方法是：施救者从背后双手抱住窒息者的腹部稍高于肚脐的位置，快速向内、向上用力压迫腹部，迫使异物排出，此过程中救助者体内（ ）
A．膈顶部下降，肺内气压变大 B．膈顶部上升，肺内气压变小
C．膈顶部下降，肺内气压变小 D．膈顶部上升，肺内气压变大
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】1、海姆立克急救法施救者双手交叠环抱患者，推挤患者上腹部，利用冲击腹部产生的压力，压迫两肺下部，从而驱使肺部残留空气形成一股气流，将堵住气管、喉部的食物硬块等异物驱除，使人获救。
2、呼吸运动包括呼气和吸气两个过程，其动力来自呼吸肌。当肋间肌和膈肌收缩时，胸廓体积增大，肺也随之扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体通过呼吸道进入肺，完成吸气；当肋间肌和膈肌舒张时，胸廓体积缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气。
【解答】当快速向内、向上用力压迫腹部时，救助者体内的变化是：膈肌舒张，膈顶部上升，肺内的容积变小，肺内气压变大，从而驱使肺部残留空气形成一股气流，将堵住气管、喉部的食物硬块等异物驱除，ABC不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
13．（2024八下·三门期末）自然界中碳循环和氧循环如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．碳循环就是指二氧化碳的循环
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．碳、氧循环失衡不会影响人类的生存
D．植物的光合作用可以促进碳氧平衡
【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环，结合题意进行分析判断。
【解答】A、碳循环是指碳元素在自然界的循环状态，而不是只有二氧化碳的循环，该选项叙述不正确；
B、氧气不仅可通过燃烧参与碳循环，还可通过光合作用参与碳循环，该选项叙述不正确；
C、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则碳、氧循环失衡会影响人类的生存，该选项叙述不正确；
D、 光合作用是指绿色植物利用光能，在叶绿体里，把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，并把光能转化成化学能储存在制造的有机物中的过程。植物的光合作用可以促进碳氧平衡，该选项叙述正确。
故答案为：D。
14．（2024八下·杭州期末）下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，其中错误的是（ ）
A． 图甲中装置a是长颈漏斗
B． 图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满
C． 图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自上而下熄灭
D． 图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水会发现溶液变浑浊
【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
B、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
C、根据二氧化碳不助燃、不可燃，密度比空气大进行分析；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】A、图甲中装置a是长颈漏斗，故A正确；
B、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满，火柴熄灭，说明已经集满，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，会发现溶液变浑浊，故D正确。
故答案为：C。
15．（2024八下·上城期末）科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（ ）
A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低
B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件
C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量
D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。
【解答】A.丁烷充入肥皂泡后，其着火点是固有属性，不会降低，故A错误，但符合题意；
B.燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，掌心着火是具备了燃烧的三个条件，故B正确，但不符合题意；
C.手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量，手不受伤，故C正确，但不符合题意；
D.肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
16．（2024八下·义乌期末）运载火箭中推进剂偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变而数目变少
B．反应生成的氮气和水的质量比为
C．与中氮元素化合价相同
D．一个分子含有一个氮气分子
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律的知识判断；
B.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
C.根据正负化合价的代数和为零计算即可；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】 由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成水、二氧化碳和氮气，化学方程式为；
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的数目也不变，故A错误；
B.由化学方程式可知，反应生成的氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故B错误；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2价，设其中氮元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合价为-2价，设其中氮元素的化合价为y，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正确；
D.分子是由原子构成的，一个N2O4分子含有2个氮原子，不含氮气分子，故D错误。
故选C。
17．（2024八下·越城期末）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法中，不正确的是（ ）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据碳氧循环指的是碳、氧元素分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据碳氧循环有利于维持氧气和二氧化碳的相对稳定分析；
D、根据化学变化遵循质量守恒定律分析。
【解答】A、每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，不符合题意；
B、 化学反应前后原子种类和个数不变，化石燃料的燃烧不会使自然界中的氧原子总数减少 ，符合题意；
C、 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 ，不符合题意；
D、化学变化遵循质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素质量守恒 ，不符合题意；
故选B。
18．（2024八下·东阳期末）人体从外界吸入的氧气最终到达的场所是（ ）
A．鼻腔 B．肺泡 C．血液 D．组织细胞
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】 呼吸，也作“吸呼”，是指机体与外界环境之间气体交换的过程。人的呼吸过程包括三个互相联系的环节：外呼吸，包括肺通气和肺换气；气体在血液中的运输；内呼吸，指组织细胞与血液间的气体交换与组织细胞内的氧化代谢。
【解答】 人体从外界吸入的氧气首先进入肺泡，在和肺泡处的毛细血管进行气体交换，进入血液，咋血液中进行血液循环，达到全身各级毛细血管进行交换，最终进入组织细胞，供组织细胞进行呼吸作用；
故答案为：D
19．（2024八下·吴兴期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】先由反应前后各物质的质量分数计算出未给出的质量分数，再由化学反应前后物质总质量不变，反应后质量分数增大，则物质质量增加，质量分数减小，则质量减小，反应后物质质量增加的为生成物，减少的为反应物，确定反应物和生成物，由化合反应生成物一定是化合物，质量分数变的质量比确定物质的质量比分析。
【解答】A、反应前丙的质量分数为100%－70%－14%－10%＝6%，反应后乙 的质量分数为100%－42%－40%－10%＝8%，化学反应前后物质总质量不变，反应后质量分数增大，则物质质量增加，质量分数减小，则质量减小，反应后物质质量增加的为生成物，减少的为反应物，由图示可知，甲、乙反应后质量减少，丙反应后质量增加，丁反应后质量不变，则该反应为甲+乙丙，丙为化合物，不符合题意；
B、 丁反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质 ，不符合题意；
C、乙丙质量比为（14%－8%）：（40%－6%）＝3：17，若消耗6g的乙，则生成34g的丙 ，符合题意；
D、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ，不符合题意；
故选C。
20．（2023八下·柯桥期末）为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．m点时试管中可能有3种固体
B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的
C．n点时试管中可能有2种固体
D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据已知的氯酸钾和高锰酸钾的质量可求出产生氧气的质量。
设3.16g高锰酸钾完全反应能产生氧气x，
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
3.16g x
x=0.32g
12.25g氯酸钾完全反应能产生氧气x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
12.25g x
x=4.8g
由图2可知，反应到3min，氯酸钾、高锰酸钾完全分解，此时共产生氧气（0.32+4.8）g。m点时，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，3.16g完全分解能产生氧气0.32g，题中只有0.2g氧气，说明高锰酸钾还没有反应完，氯酸钾没有开始反应，所以m点时固体物质有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾。m点得到的氧气是高锰酸钾分解得到的。n点时产生的固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种。
【解答】A.m点时，因为高锰酸钾还没完全反应完，所以固体有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾四种，故A错误；
B.m点时得到的氧气主要是高锰酸钾分解产生的 ，故B错误；
C. n点时试管中两种固体都已经完全反应，所以固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种，故C错误；
D.n点时试管中两种固体都已经完全反应，产生氧气的质量为（0.32+4.8）g=5.12g，故D正确。
故答案为：D。
二、填空题（每空1分，共40分）
21．（2025八下·永康期中）如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从 (填“左”或“右”，下同)导管通入，空气从 导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从 导管排出。
【答案】右；左；左；左
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验满必须在氧气出口处；排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析。
【解答】 向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是左导管口，进气口就为右导管口；如果B管处有氧气了说明已经满了，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在左导管处；由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从左导管口端进气，否则由于氧气密度比水小，会从左导管口端逸出，而收集不到氧气。
22．（2025八下·义乌期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）b
（4）BD或BE
（5）
（6）②③⑦①④⑤⑥
（7）生成大量的白烟，放出热量；不可行，反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置；
（3）根据氧气密度比空气大来分析解答。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集气体的性质选择合适的收集方法；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（6） 根据加热高锰酸钾，并用排水法收集氧气的实验步骤来分析。
（7）①根据反应的现象和注意事项分析判断；
②根据测定空气中氧气体积分数的原理分析判断。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置，故选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用A作为气体发生装置；
（3）氧气密度比空气大，会沉积在集气瓶底部，故选用装置D收集氧气，氧气应从长管b进入。
（4） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，则发生装置选择“固态加热型”，即选B。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，即选D或E；
（5）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：。
（6） 实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥ ；
（7） ①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。则不可行，原因是反应生成了气体，不能形成压强差。
23．（2025八下·余姚开学考）为了便于运动数据记录，许多跑者使用了可穿戴“智能手环”，如图甲所示。为保证“智能手环”用电，我国研发的柔性、可裁剪的碲化铋纤维素复合热点薄膜电池”（简称“薄膜电池”）如图乙，它能充分贴合人体体表，实现体表散热为智能手环供电。
（1）碲化铋（Bi2Te3）中铋元素（Bi）的化合价+3，则碲元素（Te）的化合价为 。
（2）长跑时人体所需的氧气是通过 （选填“扩散”或“呼吸”）作用从肺泡进入血液，能量则是来自细胞内的 作用。
【答案】-2；扩散；呼吸
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。
（2）人体内的气体交换是通过扩散作用实现的，人体与外界进行气体交换是通过呼吸运动实现的。【解答】（1）根据化合物中元素的化合价代数和为0，Te的化合价为x，设Bi的化合价为+3，则有3x+（+3）×2=0，x=-2，因此碲元素（Te）的化合价为-2。
（2）外界气体通过呼吸道进入肺泡是肺的通气，是通过呼吸运动作用实现的，长跑时，需要大量的氧气，外界气体进入肺泡是通过呼吸运动实现的，氧气通过扩散作用进入肺泡周围的毛细血管后，再经过气体在血液中的运输，最后到达骨骼肌细胞，氧气在骨骼肌细胞的线粒体中，分解有机物，释放能量，供生命活动需要，因此能量来自细胞内的呼吸作用。
24．（2024八下·西湖期末）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰（MnO2）为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。
（1）人体的呼吸器官主要是 ，写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 。
（2）用过碳酸钠（Na2CO4）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；② 。
（3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 瓶是制氧仓（选填“A”或“B”）。
（4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的水位线，夏季和冬季需设置不同，请分析原因 。
【答案】（1）肺；有机物+氧气→二氧化碳+水+能量
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）B
（4）反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据肺的结构和功能、细胞呼吸作用的原理进行分析；
（2）根据过氧化氢分解产生氧气的原理分析；
（3）根据加湿仓、制氧仓的特点进行分析；
（4）根据图示信息进行分析。
【解答】（1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺；
人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
（2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，
故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。
（4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。
（1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺；
人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
（2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。
（4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。
25．（2024八下·西湖期末）如图是粉尘爆炸模拟装置，连接好装置，在敞口小塑料瓶中放入干燥面粉，盖上塑料盖，再快速鼓入大量空气
（1）“快速鼓入大量的空气”可以使面粉即刻充斥整个金属筒，从而增大面粉与空气的 。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）。
①金属筒不加盖
②蜡烛没有点燃
③小塑料瓶中改装干燥煤粉
【答案】（1）接触面积
（2）①②
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火剧烈燃烧）解答此题。
【解答】（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；鼓入空气的作用是：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀，增大面粉与空气的接触面积；
（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知：①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸；③小塑料瓶中改装干燥煤粉，煤粉在有限的空间发生燃烧，会发生爆炸。故填：①②。
（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；鼓入空气的作用是：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀，增大面粉与空气的接触面积；
（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知：①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸；③小塑料瓶中改装干燥煤粉，煤粉在有限的空间发生燃烧，会发生爆炸。故填：①②。
26．（2024八下·三门期末）用下列微型实验进行二氧化碳气体的相关性质研究。
（1）燃烧器微热后，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是 （填字母）。
A．探究可燃物燃烧需要氧气
B．说明红磷与白磷性质相似
C．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
（2）挤压滴管，将足量稀盐酸滴入球形玻璃管中，一段时间后，打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，说明二氧化碳具有哪些性质 。
（3）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 （填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。
【答案】C；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；不能
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】（1）A 实验中没有变量是氧气的实验，不能探究可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
B 实验中蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，说明红磷与白磷性质不相似，选项错误；
C 实验中蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，选项正确，故填C。
（2）打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，即c先熄灭，b后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，两支蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验中，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象不能证明蜡烛一定含有碳元素，故填不能。
27．（2024八下·杭州期末）下列图示中，图一为小科胸腔底部膈肌所处的①、②两种状态示意图；图二是他的肺与外界、肺泡与血液气体交换示意图，图中甲、乙、丙表示不同的血管，a、b、c、d表示气体进出的过程；图三是他进行一次平静呼吸中，肺内气压与外界气压差值的变化曲线，图中A、B、C、D、E是曲线上的五个点。据图回答：
（1）图一中膈肌由①状态向②状态转变时，对应图二中气体进出的过程是 （填字母编号）。
（2）小科在下列四种生活状态中，对应图三内A点到E点之间距离最短的是 （填字母编号）。
A．漫步 B．静坐 C．打篮球 D．睡觉
【答案】a；C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）膈肌与呼吸的关系：膈肌是分隔胸腔和腹腔的肌肉结构，在呼吸过程中起着关键作用。当膈肌收缩时，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大，胸腔容积扩大，这是吸气的过程；当膈肌舒张时，膈顶部上升，胸廓上下径减小，胸腔容积缩小，为呼气过程。
呼吸运动原理：呼吸运动是通过膈肌和肋间肌等呼吸肌的收缩和舒张来实现的。吸气时，除了膈肌收缩，肋间外肌也收缩，使肋骨向上向外移动，胸廓的前后径和左右径也增大，进一步扩大胸腔容积，导致肺内气压低于外界大气压，外界气体被吸入肺内。呼气时，膈肌和肋间外肌舒张，肋骨和膈顶部回位，胸腔容积缩小，肺内气压高于外界大气压，气体呼出体外。（2）图一①②表示膈肌不同的状态。
图二中ab是肺与外界之间的气体交换；cd肺泡内的气体交换，甲是肺动脉，乙是肺泡周围的毛细血管，丙是肺静脉。
图三是某人在1个大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图。纵坐标表示肺内气压与大气压的气压差，横坐标表示呼吸时间；ABC段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程；曲线CDE段的肺内气压与大气压的气压差是正值，表示肺内气压高于外界大气压，是呼气过程。
【解答】（1）图一①②表示膈肌不同的状态。当膈肌由①状态向②状态转变时，即膈肌下降，表示吸气。即图二中a吸气过程。
（2）选项中的打篮球状态，呼吸频率快，图三中A到E的距离最近。
28．（2024八下·义乌期末）呼吸是人体内最重要的生理活动之一。如图甲为胸腔底部膈肌所处的两种状态示意图，图乙为某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，图丙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。请据图回答：
（1）人体呼吸系统中，进行气体交换的的器官是 ；
（2）图甲中膈肌由M状态向N状态转变过程中，对应图乙中的是 段曲线（填字母编号）；
（3）图丙中a代表的物质是 。
【答案】（1）肺
（2）ABC/AC
（3）二氧化碳/CO2
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】 呼吸系统由呼吸道和肺组成。呼吸道包括鼻、咽、喉、气管和支气管等。通常称鼻、咽、喉为上呼吸道，气管和各级支气管为下呼吸道。肺由肺实质和肺间质组成，前者包括支气管树和肺泡；后者包括结缔组织、血管、淋巴管、淋巴结和神经等。呼吸系统的主要功能是进行气体交换，即吸入氧，呼出二氧化碳。此外，呼吸系统还有发音、嗅觉、神经内分泌、协助静脉血回流入心和参与体内某些物质代谢等功能。
【解答】（1） 人体呼吸系统中，进行气体交换的的器官是肺；
（2） 图甲中膈肌由M状态向N状态转变过程中，横膈向下，胸腔扩张，胸内气压变小，肺泡变大，肺内气压变小，外界气压大于肺内小气呀，吸气，对应图乙中的是ABC段曲线
（3） 图丙中a代表的物质是 二氧化碳，肺部气体的交换，肺泡把氧气给了毛细血管，毛细血管把二氧化碳给了肺泡呼出体外；
故答案为：（1）肺（2） ABC/AC （3） 二氧化碳/CO2
29．（2024八下·东阳期末）如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液（能使装置内的CO2浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用 呼吸作用(填“强于”或“弱于”)。
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时 (选填“吸收二氨化碳”或“放出氧气”)的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为 mL。(提示：绿叶呼吸作用强度不变)
【答案】（1）强于
（2）放出氧气
（3）200
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）根据液柱的移动方向确定装置内气压的变化，进而确定产生氧气的体积变化即可；
（2）根据氧气的体积和二氧化碳气体体积的变化趋势判断；
（3）二氧化碳缓冲液可以维持试管中二氧化碳量的恒定，因此试管中气体含量的变化就是氧气的变化，即总光合量=净光合量+呼吸量。
【解答】（1） 在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动， 说明装置内气压增大了。因为二氧化碳的浓度一定，因此肯定是氧气的体积增大了，即光合作用强于呼吸作用。
（2） 光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳；光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气。本实验中，二氧化碳缓冲液能够使装置内的二氧化碳浓度保持稳定。因此红色液滴的移动主要是装置内氧气的变化引起。可见，本实验目的是测定绿叶光合作用时放出氧气的速率。
（2） 图乙植物光照强度为15千勒克司时，1小时气体体积为150毫升，所以当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为150+50=200（毫升）。
30．（2024八下·余杭期末）如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。
（1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（2）下图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 ；
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）端，复燃则满。
【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2）c
（3）n
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据燃烧的特点分析；
（3）根据氧气密度与空气密度的大小分析。
【解答】（1）根据甲图可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为： 2H2O22H2O＋O2↑ ；
（2）根据图片可知，当燃烧的火柴头在下面时，火柴杆可以不断被加热，从而延长加热时间，保证铁丝被点燃，故选c；
（3）氧气的密度大于空气，因此会先沉积在塑料袋底部，然后高度慢慢升高。只有装满时，氧气才会顺着B管流出，因此验满时，带火星的木条要放在导管n端。
31．（2024八下·杭州月考）氧气是生物体呼吸不可或缺的物质，某兴趣小组的同学以制作“简易制氧机”为主题进行项目式学习，他们制作的制氧机结构如图所示，配套的制氧药剂包括A、B两剂，其中A剂为白色固体过碳酸钠 B 剂为二氧化锰。使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A、B两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
（1）该制氧机的制氧反应有两步：
第一步：
第二步： (填写化学方程式)。
（2）该制氧机的制氧药剂选择使用固体过碳酸钠而不是双氧水，其主要原因是____(选填字母)。
A．产物更环保 B．成本更低廉 C．储存更方便
（3）制氧机制取的氧气进入肺泡.肺泡与血液之间是通过 作用完成气体交换。
【答案】（1）
（2）C
（3）气体的扩散
【知识点】分子的热运动；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据药品的状态来分析；
（3）根据肺泡与血液之间的气体交换来分析。
【解答】 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；
（2）由题意可知，过碳酸钠是固体，过氧化氢容易分解，所以过碳酸钠运输储存更方便；
（3）制氧机制取的氧气进入肺泡，肺泡与血液之间是通过气体的扩散作用完成气体交换。
三、实验探究题（每空1分，共12分）
32．（2025八下·义乌期中）CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
（1）【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为 。
（2）【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。
步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。
步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是____。（填字母序号）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量
C．溶液的浓度 D．反应的起始时间
【答案】（1）带火星的木条复燃；2H2O22H2O+O2↑
（2）质量和化学性质
（3）m
（4）D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）【实验探究】根据实验现象和氧气具有助燃性，过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气分析；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点分析；
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点分析；
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法分析。
【解答】 （1）【实验探究】由于加入CuSO4后产生气泡，说明对H2O2分解具有催化作用，产生的氧气具有助燃性，故步骤③的现象是带火星的木条复燃；
过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点，除了反应速率改变了还要证明催化剂反应前后的质量和化学性质不变。所以若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点，可知，将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为mg，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法可知，比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的因素有溶液的起始温，催化剂的质量，溶液的浓度；不需要控制的条件是反应起始时间。
故选D。
33．（2024八下·柯桥期末）小柯设计如图所示的实验装置来探究燃烧的条件和空气中氧气含量的测定。装置中大注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。白磷的着火点是40℃。
实验操作步骤如下：
①检查装置气密性；
②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；
③打开瓶塞，迅速往瓶中倒满80℃的热水，并寒紧瓶塞，白磷不燃烧；
④打开K1和K2，注射器通过b管从集气瓶中抽水至瓶中液面低于燃烧匙底部，立即关闭K1、K2，白磷立即燃烧且注射器中水体积为V1毫升；
⑤待整个装置冷却至室温后，打开K2，注射器活塞移动，最终注射器中的水体积为V2毫升。
（1）步骤①中如何检查装置气密性 。
（2）根据步骤②④的现象，可以得出结论： 。
（3）该实验测得空气中氧气的含最为 （用V1、V2来表示）。
（4）小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数都小于21%，原因是 。
【答案】（1）连接装置，关闭K1，打开K2，向外拉注射器活塞一段时间后，松手，活塞回到原处，说明装置不漏气
（2）燃烧的条件之一为达到着火点
（3）
（4）没有控制温度恢复到80℃
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据装置的气密性的检查方法解答；
（2）根据描述分析哪个因素发生改变即可；
（3） 白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
（4）如果瓶内的温度高于室温，那么瓶内气体的体积偏大，则会排出更多的水，从而导致测出氧气的体积偏大。
【解答】（1） 步骤1的方法：连接装置，关闭K1，打开K2，向外拉注射器活塞一段时间后，松手，活塞回到原处，说明装置不漏气。
（2）②中没有热水温度低于白磷的着火点，而④中有热水温度高于白磷的着火点，因此得到：燃烧的条件之一为达到着火点。
（3）根据题意可知，瓶中空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V2，则氧气的体积分数为：；
（4） 小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是没有控制温度恢复到80℃来测量体积。
34．（2024八下·萧山期末）为了探究植物的光合作用，“未来科学家”小组同学取如图所示的银边天竺葵进行以下实验研究：
步骤1：把一盆银边天竺葵放入不透光的黑纸箱中一昼夜。
步骤2：选取生长旺盛的叶片M、N作如图处理。叶片M的部分绿色部分C处用圆黑纸片上下两面遮光处理。叶片N用放有碱石灰的透明塑料袋包裹严密．
步骤3：在阳光下照射4小时左右，取下叶片M和N放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热10分钟。
步骤4：取出叶片M和N，用清水漂洗后放在白瓷盘中，将叶片展开铺平，用1∶10的碘酒稀释液均匀地滴在两片叶片上。过一会儿可以观察到：
①叶片M的B处变蓝色，A、C处均不变蓝色；
②叶片N不变蓝色。
回答下列问题：
（1）实验取材选用银边天竺葵是为了探究 。
（2）实验中酒精的作用是 。
（3）实验中检验是否有淀粉生成的目的是 。
（4）本实验没有探究的光合作用中的问题是____。
A．光合作用的原料需要水 B．光合作用的条件是光照
C．光合作用需要叶绿体 D．光合作用生成淀粉
E．光合作用能制造氧气 F．光合作用需要二氧化碳
【答案】（1）光合作用是否需要叶绿体
（2）去除叶片中的叶绿素，便于观察叶片的变色情况
（3）判断有无进行光合作用
（4）A；E
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】光合作用的条件是光和叶绿体，原料是水和二氧化碳。
【解答】（1）银边天竺葵的银边部分不含叶绿体，可以与叶片其他部分形成对照，来探究光合作用是否需要叶绿体。
（2）酒精能溶解叶片中的叶绿素，避免对检验淀粉观察结果的影响。
（3）实验中光合作用的发生是通过产物淀粉来判断的。
（4）实验中未设计有无水的变量，也未检验反应是否产生氧气，所以没有探究的是A和E。
四、综合题（每空1分，共8分）
35．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
S+O2SO2
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
96g 10%y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
36．（2024八下·浦江期末）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表．
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 85 15 50 145.6
请完成下列问题：
（1）实验中通过 现象来判断大理石中已经完全反应．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 克，该大理石样品的纯度是多少？（列式计算，结果精确到）
（3）实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸？请做出判断并说明理由．
【答案】（1）气泡不再产生
（2）4.4；解：设该大理石样品的纯度为x克答：该大理石的纯度为．
（3）不能，因为反应生成的硫酸钙是微溶的，析出的沉淀会附着在大理石表面，阻碍反应的进行．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙反应完全是加入稀盐酸至过量来分析解答；
（2）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的纯度来分析解答；
（3）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙反应完全时加入稀盐酸至过量，则实验中通过气泡不再产生现象来判断大理石中CaCO3已经完全反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：85克+15克+50克-145.6克=4.4克，
设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4克
；
解得：x=10g；
则该大理石样品的纯度是。
（3）由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸。
1 / 1浙教版（2025）八下科学第三单元空气与生命拔高培优试卷A卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2024八下·义乌期中）利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（ ）
A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷
B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右
C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大
D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹
2．（2025八下·杭州期中）某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧会发出白光
B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积
C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热
D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙
3．（2024八下·苍南期末）北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．反应前后原子种类和数目不变
B．反应前后氧元素的化合价没有改变
C．反应物中有单质参与
D．反应前后催化剂的质量不变
4．（2025八下·浙江期中）用如图装置制取一定量的氧气，并进一步研究物质燃烧的条件(已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。实验时，室温为18℃，C、E、F中的白磷都浸没在水中，下列说法中不正确的是（）
A．实验中发生燃烧的只有C中的白磷
B．装置A中的分液漏斗可以控制反应速率
C．装置A 中二氧化锰在反应中起催化作用且参与化学反应
D．只有通过C、D对比才能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
5．（2025八下·浙江期中）下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是
A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用
B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
6．（2025八下·浙江期中）在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内(氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入'.的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
7．（2024八下·三门期末）2023年11月30日，国务院印发《空气质量改善行动计划》，台州积极行动，努力打造公园城市，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．加强大气监测，使用清洁燃料
B．铲除观赏植物，种植农作物
C．垃圾分类处理，污水集中处理
D．积极植树造林，促进达成“碳中和”
8．（2025八下·金华月考）下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
9．（2021八下·苍南期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 20 2 1 37
反应后质量/g 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=l时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
10．（2024八下·西湖月考）图是某化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（ ）
A．反应前、后的物质均为混合物
B．反应前、后的分子种类发生变化
C．反应前、后的原子数目不变
D．参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：3
11．（2024八下·西湖期末）如图所示的“灭火毯”，其可耐温度达550摄氏度以上。将灭火毯迅速完全覆盖在着火物（如油锅）上，可以扑灭火焰（ ）
A．清除可燃物 B．降低可燃物温度
C．隔绝空气 D．降低可燃物着火点
12．（2024八下·西湖期末）当异物阻塞呼吸道时，可采取如图所示的海姆立克急救法进行急救。其方法是：施救者从背后双手抱住窒息者的腹部稍高于肚脐的位置，快速向内、向上用力压迫腹部，迫使异物排出，此过程中救助者体内（ ）
A．膈顶部下降，肺内气压变大 B．膈顶部上升，肺内气压变小
C．膈顶部下降，肺内气压变小 D．膈顶部上升，肺内气压变大
13．（2024八下·三门期末）自然界中碳循环和氧循环如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．碳循环就是指二氧化碳的循环
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．碳、氧循环失衡不会影响人类的生存
D．植物的光合作用可以促进碳氧平衡
14．（2024八下·杭州期末）下面是实验室制取二氧化碳和探究二氧化碳性质的实验，其中错误的是（ ）
A． 图甲中装置a是长颈漏斗
B． 图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满
C． 图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自上而下熄灭
D． 图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水会发现溶液变浑浊
15．（2024八下·上城期末）科学老师衣演了一项“绝技”——掌心火焰。老师先将手充分浸湿，再用手捞出充有丁烷气体的肥皂泡，点燃后产生大量火焰但手不受伤。已知丁烷的着火点为287℃，下列说法不正确的是（ ）
A．丁烷充入肥皂泡后，其着火点降低
B．掌心着火是具备了燃烧的三个条件
C．手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量
D．肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少
16．（2024八下·义乌期末）运载火箭中推进剂偏二甲肼与四氧化二氮反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类不变而数目变少
B．反应生成的氮气和水的质量比为
C．与中氮元素化合价相同
D．一个分子含有一个氮气分子
17．（2024八下·越城期末）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法中，不正确的是（ ）
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素
B．微粒观：化石燃料的燃烧会使自然界中的氧原子总数减少
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒
18．（2024八下·东阳期末）人体从外界吸入的氧气最终到达的场所是（ ）
A．鼻腔 B．肺泡 C．血液 D．组织细胞
19．（2024八下·吴兴期末）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
20．（2023八下·柯桥期末）为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（ ）
A．m点时试管中可能有3种固体
B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的
C．n点时试管中可能有2种固体
D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g
二、填空题（每空1分，共40分）
21．（2025八下·永康期中）如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从 (填“左”或“右”，下同)导管通入，空气从 导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，水从 导管排出。
22．（2025八下·义乌期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母）。
（3）若选用装置D采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从图中选择的装置为 （填字母）。
（5）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
（6）实验室用加热分解高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：正确的实验顺序是 （填序号）。
①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦固定试管。
（7）小科收集了三瓶氧气，利用硫粉、红磷和细铁丝三种可燃物与氧气的反应研究氧气的化学性质。其中乙集气瓶中实验前装有少量细沙，丙集气瓶中物质燃烧时部分现象如图丙所示。
①写出甲集气瓶中物质燃烧时的现象 。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。请判断是否可行并说明理由 。
23．（2025八下·余姚开学考）为了便于运动数据记录，许多跑者使用了可穿戴“智能手环”，如图甲所示。为保证“智能手环”用电，我国研发的柔性、可裁剪的碲化铋纤维素复合热点薄膜电池”（简称“薄膜电池”）如图乙，它能充分贴合人体体表，实现体表散热为智能手环供电。
（1）碲化铋（Bi2Te3）中铋元素（Bi）的化合价+3，则碲元素（Te）的化合价为 。
（2）长跑时人体所需的氧气是通过 （选填“扩散”或“呼吸”）作用从肺泡进入血液，能量则是来自细胞内的 作用。
24．（2024八下·西湖期末）为解决在缺氧环境下的吸氧问题，小金查阅资料得知：过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体，受热易分解，他用过碳酸钠（Na2CO4）和二氧化锰（MnO2）为原料，用饮料瓶制作了一个简易的制氧机，如图甲所示。
（1）人体的呼吸器官主要是 ，写出人体内细胞呼吸作用的文字表达式 。
（2）用过碳酸钠（Na2CO4）制取氧气的原理有两步反应，请写出第二步的化学反应方程式：①Na2CO4+H2O＝Na2CO3+H2O2；② 。
（3）图甲装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，则 瓶是制氧仓（选填“A”或“B”）。
（4）如图乙所示为过碳酸钠分解制氧气的反应速率与反应物浓度、温度的关系，为了使制氧机出氧流量保持平稳，反应装置中的水位线，夏季和冬季需设置不同，请分析原因 。
25．（2024八下·西湖期末）如图是粉尘爆炸模拟装置，连接好装置，在敞口小塑料瓶中放入干燥面粉，盖上塑料盖，再快速鼓入大量空气
（1）“快速鼓入大量的空气”可以使面粉即刻充斥整个金属筒，从而增大面粉与空气的 。
（2）下列情况下，不会发生爆炸的是 （填序号）。
①金属筒不加盖
②蜡烛没有点燃
③小塑料瓶中改装干燥煤粉
26．（2024八下·三门期末）用下列微型实验进行二氧化碳气体的相关性质研究。
（1）燃烧器微热后，蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧。下列关于燃烧器中的实验分析正确的是 （填字母）。
A．探究可燃物燃烧需要氧气
B．说明红磷与白磷性质相似
C．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点
（2）挤压滴管，将足量稀盐酸滴入球形玻璃管中，一段时间后，打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，说明二氧化碳具有哪些性质 。
（3）蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象 （填“能”或“不能”）证明蜡烛一定含有碳元素。
27．（2024八下·杭州期末）下列图示中，图一为小科胸腔底部膈肌所处的①、②两种状态示意图；图二是他的肺与外界、肺泡与血液气体交换示意图，图中甲、乙、丙表示不同的血管，a、b、c、d表示气体进出的过程；图三是他进行一次平静呼吸中，肺内气压与外界气压差值的变化曲线，图中A、B、C、D、E是曲线上的五个点。据图回答：
（1）图一中膈肌由①状态向②状态转变时，对应图二中气体进出的过程是 （填字母编号）。
（2）小科在下列四种生活状态中，对应图三内A点到E点之间距离最短的是 （填字母编号）。
A．漫步 B．静坐 C．打篮球 D．睡觉
28．（2024八下·义乌期末）呼吸是人体内最重要的生理活动之一。如图甲为胸腔底部膈肌所处的两种状态示意图，图乙为某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，图丙为肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。请据图回答：
（1）人体呼吸系统中，进行气体交换的的器官是 ；
（2）图甲中膈肌由M状态向N状态转变过程中，对应图乙中的是 段曲线（填字母编号）；
（3）图丙中a代表的物质是 。
29．（2024八下·东阳期末）如图1是测定光合作用速率的装置示意图，放一段新鲜绿叶和CO2缓冲液（能使装置内的CO2浓度始终保持稳定）。在不同的光照条件下，测得毛细刻度管1小时内的气体体积变化，如图2所示。
（1）在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动，说明此时光合作用 呼吸作用(填“强于”或“弱于”)。
（2）本实验目的是测定绿叶光合作用时 (选填“吸收二氨化碳”或“放出氧气”)的速率。
（3）当光照强度15千勒克斯时，这片绿叶在1h内光合作用产生氧气的体积为 mL。(提示：绿叶呼吸作用强度不变)
30．（2024八下·余杭期末）如图为“氧气的制取和性质研究”的实验装置。
（1）甲图中锥形瓶内反应的化学方程式为 。
（2）下图是进行图乙实验时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是 ；
（3）若用环保空塑料输液袋装置收集氧气（图丙），验满时，带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）端，复燃则满。
31．（2024八下·杭州月考）氧气是生物体呼吸不可或缺的物质，某兴趣小组的同学以制作“简易制氧机”为主题进行项目式学习，他们制作的制氧机结构如图所示，配套的制氧药剂包括A、B两剂，其中A剂为白色固体过碳酸钠 B 剂为二氧化锰。使用时先在反应仓和加湿过滤仓内加入适量水，然后在反应仓里依次放入A、B两剂，反应仓内就会有氧气生成，生成的氧气经加湿过滤仓加湿过滤后即可供人使用。
（1）该制氧机的制氧反应有两步：
第一步：
第二步： (填写化学方程式)。
（2）该制氧机的制氧药剂选择使用固体过碳酸钠而不是双氧水，其主要原因是____(选填字母)。
A．产物更环保 B．成本更低廉 C．储存更方便
（3）制氧机制取的氧气进入肺泡.肺泡与血液之间是通过 作用完成气体交换。
三、实验探究题（每空1分，共12分）
32．（2025八下·义乌期中）CuSO4是化学实验中常见的试剂。探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
（1）【实验探究】甲同学按如表方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，该反应的化学方程式为 。
（2）【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】乙同学重做了以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
步骤一：称量mg硫酸铜固体（白色）。
步骤二：按照甲同学实验步骤重新实验。
步骤三：将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制取氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是____。（填字母序号）。
A．溶液的起始温度 B．催化剂的质量
C．溶液的浓度 D．反应的起始时间
33．（2024八下·柯桥期末）小柯设计如图所示的实验装置来探究燃烧的条件和空气中氧气含量的测定。装置中大注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。白磷的着火点是40℃。
实验操作步骤如下：
①检查装置气密性；
②将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧；
③打开瓶塞，迅速往瓶中倒满80℃的热水，并寒紧瓶塞，白磷不燃烧；
④打开K1和K2，注射器通过b管从集气瓶中抽水至瓶中液面低于燃烧匙底部，立即关闭K1、K2，白磷立即燃烧且注射器中水体积为V1毫升；
⑤待整个装置冷却至室温后，打开K2，注射器活塞移动，最终注射器中的水体积为V2毫升。
（1）步骤①中如何检查装置气密性 。
（2）根据步骤②④的现象，可以得出结论： 。
（3）该实验测得空气中氧气的含最为 （用V1、V2来表示）。
（4）小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数都小于21%，原因是 。
34．（2024八下·萧山期末）为了探究植物的光合作用，“未来科学家”小组同学取如图所示的银边天竺葵进行以下实验研究：
步骤1：把一盆银边天竺葵放入不透光的黑纸箱中一昼夜。
步骤2：选取生长旺盛的叶片M、N作如图处理。叶片M的部分绿色部分C处用圆黑纸片上下两面遮光处理。叶片N用放有碱石灰的透明塑料袋包裹严密．
步骤3：在阳光下照射4小时左右，取下叶片M和N放入盛有酒精的小烧杯中，隔水加热10分钟。
步骤4：取出叶片M和N，用清水漂洗后放在白瓷盘中，将叶片展开铺平，用1∶10的碘酒稀释液均匀地滴在两片叶片上。过一会儿可以观察到：
①叶片M的B处变蓝色，A、C处均不变蓝色；
②叶片N不变蓝色。
回答下列问题：
（1）实验取材选用银边天竺葵是为了探究 。
（2）实验中酒精的作用是 。
（3）实验中检验是否有淀粉生成的目的是 。
（4）本实验没有探究的光合作用中的问题是____。
A．光合作用的原料需要水 B．光合作用的条件是光照
C．光合作用需要叶绿体 D．光合作用生成淀粉
E．光合作用能制造氧气 F．光合作用需要二氧化碳
四、综合题（每空1分，共8分）
35．（2025八下·义乌期中）把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答
第一次 第二次 第三次
O2的质量(g) 3 4 6
SO2的质量(g) 6 8 8
（1）上述实验中，第 次实验中氧气有剩余，剩余 克；
（2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是 。
（3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克 若将生成的二氧化硫全部被氢氧化钠溶液吸收，需要10%的氢氧化钠溶液多少克？（二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O）
36．（2024八下·浦江期末）为确定某大理石样品的纯度，某兴趣小组进行如下实验：称取该大理石（主要成分是，杂质不参加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应．反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表．
烧杯 大理石 稀盐酸 反应后烧杯及其中物质总质量
质量（克） 85 15 50 145.6
请完成下列问题：
（1）实验中通过 现象来判断大理石中已经完全反应．
（2）实验中产生的二氧化碳质量为 克，该大理石样品的纯度是多少？（列式计算，结果精确到）
（3）实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸？请做出判断并说明理由．
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要冷却到室温，据此进行分析解答。
【解答】A.图1瓶中水可以吸收燃烧释放的热量，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故A正确不合题意；
B.图1中，氧气约占总体积的五分之一，即燃烧结束后空气的体积减小五分之一，那么表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故B正确不合题意；
C.图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故C正确不合题意；
D.图2中b点时反应结束，此时不再有热量产生，那么温度开始降低，气压开始下降，故D错误符合题意。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】氧气的性质和利用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析。
【解答】A、硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，故A记录正确；
B、将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，促进燃烧，故B操作正确；
C、红磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，并放热，故C记录错误；
D、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙，可防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底，故D操作正确。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物的区别；元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
C、根据氧气为单质分析；
D、根据催化剂反应前后质量不变分析。
【解答】A、化学变化遵循质量守恒定律， 反应前后原子种类和数目不变 ，不符合题意；
B、 该反应中氧元素由单质转化为化合物，反应前后氧元素的化合价发生了改变 ，不符合题意；
C、 反应物中有氧气单质参与 ，不符合题意；
D、 反应前后催化剂的质量不变 ，不符合题意；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】 根据可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可，以及实验室制取氧气的原理，进行分析。
【解答】 A.产生氧气后，则B到F的装置中的白磷或红磷能发生燃烧的是C，是因为C中温度达到了白磷的着火点，且接触氧气，D中没有达到红磷的着火点，E中没有达到白磷的着火点，F中白磷没有接触氧气，因此三者没有发生燃烧，故A正确不合题意；
B.装置A中通过控制分液漏斗的活塞，可控制过氧化氢溶液的加入速率，进而控制反应速率，故B正确不合题意；
C.装置A中二氧化锰在反应中起催化作用，且催化剂都参与化学反应，只是反应后将其释放出来，故C正确不合题意；
D.通过C和D、C和E对比都能得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 A.根据化学反应的原理以及水的作用来分析；
B.根据氧气的收集方法来分析；
C.根据氧气的检验方法来分析；
D.根据氧气的验满方法来分析。
【解答】 A.在该实验中，烧瓶内的水可以稀释过氧化氢溶液，还能起到缓冲的作用，故A正确；
B.氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故B错误；
C.用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，故C错误；
D.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集满，故D错误。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
食品脱氧剂能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】 A.由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，故A正确不合题意；
B.将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，故B正确不合题意；
C.由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，故C错误不合题意；
D.未冷却至室温就打开止水夹，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，故D正确不合题意。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】A、 加强大气监测可以及时了解空气质量状况，为改善空气质量提供数据支持；使用清洁燃料可以减少污染物排放，有利于空气质量改善。这个做法符合打造公园城市、改善空气质量的理念 ，不符合题意；
B、铲除观赏植物，种植农作物，可能会破坏生态环境，符合题意；
C、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，污水集中处理，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
D、积极植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，促进达成“碳中和”，不符合题意。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。
【解答】A、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故二氧化锰的质量会增加，A错误；
B、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不能增加生成氧气的质量，B错误；
C、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成固体二氧化锰和锰酸钾，固体质量会减少但不减少到零，C错误；
D、用双氧水制取氧气时，随反应的进行，氧气质量不断增加，当双氧水完全反应后氧气不在产生，质量不变，D正确。
故答案为： D。
9．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出a的取值范围；
（2）多种物质生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变；
（4）将反应前后物质的质量相减得到参加反应的质量，然后作比即可。
【解答】根据质量守恒定律得到：20g+2g+1g+37g=a+32g+b+12g，解得：a+b=16g，当b=0时，a=16g；当b=16g时a=0g，故A正确；
如果b>1g，那么Y和Z的质量都增大，肯定为生成物，该反应肯定不是化合反应，故B错误；
当a=15g时，b=1g，则Z的质量保持不变，但它不一定是催化剂，可能是不参与反应的其他物质，故C错误；
当b=1时，a=15g，则参加反应的X和Q的质量之比为：（20g-15g）：（37g-12g）=1：5，而不是相对分子质量之比，故D错误。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】观察化学反应的微观模拟图，根据物质的构成分析物质的类别；根据微粒的变化分析分子、原子的变化、参加反应的微粒个数比以及物质的总质量的变化等。
【解答】A、由微颗粒的构成可知，反应前、后的物质都是由不同种的分子构成的，均为混合物，故说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前、后的分子种类发生变化，故说法正确；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目不变，故说法正确；
D、由上图可知，参加反应的“”分子与“”分子的个数比为2：1，故说法错误。
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】灭火毯覆盖在燃烧物上，隔绝可燃物与空气的接触而达到灭火目的。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】1、海姆立克急救法施救者双手交叠环抱患者，推挤患者上腹部，利用冲击腹部产生的压力，压迫两肺下部，从而驱使肺部残留空气形成一股气流，将堵住气管、喉部的食物硬块等异物驱除，使人获救。
2、呼吸运动包括呼气和吸气两个过程，其动力来自呼吸肌。当肋间肌和膈肌收缩时，胸廓体积增大，肺也随之扩张，肺内气压低于外界大气压，外界气体通过呼吸道进入肺，完成吸气；当肋间肌和膈肌舒张时，胸廓体积缩小，肺也随之回缩，肺内气压高于外界大气压，肺内气体通过呼吸道排出体外，完成呼气。
【解答】当快速向内、向上用力压迫腹部时，救助者体内的变化是：膈肌舒张，膈顶部上升，肺内的容积变小，肺内气压变大，从而驱使肺部残留空气形成一股气流，将堵住气管、喉部的食物硬块等异物驱除，ABC不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环
【解析】【分析】自然界中的碳循环概言之，就是碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，自然界中的氧气的含量随着生物呼吸、可燃物燃烧和物质（如食物、钢铁等）缓慢氧化等而不断减少，但又会随植物光合作用而不断增加，周而复始地进行着循环，结合题意进行分析判断。
【解答】A、碳循环是指碳元素在自然界的循环状态，而不是只有二氧化碳的循环，该选项叙述不正确；
B、氧气不仅可通过燃烧参与碳循环，还可通过光合作用参与碳循环，该选项叙述不正确；
C、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则碳、氧循环失衡会影响人类的生存，该选项叙述不正确；
D、 光合作用是指绿色植物利用光能，在叶绿体里，把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，并把光能转化成化学能储存在制造的有机物中的过程。植物的光合作用可以促进碳氧平衡，该选项叙述正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
B、根据二氧化碳不具有助燃性进行分析；
C、根据二氧化碳不助燃、不可燃，密度比空气大进行分析；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】A、图甲中装置a是长颈漏斗，故A正确；
B、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图乙中用点燃的火柴放在集气瓶口来验满，火柴熄灭，说明已经集满，故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，图丙中二氧化碳使蜡烛火焰自下而上熄灭，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以图丁中将收集到的二氧化碳通入澄清石灰水，会发现溶液变浑浊，故D正确。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。
【解答】A.丁烷充入肥皂泡后，其着火点是固有属性，不会降低，故A错误，但符合题意；
B.燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，掌心着火是具备了燃烧的三个条件，故B正确，但不符合题意；
C.手表面水分蒸发，吸收丁烷燃烧释放的热量，手不受伤，故C正确，但不符合题意；
D.肥皂泡中丁烷量较少，燃烧释放的热量较少，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
16．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 A.根据质量守恒定律的知识判断；
B.物质的质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
C.根据正负化合价的代数和为零计算即可；
D.根据物质组成的知识判断。
【解答】 由反应的微观示意如图可知，偏二甲肼在一定条件下的条件下与四氧化二氮反应，生成水、二氧化碳和氮气，化学方程式为；
A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，原子的数目也不变，故A错误；
B.由化学方程式可知，反应生成的氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）≠3：4，故B错误；
C.四氧化二氮（N2O4）中氧元素是-2价，设其中氮元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：x×2+（-2）×4=0，解得：x=+4。NO2中氧元素的化合价为-2价，设其中氮元素的化合价为y，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，则：y+（-2）×2=0，解得：y=+4，故C正确；
D.分子是由原子构成的，一个N2O4分子含有2个氮原子，不含氮气分子，故D错误。
故选C。
17．【答案】B
【知识点】自然界中的氧循环、碳循环和氮循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据碳氧循环指的是碳、氧元素分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据碳氧循环有利于维持氧气和二氧化碳的相对稳定分析；
D、根据化学变化遵循质量守恒定律分析。
【解答】A、每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素，不符合题意；
B、 化学反应前后原子种类和个数不变，化石燃料的燃烧不会使自然界中的氧原子总数减少 ，符合题意；
C、 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 ，不符合题意；
D、化学变化遵循质量守恒定律，碳、氧循环过程中各元素质量守恒 ，不符合题意；
故选B。
18．【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】 呼吸，也作“吸呼”，是指机体与外界环境之间气体交换的过程。人的呼吸过程包括三个互相联系的环节：外呼吸，包括肺通气和肺换气；气体在血液中的运输；内呼吸，指组织细胞与血液间的气体交换与组织细胞内的氧化代谢。
【解答】 人体从外界吸入的氧气首先进入肺泡，在和肺泡处的毛细血管进行气体交换，进入血液，咋血液中进行血液循环，达到全身各级毛细血管进行交换，最终进入组织细胞，供组织细胞进行呼吸作用；
故答案为：D
19．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】先由反应前后各物质的质量分数计算出未给出的质量分数，再由化学反应前后物质总质量不变，反应后质量分数增大，则物质质量增加，质量分数减小，则质量减小，反应后物质质量增加的为生成物，减少的为反应物，确定反应物和生成物，由化合反应生成物一定是化合物，质量分数变的质量比确定物质的质量比分析。
【解答】A、反应前丙的质量分数为100%－70%－14%－10%＝6%，反应后乙 的质量分数为100%－42%－40%－10%＝8%，化学反应前后物质总质量不变，反应后质量分数增大，则物质质量增加，质量分数减小，则质量减小，反应后物质质量增加的为生成物，减少的为反应物，由图示可知，甲、乙反应后质量减少，丙反应后质量增加，丁反应后质量不变，则该反应为甲+乙丙，丙为化合物，不符合题意；
B、 丁反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质 ，不符合题意；
C、乙丙质量比为（14%－8%）：（40%－6%）＝3：17，若消耗6g的乙，则生成34g的丙 ，符合题意；
D、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 ，不符合题意；
故选C。
20．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据已知的氯酸钾和高锰酸钾的质量可求出产生氧气的质量。
设3.16g高锰酸钾完全反应能产生氧气x，
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
3.16g x
x=0.32g
12.25g氯酸钾完全反应能产生氧气x，
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
12.25g x
x=4.8g
由图2可知，反应到3min，氯酸钾、高锰酸钾完全分解，此时共产生氧气（0.32+4.8）g。m点时，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，3.16g完全分解能产生氧气0.32g，题中只有0.2g氧气，说明高锰酸钾还没有反应完，氯酸钾没有开始反应，所以m点时固体物质有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾。m点得到的氧气是高锰酸钾分解得到的。n点时产生的固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种。
【解答】A.m点时，因为高锰酸钾还没完全反应完，所以固体有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾四种，故A错误；
B.m点时得到的氧气主要是高锰酸钾分解产生的 ，故B错误；
C. n点时试管中两种固体都已经完全反应，所以固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种，故C错误；
D.n点时试管中两种固体都已经完全反应，产生氧气的质量为（0.32+4.8）g=5.12g，故D正确。
故答案为：D。
21．【答案】右；左；左；左
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，再考虑进气口和出气口，验满必须在氧气出口处；排水法就要考虑气体的密度与水的密度比较再进行分析。
【解答】 向上排空气法收集氧气是指空气被从上端排出，所以出气口是左导管口，进气口就为右导管口；如果B管处有氧气了说明已经满了，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在左导管处；由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从左导管口端进气，否则由于氧气密度比水小，会从左导管口端逸出，而收集不到氧气。
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）A
（3）b
（4）BD或BE
（5）
（6）②③⑦①④⑤⑥
（7）生成大量的白烟，放出热量；不可行，反应生成了气体，瓶内气压不会减小，与外界大气压基本相同
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；
（2）根据双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置；
（3）根据氧气密度比空气大来分析解答。
（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据收集气体的性质选择合适的收集方法；
（5）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（6） 根据加热高锰酸钾，并用排水法收集氧气的实验步骤来分析。
（7）①根据反应的现象和注意事项分析判断；
②根据测定空气中氧气体积分数的原理分析判断。
【解答】 （1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气是固液反应，不加热，应采用A固液常温型装置，故选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用A作为气体发生装置；
（3）氧气密度比空气大，会沉积在集气瓶底部，故选用装置D收集氧气，氧气应从长管b进入。
（4） 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，则发生装置选择“固态加热型”，即选B。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，即选D或E；
（5）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：。
（6） 实验室用高锰酸钾分解制取氧气并用排水法收集的实验，其主要操作步骤为：检查装置气密性、装药品、固定试管、加热、用排法收集氧气、从水槽中取出导管、熄灭酒精灯，故正确的实验顺序是②③⑦①④⑤⑥ ；
（7） ①由反应的现象和注意事项可知，乙瓶是铁丝在氧气中燃烧，丙瓶是硫在氧气中燃烧，则甲集气瓶中是红磷在氧气中燃烧，物质燃烧时的现象是：生成大量的白烟，放出热量。
②小明利用丙中的可燃物和丁装置，测定空气中氧气的体积分数。则不可行，原因是反应生成了气体，不能形成压强差。
23．【答案】-2；扩散；呼吸
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】化合物中各元素的化合价之和为零，单质的化合价均为零。
（2）人体内的气体交换是通过扩散作用实现的，人体与外界进行气体交换是通过呼吸运动实现的。【解答】（1）根据化合物中元素的化合价代数和为0，Te的化合价为x，设Bi的化合价为+3，则有3x+（+3）×2=0，x=-2，因此碲元素（Te）的化合价为-2。
（2）外界气体通过呼吸道进入肺泡是肺的通气，是通过呼吸运动作用实现的，长跑时，需要大量的氧气，外界气体进入肺泡是通过呼吸运动实现的，氧气通过扩散作用进入肺泡周围的毛细血管后，再经过气体在血液中的运输，最后到达骨骼肌细胞，氧气在骨骼肌细胞的线粒体中，分解有机物，释放能量，供生命活动需要，因此能量来自细胞内的呼吸作用。
24．【答案】（1）肺；有机物+氧气→二氧化碳+水+能量
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）B
（4）反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据肺的结构和功能、细胞呼吸作用的原理进行分析；
（2）根据过氧化氢分解产生氧气的原理分析；
（3）根据加湿仓、制氧仓的特点进行分析；
（4）根据图示信息进行分析。
【解答】（1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺；
人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
（2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，
故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。
（4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。
（1）人体的呼吸器官主要是肺，故填肺；
人体内细胞呼吸作用中发生的反应是有机物与氧气生成二氧化碳和水，同时放出能量，故反应的文字表达式写为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
（2）反应②为过氧化氢在催化剂作用下分解为氧气和水，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，图中A为加湿仓，B瓶为制氧仓，故填B。
（4）由图可知，反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率，故填反应物浓度相同时，温度越高，过碳酸钠分解制氧气的反应速率越大，夏季水位高，反应物的浓度低，通过控制反应物的浓度来控制反应速率。
25．【答案】（1）接触面积
（2）①②
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火剧烈燃烧）解答此题。
【解答】（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；鼓入空气的作用是：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀，增大面粉与空气的接触面积；
（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知：①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸；③小塑料瓶中改装干燥煤粉，煤粉在有限的空间发生燃烧，会发生爆炸。故填：①②。
（1）根据可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；鼓入空气的作用是：使面粉充满金属筒，与空气混合均匀，增大面粉与空气的接触面积；
（2）根据燃烧和发生爆炸的条件：在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合达到爆炸极限，遇到明火，可知：①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸；②蜡烛没有点燃时，没有遇明火不会爆炸；③小塑料瓶中改装干燥煤粉，煤粉在有限的空间发生燃烧，会发生爆炸。故填：①②。
26．【答案】C；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；不能
【知识点】二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
【解答】（1）A 实验中没有变量是氧气的实验，不能探究可燃物燃烧需要氧气，选项错误；
B 实验中蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，说明红磷与白磷性质不相似，选项错误；
C 实验中蜡烛b、c燃烧，蜡烛a不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，选项正确，故填C。
（2）打开阀门A，蜡烛c熄灭，然后蜡烛b也熄灭了，即c先熄灭，b后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，两支蜡烛都熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。实验中，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以蜡烛熄灭后，将玻璃尖嘴管对着涂有澄清石灰水的小烧杯内，烧杯内壁变模糊，此现象不能证明蜡烛一定含有碳元素，故填不能。
27．【答案】a；C
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）膈肌与呼吸的关系：膈肌是分隔胸腔和腹腔的肌肉结构，在呼吸过程中起着关键作用。当膈肌收缩时，膈顶部下降，使胸廓的上下径增大，胸腔容积扩大，这是吸气的过程；当膈肌舒张时，膈顶部上升，胸廓上下径减小，胸腔容积缩小，为呼气过程。
呼吸运动原理：呼吸运动是通过膈肌和肋间肌等呼吸肌的收缩和舒张来实现的。吸气时，除了膈肌收缩，肋间外肌也收缩，使肋骨向上向外移动，胸廓的前后径和左右径也增大，进一步扩大胸腔容积，导致肺内气压低于外界大气压，外界气体被吸入肺内。呼气时，膈肌和肋间外肌舒张，肋骨和膈顶部回位，胸腔容积缩小，肺内气压高于外界大气压，气体呼出体外。（2）图一①②表示膈肌不同的状态。
图二中ab是肺与外界之间的气体交换；cd肺泡内的气体交换，甲是肺动脉，乙是肺泡周围的毛细血管，丙是肺静脉。
图三是某人在1个大气压下的一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线图。纵坐标表示肺内气压与大气压的气压差，横坐标表示呼吸时间；ABC段的肺内气压与大气压的气压差是负值，表示肺内气压低于外界大气压，是吸气过程；曲线CDE段的肺内气压与大气压的气压差是正值，表示肺内气压高于外界大气压，是呼气过程。
【解答】（1）图一①②表示膈肌不同的状态。当膈肌由①状态向②状态转变时，即膈肌下降，表示吸气。即图二中a吸气过程。
（2）选项中的打篮球状态，呼吸频率快，图三中A到E的距离最近。
28．【答案】（1）肺
（2）ABC/AC
（3）二氧化碳/CO2
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】 呼吸系统由呼吸道和肺组成。呼吸道包括鼻、咽、喉、气管和支气管等。通常称鼻、咽、喉为上呼吸道，气管和各级支气管为下呼吸道。肺由肺实质和肺间质组成，前者包括支气管树和肺泡；后者包括结缔组织、血管、淋巴管、淋巴结和神经等。呼吸系统的主要功能是进行气体交换，即吸入氧，呼出二氧化碳。此外，呼吸系统还有发音、嗅觉、神经内分泌、协助静脉血回流入心和参与体内某些物质代谢等功能。
【解答】（1） 人体呼吸系统中，进行气体交换的的器官是肺；
（2） 图甲中膈肌由M状态向N状态转变过程中，横膈向下，胸腔扩张，胸内气压变小，肺泡变大，肺内气压变小，外界气压大于肺内小气呀，吸气，对应图乙中的是ABC段曲线
（3） 图丙中a代表的物质是 二氧化碳，肺部气体的交换，肺泡把氧气给了毛细血管，毛细血管把二氧化碳给了肺泡呼出体外；
故答案为：（1）肺（2） ABC/AC （3） 二氧化碳/CO2
29．【答案】（1）强于
（2）放出氧气
（3）200
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）根据液柱的移动方向确定装置内气压的变化，进而确定产生氧气的体积变化即可；
（2）根据氧气的体积和二氧化碳气体体积的变化趋势判断；
（3）二氧化碳缓冲液可以维持试管中二氧化碳量的恒定，因此试管中气体含量的变化就是氧气的变化，即总光合量=净光合量+呼吸量。
【解答】（1） 在一定光照条件下，一段时间后，发现红色液柱向右移动， 说明装置内气压增大了。因为二氧化碳的浓度一定，因此肯定是氧气的体积增大了，即光合作用强于呼吸作用。
（2） 光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳；光合作用释放氧气，呼吸作用吸收氧气。本实验中，二氧化碳缓冲液能够使装置内的二氧化碳浓度保持稳定。因此红色液滴的移动主要是装置内氧气的变化引起。可见，本实验目的是测定绿叶光合作用时放出氧气的速率。
（2） 图乙植物光照强度为15千勒克司时，1小时气体体积为150毫升，所以当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为150+50=200（毫升）。
30．【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑
（2）c
（3）n
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据燃烧的特点分析；
（3）根据氧气密度与空气密度的大小分析。
【解答】（1）根据甲图可知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为： 2H2O22H2O＋O2↑ ；
（2）根据图片可知，当燃烧的火柴头在下面时，火柴杆可以不断被加热，从而延长加热时间，保证铁丝被点燃，故选c；
（3）氧气的密度大于空气，因此会先沉积在塑料袋底部，然后高度慢慢升高。只有装满时，氧气才会顺着B管流出，因此验满时，带火星的木条要放在导管n端。
31．【答案】（1）
（2）C
（3）气体的扩散
【知识点】分子的热运动；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据药品的状态来分析；
（3）根据肺泡与血液之间的气体交换来分析。
【解答】 （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为： ；
（2）由题意可知，过碳酸钠是固体，过氧化氢容易分解，所以过碳酸钠运输储存更方便；
（3）制氧机制取的氧气进入肺泡，肺泡与血液之间是通过气体的扩散作用完成气体交换。
32．【答案】（1）带火星的木条复燃；2H2O22H2O+O2↑
（2）质量和化学性质
（3）m
（4）D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）【实验探究】根据实验现象和氧气具有助燃性，过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气分析；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点分析；
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点分析；
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法分析。
【解答】 （1）【实验探究】由于加入CuSO4后产生气泡，说明对H2O2分解具有催化作用，产生的氧气具有助燃性，故步骤③的现象是带火星的木条复燃；
过氧化氢在CuSO4的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）【评价改进】根据催化剂的特点，除了反应速率改变了还要证明催化剂反应前后的质量和化学性质不变。所以若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。
（3）【继续探究】步骤三：根据催化剂的特点，可知，将实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为mg，然后将此固体加入到5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
（4）【拓展延伸】根据控制变量方法可知，比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的因素有溶液的起始温，催化剂的质量，溶液的浓度；不需要控制的条件是反应起始时间。
故选D。
33．【答案】（1）连接装置，关闭K1，打开K2，向外拉注射器活塞一段时间后，松手，活塞回到原处，说明装置不漏气
（2）燃烧的条件之一为达到着火点
（3）
（4）没有控制温度恢复到80℃
【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据装置的气密性的检查方法解答；
（2）根据描述分析哪个因素发生改变即可；
（3） 白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
（4）如果瓶内的温度高于室温，那么瓶内气体的体积偏大，则会排出更多的水，从而导致测出氧气的体积偏大。
【解答】（1） 步骤1的方法：连接装置，关闭K1，打开K2，向外拉注射器活塞一段时间后，松手，活塞回到原处，说明装置不漏气。
（2）②中没有热水温度低于白磷的着火点，而④中有热水温度高于白磷的着火点，因此得到：燃烧的条件之一为达到着火点。
（3）根据题意可知，瓶中空气的体积为V1，氧气的体积为：V1-V2，则氧气的体积分数为：；
（4） 小柯多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是没有控制温度恢复到80℃来测量体积。
34．【答案】（1）光合作用是否需要叶绿体
（2）去除叶片中的叶绿素，便于观察叶片的变色情况
（3）判断有无进行光合作用
（4）A；E
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】光合作用的条件是光和叶绿体，原料是水和二氧化碳。
【解答】（1）银边天竺葵的银边部分不含叶绿体，可以与叶片其他部分形成对照，来探究光合作用是否需要叶绿体。
（2）酒精能溶解叶片中的叶绿素，避免对检验淀粉观察结果的影响。
（3）实验中光合作用的发生是通过产物淀粉来判断的。
（4）实验中未设计有无水的变量，也未检验反应是否产生氧气，所以没有探究的是A和E。
35．【答案】（1）三；2
（2）都符合
（3）解：①设生成二氧化硫的质量为x，
S+O2SO2
；
解得： x＝96g
答：生成二氧化硫的质量为96g。
②设吸收全部二氧化硫需要10%的氢氧化钠溶液的质量为y
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
64 80
96g 10%y
；
解得： y＝1200g。
答：需要10%的氢氧化钠溶液1200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1） 根据第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，进行分析解答。
（2）所有的化学反应都会遵循质量守恒定律；
（3）①写出硫和氧气反应的方程式，根据硫的质量计算出反应生成二氧化硫的质量；
②写出二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化硫的质量计算参加反应的氢氧化钠的溶液质量即可。
【解答】（1） 第一次把4g硫粉放在3g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫；第二次把4g硫粉放在4g氧气中燃烧，生成8g二氧化硫，说明第一次硫粉有剩余，第二次恰好完全反应，故第二次把4g硫粉放在6g氧气中燃烧，也生成8g二氧化硫，是因为硫粉已完全反应，剩余的质量为6g-4g=2g。
（2） 只要是发生化学变化，就符合质量守恒定律，所以三次实验都符合质量守恒定律。
36．【答案】（1）气泡不再产生
（2）4.4；解：设该大理石样品的纯度为x克答：该大理石的纯度为．
（3）不能，因为反应生成的硫酸钙是微溶的，析出的沉淀会附着在大理石表面，阻碍反应的进行．
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙反应完全是加入稀盐酸至过量来分析解答；
（2）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的纯度来分析解答；
（3）根据碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生来分析解答。
【解答】 （1）碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，碳酸钙反应完全时加入稀盐酸至过量，则实验中通过气泡不再产生现象来判断大理石中CaCO3已经完全反应；
（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：85克+15克+50克-145.6克=4.4克，
设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 4.4克
；
解得：x=10g；
则该大理石样品的纯度是。
（3）由于碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖大理石表面，阻止反应的进一步发生，所以实验中不能用稀硫酸代替稀盐酸。
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